M: 2017. - 432 str.

Priručnik za obuku sadrži materijal za pripremu ispita u kemiji. Priručnik za pripravak za uporabu uključuje sistematizirani teorijski materijal na četiri dijela kemije, kao i zadatke za samostalan rad (s odgovorima). Prikazane su sve vrste zadataka i pristupa njihovoj procjeni. Komentari o odluci zadataka ponovno će ponoviti osnovne pojmove potrebne za pripremu za ispit. Priručnik pruža opcije obuke za ispit. Upućene studentima ocjenjivanja razreda 10-11, koji bi trebao položiti ispit u kemiji, kao i nastavnici kemije.

Format: Pdf.

Veličina: 5,3 MB

Gledajte, download:voziti

SADRŽAJ
Predgovor 6.
Osnove kemije
1.1. Teorijski materijal 10.
Moderne ideje o strukturi atoma 11
Periodični zakon i periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeleeva. Uzorci mijenjanja kemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva u razdobljima i skupinama 16
Kemijska veza i struktura tvari 20
Struja. Stupanj oksidacije i valencije kemijskih elemenata 28
Molekularne i neelastične tvari. Ovisnost svojstava tvari iz karakteristika njihove kristalne rešetke 37
Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Reverzibilne i nepovratne kemijske reakcije.
Premještanje ravnoteže 40.
Elektrolitičko disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Snažni i slabi elektroliti.
Reakcije ionske izmjene 43
Hidroliza soli. Srijeda vodena rješenja 46
Redox reakcije 47
Elektroliza tališta i otopina (soli, alkalis, kiseline) 52
Cijena kemijske reakcije 53
1.2. Zadaci s komentarima i odlukama 55
1.3. Zadaci za samostalni rad 70
2. Anorganska kemija
2.1. Teorijski materijal 87.
Klasifikacija i nomenklatura anorganskih spojeva 87
Karakteristike stavki na položaju u periodnom sustavu 97
Kemijska svojstva jednostavnih anorganskih tvari 104
Kemijska svojstva složenih anorganskih tvari 122
2.2. Zadaci s komentarima i odlukama 137
2.3. Zadaci za samostalan rad 149
3. Organska kemija
3.1. Teorijski materijal 168.
Teorija kemijske strukture organskih spojeva: homologiju i izomeriju 168
Vrste veza u molekulama organskih tvari. Hibridizacija ugljikovih nuklearnih orbitala.
Radikal. Funkcionalna skupina 169.
Klasifikacija i nomenklatura organskih tvari 170
Karakteristična kemijska svojstva ugljikovodika 175
Aromatski ugljikovodici (arena) 187
Karakteristična kemijska svojstva graničnih monatomskih i polihidričnih alkohola, fenol 192
Karakteristična kemijska svojstva aldehida, granične karboksilne kiseline, esteri od 198
Biološki važne tvari (masti, ugljikohidrati) 204
Karakteristična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik 210
Biološki važne tvari 216
Osnovne metode za proizvodnju ugljikovodika 217
Osnovne metode za proizvodnju tvari koje sadrže kisik 222
Osnovne metode za proizvodnju tvari koje sadrže dušik 226
Odnos organskih spojeva 228
3.2. Zadaci s komentarima i odlukama 229
3.3. Zadaci za samostalan rad 240
4. Metode znanja u kemiji. Kemija i život
4.1. Teorijski materijal 264.
Eksperimentalne osnove kemije 264
Opće ideje o industrijskim metodama dobivanja esencijalnih tvari 269
Prirodni izvori ugljikovodika, njihovo recikliranje 2 76
Veze visoke molekularne težine.
Reakcije polimerizacije i polimezorizacije.
Polimeri. Plastika, vlakna, gumena 281
Izračuni za kemijske formule i jednadžbe reakcije 286
4.2. Zadaci s komentarima i odlukama 297
4.3. Zadaci za samostalan rad 309
Primjeri opcija EME
Opcija 1 318.
Opcija 2 330.
Opcija 3 341.
Opcija 4 352.
Opcija 5 363.
Odgovori na zadatke za samostalan rad
Osnove kemije 374.
Anorganska kemija 379.
Organska kemija 387.
Spoznaja i uporaba tvari i kemijskih reakcija 394
Odgovori na zadatke približne
Mogućnosti obuke ege 409
Odgovori na zadatke dijela 1 409
Odgovori na zadatke dijela 2 411

Prednost ponuđena na vašu pozornost namijenjen je studiranju, generalizaciji i sistematizaciji materijala u kemiji studirao u starijoj fazi škole. Rad s priručnikom također će se uspješno pripremiti za jedan državni ispit (koristiti) u kemiji, koji se provodi pomoću kontrolnih mjernih materijala (CIM) - standardiziranih zadataka, čiji sadržaj u potpunosti je u skladu s trenutnim regulatornim okvirom za školsko kemijsko obrazovanje - savezni državni obrazovni standard prosječnog (potpunog) općeg obrazovanja.
Priručnik uključuje:
- Materijali za obuku o glavnim dijelovima tečaja kemije (teorija i zadaci obuke);
- primjere opcije EGE;
- Odgovori na zadatke za samostalan rad i zadatak primjera opcije.
Materijali za obuku o glavnim dijelovima kemijskog tečaja su sustavna izjava o materijalu na tvari, njihov sastav, struktura i svojstva; Na kemijskoj reakciji, entitet i uzorci protoka reakcija različitih tipova; O korištenju tvari i kemijskih transformacija, metode znanja kemijskih objekata. Materijal uključen u priručnik je obvezna komponenta (nepromjenjiv kernel) sadržaja svih važećih srednjoškolskih programa za kemiju za nastavu koja proučava kemiju na razini profila.

Test treninga A3. Ia. - Iia Iva. - Viia.

1 , Najizraženija metalna svojstva ima:

1) Na 2) K. 3) Mg. 4) Al

2 , Najmanje izražena svojstva metala ima:

1) Rb. 2) S. 3) Ca. 4) K.

3 , W.K. iRb. Isto ...

1) Atomski radijus 3) jezgra naboj

2) vrijednosti relativne elektronegativnosti 4) viši stupnjevi oksidacije

4 , W.S. iRb. Isto ...

1) atomski radijus 3) stupanj oksidacije

2) vrijednosti relativne elektronegativnosti 4) broj elektroničkih slojeva

5 , Krom oksidi S.ro. 3 – Crno 2 O. 3 – Cro. Uređeno kako bi se povećalo

1) Stupanj oksidacije kroma 2) Oksidirajuća svojstva

3) Osnovna svojstva 4) Topljivost u vodi

6 , Željezni oksidiFeo. – Fe. 2 O. 3

1) Osnovna svojstva 2) Stupanj oksidacije željeza

3) Oksidativna svojstva 4) Topljivost u vodi

7 , Kromijev hidroksidi.Crno( Oh.) 2 -- Crno( Oh.) 3 uređen kako bi se smanjio

1) Osnovna svojstva 2) stupanj oksidacije kroma

3) Oksidativna svojstva 4) Topljivost u vodi

8 , Za željezo ne karakterizira stupanj oksidacije

1) +6 2) +2 3) +3 4) +5

9.

1) magnezij 2) kalcijev 3) stroncij 4) barij

10.

1) dušik i magnezijev klorid 3) vodik i natrijev hidroksid

2) ugljik i klorovodična kiselina 4)

11 , Bakar reagira sa svakim skupom tvari

1) dušik i bakar klorid 3) vodik i natrijev hidroksid

2) Argon i dušična kiselina 4) Argon i razrijeđena sumporna kiselina

12 , Jesu li sljedeći izvještaji o oksijama oksida (Vi)?

A. Krom oksid (Vi

B. Krom oksid (Vi) To je glavni oksid.

13 , Amfoterni i glavni oksid su respektivno

1) bao, k 2 O 2) al 2 O. 3 , Cao 3) tako 2 Na. 2 O 4) cr 2 O. 3 , Zno.

14 , Kada se formira kromov s klorovodičnom kiselinom

1) S.rcl 2 iH. 2 2) S.rcl 3 iH. 2 O. 3) S.rcl 2 iH. 2 O. 4) S.rcl 3 iH. 2

15 , Kada se formira u interakciji željeza s klorovodičnom kiselinom:

1) Fecl 2 iH. 2 2) Fecl 3 iH. 2 O. 3) Fecl 2 iH. 2 O. 4) Fecl 3 iH. 2

16 , Jesu li izjave o cinkovom hidroksidu ispravne?

A. cink hidroksid pokazuje samo svojstva kiselina.

1) je istina i 2) je istina samo u

3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

17 , U uzbuđenom stanju, Bor ima elektroničku konfiguraciju

1) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 3 2) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 1 3) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 3 4) 1 s. 2 2 s. 1 2 p. 2

18 , Stupanj oksidacije je +3 željezna manifestira elektroni nalaze se na

1) 4 s. i 3.d.-Provoving 2) 4s. i 4.p.- Proizvodi

3) 4 s. i 3.p.-Provoving 4) 4s. i 3.s.- Proizvodi

19 , Najtraženiji stupnjevi kromijevog oksidacije su

1) +1, +6 2) +2, +6 3) +3, +6 4) +4, +6

20. Najstabilniji stupanj bakrene oksidacije je

1) +1 2) +2 3) +3 4) +11

21. Ii.i grupe?

A. Prikaži stupanj oksidacije +2

B. s ne-metalima formiraju ionske spojeve

1) je istina i 2) je istina samo u

3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

22. Kako bi se povećala restauratorna svojstva metala nalaze se u nizu

1) Li, Zn, mg2) na, li, al3) al, mg, na 4) cr, li, al

23 .

1) Tellur 2) sumpor 3) selenium 4) kisik

24. .

A. Iskustvo i obnova i oksidativna svojstva

3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

25. Dušik nije oksidans u reakciji s

1) H. 2 2) Li 3) O. 2 4) Ca.

26.

27.

1) O. 2 2) Li 3) Kclo 3 4) H. 2 TAKO. 4

28 , Sumpor je reakcijska reakcija s

1) FE, H 2 O. 2 2) Zn, h 2 , C 3) f 2 , Ca, h 2 4) H. 2 TAKO. 4( kraj ) , Hno 3 O. 2

29

A. Svi ne-metali, osim fluorida, imaju redoks dvojnost.

1) je istina i 2) je istina

3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

30 , Ne prikazuje se

31. S povećanjem stupnja oksidacije elementa, snagu kiselina koje sadrže kisik

1) smanjuje 2) povećava 3) ne mijenja se 4) ne manifestiraju se

32.

1) baza kiseline 2)

3) amfoterni spoj 4)

33.

1) smanjuje 2) povećava 3) ne mijenja se 4) ne manifestiraju se

34 .

1) B, C, N2) N, O, p3) f, O, p4) Cl, S, f

35. Jesu li slijedeće nemetalne prosudbe istinite?

B. Njihovi vodikovi su kiseline

1) je istina i 2) je istina

3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

36 , Fluor pokazuje stupnjeve oksidacije

1) -1, 0, +1, +3, + 5, +7 2) -1, 0, +1 3) -1, 0 4) -1, + 5, +7

37. Pripravak hidrogenskog spoja 2 E. 2 obrasce

1) ugljik 2) silicij 3) bor 4) dušik

38 , U reduSI – P. – S. – Cl.struja elemenata

1) povećava 2) smanjuje se

3) ne mijenja se 4) prvo smanjenje, a zatim se povećava

39 , Jesu li sljedeći prosudbi o svojstvima kisika i sumpora?

A. Maksimalna valencija ovih elemenata u spojevima jednaka je broju broj.

B. Prilikom interakcije s vodikom, kisikom i sumporom pokazuju oksidativna svojstva.

1) je istina i 2) je istina

3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

40. Formula viših klora oksida

1) Cl. 2 O. 2) Clo 2 3) Cl. 2 O. 5 4) Cl. 2 O. 7

41 , U reduHf. – Hbr Postoji smanjenje

1) sile kiseline 2) polaritet veza

3) Svojstva restauracije 4) Duljina veza

42 .

1) dušik, fluor 2) fluor, klor 3) dušik, fosfor 4) klor, brom

43.

1) dušik i natrijev klorid 2)

3) klorovodična kiselina i natrijev hidroksid 4)argon i Vasharyar

44 .

1) je samo istina 2) Istina samo b

3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

45 .

1) aluminij 2) željezo3) bakar4) Chrome

Test kontrole A3. Opće karakteristike metala glavnih podskupina Ia. - Iia Grupe zbog položaja u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Redeeleeva i posebnosti strukture njihovih atoma. Karakteristika tranzicijskih elemenata - bakra, cinka, kroma, željeza po svom položaju u periodnom sustavu kemijskih elemenata i karakteristika strukture njihovih atoma. Opća karakteristika NemmetalovIva. - Viia. Grupe zbog položaja u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Redeeleeva i posebnosti strukture njihovih atoma.

1. Najlakše dati elektrone atome

magnezij 2) stroncij 3) kalcijev 4) barij

2 . Kada kromov interagira s klorovodičnom kiselinomili

1) SGS1 2 i N. 2 2) Crcc i N. 2 0 3) SGS1 3 i N. 2 0 4) SGS1 3 i N. 2

3 . talla se nalaze u nizu

l.) Al, Zn., Ni. 2) A1,Na, K. 3) Ni., Zn., Mg. 4) Ni., Zn., Al

4 .
A. Alkalni metali pokazuju stupanj oksidacije +1.
B.C. Non mamenali čine nenetscularni spojevi.

istina samo A.2) Istina samo b

5 . U uzbuđenoj državi, Bor ima elektroničku potrošnjufiguracija

1) ls. 2 2 s. 1 2 p. 3 2) ls. 2 2 s. 2 2 p. 1 3) ls. 1 2 s. 2 2 p. 2 4) ls. 2 2 s. 1 2 p. 2

6. Željezo reagira sa svakim skupom tvari

1) dušik i magnezijev klorid 2)ugljik i klorovodična kiselina

3) vodik i natrijev hidroksid4) argon i razrijeđena sumporna kiselina

7 . Kada je interakcija željeza s klorovodičnom kiselinomsnažan

1) Fecl 3 iH. 2 2) Fecl 3 i N. 2 0 3) Fecl 2 iH. 2 0 4) Fecl 2 i N. 2

8 . Kako bi se smanjila obnovna svojstvatalla se nalaze u nizu

l) li, Zn, mg 2) al, na, li3) na, al, CR4) cr, li, al

9 . Jesu li praćeni pravljenja alkalijskih metala?
A. Alkalni metali prikazuju samo redukcijsko sredstvosvojstva.

B. Njihovi hidroksidi su jaki razlozi.

istina samo A. 2) Istina samo b3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

10 . Stupanj oksidacije je +3 željezna manifestira zbog električnogrons se nalazi na

4 s.i Z.d.- Proizvodi 2 ) 4 s.iZR-SYLOPE 3)4 s.i 4p-supra 4) 4 s. i Z.s.- Proizvodi

11 . Najlakše dati elektrone atome

1) rubidia 2) kalcijev 3) stroncij 4) cezij

12 . Jesu li sljedeće izjave o Cink hidroksidu ispravne?
A. cink hidroksid pokazuje samo svojstva kiselina.
B. Cink hidroksid pokazuje samo osnovna svojstva.

istina samo A. 2) Istina samo b3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

13 . Kako bi se smanjila obnovna svojstvatalla se nalaze u nizu

Zn, cr, al 2) Al, CR, Zn3) Na, zn, co 4) CR, Zn, al

14 . Jesu li praćeni pravljenja alkalijskih metala?
A. Kada se uglavnom u interakciji s kisikomoblikuju perokside.

B. Njihovi hidroksidi su alkalis.

istina samo A. 2) Istina samo b3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

15 . Najviše otporni stupnjevi oksidacije kromapad

1)+1,+2 2)+2,+6 3)+3, +6 4)+4,+6

16 . Bakar reagira sa svakim skupom tvari

1) dušik i bakar klorid 2)kisik i dušična kiselina

vodik i natrijev hidroksid 4)argon i razrijeđena sumporna kiselina

17 . Aluminij reagira sa svakim skupom tvari

dušik i natrijev klorid 2)kisik i koncentrirana dušična kiselina

natrijeva klorovodična kiselina i natrijev hidroksid 4) argon i amonijak

18 . Bakar ne komunicira s

razrijeđena sumporna kiselina 2)koncentrirana dušična kiselina

koncentrirana sumporna kiselina 4)razrijeđena dušična kiselina

19 . Cink reagira sa svakim skupom tvari

1) natrijev hidroksid i klorovodična kiselina2)otopina kisika i natrijevog klorida

argon i kalijev hidroksid 4)neon i voda

20 . U interakciji nikla s klorovodičnom kiselinomsnažan

Nifl 3 i N. 2 2) Nifl 2 i N. 2 0 3) Nifl 3 i N. 2 0 4) Nifl 2 i N. 2

21 . Najlakše dati elektrone atome

1) kositar 2) Indija. 3) Aluminij 4) Antimonija

22 . Jesu li sljedeći izvještaji o oksijama oksida (Vi)?
A. Krom oksid (Vi) To je kiseli oksid.

B. Krom oksid (Vi) To je glavni oksid.

istina samo A. 2) Istina samo b3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

23 . Kako bi se smanjila obnovna svojstvatalla se nalaze u nizu

l) mg, zn, au 2) A1, FE, Zn3) Na, Zn, mg 4) ni, Al, Zn

24. Jesu li praćeni pravljenja alkalijskih metala?
A. Prikaži rehabilitaciju i oksidativni,

B. Njihove soli nisu podvrgnute hidrolizu u kation.

istina samo A. 2) Istina samo b3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

25 . Najstabilniji stupanj bakrene oksidacije jeili

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

26. Srebro reagira sa svakim skupom tvari

dušik i natrijev klorid 2)kisik i koncentrirana dušična kiselina

salonska kiselina i natrijev hidroksid 4)argon i Vasharyar

27 . Jesu li prave izjave o cinkovom oksidu?
A. cink oksid je ne-formirajući oksid.
B cinkov oksid je amfoterični oksid.

istina samo A. 2) Istina samo b3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

28 . talla se nalaze u nizu

l) al, zn, ni 2) al, na,DO 3) ni, mg, zn 4) Zn, ni, al

29 . Amfoterni hidroksid se ne formira

1) aluminium2) željezo 3) bakar 4) Chrome

30 . Jesu li sljedeći metalni prosudbi istinitiIia ?
A. Prikaži stupanj oksidacije +2.

B. s ne-metalima formiraju ionske spojeve.

istina samo A. 2) Istina samo b3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

31. Najlakše dati elektrone atome

1) magnezij 2) kalcij 3) natrij 4) litij

32 . Jesu li sljedeće izjave o magnezijevom hidroksidu ispravne?
A. Magnezij hidroksid prikazuje svojstva kiseline.

B. Magnezij hidroksid manifestira osnovna svojstva.

istina samo A. 2) Istina samo b3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

33 . Kako bi se povećala smanjenja svojstvatalla se nalaze u nizu

l) Li, Zn, mg 2) na, li, al3) al, mg, na4) cr, li, al

34 . Oblici amfoteričnih hidroksida

1) natrij 2) magneti3) kalij 4) Beryllium

35 . Jesu li sljedeći metalni prosudbi istinitiIia ?

A. Izložba samo regenerativna svojstva.

B. Snaga od baze povećava se od vrha dolje grupe.

istina samo A. 2) Istina samo b3) Narudžbe obje izjave 4) i netočne

36 , Jesu li sljedeće izjave o Nemmetalli?

A. Prikaži samo oksidativna svojstva

B. Njihovi vodikovi su kiseline.

1) istina samo A. 2) Istina samo b3) Obje su izjave ispravne4) i netočne

Klor je i oksidirajuće sredstvo i reakcija u reakciji s

1) N. 2 O 2)Fe. 3) C. 2 H. 4 4) C. 4 H. 6

38. ne prikazuje se stupanj oksidacije jednake broju grupe

1) kisik 2) sumpor 3) selenium 4) tečaj

39. Oksidativna svojstva elemenata povećavaju se u retku

1) dušik, ugljik 2) ugljik, silicij 3) kisik, dušik4) klor, fluor

40. Sposobnost vodikovih spojeva ne-metala da se formiraju intermolekularne vodikove veze u razdoblju od lijeva na desno

1) Smanjenje 2) Povećanje 2) ne mijenja se 3) ne manifestiraju se

41. Jesu li sljedeće izjave o Nemmetalli?

A. Prikaži i restaurativne i oksidativna svojstva.

B. Snaga bezvodnih kiselina raste na skupini od vrha do dna

42. Dušiknije oksidizator u reakciji s

H. 2 2) Li 3) O. 2 4) Ca.

Ne prikazuje se Stupanj oksidacije jednake broju grupe

1) klor 2) fluor 3) brom 4) jod

44.

red

dušik, fluor 2) fluor, klor 3) dušik, fosfor 4) klor, brom

45.

1) u, \u200b\u200boh,N.2) Se,OKO,P. 3) C.,OKO,S. 4) Cl., S., Se

46. Jesu li slijedeće nemetalne prosudbe istinite?

A. Svi ne-metali, osim fluorida, posjeduju oksidativnupregledna dvojnost.

B. Svi ne-metali komuniciraju s kisikom.

1) Istina je samo i 2) istina je samo B3) vrijedi i za oba izjave 4) i odobrenje su netočne

47. Fosfor je oksidans u reakciji s

1) 0 2 2) Li 3) Ks10 3 4) H. 2 S.0 4

48. Ne pokazuje najvišu valenciju jednaku broj grupe
1) Tellur 2) sumpor3) selen 4) kisik

49. Oksidativna svojstva elemenata povećavaju se u

red

silicij, ugljik 2) ugljik, Njemačka3) fosfor, arseni 4) sumpor, ugljik

50. Sposobnost vodikovih spojeva nemetalapoziv intermolekularne vodikove vezeodobriti

ne manifestirati se 2) povećava se3) ne mijenja se 4) smanjuje se

51. Fosfor je reakcija u reakciji s

1) O. 2 2) Li3) Mg. 4) SA.

52. Ne pokazuje najvišu valenciju jednaku broj grupe

1) silicij 2) fosfor 3) sumpor 4) fluor

53. Oksidativna svojstva elemenata povećavaju se u retku

1) fosfor, silicij 2) sumpor, selen 3) dušik, fluor 4) dušik, arseni

54. Svojstva oporavka elemenata povećavaju se u nizu

1) F, Cl, ja2) P. ; C1, I.3) SE, S, 0 4) P, S, Cl

55. Svojstva kiselina kiselina koje sadrže kisik u razdoblju od lijeva na desno

1) ne pojavljuju se2) povećanje3) Nemojte se mijenjati 4) smanjenje

56. Fosfor je oksidans u reakciji s

1) O. 2 2) Li3) Ksj 3 4) H. 2 TAKO. 4

57. Ne pokazuje najvišu valenciju jednaku broj grupe

1) fosfor 2) arsenic 3) antimon 4) dušik

58. Sredstvo za oksidacijusvojstva elemenata povećavaju se u

brom, Telluur. 2) broma, klor3) klor, jod 4) kisik, dušik

59. Svojstva oporavka elemenata povećavaju se u nizu

1) TE, SE, S 2) CL, br, i 3) se,Ur, ja.4) Cl, s, o

60. Svojstva kiselina kiselina koje sadrže kisik u skupini od vrha do dna|

2 smanjenje) povećanje 3) Nemojte se mijenjati 4) Nemojte se manifestirati

Sumpor je oksidirajuće sredstvo u reakciji s

1) FE,N. 2 , 0 2 2) Zn, h 2 , C 3) f 2 , Sa, N. 2 4) H. 2 S0. 4 (KOH. C. ) , HN0. 3 , Ni.

C, 0, n 2) f, 0, n3) 0,R, CI4) CI, p, f

Klor pokazuje stupanj oksidacije

1) -1, 0 2)-1,0,+73)-1,0, + 1,+3,+5, +7 4)-1,+5,+7

Priključak vodikovog vodika prikazuje svojstva

kiselina 2)baza 3)amfoterni spoj 4)ne pokazuje nekretnine kiseline

S povećanjem oksidacije elementa moći kisikadjeca koja sadrže

smanjuje 2) povećava se 3) ne mijenja se 4) ne manifestirati

66. . Sumpor je reakcijska reakcija s

Fe., N. 2 , 0 2 2) Zn., N. 2 Iz3) F. 2 , SA, n 2 4) H. 2 S.0 4( Koh C) w. Hn.0 3 , 0 2

67. Oksidativna svojstva elemenata se smanjuju u nizu

I, 0, n 2) f, c1, i3) i,Oni, S 4) br, cl, n

Fluor pokazuje stupnjeve oksidacije

1)-1,0,+1,+3,+5,+7 2)-1,0,+73) - 1, 0 4)-1,+5,+7

69. Povećavaju se svojstva oporavka elemenatau redu

1) U,C, n. 2) N.0, p 3)F.0, r4) C1,S., F.

70 . Selena priključak vodika prikazuje svojstva

kiselina 2) baza 3)amfoterni spoj4)ne pokazuje nekretnine kiseline

Tematska testa na organskoj kemiji. Ugljikovodici. Razred 10. Borovski ta

M: 20. 1 3. - 1 60 s.

Knjiga je osmišljena kako bi potvrdila znanje studenata po stopi od 10 razreda kemije. Publikacija je usmjerena na rad s bilo kojim udžbenikom kemije s federalnog popisa udžbenika i sadrži 64 opcije za tekuće i završne testove od 8 tema organske kemije pod uvjetom da "ugljikovodici". Svaki test prikazan je u četiri verzije. Testni zadaci se odlikuju različitim razinama složenosti i oblika: s izborom odgovora, s kratkim odgovorom. Postoje i izračunati zadaci. Priručnik se može koristiti za frontalnu, individualnu anketu, za domaću zadaću, za pripremu za ispit. Na kraju knjige odgovori su odgovorili. Knjiga je upućena studentima i nastavnicima.

Format: Pdf.

Veličina: 4,4 MB

Gledajte, download:voziti

Sadržaj
Kako koristiti priručnik 4
Teorija strukture organskih tvari. Priroda kemijske komunikacije 6
Klasifikacija i nomenklatura organskih spojeva 14
Homologija i izomerizam organskih tvari 22
Alkana. Sastav, struktura. Dobivanje 30.
Alkana. Kemijska svojstva 37.
Cikloalkani. Sastav, nomenklatura, izomerija. Dobivanje 44.
Cikloalkani. Fizikalna i kemijska svojstva 52
Alkeni. Struktura. Homologija. Izomerija. Metode za dobivanje 59.
Alkeni. Kemijska i fizička svojstva 66
Alkadenski. Struktura. Zgrada, nomenklatura. Isomeria 74.
Alkadenski. Fizička i kemijska svojstva 82
Alkina. Sastav, zgrada, izomerizam, nomenklatura, primitak od 90
Alkina. Kemijska i fizička svojstva 98
Arena. Sastav, zgrada, izomerizam, nomenklatura. Dobivanje 105.
Arena. Kemijska i fizička svojstva 113
Prirodni izvori ugljikovodika i njihovo recikliranje 121
Sumiranje znanja o ugljikovodicima: 130
Odgovori 153.