Kemija u vojnim poslovima

“...znanost je izvor najvećeg dobra čovječanstva
tijekom razdoblja mirnog rada, ali je i najstrašniji
oružja za obranu i napad tijekom rata."

Cilj: karakteriziraju Veliki domovinski rat 1941.–1945. iz perspektive akademskog predmeta kemije.

Zadaci:

Edukativni: nastaviti razvijati sposobnost rada s dodatnom literaturom, formalizirati zapažanja u pisanom obliku, oblikovati misli u vanjskom i unutarnjem govoru te učvrstiti posebne vještine iz kemije.

Edukativni: formirati ideje o dužnosti, patriotizmu i građanskoj odgovornosti prema društvu, razviti želju za služenjem visokim interesima svog naroda, svoje domovine.

Razvojni: formirati sposobnost analize, usporedbe, generalizacije, razvijati kod školaraca samostalne vještine za prevladavanje poteškoća u učenju, stvaranje emocionalnih situacija iznenađenja i zabave.

Od tog nezaboravnog dana – 9. svibnja 1945. godine, prošlo je 65 godina, gotovo cijeli život jedne generacije ljudi. Strašne godine Velikog Domovinskog rata svete su stranice u povijesti naše domovine. Ne mogu se prepisati. Sadrže bol i tugu, veličinu ljudskog postignuća. I bio kemičar ili matematičar, biolog ili geograf, svaki učitelj mora govoriti istinu o ratu. Tijekom ratnih godina Oružane snage SSSR-a imale su kemijske postrojbe koje su održavale visoku spremnost za protukemijsku zaštitu jedinica i formacija aktivne vojske u slučaju da nacisti koriste kemijsko oružje, uništavaju neprijatelja uz pomoć bacača plamena i vrše dimnu kamuflažu za trupe. Kemijsko oružje je oružje za masovno uništenje, to su otrovne tvari i sredstva za njihovu uporabu; rakete, granate, mine, zrakoplovne bombe s punjenjem otrovnih tvari.

“Sovjetski kemičari tijekom Velikog domovinskog rata”

Najveći sovjetski kemijski tehnolog Semyon Isaakovich Volfkovich (1896-1980) tijekom Velikog Domovinskog rata bio je direktor i znanstveni direktor jedne od vodećih istraživačkih institucija Narodnog komesarijata kemijske industrije - Istraživačkog instituta za gnojiva i insektofungicide (NIUIF) . Još u 20-im i 30-im godinama. bio je poznat kao tvorac tehnoloških metoda i organizator velike industrijske proizvodnje amonijevih fosfata i koncentriranih gnojiva na bazi Khibiny apatita, elementarnog fosfora iz fosfatnih stijena, borne kiseline iz datolita, fluoridnih soli iz fluorita. Stoga mu je od prvih dana Velikog Domovinskog rata povjereno organiziranje proizvodnje takvih kemijskih proizvoda, V koji sadrže fosfor. U mirnodopsko doba ovi su proizvodi korišteni uglavnom u proizvodnji složenih gnojiva. U ratno vrijeme oni su trebali služiti obrambenoj svrhu, a prije svega proizvodnji zapaljivih sredstava na njihovoj osnovi kao jednog od učinkovitih tipova protutenkovskog oružja. Samozapaljive tvari proizvedene od fosfora ili smjesa fosfora i sumpora bile su poznate prije početka Velikog domovinskog rata. Ali tada nisu bili ništa više od objekta znanstvenih i tehničkih informacija. “Čim se saznalo za neprijateljsku tenkovsku ofenzivu”, prisjeća se, “zapovjedništvo Crvene armije i Vijeće (za koordinaciju i jačanje znanstvenih istraživanja u području kemije za potrebe obrane) poduzeli su energične mjere za uspostavu proizvodnje fosforno-sumpornih legura u pilot postrojenju NIUIF, gdje su bili stručnjaci za fosfor i sumpor, A zatim u nizu drugih poduzeća... Fosforno-sumporni spojevi ulijevani su u staklene boce, koje su služile kao zapaljive protutenkovske “bombe”. Ali i proizvodnja i bacanje takvih staklenih "bombi" u neprijateljske tenkove bili su opasni i za tvorničke radnike i za vojnike. I premda su isprva, 1941. godine, takva sredstva korištena na fronti i bila su od velike koristi za obranu, sljedeće 1942. godine njihova je proizvodnja radikalno poboljšana. i njegovi zaposlenici, a nakon što su detaljno proučavali svojstva sastava fosfor-sumpor, razvili su uvjete koji su praktički eliminirali opasnost od njihove proizvodnje, transporta i borbene uporabe. Taj je rad, napominje on, “zabilježen u naredbi glavnog maršala topništva.

“U jesen 1941., nakon što su zauzeli najbliže aerodrome oko Lenjingrada, Nijemci su počeli metodično uništavati grad sustavnim bombardiranjem. Ali neprijatelji su shvatili da tako veliki grad neće biti moguće brzo sravniti sa zemljom eksplozivnim bombama. Požari – na to su računali. Lenjingrađani su se uključili u aktivnu borbu protiv požara. Kutije s pijeskom i hvataljkama postavljene su na tavanima industrijskih poduzeća, muzeja i stambenih zgrada. Ljudi su danonoćno dežurali po tavanima. No unatoč tome, nisu se svi požari mogli spriječiti. Tako je 8. rujna 1941. bombardiranje izazvalo 178 požara. Gorjela su cijela naselja, mostovi, maslana. U poznatim skladištima Badaevsky izgorjelo je 3 tisuće tona brašna i 2,5 tisuće tona šećera. Ovdje se pojavio vatreni tornado koji je bjesnio više od pet sati. Dana 11. rujna 1941. nacisti su zapalili trgovačku luku. Nafta, gorivo grada, gorjela je bakljom na zemlji i vodi.

Bilo je hitno potrebno tražiti metode zaštite od požara. Poznato je da najbolji usporivači plamena- tvari koje smanjuju zapaljivost su fosfati, koji apsorbiraju toplinu tijekom raspadanja. U Nevskom kemijskom pogonu uskladišteno je 40 tisuća tona superfosfata, najvrjednijeg gnojiva. Morali su se žrtvovati da bi spasili Lenjingrad. Mješavina superfosfata i vode pripremljena je u omjeru 3: 1. Pokusno mjesto postavljeno je na otoku Vatny, gdje su izgrađene dvije identične drvene kuće. Jedan od njih tretiran je vatrogasnom smjesom. Postavili su zapaljive bombe u svaku kuću i zapalili ih. Nedovršena kuća zapalila se kao šibica. Nakon 3 minute 20 sekundi. od njega je ostao samo tinjajući ugljen. Druga kuća nije izgorjela. Na krov su postavili drugu bombu i digli je u zrak. Metal se rastopio, ali kuća nije izgorjela.

U jednom mjesecu, oko 90% potkrovlja je pokriveno vatrootpornim sredstvom. Osim stambenih zgrada i industrijskih zgrada, potkrovlja i stropovi povijesnih spomenika i kulturnih blaga: Ermitaž, Ruski muzej, Puškinova kuća i Javna knjižnica tretirani su s posebnom pažnjom usporivačima vatre. Na Lenjingrad su pale tisuće visokoeksplozivnih i deseci tisuća zapaljivih bombi, ali grad nije izgorio.”

Književnost

Kemija u školi br. 8, 2001., str. 32. Kemija u školi br. 1, 1985., str. 6–12. Kemija u školi br. 6, 1993., str. 16–17. Kemija u školi br. 4, 1995., str. 5–9. . “Kemijski eksperiment s malom količinom reagensa”, M.: “Prosveshcheniye”, 1989.

Kviz “Kemija i svakodnevni život”

Po nalogu Napoleona za vojnike koji su dugo bili u kampanji razvijeno je dezinfekcijsko sredstvo s trostrukim učinkom - ljekovitim, higijenskim i osvježavajućim. Ništa bolje nije izmišljeno ni 100 godina kasnije, pa je 1913. godine na izložbi u Parizu ovaj proizvod dobio “Grand Prix”. Ovaj lijek je preživio do danas. Pod kojim imenom se proizvodi kod nas? (Triple Cologne) Jednog je dana Berthollet mlio kristale KCIO3 u mužaru, što je ostavilo malu količinu sumpora na zidovima. Nakon nekog vremena došlo je do eksplozije. Tako je Berthollet prvi put izveo reakciju koja se kasnije počela koristiti u proizvodnji... Što? (Prve švedske utakmice) Nedostatak ovog elementa u tijelu uzrokuje bolest štitnjače. Rane se tretiraju alkoholnom otopinom jednostavne tvari. O kojem kemijskom elementu govorimo? (Jod) Moderni znanstvenici bili su iznenađeni otkrićem da je briljantni slikar, kipar, arhitekt i znanstvenik izrazio nevjerojatna konstruktivna nagađanja o strukturi podmornice, tenka, padobrana, kugličnog ležaja i mitraljeza. Ostavio je skice zrakoplova, uključujući i helikopter na mehanički pogon. Imenujte znanstvenika. (Leonardo da Vinci (1452. – 1519.) Koji je rad bio posebno važan za obranu Rusije? (1890. – 1991. obavljao je radove na dobivanju bezdimnog baruta, koji je bio iznimno potreban ruskoj vojsci) Navedite tvar koja dezinficira vodu. (Ozon) Navedi kristalni hidrat neophodan u graditeljstvu i medicini (Gips)

Pitanja za specijalizirane razrede

Ogledalo

Svi znaju što je ogledalo. Osim kućnih ogledala, koja se koriste od davnina, poznata su tehnička ogledala: konkavna, konveksna, ravna, koja se koriste u raznim uređajima. Reflektirajuće folije za kućanska ogledala izrađuju se od kositrenog amalgama; za tehnička ogledala folije se izrađuju od srebra, zlata, platine, paladija, kroma, nikla i drugih metala. U kemiji se koriste reakcije čiji se nazivi povezuju s pojmom "ogledalo": "reakcija srebrnog zrcala", "arsensko zrcalo". Kakve su to reakcije, čemu služe? koriste li se?

Kupka

U narodu su popularne ruske, turske, finske i druge kupke.

U kemijskoj praksi kupke kao laboratorijska oprema poznate su još od alkemijskog razdoblja, a Geber ih je detaljno opisao.

Čemu služe kupke - u laboratoriju i koje vrste poznajete?

Ugljen

Ugalj koji se koristi za grijanje peći i koristi se u tehnici je svima poznat: to je kameni ugljen, mrki ugljen i antracit. Ugljen se ne koristi uvijek kao gorivo ili energetska sirovina, ali se u literaturi koriste figurativni izrazi uz pojam „ugljen“, npr. „bijeli ugljen“, što znači pokretačka snaga vode.

Što podrazumijevamo pod izrazima: “bezbojni ugljen”, “žuti ugljen”, “zeleni ugljen”, “plavi ugljen”, “plavi ugljen”, “crveni ugljen”? Što je "retortni ugljen"?

Vatra

U literaturi se riječ "vatra" koristi u doslovnom i prenesenom značenju. Na primjer, "oči gore vatrom", "vatra želja", itd. Cijela povijest čovječanstva povezana je s vatrom, stoga su pojmovi "vatra", "vatreni" sačuvani od davnina u literaturi i tehnologiji. . Što znače pojmovi "kremen", "grčka vatra", "močvarne vatre", "Dobereinerov kremen", "will-o'-the-wisp", "vatreni nož", "pjeskalice", "Elmova vatra"?

Vuna

Nakon pamuka, vuna je drugo najvažnije tekstilno vlakno. Ima nisku toplinsku vodljivost i visoku propusnost vlage, pa u vunenoj odjeći lako dišemo i grijemo se zimi. Ali postoji “vuna” od koje se ništa ne plete i ne šije – “filozofska vuna”. Ime je došlo od nama iz dalekih alkemijskih vremena. O kojem kemijskom proizvodu govorimo?

Ormar

Ormar je čest komad namještaja u kućanstvu. U institucijama nailazimo na vatrostalni ormarić – metalnu kutiju za čuvanje vrijednosnih papira.

Kakve ormare koriste kemičari i za što?

Odgovori na kviz

Ogledalo

“Reakcija srebrnog zrcala” je karakteristična reakcija aldehida s amonijačnom otopinom srebrovog (I) oksida, pri čemu se na stijenkama epruvete oslobađa talog metalnog srebra u obliku sjajnog zrcalnog filma. . Marshova reakcija ili "arsensko zrcalo" oslobađanje je metalnog arsena u obliku crne sjajne prevlake na stijenkama cijevi kroz koju, kada se zagrije na 300-400°, prolazi vodik arsena - arzin, koji se razgrađuje u arsen i vodik. Ova se reakcija koristi u analitičkoj kemiji i sudskoj medicini kada se sumnja na trovanje arsenom.

Kupka

Još od vremena alkemije poznate su vodene i pješčane kupke, odnosno lonac ili tava s vodom ili pijeskom koji osigurava ravnomjerno zagrijavanje na određenoj konstantnoj temperaturi. Kao rashladno sredstvo koriste se sljedeće tekućine: ulje (uljna kupelj), glicerin (glicerinska kupelj), rastaljeni parafin (parafinska kupelj).

Ugljen

Bezbojni ugljen" je plin, "žuti ugljen" je sunčeva energija, "zeleni ugljen" je biljno gorivo, "plavi ugljen" je energija plime i oseke mora, "plavi ugljen" je pokretačka snaga vjetra, "crveni ugljen" je energija vulkana. .

Vatra

Kremen je komad kamena ili čelika koji se koristi za paljenje vatre iz kremena. "Dobereiner kremen" ili kemijski kremen je mješavina berthollet soli i sumpora nanesena na drvo, koja se zapali kada se doda koncentriranoj sumpornoj kiselini.

“Grčka vatra” je mješavina salitre, ugljena i sumpora, uz pomoć koje su u davna vremena branitelji Konstantinopola (Grci) spalili arapsku flotu.

“Močvarne vatre” ili lutajuća svjetla pojavljuju se u močvarama ili na grobljima, gdje raspadanje organske tvari oslobađa zapaljive plinove na bazi silana ili fosfina.

"Vatreni nož" je mješavina praha aluminija i željeza, spaljena pod pritiskom u struji kisika. Koristeći takav nož, čija temperatura doseže 3500 ° C, možete rezati betonske blokove debljine do 3 m.

„Sparkleri” su pirotehnička smjesa koja gori plamenom jarke boje, koja uključuje bertholletovu sol, šećer, soli stroncija (crvena boja), soli barija ili bakra (zelena boja), soli litija (grimizna boja). "Elmo's Lights" su svjetlosna električna pražnjenja na oštrim krajevima bilo kojeg predmeta koja se javljaju tijekom grmljavinske oluje ili snježne oluje. Naziv je nastao u srednjem vijeku u Italiji, kada je takav sjaj uočen na tornjevima crkve svetog Elma.

Vuna

"Filozofska vuna" - cinkov oksid. Ova se tvar dobivala u davna vremena spaljivanjem cinka; Cinkov oksid formiran u obliku bijelih pahuljastih pahuljica koje podsjećaju na vunu. “Filozofska vuna” se koristila u medicini.

Ormar

U opremi kemijskih laboratorija za sušenje tvari koriste se električni ormari za sušenje ili pećnice s niskom temperaturom zagrijavanja do 100-200 ° C. Za rad s otrovnim tvarima koriste se nape s prisilnom ventilacijom.

Usporivači požara - fosfati spasili su grad

U praksi sprječavanja požara koriste se posebne tvari koje smanjuju zapaljivost - usporivači požara.

U jesen 1941., nakon što su zauzeli najbliže aerodrome oko Lenjingrada, Nijemci su počeli metodično uništavati grad sustavnim bombardiranjem. Ali neprijatelji su shvatili da tako veliki grad neće biti moguće brzo sravniti sa zemljom eksplozivnim bombama. Požari – na to su računali. Lenjingrađani su se uključili u aktivnu borbu protiv požara. Kutije s pijeskom i hvataljkama postavljane su na tavane industrijskih poduzeća, muzeja i stambenih zgrada. Ljudi su danonoćno dežurali po tavanima. No unatoč tome, požari su bjesnili cijelim gradom.

Bilo je hitno potrebno tražiti metode zaštite od požara. Poznato je da su najbolji usporivači požara fosfati, koji prilikom raspadanja apsorbiraju toplinu. U Nevskom kemijskom pogonu uskladišteno je 40 tisuća tona superfosfata, najvrjednijeg gnojiva. Morali su se žrtvovati da bi spasili Lenjingrad. Pripremljena je mješavina superfosfata i vode u omjeru 3:1, koja je pri testiranju na poligonu pokazala pozitivne rezultate: zgrade tretirane mješavinom nisu se zapalile prilikom eksplozije bombe.

U jednom mjesecu, oko 90% potkrovlja stambenih zgrada i industrijskih zgrada, povijesnih spomenika i kulturnog blaga pokriveno je vatrootpornim sredstvom. Na Lenjingrad su pale tisuće visokoeksplozivnih i deseci tisuća zapaljivih bombi, ali grad nije izgorio.

(Kemija u školi br. 8 2001., str. 32.)

“O upotrebi anorganskih tvari u ratovanju”

Samostalni zadaci – prezentacije

Teme rada:

Kemičari za vrijeme rata Ostavština Prometeja Fosfor Sol plodnosti Amonijev nitrat i eksploziv Plin za nasmijavanje Bezdimni barut i prve švedske šibice Vatra - doslovno i figurativno Filozofska vuna Esej “Djeca protiv rata” Rad s dodatnom literaturom “Tko želi postati odličan učenik” u kemiji?" (10 zabavnih pitanja iz kemije na temu “O uporabi anorganskih tvari u vojnim poslovima”, s stupnjevanjem pitanja od jednostavnih do složenih) Sažetak “Važnost metala i legura u suvremenoj vojnoj tehnologiji” Sažetak “Uloga metala u razvoju ljudske civilizacije” Bajka “Metal – radnik” U njoj se prati i figurativno odražava važnost željeza u razvoju ljudske civilizacije. Početak priče: “U jednom kraljevstvu, u podnožju planine Magnitnaya, živio je čovjek - starac po imenu Iron, a nadimak Ferrum. U trošnoj zemunici živio je točno 5000 godina. Jednog dana...” Početak bajke: “Jednom davno na Svjetskoj izložbi u Parizu susreli su se Aluminij i Željezo i raspravljajmo koji je od njih važniji...” Možete uzeti teme iz raznih znanosti: medicina, biologija, geografija, povijest, fizika.

1941... Njemačke trupe približavaju se Moskvi. Sovjetskim trupama nedostaju uniforme, hrana i streljivo, ali što je najvažnije, postoji katastrofalan nedostatak protutenkovskog oružja. U tom kritičnom razdoblju u pomoć priskaču znanstvenici entuzijasti: za dva dana jedna od vojnih tvornica počinje proizvoditi KS (Kachugin-Solodovnikov) boce. Ova jednostavna kemijska naprava uništila je njemačku opremu ne samo na početku rata, već čak iu proljeće 1945. u Berlinu. Ampule koje sadrže koncentriranu sumpornu kiselinu, Bertoletovu sol i šećer u prahu bile su pričvršćene gumenom trakom na običnu bocu. U bocu se točio benzin, kerozin ili ulje. Čim se takva boca pri udaru razbila o oklop, komponente fitilja su ušle u kemijsku reakciju, došlo je do snažnog bljeska i gorivo se zapalilo. Također, tijekom cijelog rata Nijemci su koristili zapaljive bombe prilikom napada na gradove. Punilo takvih bombi bila je mješavina praha: aluminij, magnezij i željezni oksid, a detonator je bio živin fulminat. Kad je bomba udarila u krov, aktivirao se detonator koji je zapalio zapaljivu smjesu i sve okolo počelo je gorjeti. Vrući zapaljivi sastav ne može se ugasiti vodom, jer vrući magnezij reagira s vodom. Stoga su tijekom njemačkih napada tinejdžeri stalno dežurali na krovovima kuća. Tijekom noćnih napada bombarderi su bacali raketne rakete kako bi osvijetlili metu. Sastav takve rakete uključivao je magnezijev prah, prešan posebnim spojevima, i fitilj od ugljena, bertolitne soli i kalcijevih soli. Kad je baklja izbačena visoko iznad tla, fitilj je gorio jarkim plamenom, a kako se spuštao, svjetlost je postupno postajala ravnomjernija, svjetlija i bijela - to je bio magnezij koji se zapalio u nacističkim logorima smrti, plin komore su korištene za masovno istrebljenje zatvorenika Zyklon B (pesticid na bazi cijanovodične kiseline) uz stacionarne plinske komore korišteni su i plinski kombiji - mobilni modeli na bazi automobila, gdje se trovanje vršilo ugljičnim monoksidom iz ispušnih plinova cijev u neprobojnom tijelu. Baražni baloni su posebni baloni koji se koriste za oštećenje zrakoplova kada se sudare s kablovima, granatama ili eksplozivnim nabojima okačenim na kablove. Baloni su punjeni plinom iz plinskih spremnika. KS-18 (u nekim izvorima pojavljuje se kao BKhM1) je sovjetsko kemijsko oklopno vozilo srednje težine iz međuratnog razdoblja, stvoreno na temelju kamiona ZIS-6. Stroj je bio opremljen posebnom kemijskom opremom marke KS-18 koju je proizvela tvornica Kompressor i spremnikom kapaciteta 1000 litara. Ovisno o tvari koja puni spremnik, vozilo je moglo obavljati različite zadatke - postavljanje dimnih zavjesa, degaziranje područja ili raspršivanje područja kemijskim bojnim sredstvima BKhM-1. SSSR 1941. Uglavnom se tijekom rata koristio nitrocelulozni (bezdimni), a rjeđe crni (dimni) barut. Osnova prvog je visokomolekularni eksploziv nitroceluloza, a drugi je smjesa (u%): kalijev nitrat-75, ugljik-15, sumpor-10. Zastrašujuća borbena vozila tih godina - legendarna Katyusha i slavni jurišni zrakoplov IL-2 - bila su naoružana raketama, čije je gorivo bio balistički (bezdimni) barut - jedna od sorti nitroceluloznog baruta.

Općinska proračunska obrazovna ustanova

“Srednja škola br. 24 nazvana po I.I. Vekhov st. Aleksandrija"

Projektni rad

Kemikalije u ratovanju

Završeno:

Učenici 9a razreda:

Garnov Aleksandar,

Butenko Vladislav,

Kornijenko Alina,

Padalko Alla

Učiteljica kemije:

Abaeva E.P.

Sadržaj.

Uvod.

Otrovne tvari.

Anorganske tvari u službi vojske.

Doprinos sovjetskih kemičara pobjedi u Drugom svjetskom ratu.

Zaključak.

Književnost.

Uvod.

Živimo u svijetu različitih tvari. U principu čovjeku za život nije potrebno mnogo: kisik (zrak), voda, hrana, osnovna odjeća, stanovanje. Međutim, čovjek, ovladavajući svijetom oko sebe, stječući sve više znanja o njemu, stalno mijenja svoj život.

U drugom poluvremenuXIXstoljeća kemijska je znanost dosegla razinu razvoja koja je omogućila stvaranje novih tvari koje nikad prije nisu postojale u prirodi. No, stvarajući nove tvari koje bi trebale poslužiti za dobro, znanstvenici su stvorili i tvari koje su postale prijetnja čovječanstvu.

O tome sam razmišljao dok sam studirao povijestjasvjetskog rata, to sam saznao 1915. god. Nijemci su koristili napade plinom s otrovnim tvarima za pobjedu na francuskoj fronti. Što bi druge zemlje mogle učiniti da sačuvaju živote i zdravlje vojnika?

Prije svega, stvoriti plinsku masku, što je uspješno uspio N.D. Zelinsky. Rekao je: "Izumio sam to ne da napadam, već da zaštitim mlade živote od patnje i smrti." E, onda su se poput lančane reakcije počele stvarati nove tvari – početak ere kemijskog oružja.

Što mislite o ovome?

S jedne strane, tvari "stoje" za zaštitu zemalja. Više ne možemo zamisliti svoj život bez mnogih kemikalija, jer su one stvorene za dobrobit civilizacije (plastika, guma, itd.). S druge strane, neke tvari mogu se koristiti za uništenje; one donose "smrt".

Svrha mog eseja: proširiti i produbiti znanje o korištenju kemikalija.

Ciljevi: 1) Razmotriti kako se kemikalije koriste u ratovanju.

2) Upoznati doprinos znanstvenika pobjedi u Drugom svjetskom ratu.

Organska tvar

Godine 1920. – 1930. god prijetila je opasnost od izbijanja Drugog svjetskog rata. Velike svjetske sile grozničavo su se naoružavale, a za to su najviše nastojali Njemačka i SSSR. Njemački znanstvenici stvorili su novu generaciju otrovnih tvari. Međutim, Hitler se nije usudio započeti kemijski rat, vjerojatno shvaćajući da će njegove posljedice za relativno malu Njemačku i golemu Rusiju biti nesamjerljive.

Nakon Drugog svjetskog rata utrka u kemijskom naoružanju nastavila se na višoj razini. Trenutno razvijene zemlje ne proizvode kemijsko oružje, ali planet je nakupio ogromne rezerve smrtonosnih otrovnih tvari, koje predstavljaju ozbiljnu opasnost za prirodu i društvo

Iperit, luizit, sarin, soman,V-plinovi, cijanovodična kiselina, fosgen i drugi proizvod koji je obično prikazan u fontu “VX" Pogledajmo ih pobliže.

a) Sarin je bezbojna ili žuta tekućina gotovo bez mirisa, što otežava otkrivanje vanjskim znakovima. Spada u klasu nervnih agenasa. Sarin je namijenjen, prije svega, kontaminaciji zraka parama i maglom, odnosno kao nestabilan agens. U nekim slučajevima, međutim, može se koristiti u kapljičnom obliku za zarazu područja i vojne opreme koja se na njemu nalazi; u ovom slučaju, postojanost sarina može biti: ljeti - nekoliko sati, zimi - nekoliko dana.

Sarin uzrokuje oštećenja kroz dišni sustav, kožu i gastrointestinalni trakt; djeluje preko kože u kapljično-tekućem i parovitom stanju, ne uzrokujući lokalna oštećenja. Stupanj oštećenja od sarina ovisi o njegovoj koncentraciji u zraku i vremenu provedenom u kontaminiranoj atmosferi.

Prilikom izlaganja sarinu, žrtva doživljava slinjenje, obilno znojenje, povraćanje, vrtoglavicu, gubitak svijesti, jake konvulzije, paralizu i, kao posljedicu teškog trovanja, smrt.

Formula sarina:

­ C 3 H 7 OO

CH 3 F

b) Soman je tekućina bez boje i gotovo bez mirisa. Spada u klasu nervnih agenasa. Po mnogim svojstvima vrlo je sličan sarinu. Postojanost somana nešto je veća od postojanosti sarina; njegov učinak na ljudski organizam je otprilike 10 puta jači.

Somanova formula:

( CH 3 ) 3 C–CH (CH 3 ) - ( CH 3 ) 3 C

c) V-plinovi su slabo hlapljive tekućine s vrlo visokim vrelištem, pa je njihova otpornost višestruko veća od otpornosti sarina. Poput sarina i somana, klasificirani su kao nervni otrovi. Prema podacima iz inozemnog tiska, V-plinovi su 100 - 1000 puta otrovniji od ostalih živčanih otrova. Vrlo su učinkoviti kada djeluju kroz kožu, posebno u kapljičnom tekućem stanju: kontakt malih kapljica V-plinova s ​​ljudskom kožom obično uzrokuje smrt.

d) Iperit je tamnosmeđa uljasta tekućina karakterističnog mirisa koji podsjeća na češnjak ili gorušicu. Spada u klasu sredstava za mjehuriće. Iperit polako isparava iz kontaminiranih područja; njegova trajnost na tlu je: ljeti - od 7 do 14 dana, zimi - mjesec dana ili više. Iperit ima višestruko djelovanje na organizam: u kapljevitom i parovitom stanju djeluje na kožu i oči, u parnom obliku djeluje na dišne ​​putove i pluća, a kada se unese s hranom i vodom djeluje na probavne organe. Učinak iperita ne pojavljuje se odmah, već nakon nekog vremena, koje se naziva razdoblje latentnog djelovanja. U dodiru s kožom, kapi iperita se brzo upijaju u nju ne uzrokujući bol. Nakon 4 - 8 sati koža postaje crvena i svrbi. Krajem prvog i početkom drugog dana stvaraju se mali mjehurići, ali se zatim stapaju u pojedinačne velike mjehuriće ispunjene jantarnožutom tekućinom koja s vremenom postaje mutna. Pojava mjehurića prati malaksalost i groznica. Nakon 2-3 dana mjehurići probiju i otkriju čireve ispod njih koji dugo ne zacjeljuju. Ako infekcija uđe u čir, dolazi do gnojenja i vrijeme zacjeljivanja se povećava na 5 - 6 mjeseci. Parni iperit djeluje na organe vida čak iu neznatnim koncentracijama u zraku, a vrijeme izlaganja iznosi 10 minuta. Razdoblje skrivenog djelovanja traje od 2 do 6 sati; tada se pojavljuju znakovi oštećenja: osjećaj pijeska u očima, fotofobija, suzenje. Bolest može trajati 10 - 15 dana, nakon čega nastupa oporavak. Oštećenje probavnih organa nastaje gutanjem hrane i vode zagađene iperitom. U težim slučajevima trovanja, nakon razdoblja latentnog djelovanja (30-60 minuta), pojavljuju se znakovi oštećenja: bolovi u dnu želuca, mučnina, povraćanje; zatim se javlja opća slabost, glavobolja i slabljenje refleksa; Iscjedak iz usta i nosa poprima neugodan miris. Nakon toga proces napreduje: opaža se paraliza, teška slabost i iscrpljenost. Ako je tijek nepovoljan, smrt nastupa između 3. i 12. dana kao posljedica potpunog gubitka snage i iscrpljenosti.

U slučaju teških ozljeda, obično nije moguće spasiti osobu, a ako je oštećena koža, žrtva gubi radnu sposobnost na duže vrijeme.

Formula senfa:

CI–CH 2 -CH 2

CI–CH 2 -CH 2

e) cijanovodična kiselina je bezbojna tekućina osebujnog mirisa koji podsjeća na miris gorkog badema; u niskim koncentracijama miris se teško razlikuje. Cijanovodična kiselina lako isparava i djeluje samo u parovitom stanju. Odnosi se na opće otrovne agense. Karakteristični znakovi oštećenja od cijanovodične kiseline su: metalni okus u ustima, nadraženost grla, vrtoglavica, slabost, mučnina. Tada se javlja bolna otežano disanje, usporava se puls, otrovana osoba gubi svijest, javljaju se oštri grčevi. Konvulzije se opažaju relativno kratko vrijeme; zamjenjuju se potpunim opuštanjem mišića s gubitkom osjetljivosti, padom temperature, depresijom disanja s naknadnim prestankom. Rad srca nakon prestanka disanja traje još 3 do 7 minuta.

Formula cijanovodične kiseline:

HCN

f) Fosgen je bezbojna, vrlo hlapljiva tekućina s mirisom trulog sijena ili trule jabuke. Na tijelo djeluje u parovitom stanju. Spada u klasu sredstava s gušenjem.

Fosgen ima latentni period od 4 - 6 sati; njegovo trajanje ovisi o koncentraciji fosgena u zraku, vremenu provedenom u kontaminiranoj atmosferi, stanju osobe i ohlađenosti tijela. Kada se udahne fosgen, osoba osjeća slatkast, neugodan okus u ustima, praćen kašljem, vrtoglavicom i općom slabošću. Nakon izlaska iz kontaminiranog zraka znakovi trovanja brzo prolaze i počinje razdoblje tzv. umišljenog blagostanja. Ali nakon 4 - 6 sati, stanje oboljele osobe se naglo pogoršava: brzo se razvija plavičasta promjena boje usana, obraza i nosa; opća slabost, glavobolja, ubrzano disanje, jaka otežano disanje, bolan kašalj s ispuštanjem tekućeg, pjenastog, ružičastog ispljuvka ukazuju na razvoj plućnog edema. Proces trovanja fosgenom doseže svoju vrhunsku fazu unutar 2-3 dana. Uz povoljan tijek bolesti, zdravstveno stanje oboljelog će se postupno početi poboljšavati, a u težim slučajevima oštećenja nastupa smrt.

Formula fosgena:

HONI 2

d ) Dimetilamid lizerginske kiseline je otrovna tvar psihokemijskog djelovanja. Pri ulasku u ljudsko tijelo nakon 3 minute javlja se blaga mučnina i širenje zjenica, a zatim halucinacije sluha i vida koje traju nekolikosati

Anorganske tvari u vojnim poslovima.

Nijemci su prvi put upotrijebili kemijsko oružje 22. travnja 1915. godine. blizu Ypresa: pokrenuli su napad plinom protiv francuskih i britanskih trupa. Od 6 tisuća metalnih cilindara proizvedeno je 180 tona. klora preko fronte širine 6 km. Zatim su koristili klor kao sredstvo protiv ruske vojske. Samo od prvog napada plinom pogođeno je oko 15 tisuća vojnika, od kojih je 5 tisuća umrlo od gušenja. Za zaštitu od trovanja klorom počeli su koristiti zavoje natopljene otopinom potaše i sode bikarbone, a potom i plinsku masku u kojoj je za upijanje klora korišten natrijev tiosulfat.

Kasnije su se pojavile snažnije otrovne tvari koje sadrže klor: iperit, kloropikrin, cijanogen klorid, zagušljivi plin fosgen itd.

Jednadžba reakcije za proizvodnju fosgena je:

C ja 2 + CO = HONI 2 .

Nakon prodiranja u ljudsko tijelo, fosgen se podvrgava hidrolizi:

HONI 2 + H 2 O = CO 2 + 2 HCI,

što dovodi do stvaranja solne kiseline koja upaljuje tkiva dišnih organa i otežava disanje.

Fosgen se također koristi u miroljubive svrhe: u proizvodnji boja, u borbi protiv štetnika i bolesti poljoprivrednih usjeva.

Izbjeljivač (CaOCI 2 ) koristi se u vojne svrhe kao oksidacijsko sredstvo tijekom otplinjavanja, uništavanja kemijskih bojnih agenasa iu miroljubive svrhe - za izbjeljivanje pamučnih tkanina, papira, za kloriranje vode i dezinfekciju. Upotreba ove soli temelji se na činjenici da u interakciji s ugljikovim monoksidom (IV) oslobađa se slobodna hipoklorna kiselina koja se razgrađuje:

2CaOCI 2 + CO 2 +H 2 O = CaCO 3 +CaCI 2 + 2HOCI;

HOCI = HCI + O.

Kisik u trenutku oslobađanja energetski oksidira i uništava otrovne i druge otrovne tvari, te djeluje izbjeljujuće i dezinficirajuće.

Oxiliquit je eksplozivna smjesa bilo koje zapaljive porozne mase s tekućinomkisik . Korišteni su tijekom Prvog svjetskog rata umjesto dinamita.

Glavni uvjet za odabir zapaljivog materijala za oxyliquit je njegova dovoljna lomljivost, što olakšava bolju impregnaciju tekućim kisikom. Ako je zapaljivi materijal slabo impregniran, tada će nakon eksplozije nešto od njega ostati neizgorjelo. Oxyliquit uložak je dugačka vrećica ispunjena zapaljivim materijalom u koju je umetnut električni osigurač. Kao zapaljivi materijali za oksilikvite koriste se piljevina, ugljen i treset. Uložak se puni neposredno prije umetanja u rupu, uranjajući ga u tekući kisik. Patrone su se ponekad pripremale na ovaj način tijekom Velikog domovinskog rata, iako se u tu svrhu uglavnom koristio trinitrotoluen. Trenutno se oksilikviti koriste u rudarskoj industriji za miniranje.

Gledajući svojstvasumporne kiseline , važna je njegova primjena u proizvodnji eksploziva (TNT, HMX, pikrinska kiselina, trinitroglicerin) kao sredstva za uklanjanje vode u sastavu nitrirajuće smjese (HNO 3 i H 2 TAKO 4 ).

Otopina amonijaka (40%) koristi se za otplinjavanje opreme, vozila, odjeće itd. u uvjetima uporabe kemijskog oružja (sarin, soman, tabun).

Na temelju dušična kiselina Dobiva se niz jakih eksploziva: trinitroglicerin i dinamit, nitroceluloza (piroksilin), trinitrofenol (pikrinska kiselina), trinitrotoluen i dr.

Amonijev klorid N.H. 4 C.I.koristi se za punjenje dimnih bombi: kada se zapaljiva smjesa zapali, amonijev klorid se raspada, stvarajući gusti dim:

N.H. 4 C.I. = N.H. 3 + HCI.

Takve dame bile su široko korištene tijekom Velikog Domovinskog rata.

Amonijev nitrat koristi se za proizvodnju eksploziva - amonita, koji sadrže i druge eksplozivne nitro spojeve, kao i zapaljive aditive. Na primjer, ammonal sadrži trinitrotoluen i aluminij u prahu. Glavna reakcija koja se događa tijekom njegove eksplozije:

3NH 4 NE 3 + 2Al = 3N 2 + 6H 2 O+Al 2 O 3 +Q.

Visoka toplina izgaranja aluminija povećava energiju eksplozije. Aluminijev nitrat pomiješan s trinitrotoluenom (tol) proizvodi eksploziv ammotol. Većina eksplozivnih smjesa sadrži oksidans (metalni ili amonijev nitrat itd.) i zapaljive tvari (dizelsko gorivo, aluminij, drveno brašno itd.).

Nitrati barija, stroncija i olova koristi u pirotehnici.

Razmatranje primjenenitrati , možete govoriti o povijesti proizvodnje i upotrebe crnog, ili dimnog, baruta - eksplozivne mješavine kalijevog nitrata sa sumporom i ugljenom (75%KNO 3 , 10% S, 15 % C). Reakcija izgaranja crnog baruta izražava se jednadžbom:

2 KNO 3 + 3 C + S = N 2 + 3 CO 2 + K 2 S + Q.

Dva produkta reakcije su plinovi, a kalijev sulfid je krutina koja proizvodi dim nakon eksplozije. Izvor kisika pri izgaranju baruta je kalijev nitrat. Ako je posuda, na primjer cijev zatvorena na jednom kraju, zatvorena pokretnim tijelom - jezgrom, tada se izbacuje pod pritiskom praškastih plinova. Ovo pokazuje pogonski učinak baruta. A ako stijenke posude u kojoj se nalazi barut nisu dovoljno čvrste, tada se posuda pod djelovanjem barutnih plinova razbija u male komadiće koji lete okolo s ogromnom kinetičkom energijom. Ovo je eksplozivno djelovanje baruta. Nastali kalijev sulfid - naslage ugljika - uništava cijev oružja, stoga se nakon pucnja za čišćenje oružja koristi posebna otopina koja sadrži amonijev karbonat.

Dominacija crnog baruta u vojnim poslovima nastavila se šest stoljeća. Tijekom tako dugog vremenskog razdoblja njegov sastav ostao je gotovo nepromijenjen, samo se promijenio način proizvodnje. Tek sredinom prošlog stoljeća umjesto crnog baruta počinju se koristiti novi eksplozivi veće razorne moći. Brzo su zamijenili crni barut iz vojne opreme. Danas se koristi kao eksploziv u rudarstvu, u pirotehnici (rakete, vatrometi), a također i kao lovački barut.

Fosfor (bijelo) naširoko se koristi u vojnim poslovima kao zapaljiva tvar koja se koristi za opremanje zrakoplovnih bombi, mina i granata. Fosfor je vrlo zapaljiv i pri gorenju oslobađa veliku količinu topline (temperatura izgaranja bijelog fosfora doseže 1000 - 1200°C). Pri izgaranju fosfor se topi, širi, au dodiru s kožom uzrokuje dugotrajne opekline i čireve.

Sagorijevanjem fosfora na zraku nastaje fosforni anhidrid, čije pare privlače vlagu iz zraka i tvore veo bijele magle koji se sastoji od sitnih kapljica otopine metafosforne kiseline. Na ovom se svojstvu temelji njegova uporaba kao tvari za stvaranje dima.

Na temelju orto - imetafosforna kiselina stvorene su najotrovnije organofosfatne otrovne tvari (sarin, soman,VX– plinovi) živčano-paralitičkog djelovanja. Plinska maska ​​služi kao zaštita od njihovog štetnog djelovanja.

Grafit Zbog svoje mekoće naširoko se koristi za proizvodnju maziva koja se koriste na visokim i niskim temperaturama. Ekstremna otpornost na toplinu i kemijska inertnost grafita omogućuje njegovu primjenu u nuklearnim reaktorima na nuklearnim podmornicama u obliku čahura, prstenova, kao moderator toplinskih neutrona i kao konstrukcijski materijal u raketnoj tehnici.

čađavam (čađa) koristi se kao punilo gume za opremanje oklopnih vozila, zrakoplova, automobila, topništva i druge vojne opreme.

Aktivni ugljik – dobar adsorbent plinova, pa se koristi kao apsorber otrovnih tvari u filter gas maskama. Tijekom Prvog svjetskog rata bilo je velikih ljudskih gubitaka, a jedan od glavnih razloga bio je nedostatak pouzdane osobne zaštitne opreme protiv otrovnih tvari. N.D. Zelinsky predložio je jednostavnu plinsku masku u obliku zavoja s ugljenom. Kasnije je, zajedno s inženjerom E.L.Kumantom, poboljšao jednostavne plinske maske. Predložili su izolacijske gumene plinske maske, zahvaljujući kojima su spašeni životi milijuna vojnika.

Ugljični monoksid ( II ) (ugljični monoksid) spada u skupinu općenito otrovnih kemijskih oružja: spaja se s hemoglobinom u krvi, stvarajući karboksihemoglobin. Zbog toga hemoglobin gubi sposobnost vezanja i prijenosa kisika, dolazi do gladovanja kisikom i osoba umire od gušenja.

U borbenoj situaciji, kada se nalazite u zoni gorenja plameno-zapaljivih sredstava, u šatorima i drugim prostorijama s pećnim grijanjem ili prilikom gađanja u zatvorenim prostorima, može doći do trovanja ugljičnim monoksidom. A budući da ugljični monoksid (II) ima visoka svojstva difuzije, tada konvencionalne plinske maske s filtrom ne mogu očistiti zrak kontaminiran ovim plinom. Znanstvenici su stvorili plinsku masku s kisikom u čije se posebne patrone nalaze miješani oksidansi: 50% manganov oksid (IV), 30% bakrenog oksida (II), 15% kromov oksid (VI) i 5% srebrnog oksida. Ugljični monoksid u zraku (II) se oksidira u prisutnosti ovih tvari, na primjer:

CO + MnO 2 = MnO + CO 2 .

Osoba pogođena ugljičnim monoksidom treba svjež zrak, lijekove za srce, slatki čaj, au teškim slučajevima udisanje kisikom i umjetno disanje.

Ugljični monoksid ( IV )(ugljični dioksid) 1,5 puta teži od zraka, ne podržava procese izgaranja, koristi se za gašenje požara. Aparat za gašenje požara ugljičnim dioksidom puni se otopinom natrijevog bikarbonata, a staklena ampula sadrži sumpornu ili klorovodičnu kiselinu. Kada se aparat za gašenje požara uključi, počinje se događati sljedeća reakcija:

2 NaHCO 3 + H 2 TAKO 4 = Na 2 TAKO 4 + 2 H 2 O + 2 CO 2 .

Oslobođeni ugljični dioksid obavija vatru gustim slojem, zaustavljajući pristup kisika iz zraka predmetu koji gori. Tijekom Velikog Domovinskog rata takvi su se aparati za gašenje požara koristili za zaštitu stambenih zgrada u gradovima i industrijskih objekata.

Ugljični monoksid ( IV) u tekućem obliku dobro je sredstvo koje se koristi u mlaznim motorima za gašenje požara ugrađenim u moderne vojne zrakoplove.

Silicij , kao poluvodič, naširoko se koristi u modernoj vojnoj elektronici. Koristi se u proizvodnji solarnih panela, tranzistora, dioda, detektora čestica u instrumentima za praćenje zračenja i izviđanje zračenja.

Tekuće staklo (zasićene otopineNa 2 SiO 3 i K 2 SiO 3 ) – dobra vatrootporna impregnacija za tkanine, drvo, papir.

Industrija silikata proizvodi različite vrste optičkih stakala koja se koriste u vojnim uređajima (dalekozori, periskopi, daljinomjeri); cement za izgradnju pomorskih baza, lansera mina, zaštitnih struktura.

U obliku staklenih vlakana, staklo se koristi za proizvodnju.stakloplastike , koji se koristi u proizvodnji projektila, podmornica i instrumenata.

Proučavajući metale, razmotrit ćemo njihovu upotrebu u vojnim poslovima

Zbog svoje čvrstoće, tvrdoće, otpornosti na toplinu, električne vodljivosti i mogućnosti strojne obrade, metali nalaze široku primjenu u vojnim poslovima: u proizvodnji zrakoplova i raketa, u proizvodnji malog oružja i oklopnih vozila, podmornica i ratnih brodova, granata , bombe, radio oprema itd. .d.

Aluminij Ima visoku otpornost na koroziju na vodu, ali ima nisku čvrstoću. U proizvodnji zrakoplova i raketa koriste se legure aluminija s drugim metalima: bakrom, manganom, cinkom, magnezijem, željezom. Kada se pravilno toplinski obrade, ove legure nude čvrstoću usporedivu s čvrstoćom srednje legiranog čelika.

Tako je nekada najjača raketa u SAD-u, Saturn 5, kojom su lansirane svemirske letjelice Apollo, izrađena od legure aluminija (aluminij, bakar, mangan). Trupovi interkontinentalnih balističkih projektila Titan-2 izrađeni su od aluminijske legure. Lopatice propelera aviona i helikoptera izrađene su od legure aluminija s magnezijem i silicijem. Ova legura može raditi pod vibracijskim opterećenjima i ima vrlo visoku otpornost na koroziju.

termit (mješavina Fe 3 O 4 c puder A.I. ) koriste se za izradu zapaljivih bombi i granata. Kada se ova smjesa zapali, dolazi do burne reakcije pri čemu se oslobađa velika količina topline:

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe + Q.

Temperatura u reakcijskoj zoni doseže 3000°C. Na tako visokoj temperaturi oklop tenka se topi. Termitske granate i bombe imaju veliku razornu moć.

Natrij kao rashladno sredstvo koristi se za odvođenje topline s ventila u zrakoplovnim motorima, kao rashladno sredstvo u nuklearnim reaktorima (u leguri s kalijem).

Natrijev peroksid Na 2 O 2 koristi se kao regenerator kisika na vojnim podmornicama. Čvrsti natrijev peroksid koji ispunjava regeneracijski sustav stupa u interakciju s ugljikovim dioksidom:

2Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2 .

Ova reakcija je temelj modernih izolacijskih plinskih maski (IG), koje se koriste u uvjetima nedostatka kisika u zraku i upotrebe kemijskih bojnih otrova. Izolacijske plinske maske koriste posade modernih ratnih brodova i podmornica; upravo te plinske maske osiguravaju bijeg posade iz natopljenog spremnika.

Natrijev hidroksid koristi se za pripremu elektrolita za alkalne baterije, koje se koriste za opremanje modernih vojnih radio postaja.

Litij koristi se u proizvodnji tragačkih metaka i projektila. Litijeve soli daju im svijetli plavo-zeleni trag. Litij se također koristi u nuklearnoj i termonuklearnoj tehnologiji.

Litijev hidrid služio je američkim pilotima tijekom Drugog svjetskog rata kao prijenosni izvor vodika. U slučaju nesreća nad morem pod utjecajem vode, tablete litij-hidrida trenutno se raspadaju, puneći vodikom opremu za spašavanje - čamce na napuhavanje, splavi, prsluke, signalne balone-antene:

LiH + H 2 O = LiOH + H 2 .

Magnezij koristi se u vojnoj opremi u proizvodnji rasvjetnih i signalnih raketa, metaka za praćenje, granata i zapaljivih bombi. Kada se zapali, magnezij proizvodi vrlo svijetao, blještavo bijeli plamen, zbog kojeg je moguće osvijetliti značajan dio područja noću.

Lagan i izdržljivlegure magnezija s bakrom, aluminijem, titanom, silicijem, naširoko se koriste u konstrukciji raketa, strojeva i zrakoplova. Koriste se za pripremu stajnog trapa i stajnog trapa za vojne zrakoplove, te pojedinih dijelova za tijela projektila.

Željezo i legure na njegovoj osnovi (lijevano željezo i čelik) široko korišten u vojne svrhe. Pri izradi modernih sustava naoružanja koriste se različite vrste legiranih čelika.

Molibden daje čeliku visoku tvrdoću, čvrstoću i žilavost. Poznata je sljedeća činjenica: oklop britanskih tenkova koji su sudjelovali u bitkama Prvog svjetskog rata bio je izrađen od ali krhkog manganskog čelika. Njemačke topničke granate slobodno su probijale masivnu granatu od takvog čelika debljine 7,5 cm, ali čim je u čelik dodano samo 1,5-2% molibdena, tenkovi su postali neranjivi s debljinom molibdenskog čelika napraviti oklop za tenkove, trupove brodova, topovske cijevi, topove, dijelove zrakoplova.

Kobalt koristi se u izradi čelika otpornih na toplinu, koji se koriste u proizvodnji dijelova za zrakoplovne motore i rakete.

Krom daje čeliku tvrdoću i otpornost na habanje. Krom se koristi za legiranje opruga i čelika za opruge koji se koriste u automobilima, oklopnim vozilima, svemirskim raketama i drugim vrstama vojne opreme.

Doprinos znanstvenih kemičara pobjedi u Drugom svjetskom ratu.

Zasluge znanstvenika u prijeratnom i današnjem vremenu su velike; zadržat ću se na doprinosu znanstvenika pobjedi u Drugom svjetskom ratu. Jer rad znanstvenika ne samo da je pomogao pobjedi, već je i postavio temelje mirnog postojanja u poslijeratnom razdoblju.

Znanstvenici i kemičari aktivno su sudjelovali u osiguravanju pobjede nad nacističkom Njemačkom. Razvili su nove metode za proizvodnju eksploziva, raketnog goriva, visokooktanskog benzina, gume, oklopnog čelika, lakih legura za zrakoplovstvo i lijekova.

Do kraja rata obujam kemijske proizvodnje približio se predratnoj razini: 1945. godine iznosio je 92% razine iz 1940. godine.

Akademik Aleksandar Erminingeldovič Arbuzov - utemeljitelj jednog od najnovijih područja znanosti - kemije organofosfornih spojeva. Njegove su aktivnosti bile neraskidivo povezane s poznatom kazanskom školom kemičara. Istraživanja Arbuzova u potpunosti su bila posvećena potrebama obrane i medicine. Dakle, u ožujku 1943., optički fizičar S.I. Vavilov je napisao Arbuzovu: "Pišem vam s velikom molbom - proizvesti 15 g 3,6-diaminoftolimida u vašem laboratoriju. Pokazalo se da ovaj lijek koji smo dobili od vas ima vrijedna svojstva u smislu fluorescencije i adsorpcije, a sada nam je potreban za proizvodnju novog obrambenog optičkog uređaja. Postojao je lijek, korišten je u proizvodnji optike za tenkove. To je bilo od velike važnosti za otkrivanje neprijatelja na velikim udaljenostima. Nakon toga, A.E. Arbuzov je izvršio druge narudžbe Optičkog instituta za proizvodnju raznih reagensa.

Cijelo jedno razdoblje u povijesti ruske kemije povezano je s imenom akademika Nikolaja Dmitrijeviča Zelinskog. Još u Prvom svjetskom ratu stvorio je plinsku masku. U razdoblju 1941.-1945. N. D. Zelinsky vodio je znanstvenu školu čija su istraživanja bila usmjerena na razvoj metoda za proizvodnju visokooktanskog goriva za zrakoplovstvo i monomera za sintetičku gumu.

Doprinos akademika Nikolaja Nikolajeviča Semenova osiguranju pobjede određen je teorijom razgranatih lančanih reakcija koje je razvio, a koja je omogućila kontrolu kemijskih procesa: ubrzati reakcije do stvaranja eksplozivne lavine, usporiti ih i čak zaustaviti bilo koja međustanica. Početkom 40-ih. N. N. Semenov i njegovi suradnici istraživali su procese eksplozije, izgaranja i detonacije. Rezultati ovih istraživanja korišteni su u ovom ili onom obliku tijekom rata u proizvodnji patrona, topničkih granata, eksploziva i zapaljivih smjesa za bacače plamena. Rezultati istraživanja refleksije i sudara udarnih valova tijekom eksplozija korišteni su već u prvom razdoblju rata u izradi kumulativnih granata, granata i mina za borbu protiv neprijateljskih tenkova.

Akademik Aleksandar Evgenijevič Fersman Nisam rekao da je njegov život ljubavna priča za kamen. Pionir i neumorni istraživač apatita na poluotoku Kola, ruda radija u Fergani, sumpora u pustinji Karakum, nalazišta volframa u Transbaikaliji, jedan od tvoraca industrije rijetkih elemenata, od prvih dana rata aktivno je sudjelovao u proces prelaska znanosti i industrije na vojne temelje. Obavljao je posebne poslove na vojnoinženjerskoj geologiji, vojnoj geografiji, te na proizvodnji strateških sirovina i maskirnih boja. Godine 1941. na antifašističkom skupu znanstvenika rekao je: “Rat je zahtijevao golemu količinu osnovnih vrsta strateških sirovina. Bio je potreban čitav niz novih metala za zrakoplovstvo, za oklopni čelik, bio je potreban magnezij, stroncij za baklje i baklje, bilo je potrebno više joda... A mi imamo odgovornost za osiguranje strateških sirovina, moramo pomoći s našim znanja za stvaranje boljih tenkova, aviona, kako bi brzo oslobodili sve narode od invazije Hitlerove bande.”

Najveći kemijski tehnologSemjon Isaakovič Volfkovič proučavao spojeve fosfora, bio ravnatelj Istraživačkog instituta za gnojiva i insekticide. Zaposlenici ovog instituta stvarali su fosforno-sumporne legure za boce koje su služile kao protutenkovske "bombe", proizvodili kemijske grijače za vojnike i patrole, razvijali lijekove protiv ozeblina, opeklina i druge lijekove potrebne za sanitarnu službu.

Profesor Vojne akademije kemijske obraneIvan Ludvigovich Knunyants razvila pouzdanu osobnu zaštitnu opremu za ljude protiv otrovnih tvari. Za te studije 1941. godine dobio je Državnu nagradu SSSR-a.

Još prije početka Velikog domovinskog rata, profesor na Vojnoj akademiji kemijske obraneMihail Mihajlovič Dubinjin proveo istraživanja sorpcije plinova, para i otopljenih tvari čvrstim poroznim tijelima. M.M. Dubinin je predani autoritet za sva glavna pitanja vezana uz kemijsku zaštitu dišnog sustava.

Znanstvenici su od samog početka rata dobili zadatak da razviju i organiziraju proizvodnju lijekova za suzbijanje zaraznih bolesti, prvenstveno tifusa, čiji su prijenosnici uši. Pod vodstvomNikolaj Nikolajevič Melnikov Organizirana je proizvodnja prašine, kao i raznih antiseptika za drvene letjelice.

Akademik Aleksandar Naumovič Frumkin – jedan od utemeljitelja suvremenog učenja o elektrokemijskim procesima, utemeljitelj škole elektrokemičara. Proučavao je problematiku zaštite metala od korozije, razvio fizikalnu i kemijsku metodu za pričvršćivanje tla za zračne luke i recept za protupožarnu impregnaciju drva. Zajedno sa svojim kolegama razvio je elektrokemijske osigurače. Rekao je: “Nema sumnje da je kemija jedan od bitnih čimbenika o kojima ovisi uspjeh modernog ratovanja. Proizvodnja eksploziva, visokokvalitetnih čelika, lakih metala, goriva - sve su to razne namjene kemije, a da ne govorimo o posebnim oblicima kemijskog oružja. U suvremenom ratovanju njemačka kemija svijetu je do sada podarila jednu “novu stvar” – masovnu upotrebu stimulansa i narkotika koji se daju njemačkim vojnicima prije slanja u sigurnu smrt. Sovjetski kemičari pozivaju znanstvenike iz cijelog svijeta da iskoriste svoje znanje u borbi protiv fašizma.”

Akademik Sergej Semenovič Nametkin, jedan od utemeljitelja petrokemije, uspješno je radio na području sinteze novih organometalnih spojeva, otrovnih i eksplozivnih tvari. Za vrijeme rata radio je na pitanjima kemijske obrane., razvoj proizvodnje motornih goriva i ulja.

Istraživanje Valentin Aleksejevič Kargin pokrivao je širok raspon pitanja iz fizikalne kemije, elektrokemije i fizikalne kemije makromolekulskih spojeva. Tijekom rata V.A. Kargin razvio je posebne materijale za izradu odjeće koja štiti od utjecaja otrovnih tvari, princip i tehnologiju nove metode obrade zaštitnih tkanina, kemijske sastave koji čine filcanu obuću vodootpornom i posebne vrste gume za borbena vozila naše vojske.

redoviti profesor, načelnik Vojne akademije kemijske obrane i načelnik Katedre za analitičku kemijuJurij Arkadijevič Kljačko ustrojio bataljun iz akademije i bio šef borbenog sektora na najbližim prilazima Moskvi. Pod njegovim vodstvom pokrenut je rad na stvaranju novih sredstava kemijske obrane, uključujući istraživanje dimova, protuotrova i bacača plamena.

Dana 17. lipnja 1925. godine 37 država potpisalo je Ženevski protokol, međunarodni sporazum kojim se zabranjuje uporaba zagušljivih, otrovnih ili drugih sličnih plinova u ratu. Do 1978. dokument su potpisale gotovo sve zemlje.

Zaključak.

Kemijsko oružje, naravno, treba uništiti što je prije moguće; ono je smrtonosno oružje protiv čovječanstva. Ljudi se također sjećaju kako su nacisti ubili stotine tisuća ljudi u plinskim komorama u koncentracijskim logorima i kako su američke trupe testirale kemijsko oružje tijekom Vijetnamskog rata.

Korištenje kemijskog oružja danas je zabranjeno međunarodnim sporazumom. U prvom poluvremenuXXV. otrovne tvari su ili utopljene u moru ili zakopane u zemlju. Nema potrebe objašnjavati što to podrazumijeva. Danas se otrovne tvari spaljuju, ali ova metoda ima i svojih nedostataka. Pri gorenju u konvencionalnom plamenu njihova koncentracija u ispušnim plinovima premašuje maksimalno dopuštenu desetke tisuća puta. Visokotemperaturno naknadno izgaranje ispušnih plinova u plazma električnoj peći (metoda usvojena u SAD) pruža relativnu sigurnost.

Drugi pristup uništavanju kemijskog oružja je prvo neutralizirati otrovne tvari. Dobivene neotrovne mase mogu se spaliti ili preraditi u čvrste netopljive blokove, koji se zatim zakapaju u posebna grobišta ili koriste u cestogradnji.

Trenutačno se naširoko raspravlja o konceptu uništavanja otrovnih tvari izravno u streljivu, a predlaže se i prerada netoksičnih reakcijskih masa u kemijske proizvode za komercijalnu upotrebu. Ali uništavanje kemijskog oružja i znanstvena istraživanja na ovom području zahtijevaju velika ulaganja.

Želio bih se nadati da će problemi biti riješeni i da će se snaga kemijske znanosti usmjeriti ne na razvoj novih otrovnih tvari, već na rješavanje globalnih problema čovječanstva.

Rabljene knjige:

Kushnarev A.A. kemijsko oružje: jučer, danas, sutra //

Kemija u školi - 1996. - br. 1;

Kemija u školi – 4’2005

Kemija u školi – 7’2005

Kemija u školi – 9’2005;

Kemija u školi – 8’2006

Kemija u školi – 11’2006.

Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja jednostavno je. Koristite obrazac u nastavku

Studenti, diplomanti, mladi znanstvenici koji koriste bazu znanja u svom studiju i radu bit će vam vrlo zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

RUSKA FEDERACIJA

FEDERALNA AGENCIJA ZA OBRAZOVANJE

GOU VPO "ORJOLSKO DRŽAVNO SVEUČILIŠTE"

PRIRODOSLOVNI FAKULTET

ZAVOD ZA KEMIJU

SAŽETAK NA TEMU:

"KEMIJA U VOJSKOJ"

Izvršio student 4. godine grupe 9,

specijalnost 050101 “Kemija”

Yarmolenko Yu.V.

• Uvod
• 1. Organske tvari u ratovanju
• 2. Anorganske tvari u ratovanju
• Zaključak

Uvod

Živimo u svijetu različitih tvari. U principu čovjeku za život nije potrebno mnogo: kisik (zrak), voda, hrana, osnovna odjeća, stanovanje. Međutim, čovjek, ovladavajući svijetom oko sebe, stječući sve više znanja o njemu, stalno mijenja svoj život.

U drugoj polovici 19. stoljeća kemijska je znanost dosegla stupanj razvoja koji je omogućio stvaranje novih tvari koje nikada prije nisu postojale u prirodi. No, stvarajući nove tvari koje bi trebale poslužiti za dobro, znanstvenici su stvorili i tvari koje su postale prijetnja čovječanstvu.

S jedne strane, tvari "stoje" za zaštitu zemalja. Više ne možemo zamisliti svoj život bez mnogih kemikalija, jer su one stvorene za dobrobit civilizacije (plastika, guma, itd.). S druge strane, neke tvari mogu se koristiti za uništenje;

1. Organske tvari u ratovanju

Godine 1920. - 1930. god prijetila je opasnost od izbijanja Drugog svjetskog rata. Velike svjetske sile grozničavo su se naoružavale, a za to su najviše nastojali Njemačka i SSSR. Njemački znanstvenici stvorili su novu generaciju otrovnih tvari. Međutim, Hitler se nije usudio započeti kemijski rat, vjerojatno shvaćajući da će njegove posljedice za relativno malu Njemačku i golemu Rusiju biti nesamjerljive.

Nakon Drugog svjetskog rata utrka u kemijskom naoružanju nastavila se na višoj razini. Trenutno razvijene zemlje ne proizvode kemijsko oružje, ali planet je nakupio ogromne rezerve smrtonosnih otrovnih tvari, koje predstavljaju ozbiljnu opasnost za prirodu i društvo

Iperit, lewisite, sarin, soman, V-plinovi, cijanovodična kiselina, fosgen i još jedan proizvod, koji se obično prikazuje fontom "VX", usvojeni su i uskladišteni u skladištima. Pogledajmo ih pobliže.

a) Sarin je bezbojna ili žuta tekućina gotovo bez mirisa, što otežava otkrivanje vanjskim znakovima. Spada u klasu nervnih agenasa. Sarin je namijenjen, prije svega, kontaminaciji zraka parama i maglom, odnosno kao nestabilan agens. U nekim slučajevima, međutim, može se koristiti u kapljičnom obliku za zarazu područja i vojne opreme koja se na njemu nalazi; u ovom slučaju, postojanost sarina može biti: ljeti - nekoliko sati, zimi - nekoliko dana.

Sarin uzrokuje oštećenja kroz dišni sustav, kožu i gastrointestinalni trakt; djeluje preko kože u kapljično-tekućem i parovitom stanju, ne uzrokujući lokalna oštećenja. Stupanj oštećenja od sarina ovisi o njegovoj koncentraciji u zraku i vremenu provedenom u kontaminiranoj atmosferi.

Prilikom izlaganja sarinu, žrtva doživljava slinjenje, obilno znojenje, povraćanje, vrtoglavicu, gubitak svijesti, jake konvulzije, paralizu i, kao posljedicu teškog trovanja, smrt.

b) Soman je tekućina bez boje i gotovo bez mirisa. Spada u klasu nervnih agenasa. Po mnogim svojstvima vrlo je sličan sarinu. Postojanost somana nešto je veća od postojanosti sarina; njegov učinak na ljudski organizam je otprilike 10 puta jači.

c) V-plinovi su slabo hlapljive tekućine s vrlo visokim vrelištem, pa je njihova otpornost višestruko veća od otpornosti sarina. Poput sarina i somana, klasificirani su kao nervni otrovi. Prema podacima iz inozemnog tiska, V-plinovi su 100-1000 puta otrovniji od ostalih živčanih otrova. Vrlo su učinkoviti kada djeluju kroz kožu, posebno u kapljičnom tekućem stanju: kontakt malih kapljica V-plinova s ​​ljudskom kožom obično uzrokuje smrt.

d) Iperit je tamnosmeđa uljasta tekućina karakterističnog mirisa koji podsjeća na češnjak ili gorušicu. Spada u klasu sredstava za mjehuriće. Iperit polako isparava iz kontaminiranih područja; Trajnost na tlu mu je: ljeti od 7 do 14 dana, zimi mjesec i više. Iperit ima višestruko djelovanje na organizam: u kapljevitom i parovitom stanju djeluje na kožu i oči, u parnom obliku djeluje na dišne ​​putove i pluća, a kada se unese s hranom i vodom djeluje na probavne organe. Učinak iperita ne pojavljuje se odmah, već nakon nekog vremena, koje se naziva razdoblje latentnog djelovanja. U dodiru s kožom, kapi iperita se brzo upijaju u nju ne uzrokujući bol. Nakon 4-8 sati koža postaje crvena i svrbi. Krajem prvog i početkom drugog dana stvaraju se mali mjehurići, ali se zatim stapaju u pojedinačne velike mjehuriće ispunjene jantarnožutom tekućinom koja s vremenom postaje mutna. Pojava mjehurića prati malaksalost i groznica. Nakon 2-3 dana mjehurići probiju i otkriju čireve ispod njih koji dugo ne zacjeljuju. Ako infekcija uđe u ulkus, dolazi do gnojenja i vrijeme zacjeljivanja se povećava na 5-6 mjeseci. Parni iperit djeluje na organe vida čak iu neznatnim koncentracijama u zraku, a vrijeme izlaganja iznosi 10 minuta. Razdoblje skrivenog djelovanja traje od 2 do 6 sati; tada se pojavljuju znakovi oštećenja: osjećaj pijeska u očima, fotofobija, suzenje. Bolest može trajati 10-15 dana, nakon čega dolazi do oporavka. Oštećenje probavnih organa nastaje gutanjem hrane i vode zagađene iperitom. U težim slučajevima trovanja, nakon razdoblja latentnog djelovanja (30-60 minuta), pojavljuju se znakovi oštećenja: bolovi u dnu želuca, mučnina, povraćanje; tada se javlja opća slabost, glavobolja, slabljenje refleksa; Iscjedak iz usta i nosa poprima neugodan miris. Nakon toga proces napreduje: opaža se paraliza, javlja se teška slabost i iscrpljenost. Ako je tijek nepovoljan, smrt nastupa 3-12 dana kao posljedica potpunog gubitka snage i iscrpljenosti.

U slučaju teških ozljeda, obično nije moguće spasiti osobu, a ako je oštećena koža, žrtva gubi radnu sposobnost na duže vrijeme.

e) cijanovodična kiselina je bezbojna tekućina osebujnog mirisa koji podsjeća na miris gorkog badema; u niskim koncentracijama miris se teško razlikuje. Cijanovodična kiselina lako isparava i djeluje samo u parovitom stanju. Odnosi se na opće otrovne agense. Karakteristični znakovi oštećenja od cijanovodične kiseline su: metalni okus u ustima, nadraženost grla, vrtoglavica, slabost, mučnina. Tada se javlja bolna otežano disanje, usporava se puls, otrovana osoba gubi svijest, javljaju se oštri grčevi. Konvulzije se opažaju relativno kratko vrijeme; zamjenjuju se potpunim opuštanjem mišića s gubitkom osjetljivosti, padom temperature, depresijom disanja s naknadnim prestankom. Rad srca nakon prestanka disanja nastavlja se još 3-7 minuta.

f) Fosgen je bezbojna, vrlo hlapljiva tekućina s mirisom trulog sijena ili trule jabuke. Na tijelo djeluje u parovitom stanju. Spada u klasu sredstava s gušenjem.

Fosgen ima latentno razdoblje djelovanja od 4-6 sati; njegovo trajanje ovisi o koncentraciji fosgena u zraku, vremenu provedenom u kontaminiranoj atmosferi, stanju osobe i ohlađenosti tijela. Kada se udahne fosgen, osoba osjeća slatkast, neugodan okus u ustima, praćen kašljem, vrtoglavicom i općom slabošću. Nakon izlaska iz kontaminiranog zraka znakovi trovanja brzo prolaze i počinje razdoblje tzv. umišljenog blagostanja. Ali nakon 4-6 sati, stanje oboljele osobe se naglo pogoršava: usnice, obrazi i nos brzo postaju plavkaste boje; javlja se opća slabost, glavobolja, ubrzano disanje, jaka otežano disanje, bolan kašalj s ispuštanjem tekućine, pjenasti, ružičasti ispljuvak, što ukazuje na razvoj plućnog edema. Proces trovanja fosgenom doseže svoju vrhunsku fazu unutar 2-3 dana. Uz povoljan tijek bolesti, zdravstveno stanje oboljelog će se postupno početi poboljšavati, a u težim slučajevima oštećenja nastupa smrt.

g) Dimetilamid lizerginske kiseline je otrovna tvar psihokemijskog djelovanja. Kada uđe u ljudski organizam, u roku od 3 minute javlja se blaga mučnina i proširene zjenice, a potom i halucinacije sluha i vida koje traju nekoliko sati.

2. Anorganske tvari u ratovanju

Nijemci su prvi put upotrijebili kemijsko oružje 22. travnja 1915. godine. blizu Ypresa: pokrenuli su napad plinom protiv francuskih i britanskih trupa. Iz 6 tisuća metalnih cilindara ispušteno je 180 tona klora duž fronte širine 6 km. Zatim su koristili klor kao sredstvo protiv ruske vojske. Samo od prvog napada plinom pogođeno je oko 15 tisuća vojnika, od kojih je 5 tisuća umrlo od gušenja. Za zaštitu od trovanja klorom počeli su koristiti zavoje natopljene otopinom potaše i sode bikarbone, a potom i plinsku masku u kojoj je za upijanje klora korišten natrijev tiosulfat.

Kasnije su se pojavile snažnije otrovne tvari koje sadrže klor: iperit, kloropikrin, cijanogen klorid, zagušljivi plin fosgen itd.

Vapneni klorid (CaOCI 2) koristi se u vojne svrhe kao oksidans tijekom otplinjavanja, uništavanja kemijskih bojnih agenasa iu miroljubive svrhe - za izbjeljivanje pamučnih tkanina, papira, za kloriranje vode i dezinfekciju. Upotreba ove soli temelji se na činjenici da se prilikom reakcije s ugljičnim monoksidom (IV) oslobađa slobodna hipoklorična kiselina koja se razgrađuje:

2CaOCI2 + CO2 + H2O = CaCO3 + CaCI2 + 2HOCI;

2HOCI = 2HC1 + O2.

Kisik u trenutku oslobađanja energetski oksidira i uništava otrovne i druge tvari, te djeluje izbjeljujuće i dezinficirajuće.

Amonijev klorid NH 4 CI koristi se za punjenje dimnih bombi: kada se zapaljiva smjesa zapali, amonijev klorid se raspada, stvarajući gusti dim:

NH4CI = NH3 + HCl.

Takve dame bile su široko korištene tijekom Velikog Domovinskog rata.

Amonijev nitrat koristi se za proizvodnju eksploziva - amonita, koji sadrže i druge eksplozivne nitro spojeve, kao i zapaljive aditive. Na primjer, ammonal sadrži trinitrotoluen i aluminij u prahu. Glavna reakcija koja se događa tijekom njegove eksplozije:

3NH4NO3 + 2AI = 3N2 + 6H2O + AI2O3 + Q.

Visoka toplina izgaranja aluminija povećava energiju eksplozije. Aluminijev nitrat pomiješan s trinitrotoluenom (tol) proizvodi eksploziv ammotol. Većina eksplozivnih smjesa sadrži oksidirajuće sredstvo (metalni ili amonijev nitrat itd.) i zapaljive tvari (dizelsko gorivo, aluminij, drveno brašno itd.).

Fosfor (bijeli) naširoko se koristi u ratovanju kao zapaljiva tvar koja se koristi za opremanje zrakoplovnih bombi, mina i granata. Fosfor je vrlo zapaljiv i pri gorenju oslobađa veliku količinu topline (temperatura izgaranja bijelog fosfora doseže 1000 - 1200°C). Pri izgaranju fosfor se topi, širi, au dodiru s kožom uzrokuje dugotrajne opekline i čireve.

Sagorijevanjem fosfora na zraku nastaje fosforni anhidrid, čije pare privlače vlagu iz zraka i tvore veo bijele magle koji se sastoji od sitnih kapljica otopine metafosforne kiseline. To je osnova za njegovu upotrebu kao tvari za stvaranje dima.

Na osnovi orto- i metafosforne kiseline stvorene su najotrovnije organofosforne otrovne tvari (sarin, soman, V-plinovi) s živčano-paralitičkim djelovanjem. Plinska maska ​​služi kao zaštita od njihovog štetnog djelovanja.

Zbog svoje mekoće, grafit se široko koristi za proizvodnju maziva koja se koriste u uvjetima visokih i niskih temperatura. Ekstremna otpornost na toplinu i kemijska inertnost grafita omogućuje njegovu primjenu u nuklearnim reaktorima na nuklearnim podmornicama u obliku čahura, prstenova, kao moderator toplinskih neutrona i kao konstrukcijski materijal u raketnoj tehnici.

Aktivni ugljen je dobar adsorbent plina, pa se koristi kao apsorber otrovnih tvari u filter gas maskama. Tijekom Prvog svjetskog rata bilo je velikih ljudskih gubitaka, a jedan od glavnih razloga bio je nedostatak pouzdane osobne zaštitne opreme protiv otrovnih tvari. N.D. Zelinsky je predložio jednostavnu plinsku masku u obliku zavoja s ugljenom. Kasnije je zajedno s inženjerom E.L. Kumantom je poboljšao jednostavne gas maske. Predložili su izolacijske gumene plinske maske, zahvaljujući kojima su spašeni životi milijuna vojnika.

Ugljični monoksid (II) (ugljični monoksid) dio je skupine općenito toksičnih kemijskih oružja: spaja se s hemoglobinom u krvi, tvoreći karboksihemoglobin. Zbog toga hemoglobin gubi sposobnost vezanja i prijenosa kisika, dolazi do gladovanja kisikom i osoba umire od gušenja.

U borbenoj situaciji, kada se nalazite u zoni gorenja plameno-zapaljivih sredstava, u šatorima i drugim prostorijama s pećnim grijanjem ili prilikom gađanja u zatvorenim prostorima, može doći do trovanja ugljičnim monoksidom. Budući da ugljični monoksid (II) ima visoka difuzijska svojstva, konvencionalne plinske maske s filtrom ne mogu očistiti zrak kontaminiran ovim plinom. Znanstvenici su izradili plinsku masku s kisikom u čije se posebne patrone nalaze miješani oksidanti: 50% mangan (IV) oksid, 30% bakar (II) oksid, 15% krom (VI) oksid i 5% srebrov oksid. Ugljikov monoksid (II) u zraku oksidira se u prisutnosti ovih tvari, na primjer:

CO + MnO 2 = MnO + CO 2.

Osoba pogođena ugljičnim monoksidom treba svjež zrak, lijekove za srce, slatki čaj, au teškim slučajevima udisanje kisika i umjetno disanje.

Ugljični monoksid (IV) (ugljični dioksid) je 1,5 puta teži od zraka, ne podržava procese gorenja i koristi se za gašenje požara. Aparat za gašenje požara ugljičnim dioksidom puni se otopinom natrijevog bikarbonata, a staklena ampula sadrži sumpornu ili klorovodičnu kiselinu. Kada se aparat za gašenje požara pusti u rad, počinje se događati sljedeća reakcija:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2.

Oslobođeni ugljični dioksid obavija vatru gustim slojem, zaustavljajući pristup kisika iz zraka predmetu koji gori. Tijekom Velikog Domovinskog rata takvi su se aparati za gašenje požara koristili za zaštitu stambenih zgrada u gradovima i industrijskih objekata.

Ugljikov (IV) monoksid u tekućem obliku dobro je sredstvo koje se koristi u mlaznim motorima za gašenje požara ugrađenim u moderne vojne zrakoplove.

Zbog svoje čvrstoće, tvrdoće, otpornosti na toplinu, električne vodljivosti i mogućnosti strojne obrade, metali nalaze široku primjenu u vojnim poslovima: u proizvodnji zrakoplova i raketa, u proizvodnji malog oružja i oklopnih vozila, podmornica i ratnih brodova, granata , bombe, radio oprema itd. .d.

Za izradu zapaljivih bombi i granata koristi se termit (mješavina Fe 3 O 4 s AI prahom). Kada se ova smjesa zapali, dolazi do burne reakcije pri čemu se oslobađa velika količina topline:

8AI + 3Fe 3 O 4 = 4AI 2 O 3 + 9Fe + Q.

Temperatura u reakcijskoj zoni doseže 3000°C. Na tako visokoj temperaturi oklop tenka se topi. Termitske granate i bombe imaju veliku razornu moć.

Natrijev peroksid Na 2 O 2 koristi se kao regenerator kisika na vojnim podmornicama. Čvrsti natrijev peroksid koji ispunjava regeneracijski sustav stupa u interakciju s ugljikovim dioksidom:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2.

kemijsko organsko otrovno oružje

Ova reakcija je temelj modernih izolacijskih plinskih maski (IP), koje se koriste u uvjetima nedostatka kisika u zraku, kada se koriste kemijska bojna sredstva. Izolacijske plinske maske koriste posade modernih mornaričkih brodova i podmornica; upravo te plinske maske omogućuju bijeg posade s potonulog tankera.

Molibden daje čeliku visoku tvrdoću, čvrstoću i žilavost. Poznata je sljedeća činjenica: oklop britanskih tenkova koji su sudjelovali u bitkama Prvog svjetskog rata bio je izrađen od krhkog manganskog čelika. Njemačke topničke granate slobodno su probijale masivnu granatu od takvog čelika debljine 7,5 cm, ali čim je u čelik dodano samo 1,5-2% molibdena, tenkovi su postali neranjivi s debljinom molibdenskog čelika napraviti oklop za tenkove, trupove brodova, topovske cijevi, topove, dijelove zrakoplova.

Zaključak

Kemijsko oružje, naravno, treba uništiti što je prije moguće; ono je smrtonosno oružje protiv čovječanstva. Ljudi se također sjećaju kako su nacisti ubili stotine tisuća ljudi u plinskim komorama u koncentracijskim logorima i kako su američke trupe testirale kemijsko oružje tijekom Vijetnamskog rata.

Korištenje kemijskog oružja danas je zabranjeno međunarodnim sporazumom. U prvoj polovici 20.st. otrovne tvari su ili utopljene u moru ili zakopane u zemlju. Nema potrebe objašnjavati što to podrazumijeva. Danas se otrovne tvari spaljuju, ali ova metoda ima i svojih nedostataka. Pri gorenju u konvencionalnom plamenu njihova koncentracija u ispušnim plinovima premašuje maksimalno dopuštenu desetke tisuća puta. Visokotemperaturno naknadno izgaranje ispušnih plinova u plazma električnoj peći (metoda koja se koristi u SAD) osigurava relativnu sigurnost.

Drugi pristup uništavanju kemijskog oružja je prvo neutralizirati otrovne tvari. Dobivene neotrovne mase mogu se spaliti ili preraditi u čvrste netopljive blokove, koji se zatim zakapaju u posebna grobišta ili koriste u cestogradnji.

Trenutačno se naširoko raspravlja o konceptu uništavanja otrovnih tvari izravno u streljivu, a predlaže se i prerada netoksičnih reakcijskih masa u kemijske proizvode za komercijalnu upotrebu. Ali uništavanje kemijskog oružja i znanstvena istraživanja na ovom području zahtijevaju velika ulaganja.

Želio bih se nadati da će problemi biti riješeni i da će se snaga kemijske znanosti usmjeriti ne na razvoj novih otrovnih tvari, već na rješavanje globalnih problema čovječanstva.

Objavljeno na Allbest.ru

Slični dokumenti

Svrha i smjerovi toksikologije. Proučavanje otrova i njihovih učinaka na ljudsko tijelo od strane vodećih farmakologa. Zadaće vojne toksikologije. Korištenje otrovnih tvari za uništavanje neprijateljskog osoblja. Kratke karakteristike kemijskog oružja.

predavanje, dodano 19.03.2010


Zone kemijske kontaminacije i žarišta oštećenja od otrovnih tvari i opasnih kemikalija. Vrsta izvora kemijskog oštećenja tijekom ispuštanja jakih otrovnih tvari. Osnovni stupnjevi kemijske opasnosti. Procjena nuklearnog i kemijskog oružja.

test, dodan 06.03.2010


Proučavanje oružja za masovno uništenje, čije se djelovanje temelji na toksičnim svojstvima otrovnih kemikalija. Opisi njegovog djelovanja na ljude i vojnu opremu. Analiza osobnih i medicinskih sredstava zaštite stanovništva od kemijskog oružja.

prezentacija, dodano 11.05.2011


Otrovne tvari su otrovni spojevi koji se koriste za opremanje kemijskog streljiva. Oni su glavne komponente kemijskog oružja. Klasifikacija otrovnih tvari. Pružanje prve pomoći kod trovanja.

sažetak, dodan 15.02.2010


Načela uporabe kemijskog oružja, njegove vrste i štetno djelovanje. Medicinska i taktička klasifikacija lezija uzrokovanih otrovnim i hitnim kemijski opasnim tvarima, njihove kratke karakteristike. Organizacija medicinske skrbi za unesrećene.

sažetak, dodan 19.03.2010


Glavne vrste otrovnih tvari: nervni agensi, agensi koji izazivaju mjehuriće, opći otrovi, agensi za gušenje, psihokemijski agensi i iritanti. Uništavanje kemijskog oružja u Ruskoj Federaciji. Teroristički napadi i kemijsko ratovanje.

prezentacija, dodano 19.02.2014


Otrovne, otrovne i psihotropne tvari. Sredstva uporabe otrovnih kemikalija i bakteriološko oružje. Vrste BTXV-a prema djelovanju na ljudski organizam. Izvori antraksa. Tehnologije za uništavanje kemijskog oružja.

sažetak, dodan 04.10.2013


Značajke metoda oštećenja ljudskog tijela pri uporabi nuklearnog, kemijskog ili bakteriološkog oružja za masovno uništenje. Pravila za uporabu osobne zaštitne opreme za kožu i dišne ​​organe. Detekcija i mjerenje zračenja.

sažetak, dodan 12.02.2011


Povijest nastanka i uporabe kemijskog oružja. Čimbenici distribucije opasnih kemikalija u prirodnom okolišu u koncentracijama ili količinama koje predstavljaju opasnost za ljude. Specifičnost lijekova u odnosu na djelatne otrove.

test, dodan 17.06.2016


Povijest uporabe kemijskih bojnih otrova. Prvi pokusi. Fritz Haber. Prva uporaba BOV-a. Utjecaj mjehurića na ljude. Kemijsko oružje u Rusiji. Kemijsko oružje u lokalnim sukobima druge polovice dvadesetog stoljeća.

Disciplina: Kemija i fizika
Vrsta posla: Esej
Tema: Kemikalije u ratovanju

Uvod.

Otrovne tvari.

Anorganske tvari u službi vojske.

Doprinos sovjetskih kemičara pobjedi u Drugom svjetskom ratu.

Zaključak.

Književnost.

Uvod.

Živimo u svijetu različitih tvari. U principu čovjeku za život nije potrebno mnogo: kisik (zrak), voda, hrana, osnovna odjeća, stanovanje. Međutim

osoba, ovladavajući svijetom oko sebe, stječući sve više znanja o njemu, neprestano mijenja svoj život.

U drugom poluvremenu

stoljeća kemijska je znanost dosegla razinu razvoja koja je omogućila stvaranje novih tvari koje nikad prije nisu postojale u prirodi. Međutim,

Stvaranjem novih tvari koje bi trebale poslužiti za dobro, znanstvenici su stvorili i tvari koje su postale prijetnja čovječanstvu.

O tome sam razmišljao dok sam studirao povijest

svjetskog rata, to sam saznao 1915. god. Nijemci su koristili napade plinom s otrovnim tvarima za pobjedu na francuskoj fronti. Što bi ostale zemlje mogle učiniti?

Prije svega, stvoriti plinsku masku, što je uspješno uspio N.D. Zelinsky. Rekao je: “Izumio sam to ne da napadam, nego da zaštitim mlade živote

patnje i smrti." E, onda su se poput lančane reakcije počele stvarati nove tvari – početak ere kemijskog oružja.

Što mislite o ovome?

S jedne strane, tvari "stoje" za zaštitu zemalja. Više ne možemo zamisliti svoj život bez mnogih kemikalija, jer su one stvorene za dobrobit civilizacije

(plastika, guma, itd.). S druge strane, neke tvari mogu se koristiti za uništenje; one donose "smrt".

Svrha mog eseja: proširiti i produbiti znanje o korištenju kemikalija.

Ciljevi: 1) Razmotriti kako se kemikalije koriste u ratovanju.

2) Upoznati doprinos znanstvenika pobjedi u Drugom svjetskom ratu.

Organska tvar

Godine 1920. – 1930. god prijetila je opasnost od izbijanja Drugog svjetskog rata. Velike svjetske sile grozničavo su se naoružavale, ulažući u to najveće napore.

Njemačka i SSSR. Njemački znanstvenici stvorili su novu generaciju otrovnih tvari. Međutim, Hitler se nije usudio započeti kemijski rat, vjerojatno shvaćajući da njegove posljedice za

relativno mala Njemačka i golema Rusija bit će nemjerljive.

Nakon Drugog svjetskog rata utrka u kemijskom naoružanju nastavila se na višoj razini. Razvijene zemlje trenutno ne proizvode kemijsko oružje, ali

Na planetu su se nakupile ogromne rezerve smrtonosnih otrovnih tvari koje predstavljaju ozbiljnu opasnost za prirodu i društvo

Iperit, luizit, sarin, soman,

Plinovi, cijanovodična kiselina, fosgen i drugi proizvod koji je obično prikazan u fontu "

" Pogledajmo ih pobliže.

je bezbojan

tekućina je gotovo bez mirisa, što otežava otkrivanje

znakovi. On

primjenjuje se

u klasu živčanih agenasa. Sarin je namijenjen

prvenstveno za onečišćenje zraka parama i maglom, odnosno kao nestabilan agens. U nekim slučajevima, međutim, može se koristiti u obliku kapaljke za

kontaminacija područja i vojne opreme koja se na njemu nalazi; u ovom slučaju, postojanost sarina može biti: ljeti - nekoliko sati, zimi - nekoliko dana.

djeluje kroz kožu u kapljično-tekućem i parovitom stanju, ne izazivajući

ovaj lokalni poraz. Stupanj oštećenja sarinom

ovisi o njegovoj koncentraciji u zraku i vremenu provedenom u kontaminiranoj atmosferi.

Kada je izložena sarinu, pogođena osoba osjeća slinjenje, obilno znojenje, povraćanje, vrtoglavicu, gubitak svijesti i napadaje.

teške konvulzije, paralizu i, kao rezultat teškog trovanja, smrt.

Formula sarina:

b) Soman je tekućina bez boje i gotovo bez mirisa. Odnosi se na

u klasu živčanih agenasa

Svojstva

na tijelu

osoba

jača je oko 10 puta.

Somanova formula:

predstaviti

slabo isparljiv

tekućine

s vrlo visokom temperaturom

kipuće, dakle

trajnost im je višestruko veća

duže od sarina. Poput sarina i somana, klasificirani su kao nervni otrovi. Prema podacima iz inozemnog tiska, V-plinovi u 100 - 1000

puta toksičniji od drugih živčanih agenasa. Vrlo su učinkoviti kada djeluju kroz kožu, posebno u kapljičnom tekućem stanju: kontakt s

ljudska koža male kapi

V-plinovi obično uzrokuju smrt kod ljudi.

d) Iperit je tamnosmeđa uljasta tekućina sa svojstvom

miris koji podsjeća na češnjak ili senf. Spada u klasu sredstava za mjehuriće. Iperit polako isparava

Trajnost na tlu mu je: ljeti od 7 do 14 dana, zimi mjesec i više. Iperit ima višestruki učinak na tijelo:

u kapljično-tekućem i parovitom stanju djeluje na kožu i

para - respiratorni trakt i pluća kada se unese s hranom i vodom, utječe na probavne organe; Učinak iperita se ne pojavljuje odmah, već kasnije

neko vrijeme, koje se naziva razdoblje latentnog djelovanja. U dodiru s kožom, kapi iperita se brzo upijaju u nju ne uzrokujući bol. Nakon 4 - 8 sati pojavljuje se na koži

crvenilo i svrbež. Do kraja prvog i početkom drugog dana stvaraju se mali mjehurići, ali

spajaju se

u pojedinačne velike mjehuriće ispunjene jantarnožutom

tekućina koja s vremenom postaje mutna. Pojava

praćen malaksalošću i vrućicom. Nakon 2-3 dana mjehurići probiju i otkriju čireve ispod njih koji dugo ne zacjeljuju.

hitovi

infekcija, zatim dolazi do gnojenja i vrijeme ozdravljenja se produžava na 5 - 6 mjeseci. Organi

su pogođeni

tada se pojavljuju znakovi oštećenja: osjećaj pijeska u očima, fotofobija, suzenje. Bolest može trajati 10 - 15 dana, nakon čega nastupa oporavak. Poraz

probavnih organa nastaje unošenjem kontaminirane hrane i vode

U teškim

trovanje

zatim opća slabost, glavobolja i

slabljenje refleksa; pražnjenje

poprimiti neugodan miris. Nakon toga, proces napreduje: opaža se paraliza, pojavljuje se teška slabost

iscrpljenost.

Ako je tijek nepovoljan, smrt nastupa između 3. i 12. dana kao posljedica potpunog gubitka snage i iscrpljenosti.

U slučaju teških ozljeda, obično nije moguće spasiti osobu, a ako je oštećena koža, žrtva gubi radnu sposobnost na duže vrijeme.

Formula senfa:

d) cijanovodik

kiselina - bezbojna

tekućina

osebujnim mirisom koji podsjeća na

u niskim koncentracijama miris se teško razlikuje.

Sinilnaya

isparava

a djelotvoran je samo u parnom stanju. Odnosi se na opće otrovne agense. Karakteristično

znakovi oštećenja cijanovodičnom kiselinom su: metal

usta, iritacija grla, vrtoglavica, slabost, mučnina. Zatim

pojavljuje se bol...

Podignite datoteku