Cosa riguarda gli acidi minerali. Nozioni di base sulla tecnologia di acido minerale (sull'esempio di zolfo)
L'acido borforico è acido inorganico. Nome chimico - Hydrogen Tetra Inforborate; Formula H.
Nella produzione, è ottenuto mediante sintesi chimica dell'acido idrofluorico con ossido o idrossido di boro, così come lo scioglimento del bora trifluoruro BF3 in acqua. In il laboratorio, questo acido può essere ottenuto mescolando l'acido borico secco e il 40% dell'acido solubile. Reazione esotermica. Richiede misure di sicurezza: la soluzione viene versata gradualmente in polvere, con mescolamento costante. Per agitare, viene utilizzata una bacchetta da un ebano o un viniplast. La procedura viene eseguita nell'armadio di scarico.
Proprietà
In condizioni normali, l'acido è in grado di esistere solo in soluzioni (in acqua, toluene, ecc.). Misto con acqua, solubile in alcol etilico. Nella sua forma pura, la connessione è chimicamente instabile. Le soluzioni trasparenti non hanno colore o possono essere leggermente giallastre. L'odore è assente o debole, specifico, acido. Le soluzioni a caldo si decompongono con la formazione di acidi di ossidoroborico tossico. Velenoso per gli umani e l'ambiente. Corregge i tessuti, il processo di corrosione per i metalli. Non brucia, non esplode.
Chimicamente - acido molto forte. Interagisce con metalli e alcalis per formare sali - tetrafluoroborati. La reazione con alcalis procede violentemente. Reagisce facilmente con sali e ossidi di metalli, cianuri, sali di ammonio, urea, con molti composti organici, ad esempio, con composti diazoi (contenenti un radicale organico collegato a una molecola di azoto), propilene, formaldeide, ammoniaca. Reagisce attivamente con gli agenti ossidanti.
Precauzioni
La sostanza si riferisce alla seconda classe di pericolo. Riflessi, ma quando riscaldati, gas pericolosi, come il fluorodo fluoropodo, si distingue. La reazione con l'agente ossidante può portare ad accensione e persino di un'esplosione. L'interazione con il metallo conduce al rilascio di idrogeno pericoloso del fuoco. I serbatoi di acido sigillati quando riscaldati possono esplodere a causa della decomposizione dei gas.
Il fuoco, nella zona del quale si è rivelato essere serbatoi con acido, può essere estinto con acqua, anidride carbonica, estintori in polvere. Tutte le misure dovrebbero essere prese per impedire la perdita di reagente nell'ambiente.
Come acido forte, l'idrogeno Tetra Inforborborate è pericoloso per una persona: fastidioso il tratto respiratorio, provoca brutte ustioni chimiche pesanti e malamente curate quando si contatta con la pelle e le membrane mucose. L'ingestione può portare alla morte. I prodotti Le reazioni chimiche con acido bereptorico sono spesso tossiche quando inalate.
La vittima del contatto con il reagente deve essere tolta su aria fresca, risciacquare accuratamente influenzata dall'acqua, fare la respirazione artificiale. Assicurati di chiamare "Ambulanza".
La sala da lavoro deve essere dotata di ventilazione generale. I dipendenti dovrebbero applicare un set completo di servizi protettivi speciali: una macchina respiratoria autonoma con filtrazione dell'aria; Abbigliamento consigliato per il contatto con questo acido; occhiali di sicurezza strettamente adiacenti; Guanti in gomma resistenti corrosivi. L'uso di lenti a contatto non è raccomandato.
A temperatura ambiente può essere conservato in vasi di vetro. Immagazzinato in magazzini a una temperatura non superiore a +30 ° C in contenitori di plastica sigillati.
Con un versamento, l'acido è neutralizzato da carbonato di calcio, soda tecnica (carbonato di sodio), per una calce overtime (ossido di calcio).
Lo smaltimento dei rifiuti dovrebbe essere condotto da organizzazioni che hanno una licenza pertinente.
Applicazione
Produzione di acidi inorganici. Caratteristiche di stoccaggio e uso. Pericolo di incendio di acidi inorganici
SODDISFARE
Introduzione _________________ _______________________3.
- Produzione di acidi inorganici ____________ 7
Acido nitrico _______________________ _____7
Acido solforico__ ___________________________8.
- L'uso di acidi inorganici _____________ 10
Acido nitrico _______________________ ____10
Acido solforico__ __________________________11.
- Caratteristiche di stoccaggio di acidi inorganici _____ 13
Acido nitrico _______________________ ______19
Acido solforico__ ____________________________20.
- Pericolo di incendio di acidi inorganici ________ 24
Acido nitrico _______________________ ______26
Acido solforico__ ____________________________27.
Conclusione _______________ ________________________29.
Bibliografia _____________ _________________________30.
introduzione
Acidi inorganici- sostanze inorganiche,molecole di cui sono dissociazione elettrolitica Nell'ambiente acquatico cliviprotoni , con conseguente soluzione formatahydroxonio. Cathors H 3 O + e anioni di residui di acido A:
- Su + h 2 O - H 3 O + + A (1)
- H 3 BO 3 + 2N 2 O - - + H 3 O +
- HNO 3 + NAOH\u003e NANO 3 + H 2 O
- 2hcl + cao\u003e cacl 2 + h 2 o
Gli acidi inorganici sono suddivisi in contenenti ossigeno (oxocosloti) della formula generale H N di EO M, dove E è un elemento di formazione acida e ossigeno da x x, dove x -alogeno, chalcogeno o un radicale inorganico senza oxless (CN, NCS, N 3, ecc.). Gli Oxocusloti sono caratteristici di molti elementi chimici, in particolare per elementi in alto (+3 e superiore)gradi di ossidazione.
Gli atomi H in Oxocroidi sono solitamente associati all'ossigeno. Se gli ossocusloti ci sono n atomi che non sono correlati aossigeno (Ad esempio, due atomi, formando legami di RN in H 3 PO 2), quindi non sono scistati in una soluzione acquosa con la formazione di H 3 O + e non prendere parte alla reazione di acidi con basi. Alcuni acidi sono noti in due forme tautomeriche che differiscono nella posizione del N Atomo, ad esempio.:
Le molecole di molti acidi contengono più di un atomo dell'elemento di formazione acida E. Molto numerosi isopolicchi contenenti atomi e associati attraverso un atomo di ossigeno e frammenti -eee- possono formarsi come catene aperte (ad esempio, in H 4 P 2 o 7 ), Quindi strutture cicliche [ad esempio, in (hro 3) n]. In alcuni acidi, ci sono catene di atomi identici, ad esempio, -S-S-S-S- in acidi politici h 2 s n o 6 o h 2 s n sulfano. Conosciutoeteropolikislot.Avere frammenti -e-o-e -, dove E ed E "-Atoma di due elementi diversi, ad esempio: H 4? 14h 2 O. Ci sono molti acidi complessi, ad esempio: H 2, H, H 4. Gli acidi sono simili agli acidi di ossigeno, ma invece di atomi (atomi) di ossigeno zolfo, sono chiamati thiocosloidi, ad esempio H 2 S 2 o 3, h 3 ASS 3. Perossocuslots, ad esempio H 2 S 2 o 8, hanno perossogruppi -o-o-.
La reazione di equilibrio costante (1) è chiamata l'alloggio KA costante. Gli acidi multi-più forte si dissociamente si dissociano, ogni fase corrisponde alla sua a, e sempre Ka (1) "Ka (2) circa ogni KA successiva è inferiore ai precedenti 5 ordini. Dal valore di RK 1 \u003d -LGK A ( 1), gli acidi inorganici sono suddivisi in forza molto deboli, deboli, medie, forti, molto forti. Secondo il dominio di Polneg, per oxocoslot molto debole nnem la differenza m - n \u003d 0, per debole, forte e molto forte questa differenza è 1, 2 e 3. Questo modello è dovuto a una densità elettronica di spostamento dalla connessione dell'N-O alle obbligazioni di E \u003d O (contenente un atomo con un valore di grandi dimensionielettricità) IO. delocalizzazione della densità elettronica In Anion.
Caratteristiche dell'acido
Per caratterizzare l'acidità delle sostanze in uso dei supporti non acquosila funzione dell'acidità della gammeta H 0. I liquidi noti per i quali H 0 è più negativo rispetto a soluzioni acquose concentrate di acidi molto forti, come HNO 3, H 2 SO 4. Questi fluidi sono chiamati ultra-scatti. Esempi: 100% h 2 SO 4 (h 0 \u003d? 12), acido fluorophone anidro-fluororino HSO 3 F (h 0 \u003d? 15), una miscela di HF e SBF 5, (h 0 \u003d? 17), 7% SBF 5 in HSO 3 f (h 0 \u003d? 19.4). La miscela equimolare di HSO 3 F e SBF 5 è chiamata "Acido magico". La superforazione è dovuta all'eccezionale debolezza dell'interazione con il protone delle anioni corrispondenti (HSO 4 -, SBF 6 - ecc.). Nel mezzo, la protrusione dei Supercows protonizzata, di solito non esibendo le proprietà principali, in particolare gli idrocarburi. Questo fenomeno è usato nella pratica, principalmente nella sintesi organica (alchilazione su Friedel - Korfest, idrogenazione del petrolio, ecc.).
Molti oxocusloti (HNO 3, HMNO 4, H 2 CR 2 o 7, HCLO, ecc.) - Forti ossidanti. L'attività ossidativa di questi acidi in una soluzione acquosa è più forte dei loro sali. Tutti gli acidi perossici sono forti agenti ossidanti. Gli acidi inorganici sono sempre meno termicamente stabili dei loro sali formati da metalli attivi (Na, k. e così via.). Alcuni acidi (H 2 CO 3, N 2 SO 3, HCLO Et al.) È impossibile allocare questi acidi sotto forma di singoli composti esistono solo in soluzione.
Metodi generali per ottenere acidi
1. L'interazione di ossidi (anidridi) con acqua, ad esempio:
- P 2 O 5 + H 2 O\u003e H 3 PO 4
- Caf 2 + H 2 SO 4\u003e CASO 4 + 2HF
- PI 3 + 3H 2 O\u003e H 3 PO 3 + 3HI
- AL 2 SE 3 + 6H 2 O\u003e 2AL (IT) 3 + 3H 2 SE
Applicazione
Gli acidi sono applicati nell'industria e nella ricerca scientifica. In grandi quantità produconoacido solforico, acido nitrico, acido cloridrico, ecc.
- Produzione di acidi inorganici
L'acido cloridrico è ottenuto sciogliendo gassosoidrogeno di cloruro in acqua. Cloroorod. Andare a bruciareidrogeno in cloro . In laboratorio, il metodo sviluppato da alchimisti, un metodo costituito nell'azione di forte acido solforico al sale da tavola:
- NACL + H 2 SO 4 (CONC.) (150 ° C)\u003e NAHSO 4 + HCL ^
- NACL + NAHSO 4 (\u003e 550 ° C)\u003e NA 2 SO 4 + HCL ^
L'acido nitrico
Il metodo moderno della sua produzione è basato sull'ossidazione catalitica di sinteticoammoniaca su Platinum - Catalyst rodium (metodo gaurer) a una miscela di ossidi di azoto (gas a nitro), con ulteriore assorbimento di loroacqua
- 4 NH 3 + 5 O 2 (PT)\u003e 4 NO + 6 H 2 O
- 4 KNO 3 + 2 (FESO 4 · 7H 2 O) (T °)\u003e FE 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 ^ + NO 2 ^ + 13 H 2 O
- KNO 3 + H 2 SO 4 (CONC.) (T °)\u003e KHSO 4 + HNO 3 ^
Acido solforico
Formula strutturaleacido solforico
Materie prime per ricevutaacido solforico serve zolfo, metalli solfuri, idrogeno solforato , gas di scarico di centrali elettriche termiche,solfati di ferro, calcio, ecc.
Passi principali
Le fasi principali per ottenere acido solforico:- Materie prime di sparaturaQuindi 2.
Ossidazione quindi 2 in SO 3
Assorbimento quindi 3.
Di seguito sono riportate le reazioni per la produzione di acido solforico dal mineralepirita Sul catalizzatore - ossido di vanadio (V).
- 4 FES 2 + 11 O 2 \u003d 2 FE 2 O 3 + 8 SO 2
2SO 2 + O 2 (V 2 O 5)\u003e 2 SO 3
Metodo di ricezione nitrosicoacido solforico
- Quindi 2 + no 2\u003e quindi 3 + no ^.
2 NO + O 2\u003e 2 No 2
Ottenere acido solforico (il cosiddetto olio vigoroso) dacomfort di ferro - La decomposizione termica del solfato di ferro (II), seguito dal raffreddamento della miscela
- 2 FESO 4 · 7H 2 O\u003e FE 2 O 3 + SO 2 + H 2 O + O 2
Quindi 2 + h 2 o + o 2? H 2 SO 4
- L'uso di acidi inorganici
Industria
- Applicare B. idrometallurgia e galvanoplastica (incisione, demotazione ), per pulire la superficie dei metalli asaldatura E un mezzanio, per ottenere cloruri di zinco, manganese, ferro, ecc. Metalli. Nella miscela di C.Peav. utilizzato per la pulizia di prodotti in ceramica e metallo (qui è necessarioinibito acido) dall'inquinamento edisinfezione.
NEL industria alimentare Registrato come regolatoreacidità, integratore alimentare E507.. Applicato alla fabbricazioneacqua calda (soda).
Medicinale
- Componentesucco gastrico; L'acido cloridrico diluito è stato precedentemente prescritto all'interno principalmente in malattie associate all'acidità insufficiente del succo gastrico.
- produzione di azoto e fertilizzanti minerali complessi
produzione di nitrati di sodio, potassio, calcio
in idrometallurgia
produzione di esplosivi
produzione di zolfo e acidi fosforici
ottenere composti aromatici Nitro
produzione di coloranti
parte del carburante del razzo
incisione e sciogliendo metalli in metallurgia
incisione materiali semiconduttori
Si chiama una miscela di azoto e acidi cloridrico concentrati (rapporto in volume 1: 3) vodka Tsarist.Dissolve anche metalli nobili. Una miscela di concentrazione HNO3 di circa 100% e H 2 quindi 4 concentrazione di circa il 96% con il proprio rapporto per volume 9: 1 è chiamato Melange.
Acido solforico- produzione di fertilizzanti minerali.
elettrolito nelle batterie piombo
ottenere vari acidi e sali minerali, fibre chimiche, coloranti
produzione di fumo ed esplosivi
olio, lavorazione dei metalli, tessile, industria della pelle
nel settore alimentare - registrato comeadditivo alimentare E513.(emulsionatore);
- disidratazione (produzione di dietil etere, esteri)
idratazione (etanolo di etilene), sulfonia (detergenti sintetici e prodotti intermedi nella produzione di coloranti)
alchilazione (ottenendo Isoooracrat, polietilene glicole, caprolattam)
solfi detergenti sintetici e prodotti intermedi nella produzione di coloranti)
- Caratteristiche di stoccaggio
Laddove possibile, gli acidi aggressivi dovrebbero essere sostituiti da altri, rappresentando meno pericolo; È necessario utilizzare la concentrazione minima consentita per il processo. Quando si utilizzano acidi minerali, devono essere osservate adeguate misure di sicurezza durante la conservazione, il trasporto, lo smaltimento, nonché la necessaria ventilazione, i singoli mezzi di protezione e misure di primo soccorso.
Conservazione. Gli stoccaggio acidi devono essere isolati dagli altri, hanno una buona ventilazione e protezione contro la luce del sole e fonti di calore; Devono avere un pavimento del cemento e non contengono materiali con cui l'acido può essere reagito. I grandi magazzini devono essere circondati dai recinti per la raccolta di un acido in caso di perdita e sono dotati di neutralizzazione. Al di fuori dei locali di stoccaggio, dovrebbe essere individuato l'idrante antincendio e le apparecchiature respiratorie autonome in caso di emergenza e la necessità di lavori di salvataggio. Le perdite dovrebbero essere immediatamente eliminate lavando il getto d'acqua; In caso di grande perdita, il personale dovrebbe lasciare la stanza, quindi neutralizzare l'acido. Le apparecchiature elettriche devono essere impermeabili e resistere agli effetti degli acidi. È consigliabile utilizzare l'illuminazione sicura.
Le capacità devono essere conservate saldamente chiuse, devono essere chiaramente etichettate in modo che i loro contenuti siano noti. Tubi, composti, sigilli e valvole devono essere fatti di materiali resistenti agli acidi. I contenitori di vetro o plastica devono essere protetti saldamente dagli shock; Devono essere sollevati sul pavimento per facilitare il lavaggio in caso di perdita. I contenitori cilindrici devono essere conservati su rack e fissarli. Le galline con anidridi gassose devono essere conservate in posizione verticale e hanno tappi. Contenitori vuoti e completi preferibilmente memorizzati separatamente.
Trasporto. Gli acidi devono essere forniti attraverso sistemi ermetici per eliminare la possibilità di contatto con loro. Quando si trasportano contenitori, è necessario utilizzare le apparecchiature appropriate e il lavoro viene effettuato da personale qualificato. La decantazione deve essere eseguita solo mediante sifoni speciali, pompe, dispositivi per inclinazione di contenitori cilindrici o bottiglie, ecc. I cilindri con anidride anidro devono essere dotati di valvole di scarico speciali e raccordi.
Quando si mescolano acidi con altri composti o acqua chimici, i lavoratori dovrebbero chiarire chiaramente che potrebbe verificarsi una reazione intensa. Al fine di evitare un'eccezione di calore eccessiva e una reazione rapida, che può causare spruzzi e acidi di entrare nella pelle o nell'occhio, l'acido concentrato deve essere lentamente aggiunto all'acqua, e non viceversa.
Ventilazione. Dove sono formati aerosol o coppie acide, come galvanosegia, dovrebbe essere fornita una buona ventilazione.
Difesa individuale. Le persone incontrate con spruzzi di acidi minerali dovrebbero usare attrezzature protettive personali resistenti agli acidi: proteggere le mani, gli occhi, il viso, applicare grembiuli, tuta e tute protettive.
Quando si lavora per il servizio o la riparazione è necessario penetrare all'interno del serbatoio in cui è stato memorizzato l'acido, è necessario pre-pulire il serbatoio e prendere tutte le precauzioni quando si lavora in spazi chiusi mostrati in altre sezioni di questo Enciclopedia.
Formazione. Tutti i lavoratori che si occupano di acidi dovrebbero essere istruiti per quanto riguarda le loro proprietà pericolose. Alcuni tipi di lavoro, ad esempio, condotti in spazi chiusi o quelli in cui sono coinvolti una grande quantità di acidi devono essere effettuati da due dipendenti, uno dei quali è sempre pronto se necessario per aiutare un altro.
Igiene. Quando contatta gli acidi inorganici, l'igiene personale è di fondamentale importanza. I dipendenti devono fornire condizioni sanitarie pertinenti e devono essere attentamente assorbite alla fine del turno.
Cure urgenti. Se gli acidi cadono nella pelle o negli occhi, sciacquare immediatamente con acqua fluente e abbondantemente. Pertanto, ci dovrebbero essere anime nei locali, fontane per lavare gli occhi, il bagno o i serbatoi d'acqua. È necessario rimuovere gli indumenti contaminati ed eseguire la procedura di elaborazione della pelle. La consueta procedura è la neutralizzazione della pelle contaminata con una soluzione bidimensionale di sodio del 2-3%, una soluzione di anidride carbonica del 5% di sodio e una soluzione di sodio del 5% di sodio o una soluzione di trietanolamina del 10%.
Le persone che respirano con acidi devono essere immediatamente rimosse dalla zona contaminata, per garantire la pace e fornire assistenza medica. Quando inghiottire accidentalmente l'acido, è necessario dare una sostanza neutralizzante e risciacquare lo stomaco. Non dovrebbe essere chiamato artificialmente vomito.
Osservazione medica. I lavoratori devono sottoporsi a una visita medica prima dell'ammissione di lavorare e periodicamente durante il lavoro. La visita medica prima dell'ammissione al lavoro dovrebbe essere diretta principalmente per identificare le malattie croniche del tratto cronico del tratto gastrointestinale, della pelle, dell'occhio, del sistema respiratorio e del nervoso. I controlli periodici dovrebbero essere eseguiti attraverso intervalli di tempo breve e includere la verifica dello stato dei denti.
Acido cloridrico
L'acido cloridrico sintetico tecnico è versato in speciali serbatoi di mittente o destinatari, contenitori gommati, botti in polietilene con una capacità di 50 DM 3 e bottiglie di vetro con una capacità di 20 DM 3 secondo la documentazione normativa corrente.
Le bottiglie di vetro sono confezionate in cassetti di tipo V-1, numero 3-2 in base a GOST 18573. Il pacchetto deve corrispondere a GOST 26319.
È consentito inondare il prodotto in serbatoi e contenitori con un residuo acido cloridrico Se l'analisi del residuo conferma la conformità della sua qualità con i requisiti di questo standard, altrimenti il \u200b\u200bresiduo dell'acido cloridrico viene rimosso, e il serbatoio o il contenitore è lavato.
Barili e bottiglie dovrebbero essere asciutti e puliti.
I portatili autolivellanti di serbatoi, contenitori e tubi del barrel devono essere sigillati con guarnizioni in gomma o polietilene, sia quando si inviano i consumatori (riempiti di acido) e quando si restituiscono il fornitore del contenitore.
eccetera.................
Acido solforico. In condizioni normali, l'acido solforico concentrato è un pesante liquido grasso senza colore e odore, con gusto aspro "rame". Misto con acqua in qualsiasi rapporto con rilascio di calore. L'acido solforico è piccolo, tuttavia, a temperature superiori a 50 0 C è in grado di formare un vapore di un'anidride solforica, che ha una maggiore tossicità rispetto all'acido stesso.
L'industria produce sotto forma di un monoidrato - soluzione del 98% di acido solforico; Oleum - soluzione del 20% di così 3 zolfo in acido solforico; Acido solforico grezzo (olio vigoroso) - Soluzione del 93-97% di acido solforico.
L'acido solforico viene utilizzato in quasi tutti i campi dell'industria: nella produzione di fertilizzanti minerali; come elettrolitico nelle batterie piombo; per vari acidi minerali e sali; nella produzione di fibre chimiche, coloranti, fumi e esplosivi; in petrolio, lavorazione dei metalli, tessili, cuoio, ecc. Industrie; Nell'industria alimentare (additivo alimentare E 513), in sintesi organica industriale (in reazioni: disidratazione, idratazione, solfonata, alchilazione, ecc.), Per ridurre le resine nei filtri nella produzione di acqua distillata.
I principali percorsi dell'arrivo dell'acido solforico nel corpo sono orali, inalazione e percutanea. La dose mortale è considerata 5 - 10 g.
Con l'avvelenamento per inalazione, c'è una respirazione difficile, che è accompagnata da tosse, raucedine, è possibile lo sviluppo della laringite, la bronchite o la tracheite. Con l'inalazione di grandi concentrazioni, il gonfiore della laringe, i polmoni, lo sviluppo di asfissia e shock è possibile. Il periodo nascosto di avvelenamento acido solforico può essere fino a 90 giorni.
Quando l'acido solforico entra nella pelle, penetra rapidamente in profondità nei tessuti, formando prima il bianco, e, con la scadenza del tempo, ripieno nero-nero.
Nell'esame analitico della patologia dell'avvelenamento orale, tracce di una sostanza chimica intorno alla bocca (strisce marroni e macchie), le mucose delle membrane della bocca, faringe, l'esofago sono dipinte in un colore grigio-marrone, una mucosa dello stomaco - grigiastro- rosso.
Analisi qualitativa e quantitativa per la presenza di acido solforico.
Nello studio della dialisi sulla presenza di acido solforico, è distillato sopra la segatura di rame e raccogliere in uscita al ricevitore contenente soluzione di iodio in ioduro di potassio.
Il pallone passa la reazione redox alla formazione di acido solforico, e quindi la sua decomposizione all'ossido di zolfo (II).
L'ossido di zolfo con vapore acqueo che cade nel ricevitore interagisce con malta di iodio per formare acido solforico.
Con una semplice distillazione a causa della presenza costante di cloruri estratti dal bio-oggetto, reagiscono con acido solforico libero, con la formazione di cloruro di idrogeno.
L'acido solforico di distillazione risultante viene rilevato dalle reazioni:
ü Reazione di formazione di solfato di bario.L'aspetto di un precipitato bianco quando si aggiunge il cloruro di Bario indica la presenza di ioni solfato, ma non dimostra la presenza di acido solforico libero.
ü La reazione del solfato di piombo. La perdita di un sedimento bianco è insolubile in acido nitrico, ma solubile in soluzioni alcali e soluzione di acetato di ammonio.
ü Reazione con Chill Poorizonate. La reazione si basa sul fatto che il risostrino di sodio con i sali barili è formato da Bario ruezonato con colore rosso. Dall'aggiunta di acido solforico o ioni di solfato, il bario è decomposto, si forma un precipitato bianco del solfato di Bario, e il colore rosso scompare.
La reazione è specifica per ioni di solfato. Ricerca sulla presenza di acido solforico libero.
quantitativo L'acido solforico viene effettuato da alcalimetria. Il titolante utilizza una soluzione di idrossido di sodio da 0,1 m (indicatore arancione metilico).
Acido cloruro cloridrico. Incolore (acido cloridrico tecnico è giallastro a causa delle impurità FE, CL 2, ecc.) Cucinato liquido con un odore acuto contenente il 35 - 38% di cloruro di idrogeno. L'aria è facilmente evaporata, "fuma" a causa della formazione di cloruro di idrogeno con gocce d'acqua di nebbia. Mescolato con acqua in qualsiasi rapporto.
Nell'industria ha prodotto l'acido cloridrico "ricaricabile" "ricaricabile" contenente circa il 37% di cloruro di idrogeno e acido cloruro concentrato cloruro contenente circa il 25% di cloruro di idrogeno.
Viene utilizzato nella sintesi chimica, nella sintesi chimica, della hydrometallurgia e della galvanoplastica (per la lavorazione minerali, i metalli di incisione), per la pulizia della superficie dei metalli durante la saldatura e la stagnatura, per ottenere cloruri di zinco, manganese, ferro, ecc. Metalli. Nella miscela con tensioattivo, è usato per pulire i prodotti in ceramica e metallica da inquinamento e disinfezione. Nell'industria alimentare è registrata come regolatore di acidità e additivo alimentare E 507. L'acido cloruro cloridrico è una componente naturale del succo gastrico dell'uomo. Soluzioni di acido cloridrico, 0,3 - 0,5%, di solito in una miscela con enzima pepsina, sono prescritte all'interno dei pazienti con acidità insufficiente.
Fondamentalmente, dal ricevimento dell'acido cloridrico è l'inalazione, meno spesso percussioni e orali. Una dose mortale è di 10-15 g di acido cloridrico.
Quando l'inalazione di cloruro di idrogeno, c'è irritazione del tratto e dei polmoni respiratorie superiori, manifestati da raucedine, tosse, dolore al petto. Nei casi gravi, il risultato fatale deriva dall'asphyxia come risultato dell'edema della laringe o dello spasmo dello slot vocale dopo 3 a 4 ore.
Con avvelenamento percutaneo e orale, i sintomi sono simili ai sintomi dell'atvelenamento acido solforico, ma sono meno pronunciati. Un'infiammazione sierosa con bolle è osservata sulla pelle, le aree colpite hanno un colore frustato grigio, le ustioni sono insignificanti. Se arrivi alla membrana mucosa, l'occhio provoca congiuntivite, ustioni chimiche, torbidità della cornea.
Con un'autopsia palataanatomica, un colore grigiastro o nero delle mucose della cavità orale, è osservato l'esofago, lo stomaco e il dipartimento intestinale superiore. Il contenuto dello stomaco rappresenta una massa marrone. Fegato, reni e cuore suscettibili alla distrofia grassa. Muscolo cardiaco flaccido e ha un colore giallastro.
Analisi qualitativa e quantitativa per acido cloridrico.
L'estrazione dell'acqua dal materiale biologico o del dializzato è inizialmente studiato per la presenza di ioni di cloruro. La formazione di un ricco sedimento bianco con nitrato d'argento indica la necessità di ulteriori ricerche sull'acido cloridrico libero.
A causa della possibilità della formazione di acido cloridrico da cloruri in presenza di gratis acido solforico, uno studio viene prima effettuato sull'acido solforico, e quindi all'acido cloridrico.
Nello studio della dialisi sulla presenza di acido cloridrico, come l'acido cloridrico, è ottenuto mediante distillazione di dialiti sul bagno di sabbia. Inizialmente, l'acqua viene distillata dal pallone nel ricevitore, e quando viene raggiunto il cloruro dell'idrogeno, viene raggiunta la concentrazione del 10%, inizia a imbattersi nel ricevitore e si dissolve nell'acqua presente. Se possibile, la distillazione viene eseguita prima dell'evaporazione dell'intero fluido dal pallone.
Il distillato è studiato per la presenza di cloruro di idrogeno con reazioni:
ü Reazione con nitrato d'argento. L'aspetto di un sedimento bianco solubile in una soluzione di ammoniaca e il risultante di nuovo con l'aggiunta di acido nitrico indica la presenza di ioni di cloruro.
ü La reazione del rilascio di iodio. Quando il potassio clorato viene aggiunto al distillato con un leggero riscaldamento, viene rilasciato il cloro libero, che viene rilevato dalla formazione della carta uodcachmica.
Quantificazione.
La determinazione quantitativa del cloruro di idrogeno è importante per giudicare se in questo caso (ad esempio, nei vomitali) introdusse acido, e non acido cloruro cloridrico del succo gastrico (0,1-0,2%), che di solito è nel contenuto del corpus Neutralizzato.
Una certa parte dell'estrazione dell'acqua è soggetta a distillazione, evaporando il contenuto del pallone, come descritto sopra, secchezza. In distillato, determinare la quantità di idrogeno cloruro mediante la titolazione su un pesante o peso, pesatura cloruro d'argento.
Il metodo FOGGARD non è applicabile alla determinazione quantitativa dell'acido cloridrico, se il materiale biologico è soggetto a marciare l'acido di idrogeno formato reagisce con nitrato d'argento per formare sedimenti Silver solfuro (AGS) e distorce i risultati dell'analisi. Pertanto, per la determinazione quantitativa dell'acido cloruro cloridrico, il metodo Gravimetry è usato nel materiale biologico straniero.
Un eccesso di nitrato d'argento, formato dalla precipitazione di cloruro e argento solfuro, viene aggiunto alla soluzione e trattata con una soluzione di ammoniaca del 10% per dissolvere cloruro d'argento. La soluzione di ammoniaca è acidificata con acido nitrico e il sedimento separato di cloruro d'argento viene filtrato, essiccato e pesato.
L'acido nitrico. Liquido trasparente incolore. Mescolato con acqua in qualsiasi rapporto. Nella forma aperta, l'acido nitrico evidenzia una coppia più pesante che forma fumo bianco. NEGUSTIC, ma ha la capacità di accendere tutte le sostanze combustibili. Può essere esploso in presenza di oli piante e minerali, alcol.
L'industria produce sotto forma di 50 - 60% e 96 - 98% di soluzioni.
Uso industriale dell'acido nitrico: nella produzione di fertilizzanti minerali; Nell'industria militare (nella produzione di esplosivi come un agente ossidante combustibile a rucola, nella sintesi di varie sostanze, compresa l'avvelenamento); Per incidere i moduli stampati; nella produzione di coloranti e droghe (nitroglicerina); Nei gioielli (il modo principale per determinare l'oro nella lega d'oro).
Come negli acidi precedenti, le principali rotte dell'arrivo di acido nitrico sono inalazioni, percutriche e orali. 8-10 g di acido nitrico è considerato una dose mortale.
L'irritazione del tratto respiratorio superiore e il tessuto polmonare porta allo sviluppo dell'edema tossico dei polmoni. Il periodo nascosto varia da 3 a 6 ore. Con i avvelenamenti per inalazione, la luminosa delle mucose delle palpebre e le labbra sono osservate, una grande quantità di schiuma fine è accumulata nella trachea e nei bronchi, i polmoni sono aumentati nel volume, Sul taglio, il colore dei polmoni della luce blu e rossa con un grande cluster di schiuma. Gli organi interni sono pieni, c'è un edema di una morbida guscio cerebrale e cervello.
Se il tessuto sta entrando nella pelle, il colore giallo è acquisito a causa di prodotti di decomposizione e densi. Quando si entra dentro, avvelenamento inizia con dolore acuto in bocca, sorso, esofago, stomaco. Vomito le masse marroni con scarti della membrana mucosa. L'esito femminile si verifica a causa di shock o collasso.
Con l'apertura palatanatomica, il contenuto dello stomaco ha l'odore degli ossidi di azoto, nella circonferenza e nella membrana mucosa della bocca, la membrana mucosa del tratto digestivo è osservata con un colore giallastro. Muscolo cardiaco e fegato di rosso grigiastro con tinta marrone, flaccido.
Analisi qualitativa e quantitativa per acido nitrico.
Per rilevare l'acido nitrico, viene eseguita la distillazione del dializzato, come nel caso dell'acido solforico, sopra la segatura del rame, e al ricevitore, per catturare l'ossido di azoto formato nel pallone (IV), l'acqua è posizionata. Nell'interazione dell'acido nitrico con segatura di rame, viene formato l'ossido di azoto (II), che è ossidato all'ossido di azoto (IV) che reagisce con acqua, a causa del quale è formata una miscela di acidi nitrici e nitrati.
Il rilevamento degli acidi nitrici e nitrato risultante è effettuato dalle reazioni:
ü Reazione di difenilaminico.. La reazione si basa sull'ossidazione dell'acido nitrico di difenilammina, mentre al primo piano è formata una difenilbenzidina incolore, che, con ulteriore ossidazione, si trasforma in una connessione blu. La reazione non è specifica. La stessa colorazione viene somministrata sali di acidi nitrici e nitrati, nonché altri agenti ossidanti.
ü Reazione con brucin. L'aspetto della colorazione rossa indica la presenza di acido nitrico.
Brucin
ü Reazione con proteine \u200b\u200bsull'acido nitrico (campione farmaceutico Xanthan). L'acido nitrico libero a concentrazione sufficiente è in grado di fissare le proteine \u200b\u200be dipingerli in giallo, girando in arancione dall'aggiunta di ammoniaca. I fili di lana e di seta cambieranno il loro colore come risultato di questa reazione, al contrario di fili di cotone che rimangono bianchi.
Un colore simile (ingiallimento di fili) può anche dare acido picric, tuttavia, la colorazione della soluzione di dialisi sarà anche gialla.
Una reazione di acido nitrico. Colorazione verde Quando si aggiunge una soluzione Fenason in presenza di acido solforico, testimonia la presenza di acido azoto in dialisi.
quantitativo L'acido nitrico viene eseguito dalla neutralizzazione. Una soluzione di sodio di sodio da 0,1 m di idrossido è usato come titolante, indicatore - fenolfthalein.
II. Alcalis caustico.
Il candidato alcalis comprende idrossido di sodio (soda caustica, naon), idrossido di potassio (con) e idrossido di calcio ca (oh) 2. La base debole è una soluzione di ammoniaca (nn4in).
Idrossido di sodio(Soda caustica, caustica, soda caustica, guancia caustica). Sostanza cristallina solida bianca. Nell'aria si rompe, poiché attrae l'umidità. È bene solubile in acqua con elevata rilascio di calore, formando soluzioni di sapone al tatto. Si dissolve in alcool e glicerina.
L'idrossido di sodio viene utilizzato nella maggior parte dei settori e per le esigenze domestiche: nel settore della polpa e della carta; Per il lavaggio dei grassi nella produzione di sapone, shampoo e altri detergenti; nelle industrie chimiche (per neutralizzare gli acidi e gli ossidi di acido, come reagente o catalizzatore nelle reazioni chimiche, in un'analisi chimica per la titolazione, per l'incisione sull'alluminio e nella produzione di metalli puri, nella raffinazione del petrolio per la produzione di petrolio); come agente per dissolvere i tubi delle fogne; in difesa civile per il degasaggio e la neutralizzazione delle sostanze di avvelenamento; per la pulizia dell'aria espirata da anidride carbonica; Quando si cucina (per il lavaggio e la depurazione di frutta e verdura dalla buccia, nella produzione di cioccolato e cacao, bevande, gelato, colorazione del caramello, per gli olive addolcire e dare loro il colore nero, nella produzione di prodotti da forno, come nutrizionale Supplemento E-524.
Modi di ammissione al corpo: orale, inalazione (sotto forma di polvere). Particolarmente pronunciato con contatto diretto con membrane pelle o mucose. Un effetto fastidioso e di migrazione nettamente espresso si sviluppa, la necrosi profonda dovuta alla formazione di proteine \u200b\u200bsolubili allentate. Una dose mortale è considerata da 10 a 20 g di idrossido di sodio.
Se sali sulla pelle o sulle membrane mucose, una bruciatura profonda è tipica con la formazione di morbidi ripieni e le loro successive cicatrici. Nella lesione di inalazione, sorge un tratto respiratorio infiammatorio acuto; La polmonite è possibile. Quando il sodio idrossido entra dentro (oralmente), infiammazione acuta, piccole ulcere, bruciature delle mucose di labbro, bocca, esofago e stomaco sono osservate. L'avvelenamento è accompagnata da una sete di forte, saliva, vomito sanguinante, in casi gravi, lo sviluppo del sanguinamento interno si sviluppa. Il colpo per l'occhio-muco è pieno di forti ustioni, fino alla comparsa della cecità.
Analisi qualitativa e quantitativa per idrossido di sodio.
Il rilevamento idrossido di sodio viene effettuato secondo la na + cation.
ü Reazione con potassio idrossistibiace. Nel mezzo di acido acetico, un precipitato cristallino bianco appare alla dialisi della soluzione idrossistibate di potassio.
Il rendering di idrossido di sodio è possibile a causa della formazione in un mezzo acido di HSBO 3, che cadrà in un precipitato.
ü Reazione con acetato di uranide di zinco. Alla presenza di ioni di sodio in media neutro e acido acetico, l'acetato di zinco-uranide forma un precipitato cristallino di colore giallo verdastro. I cristalli hanno una specie di octahedra o tetraedra.
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quantitativo L'idrossido di sodio viene effettuato da asidimetria utilizzando 0,1 m, una soluzione di acido cloridrico, indicatore - fenolfthalein, viene eseguito come un titolante.
Idrossido di potassio (cali caustico, potassino Caust). Cristalli incolore, molto igroscopici, ma la igroscopicità è inferiore a quella di idrossido di sodio. Le soluzioni acquose hanno una reazione stronglyshore.
Applicazione nell'industria: nell'industria alimentare (additivo alimentare E525), per ottenere il metano, l'assorbimento dei gas acidi e il rilevamento di alcune cazioni in soluzioni, nella produzione di saponi liquidi, per la pulizia di prodotti in acciaio inossidabile da grassi e altre sostanze dell'olio, pure come residui meccanici, elettroliti nelle batterie alcaline (alcaline).
I modi di ammissione al corpo e ai sintomi dell'avvelenamento sono simili all'idrossido di sodio. Molte reazioni al corpo sono pronunciate più forti che nell'idrossido di sodio. Una dose mortale è considerata 10 - 20 g di idrossido di potassio.
Analisi qualitativa e quantitativa per la presenza di idrossido di potassio.
La risposta alcalina pronunciata del mezzo dializzato, l'assenza di carbonati e la presenza di ioni di potassio indicano la presenza di idrossido di potassio nel materiale.
Per rilevare ioni di potassio nei dializzatori, vengono utilizzate reazioni:
ü Reazione di idrotater di sodio.(Nahc 4 h 4 o 6) . La perdita dei sedimenti bianchi indica la presenza di K +.
ü Reazione di sodio cobalnitrite.(NA 3. . In presenza di ioni di potassio, un precipitato cristallino giallo k 2 na [CO (n. 2) 6] Gocce.
Questi reagenti danno precipitazione con ioni di potassio in soluzioni neutre o debolmente acide, quindi, dializzabili aventi una reazione alcalina prima che lo studio sia neutralizzato o regolato a una reazione debolmente acida (pH \u003d 3-4) con soluzione di acido acetico.
quantitativo L'idrossido di potassio viene effettuato da ashidimery utilizzando una soluzione di acido cloridrico da 0,1 m, indicatore - fenolfthalene come tirante.
Ammoniaca - Cucinare il gas incolore con un odore acuto. Ha un'elevata volatilità. Molto volante. Quando l'ammoniaca è sciolta in acqua, si forma idrossido di ammonio. Acqua di ammoniaca (idrossido di ammonio, acqua di ammonio, ammonio caustico, ammoniaca caustica). Fluido di pipistrello con un odore specifico tagliente. La tossicità nell'aria aumenta bruscamente con la temperatura e l'umidità crescente.
La soluzione di ammoniaca del 25% prodotta industrialmente. La soluzione satura contiene l'ammoniaca del 33% e l'alcol di ammoniaca è del 10%. Applicazione industriale: nell'industria alimentare (additivo alimentare E 527); come fertilizzante.
Il percorso principale dell'ammoniaca è l'inalazione. Una dose mortale è considerata 10-15 ml della soluzione del 33% o 25 - 50 ml della soluzione del 10%.
Alle alte concentrazioni nell'aria c'è l'abbondante lacrimazione, il dolore agli occhi, la combustione congiuntiva e la cornea, la perdita di visione. Dal lato del tratto respiratorio - attacchi per la tosse, un forte gonfiore della lingua, la bruciatura delle mucose delle mucose del tratto respiratorio superiore con necrosi, gonfiore della laringe, bronchite, broncospasmo. A concentrazioni molto elevate, la paralisi del sistema nervoso centrale si verifica e la morte veloce con fenomeni di asfissia. La morte si verifica entro 10 - 15 minuti.
Con un'autopsia palataanatomica, conchiglie rosse brillanti della bocca, faringe, esofago, stomaco, gonfiore polmonare, cambiamenti nei reni (nefris e necrosi del canale di convulsione), emorragia nel cervello, si osserva l'odore di ammoniaca dagli organi interni.
Analisi qualitativa e quantitativa per la presenza di idrossido di ammonio.
L'analisi dell'ammoniaca viene effettuata se i test preliminari hanno indicato la sua possibile presenza.
I test di ammoniaca preliminari vengono effettuati con tre documenti indicatori: un laccio rosso, inumidito con una soluzione di solfato di rame e una soluzione di lead acetato inumidito. La formazione di una carta e una carta rossa di tornasima e carta con una soluzione inumidita di rame solfato indica la presenza di ammoniaca.
L'annerimento della carta "piombo" indica la presenza di idrogeno solforato e, di conseguenza, il processo di marciatura. In questo caso, lo studio per la presenza di ammoniaca è inappropriato. La formazione dell'ammoniaca può anche verificarsi in presenza di alcali (naon, co), separando l'ammoniaca dai suoi sali e sostanze proteiche.
Reazione con un reagente non spericolo.La colorazione gialla-marrone o marrone-marrone del precipitato caduto diodeodimercumonia testimonia la presenza di ammoniaca in dialisi. La reazione non è specifica, dal momento che molti ioni possono precipitare questo colore in un mezzo alcalino in presenza di ioni di ioduro.
quantitativo L'idrossido di ammonio viene effettuato da asidimetria utilizzando una soluzione di acido cloridrico da 0,1 m, l'indicatore è arancione metilico come tirante.
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Acidi inorganici (minerali) - Sostanze inorganiche con un complesso di proprietà fisico-chimiche che sono inerenti agli acidi. Le sostanze naturali acide sono note per la maggior parte degli elementi chimici ad eccezione dei metalli alcalini eaterra.
La maggior parte degli acidi più inorganici in condizioni normali esistono in uno stato liquido, alcuni sono in stato solido (ortofosforo, borico, tungsteno, polycremio (idratica Sio 2), ecc.). Gli acidi sono anche soluzioni acquose di alcuni composti gassosi (idrogeno alogeno solforfato, idrogeno solforato H 2 S, anidride dell'azoto n. 2, anidride carbonica CO 2, ecc.). Alcuni acidi (ad esempio, carbone H 2 C 3, zolfo H 2, 3, Chlorthy Hclo et al.) È impossibile essere isolati sotto forma di composti individuali, esistono solo in soluzione.
Nella composizione chimica, gli acidi ossigenici si distinguono (HCL, H 2 S, HF, HCN) e contenenti ossigeno (Oxocosloti) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). La composizione degli acidi ossigeno può essere descritta dalla formula: H NX, dove X è un elemento chimico che forma acido (alogeno, chalcogeno) o un radicale senza ossigeno: ad esempio, un idrogeno bombardiere HBR, HCR cyanogenico, Azid-Hydrogen HN 3 acidi. A loro volta, tutti gli acidi contenenti ossigeno hanno una composizione che può essere espressa dalla formula: H N XO M, dove X è un elemento chimico che forma acido.
Gli atomi di idrogeno negli acidi contenenti ossigeno sono più spesso associati al legame covalente polare di ossigeno. Sono noti un acido con diversi (più spesso due) forme tautomeriche o isomeriche, che differiscono nella posizione dell'atomo dell'idrogeno:
Le classi separate di acidi inorganici formano composti in cui gli atomi dell'elemento di formazione acido formano strutture a catena omatiche e eterogenee molecolari. L'isolimento è acidi in cui gli atomi dell'elemento di formazione acido sono associati attraverso un atomo di ossigeno (ponte di ossigeno). Esempi sono i 2 S 2 S 2 o 7 e H 2 S 3 o 10 e acidi policromici H 2 CR 2 o 7 e H 2 CR 3 O 10. Gli acidi con diversi atomi di diversi elementi di formazione di acidi collegati attraverso un atomo di ossigeno sono chiamati eteropolite. Ci sono acidi, la cui struttura molecolare è formata da una catena di identici atomi di formazione acido, ad esempio, negli acidi politici h 2 s n o 6 o in sufans h 2 s, dove n≥2.
Questo modello è dovuto ad un aumento della polarizzazione della non comunicazione a causa dello spostamento della densità elettronica sulla connessione all'alto dell'ossigeno elettronico dei legami π mobili E \u003d O e la delocalizzazione della densità di elettroni nell'anione .
Gli acidi inorganici hanno proprietà comuni a tutti gli acidi, tra cui: indicatori di colorazione, dissolvendo metalli attivi con rilascio di idrogeno (eccetto HNO 3), la capacità di reagire con basi e ossidi di base per formare sali, ad esempio:
Il numero di atomi di idrogeno scisso dalla molecola acida e in grado di sostituire il metallo per formare un sale è chiamato la basicità dell'acido. Gli acidi possono essere suddivisi in uno, due e tre assi. L'acido con la basibilità più elevata è sconosciuta.
Molti acidi inorganici sono anormali: campioni di idrogeno alogeneo hhal, azoto HNO 3, cloro HCLO 4, HCLO 4, Rhodanistry HSCN, et al. Sulna H 2 SO 4, Chrome H 2 CRO 4, idrogeno solforato H 2 s Service Esempi di acidi dibasici, eccetera.
Gli acidi multi-più forte si dissocia gradualmente, ogni fase corrisponde alla sua costante di acidità e sempre ciascuna successiva a un precedente rispetto a quello precedente di circa cinque ordini. Di seguito sono riportate le equazioni di dissociazione dell'acido ortofosforico a tre assi:
La basicità determina il numero di file di sali medi e acidi - derivati.
Solo gli atomi di idrogeno inclusi nella composizione dei gruppi idrossi -oh sono in grado di sostituire, pertanto, ad esempio, acido ortofosforico H 3 PO 4 moduli sali medio - fosfati della forma NA 3 PO 4 e due file di acido - NA 2 HPO 4 e DIHYDROPHOSFATI nah 2 PO quattro. Considerando che, in acido fidosforo H 2 (HPO 3), solo due file sono fosfiti e idrofosiditoli, e in acido fosforico H (H 2 PO 2) - solo un numero di sali medi - ipofosfiti.
L'eccezione è l'acido borico H 3 Bo 3, che nella soluzione acquosa esiste sotto forma di un complesso Hydrox Monasone:
Le moderne teorie e fondazioni acide ampliano in modo significativo il concetto di proprietà acide. Quindi, l'acido Lewis è una sostanza, molecole o ioni in grado di prendere coppie elettroniche, inclusi ioni non-idrogeno: ad esempio, cationi metallici (AG +, FE 3+), una serie di composti binari (ALCL 3, BF 3, AL 2 O 3, SO 3, SIO 2). Gli acidi protonici sono considerati dalla teoria Lewis come una classe privata di classe di acidi.
Tutti gli acidi perossici e molti acidi contenenti ossigeno (nitrico HNO 3, zolfo H 2 SO 4, Manganese HMNO 4, Chrome H 2 CRO 4, Chlorthy HCLO, ecc.) - Forti ossidanti. L'attività ossidativa di questi acidi in soluzione acquosa è più forte dei loro sali; Le proprietà ossidative sono fortemente indebolite da acidi diluita (ad esempio, le proprietà di acido solforico diluito e concentrato). Gli acidi inorganici sono anche sempre meno termicamente stabili dei loro sali. Queste differenze sono associate all'effetto destabilizzante di un atomo di idrogeno altamente polarizzato in una molecola acida. Questo è il più espressivo nelle proprietà degli agenti ossidanti contenenti ossigeno, ad esempio cloro e zolfo. Lo stesso spiega l'impossibilità dell'esistenza al di fuori della soluzione di una fila di acidi alla relativa stabilità dei loro sali. L'eccezione è l'acido nitrico e i suoi sali che mostrano proprietà di ossidazione fortemente pronunciate, indipendentemente dalla diluizione della soluzione. Questo comportamento è associato alle caratteristiche della struttura della molecola HNO 3.
La nomenclatura degli acidi inorganici ha superato un lungo percorso di sviluppo e sviluppato gradualmente. Insieme ai nomi sistematici di acidi, tradizionali e banale sono ampiamente utilizzati. Alcuni acidi diffusi possono avere nomi diversi in varie fonti: ad esempio, una soluzione acquosa HCL può essere chiamata idroclorico, cloruro, acido cloridrico.
I nativi russi tradizionali di acidi sono formati aggiungendo al nome dell'elemento di morfema Uno o -Com (cloro, zolfo, azoto, manganese). Per diversi acidi contenenti ossigeno formati da un elemento, usato -Leggere Per un'ossidazione inferiore (zolfo, nitroso). In alcuni casi, i morfemi sono inoltre utilizzati per gradi intermedi di ossidazione. Annullato e -Notevole (Vedi sotto i nomi degli acidi contenenti ossigeno cloro).
I nomi tradizionali di alcuni acidi inorganici e i loro sali sono mostrati nella tabella:
Per acidi meno conosciuti contenenti elementi di formazione acida nelle variabili di ossidazione, vengono solitamente utilizzati nomi sistematici.
Nei nomi sistematici degli acidi alla radice del nome latino dell'elemento di formazione acido aggiungere il suffisso -A.e i nomi degli altri elementi o dei loro gruppi nell'anione acquisiscono la vocale di collegamento. Tra parentesi indicano il grado di ossidazione dell'elemento di formazione acida, se ha un valore intero. In caso contrario, il numero di atomi di idrogeno include. Ad esempio (tra parentesi nomi tradizionali):
HAUCL 4 - Tetrachloroourate (III) Idrogeno (acido cloridrico in oro)
Di seguito sono riportate le radici dei nomi latini degli elementi di formazione acida, che non coincidono con le radici dei nomi russi degli stessi elementi: AG - Argent (AT), AS - Arsen (AT), AU-AUR (a ), Cu - Kupe (AT), Fe - Ferr (AT), HG - Mercur (AT), PB - Plyb (AT), SB - Styb (AT), SI - Sylik (AT), Sn - Stan (AT) , S - Suso (a).
Nelle formule TIOXOT formate dall'acido Oxyc, la sostituzione di atomi di ossigeno sugli atomi di zolfo, questi ultimi sono posti alla fine: H 3 PO 3 S -
Il terzo grande raggiungimento della chimica XIII V.- Ricevuta acidi minerali. La prima menzione di zolfo e acidi nitrici si trova nel manoscritto bizantino del XIII secolo.
Nell'antichità è stato notato che quando si distinguono il riscaldamento di allume o vitrios, "coppie acide". Tuttavia, la produzione di acido solforico fu prima padroneggiata solo alla fine del XIII secolo. Nei libri di Gebra, l'esperienza di ottenere acidi zolfo e cloridrico, oltre a Royal Vodka, è delineata.
Acido solforico per un lungo periodo applicato solo come reagente nei laboratori e dalla seconda metà del XVIII secolo. Era usato nella pratica artigianale - prima quando la pittura sostanze, e poi per la sbiancamento. Nel 1744, il barto del consigliere di montagna Saxon da Freiberga ha aperto il processo di Indigo Solphing e l'ha applicato per la prima volta per la colorazione della lana. A questo proposito, la domanda di acido solforico è apparso in modo continuo e razionale dei metodi della sua produzione. I. X. Bernhardt e X. I. Köler organizzò diverse piante di acido solforico, principalmente in Sassonia. Queste imprese hanno fornito acido solforico a Francoforte, Brema, Norimberga, nonché oltre la Germania. Alla fine del XVIII secolo. Solo nelle montagne del minerale ha lavorato 30 piante di acido solforico. Quasi allo stesso tempo, le stesse piante sono apparse in Boemia e Harz. Le più grandi imprese che hanno prodotto l'acido solforico appartenevano al produttore Johann David Stark di Plze. Stark è uno specialista di fibre di cotone esperto - per la prima volta compreso l'importanza dell'acido solforico come materiale ausiliario quando si sbiancano il cotone.
Il rapido sviluppo delle fabbriche tessili nell'era della rivoluzione industriale, che è stata effettuata a causa della creazione di tessitura e delle spinning, è stata possibile solo in connessione con l'uso di nuovi metodi chimici efficaci di sbiancamento e tessuti di pittura. La prima fabbrica di chirurgia inglese è stata creata in Richmond (vicino a Londra) il Dr. Wardom nel 1736. Circa 200 litri di acido solforico al giorno sono stati fatti su di esso in 50 navi di vetro. Dopo 10 anni (nel 1746), Rubuk e Garbeth hanno migliorato in modo significativo questa produzione: invece di cilindri di vetro, hanno iniziato ad applicare le fotocamere di piombo. Fester ha riferito che in alcune piante di acido solforico, ha agito fino a 360 telecamere di piombo. Solo a Glasgow e Birmingham alla fine del XVIII secolo. Ci sono già otto di queste imprese.
Nel 1750, Houm da Edimburgo ha scoperto che l'acido solforico può essere utilizzato come sostituto del latte acido per l'acidificazione quando si sbiancano cannoni e cotone di lino. Era più redditizio usare acido solforico rispetto al latte acido. Primo, l'acido solforico era più economico, e in secondo luogo, lo sbiancamento con acido solforico ha permesso di ridurre la durata del processo da 2-3 settimane a 12 ore.
In contrasto con l'acido solforico, l'acido nitrico è diventato molto usato per essere utilizzato nelle pratiche artigianali. Era un prodotto prezioso ampiamente utilizzato nella metallurgia dei metalli nobili. A Venezia, uno dei più grandi centri culturali e scientifici dell'acido rinascimentale - nitrico è stato utilizzato nel XV secolo. Per rilasciare oro e argento. Ben presto altri paesi, come Francia, Germania e Inghilterra, hanno seguito questo esempio. Ciò è diventato possibile grazie al fatto che le più grandi tecnologie del Rinascimento - Biringcho, Agrikola ed Erker - descrissero i metodi per produrre acido nitrico. Secondo questa descrizione, Seletra, insieme ad allume o in vitrios, è stato collocato nei boccette di argilla, che sono stati quindi installati nei forni e riscaldati. Coppie "acre" condensate in ricevitori speciali. Tale metodo per la produzione di acido nitrico è stato spesso utilizzato in mineraria, metallurgia e quando si ottengono altri prodotti chimici mediante distillazione. Tuttavia, le piante per la distillazione costano in quel momento molto costoso, quindi fino al XVIII secolo. Sono stati usati per altri scopi. Nel XVIII secolo In Olanda, stava funzionando una grande fabbrica, che ha prodotto circa 20.000 libbre di acido nitrico all'anno. Dal 1788, l'acido nitrico, insieme ad altri prodotti, è stato fabbricato in Baviera (nella città di Marctopeds) in una fabbrica chimica fondata da FICencher.
La tecnologia della produzione di acido nitrica non è cambiata significativamente fino alla fine del XVIII secolo. Ritorta in vetro e metallo, spesso coperti di smalto. Un forno speciale è stato posizionato da 24 a 40 ritorta immediatamente. L'acido nitrico del primo, il secondo e il terzo grado di fortezza si è distinto. È stato utilizzato per vari scopi: il rilascio di metalli nobili, quando si dipinge un avvelenatore, per l'elaborazione in ottone, in un business rapido, nella fabbricazione di cappelli, incisione su rame, ecc.
Prima nel XVI secolo. L'acido salonico è stato aperto, è stata ottenuta la Royal Vodka, dissolvendo l'ammoniaca in acido nitrico. Con l'aiuto di acido nitrico e Royal Vodka, è stato possibile ottenere un grado abbastanza elevato di estrazione di metalli nobili da minerali. Questo fenomeno di alchimisti utilizzati come "prova" implementazione di trasmutazione. Hanno spiegato un aumento dell'uscita dei metalli nobili in quello a causa della trasmutazione, appare una nuova sostanza - argento o oro. La "filosofia sperimentale" sviluppata nell'epoca del Rinascimento allegata anche un significato speciale di "forte vodka"; Alcuni processi chimici che sono stati effettuati utilizzando questo composto hanno confermato le rappresentazioni atomistiche.
Solo lagavia e vasily Valentino menzionava sull'acido cloridrico. Tuttavia, la prima descrizione dettagliata dei processi chimici per ottenere l'acido cloridrico ha lasciato solo il glableble. L'acido cloridrico è stato ottenuto dal sale di cucina e dal vitriolo. Sebbene Glauber scrisse sulla possibilità di una varietà di applicazioni di acido cloridrico (in particolare, come condimenti per il cibo), la domanda per questo era piccola per molto tempo. È cresciuto significativamente solo dopo che i chimici hanno sviluppato una tecnica di tessuti sbiancanti con cloro. Inoltre, l'acido cloridrico è stato utilizzato per ottenere gelatina e colla dalle ossa e per la produzione di Berlino Lazari.