DeriaBe Chimica organica in reazioni. Chimica inorganica in esercizi e compiti

22.05.2021

Trascrizione.

1 scolaro e Appenten Dreyabina n.e. Classi di base di chimica di sostanze inorganiche di sostanze inorganiche Domande di esercizio Materiale di riferimento Materiale di riferimento Moscow 2010

2 7.6. Ossidi di acidi ossidi acidi, che corrispondono agli idrossidi acidi. Gli ossidi di acidi sono ossidi non metallici (escluso la non formante CO, NO, N 2 O, SIO, S 2 o) e ossidi metallici in c.o. +5, +6, +7, +8. Negli ossidi non metallici, la connessione tra gli atomi è covalente polare. Tra gli ossidi della struttura molecolare ci sono gassosi (CO 2, quindi 2, N 2 O, n. 2), liquido (volatile SO 3, N 2 O 3), solido (volatile P 2 O 5, N 2 O 5, SEO 2, TEO 2). Sostanza sottile, molto refrattaria di 2 ossido (sabbia) con una griglia di cristallo atomico. Per gli ossidi di acido, il nome del prodotto "anidride" del prodotto dell'acqua dall'acido corrispondente è spesso utilizzato. Quindi, quindi 2 - ACIDRIDIO ACIDO SOLUPURICO H 2 SO 3, quindi 3 ACIDRO ACIDRO SOLUPURICO H 2 SO 4, P 2 O 5 Anidride di tre acidi HPO di metafosforica 3 acidi, Pyrofosforica H 4 P 2 O 7 e ortofosforica H 3 PO proprietà chimiche di ossidi acidi 1. ossido di acido + acqua \u003d acido se sciolto in acqua di ossidi acidi, gli idrossidi sono formati - acidi in cui il grado di ossidazione di non metallico così 3 + h 2 o \u003d h 2 così 4 è preservato (affettare: SIO 2 insolubile in acqua). SIO 2 + H 2 O in ossidi N. 2 e CLO 2 Nessun idrossido acido appropriato, se sciolto in acqua, la reazione di sproporzione scorre, come risultato della quale cambiamento in c.o. Elemento di formazione acida. 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HONO 3 + NO 2CLO 2 + H 2 O \u003d HCLO 3 + HCLO 2 6CLO 2 + 3H 2 O \u003d 5HCLO 3 + HCL Quando sciolto in acqua P 2 o 5 A seconda del numero di molecole di acqua attaccate, tre acidi metaphosforiche HPO 3 può formare, pirofosforico H 4 P 2 o 7 o orto p 2 o 5 + 2h 2 o \u003d h 4 p 2 o 7 p 2 o 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforico H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CRO 3 L'ossido corrisponde a due acidi - Chrome H 2 CRO 4 e DichRomova H 2 CR 2 O 7. CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CRO 4 2CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CR 2 o 7 CO 2 E così 2 ossidi reagiscono con acqua reversibile, l'equilibrio è fortemente spostato a sinistra. 2. Ossido di acido + base \u003d sale + ossidi acidi solubili in acqua reagire con basi in condizioni normali, insolubili durante la fusione. SIO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 SIO 3 + H 2 O Con un eccesso di ossido acido, che è un'anidride di acido polipico, viene formato un sale acido. Con un eccesso di base multi-acido - il principale. CO 2 (Hapc) + naoh \u003d nahco 3 p 2 o 5 (avere) + 2CA (oh) 2 \u003d 2cahpo 4 + h 2 op 2 o 5 (h 2 oh) 2 + h 2 o \u003d ca (h 2 PO 4 ) 2 CO 2 + 2MG (OH) 2 (MGOH) 2 (MGOH) 2 (MGOH) 2 (MGOH) 2 CO 3 + H 2 O in ossidi n. 2 e clo 2 Nessun idrossidi di acido corrispondente, quando interagiscono con alcalis, la reazione di sproporzione procede, come risultato che PRO- 2NO 2 + 2NAOH \u003d NANO 3 + NANO 2 + H 2 O viene Cambia C. O. Formazione acida 2CLO 2 + 2NAOH \u003d NACLO 3 + NACLO 2 + H 2 O Elemento e due sali sono formati. 8CLO 2 + 8NAOH \u003d 5NACLO 4 + 3NACL + 4H 2 OXDE ACIDE CO 2 Reagisce anche con alcuni idrossidi anfoterici (essere (oh) 2, zn (oh) 2, PB (oh) 2 e cu (oh) 2, mostrando anche Proprietà parzialmente anfoteriche) con la formazione di precipitazioni dei sali principali e CO 2 + 2BE (oh) 2 \u003d (beoh) 2 co 3 + h 2 o acqua. CO 2 + 2CU (OH) 2 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Controlla te stesso Esercizio 1. Finito l'equazione di reazione. SEO 2 + h 2 oh 2 o + no 2 (freddo) P 2 o 5 + h 2 o cl 2 o 7 + h 2 oh 2 o + na 2 oh 2 o + co 2 n 2 o 3 + h 2 o clo 2 + h 2 o (montagne.) P 2 o 5 + h 2 o (q.) P 2 o 5 (b) + h 2 oh 2 o + quindi 3 no 2 + h 2 o (montagna) 2. CO ( OH) 3 + P 2 O 5 (Ω) AL (OH) 3 + SO 2 CO 2 (Ω) + NAOH H 2 SO 4 + MGO (MGO) Cao + h 3 PO 4 (BAO) BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NAOH K 2 O + ZN (OH) 2 KOH (Montagne) + CLO 2 No 2 + NAOH CA (OH) 2 (HAM) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SIO 2 CU (OH) 2 + CO 2 CSOH + N 2 O 5 CLO 2 + NAOH (COLD) Esercizio 2. Compila la tabella. Gli ossidi si sono dissolti nell'equazione della reazione della reazione dell'ossido d'acqua degli ioni idrici trovati in soluzione così 4 2-, h + no 2 -, h + ca 2+, oh - esercizio 3. Scrivi le equazioni delle reazioni con la partecipazione di Ossidi, come risultato del quale in soluzione è apparso i seguenti ioni: a) CO 3 2-, K +; b) NO 3 -, H +; c) H +, PO 3 -, D) RB +, OH -; d) NO 3 -, NO 2 -, H +; e) na +, cl -? Esercizio 4. Completa l'equazione delle reazioni corrispondenti ai regimi: 1) S H 2 S NA 2 S cus; 2) Fe Feo Fe 2 O 3 FE 2 (SO 4) 3 Baso 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) NA CA (OH) NA 2 O 4) AG 2 O) Ossido di ossido principale Sale 6) Ossido di acido H 2 o Base 7) Acido Acido Acqua 8) Clo 2 NACLOAC 2 Esercizio 5. Nella serie proposta, escludere (trasportare) una formula in eccesso è tale che non si forma con il resto del gruppo omogeneo. Spiega la tua scelta. a) n 2 o, n. 2, n 2 o 3; b) n. 2, n 2 o 3, n 2 o 5; c) sro, sno, cro; d) CO 2, quindi 2, SIO 2; d) SO 2, NO 2, CLO 2; e) MN 2 O 7, P 2 O 5, XEO 4; g) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 o 7; h) NACLO 2, NACLO 3, NACLO 4. 27

4 7.7. Proprietà chimiche degli ossidi di acido (continua) 3. ossido di acido + ossido principale / anfoterico \u003d sale in queste reazioni, l'elemento dell'ossido principale / anfoterico forma una cazione e un elemento di sale di animo acido, ossidi anfoterici in questo caso esibire le proprietà del principale. Le reazioni tra ossidi solidi sono quando si fonde. Amphoterric e NEAS creatibili nell'acqua Gli ossidi principali interagiscono solo con ki- p solido e liquido 2 o 5 + 3Cuo \u003d Cu 3 (PO 4) 2 SIO 2 + BAO \u003d Basio 3 ossidi di lettini. 3SO 3 + AL 2 O 3 \u003d AL 2 (SO 4) 3 4. L'ossido di acido non volatile + sale \u003d sale + ossidi di acido non volatile vengono spostati quando si fondono ossidi di acidi volatili dai loro sali. Ossido di acido Volare SIO 2 + Caco 3 \u003d Casio 3 + CO 2 P 2 O 5 + NA 2 CO 3 \u003d 2NA 3 PO 4 + 3CO 2 3SIO 2 + CA 3 (PO 4) 2 \u003d 3CASIO 3 + P 2 O 5 5 . Gli ossidi di acidi sono estremamente raramente interagiscono con l'altro o con acidi. Ad esempio, anidride fosforica P 2 O 5 il più forte agente disidratante interseca con acidi contenenti ossigeno anidro con la formazione di HPO 3 e anidride dell'acido corrispondente. P 2 o 5 + 2hclo 4 (anidro) \u003d cl 2 o 7 + 2HPO 3 P 2 o 5 + 2hpo 3 (anidro) \u003d n 2 o 5 + 2HPO 3 Alcune reazioni di riduzione ossidativa degli ossidi di acido A. Recupero. Alle alte temperature, alcuni non metalli (c, h 2) ripristinano gli ossidi (parzialmente o completamente). Per ripristinare i non metalli dai loro ossidi e viene spesso usato magnium. CO 2 + 2MG \u003d C + 2MGO SIO 2 + 2MG \u003d SI + 2MGO N 2 O + MG \u003d N 2 + MGO 2CO 2 + 5CA \u003d Cac 2 + 4CAO B. ossidazione. Sotto l'azione dell'ossigeno (ozono) se riscaldato o in presenza di un catalizzatore, gli ossidi inferiori vanno in più. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SIO 2 + C \u003d SIO + CO SO 3 + C \u003d quindi 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5c \u003d 2P + 5Co h 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O, KA CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 \u003d 2CO 2, KA 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 \u003d 2N 2 O 4 Oltre agli ossidi elencati, inserire ad altre reazioni redox, ad esempio: quindi 2 + no 2 \u003d no + così 3 4no 2 + o 2 + 2h 2 o \u003d 4hno 3 n 2 o + 2CU \u003d N 2 + CU 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4CU \u003d N 2 + 2CU 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3CU \u003d N 2 + 3CUO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2NA 2 O 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3h 2 O 10no 2 + 8P \u003d 5N 2 + 4P 2 O 5 2No 2 + 4CU \u003d N 2 + 4CUO N 2 O 5 + 5CU \u003d N 2 + 5CUO 28

5 3. Controlla te stesso Esercizio 1. Finito l'equazione di reazione. Cao + quindi 2 co 2 + bao n 2 o 3 + na 2 o mgo + così 3 sro + p 2 o 5 co 2 + cuo li 2 o + al 2 o 3 AL 2 O 3 + SIO 2 SIO 2 + ZNO Beo + NA 2 su 2 O 5 + NA 2 O CO 2 + SO 2 4. NA 2 CO 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + MG MG + SIO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCL + P 2 O 5 NO + O 2 NA 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SIO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (montagne CO 2 + NAOH K 2 O + Zn (oh) 2 sro + p 2 o 5 co 2 + c Cu 2 O + O 2 NA 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO AL 2 O 3 + C NA 2 O + C CO 2 + NA 2 O 2 CO 2 + H 2 O NA 2 O + H 2 O ZNO + CU Esercizio 2. Composizione dell'equazione delle reazioni corrispondenti ai regimi: 1) Quindi 2 così 3 h 2 così 4 baso 4; 2) quindi 3 quindi 2 na 2 così 3; 3) n 2 no 2 nano 3; 4) p p 2 o 3 p 2 o 5 x h 3 PO 4; 5) HNO 3 N 2 O 5 NANO 3; 6) C CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CA (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + CA (OH) 2 7) CA 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + AL 2 O 3 + BA (OH) 2 + HCL 8) S; + O 2 + o 2 + koh + koh + hcl + mg + co 2 9) c

6 Conduzione 1. Classificazione delle sostanze inorganiche Il grado di ossidazione in chimica inorganica La nomenclatura dei nomi di sostanze inorganici dei nomi di sostanze semplici dei composti binari di basi di basi, idrossidi anfoterici, acidi e sali lezioni di composti inorganici in termini di dissociazione elettrolitica di acido , idrossidi base e anfoterici come sali medi elettrolitici, sali acidi e di base come elettroliti della classificazione delle reazioni chimiche. Condizioni delle reazioni di scambio ionico Sostanze semplici Metalli e non metalli Alcune proprietà fisiche delle sostanze semplici Alcune proprietà chimiche delle sostanze di ossido semplice Classificazione dell'ossido di ossido e dei corrispondenti idrossidi esterni ossidi principali Proprietà chimiche delle proprietà chimiche degli ossidi principali Prodotti chimici degli ossidi acidi Ossidi anfoterici Proprietà chimiche ossidi anfoterici Proprietà chimiche Banisini Banisini Classificazione Attrazioni Proprietà chimiche della base di acido Classificazione Acido Proprietà chimiche Acid Idrossidi anfoterici. I idrossidi anfoterici Proprietà chimiche di idrossidi anfoterici Sali classificazione dei sali Proprietà chimiche dei sali Obbligazione genetica tra le classi di composti inorganici Metodi per la produzione di ossidi, basi, idrocerici amfoteri, acidi e sali I metodi principali per la produzione di ossidi metodi di base per la produzione di basi, idrossidi anfoterici Metodi per ottenere un'app per sali

Ripetizione A9 e A10 (proprietà di ossidi e idrossidi); A11 Caratteristiche proprietà chimiche dei sali: media, aspro, attrezzata; integrato (sull'esempio di alluminio e composti di zinco) A12 interrelazione di inorganico

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Ossidi. Definizione: composto di ossidi formato da due elementi, come parte del quale c'è ossigeno nel grado di ossidazione meno 2. Classificazione degli ossidi. 1. Non formatura (senza idrossidi appropriati *)

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Quando si scrive una query, è possibile specificare il metodo per il quale verrà richiesta la frase. Sono supportati quattro metodi: cerca la morfologia, senza morfologia, cerca prefisso, frase di ricerca.
Per impostazione predefinita, la ricerca viene effettuata tenendo conto della morfologia.
Per cercare senza morfologia, davanti a parole nella frase, è sufficiente mettere un segno di dollaro:

$ studia $ sviluppo

Per cercare il prefisso è necessario mettere un asterisco dopo la richiesta:

studia *

Per cercare la frase devi inserire in virgolette doppie:

" ricerca e sviluppo "

Cerca Sinonimi

Per includere nei risultati della ricerca, le parole devono mettere un reticolo " # "Prima della parola o prima di esprimere tra parentesi.
Nell'applicato a una parola per questo sarà trovato a tre sinonimi.
Nell'applicato all'espressione tra parentesi, verrà aggiunto sinonimo per ogni parola se è stato trovato.
Non combinato con la ricerca senza morfologia, cerca prefisso o ricerca per frase.

# studia

Raggruppamento

Per raggruppare le frasi di ricerca è necessario utilizzare parentesi. Ciò consente di gestire la logica del latte della query.
Ad esempio, è necessario effettuare una richiesta: trovare documenti da cui l'autore di Ivanov o Petrov e il titolo contiene parole ricerche o sviluppo:

Ricerca approssimativa parola

Per la ricerca approssimativa è necessario mettere una tilda " ~ "Alla fine della parola dalla frase. Per esempio:

bromo ~

Durante la ricerca, le parole come "Brom", "Rum", "Prom", ecc. Sarà trovato.
È inoltre possibile specificare il numero massimo di possibili retows: 0, 1 o 2. Ad esempio:

bromo ~1

Per impostazione predefinita, sono consentite 2 modifiche.

Intimità del criterio

Per cercare dal criterio della prossimità, è necessario mettere una tilda " ~ "Alla fine della frase. Ad esempio, per trovare documenti con le parole di ricerca e sviluppo entro 2 parole, utilizzare la seguente query:

" sviluppo dello sviluppo "~2

Pertinenza delle espressioni

Per modificare la rilevanza delle espressioni individuali nella ricerca, usa il segno " ^ "Alla fine dell'espressione, dopo di che, indicare il livello di rilevanza di questa espressione in relazione al resto.
Più alto è il livello, il più rilevante questa espressione.
Ad esempio, in questa espressione, la parola "studio" è quattro volte pertinente per la parola "sviluppo":

studia ^4 Sviluppo

Per impostazione predefinita, il livello è 1. I valori validi sono un numero reale positivo.

Ricerca nell'intervallo

Per specificare l'intervallo in cui dovrebbe essere il valore di alcuni campi, i valori limite separati dall'operatore devono essere specificati tra parentesi Per..
Verrà fatto uno smistamento lessicografico.

Tale richiesta restituirà i risultati con l'autore, che vanno da Ivanov e terminando con Petrov, ma Ivanov e Petrov non saranno inclusi nel risultato.
Per abilitare il valore all'intervallo, utilizzare le parentesi quadre. Per escludere il valore, utilizzare parentesi ricci.

Trascrizione.

1 Dreyabina n.e. Chimica inorganica in esercizi e attività Tutorial per insegnare la classe di liceo della città di IPO "Nikitsky Gate" Moscow 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina n.e. Chimica inorganica in esercizi e compiti. - M.: IPO "Nikitsky Gate", 2012, - 32 s. L'assegno ISBN è una raccolta di esercizi e compiti sulla sezione più importante della chimica inorganica alle classi principali dei composti inorganici. Incluso con la "Chimica Inorganica in REAZIONI" MINI-NAELL, il materiale da cui aiuterà gli studenti a svolgere gli esercizi proposti. È consigliato per studenti scolastici secondari (livello base). ISBN Dreyabina n.e., 2012

3 1. Classificazione delle sostanze inorganiche 1.1. Metalli e non metalli 1. Nella tabella periodica mostrata sul coperchio, piantando una cella gialla con elementi non metallici. 2. Underlesole I simboli dei non metalli: N, NA, NE, H, HF, HF, B, BA, BR, S, SR, SI, SE, OS, O, C, CS, CD, CL, CU, FR, F, AL, AT, AR, AS, AG. Scrivi simboli: a) Metalli alcalini; b) Metalli di terra alcalina (vedere l'elenco dei nomi dei gruppi di elementi chimici a pagina 9 della mini-navigatore "chimica inorganica nelle reazioni"). 3. Sbagliato su un carattere dell'elemento-metallo ed elementale situato nella tavola periodica: a) vicino; b) nello stesso gruppo; c) in un sottogruppo; d) in un periodo. 4. Simboli di cui elemento-metallo e elemento non metallico consistono in lettere identiche? 5. Scrivi i caratteri: a) Non metalli con costante c.O. ; b) metalli con costante c.O. 6. Quale metallo forma una semplice sostanza: a) rosso; b) giallo; c) liquido con N.? Quali forme non metall sono con N.Il: a) una sostanza velenosa in velemente verde gassosa; b) una semplice sostanza sotto forma di cristalli viola con uno scintillio di metallo; c) Una sostanza semplice sotto forma di cristalli trasparenti solidi in grado di tagliare il vetro? 7. Due studenti hanno giocato chimico "Brabar NOLIKI". Il primo è stato registrato nei simboli delle cellule dei metalli, i secondi non metalli (secondo le regole del gioco gli elementi non sono ripetuti). Quale di loro ha vinto? N na zn cl Hg Ge o he al si s s s s s s pb ca f te fr te n fe fr se rb ar cs ba sn ag au 3

4 1.2. Ossidi, idrossidi, sali 8. Trova errori in definizione: "Sostanze complesse di ossidi costituite da due elementi, uno dei quali ossigeno". Quali segni significativi del concetto di "ossidi" non sono specificati nella definizione? Quali segni possono essere rimossi dalla definizione? Scrivi la definizione corretta. Ossidi - 9. Enfasi delle formule di ossido di ossido: H 2 O, CO, O 2, N-ON, AS +3 2O 3, N-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, di 2, I 2 O 7, HCLO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, HO 2, HO 2-2, HO -1 2, HO, X 2 O. 10. Finito lo schema della classificazione degli ossidi (vedere il ministro della chimica inorganica nelle reazioni ", p. 1). Ossido di ossido di ossido non metallico nel grado di ossidazione +2 il restante ossido di ossido di non invecchiamento dell'acido anfoto a forma di sale che forma ossido può formare gli atomi per formare ossidi: a) non formando; b) acido; Amphotograer? 2. Gli atomi non metallici possono forgiare ossidi: a) anfoterico; b) Basic; c) non formante? 3. Posso essere l'ossido di essere: a) acido; b) Amphoterric; c) il principale; non formante? 4. Può ossido x 2 o 3 essere: a) acido; b) Amphoterric; c) il principale; non formante? Verifica il numero di risposte positive in tutto l'esercizio dovrebbe essere uguale alla composizione della formula e firmare la natura degli ossidi: a) azoto (c.o. +1, +2, +3, +5); b) cloro (c.o. +1, +3, +5, +7); quattro

5 2. Proprietà chimiche di alcune classi di sostanze inorganiche 2.1. Proprietà degli ossidi di base e acidici 25. Guarda nel mini-thewriter "Chimica inorganica in reazioni" come ossidi interagiscono con acqua. Attraversamenti della formula di ossidi che non reagiscono con acqua: NA 2 O, quindi 2, Mgo, Sio 2, CUO, P 2 O 5, AG 2 O, H 2 O, BAO, FE 2 O 3, CO, SEO 3. Quali metalli di ossidi interagiscono con l'acqua? 26. Fai conoscenza con PD e capire come fare le equazioni delle reazioni con l'aiuto di un minion. Programma di attività 3 "Soddisfare le equazioni di reazione con l'aiuto di una miniatura" chimica inorganica in reazioni "Esempio di esecuzione dell'esecuzione: 1. Fare riferimento all'attività nel notebook. NA 2 O + H 2 O 2. Sotto le formule delle sostanze per firmare il nome delle classi, a cui l'acqua principale na 2 O + H 2 O RIM appartengono. Ossido 3. Nel minimalock trovi lo schema appropriato, girando lo schema principale del "ossido di ossidi principali di Acqua + Acqua. 4. Controllare se le sostanze proposte possono rispondere in tal modo (vedere la descrizione della reazione nell'ambito dello schema) 5. Determinato gli altri partecipanti alla reazione, scrivili nello schema. 6. Passare i coefficienti stechiometrici. Quindi gli ossidi alcalini e alcalini metallici metallici reagiscono così. NA 2 sull'ossido di metallo alcali, interagisce con acqua. NA 2 o ossido corrisponde alla base naone na 2 o + h 2 o naone na 2 o + h 2 o 2naone 27. Terminato l'equazione di possibili reazioni. 1. (Vedere il ministero, schemi 1 delle sezioni "ossidi principali", "ossidi acidi") cao + h 2 op 2 o 5 + h 2 o mgo + h 2 oh 2 o + na 2 oh 2 o + cro n 2 O 3 + h 2 o cs 2 o + h 2 oh 2 o + quindi 3 11

6 SEO 2 + H 2 OH 2 O + K 2 O FEO + H 2 O BAO + H 2 OH 2 O + SIO 2 H 2 O + CO 2 2. (Vedi il ministeriale, i circuiti 2 sezioni "Ossidi principali", " Ossidi acidi ") NA 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NAOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 Coo + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MGO CO 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (Vedere i Ministerian, Schemi 3 Sezioni "Ossidi principali", "Ossidi acidi") Cao + Quindi 2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P 2 O 5 AL 2 O 3 + SIO 2 NA 2 O + N 2 O 5 Beo + NA 2 OK 2 O + AL 2 O 3 NA 2 O + Li 2 op 2 o 5 + sro n 2 o 3 + k 2 o al 2 o 3 + cao cao + co 2 CO 2 + BAO Cao + n. 4. (Vedere il ministero, uno schema 4 della sezione "Ossidi principali" ) Cao + h 3 po 4 be (oh) 2 + cuo cao + al (oh) 3 k 2 o + zn (oh) 2 co + koh sn (oh) 2 + na 2 o al 2 o 3 + pb (oh ) 2 Feo + AL (OH) 3 CS 2 O + AL (OH) 3 Li 2 O + ZN (OH) 2 5. (Vedere il minico, lo schema 4 della sezione "Ossidi di acido") NA 2 CO 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Terminato l'equazione di reazione con la partecipazione di ossidi: a) Cao + Caso 4; d) na 2 co 3; B) Sao + ... Caso 4 + H 2 O; e) ... + koh ... + k 2 così 3; c) + ba (oh) 2; e) mgcl quanti acidi possono essere ottenuti aggiungendo all'acqua: a) ossido di azoto (V); b) ossido di fosforo (V); c) ossido di zinco; d) ossido di azoto (II); e) cloruro; e) ossido di sodio; g) Monossido di carbonio? Controllaci il numero totale di acidi dovrebbe essere uguale alla composizione delle equazioni di reazione corrispondente ai regimi (ogni reazione viene fornita con la partecipazione di uno o più ossidi). a) quindi 3 h 2 così 4 baso 4; b) na 2 o naoh na 2 co 3 na 2 sio 3; c) quindi 2 h 2 quindi 3 k 2 così 3 così 2 k 2 così 3; d) hcl h 2 o h 2 così 4 Caso 4; d) Caco 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SIO 3; e) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3.; g) ossido di acqua acido acido; h) ossido di acido salato di ossido di base; e) acqua di ossido di acido alcali. 31. Metodo suggerito: a) allocare l'ossido di magnesio dalla sua miscela con ossido di potassio; b) Selezione dell'ossido di silicone dalla miscela con ossido di fosforo (V). 32. Sottolinea i nomi degli idrossidi, che possono essere ottenuti nell'interazione di ossidi con acqua: acido solforico, idrossido di ammonio, idrossido di alluminio, acido flintrico, idrossido di ferro (II), acido fosforico, acido fosforico, acido fosforico, idrossido di rame (II) , Tetraidrossido di sodio, magnesio idrossicolore, idrossido di potassio. Controlla te stesso Il numero di nomi sottolineati dovrebbe essere uguale a 3. 13

8 SEO 2 + H 2 OH 2 O + K 2 O FEO + H 2 O BAO + H 2 OH 2 O + SIO 2 H 2 O + CO 2 2. (Vedi il ministeriale, i circuiti 2 sezioni "Ossidi principali", " Ossidi acidi ") NA 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NAOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 Coo + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MGO CO 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (Vedere i Ministerian, Schemi 3 Sezioni "Ossidi principali", "Ossidi acidi") Cao + Quindi 2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P 2 O 5 AL 2 O 3 + SIO 2 NA 2 O + N 2 O 5 Beo + NA 2 OK 2 O + AL 2 O 3 NA 2 O + Li 2 op 2 o 5 + sro n 2 o 3 + k 2 o al 2 o 3 + cao cao + co 2 CO 2 + BAO Cao + n. 4. (Vedere il ministero, uno schema 4 della sezione "Ossidi principali" ) Cao + h 3 po 4 be (oh) 2 + cuo cao + al (oh) 3 k 2 o + zn (oh) 2 co + koh sn (oh) 2 + na 2 o al 2 o 3 + pb (oh ) 2 Feo + AL (OH) 3 CS 2 O + AL (OH) 3 Li 2 O + ZN (OH) 2 5. (Vedere il minico, lo schema 4 della sezione "Ossidi di acido") NA 2 CO 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Fine dell'equazione delle reazioni con la partecipazione di ossidi: a) Sao + Caso 4; d) na 2 co 3; B) Sao + ... Caso 4 + H 2 O; e) ... + koh ... + k 2 così 3; c) + ba (oh) 2; e) mgcl quanti acidi possono essere ottenuti aggiungendo all'acqua: a) ossido di azoto (V); b) ossido di fosforo (V); c) ossido di zinco; d) ossido di azoto (II); e) cloruro; e) ossido di sodio; g) Monossido di carbonio? Controllaci il numero totale di acidi dovrebbe essere uguale alla composizione delle equazioni di reazione corrispondente ai regimi (ogni reazione viene fornita con la partecipazione di uno o più ossidi). a) quindi 3 h 2 così 4 baso 4; b) na 2 o naoh na 2 co 3 na 2 sio 3; c) quindi 2 h 2 quindi 3 k 2 così 3 così 2 k 2 così 3; d) hcl h 2 o h 2 così 4 Caso 4; d) Caco 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SIO 3; e) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3.; g) ossido di acqua acido acido; h) ossido di acido salato di ossido di base; e) acqua di ossido di acido alcali. 31. Metodo suggerito: a) allocare l'ossido di magnesio dalla sua miscela con ossido di potassio; b) Selezione dell'ossido di silicone dalla miscela con ossido di fosforo (V). 32. Sottolinea i nomi degli idrossidi, che possono essere ottenuti nell'interazione di ossidi con acqua: acido solforico, idrossido di ammonio, idrossido di alluminio, acido flintrico, idrossido di ferro (II), acido fosforico, acido fosforico, acido fosforico, idrossido di rame (II) , Tetraidrossido di sodio, magnesio idrossicolore, idrossido di potassio. Controlla te stesso Il numero di nomi sottolineati dovrebbe essere uguale a 3. 13

10 33. Sottoportando le formule che reagiscono: a) ossido di carbonio (IV): HCL, MG (OH) 2, Cao, H 3 PO 4, SIO 2; b) ossido di calcio: naoh, h 2 o, quindi 2, s 2 o, co 2, mgo; c) ossido di fosforo (V): HCL, CA (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, NA 2 CO 3? Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti. 34. Quale delle sostanze elencate può rispondere in coppia l'una all'altra: a) SO 2, P 2 O 5, HCL, CAO; B) NA 2 O, CUO, HCL, N 2 O; c) K 2 O, CO, BAO, P 2 O 5? Composizione dell'equazione delle reazioni. Scopri tutte le equazioni di reazione dovrebbero risultare. 35. Utilizzando il minion (sezioni "ossidi principali" e "ossidi acidi"), hanno determinato quali sostanze sono crittografate con lettere (se sono possibili diverse opzioni per offrire una). 1. A + B H 2 SO 4; A + B Naoh; B + in G. 3. A + B Basio 3; B + a Basio 3 + G; G + e V. 2. A + H 2 O B; B + quindi 2 B + H 2 O (nella composizione degli atomi di tre elementi, uno dei quali potassio). 4. A + B B; B + G D + A; A + E B + N 2 O; B + H 2 o E (la sostanza è chiamata soda soda, la sostanza è insolubile in acqua). 5. H 2 o A (contiene 6 atomi) h 2 o b (3 atomi) h 2 o in (8 atomi) G (13 atomi). 36. Nella serie proposta, eccezione (trasversale) una formula in eccesso - tale che non si forma con il resto del gruppo omogeneo: a) n 2 o, n. 2, n 2 o 3; b) CO 2, quindi 2, SIO 2; c) sro, sno, cro; D) MN 2 O 7, P 2 O 5, CRO 3. Spiega la tua scelta. 37. Utilizzando solo le reazioni che si verificano con la partecipazione degli ossidi, ottengono il numero massimo possibile di modi: a) solfato di sodio; b) acqua; c) potassio di solfit; d) carbonato di calcio. quattordici

11 89. Sale A - Bianco, ben solubile nel composto d'acqua. Con un aumento della soluzione acquosa, è formata un precipitato bianco e il nitrato d'argento. Quando la soluzione naoh diminuisce, uno studio bianco della scena è formato da gocce di una soluzione di Naoh. Quando c'è una sostanza bianca che riflette la C, la durezza si sta avvicinando a Diamond. Scrivi le equazioni di reazione. Perché è stato aggiunto a castonatura per l'istruzione in Naoh? 90. Una semplice sostanza gassosa un colore giallo-verde con un odore affilato reagisce con un metallo in rosso per formare un sale C. Quando un alcali alcali è accelerato con una forma blu del precipitato. Scrivi le equazioni di reazione. 91. Una semplice sostanza contenente elemento X, che fa parte della ghiandola tiroidea, quando si interagisce con la sostanza gassosa Y, forma un forte acido Z. z entra nella reazione di scambio con un prezioso nitrato metallico con la formazione di un sedimento giallo. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte. 92. Sotto l'azione di una soluzione di HCl su una soluzione acquosa di sale A, un gas incolore si distingue con un odore sgradevole, quando il piombo è un precipitato nero per una soluzione di piombo attraverso una soluzione di nitrato di piombo. Porta il equazioni di reazione. 93. L'acido di Batty A durante la neutralizzazione del Koh dà il sale in, che, con calcinazione, rilascia gas che supporta la combustione e un altro Sol C. Scrivi le equazioni di reazione. Contenuto 1. Classificazione di sostanze inorganiche Metalli e ossidi non metalli, idrossidi, sali 4 2. Proprietà chimiche di alcune classi di Inorrug-11 Nicens 2.1. Proprietà degli ossidi di base e acidi della reazione dello scambio ionico (RIO) in soluzioni di proprietà elettrolitici delle basi e proprietà acide dei sali di interazione acida con i metalli Attività aggiuntive 31 32

Scolaro e candidato Dreyabina n.e. Classi di base chimica di sostanze inorganiche di sostanze inorganiche Le basi teoriche Problemi attività di esercizio Materiale di riferimento Moscow 2010 7.6. Ossidi di acidi ossidi di acido

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1. Quale degli elementi elencati è il più tipico non metalelo? 1) OXYGEN 2) Sulfur 3) Selenio 4) TELUR 2. Quale degli articoli elencati ha il più grande Electronence? 1) sodio.

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Opzione dimostrativa dei materiali di prova per la certificazione intermedia di studenti di 9 classi (sotto forma di educazione familiare e auto-educazione) in chimica 4 5 in 4 del sottogruppo principale V (A) del Gruppo

Attività 9 Classe 1. Il grado positivo di ossidazione di azoto espone in compound: 1. No 3. NA 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Il sodio in metallo non reagisce con: 1. HCL 2. O 2 3. Ai ossidi principali appartengono:

Test di chimica per l'in arrivo di grado 9, il massimo 60 punti aggiungere: 1. Installare la corrispondenza tra la formula e la classe di sostanze inorganiche: la classe formula di sostanze inorganiche: 1) lioh a) insolubile

Chimica inorganica nei compiti di Gia Mozhaev G.M. Togirro 2018 Controllo del sito: kontren.narod.ru Argomenti difficili Livello di base Caratteristiche Caratteristiche Proprietà chimiche degli ossidi: deflusso, anfoterico, caratteristica acida

Cognome, Nome (Full) Data 2015 L'istruzione sull'esecuzione del lavoro sulla performance dei controlli in Chimica è data a 90 minuti. Il lavoro è composto da 22 attività. Nella parte 1 nelle attività 1-15 è necessario scegliere

Grado di chimica 11. Opzione dimostrativa 4 (45 minuti) 1 lavoro tematico diagnostico 4 sulla preparazione per l'esame in chimica sugli argomenti "Metalli. Non metalli »Istruzioni per l'esecuzione del lavoro

Sei un capolavoro della mia vita, sei Michelangelo della tua vita. David, che fai, sei te stesso. Tutto ciò che è richiesto di te è quello di fare un passo avanti e muoversi nella direzione in cui spinge la forza interiore.

Dr. Joe Vital.

Promettiti

Essere molto forte in modo che nulla possa rompere la tua tranquillità.

Desiderando salute, felicità e prosperità a ogni persona che incontri sulla tua strada.

Fai sentire ognuno dei tuoi amici, che c'è qualcosa di speciale in esso.

Cerca un lato leggero in qualsiasi evento e fai la tua realtà ottimismo.

Pensare solo al meglio, lavorare solo per il meglio e aspettarsi solo il meglio.

Percepire il successo degli altri senza meno gioia del tuo.

Dimentica gli errori del passato e concentrarsi su grandi risultati in futuro.

Mantenere costantemente un'espressione facciale felice e dare un sorriso a tutti e a tutti.

Per dare il nostro miglioramento tanto tempo in modo che non debba criticare gli altri.

Per essere troppo libero di preoccuparsi, troppo generoso per essere arrabbiato, troppo forte per aver paura, e troppo felice di consentire l'esistenza di problemi.

Pensare bene a te stesso e dimostrare questo fatto al mondo, ma non forti parole, azioni impressionanti.

Credi che il mondo intero sia dalla tua parte mentre sei fedele al meglio in te stesso.

Su di me

Esperienza pedagogica 33 anni, insegnante di chimica della categoria più alta. La mia famiglia è un marito e due figlie, nipote.

Libri che hanno formato il mio mondo interiore

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitaly "The Secret of Attraction. Come ottenere ciò che vuoi veramente", "Chiave, giralo e apri il segreto dell'attrazione," Daly Carnegie come smettere di preoccuparti e iniziare a vivere, Anatoly Nekrasov "Maternal Amore "," 1000 e un modo per essere te stesso "," Impara ad amare. "

La mia visione del mondo

La vita è un'opportunità: usalo.
La vita è bellezza - ammirala.
Vita, questa felicità - assaggiala.
La vita è un sogno - implementalo.
La vita è una sfida - prendilo.
La vita è un debito - lo esegue.
La vita è un gioco - gioca.
La vita, questa è ricchezza - li valorizza.
La vita è amore - divertiti.
La vita è un mistero - conoscela.
La vita è una possibilità - usalo.
La vita, è il dolore - sopraffatto.
La vita è una lotta - per sopportarlo.
La vita è un'avventura - deciderla.
La vita è una tragedia - lo supera.
La vita è la felicità - crearlo.
La vita è troppo bella - non rovinandola.
La vita è la vita, lotta per essa.

I miei risultati

Diploma onorario del Ministero dell'Istruzione della Regione di Mosca per molti anni di fruttuoso lavoro, lavoro di successo sull'apprendimento e sull'educazione degli studenti, vittoria dei miei studenti alle Olimpiadi, conferenze scientifiche e pratiche, orientamento dei miei studenti su uno stile di vita sano.

Il mio portfolio

Tutti quelli che seriamente impegnati in attività scientifiche, si rende conto che le parole sono scritte all'ingresso del tempio della scienza: "Devi credere".

La nostra fede e le nostre convinzioni sono dovute alla nostra esperienza personale, e non da motivi esternamente.

Puoi ottenere assolutamente tutto - anche quello che ti sembra impossibile.

Nel tuo potere di cambiare idea.

Non sei il proprietario della Terra, ma hai molto più forza di quanto tu possa immaginare.

DeriaBe Chimica organica in reazioni. Chimica inorganica in esercizi e compiti

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