Bruto formula

Vielas farmakoloģiskā grupa Bārija sulfāts

Nosoloģiskā klasifikācija (ICD-10)

CAS kods

Vielas raksturojums Bārija sulfāts

Balts, vaļīgs pulveris, bez smaržas un bez garšas. Nešķīst ūdenī, praktiski nešķīst atšķaidītās skābēs un sārmos, organiskos šķīdinātājos.

Farmakoloģija

Palielina attēla kontrastu rentgenoloģiskiem izmeklējumiem. Maksimālā barības vada, kuņģa un divpadsmitpirkstu zarnas spēja tiek sasniegta tūlīt pēc perorālas ievadīšanas, tievā zarnā - pēc 15-90 minūtēm (atkarībā no kuņģa iztukšošanās ātruma un zāļu viskozitātes); vislielākā distālās tievās un resnās zarnas vizualizācija ir atkarīga no ķermeņa stāvokļa un hidrostatiskā spiediena. Tas netiek absorbēts no kuņģa-zarnu trakta un neieplūst sistēmiskajā cirkulācijā (ja nav perforācijas). Tas izdalās ar fekālijām.

Vielas pielietojums Bārija sulfāts

Kuņģa-zarnu trakta, īpaši tievās zarnas augšējās daļas, rentgenogrāfija.

Kontrindikācijas

Paaugstināta jutība, resnās zarnas obstrukcija, kuņģa-zarnu trakta perforācija, dehidratācija, alerģiskas reakcijas vai bronhiālā astma vēsturē, cistiskā fibroze, akūts divertikulīts, akūts čūlains kolīts.

Vielas blakusparādības Bārija sulfāts

Smags un ilgstošs aizcietējums, zarnu krampji, caureja. Anafilaktoīdas reakcijas - sēkšana un / vai elpas trūkums, necaurlaidība krūtīs, sāpes vēderā un vēdera lejasdaļā, vēdera uzpūšanās.

Lietošanas veids

Iekšā vai ar kuņģa caurulīti, rektāli.

Piesardzības pasākumi attiecībā uz vielu Bārija sulfāts

Pēc 20 stundām procedūras priekšvakarā nav ieteicams ēst cietu ēdienu. Pirms taisnās zarnas ievadīšanas ir atļauts mīksts ēdiens; no rīta (pirms pētījuma) tiek ievadīts bisakodila svecīte. Pēc pārbaudes ir nepieciešams patērēt vairāk šķidruma, lai paātrinātu bārija sulfāta evakuāciju.

Speciālas instrukcijas

Gatavojot vircu, vienmēr pievienojiet pulveri ūdenim. Uzglabāt suspensiju 15–30 ° C temperatūrā, pirms lietošanas krata.

Mijiedarbība ar citām aktīvajām sastāvdaļām

Tirdzniecības nosaukumi

Reģistrācijas numurs: R N000252 / 01-280307

Zāles tirdzniecības nosaukums: Bārija sulfāts fluoroskopijai.

Starptautiskais nepatentētais nosaukums (INN): Bārija sulfāts.

Devas formapulveris iekšķīgi lietojamas suspensijas pagatavošanai.

Sastāvs:
Aktīvā viela: bārija sulfāts.

Apraksts: Balts, smalks, mīksts pulveris, bez smaržas un bez garšas.

Farmakoterapeitiskā grupa: Rentgenstaru kontrastviela.
ATX kods V08BA02

farmakoloģiskā iedarbība
Rentgena kontrastviela. Pārklāj gremošanas trakta gļotādu un nodrošina skaidru gļotādas mikroreljefa attēlu. Palielina attēla kontrastu kuņģa-zarnu trakta rentgena pētījumos. Maksimālais barības vada, kuņģa un divpadsmitpirkstu zarnas kontrasts tiek sasniegts tūlīt pēc perorālas ievadīšanas, tievā zarnā - pēc 15-90 minūtēm. (atkarībā no kuņģa iztukšošanās ātruma un zāļu viskozitātes). Lielākā distālās tievās un resnās zarnas vizualizācija ir atkarīga no ķermeņa stāvokļa un hidrostatiskā spiediena.

Farmakokinētika
Zema toksicitāte. Tas nav absorbēts no kuņģa-zarnu trakta un neieplūst sistēmiskajā cirkulācijā. Pilnībā izdalās ar izkārnījumiem pēc 24-48 stundām.

Lietošanas indikācijas
Rīkles, barības vada, kuņģa un zarnu rentgena pētījumi (ieskaitot dubultā kontrasta metodi).

Kontrindikācijas
Paaugstināta jutība; kuņģa-zarnu trakta sienu integritātes pārkāpums (aizdomas par to), barības vada trahejas fistulas; rīšanas pārkāpums, zarnu aizsprostojums, aizcietējums, barības vada stenoze, asiņošana no gremošanas trakta; atrezija, stāvoklis pēc ķirurģiskas iejaukšanās gremošanas traktā; malabsorbcijas sindroms, pārtikas alerģija.

Lietošana grūtniecības un zīdīšanas laikā
Nav ieteicams grūtniecības laikā. Nav kontrindicēts zīdīšanas laikā.

Lietošanas veids un deva
Iekšpusē rīkles, barības vada, kuņģa un zarnu rentgena izmeklēšanai: bārija sulfātu fluoroskopijai izmanto ūdens suspensijas veidā, kas sagatavota tieši pirms rentgena izmeklēšanas. Suspensijas pagatavošanai 100 g pulvera pakāpeniski pievieno 100 ml destilēta vai vārīta ūdens un rūpīgi maisa 4-5 minūtes. (iespējams, izmantojot maisītāju).
Zāļu daudzums vienā uzņemšanā ir atkarīgs no izpētes metodes un svārstās no 50 līdz 100 ml suspensijas.
Taisni, resnās zarnas rentgenoloģiskai izmeklēšanai: taisnajā zarnā klizmā ievada suspensiju ar 300 g pulvera un 1500 ml ūdens; zāļu daudzums vienā pētījumā ir 1000-1500 ml.

Blakusefekts
Alerģiska reakcija, aizcietējums; aprakstīti atsevišķi tā saucamā “bārija” apendicīta gadījumi.

Mijiedarbība ar citām zālēm
Nav atzīmēts.

Atbrīvošanas forma
Pulveris iekšķīgi lietojamas suspensijas pagatavošanai.
50 g un 100 g divslāņu maisiņos (viens maisiņu papīra slānis, otrais pergaments vai pergaments) vai maisiņos, kas izgatavoti no polietilēna plēves, vai maisiņos, kas izgatavoti no iesaiņojuma papīra ar polimēra pārklājumu, vai maisiņos no plēves kombinēta materiāla "ceflen" vai maisiņos no papīra ar polietilēna pārklājumu.
100 g polimēru krūzītēs.
Aptieku ķēdei iepakojums ar zālēm kopā ar lietošanas instrukcijām tiek ievietots kartona kastē.
Slimnīcai polimēru pārklājuma iesaiņojuma papīra maisiņi vai polimēru kausi ar zālēm tiek ievietoti kartona kastēs pa 60, 90 vai 120 gabaliņiem kopā ar atbilstošu lietošanas instrukciju skaitu.
Katra iepakojuma vienība ir marķēta ar trafaretu vai etiķeti.

Uzglabāšanas periods
5 gadi. Nelietot pēc derīguma termiņa beigām, kas norādīts uz iepakojuma.

Uzglabāšanas apstākļi
Labi noslēgtā traukā, sausā vietā.
Temperatūras režīms nav ierobežots.

Nosacījumi zāļu izsniegšanai no aptiekām
Pēc ārstniecības iestāžu pieprasījuma.

Ražotājs:
AS "Ķīmiskā rūpnīca nosaukta pēc L. Ja. Karpova ",
423650, Mendelejevska, st. Pionerskaja, 2

Ar ķīmisko formulu BaSO 4. Tas ir balts pulveris bez smaržas, nešķīst ūdenī. Tā baltums un necaurredzamība, kā arī augstais blīvums nosaka tā galvenos pielietojumus.

Vārda vēsture

Bārijs pieder pie sārmzemju metāliem. Pēdējie tiek nosaukti tāpēc, ka, pēc DI Mendeļejeva domām, to savienojumi veido nešķīstošu zemes masu, un oksīdiem "ir zemisks izskats". Bārijs dabiski atrodams minerālā barīta formā, kas ir bārija sulfāts ar dažādiem piemaisījumiem.

Pirmoreiz to atklāja zviedru ķīmiķi Šēle un Hāns 1774. gadā tā sauktā smagā sparģa ietvaros. Tādējādi radās minerāla nosaukums (no grieķu valodas "baris" - smags), un pēc tam pats metāls, kad 1808. gadā to tīrā veidā izolēja Gemphri Devi.

Fizikālās īpašības

Tā kā BaSO 4 ir sērskābes sāls, tā fizikālās īpašības daļēji nosaka pats metāls, kas ir mīksts, reaģējošs un sudrabaini balts. Dabīgais barīts ir bezkrāsains (dažreiz balts) un caurspīdīgs. Ķīmiski tīram BaSO 4 ir krāsa no baltas līdz gaiši dzeltenai, tā ir nedegoša, ar kušanas temperatūru 1580 ° C.

Kāda ir bārija sulfāta masa? Tā molārā masa ir 233,43 g / mol. Tam ir neparasti augsts īpatnējais svars - no 4,25 līdz 4,50 g / cm 3. Ņemot vērā tā nešķīstību ūdenī, tā augstais blīvums padara to neaizvietojamu kā ūdens urbšanas šķidrumu pildvielu.

Ķīmiskās īpašības

BaSO 4 ir viens no ūdenī šķīstošākajiem savienojumiem. To var iegūt no diviem labi šķīstošiem sāļiem. Ņem nātrija sulfāta - Na2S04 ūdens šķīdumu. Tās molekula ūdenī sadalās trīs jonos: divos Na + un vienā SO 4 2-.

Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2

Ņemiet arī bārija hlorīda - BaCl 2 ūdens šķīdumu, kura molekula sadalās trīs jonos: vienā Ba 2+ un divos Cl -.

BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl -

Sajauc sulfāta ūdens šķīdumu un hlorīdu saturošo maisījumu. Bārija sulfāts veidojas, apvienojot divus jonus ar vienādu vērtību un pretēji zīmei vienā molekulā.

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

Zemāk jūs varat redzēt pilnīgu šīs reakcijas vienādojumu (tā saukto molekulāro).

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4

Rezultātā veidojas nešķīstošas \u200b\u200bbārija sulfāta nogulsnes.

Preču barīts

Praksē izejviela komerciāla bārija sulfāta ražošanai, ko paredzēts izmantot urbšanas šķidrumos naftas un gāzes urbumu urbšanai, parasti ir minerālbarīts.

Termins "primārais" barīts attiecas uz komerciālu produktu, kas ietver izejvielas (kas iegūtas no raktuvēm un karjeriem), kā arī produktus ar vienkāršu bagātināšanu, piemēram, mazgāšanu, sedimentāciju, atdalīšanu smagajā vidē, flotēšanu. Lielākajai daļai neapstrādātā barīta jābūt pēc iespējas mazākai tīrībai un blīvumam. Minerālu, ko izmanto kā pildvielu, sasmalcina un izsijā līdz viendabīgam izmēram, lai vismaz 97% tā daļiņu būtu lielumā līdz 75 mikroniem un ne vairāk kā 30% būtu mazāki par 6 mikroniem. Primārajam barītam jābūt arī pietiekami blīvam, lai tā īpatnējais smagums būtu 4,2 g / cm 3 vai lielāks, bet pietiekami mīksts, lai nesabojātu gultņus.

Ķīmiski tīra produkta iegūšana

Minerālbarīts bieži ir piesārņots ar dažādiem piemaisījumiem, galvenokārt ar dzelzs oksīdiem, kuri to krāso dažādās krāsās. To apstrādā ar karbotermālo metodi (karsējot ar koksu). Rezultāts ir bārija sulfīds.

BaSO 4 + 4 С → BaS + 4 СО

Pēdējais, atšķirībā no sulfāta, šķīst ūdenī un viegli reaģē ar skābekli, halogēniem un skābēm.

BaS + Н 2 SO 4 → BaSO 4 + Н 2 S

Sērskābe tiek izmantota, lai iegūtu ļoti tīru izejas produktu. Bārija sulfāts, kas veidojas šajā procesā, bieži tiek saukts par blanfix, kas franču valodā nozīmē "fiksēts balts". Tas bieži atrodams patēriņa precēs, piemēram, krāsās.

Laboratorijas apstākļos bārija sulfātu veido, apvienojot bārija jonus un sulfāta jonus šķīdumā (skatīt iepriekš). Tā kā sulfāts tā nešķīstības dēļ ir vismazāk toksiskais bārija sāls, atkritumus, kas satur citus bārija sāļus, dažreiz apstrādā ar nātrija sulfātu, lai saistītu visu bāriju, kas ir diezgan toksisks.

No sulfāta līdz hidroksīdam un otrādi

Vēsturiski barīts tika izmantots bārija hidroksīda Ba (OH) 2 ražošanai, kas nepieciešams cukura rafinēšanai. Tas parasti ir ļoti interesants un nozarē plaši izmantots savienojums. Tas labi šķīst ūdenī un veido šķīdumu, kas pazīstams kā barīta ūdens. To ērti izmanto, lai saistītu sulfātu jonus dažādās kompozīcijās, veidojot nešķīstošu BaSO 4.

Iepriekš mēs redzējām, ka karsējot koksa klātbūtnē, no sulfāta ir viegli iegūt ūdenī šķīstošu bārija sulfīdu (BaS). Pēdējais, mijiedarbojoties ar karstu ūdeni, veido hidroksīdu.

BaS + 2H2O → Ba (OH) 2 + H2S

Bārija hidroksīds un nātrija sulfāts, kas ņemts šķīdumos, sajaucot, radīs nešķīstošus bārija sulfāta un nātrija hidroksīda nogulsnes.

Ba (OH) 2 + Na2SO4 \u003d BaSO4 + 2NaOH

Izrādās, ka dabiskais bārija sulfāts (barīts) vispirms tiek rūpnieciski pārveidots bārija hidroksīdā, un pēc tam tiek iegūts tas pats sulfāts, attīrot dažādas sāls sistēmas no sulfātu joniem. Reakcija notiks tādā pašā veidā, noņemot SO 4 2 jonus no vara sulfāta šķīduma. Ja jūs veidojat "bārija hidroksīda + vara sulfāta" maisījumu, rezultāts ir vara hidroksīds un nešķīstošs bārija sulfāts.

CuSO 4 + Ba (OH) 2 → Cu (OH) 2 + BaSO 4 ↓

Pat reakcijā ar pašu sērskābi tās sulfāta joni pilnībā saistīsies ar bāriju.

Izmantošana urbšanas šķidrumos

Apmēram 80% no pasaules bārija sulfāta, rafinēta un malta barīta, tiek patērēti kā urbšanas šķidrumu sastāvdaļa, veidojot naftas un gāzes urbumus. Tās pievienošana palielina urbumā ievadītā šķidruma blīvumu, lai labāk izturētu augstu rezervuāra spiedienu un novērstu izlaušanos.

Kad urbums ir izveidots, urbums iziet cauri dažādiem veidojumiem, kuriem katram ir savas īpašības. Jo dziļāks dziļums, jo lielākam barīta procentam vajadzētu būt klāt šķīduma struktūrā. Papildu priekšrocība ir tā, ka bārija sulfāts nav nemagnētisks, tāpēc tas netraucē dažādus grunts dziļuma mērījumus, izmantojot elektroniskas ierīces.

Krāsas un papīra rūpniecība

Lielāko daļu sintētiskā BaSO 4 izmanto kā baltā pigmenta sastāvdaļu krāsām. Piemēram, blankfix, kas sajaukts ar titāna dioksīdu (TiO 2), tiek pārdots kā balta eļļas krāsa, ko izmanto krāsošanā.

BaSO 4 un ZnS (cinka sulfīds) kombinācija dod neorganisku pigmentu, ko sauc par litoponu. To izmanto kā pārklājumu dažām fotopapīru kategorijām.

Pavisam nesen bārija sulfāts tika izmantots, lai atvieglotu papīru tintes printeriem.

Pielietojums ķīmiskajā rūpniecībā un krāsaino metālu metalurģijā

Polipropilēna un polistirola ražošanā BaSO 4 izmanto kā pildvielu proporcijā līdz 70%. Tas palielina plastmasas izturību pret skābēm un sārmiem, kā arī padara tos necaurspīdīgus.

To izmanto arī citu bārija savienojumu, jo īpaši tā karbonāta, izgatavošanai, ko izmanto LED stikla ražošanai televizoru un datoru ekrāniem (vēsturiski katodstaru lampās).

Metāla liešanā izmantotās veidnes bieži tiek pārklātas ar bārija sulfātu, lai novērstu saķeri ar izkausēto metālu. Tas tiek darīts anoda vara plākšņu ražošanā. Tos ielej vara veidnēs, kas pārklātas ar bārija sulfāta slāni. Kad šķidrais varš sacietē gatavajā anoda plāksnē, to var viegli noņemt no veidnes.

Pirotehniskās ierīces

Tā kā bārija savienojumi sadedzinot izstaro zaļo gaismu, šīs vielas sāļus bieži izmanto pirotehniskos maisījumos. Lai arī nitrāti un hlorāti ir biežāk nekā sulfāti, pēdējos plaši izmanto kā pirotehnisko stroboskopu sastāvdaļu.

Rentgena kontrastviela

Bārija sulfāts ir necaurspīdīgs līdzeklis, ko izmanto noteiktu medicīnisku problēmu diagnosticēšanai. Tā kā šādas vielas ir necaurspīdīgas pret rentgenstariem (tās lielā blīvuma dēļ tās bloķē), ķermeņa vietas, kurās tās ir lokalizētas, rentgenstaru plēvē parādās kā balti laukumi. Tas rada nepieciešamo atšķirību starp vienu (diagnosticētu) orgānu un citiem (apkārtējiem) audiem. Kontrasts palīdzēs ārstam redzēt visus īpašos apstākļus, kas var būt šajā orgānā vai ķermeņa daļā.

Bārija sulfāts tiek ņemts iekšķīgi vai rektāli ar klizmu. Pirmajā gadījumā tas padara barības vadu, kuņģi vai tievo zarnu necaurspīdīgu pret rentgena stariem. Tādējādi tos var nofotografēt. Ja vielu injicē ar klizmu, tad resnās zarnas vai zarnas var redzēt un reģistrēt ar rentgena stariem.

Bārija sulfāta deva katram pacientam ir atšķirīga, atkarībā no testa veida. Zāles ir pieejamas īpašas medicīniskas bārija suspensijas formā vai tablešu veidā. Dažādiem testiem, kuriem nepieciešams kontrasts un rentgena aparatūra, ir nepieciešams atšķirīgs suspensijas daudzums (dažos gadījumos zāles jālieto tablešu formā). Kontrastviela jālieto tikai tiešā ārsta uzraudzībā.

Garuma un attāluma pārveidotājs Masas pārveidotājs Lielapjoma un ēdiena tilpuma pārveidotājs Platības pārveidotājs Kulinārijas receptes tilpuma un vienības pārveidotājs Temperatūras pārveidotājs Spiediens, Stress, Jauniešu Modulus Converter Enerģijas un Darba Pārveidotājs Enerģijas pārveidotājs Spēka pārveidotājs Laika pārveidotājs Lineārā ātruma pārveidotājs Plakanā leņķa pārveidotājs Siltuma efektivitāte un degvielas efektivitāte Skaitliskās konvertēšanas sistēmas Informācijas konvertors Daudzuma mērīšana Valūtas kursi Sieviešu apģērbi un apavi Izmēri vīriešu apģērbiem un apaviem Izmēri leņķiskais ātruma un ātruma pārveidotājs Paātrinājuma pārveidotājs Leņķiskā paātrinājuma pārveidotājs Blīvuma pārveidotājs Īpaša tilpuma pārveidotājs Inerces pārveidotāja moments Spēka pārveidotāja moments Griezes momenta pārveidotājs Īpatnējās siltumspējas (masas) pārveidotājs Enerģijas blīvuma un īpatnējās siltumspējas (tilpuma) pārveidotājs Temperatūras starpības pārveidotājs Koeficienta pārveidotājs Termiskās izplešanās koeficients Termiskās pretestības pārveidotājs Siltumvadītspējas pārveidotājs Specifiskās siltumietilpības pārveidotājs Termiskās ekspozīcijas un starojuma jaudas pārveidotājs Siltuma plūsmas blīvuma pārveidotājs Siltuma pārneses koeficienta pārveidotājs Tilpuma plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas ātruma pārveidotājs Molārā plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas blīvuma pārveidotājs Molārā koncentrācijas pārveidotājs Masas koncentrācija šķīduma pārveidotājā absolūtais) viskozitāte Kinemātiskās viskozitātes pārveidotājs Virsmas sprieguma pārveidotājs Tvaika caurlaidības pārveidotājs Ūdens tvaika plūsmas blīvuma pārveidotājs Skaņas līmeņa pārveidotājs Mikrofona jutības pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa (SPL) pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs ar izvēlētu atsauces spiediena pārveidotāju Gaismas pārveidotājs Gaismas intensitātes pārveidotājs Apgaismojuma pārveidotājs Datorgrafikas izšķirtspējas pārveidotājs Frekvences un viļņa garuma pārveidotāja optiskā jauda diametros un fokusā attāluma dioptriju jauda un objektīva palielinājums (×) Elektriskā lādiņa pārveidotājs Virsmas lādiņa blīvuma pārveidotājs Virsmas lādiņa blīvuma pārveidotājs Tilpuma lādiņa blīvuma pārveidotājs Elektriskās strāvas lineārā strāvas blīvuma pārveidotājs Virsmas strāvas blīvuma pārveidotājs Elektriskā lauka stipruma pārveidotājs Elektrostatiskā potenciāla un sprieguma pārveidotājs Elektrostatiskā potenciāla un sprieguma pārveidotājs Elektriskās pretestības pārveidotājs elektriskā pretestība Elektriskās vadītspējas pārveidotājs Elektriskās vadītspējas pārveidotājs Elektriskās kapacitātes induktivitātes pārveidotājs Amerikas vadu mērinstrumentu pārveidotājs Līmenis dBm (dBm vai dBmW), dBV (dBV), vati utt. vienības Magnētiskā spēka pārveidotājs Magnētiskā lauka stipruma pārveidotājs Magnētiskās plūsmas pārveidotājs Magnētiskās indukcijas pārveidotājs Starojums. Jonizējošā starojuma absorbētās devas ātruma pārveidotāja radioaktivitāte. Radioaktīvās sabrukšanas radiācijas pārveidotājs. Ekspozīcijas devas pārveidotāja starojums. Absorbētās devas pārveidotājs decimāldaļu prefiksu pārveidotājs Datu pārsūtīšanas tipogrāfija un attēlu apstrādes vienības pārveidotājs Kokmateriālu apjoma vienības pārveidotājs Ķīmisko elementu molārās masas periodiskās tabulas aprēķināšana DI Mendelejevs

Ķīmiskā formula

Molārā masa BaSO 4, bārija sulfāts 233.3896 g / mol

137.327 + 32.065 + 15.9994 4

Elementu masas daļa savienojumā

Izmantojot molmasas kalkulatoru

• Ķīmiskās formulas jāievada reģistrjutīgi
• Indeksi tiek ievadīti kā parastie skaitļi
• Punktu viduslīnijā (reizināšanas zīme), ko izmanto, piemēram, kristālisko hidrātu formulās, aizstāj ar parastu punktu.
• Piemērs: CuSO₄ · 5H₂O vietā pārveidotājs ievades ērtībai izmanto pareizrakstības CuSO4.5H2O.

Molārās masas kalkulators

Kurmis

Visas vielas veido atomi un molekulas. Ķīmijā ir svarīgi precīzi izmērīt to vielu masu, kuras reaģē un rodas no tās. Pēc definīcijas mols ir vielas daudzuma SI vienība. Viens mols satur tieši 6,02214076 × 10²³ elementāru daļiņu. Šī vērtība skaitliski ir vienāda ar Avogadro konstanci N A, ja to izsaka mol vienībās, un to sauc par Avogadro skaitli. Vielas daudzums (simbols n) ir struktūras elementu skaita mērs. Ēkas bloks var būt atoms, molekula, jons, elektrons vai jebkura daļiņa vai daļiņu grupa.

Avogadro konstante N A \u003d 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numurs ir 6.02214076 × 10²³.

Citiem vārdiem sakot, mols ir vielas daudzums, kas vienāds ar masu, kas vienāds ar vielas atomu un molekulu atomu masu summu, kas reizināta ar Avogadro skaitli. Vielas daudzuma vienība mol ir viena no septiņām SI sistēmas pamatvienībām, un to apzīmē ar mol. Tā kā vienības nosaukums un tās simbols ir viens un tas pats, jāņem vērā, ka simbols netiek noraidīts atšķirībā no vienības nosaukuma, kuru var noraidīt saskaņā ar parastajiem krievu valodas noteikumiem. Viens mols tīra oglekļa-12 ir precīzi 12 g.

Molārā masa

Molārā masa ir vielas fizikāls īpašums, ko definē kā šīs vielas masas un vielas daudzuma attiecību molu. Citiem vārdiem sakot, tā ir vielas viena mola masa. SI molārās masas vienība ir kilograms / mol (kg / mol). Tomēr ķīmiķi ir pieraduši izmantot ērtāku vienību g / mol.

molārā masa \u003d g / mol

Elementu un savienojumu molārā masa

Savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādiem atomiem, kuri ir ķīmiski saistīti viens ar otru. Piemēram, ķīmiskās vielas ir šādas vielas, kuras var atrast jebkuras mājsaimnieces virtuvē:

• sāls (nātrija hlorīds) NaCl
• cukurs (saharoze) C₁₂H₂₂O₁₁
• etiķis (etiķskābes šķīdums) CH₃COOH

Ķīmisko elementu molārā masa gramos uz mola skaitliski sakrīt ar elementa atomu masu, kas izteikta atomu masas vienībās (vai daltonos). Savienojumu molārā masa ir vienāda ar savienojumu veidojošo elementu molāro masu summu, ņemot vērā atomu skaitu savienojumā. Piemēram, ūdens molārā masa (H₂O) ir aptuveni 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Molekulārā masa

Molekulmasa (agrāk saukta par molekulmasu) ir molekulas masa, kas aprēķināta kā katra atoma masas summa molekulā, reizināta ar atomu skaitu šajā molekulā. Molekulmasa ir bezizmēra fiziskais daudzums, skaitliski vienāds ar molāro masu. Tas ir, molekulmasa atšķiras no mola svara dimensijās. Neskatoties uz to, ka molekulmasa ir bezizmēra lielums, tai joprojām ir daudzums, ko sauc par atomu masas vienību (amu) vai daltonu (Da), un tas ir aptuveni vienāds ar viena protona vai neitrona masu. Atomu masas vienība skaitliski ir vienāda arī ar 1 g / mol.

Mola masas aprēķināšana

Molāro masu aprēķina šādi:

• nosaka periodisko tabulu elementu atomu masas;
• nosaka savienojuma formulā katra elementa atomu skaitu;
• nosaka mola masu, pievienojot savienojumā iekļauto elementu atomu masas, kas reizinātas ar to skaitu.

Piemēram, aprēķināsim etiķskābes molmasu

Tas sastāv no:

• divi oglekļa atomi
• četri ūdeņraža atomi
• divi skābekļa atomi

• ogleklis C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
• ūdeņradis H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
• skābeklis O \u003d 2 × 159994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
• molārā masa \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Mūsu kalkulators to dara tieši to. Jūs tajā varat ievadīt etiķskābes formulu un pārbaudīt, kas notiek.

Vai jums ir grūti iztulkot mērvienību no vienas valodas uz otru? Kolēģi ir gatavi jums palīdzēt. Nosūtiet jautājumu TCTerms un jūs saņemsit atbildi dažu minūšu laikā.