M.: 2017. - 432 p.

Apmācības rokasgrāmatā ir materiāls sagatavošanai eksāmenam ķīmijā. Lietošanas sagatavošanas rokasgrāmata ietver sistematizētu teorētisko materiālu četrās ķīmijas sadaļās, kā arī neatkarīga darba uzdevumi (ar atbildēm). Ir iesniegti visi uzdevumu veidi un pieejas to novērtēšanai. Komentāri par uzdevumu lēmumu atkal atkārtosim pamatjēdzienus, kas nepieciešami, lai sagatavotos eksāmenam. Rokasgrāmata nodrošina mācību iespējas eksāmenam. 10-11. Pakāpju kategoriju studentiem, kas ir paredzēts veikt eksāmenu ķīmijā, kā arī ķīmijas skolotājus.

Formāts: Pdf.

Izmērs: 5.3 MB

Skatīties, lejupielādējiet:disks.google

Saturs
Priekšvārds 6.
Ķīmijas pamati
1.1. Teorētiskais materiāls 10.
Mūsdienu idejas par Atoma struktūru 11
Periodiski likums un periodiska ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeleeva. Elementu un to savienojumu ķīmisko īpašību maiņas modeļi laika periodos un grupās
Ķīmiskā saite un vielas struktūra 20
Elektrība. Ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe un valence 28
Molekulārās un neelastīgās vielas. Vielu īpašību atkarība no viņu kristāla režģa īpašībām 37
Ķīmisko reakciju klasifikācija neorganiskajā un organiskajā ķīmijā. Atgriezeniskas un neatgriezeniskas ķīmiskas reakcijas.
Līdzsvara novācšana 40.
Elektrolītu elektrolītiskā disociācija ūdens šķīdumos. Spēcīgi un vāji elektrolīti.
Jonu apmaiņas reakcijas 43
Sāļu hidrolīze. Trešdiena ūdens šķīdumi 46
Redox reakcijas 47
Kausēšanas un risinājumu elektrolīze (sāļi, sārmi, skābes) 52
Ķīmiskā reakcijas ātrums 53
1.2. Uzdevumi ar komentāriem un lēmumiem 55
1.3. Neatkarīgā darba uzdevumi 70
2. Neorganiskā ķīmija
2.1. Teorētiskais materiāls 87.
Neorganisko savienojumu klasifikācija un nomenklatūra 87
Periodiskās sistēmas pozīcijas īpašības 97
Vienkāršu neorganisko vielu ķīmiskās īpašības 104
Sarežģītu neorganisko vielu ķīmiskās īpašības 122
2.2. Uzdevumi ar komentāriem un lēmumiem 137
2.3. Neatkarīgā darba uzdevumi 149
3. Organiskā ķīmija
3.1. Teorētiskais materiāls 168.
Organisko savienojumu ķīmiskās struktūras teorija: homoloģija un izomeria 168
Saistību veidi organisko vielu molekulās. Oglekļa kodola orbītu hibridizācija.
Radikāls. Funkcionālā grupa 169.
Organisko vielu klasifikācija un nomenklatūra 170
Ogļūdeņražu raksturīgās ķīmiskās īpašības 175
Aromātiskie ogļūdeņraži (arēna) 187
Raksturojošas ķīmiskās īpašības Limit Monatomic un Polyhydric spirti, fenols 192
Aldehīdu raksturīgās ķīmiskās īpašības, ierobežo karboksilskābes, 198 esteri
Bioloģiski svarīgas vielas (tauki, ogļhidrāti) 204
Raksturīgās ķīmiskās īpašības slāpekļa saturošu organisko savienojumu 210
Bioloģiski svarīgas vielas 216
Bāzes metodes ogļūdeņražu ražošanai 217
Pamata metodes skābekļa saturošu vielu ražošanai 222
Galvenās metodes slāpekļa saturošu vielu ražošanai 226
Organisko savienojumu attiecības 228 attiecības
3.2. Uzdevumi ar komentāriem un lēmumiem 229
3.3. Uzdevumi patstāvīgajam darbam 240
4. Zināšanu metodes ķīmijā. Ķīmija un dzīve
4.1. Teorētiskais materiāls 264.
Ķīmijas eksperimentālās pamati 264
Vispārīgas idejas par būtisko vielu iegūšanas rūpnieciskām metodēm 269
Ogļūdeņražu dabiskie avoti, to pārstrāde 2 76
Augstas molekulmasas savienojumi.
Polimerizācijas un polikondensācijas reakcijas.
Polimēri. Plastmasas, šķiedras, gumijas 281
Ķīmisko formulu un reakcijas vienādojumu aprēķini 286
4.2. Uzdevumi ar komentāriem un lēmumiem 297
4.3. Uzdevumi patstāvīgajam darbam 309
Piemērotas EME iespējas
1. variants 318.
Opcija 2 330.
3. risinājums 341.
4 opcija 352.
5. variants 363.
Atbildes uz uzdevumiem neatkarīgam darbam
Ķīmijas pamati 374.
Neorganiskā ķīmija 379.
Organiskā ķīmija 387.
Izziņas un vielu un ķīmisko reakciju izmantošana 394
Atbildes uz aptuveniem uzdevumiem
Apmācības iespējas EGE 409
Atbildes uz 1. daļas uzdevumiem 409
Atbildes uz 2. daļas uzdevumiem 411

Jūsu uzmanībai piedāvātais labums ir paredzēts mācību materiāla izpētei un sistematizācijai, kas pētīta skolas vecākajā posmā. Darbs ar rokasgrāmatu arī veiksmīgi sagatavosies vienam valsts eksāmenam (lietošanai) ķīmijā, kas tiek veikta, izmantojot kontroles mērīšanas materiālus (CIM) - standartizētus uzdevumus, kura saturs pilnībā atbilst pašreizējam tiesiskajam regulējumam skolas ķīmiskajai izglītībai - Vidējā (pilna) vispārējās izglītības federālā valsts izglītības standarts.
Rokasgrāmatā ir ietverts:
- mācību materiāli galvenajās sadaļās ķīmijas kursa (teorijas un apmācības uzdevumi);
- piemērotas EGE iespējas;
- Atbildes uz neatkarīgu darbu uzdevumiem un paraugu izvēles uzdevumiem.
Apmācības materiāli ķīmiskās valūtas kursa galvenajās sadaļās ir sistēmisks materiāls par vielām, to sastāvu, struktūru un īpašībām; Par ķīmisko reakciju, dažādu veidu reakciju reakciju vienību un modeļus; Par vielu un ķīmisko pārvērtību izmantošanu, ķīmisko objektu zināšanu metodes. Rokasgrāmatā iekļautais materiāls ir obligāts komponents (invariant kodols) no visu derīgo vidusskolas ķīmijas programmu satura klasēm, kas studē ķīmiju profila līmenī.

Apmācības tests A3. Ia. - IIIa Iva. - VIIA.

1 . Vislielākās izteiktās metāla īpašības ir:

1) Na. 2) K. 3) Mg. 4) Al

2 . Vismazāk izteikta metāla īpašības ir:

1) Rb. 2) Sr 3) Ca. 4) K.

3 . W.K. unRb. Tas pats ...

1) Atomu rādiuss 3) Galvenā maksa

2) relatīvās elektronegativitātes vērtības 4) augstākas oksidācijas pakāpes

4 . W.Sr unRb. Tas pats ...

1) Atomic Radii 3) oksidācijas pakāpe

2) relatīvās elektronegativitātes vērtības 4) elektronisko slāņu skaits

5 . Chromium oksīdi S.ro. 3 – Cr 2 O. 3 – Cro. sakārtoti, lai palielinātu

1) Chroma oksidācijas pakāpe 2) Oksidējošās īpašības

3) Pamata īpašības 4) Šķīdība ūdenī

6 . Dzelzs oksīdiFeo. – Fe. 2 O. 3

1) Pamata īpašības 2) dzelzs oksidēšanās pakāpe

3) oksidatīvās īpašības 4) Šķīdība ūdenī

7 . Hroma hidroksīdi.Cr( Ak.) 2 -- Cr( Ak.) 3 sakārtoti, lai samazinātu

1) Pamata īpašības 2) hroma oksidācijas pakāpe

3) oksidatīvās īpašības 4) Šķīdība ūdenī

8 . Dzelzs nav raksturīga oksidācijas pakāpe

1) +6 2) +2 3) +3 4) +5

9.

1) magnija 2) kalcija 3) stroncija 4) bārijs

10.

1) slāpeklis un magnija hlorīds 3) Ūdeņradis un nātrija hidroksīds

2) oglekļa un sālsskābe 4)

11 . Varš reaģē ar katru vielu komplektu

1) slāpeklis un vara hlorīds 3) Ūdeņradis un nātrija hidroksīds

2) skābekļa un slāpekļskābes 4) argons un atšķaidīts sērskābe

12 . Vai šie hroma oksīda paziņojumi ir patiesi (Vi)?

A. hroma oksīds (Vi

B. Hroma oksīds (Vi) Tas ir galvenais oksīds.

13 . Amfoteriskais un galvenais oksīds ir attiecīgi

1) bao, k 2 O 2) al 2 O. 3 , Cao 3) tā 2 , Na. 2 O 4) cr 2 O. 3 , Zno.

14 . Kad tiek veidota hroma mijiedarbība ar sālsskābi

1) S.rcl 2 unH. 2 2) S.rcl 3 unH. 2 O. 3) S.rcl 2 unH. 2 O. 4) S.rcl 3 unH. 2

15 . Kad ir izveidota dzelzs mijiedarbība ar sālsskābi:

1) Fecl 2 unH. 2 2) Fecl 3 unH. 2 O. 3) Fecl 2 unH. 2 O. 4) Fecl 3 unH. 2

16 . Vai paziņojumi par cinka hidroksīdu pareizi?

A. cinka hidroksīda eksponē tikai skābes īpašības.

1) ir taisnība tikai un 2) ir taisnība tikai

3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

17 . Izsaukotajā valstī Bor ir elektroniska konfigurācija

1) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 3 2) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 1 3) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 3 4) 1 s. 2 2 s. 1 2 p. 2

18 . Oksidēšanās pakāpe ir +3 dzelzs izpaužas elektroni, kas atrodas

1) 4 s. un 3.d.-Proving 2) 4s. un 4.p.-Products

3) 4 s. un 3.p.-Proving 4) 4s. un 3.s.-Products

19 . Hroma oksidācijas izturīgākais grāds ir

1) +1, +6 2) +2, +6 3) +3, +6 4) +4, +6

20. Stabilākais vara oksidēšanās līmenis ir

1) +1 2) +2 3) +3 4) +11

21. II.un grupas?

A. Parādiet oksidācijas pakāpi +2

B. Ar nemetālu veido jonu savienojumus

1) ir taisnība tikai un 2) ir taisnība tikai

3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

22. Lai palielinātu metālu atjaunošanas īpašības atrodas pēc kārtas

1) Li, Zn, mg 2) na, li, al 3) al, mg, na 4) cr, li, al

23 .

1) Telur 2) Sēra 3) Selēns 4) skābeklis

24. .

A. Pieredze un atjaunošana un oksidatīvās īpašības

3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

25. Slāpeklis nav oksidētājs reakcijā ar

1) H. 2 2) Li 3) O. 2 4) Ca.

26.

27.

1) O. 2 2) Li 3) Kclo. 3 4) H. 2 Tātad. 4

28 . Sērs ir reakcijas reakcija

1) FE, H 2 O. 2 2) Zn, h 2 , C 3) f 2 , Ca, h 2 4) H. 2 Tātad. 4( beigties ) , Hno 3 O. 2

29

A. Visiem nemetāliem, izņemot fluorīdu, ir redoks dualitāte.

1) ir taisnība, tikai 2) ir taisnība

3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

30 . Neparāda

31. Ar elementa oksidācijas pakāpi, skābekļa saturošu skābju jaudu

1) samazinās 2) pieaugums 3) nemainās 4) nav manifestu

32.

1) skābes 2) bāze

3) Amfoteriskais savienojums 4)

33.

1) samazinās 2) pieaugums 3) nemainās 4) nav manifestu

34 .

1) B, C, N 2) N, O, P 3) F, O, P 4) Cl, s, f

35. Ir šādi nemetāliskie spriedumi ir patiesi?

B. Viņu ūdeņraža savienojumi ir skābes

1) ir taisnība, tikai 2) ir taisnība

3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

36 . Fluors parāda oksidācijas pakāpes

1) -1, 0, +1, +3, + 5, +7 2) -1, 0, +1 3) -1, 0 4) -1, + 5, +7

37. Ūdeņraža savienojums sastāvs 2 E. 2 formas

1) Carbon 2) Silicon 3) bors 4) slāpeklis

38 . RindāSi – P. – S. – Cl.elementu elektrība

1) palielinās 2) samazinās

3) nemainās 4) pirmais samazinās, tad palielinās

39 . Vai šādi spriedumi par skābekļa un sēra īpašībām?

A. Šo elementu maksimālā valence savienojumos ir vienāda ar numura numuru.

B. Ja mijiedarbojas ar ūdeņradi, skābekļa un sēra izstādes oksidatīvajām īpašībām.

1) ir taisnība, tikai 2) ir taisnība

3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

40. Augstākas hlora oksīda formula

1) Cl. 2 O. 2) Clo 2 3) Cl. 2 O. 5 4) Cl. 2 O. 7

41 . RindāHf. – Hbr Ir samazinājums

1) skābju spēki 2) Saistību polaritāte

3) Restaurācijas īpašības 4) Tiesas garums

42 .

1) slāpeklis, fluors 2) fluora, hlora 3) slāpeklis, fosfors 4) hlors, broms

43.

1) slāpeklis un nātrija hlorīds 2)

3) sālsskābe un nātrija hidroksīds 4)argons un Vasharyar

44 .

1) ir tikai taisnība 2) TRUE tikai b

3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

45 .

1) alumīnija 2) dzelzs3) vara4) hroms

Kontroles tests A3. Galveno apakšgrupu metālu vispārīgās īpašības Ia. - IIIa Grupas sakarā ar to pozīciju periodiskajā sistēmā Ķīmisko elementu D.I. Remeeleeva un īpatnības struktūras viņu atomiem. Pārejas elementu raksturojums - vara, cinka, hroma, dzelzs ar savu pozīciju periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā un to atomu struktūras īpašības. Vispārējs raksturojums nemetralovIva. - VIIA. Grupas sakarā ar to pozīciju periodiskajā sistēmā Ķīmisko elementu D.I. Remeeleeva un īpatnības struktūras viņu atomiem.

1. Visvieglāk sniegt elektronu atomus

magnija 2) stroncija 3) kalcija 4) bārijs

2 . Kad hroms mijiedarbojas ar sālsskābes attēluarī

1) SGS1 2 un N. 2 2) Crc un N. 2 0 3) SGS1 3 un N. 2 0 4) SGS1 3 un N. 2

3 . tALLA atrodas pēc kārtas

l.) Al, Zn., Ni. 2) A1,Na., K. 3) Ni., Zn., Mg. 4) Ni., Zn., Al

4 .
A. Sārmainā metāliem piemīt oksidācijas pakāpe +1.
B.C. Nonometri veido Nenetscular savienojumus.

tRUE tikai A.2) TRUE tikai b

5 . Satraukti valstī, bor ir elektronisks consastatījums

1) ls. 2 2 s. 1 2 p. 3 2) ls. 2 2 s. 2 2 p. 1 3) ls. 1 2 s. 2 2 p. 2 4) ls. 2 2 s. 1 2 p. 2

6. Dzelzs reaģē ar katru no vielām

1) slāpeklis un magnija hlorīds 2)oglekļa un sālsskābe

3) ūdeņraža un nātrija hidroksīds4) argons un atšķaidīts sērskābe

7 . Kad dzelzs mijiedarbība ar sālsskābispēcīgs

1) Fecl 3 unH. 2 2) Fecl 3 un N. 2 0 3) Fecl 2 unH. 2 0 4) Fecl 2 un N. 2

8 . Lai samazinātu atjaunošanas īpašībastALLA atrodas pēc kārtas

l) li, zn, mg 2) al, na, li 3) na, al, cr4) cr, li, al

9 . Ir šādi sārmu metāla spriedumi ir patiesi?
A. Sārmainie metāli rāda tikai reducējošo aģentuĪpašības.

B. Viņu hidroksīdi ir spēcīgi iemesli.

tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

10 . Oksidēšanās pakāpe ir +3 dzelzs izpaužas elektriskās dēļroni, kas atrodas uz

4 s.un Z.d.-Products 2 ) 4 s.iZR-Sylopes 3)4 s.un 4P-supro 4) 4 s. un Z.s.-Products

11 . Visvieglāk sniegt elektronu atomus

1) rubidia 2) kalcija 3) stroncija 4) cēzija

12 . Vai ir šādi paziņojumi par cinka hidroksīdu pareizu?
A. cinka hidroksīda eksponē tikai skābes īpašības.
B. cinka hidroksīds eksponē tikai pamata īpašības.

tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

13 . Lai samazinātu atjaunošanas īpašībastALLA atrodas pēc kārtas

Zn, cr, al 2) al, cr, zn3) na, zn, co 4) cr, zn, al

14 . Ir šādi sārmu metāla spriedumi ir patiesi?
A. Mijiedarbojoties ar skābekli galvenokārtveidojiet peroksīdus.

B. Viņu hidroksīdi ir sārmi.

tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

15 . Hroma oksidācijas izturīgākais grādskritums

1)+1,+2 2)+2,+6 3)+3, +6 4)+4,+6

16 . Varš reaģē ar katru vielu komplektu

1) slāpeklis un vara hlorīds 2)skābeklis un slāpekļskābe

ūdeņraža un nātrija hidroksīds 4)argons un atšķaidīts sērskābe

17 . Alumīnijs reaģē ar katru no vielām

slāpeklis un nātrija hlorīds 2)skābeklis un koncentrēta slāpekļskābe

nātrija hidrohlorskābe un nātrija hidroksīds 4) Argons un amonjaka

18 . Vara nav mijiedarbojas ar

atšķaidīta sērskābe 2)koncentrēta slāpekļskābe

koncentrēta sērskābe 4)atšķaidīts slāpekļskābe

19 . Cinks reaģē ar katru no vielām

1) nātrija hidroksīds un hidrohlorskābe2)skābekļa un nātrija hlorīda šķīdums

argons un kālija hidroksīds 4)neons un ūdens

20 . Niķeļa mijiedarbībā ar sālsskābispēcīgs

Nicl 3 un N. 2 2) Nicl 2 un N. 2 0 3) Nicl 3 un N. 2 0 4) Nicl 2 un N. 2

21 . Visvieglāk sniegt elektronu atomus

1) alva 2) Indija. 3) alumīnija 4) antimons

22 . Vai šie hroma oksīda paziņojumi ir patiesi (Vi)?
A. hroma oksīds (Vi) Tas ir skābs oksīds.

B. Hroma oksīds (Vi) Tas ir galvenais oksīds.

tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

23 . Lai samazinātu atjaunošanas īpašībastALLA atrodas pēc kārtas

l) mg, Zn, au 2) A1, FE, ZN 3) Na, Zn, mg 4) ni, al, zn

24. Ir šādi sārmu metāla spriedumi ir patiesi?
A. Rādīt rehabilitāciju un oksidatīvu.

B. To sāļi netiek pakļauti hidrolīzei katjonā.

tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

25 . Stabilākais vara oksidēšanās līmenis irarī

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

26. Sudrabs reaģē ar katru no vielām

slāpeklis un nātrija hlorīds 2)skābeklis un koncentrēta slāpekļskābe

salonskābe un nātrija hidroksīds 4)argons un Vasharyar

27 . Vai ir šādi apgalvojumi par cinka oksīdu?
A. cinka oksīds ir neformējošs oksīds.
B cinka oksīds ir amfoterisks oksīds.

tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

28 . tALLA atrodas pēc kārtas

l) al, zn, ni 2) al, na,Uz 3) ni, mg, zn 4) Zn, ni, al

29 . Amfoteriskais hidroksīds ne veidojas

1) alumīnija2) dzelzs 3) vara 4) hroms

30 . Ir šādi metāla spriedumi ir patiesiIa Grupām?
A. Parādiet oksidācijas pakāpi +2.

B. Ar nemetālu veido jonu savienojumus.

tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

31. Visvieglāk sniegt elektronu atomus

1) magnija 2) kalcija 3) nātrijs 4) litijs

32 . Vai ir šādi apgalvojumi par magnija hidroksīdu pareizu?
A. Magnija hidroksīds rāda skābes īpašības.

B. Magnija hidroksīds izpaužas kā pamata īpašības.

tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

33 . Lai palielinātu samazināšanas īpašībastALLA atrodas pēc kārtas

l) li, zn, mg 2) na, li, al 3) al, mg, na4) cr, li, al

34 . Amfoteriskie hidroksīda formas

1) nātrijs 2) magnos3) kālija 4) berilijs

35 . Ir šādi metāla spriedumi ir patiesiIa Grupām?

A. Eksponē tikai reģeneratīvās īpašības.

B. Bāzes stiprums palielinās no grupas uz leju.

tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) Abi paziņojumi 4) abi ir nepareizi

36 . Ir šādi apgalvojumi par Nemmetalla?

A. Rādīt tikai Oxidative īpašības

B. Viņu ūdeņraža savienojumi ir skābes.

1) tRUE tikai A. 2) TRUE tikai b3) abi paziņojumi ir pareizi4) abi ir nepareizi

Hlors ir gan oksidējošs līdzeklis, gan reakcija reakcija

1) N. 2 O 2)Fe. 3) C. 2 H. 4 4) C. 4 H. 6

38. neparāda oksidēšanās pakāpe, kas vienāda ar grupas numuru

1) Skābeklis 2) Sēra 3) Selēns 4) Tellur

39. Elementu oksidatīvās īpašības palielinās rindā

1) slāpeklis, ogleklis 2) ogleklis, silīcija 3) skābeklis, slāpeklis4) hlora, fluora

40. Nemetālu ūdeņraža savienojumu spēja veidot intermolekulārās ūdeņraža saites periodā no kreisās uz labo pusi

1) samazinās 2) pieaugums 2) nemainās 3) nav manifestu

41. Ir šādi apgalvojumi par Nemmetalla?

A. Rādīt un atjaunojošas un oksidatīvās īpašības.

B. Obless skābju jauda aug grupā no augšas uz leju

42. Slāpeklisnav oksidētājs reakcijā ar

H. 2 2) Li 3) O. 2 4) Ca.

Neparāda Oksidēšanās pakāpe, kas vienāda ar grupas numuru

1) hlora 2) fluora 3) broms 4) jods

44.

rinda

slāpeklis, fluors 2) fluora, hlora 3) slāpeklis, fosfors 4) hlors, broms

45.

1), OH,N.2) Se, Par,P. 3) C., Par,S. 4) Cl., S., Se

46. Ir šādi nemetāliskie spriedumi ir patiesi?

A. Visi nemetāli, izņemot fluorīdu, piemīt oksidatīvurecieved Duitity.

B. Visi nemetāli mijiedarbojas ar skābekli.

1) ir taisnība tikai un 2) ir taisnība tikai b 3) attiecas gan uz 4. paziņojumiem, gan apstiprinājums ir nepareizs

47. Fosfors ir oksidants reakcijā ar

1) 0 2 2) Li 3) Ks10 3 4) H. 2 S.0 4

48. Neparāda augstāko valenci, kas vienāda ar grupas numuru
1) stāstīts 2) sēra3) selēns 4) skābeklis

49. Elementu oksidatīvās īpašības tiek palielinātas

rinda

silīcijs, ogleklis 2) Oglekļa, Vācija3) fosfors, arsēns 4) Sēra, ogleklis

50. Nemetālu ūdeņraža savienojumu spējazvanu intermolekulārā ūdeņraža saiteuz leju

nav manifests 2) palielinās3) nemainās 4) samazinās

51. Fosfors ir reakcija reakcijā ar

1) O. 2 2) Li3) Mg. 4) Sa.

52. Neparāda augstāko valenci, kas vienāda ar grupas numuru

1) Silicon 2) fosfora 3) sēra 4) fluora

53. Elementu oksidatīvās īpašības palielinās rindā

1) fosfors, silīcija 2) Sēra, selēna 3) slāpeklis, fluors 4) slāpeklis, arsēns

54. Elementu atgūšanas īpašības palielinās pēc kārtas

1) F, Cl, i2) P. ; C1, I.3) SE, S, 0 4) P, S, Cl

55. Skābekļa saturošo skābju saturošo skābju īpašības laikā no kreisās uz labo pusi

1) neparādās2) palielināt3) nemainās 4) samazinājums

56. Fosfors ir oksidants reakcijā ar

1) O. 2 2) Li3) Ksj 3 4) H. 2 Tātad. 4

57. Neparāda augstāko valenci, kas vienāda ar grupas numuru

1) fosfors 2) arsēna 3) antimons 4) slāpeklis

58. Oksidējošs līdzekliselementu īpašības palielinās

brom, Tellur. 2) Broma, hlora3) hlors, jods 4) skābeklis, slāpeklis

59. Elementu atgūšanas īpašības palielinās pēc kārtas

1) te, se, s 2) cl, br, i 3) se,Iebildumsr, i.4) Cl, s, o

60. Skābekļa saturošu skābju skābes īpašības grupā no augšas uz leju|

2 samazinājums) pieaugums 3) nemainās 4) nav manifestu

Sērs ir oksidējošs līdzeklis reakcijā ar

1) FE,N. 2 , 0 2 2) Zn, h 2 , C 3) f 2 , Sacelties, N. 2 4) H. 2 S0. 4 (Koh. C. ) , HN0. 3 , Ni.

C, 0, N 2) F, 0, N 3) 0,R, Ci4) CI, P, F

Hlors parāda oksidācijas pakāpi

1) -1, 0 2)-1,0,+73)-1,0, + 1,+3,+5, +7 4)-1,+5,+7

Joda ūdeņraža savienojums parāda īpašības

acid 2)bāze 3)amfoteriskais savienojums 4)neparāda skābes bāzes īpašības

Ar skābekļa spēka elementa oksidēšanubērni, kas satur

samazinās 2) palielinās 3) nemainās 4) nav acīmredzama

66. . Sērs ir reakcijas reakcija

Fe., N. 2 , 0 2 2) Zn., N. 2 No3) F. 2 , Sa, n 2 4) H. 2 S.0 4( KOH. C) w. Hn.0 3 , 0 2

67. Oksidatīvās īpašības elementiem samazinās pēc kārtas

I, 0, N 2) F, C1, i3) i,Tie, S 4) BR, Cl, N

Fluors parāda oksidācijas pakāpes

1)-1,0,+1,+3,+5,+7 2)-1,0,+73) - 1, 0 4)-1,+5,+7

69. Elementu atgūšanas īpašības palielināsrindā

1) ,C, N. 2) N.0, p3)F.0, r4) C1,S., F.

70 . Selena ūdeņraža savienojums rāda īpašības

acid 2) bāze 3)amfoteriskais savienojums4)neparāda skābes bāzes īpašības

Organiskās ķīmijas tematiskie testi. Ogļūdeņraži. 10. pakāpe. Borovski ta

M.: 20. 1 3. - 1 60 s.

Grāmata ir izstrādāta, lai pārbaudītu studentu zināšanas par 10 klases ķīmijas likmi. Publikācija ir vērsta uz darbu ar jebkuru ķīmijas mācību grāmatu no federālā saraksta mācību grāmatas un satur 64 iespējas pašreizējiem un gala testiem 8 organisko ķīmijas tēmām saskaņā ar nosacītā nosaukuma "ogļūdeņraži". Katrs tests ir parādīts četrās versijās. Testa uzdevumi atšķiras ar dažādiem sarežģītības un formas līmeņiem: ar atbildes izvēli ar īsu atbildi. Ir arī aprēķinātie uzdevumi. Rokasgrāmatu var izmantot frontālajam, individuālajam apsekojumam mājasdarbiem, lai sagatavotos eksāmenam. Beigās grāmatas, atbildes atbild. Grāmata ir adresēta studentiem un skolotājiem.

Formāts: Pdf.

Izmērs: 4.4 MB

Skatīties, lejupielādējiet:disks.google

Saturs
Kā lietot rokasgrāmatu 4
Organisko vielu struktūras teorija. Ķīmiskās komunikācijas veids 6
Organisko savienojumu klasifikācija un nomenklatūra 14
Homoloģija un isomerisms organisko vielu 22
Alkana. Sastāvs, struktūra. 30.
Alkana. Ķīmiskās īpašības 37.
Cikloalkāni. Sastāvs, nomenklatūra, izomeria. 44.
Cikloalkāni. Fizikālās un ķīmiskās īpašības 52
Alkenes. Struktūra. Homoloģija. Izomeria. Metodes 59 iegūšanai.
Alkenes. Ķīmiskās un fizikālās īpašības 66
Alkadian. Struktūra. Ēka, nomenklatūra. Isomeria 74.
Alkadian. Fizikālās un ķīmiskās īpašības 82
Alkina. Sastāvs, ēka, izomerisms, nomenklatūra, saņemšana 90
Alkina. Ķīmiskās un fizikālās īpašības 98
Arēnā. Sastāvs, ēka, izomerisms, nomenklatūra. Getting 105.
Arēnā. Ķīmiskās un fizikālās īpašības 113
Ogļūdeņražu dabiskie avoti un to pārstrāde 121
Apkopojot ogļūdeņražu zināšanas: 130
Atbildes 153.