Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet sev Google kontu (kontu) un piesakieties tajā: \u200b\u200bhttps://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Kazantseva Evgeniya Andreevna, ķīmijas skolotāja, 12. skolas skola ar padziļinātu atsevišķu priekšmetu izpēti Žukovska pilsēta Halogēnu salīdzinošās īpašības https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

Mērķis: paplašināt periodisko tabulu analoģisko elementu izpratni, izmantojot halogēnu apakšgrupas piemēru. Mērķi: Iepazīstināt studentus ar halogēnu atklāšanas vēsturi Salīdzināt halogēnu atomu struktūru, identificēt līdzības un atšķirības Salīdzināt halogēnu fizikālās īpašības un ķīmisko aktivitāti Sniegt priekšstatu par halogēnu lomu organismā

Halogēnu atklāšana Aizpildiet tabulu: Halogēna nosaukums Ko nozīmē nosaukums Atklāšanas datums Kas atklāja Reakcijas vienādojumu Fluors Hlors Broms Jods Astatīns

Fluora fluora (F 2) atklājums - no grieķu valodas. "Fluors" - destruktīvu 1866. gadā atklāja franču ķīmiķis Anrī Moisants, veicot šķidruma bezūdens HF un kālija hidrodifluorīda KHF 2 maisījuma elektrolīzi platīna traukā: 2HF → H 2 + F 2 katoda anods. 1906. gadā Moissanam tika piešķirta Nobela prēmija par fluora elementa atklāšanu un ievads viņa vārdā nosauktajā elektriskās krāsns praksē

Hlora hlora Cl 2 atklājums no grieķu valodas. “Chloros” - dzeltenzaļš 1774. gada zviedru farmaceits Karls Vilhelms Šīle “Es ievietoju melnā magnēzija maisījumu ar murīnskābi retortā, pie kura kakla piestiprināju burbuļu, kurā nav gaisa, un uzliku uz smilšu vannas. Burbulis bija piepildīts ar gāzi, kurai bija dzeltenzaļa krāsa un caurduroša smarža. " Reakcijas vienādojums: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Broma Broma (Br 2) atklājums no grieķu valodas. "Bromos" - fetīds 1826. gadā atklāja franču ķīmiķis (24 gadus vecs laborants) Antuāns-Džeroms Balards Hlora darbība uz sāls purvu sālījumiem Francijā ar reakciju: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Joda joda (I 2) atklājums no grieķu valodas. "Jodi" - violets To 1811. gadā atklāja franču ķīmiķis-tehnologs un farmaceits Bernards Kurtuā aļģu pelnos Reakcijas vienādojumā: 2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

Astatīna Astatīna (At 2) atklājums no grieķu valodas. "Astatos" - nestabils. Tas tika iegūts 1940. gadā ar mākslīgiem līdzekļiem, apstarojot bismutu ar alfa daļiņām. Kalifornijas universitātes zinātnieki D. Korsons un C. R. Makenzijs

Halogēna atomu struktūra F + 9)) 2 7 Cl +17))) 2 8 7 Br + 35)))) 2 8 18 7 l + 53))))) 2 8 18 18 7 Kodola lādiņa palielināšanās Atoma rādiuss palielinās Skaitlis valences elektroni, kas vienādi ar 7, samazinās valences elektronu piesaiste kodolam. Spēja ziedot elektronus palielinās Nemetāliskās īpašības vājina Oksidēšanas spēja samazinās

Vienkāršo halogēnu vielu fizikālās īpašības Broms Jods Hlors Astatīns

Joda sublimācija Kristāliskajam jodam ir iespēja, sildot, pāriet no cietā stāvokļa gāzveida stāvoklī, apejot šķidrumu (sublimācija), pārvēršoties violetos tvaikos. Pieredze: joda sublimācija Joda tvaiki

Vienkāršo halogēna vielu F 2 fizikālo īpašību salīdzinājums F 2 gaiši dzeltena gāze Cl 2 dzeltenzaļa gāze Br 2 sarkanbrūns šķidrums I 2 tumši pelēki kristāli ar metāla spīdumu Pie 2 melni ziliem kristāliem Krāsas intensitāte palielinās Palielinās blīvums Kušanas un viršanas temperatūras paaugstināšanās

Fluora ķīmiskās īpašības Reaģē ar visiem metāliem, izdalot lielu daudzumu siltuma: ar alumīniju: 3 F 2 + 2 Al → 2 AlF 3 + 2989 kJ ar dzelzi: 3 F 2 + 2Fe → 2FeF 3 + 1974 kJ Karsējot mijiedarbojas ar daudziem nemetāliem, izņemot skābekli, slāpekli un dimantu ar ūdeņradi: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 kJ ar silīciju: 2 F 2 + Si → SiF 4 + 1615 kJ Oksidē citus halogēnus: hlors: F 2 + Cl 2 → 2ClF broms: F 2 + Br 2 → 2BrF jods: F 2 + I 2 → 2lF

Fluora ķīmiskās īpašības Reaģē apstarojot pat ar inertām gāzēm Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 kJ Mijiedarbojas ar sarežģītām vielām: ar ūdeni: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 ar sārmiem: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 ar silīcija oksīdu: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2

Broma ķīmiskās īpašības Broma ķīmiskā aktivitāte ir mazāka nekā fluora un hlora, bet diezgan augsta. Ar metāliem: Broma mijiedarbība ar alumīniju 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 ar nemetāliem: Mijiedarbība ar ūdeņradi Br 2 + H 2 → 2 HBr Mijiedarbība ar silīciju 2 Br 2 + Si → SiBr 4 Kad broms tiek izšķīdināts ūdenī, veidojas broma ūdens, ko izmanto organiskajā ķīmijā.

Joda ķīmiskās īpašības Joda ķīmiskā aktivitāte ir pat zemāka nekā bromam. Ar metāliem tikai karsējot: Joda mijiedarbība ar dzelzi I 2 + Fe → FeI 2 Joda mijiedarbība ar alumīniju 3I 2 + 2Al → 2AlI 3 Ar nemetāliem: Mijiedarbojoties ar ūdeņradi, karsējot I 2 + H 2 → 2 H I - Q

Secinājums: halogēnu ķīmiskā aktivitāte samazinās no fluora uz jodu, tāpēc halogēns ar mazāku kārtas numuru var izspiest halogēnu ar lielāku kārtas numuru no tā savienojumiem ar ūdeņradi un metāliem: Hlora ūdens mijiedarbība ar halogenīdiem 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 NaCl + Cl 2 → 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Kvalitatīvās reakcijas uz halogenīdu joniem Kvalitatīvās reakcijas uz hlorīdiem, bromīdiem un jodīdiem - nešķīstošu sudraba halogenīdu veidošanās: NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 baltās biezpiena nogulsnes NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ + NaNO 3 dzeltenīgas biezpiena nogulsnes 3 NaI + Ag → AgI ↓ + NaNO 3 dzeltenās biezpiena nogulsnes

Halogēni un veselība Aizpildiet tabulu: Halogēna nosaukums Loma organismā Trūkuma pārpalikuma avots

Fluorīds un veselība (dienas norma 2-3 mg) Lomiņa organismā nodrošina kaulu audu izturību, pareizu skeleta, matu un nagu augšanu, palielina zobu izturību pret kariozām slimībām, piedalās hematopoēzē, pasargā no osteoporozes Trūkums: kariess (zobu emaljas iznīcināšana) , kaulu novājināšanās, matu izkrišana Pārmērība: fluoroze (zobu emaljas krāsošana), augšanas aizture, skeleta deformācija Fluora avoti Ūdens Sālsūdens zivis Valrieksti Tēja

Hlors un veselība (dienas norma 2g) Loma organismā: Sālsskābes veidošanās, ūdens-elektrolītu līdzsvara uzturēšana, toksīnu un oglekļa dioksīda izvadīšana no organisma, tauku sadalīšanās Trūkums: muskuļu vājums, miegainība, letarģija, atmiņas traucējumi, apetītes zudums, sausa mute , zobu un matu izkrišana Pārmērība: ūdens aizture audos, paaugstināts asinsspiediens, sāpes galvā un krūtīs, dispepsijas traucējumi, sauss klepus, asarošana, sāpes acīs Hlora avoti Bietes Pākšaugi Graudaugi Sāls

Broms un veselība (dienas norma 0,5–2 mg) Loma organismā: piedalās nervu sistēmas aktivitātes regulēšanā, ietekmē dzimumdziedzeru funkcijas, ietekmē ierosmes un inhibīcijas procesus smadzenēs Trūkums: bezmiegs, eritrocītu augšanas ātruma samazināšanās asinis. Pārmērība: ādas slimība - bromoderma, nervu sistēmas disfunkcija, apātija, miegainība, atmiņas traucējumi Broma avoti

Jods un veselība (dienas norma 100-200 mkg) loma organismā: Dalība vairogdziedzera hormonu sintēzē, patruļas šūnu - fagocītu - radīšana asinīs. Pārmērība: hipertireoze - palielināta vielmaiņa, palielināta sirdsdarbība, uzbudināmība; Trūkums: hipotireoze - samazināta vairogdziedzera funkcija (samazināta vielmaiņa, pazemināta ķermeņa temperatūra, vājums), Greivsa slimība, garīga atpalicība Joda avoti Kalmāri Hurma Tomāti Jūras zivis Burkāni Jūras aļģes

2 l e z o s m d i o v o a s o v d i d d i n i a s o l y o y o s l l l l l y l balta l o l g par rb e d s i r e o w e n e l sh e b m r a m d l t un g i t a ūdens 1 2 3 4 8 10 12 9 13 17 16 5 11 6 7 19 18 14 n 15 2 f 2 (horizontāli). NaI - 4. vielas nosaukums (horizontāls). Cl 2 +… → FeCl 3 5 (horizontāli). F 2 +… → HF + O 2 10 (horizontāli). HCl loma reakcijā: MnO 2 + 4HCl → MnCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O 12 (horizontāli). Broma loma reakcijā: Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 13 (horizontāli). Halogēns, kas normālos apstākļos ir šķidrums 1 5 (horizontāli) .Sastāvs: dabisks savienojums NaCl 1 7 (horizontāli). Zinātnieks, kurš atklāja hloru 18 (horizontāli). Nokrišņu krāsa AgI 19 (horizontāla). Metāls, kura nitrātu izmanto halogēnu noteikšanai 1 (vertikāli). Visaugstākais halogēnu oksidācijas līmenis (izņemot fluoru) 2 (vertikāli). Halogēns, kura kristāliem ir melnvioleta krāsa ar metāla spīdumu 3 (vertikāli). Vienkāršu halogēnu vielu molekulās atomu skaits ir 6 (vertikāli). Radioaktīvs halogēns 7 (vertikāls). Sālsskābes otrais nosaukums ir 8 (vertikāls). Vienkāršo vielu oksidācijas pakāpe ir halogēni 9 (vertikāli). 11. grupas VII А elements (vertikāli). Nosēdumu krāsa kvalitatīvā hlora jonu noteikšanā Cl ¯ 1 4 (vertikāli). Br 2 +… → CuBr 2 1 6 (vertikāli). Sālsskābes sāls nosaukums

Mājas darbs, 31. punkts, vingrinājumi 3,4,6,7,9,13 (151. lpp.). Gatavojot mājasdarbus, iesaku ieskatīties manā vietnē: https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home Tur atradīsit kontroles jautājumus, kuriem jāpievērš uzmanība, pētot halogēnus; saites uz papildu materiāliem par hlora un citu halogēnu īpašībām. Uz tikšanos vietnē!

Izmantotie materiāli http://ru.wikipedia.org - informācija par halogēniem, 15.10.2010., 31.10.2010. Http://ru.wikipedia.org - Bernard Courtois portrets, 15.10.2010. joda foto, 17.10.2010 http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - informācija par halogēnu lomu organismā, 31.10.2010., 01.11.2010. http: //images.yandex.ru- attēli, fotogrāfijas, portreti 28.10.2010., 29.10.2010., 31.10.2010., 01.11.2010. http: /, files.school-collection.edu.ru- video eksperimenti, 20.10.2010., 23.10.2010., 30.10.2010.

Izmantotā literatūra YV Galičkina, Izklaidējošā ķīmija klasē 8.-11. Klasē, izdevniecība "Uchitel", 2005. V. V. Eremins, N. E. Kuzmenko, A. A. Drozdovs "Ķīmija-9. klase", izdevniecība "Miers un izglītība", 2005. gadā N. E. Kuzmenko, V. V. Eremins, V. A. Popkovs "Ķīmijas principi"

“Jods cilvēka ķermenī” - un, ja vairs nav nevienas līnijas, jums ir skaidrs joda deficīts. Cilvēka ķermenis sastāv no 60% ūdens, 34% organisko vielu un 6% neorganiskā. Nepieciešamība pēc joda μg / dienā. Joda deficīta noteikšanai ir divi testi. Joda atklāšana. Jods ir vienīgais no halogēniem, kas normālos apstākļos atrodams cietā stāvoklī.

"Mikroelementu jods" - jods normalizē nervu sistēmas darbību. Jods ir iesaistīts osteohondrālās sistēmas šūnu proliferācijā. Jods regulē vairogdziedzeri, atjauno ķermeņa hormonālo līdzsvaru. Jods uzlabo lipīdu metabolismu. Jods piedalās trijodtironīna un tiroksīna hormonu sintēzē. Jods nodrošina šūnu augšanu nervu sistēmā, uzlabo neiropsihisko attīstību.

"Jods ķermenī" - Joda trūkums organismā var izraisīt: Joda deficīta pazīmes: Anketas Praktiskā pieredze Ķīmiskais eksperiments Titrēšana Salīdzinājums un analīze. Nelietojiet jodētu sāli bez taras. Hipotēze. Pētījuma metodes. Analizējiet situāciju ar joda deficītu skolā un sniedziet ieteikumus par uztura daudzveidību.

"Halogēni" - medicīnā ir izmantots hlors. 24 mākslīgie izotopi astatīns. Smags, tumši sarkans šķidrums. Fluors ir polimēru sastāvdaļa. Hlors. Apsveriet zīmējumu. Joda saturs. Fluors. Hlors pieder pie nomācošo vielu grupas. Elektrolīze. Hlora ražošana laboratorijā. Bromu uzglabā kolbās ar slīpētiem stikla aizbāžņiem.

"Elementi-halogēni" - vielmaiņa. Atrisiniet problēmu. Halogēnu iegūšana. Būt dabā. Broms. Fluors un hlors. Sastādiet reakcijas vienādojumu. Halogēnu stāvoklis tabulā. Bioloģiskā nozīme. Rūpnieciska izmantošana.

"Halogēnu raksturojums" - būt dabā. Ķīmiskās īpašības. Reduktors. Halogēni. Oksidētājs. Fizikālās īpašības. Halogēnu atklāšana. Aktīvs halogēns. Halogēnu vispārīgās īpašības. Gaistošie ūdeņraža savienojumi.

Kopā ir 16 prezentācijas

FLUORA FLUORINE, F, ķīmiskais elements ar atoma numuru 9, atoma svars 18, dabiskais fluors sastāv no viena stabilā nuklīda 19F. Ārējā elektronu slāņa konfigurācija ir 2s2p5. Savienojumos tas uzrāda tikai oksidācijas pakāpi -1 (I valence). Fluors atrodas Mendelejeva periodiskās elementu tabulas VIIA grupas otrajā periodā, pieder pie halogēniem. FLUORĪNS, F, ķīmiskais elements ar atoma numuru 9, atomu masa 18, dabiskais fluors sastāv no viena stabilā 19F nuklīda. Ārējā elektronu slāņa konfigurācija ir 2s2p5. Savienojumos tas uzrāda tikai oksidācijas pakāpi -1 (I valence). Fluors atrodas Mendelejeva periodiskās elementu tabulas VIIA grupas otrajā periodā, pieder pie halogēniem.

Īpašības Normālos apstākļos fluors ir gāze (blīvums 1,693 kg / m 3) ar asu smaku. Viršanas temperatūra -188,14 ° C, kušanas temperatūra -219,62 ° C. Cietā stāvoklī tas veido divas modifikācijas: a-forma, kas pastāv no kušanas temperatūras līdz -227,60 ° C, un b-forma, kas ir stabila temperatūrā, kas ir zemāka par -227,60 ° C. Normālos apstākļos fluors ir gāze (blīvums 1,693 kg / m 3) ar asu smaku. Viršanas temperatūra -188,14 ° C, kušanas temperatūra -219,62 ° C. Cietā stāvoklī tas veido divas modifikācijas: a-forma, kas pastāv no kušanas temperatūras līdz -227,60 ° C, un b-forma, kas ir stabila temperatūrā, kas ir zemāka par -227,60 ° C. Tāpat kā citi halogēni, fluors pastāv kā diatomiskas F2 molekulas. Starpkodolu attālums molekulā ir 0,14165 nm. F2 molekulu raksturo anomāli zema disociācijas enerģija atomos (158 kJ / mol), kas jo īpaši nosaka fluora augsto reaktivitāti. Tāpat kā citi halogēni, fluors pastāv kā diatomiskas F2 molekulas. Starpkodolu attālums molekulā ir 0,14165 nm. F2 molekulu raksturo anomāli zema disociācijas enerģija atomos (158 kJ / mol), kas jo īpaši nosaka fluora augsto reaktivitāti. Fluora ķīmiskā aktivitāte ir ārkārtīgi augsta. No visiem fluora saturošajiem elementiem tikai trīs vieglās inertās gāzes neveido fluorīdus - hēliju, neonu un argonu. Visos savienojumos fluors uzrāda tikai vienu oksidācijas pakāpi -1. Fluora ķīmiskā aktivitāte ir ārkārtīgi augsta. No visiem fluora saturošajiem elementiem tikai trīs vieglās inertās gāzes neveido fluorīdus - hēliju, neonu un argonu. Visos savienojumos fluors uzrāda tikai vienu oksidācijas pakāpi -1. Nātrija fluorīds

Fluora (F2) vēsturi 1866. gadā atklāja franču ķīmiķis Anrī Moisants, elektrolizējot šķidrā bezūdens HF un kālija hidrodifluorīda KHF2 maisījumu platīna traukā: 2HF H2 + F2 katoda anods 1906. gadā Moissanam tika piešķirta Nobela prēmija par fluora elementa atklāšanu un tā ievadīšanu praksē viņa vārdā nosaukta elektriskā krāsns

Ķīmiskās īpašības Reaģē ar visiem metāliem, atbrīvojot lielu daudzumu siltuma: Reaģē ar visiem metāliem, atbrīvojot lielu daudzumu siltuma: ar alumīniju: 3F Al 2 AlF līdz J ar alumīniju: 3F Al 2 AlF līdz J ar dzelzi: 3F 2 + 2Fe 2FeF līdz J ar dzelzi: 3F 2 + 2Fe 2FeF - J Karsējot mijiedarbojas ar daudziem nemetāliem, izņemot skābekli, slāpekli un dimantu. Sildot mijiedarbojas ar daudziem nemetāliem, izņemot skābekli, slāpekli un dimantu ar ūdeņradi: F 2 + H 2 2HF līdz J ar ūdeņradi: F 2 + H 2 2HF līdz J ar silīciju: 2F 2 + Si SiF līdz J ar silīciju: 2F 2 + Si SiF līdz J Oksidē citus halogēnus: Pārējie halogēni oksīdi: hlors: F 2 + Cl 2 2ClF hlors: F 2 + Cl 2 2ClF broms: F 2 + Br 2 2BrF broms: F 2 + Br 2 2BrF jods: F 2 + I 2 2lF jods: F 2 + I 2 2lF

Fluors un veselība (dienas norma 2-3 mg) Fluors un veselība (dienas norma 2-3 mg) Loma organismā nodrošina kaulu audu izturību, pareizu skeleta, matu un naglu augšanu, palielina zobu izturību pret kariozām slimībām, piedalās asinsrades procesā, pasargā no osteoporozes. Trūkumi: kariess (zobu emaljas iznīcināšana), kaulu novājināšanās, matu izkrišana Pārmērība: fluoroze (zobu emaljas plankumi), augšanas aizture, skeleta deformācija
Kā mikroelements fluors ir sastopams visos organismos. Dzīvniekiem un cilvēkiem fluorīds ir kaulu audos (cilvēkiem - 0,2-1,2%) un it īpaši dentīnā un zobu emaljā. Vidusmēra cilvēka ķermenis (ķermeņa svars 70 kg) satur 2,6 g fluora; dienas nepieciešamība ir 2-3 mg, un to galvenokārt apmierina ar dzeramo ūdeni. Fluorīda trūkums izraisa zobu kariesu. Tāpēc fluorīdu savienojumus pievieno zobu pastām, dažreiz tos pievieno dzeramajam ūdenim. Fluora pārpalikums ūdenī tomēr ir arī neveselīgs. Tas noved pie fluorozes - emaljas un kaulu audu struktūras izmaiņām, kaulu deformācijas. MPK fluora jonu saturam ūdenī ir 0,7 mg / l. Maksimālā gāzveida fluora koncentrācijas robeža gaisā ir 0,03 mg / m 3. Fluora loma augos ir neskaidra. Bioloģiskā loma:

1 no 14

Prezentācija par tēmu: Fluors

1. slaids

Slaida apraksts:

2. slaids

Slaida apraksts:

Abstrakta fluora mērķi un mērķi pēc būtības ir diezgan izplatīti. Tā procentuālais daudzums zemes garozā ir tuvu tādu elementu saturam kā slāpeklis, sērs, hroms, mangāns un fosfors. Tajā pašā laikā šo elementu savienojumi ir plaši aprakstīti jebkurā ķīmiskajā literatūrā, savukārt par fluoru un tā savienojumiem tiek sniegti tikai nelieli atsauces dati. Mana referāta mērķi ir šādi: Izpētīt fluora atklāšanas vēsturi un tā izplatību dabā. Aprakstiet fluora fizikālās un ķīmiskās īpašības. Apkopojiet datus par fluora savienojumiem. Pētīt fluora un tā savienojumu izmantošanu.

3. slaids

Slaida apraksts:

Vēsturiskais pamatojums Daudzi 18. gadsimta beigu - 19. gadsimta sākuma ķīmiķi uzminēja, ka pastāv elements, kuru vēlāk nosauca par fluoru (no grieķu valodas “fluoros” - iznīcināšana, nāve), taču, lai to iegūtu tīrā veidā, bija nepieciešams ilgs laiks, jo tas notika ārkārtas aktivitātes dēļ. Vienu no interesantākajiem fluora savienojumiem - fluorūdeņražskābi HF - 1771. gadā ieguva slavenais zviedru ķīmiķis K. Šeile, kurš ieteica šai skābei saturēt jaunu ķīmisko elementu. Bet pagāja vairāk nekā simts gadi, līdz ķīmiķi beidzot izolēja šo elementu. Tas notika 1886. gadā, kad franču ķīmiķis A. Moisants kļuva par brīvā fluora atklājēju.

4. slaids

Slaida apraksts:

5. slaids

Slaida apraksts:

Dabas atrašana Fluors dabā ir plaši izplatīts. Tās saturs zemes garozā ir 6,25 .10-2% no kopējās masas. Brīvais fluors dabā praktiski nav sastopams. Lielākā fluora daļa tiek sadalīta pa dažādiem akmeņiem. No minerāliem, kas satur fluoru, vissvarīgākie ir fluoršpats (fluorīts) CaF2, apatīts Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolīts Na3 AlF6.

6. slaids

Slaida apraksts:

Fluora fizikālās īpašības Fluors ir indīga gāze. Normālos apstākļos fluors ir gaiši dzeltena gāze ar asu raksturīgu smaku, kas atgādina hloru un ozonu, atrodama pat ar fluora pēdām. Šķidrumā fluors ir kanārijputnu dzeltens. Fluora molekula ir diatomiska (F2); tā disociācijas siltums nav precīzi noteikts un, atkarībā no mērīšanas metodes, svārstās no 51 līdz 73 kcal / mol.

7. slaids

Slaida apraksts:

Fluora ķīmiskās īpašības Fluors tā savienojumos ir tikai negatīvi vienvērtīgs. Jau aukstumā fluors ir enerģisks: tas apvienojas ar bromu, jodu, sēru, fosforu, silīciju, lielāko daļu metālu, un šīs reakcijas bieži pavada sprādziens. Visvienkāršākais ugunsgrēku dzēšanas līdzeklis - ūdens - dedzina fluoru ar gaiši brūnu liesmu. Fluors veido organiskos fluora savienojumus ar organiskām vielām.

8. slaids

Slaida apraksts:

Saindēšanās ar fluoru un tā savienojumiem Akūta saindēšanās ar fluoru rūpniecības apstākļos notiek ārkārtīgi reti, tikai negadījumos. Lielā ūdeņraža fluorīda koncentrācijā gaisā rodas acu un balsenes un bronhu gļotādas kairinājums, asarošana, siekalošanās, deguna asiņošana. Fluorūdeņražskābei ir cauterizējoša iedarbība uz ādu, izraisot grūti izārstējamu čūlu veidošanos. Fluora savienojumi inhibē enolāzes, holīnesterāzes un citus enzīmus, kā arī izraisa kalcija un fosfora metabolisma pārkāpumu. Ārstēšana saindēšanās gadījumā ar fluora savienojumiem - 0,5 - 1% kalcija hlorīda šķīduma dzeršana ar sadedzinātas magnēzijas maisījumu, kuņģa mazgāšana ar tādu pašu maisījumu; intravenoza 10% kalcija hlorīda šķīduma (10 ml) ievadīšana.

9. slaids

Slaida apraksts:

Drošības pasākumi Personīgai aizsardzībai pret fluora savienojumiem tiek izmantoti gumijas cimdi un apavi, kombinezoni, gāzmaskas, putekļu maskas utt. reizi 6 mēnešos, un dažās nozarēs - reizi gadā. Superfosfāta, kriolīta, fluora atvasinājumu un fluoru saturošu sāļu ražošanai tiek noteikts papildu īpašs uzturs. Ieteicams lietot B grupas vitamīnus, kalcija askorbātu, pārtiku, kas bagāta ar kalciju.

10. slaids

Slaida apraksts:

Pielietojums Fluora savienojumus izmanto visplašāk: skābekļa fluorīdu strūklu tehnoloģijā izmanto kā visspēcīgākos oksidētājus pēc ozona, fluorūdeņražskābi izmanto kā šķīdinātāju un stikla kodināšanai bora fluorīdu izmanto šķidrā veidā kā šķidras reaktīvās degvielas oksidētāju, urāna savienojumu fluorēšanai kodolrūpniecībā. un tā tālāk, urāna heksafluorīds - urāna radioaktīvā izotopa izolēšanai kodoltehnoloģijā

11. slaids

Slaida apraksts:

Sēra heksafluorīda - kā gāzes augstsprieguma iekārtu izolēšanai, nātrija fluorīda - lauksaimniecības augu kaitēkļu apkarošanai, kriolīta - alumīnija ražošanā fluoršpats tiek plaši izmantots metalurģijā un emalju ražošanā, elementārais fluors tiek izmantots šķidrā veidā kā reaktīvās degvielas oksidētājs un dzeramā ūdens dezinfekcijai freonus izmanto kā dzesētājus saldēšanas iekārtās.

12. slaids

Slaida apraksts:

Fluors organismā Fluors ir pastāvīga augu un dzīvnieku organismu sastāvdaļa. Palielinoties vai samazinoties fluora līmenim ūdenī, slimības tiek novērotas saldūdens un sauszemes dzīvniekiem; Piemēram, ja fluora saturs ūdenī ir lielāks par 0,00005%, var attīstīties fluoroze - slimība, ko papildina emaljas krāsošana un zobu trauslums. Ja fluora saturs nesasniedz šo līmeni, rodas zobu kariess (zobu emaljas un dentīna iznīcināšana). Fluors papildus dzeramajam ūdenim iekļūst dzīvā organismā ar pārtiku, kas vidēji satur aptuveni 0,02-0,05 mg% fluora.

Slaida apraksts:

Secinājums Darba par abstrakta tēmu rezultātā dažādas literatūras izpētes procesā iepazinos ar fluora un tā savienojumu īpašībām. Neorganisko un organisko fluora savienojumu daudzveidība un to plašais pielietojums ikdienas dzīvē man bija atklājums. Protams, žēl, ka mans darbs aprobežojas ar tīri teorētisku saturu, bet es ceru, ka šie materiāli interesēs citus bērnus, kuri mācīsies ķīmiju.

2. slaids

Referāta mērķi un uzdevumi

Fluors dabā ir diezgan izplatīts. Tā procentuālais daudzums zemes garozā ir tuvu tādu elementu saturam kā slāpeklis, sērs, hroms, mangāns un fosfors. Tajā pašā laikā šo elementu savienojumi tiek plaši aprakstīti jebkurā ķīmijas literatūrā, savukārt par fluoru un tā savienojumiem tiek sniegti tikai nelieli atsauces dati. Mana referāta mērķi ir šādi: Izpētīt fluora atklāšanas vēsturi un tā izplatību dabā. Aprakstiet fluora fizikālās un ķīmiskās īpašības. Apkopojiet datus par fluora savienojumiem. Pētīt fluora un tā savienojumu izmantošanu.

3. slaids

Vēsture

Elementa, kas vēlāk tika saukts par fluoru, esamību (no grieķu valodas “fluoros” - iznīcināšana, nāve) uzminēja daudzi 18. gadsimta beigu - 19. gadsimta sākuma ķīmiķi, taču, lai to iegūtu tīrā veidā, bija nepieciešams ilgs laiks, pateicoties tā ārkārtas aktivitātei. Vienu no interesantākajiem fluora savienojumiem - fluorūdeņražskābi HF - 1771. gadā ieguva slavenais zviedru ķīmiķis K. Šeile, kurš ieteica, ka šī skābe satur jaunu ķīmisko elementu. Bet pagāja vairāk nekā simts gadi, līdz ķīmiķi beidzot izolēja šo elementu. Tas notika 1886. gadā, kad franču ķīmiķis A. Moisants kļuva par brīvā fluora atklājēju.

4. slaids

Fluora izcelsme

A. Ampera 1810. gadā piedāvāto nosaukumu "fluors" lieto tikai krievu valodā, daudzās valstīs tiek izmantots nosaukums "fluors".

5. slaids

Būt dabā

Fluors dabā ir plaši izplatīts. Tās saturs zemes garozā ir 6,25 .10-2% no kopējās masas. Patiesībā dabā brīvā fluora nav. Lielākā fluora daļa tiek sadalīta pa dažādiem akmeņiem. No minerāliem, kas satur fluoru, vissvarīgākie ir fluoršpats (fluorīts) CaF2, apatīts Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolīts Na3 AlF6.

6. slaids

Fluora fizikālās īpašības

Fluors ir indīga gāze. Normālos apstākļos fluors ir gaiši dzeltena gāze ar asu raksturīgu smaku, kas atgādina hloru un ozonu, atrodama pat ar fluora pēdām. Šķidrumā fluors ir kanārijputnu dzeltens. Fluora molekula ir diatomiska (F2); tā disociācijas siltums nav precīzi noteikts un atkarībā no mērīšanas metodes svārstās no 51 līdz 73 kcal / mol.

7. slaids

Fluora ķīmiskās īpašības

Fluors tā savienojumos ir tikai negatīvi vienvērtīgs. Jau aukstumā fluors ir enerģisks: tas apvienojas ar bromu, jodu, sēru, fosforu, silīciju, lielāko daļu metālu, un šīs reakcijas bieži pavada sprādziens. Visvienkāršākais ugunsgrēku dzēšanas līdzeklis - ūdens - dedzina fluoru ar gaiši brūnu liesmu. Fluors veido organiskos fluora savienojumus ar organiskām vielām.

8. slaids

Saindēšanās ar fluoru un tā savienojumiem

Akūta saindēšanās ar fluoru rūpniecības apstākļos notiek ārkārtīgi reti, tikai negadījumos. Pie lielas ūdeņraža fluorīda koncentrācijas gaisā rodas acu un balsenes un bronhu gļotādas kairinājums, asarošana, siekalošanās un deguna asiņošana. Fluorūdeņražskābei ir cauterizējoša iedarbība uz ādu, izraisot grūti izārstējamu čūlu veidošanos. Fluora savienojumi kavē enolāzes, holīnesterāzes un citu enzīmu darbību, kā arī izraisa kalcija un fosfora metabolisma pārkāpumu. Ārstēšana saindēšanās gadījumā ar fluora savienojumiem - 0,5 - 1% kalcija hlorīda šķīduma dzeršana ar sadedzinātas magnēzijas maisījumu, kuņģa mazgāšana ar tādu pašu maisījumu; intravenoza 10% kalcija hlorīda šķīduma (10 ml) ievadīšana.

9. slaids

Drošības inženierija

Individuālai aizsardzībai pret fluora savienojumiem tiek izmantoti gumijas cimdi un apavi, kombinezoni, gāzmaskas, pretputekļu respiratori utt. 6 mēnešus, un dažās nozarēs - reizi gadā. Superfosfāta, kriolīta, fluora atvasinājumu un fluoru saturošu sāļu ražošanai tiek noteikts papildu īpašs uzturs. Ieteicams lietot B grupas vitamīnus, kalcija askorbātu, ar kalciju bagātu pārtiku.

10. slaids

Pieteikums

Fluora savienojumus izmanto visplašāk: skābekļa fluorīdu strūklu tehnoloģijā izmanto kā visspēcīgākos oksidētājus pēc ozona, fluorūdeņražskābi izmanto kā šķīdinātāju un stikla kodināšanai bora fluorīdu izmanto šķidrā veidā kā šķidras reaktīvās degvielas oksidētāju, urāna savienojumu fluorēšanai kodolrūpniecībā utt. d., urāna heksafluorīds - urāna radioaktīvā izotopa izolēšanai kodoltehnoloģijā

11. slaids

Pieteikums

sēra heksafluorīds - kā gāze augstsprieguma iekārtu izolēšanai, nātrija fluorīds - lauksaimniecības augu kaitēkļu apkarošanai, kriolīts - alumīnija ražošanā fluoršpats tiek plaši izmantots metalurģijā un emalju ražošanā, elementārais fluors tiek izmantots šķidrā veidā kā reaktīvās degvielas oksidētājs un dzeramā ūdens dezinfekcijai, freonus izmanto kā dzesētājus saldēšanas iekārtās.

12. slaids

Fluors organismā

Fluors ir pastāvīga augu un dzīvnieku organismu sastāvdaļa. Palielinoties vai samazinoties fluora līmenim ūdenī, slimības tiek novērotas saldūdens un sauszemes dzīvniekiem; Piemēram, ja fluora saturs ūdenī ir lielāks par 0,00005%, var attīstīties fluoroze - slimība, ko papildina emaljas krāsošana un zobu trauslums. Ja fluora saturs nesasniedz šo līmeni, rodas zobu kariess (zobu emaljas un dentīna iznīcināšana). Fluors papildus dzeramajam ūdenim iekļūst dzīvā organismā kopā ar pārtiku, kas vidēji satur aptuveni 0,02-0,05 mg% fluora.

13. slaids

Saņemšana

Fluoru iegūst skāba kālija trifluorīda KF · 2HF kausējuma elektrolīzē, jo fluors ir ārkārtīgi reaktīvs. Pārstrādājot dabīgos fosfātus mākslīgos mēslošanas līdzekļos, kā blakusproduktus iegūst fluorīda savienojumus, kurus šķidrā veidā izmanto kā šķidras reaktīvās degvielas oksidētāju urāna savienojumu fluorēšanai kodolrūpniecībā.

14. slaids

Secinājums

Darba rezultātā par abstrakta tēmu es dažādu literatūras pētījumu procesā iepazinos ar fluora un tā savienojumu īpašībām. Neorganisko un organisko fluora savienojumu daudzveidība un to plašais pielietojums ikdienas dzīvē man bija atklājums. Protams, žēl, ka mans darbs aprobežojas ar tīri teorētisku saturu, bet es ceru, ka šie materiāli interesēs citus bērnus, kuri mācīsies ķīmiju.

Skatīt visus slaidus