M.: 2017. - 432 p.

Manualul de instruire conține materiale pentru pregătirea examenului în chimie. Manual pentru prepararea pentru utilizare include material teoretic sistematic pe patru secțiuni de chimie, precum și sarcini pentru munca independentă (cu răspunsuri). Sunt prezentate toate tipurile de sarcini și abordări ale evaluării acestora. Comentariile privind decizia sarcinilor vor repeta din nou conceptele de bază necesare pentru a se pregăti pentru examen. Manualul oferă opțiuni de instruire pentru examen. Adresate elevilor de grade de grade 10-11, care ar trebui să ia examenul în chimie, precum și profesori de chimie.

Format: PDF.

Marimea: 5.3 MB.

Urmăriți, descărcați:drive.google.

CONŢINUT
Prefață 6.
Elementele de bază ale chimiei
1.1. Materialul teoretic 10.
Idei moderne despre structura atomului 11
Legea periodică și sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleeva. Modele de schimbare a proprietăților chimice ale elementelor și a compușilor lor în perioade și grupuri 16
Bond și structură chimică a substanței 20
Electricitate. Gradul de oxidare și valența elementelor chimice 28
Substanțe moleculare și ne-elastice. Dependența proprietăților substanțelor din caracteristicile laturii lor de cristal 37
Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică și organică. Reacții chimice reversibile și ireversibile.
Deplasarea echilibrului 40.
Disocierea electrolitică a electroliților în soluții apoase. Electroliți puternici și slabi.
Reacții de schimb de ioni 43
Hidroliza sărurilor. Soluții apoase de miercuri 46
Reacțiile redox 47.
Electroliza de topire și soluții (săruri, alcalii, acizi) 52
Rata de reacție chimică 53
1.2. Sarcini cu comentarii și decizii 55
1.3 Sarcini pentru munca independentă 70
2. Chimie anorganică
2.1. Materialul teoretic 87.
Clasificarea și nomenclatorul compușilor anorganici 87
Caracteristicile elementelor din poziția în sistemul periodic 97
Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice simple 104
Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice complexe 122
2.2. Sarcini cu comentarii și decizii 137
2.3. Sarcini pentru lucrări independente 149
3. Chimie organică
3.1. Material teoretic 168.
Teoria structurii chimice a compușilor organici: omologie și izomerie 168
Tipuri de legături în moleculele de substanțe organice. Hibridizarea orbitelor nucleare de carbon.
Radical. Grupul funcțional 169.
Clasificarea și nomenclatorul substanțelor organice 170
Proprietățile chimice caracteristice ale hidrocarburilor 175
Hidrocarburi aromatice (Arena) 187
Proprietățile chimice caracteristice ale limitei monatomice și polihidrice, fenol 192
Proprietățile chimice caracteristice ale aldehidelor, limitarii acizilor carboxilici, esterii din 198
Substanțe biologice importante (grăsimi, carbohidrați) 204
Proprietățile chimice caracteristice ale compușilor organici care conțin azot 210
Substanțe importante din punct de vedere biologic 216
Metode de bază pentru producerea hidrocarburilor 217
Metode de bază pentru producerea de substanțe care conțin oxigen 222
Metode de bază pentru producerea de substanțe care conțin azot 226
Relația dintre compușii organici 228
3.2. Sarcini cu comentarii și decizii 229
3.3. Sarcini pentru munca independentă 240
4. Metode de cunoaștere în chimie. Chimie și viață
4.1. Material teoretic 264.
Bazele experimentale ale chimiei 264
Idei generale despre metodele industriale de obținere a substanțelor esențiale 269
Surse naturale de hidrocarburi, reciclarea lor 2 76
Conexiuni cu greutate moleculară mare.
Polimerizare și reacții de policondensare.
Polimeri. Materiale plastice, fibre, cauciuc 281
Calcule pentru formulele chimice și ecuațiile de reacție 286
4.2. Sarcini cu comentarii și decizii 297
4.3. Sarcini pentru munca independentă 309
Exemple de opțiuni EME
Opțiunea 1 318.
Opțiunea 2 330.
Opțiunea 3 341.
Opțiunea 4 352.
Opțiunea 5 363.
Răspunsuri la sarcini pentru munca independentă
Elementele de bază ale chimiei 374.
Chimie anorganică 379.
Chimie organică 387.
Cunoașterea și utilizarea substanțelor și a reacțiilor chimice 394
Răspunde la sarcinile de aproximativ
Opțiuni de instruire EGE 409
Răspunsuri la sarcinile din partea 1 409
Răspunsuri la sarcinile din partea 2 411

Beneficiul oferit atenției dvs. este destinat studierii, generalizării și sistematizării materialelor din chimia studiată la stadiul mai vechi al școlii. Lucrul cu un manual se va pregăti, de asemenea, cu succes pentru un examen de stat unic (utilizare) în chimie, care se efectuează utilizând materiale de măsurare de control (CIM) - sarcini standardizate, conținutul care respectă pe deplin actualul cadru de reglementare pentru învățământul chimic școlar - Standardul educațional de stat federal al educației generale (complete) generale.
Manualul include:
- materiale de instruire pe principalele secțiuni ale cursului de chimie (sarcini de formare și formare);
- Opțiuni EGE exemplare;
- Răspunsuri la sarcini pentru munca independentă și sarcina de opțiuni exemplare.
Materialele de instruire pe principalele secțiuni ale cursului de schimb chimic sunt o declarație sistemică a materialului pe substanțe, compoziția, structura și proprietățile acestora; Privind reacția chimică, entitatea și modelele fluxului de reacții de diferite tipuri; Privind utilizarea substanțelor și a transformărilor chimice, metodele de cunoaștere a obiectelor chimice. Materialul inclus în manual este o componentă obligatorie (invariant kernel) a conținutului tuturor programelor de liceu valabile pentru chimie pentru clase care studiază chimia la nivelul profilului.

Testul de instruire A3. IN ABSENTA. - IIIA. IVA. - VIIIA.

1 . Cele mai pronunțate proprietăți metalice au:

1) N / A. 2) K. 3) Mg. 4) Al.

2 . Cele mai puțin pronunțate proprietăți metalice au:

1) Rb. 2) Sr. 3) Cca 4) K.

3 . W.K. șiRb. Aceeași ...

1) raza atomică 3) încărcare de bază

2) valorile electronegativității relative 4) grade mai mari de oxidare

4 . W.Sr. șiRb. Aceeași ...

1) gradul de oxidare a razei atomice 3)

2) valorile electronegativității relative 4) numărul straturilor electronice

5 . Oxizi de crom S.rO. 3 – Cr. 2 O. 3 – Cro. aranjate pentru a crește

1) Gradul de oxidare a cromului 2) Proprietăți oxidante

3) Proprietăți de bază 4) Solubilitate în apă

6 . Oxizi de fierFEO. – FE. 2 O. 3

1) Proprietăți de bază 2) Gradul de oxidare a fierului

3) Proprietăți oxidative 4) Solubilitate în apă

7 . Hidroxizii de cromCr.( Oh.) 2 -- Cr.( Oh.) 3 aranjate pentru a reduce

1) Proprietăți de bază 2) Gradul de oxidare a cromului

3) Proprietăți oxidative 4) Solubilitate în apă

8 . Pentru fier nu este caracterizat de gradul de oxidare

1) +6 2) +2 3) +3 4) +5

9.

1) magneziu 2) calciu 3) strontium 4) Bariu

10.

1) azot și clorură de magneziu 3) hidrogen și hidroxid de sodiu

2) carbon și acid clorhidric 4)

11 . Cuprul reacționează cu fiecare set de substanțe

1) azot și clorură de cupru 3) hidrogen și hidroxid de sodiu

2) oxigen și acid azotic 4) argon și acid sulfuric diluat

12 . Dacă următoarele afirmații de oxid de crom sunt adevărate (VI.)?

A. Oxidul de crom (VI.

B. Oxidul de crom (VI.) Este oxidul principal.

13 . Oxidul amfoteric și principal sunt respectiv

1) Bao, K 2 O 2) Al 2 O. 3 , Cao 3) 2 , N / A. 2 O 4) cr 2 O. 3 , ZnO.

14 . Când se formează cromul interacționează cu acid clorhidric

1) S.rcl. 2 șiH. 2 2) S.rcl. 3 șiH. 2 O. 3) S.rcl. 2 șiH. 2 O. 4) S.rcl. 3 șiH. 2

15 . Când se formează fier interacționează cu acid clorhidric:

1) FEL. 2 șiH. 2 2) FEL. 3 șiH. 2 O. 3) FEL. 2 șiH. 2 O. 4) FEL. 3 șiH. 2

16 . Sunt declarațiile despre hidroxidul de zinc corect?

A. Hidroxidul de zinc prezintă numai proprietăți acide.

1) este adevărat numai și 2) este adevărat numai în

3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

17 . În starea excitată, BOR are o configurație electronică

1) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 3 2) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 1 3) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 3 4) 1 s. 2 2 s. 1 2 p. 2

18 . Gradul de oxidare este +3 de fier manifestă electronii situați pe

1) 4 s. și 3.d.-Proving 2) 4s. și 4.p.-Produse

3) 4 s. și 3.p.-Proving 4) 4s. și 3.s.-Produse

19 . Cele mai rezistente grade de oxidare a cromului sunt

1) +1, +6 2) +2, +6 3) +3, +6 4) +4, +6

20. Cel mai stabil grad de oxidare a cuprului este

1) +1 2) +2 3) +3 4) +11

21. II.și grupuri?

A. Afișați gradul de oxidare +2

B. Cu nemetale formează compuși ionici

1) este adevărat numai și 2) este adevărat numai în

3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

22. Pentru a crește proprietățile de restaurare ale metalelor sunt situate într-un rând

1) Li, Zn, Mg 2) Na, Li, Al 3) Al, Mg, Na 4) Cr, Li, Al

23 .

1) Tellur 2) Sulf 3) Selenium 4) Oxigen

24. .

A. Experiență și restaurare și proprietăți oxidative

3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

25. Azotul nu este un oxidant în reacție cu

1) H. 2 2) Li. 3) O. 2 4) Cca

26.

27.

1) O. 2 2) Li. 3) Kclo. 3 4) H. 2 ASA DE. 4

28 . Sulful este o reacție de reacție cu

1) Fe, h 2 O. 2 2) zn, h 2 , C 3) f 2 , Ca, h 2 4) H. 2 ASA DE. 4( sfârșit ) , Hno. 3 O. 2

29

A. Toate non-metalele, cu excepția fluorurii, au dualitate redox.

1) este adevărat numai și 2) este adevărat numai

3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

30 . Nu arată

31. Cu o creștere a gradului de oxidare a elementului, puterea acizilor care conțin oxigen

1) scade 2) creșterea 3) nu se schimbă 4) nu se manifestă

32.

1) acid 2) bază

3) Compusul amfoteric 4)

33.

1) scade 2) creșterea 3) nu se schimbă 4) nu se manifestă

34 .

1) B, C, N2) N, O, P3) F, O, P 4) CI, S, F

35. Sunt adevărate judecăți nemetalice?

B. Compușii lor de hidrogen sunt acizi

1) este adevărat numai și 2) este adevărat numai

3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

36 . Fluorina prezintă gradele de oxidare

1) -1, 0, +1, +3, + 5, +7 2) -1, 0, +1 3) -1, 0 4) -1, + 5, +7

37. Compoziția compusului de hidrogen 2 E. 2 formează

1) carbon 2) siliciu 3) bor 4) azot

38 . În rândulSI – P. – S. – Cl.electricitatea elementelor

1) crește 2) scăderi

3) nu se schimbă 4) mai întâi scăderi, apoi crește

39 . Sunt următoarele judecăți despre proprietățile oxigenului și sulfului?

A. Valența maximă a acestor elemente în conexiuni este egală cu numărul numărului.

B. Când interacționează cu hidrogen, oxigen și sulf prezintă proprietăți oxidative.

1) este adevărat numai și 2) este adevărat numai

3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

40. Formula cu oxid de clor mai mare

1) Cl. 2 O. 2) Clo. 2 3) Cl. 2 O. 5 4) Cl. 2 O. 7

41 . În rândulHF. – Hbr Există o scădere

1) forțele acizilor 2) polaritatea legăturilor

3) Proprietăți de restaurare 4) Lungimea legăturilor

42 .

1) azot, fluor 2) fluor, clor 3) azot, fosfor 4) clor, brom

43.

1) azot și clorură de sodiu 2)

3) acid clorhidric și hidroxid de sodiu 4)argon și vasharyar.

44 .

1) Numai este adevărat 2) Numai adevărat b

3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

45 .

1) aluminiu 2) Fier3) Cupru4) crom.

Testul de control A3. Caracteristicile generale ale metalelor subgrupurilor principale IN ABSENTA. - IIIA. Grupuri datorate poziției lor în sistemul periodic de elemente chimice din D.I.Elea și particularitățile structurii atomilor lor. Caracteristica elementelor de tranziție - cupru, zinc, crom, fier prin poziția lor în sistemul periodic de elemente chimice și caracteristicile structurii atomilor lor. Caracteristică generală Nemmetalov.IVA. - VIIIA. Grupuri datorate poziției lor în sistemul periodic de elemente chimice din D.I.Elea și particularitățile structurii atomilor lor.

1. Dulapi dau cu ușurință atomi de electroni

magneziu 2) strontium 3) Calciu 4) Bariu

2 . Când cromul interacționează cu imaginea acidului clorhidricfie

1) SGS1. 2 si n. 2 2) Crcl. si n. 2 0 3) SGS1. 3 si n. 2 0 4) SGS1. 3 si n. 2

3 . talla sunt situate la rând

l.) Al., Zn., Ni. 2) A1,N / A., K. 3) Ni., Zn., Mg. 4) Ni., Zn., Al.

4 .
A. Metalele alcaline prezintă gradul de oxidare +1.
B.C. Nonometale formează compuși nenetsculați.

adevărat numai A.2) Numai adevărat b

5 . În statul excitat, BOR are un confișiere

1) lS. 2 2 s. 1 2 p. 3 2) lS. 2 2 s. 2 2 p. 1 3) lS. 1 2 s. 2 2 p. 2 4) lS. 2 2 s. 1 2 p. 2

6. Fierul reacționează cu fiecare din setul de substanțe

1) clorură de azot și magneziu 2)carbon și acid clorhidric

3) hidrogen și hidroxid de sodiu4) argon și acid sulfuric diluat

7 . Când interacțiunea de fier cu acid clorhidricputernic

1) FEL. 3 șiH. 2 2) FEL. 3 si n. 2 0 3) FEL. 2 șiH. 2 0 4) FEL. 2 si n. 2

8 . Pentru a reduce proprietățile de restaurare aletalla sunt situate la rând

l) Li, Zn, mg 2) Al, Na, Li 3) Na, Al, CR4) Cr, Li, Al

9 . Sunt următoarele judecăți de metale alcaline adevărate?
A. Metalele alcaline arată doar agentul reducătorproprietăți.

B. Hidroxidele lor sunt motive puternice.

adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

10 . Gradul de oxidare este de +3 se manifestă din fier datorită electricrON Situat la:

4 s.și Z.d.-Produse 2 ) 4 s.iZR-Sylopes 3)4 s.și 4p-supro 4) 4 s. și z.s.-Produse

11 . Dulapi dau cu ușurință atomi de electroni

1) rubidia 2) calciu 3) strontium 4) cesiu

12 . Sunt corecte următoarele afirmații despre hidroxidul de zinc?
A. Hidroxidul de zinc prezintă numai proprietăți acide.
B. Hidroxidul de zinc prezintă numai proprietăți de bază.

adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

13 . Pentru a reduce proprietățile de restaurare aletalla sunt situate la rând

Zn, Cr, Al 2) Al, Cr, Zn3) Na, Zn, CO 4) Cr, Zn, Al

14 . Sunt următoarele judecăți de metale alcaline adevărate?
A. Când interacționați în principal cu oxigenulformează peroxizi.

B. Hidroxidele lor sunt alcalii.

adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

15 . Cele mai rezistente grade de oxidare a cromuluitoamna

1)+1,+2 2)+2,+6 3)+3, +6 4)+4,+6

16 . Cuprul reacționează cu fiecare set de substanțe

1) clorură de azot și cupru 2)oxigen și acid azotic

hidrogen și hidroxid de sodiu 4)argon și acid sulfuric diluat

17 . Aluminiu reacționează cu fiecare din setul de substanțe

azot și clorură de sodiu 2)oxigen și acid azotic concentrat

acid clorhidric de sodiu și hidroxid de sodiu 4) argon și amoniac

18 . Cuprul nu interacționează cu

acidul sulfuric diluat 2)acid nitric concentrat

acid sulfuric concentrat 4)acid nitric diluat

19 . Zinc reacționează cu fiecare din setul de substanțe

1) hidroxid de sodiu și acid clorhidric2)oxigen și soluție de clorură de sodiu

argon și hidroxid de potasiu 4)neon și apă

20 . În interacțiunea nichelului cu acid clorhidricputernic

Nicl. 3 si n. 2 2) Nicl. 2 si n. 2 0 3) Nicl. 3 si n. 2 0 4) Nicl. 2 si n. 2

21 . Dulapi dau cu ușurință atomi de electroni

1) staniu 2) India. 3) Aluminiu 4) Antimoniu

22 . Dacă următoarele afirmații de oxid de crom sunt adevărate (VI.)?
A. Oxidul de crom (VI.) Este oxidul acid.

B. Oxidul de crom (VI.) Este oxidul principal.

adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

23 . Pentru a reduce proprietățile de restaurare aletalla sunt situate la rând

l) mg, zn, au 2) A1, Fe, Zn 3) Na, Zn, Mg 4) Ni, Al, Zn

24. Sunt următoarele judecăți de metale alcaline adevărate?
A. Afișați reabilitarea și oxidativul.

B. Sărurile lor nu sunt supuse la hidroliză în cation.

adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

25 . Cel mai stabil grad de oxidare a cuprului estefie

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

26. Argintul reacționează cu fiecare din setul de substanțe

azot și clorură de sodiu 2)oxigen și acid azotic concentrat

acid salonic și hidroxid de sodiu 4)argon și vasharyar.

27 . Sunt următoarele afirmații despre oxidul de zinc sunt adevărate?
A. Oxidul de zinc este un oxid non-format.
B Oxidul de zinc este un oxid amfoteric.

adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

28 . talla sunt situate la rând

l) Al, Zn, Ni2) al, NA,LA 3) Ni, mg, zn 4) Zn, Ni, Al

29 . Hidroxidul amfoteric nu se formează

1) aluminiu2) fier. 3) Cupru 4) crom.

30 . Sunt următoarele judecăți metalice sunt adevărateIia. Grupuri?
A. Afișați gradul de oxidare +2.

B. cu non-metale formează compuși ionici.

adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

31. Dulapi dau cu ușurință atomi de electroni

1) magneziu 2) Calciu. 3) sodiu. 4) litiu.

32 . Sunt următoarele afirmații despre hidroxidul de magneziu corect?
A. Hidroxidul de magneziu prezintă proprietăți acide.

B. Hidroxidul de magneziu manifestă proprietățile de bază.

adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

33 . Pentru a crește proprietățile reducătoare aletalla sunt situate la rând

l) Li, Zn, mg2) Na, Li, Al 3) AL, MG, NA4) Cr, Li, Al

34 . Forme de hidroxid amfoterice

1) sodiu 2) magnes.3) potasiu. 4) Beriliu

35 . Sunt următoarele judecăți metalice sunt adevărateIia. Grupuri?

A. prezintă numai proprietăți regenerative.

B. Rezistența bazei crește din partea de sus a grupului.

adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Comenzi ambele afirmații 4) ambele sunt incorecte

36 . Sunt următoarele afirmații despre Nemmetalla?

A. Afișați numai proprietăți oxidative

B. Compușii lor de hidrogen sunt acizi.

1) adevărat numai A. 2) Numai adevărat b3) Ambele declarații sunt corecte4) ambele sunt incorecte

Clorul este atât agentul de oxidare, cât și reacția în reacție cu

1) N. 2 O 2)FE. 3) C. 2 H. 4 4) C. 4 H. 6

38. Nu arată gradul de oxidare egal cu numărul grupului

1) Oxygen 2) Sulf 3) Selenium 4) Tellur

39. Proprietățile oxidative ale elementelor cresc în rând

1) azot, carbon 2) carbon, siliciu 3) oxigen, azot4) clor, fluor

40. Capacitatea compușilor de hidrogen non-metale pentru a forma legături de hidrogen intermoleculare în perioada de la stânga la dreapta

1) scade 2) creșterea 2) nu se schimbă 3) nu se manifestă

41. Sunt următoarele afirmații despre Nemmetalla?

A. Afișați și restaurante și proprietăți oxidative.

B. Puterea acizilor de culoare este pe un grup de sus în jos

42. Azotnu este oxidant în reacție cu

H. 2 2) Li. 3) O. 2 4) Cca

Nu arată Gradul de oxidare egal cu numărul grupului

1) clor 2) fluor 3) brom 4) iod

44.

rând

azot, fluor 2) fluor, clor 3) azot, fosfor 4) clor, brom

45.

1) în, oh,N.2) SE.,DESPRE,P. 3) C.,DESPRE,S. 4) Cl., S., SE.

46. Sunt adevărate judecăți nemetalice?

A. Toate non-metalele, cu excepția fluorului, posedă oxidativdualitatea recurentă.

B. Toate non-metalele interacționează cu oxigenul.

1) este adevărat numai și 2) este adevărat numai B 3) este adevărat pentru ambele afirmații 4) Ambele aprobare sunt incorecte

47. Fosforul este un oxidant cu reacția cu

1) 0 2 2) Li. 3) KS10. 3 4) H. 2 S.0 4

48. Nu arată cea mai mare valență egală cu numărul grupului
1) Tellur. 2) Sulfur.3) seleniu. 4) oxigen

49. Proprietățile oxidative ale elementelor sunt crescute în

rând

silicon, Carbon. 2) Carbon, Germania3) fosfor, arsenic 4) sulf, carbon

50. Abilitatea compușilor de hidrogen ai non-metalelorapelați legătura de hidrogen intermolecularăde sus în jos

nu vă manifestați 2) crește3) nu se schimbă 4) scade

51. Fosforul este o reacție în reacție cu

1) O. 2 2) Li.3) Mg. 4) SA.

52. Nu arată cea mai mare valență egală cu numărul grupului

1) siliciu 2) fosfor 3) sulf 4) fluor

53. Proprietățile oxidative ale elementelor cresc în rând

1) fosfor, siliciu 2) sulf, seleniu 3) azot, fluor 4) azot, arsenic

54. Proprietățile de recuperare ale elementelor cresc la rând

1) f, cl, i2) P. ; C1, I.3) se, s, 0 4) P, S, CI

55. Proprietățile acide ale acizilor care conțin oxigen în perioada de la stânga la dreapta

1) Nu apare2)3) Nu schimbați 4) scăderea

56. Fosforul este un oxidant cu reacția cu

1) O. 2 2) Li.3) KSJ. 3 4) H. 2 ASA DE. 4

57. Nu arată cea mai mare valență egală cu numărul grupului

1) fosfor 2) arsenic 3) Antimoniu 4) azot

58. Agent oxidantproprietățile elementelor cresc în

brom, Tellur. 2) brom, clor3) clor, iod 4) oxigen, azot

59. Proprietățile de recuperare ale elementelor cresc la rând

1) Te, se, S 2) CI, Br, I 3) SE,ÎNr, I.4) CI, S, O

60. Proprietățile acide ale acizilor care conțin oxigen în grup de sus în jos|

2 scădere) crește 3) Nu schimbați 4) Nu vă manifestați

Sulful este un agent de oxidare cu reacția cu

1) Fe,N. 2 , 0 2 2) zn, h 2 , C 3) f 2 , SA., N. 2 4) H. 2 S0. 4 (KOH. C. ) , Hn0. 3 , Ni.

C, 0, N 2) F, 0, N 3) 0,R., Ci.4) CI, P, F

Clorul arată gradul de oxidare

1) -1, 0 2)-1,0,+73)-1,0, + 1,+3,+5, +7 4)-1,+5,+7

Racordarea hidrogenului de iod arată proprietăți

acid 2)baza 3)compusul amfoteric 4)nu arată proprietăți de bază acide

Cu o creștere a oxidării elementului puterii de oxigencopii care conțin

scade 2) crește 3) nu se schimbă 4) nu se manifestă

66. . Sulful este o reacție de reacție cu

FE., N. 2 , 0 2 2) Zn., N. 2 , De la3) F. 2 , SA, N 2 4) H. 2 S.0 4( Koh. C) w. Hn.0 3 , 0 2

67. Proprietățile oxidative ale elementelor scade la rând

I, 0, N 2) F, C1, I3) i,Acestea, S 4) Br, CI, N

Fluorina prezintă gradele de oxidare

1)-1,0,+1,+3,+5,+7 2)-1,0,+73) - 1, 0 4)-1,+5,+7

69. Proprietățile de recuperare ale elementelor crescîn rândul

1) ÎN,C, N. 2) N.0, p 3)F.0, R.4) C1,S., F.

70 . Conectarea cu hidrogen Selena arată proprietăți

acid 2) Baza 3)amphoteric Compus4)nu arată proprietăți de bază acide

Teste tematice asupra chimiei organice. Hidrocarburi. Gradul 10. Borovski Ta.

M.: 20. 1 3. - 1 60 s.

Cartea este concepută pentru a verifica cunoștințele studenților la rata de chimie de 10 ore. Publicația se concentrează pe colaborarea cu orice manual de chimie din lista federală a manualelor și conține 64 de opțiuni pentru testele actuale și finale de 8 teme de chimie organică sub denumirea condiționată "Hydrocarbons". Fiecare test este prezentat în patru versiuni. Sarcinile de testare se disting prin diferite niveluri de complexitate și formă: cu o alegere de răspuns, cu un scurt răspuns. Există, de asemenea, sarcini calculate. Manualul poate fi utilizat pentru sondajul frontal, individual, pentru temele, pentru a se pregăti pentru examen. La sfârșitul cărții, răspunsurile sunt răspunsate. Cartea este adresată studenților și profesorilor.

Format: PDF.

Marimea: 4.4 MB.

Urmăriți, descărcați:drive.google.

Conţinut
Cum se utilizează un manual 4
Teoria structurii substanțelor organice. Natura comunicației chimice 6
Clasificarea și nomenclatorul compușilor organici 14
Omologia și izomerismul substanțelor organice 22
Alkana. Compoziție, structură. Noțiuni de bază 30.
Alkana. Proprietăți chimice 37.
Cicloalcani. Compoziție, nomenclatură, izomerie. Noțiuni de bază 44.
Cicloalcani. Proprietăți fizice și chimice 52
Alkenes. Structura. Omologie. Izomeria. Metode de obținere a 59.
Alkenes. Proprietăți chimice și fizice 66
Alkadian. Structura. Clădire, nomenclatură. Isomeria 74.
Alkadian. Proprietăți fizice și chimice 82
Alcina. Compoziție, clădire, izomerism, nomenclatură, primire de 90
Alcina. Proprietăți chimice și fizice 98
Arenă. Compoziție, clădire, izomerism, nomenclatură. Noțiuni de bază 105.
Arenă. Proprietăți chimice și fizice 113
Surse naturale de hidrocarburi și reciclarea acestora 121
Rezumând cunoștințele despre hidrocarburi: 130
Răspunsuri 153.