Ce substanțe se dizolvă în apă. Sisteme foarte dispersate (soluții adevărate) Substanțe care se dizolvă în apă
Apa este o substanță lichidă care nu are gust, culoare sau miros. Apa pură este absolut transparentă. Dacă turnați apă într-un pahar de sticlă, puteți vedea obiectele din spatele lui prin pereți. Apă are fluiditate, datorită căruia pătrunde prin crăpături și crăpături și pătrunde tot în jur.
În stare lichidă, apă:
- umple mările, oceanele, râurile și lacurile;
- saturează solul;
- parte din plante;
- face parte din corpurile mamiferelor.
Proprietatea uimitoare a apei este că aceasta știe să se dizolve aproape totul în jur. Există unele obiecte care se udă dar rămân nedizolvate. Cum și de ce se întâmplă asta?
Ce este o soluție?
Când o substanță se dizolvă, se amestecă cu un lichid pentru a forma o soluție. O soluție poate fi numită ceai într-un pahar, unde era pus înainte cubul de zahăr. Apa care a absorbit zahăr are un gust dulce. Când o substanță se combină cu un solvent, se formează o soluție. O soluție apoasă este o substanță solubilă în apă care a fost diluată cu apă pură. Apa este un solvent bun, dar nu poate dizolva piatra, lemnul sau plasticul. Dacă aruncați mai multe pietricele în apă, acestea vor rămâne pe fundul paharului.
Cum se întâmplă asta?
Dacă examinăm o picătură de apă la microscop, vom vedea că aceasta constă din particule speciale numite molecule. Nu pot fi văzute cu ochiul liber. Moleculele de apă sunt neutre din punct de vedere electric, asta înseamnă că sunt „prietenos” cu toate substanțele. Au o atracție deosebită pentru anumite substanțe. Uimitoarea prietenie a moleculelor de apă le permite se combină cu ușurință cu molecule de alte substanțe, purtând o taxă.
Când vine în contact cu moleculele unei alte substanțe, atracția se intensifică, ca urmare substanța se amestecă cu apa, dizolvându-se complet în ea. Dacă nu există atracție, atunci, în consecință, totul rămâne neschimbat. Substanța va rămâne pe fundul paharului. Dacă adăugați puțină sare în apă și o amestecați cu o lingură, sarea va dispărea în curând. Apa va avea gust sărat.
Ce este apa curată?
Apa absolut pură nu există în natură. Aproape toate lichidele pe care le vedem în viața de zi cu zi sunt soluții. Apa de la robinet este o soluție de apă cu impurități de fier. Înainte de a intra în sticlă, apa curge prin țevi de fier, absorbind moleculele de fier. Soluțiile naturale sunt băuturile - ceaiul, sucul și compoturile. Toate conțin componente benefice pentru organismul uman. Apa poate dizolva nu numai solide, ci și substanțe lichide și gazoase.
Există întotdeauna ceva dizolvat în apa obișnuită. Apa de ploaie, apa, râu sau lac conține orice impurități.
Ce substanțe se dizolvă în apă și care nu?
În natură există substanțe solide, lichide și gazoase dotate cu diverse proprietăți. Unele dintre ele se pot dizolva în apă, altele nu. În funcție de această caracteristică, se disting următoarele grupuri de substanțe:
- hidrofug (hidrofob);
- atragerea apei (hidrofilă).
Substanțele hidrofobe sunt fie slab solubile în apă, fie nu se dizolvă deloc în ea. Astfel de substanțe includ cauciuc, grăsime, sticlă, nisip etc. Unele săruri, alcaline și acizi pot fi numite substanțe hidrofile.
Deoarece celulele corpului uman conțin o membrană care conține componente grase, grăsimea nu permite corpului uman să se dizolve în apă. Datorită structurii unice a unui organism viu, apa nu numai că nu absoarbe celulele corpului, dar susține viața umană.
Să rezumam
Când apa intră în contact cu alimentele, ea dizolvă nutrienții și apoi îi eliberează în celulele corpului uman. În schimb, apa preia deșeurile, care sunt eliberate prin transpirație și urină.
Există puține substanțe în natură care nu sunt solubile în apă. Chiar și metalul, la contactul prelungit cu apa, începe să se dizolve în el.
Apă cu componente dizolvate în ea dobândește noi calități. De exemplu, o soluție de argint poate ucide microbii. Apa este un sistem care poate fi benefic sau dăunător pentru oameni. Și asta depinde de ceea ce se dizolvă în el.
Dacă acest mesaj ți-a fost de folos, m-aș bucura să te văd
Într-un lichid obișnuit neasociat, cum ar fi benzina, moleculele alunecă liber unele în jurul celeilalte. În apă, se rostogolesc mai degrabă decât alunecă. Se știe că moleculele de apă sunt conectate între ele prin legături de hidrogen, așa că înainte de a avea loc orice deplasare, cel puțin una dintre aceste legături trebuie să fie ruptă. Această caracteristică determină vâscozitatea apei.
Constanta dielectrică a apei este capacitatea sa de a neutraliza atracția care există între sarcinile electrice. Dizolvarea solidelor în apă este un proces complex care este determinat de interacțiunea particulelor de solut și a particulelor de apă.
La studierea structurii substanțelor folosind raze X, s-a constatat că majoritatea solidelor au o structură cristalină, adică particulele substanței sunt situate în spațiu într-o anumită ordine. Particulele unor substanțe sunt situate ca și cum ar fi în colțurile unui cub mic, particulele altora - în colțurile, centrul și mijlocul laturilor unui tetraedru, prisme, piramide etc. Fiecare dintre aceste forme este cea mai mică celulă. de cristale mai mari de o formă similară. Unele substanțe au molecule la nodurile rețelei lor cristaline (majoritatea compușilor organici), altele (de exemplu, sărurile anorganice) au ioni, adică particule formate din unul sau mai mulți atomi cu sarcini pozitive sau negative. Forțele care rețin ionii într-o anumită ordine orientată spațial a rețelei cristaline sunt forțele de atracție electrostatică a ionilor încărcați opus care alcătuiesc rețeaua cristalină.
Dacă, de exemplu, clorura de sodiu este dizolvată în apă, atunci ionii de sodiu încărcați pozitiv și ionii de clor încărcați negativ se vor respinge reciproc.
Această repulsie apare deoarece apa are o constantă dielectrică ridicată, adică mai mare decât cea a oricărui alt lichid. Reduce forța de atracție reciprocă între ionii încărcați opus de 100 de ori. Motivul efectului puternic de neutralizare al apei trebuie căutat în dispunerea moleculelor acesteia. Atomul de hidrogen din ele nu își împarte electronul în mod egal cu atomul de oxigen de care este atașat. Acest electron este întotdeauna mai aproape de oxigen decât de hidrogen. Prin urmare, atomii de hidrogen sunt încărcați pozitiv, iar atomii de oxigen sunt încărcați negativ.
Când o substanță se dizolvă în ioni, atomii de oxigen sunt atrași de ionii pozitivi, iar atomii de hidrogen sunt atrași de ionii negativi. Moleculele de apă din jurul ionului pozitiv își trimit atomii de oxigen către acesta, iar moleculele care înconjoară ionul negativ își trimit atomii de hidrogen către acesta. Astfel, moleculele de apă formează un fel de rețea, care separă ionii unul de celălalt și le neutralizează atracția (Fig. 12). Pentru a separa ionii aflați în rețeaua cristalină unul de celălalt și a-i transfera în soluție, este necesar să depășim forța de atracție a acestei rețele. La dizolvarea sărurilor, această forță este atracția ionilor rețelei de către moleculele de apă, caracterizată prin așa-numita energie de hidratare. Dacă energia de hidratare este suficient de mare în comparație cu energia rețelei cristaline, atunci ionii se vor desprinde de acesta din urmă și vor intra în soluție.
Relația dintre moleculele de apă și ionii separați din rețeaua în soluție nu numai că nu slăbește, dar devine și mai strânsă.
După cum sa menționat deja, într-o soluție, ionii sunt înconjurați și separați de molecule de apă, care, concentrându-se asupra lor cu părțile lor opuse în sarcină, formează așa-numita înveliș de hidratare (Fig. 13). Mărimea acestui înveliș este diferită pentru diferiți ioni și depinde de sarcina ionului, dimensiunea acestuia și, în plus, de concentrația de ioni din soluție.
Timp de câțiva ani, chimiștii fizici au studiat apa în principal ca solvent pentru electroliți. Ca urmare, s-au obținut multe informații despre electroliți, dar foarte puține despre apa în sine. Destul de ciudat, abia în ultimii ani au apărut lucrări dedicate studiului relației apei cu substanțele care sunt practic insolubile în ea.
Au fost observate multe fenomene uimitoare. De exemplu, într-o zi, o conductă care transporta gaz natural la t = 19°C s-a dovedit a fi înfundată cu zăpadă umedă și apă. A devenit clar că problema aici nu era temperatura, ci alte proprietăți ale apei. Au apărut o serie de întrebări: de ce apa a înghețat la o temperatură atât de ridicată, cum se poate combina apa cu substanțe care sunt insolubile în ea.
Acest mister nu fusese încă rezolvat când s-a descoperit că și gazele nobile precum argonul și xenonul, care nu intră în nicio reacție chimică, se pot combina cu apa, formând o oarecare aparență de compuși.
Orez. 13. Separarea ionilor Na + și C1 - de către moleculele polare de apă, formând în jurul lor o înveliș de hidratare.
Rezultate interesante privind solubilitatea metanului în apă au fost obținute în Illinois. Moleculele de metan nu formează ioni în apă și nu percep legături de hidrogen; atractia dintre ele si moleculele de apa este foarte slaba. Cu toate acestea, metanul încă, deși slab, se dizolvă în apă, iar moleculele sale disociate formează compuși cu el - hidrați, în care mai multe molecule de apă sunt atașate la o moleculă de metan. Această reacție eliberează de 10 ori mai multă căldură decât dizolvarea metanului în hexan (metanul se dizolvă mai bine în hexan decât în apă).
Faptul că metanul se dizolvă în apă este de mare interes. La urma urmei, o moleculă de metan are de două ori volumul unei molecule de apă. Pentru ca metanul să se dizolve în apă, trebuie să se formeze „găuri” destul de mari între moleculele sale. Aceasta necesită o cheltuială semnificativă de energie, mai mare decât pentru evaporarea apei (aproximativ 10.000 de calorii pentru fiecare mol). De unde atâta energie? Forțele atractive dintre moleculele de metan și apă sunt prea slabe, nu pot oferi atâta energie. Prin urmare, există o altă posibilitate: structura focarului se modifică în prezența metanului. Să presupunem că o moleculă de metan dizolvat este înconjurată de un înveliș de 10-20 de molecule de apă. Când se formează astfel de asociații moleculare, căldura este eliberată. În spațiul ocupat de o moleculă de metan, dispar forțele de atracție reciprocă dintre moleculele de apă și, prin urmare, presiunea internă. În astfel de condiții, după cum am văzut, apa îngheață la temperaturi peste zero.
Acesta este motivul pentru care moleculele din golul dintre metan și apă pot cristaliza, ceea ce s-a întâmplat în cazul descris mai sus. Hidrații înghețați pot fi absorbiți în soluție și eliberați din aceasta. Această teorie este cunoscută sub numele de teoria aisbergului. În practică, după cum arată studiile, toate substanțele neconductoare care au fost testate formează hidrați cristalini stabili. În același timp, această tendință este slab exprimată în electroliți. Toate acestea conduc la o înțelegere complet nouă a solubilității.
Se credea că dizolvarea electroliților are loc ca urmare a forțelor atractive. Acum s-a dovedit că dizolvarea non-electroliților are loc nu datorită forțelor de atracție dintre aceste substanțe și apă, ci ca urmare a atracției insuficiente dintre ele. Substanțele care nu se descompun în ioni se combină cu apa, deoarece elimină presiunea internă și contribuie astfel la apariția formațiunilor cristaline.
Pentru a înțelege mai bine formarea unor astfel de hidrați, este util să luăm în considerare structura lor moleculară.
S-a dovedit că hidrații rezultați au o structură cubică (rețea) în contrast cu structura hexagonală a gheții. Lucrările ulterioare ale cercetătorilor au arătat că hidratul poate avea două rețele cubice: într-una dintre ele golurile dintre molecule sunt de 12, în cealaltă - 17 A. În rețeaua mai mică sunt 46 de molecule de apă, în cea mai mare 136. Găurile moleculele de gaz din rețeaua mai mică au 12-14 fețe, iar în cele mai mari - 12-16, în plus, ele variază în dimensiune și sunt umplute cu molecule de diferite dimensiuni și nu toate găurile pot fi umplute. Acest model explică structura reală a hidraților cu un grad ridicat de acuratețe.
Rolul unor astfel de hidrați în procesele vieții poate fi cu greu supraestimat. Aceste procese au loc în principal în spațiile dintre apă și moleculele de proteine. Apa are o tendință puternică de a cristaliza, deoarece molecula proteică conține multe grupe neionice sau nepolare. Orice astfel de hidrat se formează la o densitate mai mică decât gheața, astfel încât formarea acestuia poate duce la o expansiune distructivă semnificativă.
Deci, apa este o substanță unică și complexă cu proprietăți chimice certe și variate. Are o structură fizică zveltă și în același timp schimbătoare.
Dezvoltarea întregii naturi vii și, în mare măsură, neînsuflețite este indisolubil legată de trăsăturile caracteristice ale apei.
Apa este unul dintre cei mai abundenți compuși de pe Pământ. Nu este doar în râuri și mări; Toate organismele vii conțin și apă. Viața este imposibilă fără ea. Apa este un solvent bun (diverse substanțe se dizolvă ușor în ea). seva animală și vegetală consta în principal din apă. Apa există pentru totdeauna; se deplasează constant din sol în atmosferă și organisme și înapoi. Peste 70% din suprafața pământului este acoperită cu apă.
Ce este apa
Ciclul apei
Apa râurilor, mărilor și lacurilor se evaporă în mod constant, transformându-se în picături minuscule de vapori de apă. Picăturile se adună împreună pentru a se forma, din care apa se revarsă pe pământ sub formă de ploaie. Acesta este ciclul apei în natură. În norii de vapori ne răcim și ne întoarcem pe pământ sub formă de ploaie, zăpadă sau grindină. Apele uzate din canalizări și fabrici sunt tratate și apoi evacuate în mare.
Statie de apa
Apa de râu conține neapărat impurități, așa că trebuie purificată. Apa intră în rezervoare, unde se depune și particulele solide se depun în fund. Apa trece apoi prin filtre care captează orice solide rămase. Apa se infiltra prin straturi de pietriș curat, nisip sau cărbune activ, unde este curățată de murdărie și impurități solide. După filtrare, apa este tratată cu clor pentru a ucide bacteriile patogene, după care este pompată în rezervoare și furnizată clădirilor rezidențiale și fabricilor. Înainte ca apele uzate să ajungă în mare, acestea trebuie tratate. La o stație de tratare a apei, aceasta este trecută prin filtre care captează murdăria, apoi este pompată în rezervoare de decantare unde solidele sunt lăsate să se depună pe fund. Bacteriile distrug resturile de substanțe organice, descompunându-le în componente inofensive.
Purificarea apei
Apa este un solvent bun, deci conține de obicei impurități. Puteți purifica apa folosind distilare(vezi articolul „”), dar o metodă de curățare mai eficientă este deionizare(desalinizarea). Ionii sunt atomi sau molecule care au pierdut sau au câștigat electroni și, ca urmare, au primit o sarcină pozitivă sau negativă. Pentru deionizare, o substanță numită ionit. Conține ioni de hidrogen încărcați pozitiv (H+) și ioni de hidroxid încărcați negativ (OH -) Când apa contaminată trece prin rășină, ionii de impurități sunt înlocuiți cu ioni de hidrogen și hidroxid din rășină. Ionii de hidrogen și hidroxid se combină pentru a forma noi molecule de apă. Apa care a trecut prin schimbătorul de ioni nu mai conține impurități.
Apa ca solvent
Apa este un solvent excelent; multe substanțe se dizolvă ușor în ea (vezi și articolul „“). Acesta este motivul pentru care apa pură se găsește rar în natură. Într-o moleculă de apă, sarcinile electrice sunt ușor separate, deoarece atomii de hidrogen sunt localizați pe o parte a moleculei. Acesta este motivul pentru care compușii ionici (compuși formați din ioni) se dizolvă atât de ușor în ea. Ionii sunt încărcați și moleculele de apă îi atrag.
Apa, ca toți solvenții, poate dizolva doar o cantitate limitată de substanță. O soluție se numește saturată atunci când solventul nu poate dizolva o porțiune suplimentară a substanței. De obicei, cantitatea de substanță pe care o poate dizolva un solvent crește odată cu încălzirea. Zaharul se dizolva mai usor in apa fierbinte decat in apa rece. Băuturile gazoase sunt vapori de apă ai dioxidului de carbon. Cu cât este mai mare, cu atât soluția poate absorbi mai mult gaz. Prin urmare, atunci când deschidem o cutie de băutură și, prin urmare, reducem presiunea, dioxidul de carbon scapă din băutură. La încălzire, solubilitatea gazelor scade. Aproximativ 0,04 grame de oxigen sunt de obicei dizolvate în 1 litru de apă de râu și de mare. Acest lucru este suficient pentru alge, pești și alți locuitori ai mărilor și râurilor.
Apă dură
Apa tare conține minerale dizolvate care proveneau din rocile prin care curgea apa. 
Săpunul nu face spumă bine în astfel de apă deoarece reacționează cu mineralele și formează fulgi. Există două tipuri de apă dură; diferența dintre ele este tipul de minerale dizolvate. Tipul de minerale dizolvate în apă depinde de tipul de rocă prin care curge apa (vezi figura). Duritatea temporară a apei apare atunci când calcarul reacţionează cu apa de ploaie. Calcarul este un carbonat de calciu insolubil, iar apa de ploaie este o soluție slabă de acid carbonic. Acidul reacționează cu carbonatul de calciu pentru a forma bicarbonat, care se dizolvă în apă și îl întărește.
Când apa cu duritate temporară fierbe sau se evaporă, unele dintre minerale precipită, formând solzi la fundul ibricului sau stalactite și stalagmite în peșteră. Apa cu duritate constantă conține alți compuși de calciu și magneziu, cum ar fi gipsul. Aceste minerale nu precipită atunci când sunt fierte.
Dedurizarea apei
Puteți elimina mineralele care întăresc apa prin adăugarea de sodă de spălat în soluție sau prin schimb de ioni, un proces similar cu deionizarea apei în timpul purificării. O substanță care conține ioni de sodiu care se schimbă cu ioni de calciu și magneziu găsiți în apă. În schimbătorul de ioni trece apa dură zeolit- substanță care conține sodiu. În zeolit, ionii de calciu și magneziu sunt amestecați cu ioni de sodiu, care nu adaugă duritate apei. Soda de spălat este carbonat de sodiu. În apa dură, reacționează cu compușii de calciu și magneziu. Rezultatul sunt compuși insolubili care nu formează flocuri.
Poluarea apei
Când apa netratată din fabrici și case pătrunde în mări și râuri, apare poluarea apei. Dacă există prea multe deșeuri în apă, bacteriile care descompun materia organică se înmulțesc și consumă aproape tot oxigenul. Doar bacteriile patogene care pot trăi în apă fără oxigen supraviețuiesc într-o astfel de apă. Când nivelul de oxigen dizolvat în apă scade, peștii și plantele mor. În apă intră și gunoiul, pesticidele și nitrații din îngrășăminte, cei toxici - plumb și mercur. Substanțele toxice, inclusiv metalele, pătrund în corpul peștilor și din ele în corpul altor animale și chiar al oamenilor. Pesticidele ucid microorganismele și animalele, perturbând astfel echilibrul natural. Îngrășămintele de pe câmp și detergenții care conțin fosfați, atunci când sunt eliberați în apă, provoacă creșterea crescută a plantelor. Plantele și bacteriile care se hrănesc cu plante moarte absorb oxigenul, reducându-i conținutul în apă.
Scurtă descriere a rolului apei pentru organisme
Apa este cel mai important compus anorganic, fără de care viața pe pământ este imposibilă. Această substanță este atât cea mai importantă parte, cât și un rol important ca factor extern pentru toate ființele vii.
Pe planeta Pământ, apa se găsește în trei stări de agregare: gazoasă (vapori în, lichidă (apă în atmosferă și ceață în atmosferă) și solidă (apa în ghețari, aisberguri etc.) Formula pentru vapori de apă este H 2 O , lichid (H 2 O) 2 (la T = 277 K) și (H 2 O) n - pentru apă solidă (cristale de gheață), unde n = 3, 4, ... (depinde de temperatură - cu atât temperatura este mai mică , cu cât este mai mare valoarea lui n). apar mai multe structuri libere decât apa lichidă, prin urmare, la temperaturi sub 277 K, densitatea apei este diferită de alte substanțe, nu crește, dar scade, ca urmare, gheața plutește pe suprafața apei lichide și rezervoarele adânci nu îngheață până la fund, mai ales că apa are o conductivitate termică scăzută. Acest lucru este de mare importanță pentru organismele care trăiesc în apă - nu mor în înghețuri severe și supraviețuiesc în timpul frigului de iarnă până la apariția unor condiții de temperatură mai favorabile.
Prezența legăturilor de hidrogen determină capacitatea mare de căldură a apei, ceea ce face posibilă viața pe suprafața Pământului, deoarece prezența apei ajută la reducerea diferenței de temperatură dintre zi și noapte, precum și iarna și vara, deoarece atunci când răcită, apa se condensează și se eliberează căldură, iar atunci când este încălzită, apa se evaporă, până la Ruperea legăturilor de hidrogen este cheltuită și suprafața Pământului nu se supraîncălzește.
Moleculele de apă formează legături de hidrogen nu numai între ele, ci și cu moleculele altor substanțe (carbohidrați, proteine, acizi nucleici), care este unul dintre motivele apariției unui complex de compuși chimici, ca urmare a formării de care este posibilă existenţa unei substanţe speciale - o substanţă vie care formează diverse .
Rolul ecologic al apei este enorm și are două aspecte: este atât un factor de mediu extern (primul aspect), cât și unul intern (al doilea aspect). Ca factor extern de mediu, apa face parte din factorii abiotici (umiditate, habitat, componentă a climei și microclimatului). Ca factor intern, apa joacă un rol important în interiorul celulei și în interiorul corpului. Să luăm în considerare rolul apei în interiorul celulei.
Într-o celulă, apa îndeplinește următoarele funcții:
1) mediul în care se află toate organelele celulei;
2) un solvent atât pentru substanțele anorganice, cât și pentru cele organice;
3) un mediu pentru apariția diferitelor procese biochimice;
4) un catalizator pentru reacțiile de schimb între substanțele anorganice;
5) un reactiv pentru procesele de hidroliză, hidratare, fotoliză etc.;
6) creează o anumită stare a celulei, de exemplu turgescență, care face ca celula să fie elastică și puternică mecanic;
7) îndeplinește o funcție de construcție, care constă în faptul că apa face parte din diferite structuri celulare, de exemplu membrane etc.;
8) este unul dintre factorii care unește toate structurile celulare într-un singur întreg;
9) creează conductivitate electrică a mediului, transferând compușii anorganici și organici într-o stare dizolvată, provocând disocierea electrolitică a compușilor ionici și foarte polari.
Rolul apei în organism este că:
1) îndeplinește o funcție de transport, deoarece transformă substanțele într-o stare solubilă, iar soluțiile rezultate datorate diferitelor forțe (de exemplu, presiunea osmotică etc.) se deplasează de la un organ la altul;
2) îndeplinește o funcție conductivă datorită faptului că corpul conține soluții de electroliți capabile să conducă impulsuri electrochimice;
3) conectează organele individuale și sistemele de organe datorită prezenței unor substanțe speciale (hormoni) în apă, în timp ce efectuează reglarea umorală;
4) este una dintre substanțele care reglează temperatura corpului a corpului (apa sub formă de transpirație este eliberată pe suprafața corpului, se evaporă, datorită căreia se absoarbe căldura și corpul se răcește);
5) este inclus în produsele alimentare etc.
Importanța apei în afara corpului este descrisă mai sus (habitat, regulator al temperaturii exterioare etc.).
Pentru organisme, apa dulce joacă un rol important (conținut de sare mai mic de 0,3%). În natură, apa chimic pură practic nu există cea mai pură este apa de ploaie din zonele rurale, departe de zonele mari populate. Apa conținută în corpurile de apă dulce - râuri, iazuri, lacuri proaspete - este potrivită pentru organisme.
Margareta Khalisova
Rezumatul lecției „Apa este un solvent. Purificarea apei"
Subiect: Apa este un solvent. Purificarea apei.
Ţintă: consolidarea înțelegerii faptului că substanțele din apă nu dispar, dar dizolva.
Sarcini:
1. Identificaţi substanţele care dizolvaîn apă și care nu sunt se dizolvă în apă.
2. Introduceți metoda de curățare apa – prin filtrare.
3. Creați condiții pentru identificarea și testarea diferitelor metode de curățare apă.
4. Consolidarea cunoștințelor despre regulile de comportament în siguranță atunci când se lucrează cu diverse substanțe.
5. Dezvoltați gândirea logică prin modelarea situațiilor problemă și rezolvarea acestora.
6. Cultivați acuratețea și comportamentul sigur atunci când lucrați cu diverse substanțe.
7. Cultivați interesul pentru activitatea cognitivă și experimentare.
Zonele educaționale:
Dezvoltare cognitiva
Dezvoltare socială și comunicativă
Dezvoltarea fizică
Lucru de vocabular:
îmbogăţire: filtru, filtrare
activare: pâlnie
Muncă preliminară: conversații despre apă, rolul ei în viața omului; a efectuat observații ale apei la grădiniță și acasă; experimente cu apă; s-au uitat la ilustrații pe această temă « Apă» ; sa familiarizat cu regulile de siguranță în timpul cercetării și experimentării; întrebând ghicitori despre apă; lectură de ficțiune, basme ecologice; jocuri despre apă.
Demonstrație și vizual material: papusa in costum albastru "Picătură".
Înmânează: goliți paharele cu apă; solvenți: zahăr, sare, făină, nisip, colorant alimentar, ulei vegetal; linguri de plastic, pâlnii, șervețele de tifon, tampoane de bumbac, șorțuri din pânză uleioasă, căni de ceai, lămâie, dulceață, farfurii de unică folosință, pânză uleioasă pentru mese.
GCD mutare
Educator: - Băieți, înainte de a începe o conversație cu voi, vreau să vă doresc ghicitoare:
Trăiește în mări și râuri
Dar adesea zboară pe cer.
Cum se va plictisi să zboare?
Cade din nou la pământ. (apă)
Poți ghici despre ce va fi conversația? Așa e, despre apă. Știm deja asta apa este un lichid.
Să ne amintim ce proprietăți apă am stabilit cu ajutorul experimentelor pe altele clase. Listă.
Copii:
1. U apa nu are miros.
2. Fără gust.
3. Este transparent.
4. Incolor.
5. Apă ia forma vasului în care se toarnă.
6. Are greutate.
Educator: - Dreapta. Vrei să experimentezi din nou cu apa? Pentru a face acest lucru, trebuie să ne transformăm pentru scurt timp în oameni de știință și să ne uităm în laboratorul nostru experimentare:
Virați la dreapta, virați la stânga,
Găsiți-vă în laborator.
(copiii se apropie de minilaborator).
Educator: - Băieți, uite cine ne vizitează din nou? Și ce e nou în laborator?
Copii: - "Picătură", nepoata bunicului Cutie Cunoscatoare si frumoasa.
Vrei să știi ce este în această cutie? Ghici puzzle-uri:
1. Separat, nu sunt atât de gustoasă,
Dar în mâncare - toată lumea are nevoie (sare)
2. Sunt alb ca zăpada
Toata lumea este onorata.
Am în gura mea -
Acolo a dispărut. (zahăr)
3. Coc cheesecake de la mine,
Și clătite și clătite.
Dacă faci aluat,
Trebuie să mă pună jos (făină)
4. Galben, nu soarele,
Toarnă, nu apă,
Face spumă în tigaie,
Stropi și șuierat (ulei)
Colorant alimentar – folosit în gătit pentru a decora prăjiturile și a colora ouăle.
Nisip - pentru construcție, joacă-te cu el în cutia de nisip.
Copiii examinează eprubete cu substanțe.
Educator: - Am adus toate aceste substante "Picătură" astfel încât să o putem ajuta să înțeleagă ce se va întâmpla cu apa atunci când interacționăm cu ei.
Educator: - De ce avem nevoie pentru a ne începe munca cu apă?
Copii: - șorțuri.
(copiii își pun șorțuri din pânză uleioasă și merg la masă, unde pe o tavă sunt pahare cu apă curată).
Educator: - Să ne amintim regulile înainte de a începe să lucrăm cu acestea substante:
Copii:
1. Nu puteți gusta substanțele - există posibilitatea de otrăvire.
2. Trebuie să adulmecați cu atenție, deoarece substanțele pot fi foarte caustice și vă pot arde căile respiratorii.
Educator: - Danil vă va arăta cum să o faceți corect (dirigeand mirosul din pahar cu palma).
I. Cercetare Loc de munca:
Educator: - Băieți, ce credeți că se va schimba dacă dizolvați aceste substanțe în apă?
Ascult rezultatele așteptate de copii înainte de a amesteca substanțele cu apă.
Educator: - Sa verificam.
Le propun copiilor să ia fiecare câte un pahar cu apă.
Educator: - Uită-te și stabilește care este acolo apă?
Copii: - Apa este limpede, incolor, inodor, rece.
Educator: - Luați o eprubetă cu substanța pe care ați ales-o și se dizolvă într-un pahar cu apă, amestecand cu o lingura.
Luăm în considerare. Ascult răspunsurile copiilor. Au ghicit corect?
Educator: - Ce s-a întâmplat cu zahărul și sarea?
Sare si zahar rapid se dizolvă în apă, apa rămâne limpede, incolor.
De asemenea, făină se dizolvă în apă, Dar apa devine tulbure.
Dar după apa va sta o vreme, făina se depune pe fund, dar soluţie continuă să fie tulbure.
Apă cu nisip s-a murdar, s-a înnorat, dacă nu-l mai amesteci, nisipul s-a scufundat pe fundul paharului, se vede, adică nu se vede. dizolvat.
pulbere alimentară solvent a schimbat rapid culoarea apă, Mijloace, se dizolvă bine.
Uleiul nu este se dizolvă în apă: este fie se raspandeste pe suprafața sa sub formă de peliculă subțire sau plutește în apă sub formă de picături galbene.
Apa este un solvent! Dar nu toate substanțele se dizolvă în ea.
Educator: - Băieți, am lucrat cu voi și "Picătură" ne invită la odihnă.
(Copiii stau la o altă masă și se joacă un joc.
Un joc: „Ghiciți gustul băuturii (ceai)».
Ceai de băut cu diferite arome: zahăr, dulceață, lămâie.
II Lucrări experimentale.
Ne apropiem de tabelul 1.
Educator: - Băieți, este posibil să purificăm apa din aceste substanțe pe care noi dizolvat? Reveniți la starea anterioară de transparență, fără sedimente. Cum să o facă?
Îți sugerez să-ți iei ochelarii din solutiiși mergi la tabelul 2.
Educator: - Îl poți filtra. Pentru asta ai nevoie de un filtru. Din ce se poate face un filtru? O vom face folosind un șervețel de tifon și un tampon de bumbac. Vă arăt (am pus în pâlnie un șervețel de tifon împăturit în mai multe straturi și un tampon de bumbac și l-am pus într-un pahar gol).
Realizarea filtrelor cu copiii.
Arăt metoda de filtrare, iar apoi copiii înșiși filtrează apa cu substanța pe care au ales-o.
Le reamintesc copiilor să nu se grăbească, să toarne un jet mic soluţieîntr-o pâlnie cu filtru. vorbesc proverb: „Dacă te grăbești, vei face oamenii să râdă”.
Să ne uităm la ce s-a întâmplat după filtrare apă cu substante diferite.
Uleiul a fost filtrat rapid pentru că nu a fost dizolvată în apă, urmele de ulei sunt vizibile clar pe filtru. Același lucru s-a întâmplat cu nisipul. Practic nu au fost filtrate substanțe bune dizolvată în apă: zahăr, sare.
Apă cu faina dupa filtrare a devenit mai transparent. Cea mai mare parte a făinii s-a așezat pe filtru, doar particule foarte mici au alunecat prin filtru și au ajuns în sticlă, așa că apă nu complet transparent.
După filtrarea vopselei, culoarea filtrului s-a schimbat, dar s-a filtrat soluţie a rămas și în culoare.
rezultat GCD:
1. Ce substante se dizolvă în apă? – zahăr, sare, colorant, făină.
2. Ce substanțe nu sunt se dizolvă în apă - nisip, ulei.
3. Cu ce metodă de curățare apa pe care ne-am întâlnit? – filtrare.
4. Cu ce? - filtru.
5. Toată lumea a respectat regulile de siguranță? (un exemplu).
6. Ce este interesant (nou) ai aflat azi?
Educator: - Astazi ai invatat asta apa este un solvent, a verificat ce substanțe dizolvaîn apă și cum poți purifica apa din diferite substanțe.
"Picătură" vă mulțumesc pentru ajutor și vă oferă un album pentru că ați schițat experimentele. Cu aceasta cercetarea noastră este finalizată, ne întoarcem din laborator la grup:
Virați la dreapta, virați la stânga.
Te vei regăsi în grup.
Literatură:
1. A. I. Ivanova Observații și experimente ecologice la grădiniță
2. G. P. Tugusheva, A. E. Chistyakova Activități experimentale ale copiilor preșcolari medii și seniori vârsta Sankt Petersburg: Copilărie-Presă 2010.
3. Activități de cercetare cognitivă a preșcolarilor mai mari - Copil la grădinița Nr. 3,4,5 2003.
4. Activitate de cercetare a unui preșcolar - D/v Nr. 7, 2001.
5. Experimentarea cu apă și aer - D/V nr. 6, 2008.
6. Activități experimentale în grădiniță - Profesor al instituției de învățământ preșcolar Nr. 9, 2009.
7. Jocuri – experimentarea unui preșcolar mai mic – Pedagogie preșcolară Nr.5 2010.
Sarcină: Arătați copiilor solubilitatea și insolubilitatea diferitelor substanțe în apă.
Materiale: făină, zahăr granulat, nisip de râu, colorant alimentar, praf de spălat, pahare cu apă curată, linguri sau betisoare, tăvi, poze cu substanțele prezentate.
Descriere. In fata copiilor pe tavi se afla pahare cu apa, betisoare, linguri si substante in diverse recipiente. Copiii se uită la apă și își amintesc proprietățile ei. Ce crezi că se va întâmpla dacă se adaugă zahăr granulat în apă? Bunicul Know adaugă zahăr, amestecă și toată lumea observă împreună ce s-a schimbat. Ce se întâmplă dacă adăugăm nisip de râu în apă? Adaugă nisip de râu în apă și amestecă. S-a schimbat apa? S-a înnorat sau a rămas senin? S-a dizolvat nisipul râului?
Ce se va întâmpla cu apa dacă îi adăugăm colorant alimentar? Adaugă vopsea și amestecă. Ce sa schimbat? (Apa și-a schimbat culoarea.) S-a dizolvat vopseaua? (Vopseaua s-a dizolvat și a schimbat culoarea apei, apa a devenit opaca.)
Se va dizolva faina in apa? Copiii adaugă făină în apă și amestecă. Ce a devenit apa? Înnorat sau senin? Faina s-a dizolvat in apa?
Se va dizolva praful de spalat in apa? Adăugați praf de spălat și amestecați. S-a dizolvat pulberea în apă? Ce ai observat că era neobișnuit? Înmuiați degetele în amestec și verificați dacă se simte în continuare la fel ca apa curată? (Apa a devenit săpunoasă.) Ce substanțe s-au dizolvat în apa noastră? Ce substanțe nu se dizolvă în apă?
(Rezultatele sunt înregistrate pe un flannelgraph.)
NIsip colorat
Sarcini: introduceți copiii în metoda de realizare a nisipului colorat (amestecare cu cretă colorată); învață cum să folosești o răzătoare.
Materiale: creioane colorate, nisip, recipient transparent, obiecte mici, 2 pungi, răzătoare mici, castroane, linguri (bețișoare), borcane mici cu capac.
Descriere. Micul ghiocă, Curiosity, a zburat către copii. El le cere copiilor să ghicească ce are în sacoșe. Copiii încearcă să stabilească prin atingere (Într-un sac este nisip, în celălalt sunt bucăți de cretă.) Profesorul deschide sacii, copiii își verifică presupunerile. Profesorul și copiii examinează conținutul pungilor. Ce este asta? Ce nisip? Ce poți face cu ea? Ce culoare are creta? Cum se simte? Poate fi spart? Pentru ce este? Micuța întreabă: „Nisipul poate fi colorat? Cum se face colorat? Ce se întâmplă dacă amestecăm nisip cu cretă? Cum poți face creta să curgă liber ca nisipul?” Micuța Gal se laudă că are un instrument pentru a transforma creta în pulbere fină.
Le arată copiilor răzătoarea. Ce este asta? Cum să-l folosească? Copiii, urmând exemplul ciucuței, iau castroane, răzătoare și freacă creta. Ce s-a întâmplat? Ce culoare are pudra ta? (Pătricicul îl întreabă pe fiecare copil) Cum pot colora acum nisipul? Copiii toarnă nisip într-un bol și amestecă-l cu linguri sau betisoare. Copiii privesc nisipul colorat. Cum putem folosi acest nisip? (Fă poze frumoase.)
Micul Galchoff se oferă să se joace. Arată un recipient transparent plin cu straturi multicolore de nisip și îi întreabă pe copii: „Cum poți găsi rapid un obiect ascuns?” Copiii oferă propriile lor opțiuni. Profesorul explică că nu poți amesteca nisipul cu mâinile, cu un băț sau cu o lingură și arată cum să împingi un obiect din nisip scuturând vasul.
Ce s-a întâmplat cu nisipul colorat? Copiii notează că în acest fel am găsit rapid obiectul și am amestecat nisipul.
Copiii ascund obiecte mici în borcane transparente, le acoperă cu straturi de nisip multicolor, închid borcanele cu capace și arată-i fetiței cum găsesc rapid obiectul ascuns și amestecă nisipul. Micuțul Galchon le oferă copiilor o cutie de cretă colorată ca cadou de rămas bun.
JOCURI CU NIsip
Sarcini: consolidează ideile copiilor despre proprietățile nisipului, dezvoltă curiozitatea și observația, activează vorbirea copiilor și dezvoltă abilități constructive.
Materiale: o cutie cu nisip mare pentru copii, în care se lasă urme de animale din plastic, jucării de animale, linguri, greble pentru copii, adapatoare, un plan al zonei pentru plimbările acestui grup.
Descriere. Copiii ies afară și explorează zona de plimbare. Profesorul le atrage atenția asupra urmelor neobișnuite din cutia de nisip. De ce sunt urmele pașilor atât de clar vizibile în nisip? Ale cui sunt aceste urme? De ce crezi asta?
Copiii găsesc animale de plastic și își testează presupunerile: iau jucării, își pun labele pe nisip și caută același imprimeu. Ce urmă va rămâne din palmă? Copiii își lasă urmele. A cui palmă este mai mare? Al cui este mai mic? Verifica prin aplicare.
Profesorul găsește o scrisoare în labele puiului de urs și scoate din ea un plan de amplasament. Ce se arată? Ce loc este încercuit cu roșu? (Cutie cu nisip.) Ce altceva ar putea fi interesant acolo? Poate un fel de surpriză? Copiii, cufundându-și mâinile în nisip, caută jucării. Cine este aceasta?
Fiecare animal are propria sa casă. Vulpea are... (gaura), ursul are... (bârlog), câinele are... (canisă). Să construim o casă de nisip pentru fiecare animal. Cu ce nisip este cel mai bun pentru a construi? Cum să-l ude?
Copiii iau adapatoare si uda nisipul. Unde se duce apa? De ce s-a udat nisipul? Copiii construiesc case și se joacă cu animalele.