Qué sustancias se disuelven en agua. Sistemas altamente dispersos (soluciones verdaderas) Sustancias que se disuelven en agua.
El agua es una sustancia líquida que no tiene sabor, color ni olor. El agua pura es absolutamente transparente. Si viertes agua en un vaso de cristal, puedes ver los objetos detrás de él a través de sus paredes. Agua tiene fluidez, gracias a lo cual penetra a través de grietas y hendiduras e impregna todo lo que lo rodea.
En estado líquido, agua:
- llena mares, océanos, ríos y lagos;
- satura el suelo;
- parte de plantas;
- forma parte del cuerpo de los mamíferos.
La sorprendente propiedad del agua es que sabe disolverse casi todo a su alrededor. Hay algunos objetos que se mojan pero quedan sin disolver. ¿Cómo y por qué sucede esto?
¿Qué es una solución?
Cuando una sustancia se disuelve, se mezcla con un líquido para formar una solución. Una solución se puede llamar té en un vaso, donde antes se colocó el terrón de azúcar. El agua que ha absorbido azúcar tiene un sabor dulce. Cuando una sustancia se combina con un disolvente, se forma una solución. Una solución acuosa es una sustancia soluble en agua que se ha diluido con agua pura. El agua es un buen disolvente, pero no puede disolver piedra, madera o plástico. Si arrojas varias piedras al agua, se quedarán en el fondo del vaso.
¿Como sucedió esto?
Si examinamos una gota de agua con un microscopio, veremos que está formada por partículas especiales llamadas moléculas. No se pueden ver a simple vista. Las moléculas de agua son eléctricamente neutras. esto significa que son “amigables” con todas las sustancias. Tienen una atracción especial por determinadas sustancias. La sorprendente amistad de las moléculas de agua les permite combinarse fácilmente con moléculas de otras sustancias, llevando una carga.
Cuando entra en contacto con las moléculas de otra sustancia, la atracción se intensifica, como resultado la sustancia se mezcla con agua, disolviéndose completamente en ella. Si no hay atracción, entonces todo permanece sin cambios. La sustancia quedará en el fondo del vaso. Si añades un poco de sal al agua y la revuelves con una cuchara, la sal pronto desaparecerá. El agua tendrá un sabor salado.
¿Qué es el agua limpia?
El agua absolutamente pura no existe en la naturaleza. Casi Todos los líquidos que vemos en la vida cotidiana son soluciones. El agua del grifo es una solución de agua con impurezas de hierro. Antes de entrar en el vidrio, el agua fluye a través de tuberías de hierro, absorbiendo moléculas de hierro. Las soluciones naturales son bebidas: té, jugos y compotas. Todos ellos contienen componentes beneficiosos para el cuerpo humano. El agua puede disolver no sólo sólidos, sino también sustancias líquidas y gaseosas.
Siempre hay algo disuelto en agua corriente. El agua de lluvia, agua, río o lago contiene impurezas.
¿Qué sustancias se disuelven en agua y cuáles no?
En la naturaleza existen sustancias sólidas, líquidas y gaseosas dotadas de diversas propiedades. Algunos de ellos se pueden disolver en agua, otros no. Dependiendo de esta característica, se distinguen los siguientes grupos de sustancias:
- repelente al agua (hidrófobo);
- Atraer agua (hidrófilo).
Las sustancias hidrófobas son poco solubles en agua o no se disuelven en ella en absoluto. Estas sustancias incluyen caucho, grasa, vidrio, arena, etc. Algunas sales, álcalis y ácidos pueden denominarse sustancias hidrófilas.
Dado que las células del cuerpo humano contienen una membrana que contiene componentes grasos, la grasa no permite que el cuerpo humano se disuelva en agua. Debido a la estructura única de un organismo vivo, el agua no solo no absorbe las células del cuerpo, sino que sustenta la vida humana.
resumámoslo
Cuando el agua entra en contacto con los alimentos, disuelve los nutrientes y luego los libera a las células del cuerpo humano. A cambio, el agua recoge productos de desecho, que se liberan a través del sudor y la orina.
Existen pocas sustancias en la naturaleza que no sean solubles en agua. Incluso el metal, tras un contacto prolongado con el agua, comienza a disolverse en ella.
Agua con componentes disueltos en ella. adquiere nuevas cualidades. Por ejemplo, una solución de plata puede matar los microbios. El agua es un sistema que puede ser beneficioso o perjudicial para el ser humano. Y esto depende de lo que se disuelva en él.
Si este mensaje te fue útil, estaré encantado de verte.
En un líquido ordinario no asociado, como la gasolina, las moléculas se deslizan libremente unas alrededor de otras. En el agua, ruedan en lugar de deslizarse. Se sabe que las moléculas de agua están conectadas entre sí mediante enlaces de hidrógeno, por lo que antes de que se produzca cualquier desplazamiento, al menos uno de estos enlaces debe romperse. Esta característica determina la viscosidad del agua.
La constante dieléctrica del agua es su capacidad para neutralizar la atracción que existe entre cargas eléctricas. La disolución de sólidos en agua es un proceso complejo que está determinado por la interacción de partículas de soluto y partículas de agua.
Al estudiar la estructura de sustancias mediante rayos X, se encontró que la mayoría de los sólidos tienen una estructura cristalina, es decir, las partículas de una sustancia están ubicadas en el espacio en un orden determinado. Las partículas de algunas sustancias se ubican como si estuvieran en las esquinas de un cubo diminuto, las partículas de otras, en las esquinas, el centro y el medio de los lados de un tetraedro, prisma, pirámide, etc. Cada una de estas formas es la célula más pequeña. de cristales más grandes de forma similar. Algunas sustancias tienen moléculas en los nodos de su red cristalina (la mayoría de los compuestos orgánicos), otras (por ejemplo, las sales inorgánicas) tienen iones, es decir, partículas que constan de uno o más átomos con cargas positivas o negativas. Las fuerzas que mantienen a los iones en un cierto orden espacialmente orientado de la red cristalina son las fuerzas de atracción electrostática de iones con carga opuesta que forman la red cristalina.
Si, por ejemplo, se disuelve cloruro de sodio en agua, los iones de sodio cargados positivamente y los iones de cloro cargados negativamente se repelerán entre sí.
Esta repulsión se produce porque el agua tiene una constante dieléctrica alta, es decir, superior a la de cualquier otro líquido. Reduce 100 veces la fuerza de atracción mutua entre iones con cargas opuestas. La razón del fuerte efecto neutralizante del agua hay que buscarla en la disposición de sus moléculas. El átomo de hidrógeno que contienen no comparte su electrón por igual con el átomo de oxígeno al que está unido. Este electrón siempre está más cerca del oxígeno que del hidrógeno. Por lo tanto, los átomos de hidrógeno están cargados positivamente y los átomos de oxígeno están cargados negativamente.
Cuando una sustancia se disuelve en iones, los átomos de oxígeno son atraídos por iones positivos y los átomos de hidrógeno son atraídos por iones negativos. Las moléculas de agua que rodean al ion positivo envían sus átomos de oxígeno hacia él, y las moléculas que rodean al ion negativo envían sus átomos de hidrógeno hacia él. Así, las moléculas de agua forman una especie de red que separa los iones entre sí y neutraliza su atracción (Fig. 12). Para separar entre sí los iones ubicados en la red cristalina y transferirlos a la solución, es necesario superar la fuerza de atracción de esta red. Al disolver sales, esta fuerza es la atracción de los iones reticulares por las moléculas de agua, caracterizada por la llamada energía de hidratación. Si la energía de hidratación es suficientemente alta en comparación con la energía de la red cristalina, los iones se desprenderán de esta última y se disolverán.
La relación entre las moléculas de agua y los iones separados de la red en solución no solo no se debilita, sino que se vuelve aún más estrecha.
Como ya se señaló, en una solución, los iones están rodeados y separados por moléculas de agua que, al centrarse en ellos con sus partes de carga opuesta, forman la llamada capa de hidratación (Fig. 13). El tamaño de esta capa es diferente para diferentes iones y depende de la carga del ion, su tamaño y, además, de la concentración de iones en la solución.
Durante varios años, los físicoquímicos estudiaron el agua principalmente como disolvente de electrolitos. Como resultado, se ha obtenido mucha información sobre los electrolitos, pero muy poca sobre el agua en sí. Curiosamente, sólo en los últimos años han aparecido trabajos dedicados al estudio de la relación del agua con sustancias prácticamente insolubles en ella.
Se observaron muchos fenómenos sorprendentes. Por ejemplo, un día una tubería que transportaba gas natural en t = 19°C resultó estar obstruida con nieve húmeda y agua. Quedó claro que el problema aquí no era la temperatura, sino otras propiedades del agua. Surgieron varias preguntas: por qué el agua se congela a una temperatura tan alta, cómo el agua puede combinarse con sustancias que son insolubles en ella.
Este misterio aún no se había resuelto cuando se descubrió que incluso gases nobles como el argón y el xenón, que no entran en ninguna reacción química, pueden combinarse con el agua, formando algo parecido a compuestos.
Arroz. 13. Separación de iones Na + y C1 - por moléculas de agua polares, formando una capa de hidratación a su alrededor.
En Illinois se obtuvieron resultados interesantes sobre la solubilidad del metano en agua. Las moléculas de metano no forman iones en el agua y no perciben enlaces de hidrógeno; la atracción entre ellos y las moléculas de agua es muy débil. Sin embargo, el metano todavía, aunque poco, se disuelve en agua y sus moléculas disociadas forman compuestos con él: hidratos, en los que varias moléculas de agua están unidas a una molécula de metano. Esta reacción libera 10 veces más calor que disolver metano en hexano (el metano se disuelve mejor en hexano que en agua).
Es de gran interés el hecho de que el metano se disuelva en agua. Después de todo, una molécula de metano tiene el doble de volumen que una molécula de agua. Para que el metano se disuelva en agua, deben formarse “agujeros” bastante grandes entre sus moléculas. Esto requiere un importante gasto de energía, mayor que el de la evaporación del agua (aproximadamente 10.000 calorías por cada mol). ¿De dónde viene tanta energía? Las fuerzas de atracción entre las moléculas de metano y agua son demasiado débiles y no pueden proporcionar tanta energía. Por tanto, existe otra posibilidad: la estructura del hogar cambia en presencia de metano. Supongamos que una molécula de metano disuelto está rodeada por una capa de 10 a 20 moléculas de agua. Cuando se forman tales asociaciones moleculares, se libera calor. En el espacio ocupado por una molécula de metano, las fuerzas de atracción mutua entre las moléculas de agua desaparecen y, por tanto, la presión interna. En tales condiciones, como hemos visto, el agua se congela a temperaturas superiores a cero.
Por eso las moléculas en el espacio entre el metano y el agua pueden cristalizar, como ocurrió en el caso descrito anteriormente. Los hidratos congelados pueden absorberse en la solución y liberarse de ella. Esta teoría se conoce como teoría del iceberg. En la práctica, como demuestran los estudios, todas las sustancias no conductoras analizadas forman hidratos cristalinos estables. Al mismo tiempo, esta tendencia se expresa débilmente en los electrolitos. Todo esto conduce a una comprensión completamente nueva de la solubilidad.
Se creía que la disolución de los electrolitos se producía como resultado de fuerzas de atracción. Ahora se ha demostrado que la disolución de los no electrolitos no se debe a las fuerzas de atracción entre estas sustancias y el agua, sino como resultado de una atracción insuficiente entre ellas. Las sustancias que no se descomponen en iones se combinan con el agua, ya que eliminan la presión interna y contribuyen así a la aparición de formaciones cristalinas.
Para comprender mejor la formación de dichos hidratos, resulta útil considerar su estructura molecular.
Se ha demostrado que los hidratos resultantes tienen una estructura cúbica (red) en contraste con la estructura hexagonal del hielo. Trabajos posteriores de los investigadores demostraron que el hidrato puede tener dos redes cúbicas: en una de ellas, los espacios entre moléculas son 12, en la otra, 17 A. En la red más pequeña hay 46 moléculas de agua, en la más grande, 136. Los agujeros de las moléculas de gas en la red más pequeña tienen 12-14 caras , y en las más grandes, 12-16, además, varían en tamaño y están llenas de moléculas de diferentes tamaños, y es posible que no todos los agujeros estén llenos. Este modelo explica la estructura real de los hidratos con un alto grado de precisión.
Difícilmente se puede sobrestimar el papel de estos hidratos en los procesos vitales. Estos procesos ocurren principalmente en los espacios entre las moléculas de agua y proteínas. El agua tiene una fuerte tendencia a cristalizar, ya que la molécula de proteína contiene muchos grupos no iónicos o no polares. Cualquiera de estos hidratos se forma a una densidad menor que la del hielo, por lo que su formación puede provocar una expansión destructiva significativa.
Así, el agua es una sustancia única y compleja con determinadas y variadas propiedades químicas. Tiene una estructura física esbelta y al mismo tiempo cambiante.
El desarrollo de toda la naturaleza viva y, en gran medida, inanimada está indisolublemente ligado a los rasgos característicos del agua.
El agua es uno de los compuestos más abundantes en la Tierra. No sólo está en ríos y mares; Todos los organismos vivos también contienen agua. La vida es imposible sin él. El agua es un buen disolvente (varias sustancias se disuelven fácilmente en ella). La savia de animales y plantas se compone principalmente de agua. El agua existe para siempre; se mueve constantemente desde el suelo a la atmósfera y a los organismos y viceversa. Más del 70% de la superficie terrestre está cubierta de agua.
que es el agua
El ciclo del agua
El agua de ríos, mares y lagos se evapora constantemente convirtiéndose en pequeñas gotas de vapor de agua. Las gotas se juntan y el agua se derrama sobre el suelo en forma de lluvia. Este es el ciclo del agua en la naturaleza. En nubes de vapor nos enfriamos y volvemos a la tierra en forma de lluvia, nieve o granizo. Las aguas residuales de alcantarillas y fábricas se tratan y luego se vierten al mar.
Estación de agua
El agua del río necesariamente contiene impurezas, por lo que debe ser purificada. El agua ingresa a los embalses, donde se deposita y las partículas sólidas se depositan en el fondo. Luego, el agua pasa a través de filtros que atrapan los sólidos restantes. El agua se filtra a través de capas de grava limpia, arena o carbón activado, donde se limpia de suciedad e impurezas sólidas. Después de la filtración, el agua se trata con cloro para matar las bacterias patógenas, después de lo cual se bombea a depósitos y se suministra a edificios residenciales y fábricas. Antes de que las aguas residuales lleguen al mar, es necesario tratarlas. En una planta de tratamiento de agua, ésta pasa a través de filtros que atrapan la suciedad y luego se bombea a tanques de sedimentación donde se permite que los sólidos se depositen en el fondo. Las bacterias destruyen los restos de sustancias orgánicas, descomponiéndolas en componentes inofensivos.
Purificación del agua
El agua es un buen disolvente, por lo que suele contener impurezas. Puedes purificar el agua usando destilación(ver artículo “”), pero un método de limpieza más efectivo es desionización(desalación). Los iones son átomos o moléculas que han perdido o ganado electrones y, como resultado, han recibido una carga positiva o negativa. Para la desionización, se utiliza una sustancia llamada ionita. Contiene iones de hidrógeno cargados positivamente (H+) e iones de hidróxido cargados negativamente (OH -). Cuando el agua contaminada pasa a través de la resina, los iones de impureza son reemplazados por iones de hidrógeno e hidróxido de la resina. Los iones de hidrógeno e hidróxido se combinan para formar nuevas moléculas de agua. El agua que ha pasado por el intercambiador de iones ya no contiene impurezas.
Agua como disolvente
El agua es un excelente disolvente; muchas sustancias se disuelven fácilmente en ella (consulte también el artículo ““). Esta es la razón por la que rara vez se encuentra agua pura en la naturaleza. En una molécula de agua, las cargas eléctricas están ligeramente separadas porque los átomos de hidrógeno están ubicados en un lado de la molécula. Por eso los compuestos iónicos (compuestos formados por iones) se disuelven tan fácilmente en él. Los iones están cargados y las moléculas de agua los atraen.
El agua, como todos los disolventes, sólo puede disolver una cantidad limitada de una sustancia. Una solución se llama saturada cuando el solvente no puede disolver una porción adicional de la sustancia. Normalmente, la cantidad de sustancia que un disolvente puede disolver aumenta con el calentamiento. El azúcar se disuelve más fácilmente en agua caliente que en agua fría. Las bebidas gaseosas son vapores de agua de dióxido de carbono. Cuanto más alto, más gas puede absorber la solución. Por tanto, cuando abrimos una lata de bebida y con ello reducimos la presión, se escapa dióxido de carbono de la bebida. Cuando se calienta, la solubilidad de los gases disminuye. Por lo general, se disuelven alrededor de 0,04 gramos de oxígeno en 1 litro de agua de río y de mar. Esto es suficiente para las algas, los peces y otros habitantes de mares y ríos.
Agua dura
El agua dura contiene minerales disueltos que provienen de las rocas a través de las cuales fluía el agua. 
El jabón no forma buena espuma en este tipo de agua porque reacciona con los minerales y forma escamas. Hay dos tipos de agua dura; la diferencia entre ellos es el tipo de minerales disueltos. El tipo de minerales disueltos en el agua depende del tipo de roca por donde fluye el agua (ver figura). La dureza temporal del agua se produce cuando la piedra caliza reacciona con el agua de lluvia. La piedra caliza es un carbonato de calcio insoluble y el agua de lluvia es una solución débil de ácido carbónico. El ácido reacciona con el carbonato de calcio para formar bicarbonato, que se disuelve en agua y la endurece.
Cuando el agua con dureza temporal hierve o se evapora, algunos de los minerales precipitan, formando incrustaciones en el fondo de la tetera o estalactitas y estalagmitas en la cueva. El agua con dureza constante contiene otros compuestos de calcio y magnesio, como el yeso. Estos minerales no precipitan cuando se hierven.
Ablandamiento de agua
Puede eliminar los minerales que endurecen el agua agregando bicarbonato de sodio a la solución o mediante intercambio iónico, un proceso similar a la desionización del agua durante la purificación. Sustancia que contiene iones de sodio que se intercambian con iones de calcio y magnesio que se encuentran en el agua. En el intercambiador de iones, el agua dura pasa a través zeolita- sustancia que contiene sodio. En la zeolita, los iones de calcio y magnesio se mezclan con iones de sodio, que no añaden dureza al agua. El bicarbonato de sodio es carbonato de sodio. En agua dura, reacciona con compuestos de calcio y magnesio. El resultado son compuestos insolubles que no forman flóculos.
La contaminación del agua
Cuando el agua no tratada procedente de fábricas y hogares llega a los mares y ríos, se produce la contaminación del agua. Si hay demasiados desechos en el agua, las bacterias que descomponen la materia orgánica se multiplican y consumen casi todo el oxígeno. Sólo las bacterias patógenas que pueden vivir en agua sin oxígeno sobreviven en dicha agua. Cuando el nivel de oxígeno disuelto en el agua disminuye, los peces y las plantas mueren. La basura, los pesticidas y los nitratos de los fertilizantes, tóxicos (plomo y mercurio), también llegan al agua. Las sustancias tóxicas, incluidos los metales, ingresan al cuerpo de los peces y de ellos a los cuerpos de otros animales e incluso de los humanos. Los pesticidas matan microorganismos y animales, alterando así el equilibrio natural. Los fertilizantes de los campos y los detergentes que contienen fosfatos, cuando se liberan en el agua, provocan un mayor crecimiento de las plantas. Las plantas y bacterias que se alimentan de plantas muertas absorben oxígeno, reduciendo su contenido en el agua.
Breve descripción del papel del agua para los organismos.
El agua es el compuesto inorgánico más importante, sin el cual la vida en la Tierra es imposible. Esta sustancia es a la vez la parte más importante y juega un papel importante como factor externo para todos los seres vivos.
En el planeta Tierra, el agua se encuentra en tres estados de agregación: gaseoso (vapor, líquido (agua y niebla en la atmósfera) y sólido (agua en glaciares, icebergs, etc.). La fórmula del agua en vapor es H 2 O , líquido (H 2 O) 2 (a T = 277 K) y (H 2 O) n - para agua sólida (cristales de hielo), donde n = 3, 4, ... (depende de la temperatura, cuanto menor sea la temperatura , cuanto mayor es el valor de n), las moléculas de agua se combinan en partículas con la fórmula (H 2 O) n como resultado de la formación de enlaces químicos especiales, llamados hidrógeno, tales partículas se denominan asociados debido a la formación de asociados; Surgen más estructuras sueltas que el agua líquida, por lo tanto, a temperaturas inferiores a 277 K, la densidad del agua, a diferencia de otras sustancias, no aumenta, sino que disminuye, como resultado, el hielo flota en la superficie del agua líquida y los depósitos profundos no congelarse hasta el fondo, especialmente porque el agua tiene una baja conductividad térmica. Esto es de gran importancia para los organismos que viven en el agua: no mueren en heladas severas y sobreviven durante el frío invernal hasta la aparición de condiciones de temperatura más favorables.
La presencia de enlaces de hidrógeno determina la alta capacidad calorífica del agua, lo que hace posible la vida en la superficie de la Tierra, ya que la presencia de agua ayuda a reducir la diferencia de temperatura entre el día y la noche, así como en invierno y verano, porque cuando Cuando se enfría, el agua se condensa y se libera calor, y cuando se calienta, el agua se evapora, para La ruptura de los enlaces de hidrógeno se gasta y la superficie de la Tierra no se sobrecalienta.
Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno no solo entre sí, sino también con moléculas de otras sustancias (carbohidratos, proteínas, ácidos nucleicos), lo que es una de las razones de la aparición de un complejo de compuestos químicos, como resultado de la formación de cual es posible la existencia de una sustancia especial: una sustancia viva que forma varios .
El papel ecológico del agua es enorme y tiene dos aspectos: es un factor ambiental tanto externo (primer aspecto) como interno (segundo aspecto). Como factor ambiental externo, el agua forma parte de factores abióticos (humedad, hábitat, componente del clima y microclima). Como factor interno, el agua juega un papel importante dentro de la célula y dentro del cuerpo. Consideremos el papel del agua dentro de la célula.
En una célula, el agua realiza las siguientes funciones:
1) el entorno en el que se encuentran todos los orgánulos de la célula;
2) un disolvente para sustancias tanto inorgánicas como orgánicas;
3) un entorno para la ocurrencia de diversos procesos bioquímicos;
4) un catalizador para reacciones de intercambio entre sustancias inorgánicas;
5) un reactivo para los procesos de hidrólisis, hidratación, fotólisis, etc.;
6) crea un cierto estado de la célula, por ejemplo, turgencia, que hace que la célula sea elástica y mecánicamente fuerte;
7) realiza una función constructiva, que consiste en que el agua forma parte de diversas estructuras celulares, por ejemplo membranas, etc.;
8) es uno de los factores que une todas las estructuras celulares en un solo todo;
9) crea conductividad eléctrica del medio, transfiriendo compuestos orgánicos e inorgánicos a un estado disuelto, provocando la disociación electrolítica de compuestos iónicos y altamente polares.
La función del agua en el cuerpo es que:
1) realiza una función de transporte, ya que transforma sustancias a un estado soluble, y las soluciones resultantes, debido a diversas fuerzas (por ejemplo, presión osmótica, etc.), se mueven de un órgano a otro;
2) realiza una función conductora debido a que el cuerpo contiene soluciones de electrolitos capaces de conducir impulsos electroquímicos;
3) conecta órganos individuales y sistemas de órganos debido a la presencia de sustancias especiales (hormonas) en el agua, mientras lleva a cabo la regulación humoral;
4) es una de las sustancias que regulan la temperatura corporal del cuerpo (el agua en forma de sudor se libera a la superficie del cuerpo, se evapora, por lo que se absorbe calor y el cuerpo se enfría);
5) está incluido en productos alimenticios, etc.
La importancia del agua fuera del cuerpo se describe anteriormente (hábitat, regulador de la temperatura exterior, etc.).
Para los organismos, el agua dulce juega un papel importante (contenido de sal inferior al 0,3%). En la naturaleza prácticamente no existe agua químicamente pura; la más pura es el agua de lluvia de las zonas rurales, alejadas de las grandes zonas pobladas. El agua contenida en cuerpos de agua dulce (ríos, estanques, lagos dulces) es adecuada para los organismos.
Margarita Khalisova
Resumen de la lección “El agua es un solvente. Purificación del agua"
Sujeto: El agua es un disolvente.. Purificación del agua.
Objetivo: consolidar la comprensión de que las sustancias en el agua no desaparecen, pero disolver.
Tareas:
1. Identificar sustancias que disolver en agua y cuáles no disolver en agua.
2. Introducir el método de limpieza. agua – por filtración.
3. Crear condiciones para identificar y probar varios métodos de limpieza. agua.
4. Consolidar el conocimiento sobre las reglas de comportamiento seguro al trabajar con diversas sustancias.
5. Desarrollar el pensamiento lógico modelando situaciones problemáticas y resolviéndolas.
6. Cultivar la precisión y el comportamiento seguro al trabajar con diversas sustancias.
7. Cultivar el interés por la actividad cognitiva y la experimentación.
Áreas educativas:
Desarrollo cognitivo
Desarrollo social y comunicativo.
Desarrollo fisico
trabajo de vocabulario:
enriquecimiento: filtrar, filtrar
activación: embudo
Trabajo preliminar: conversaciones sobre el agua, su papel en la vida humana; realizó observaciones del agua en el jardín de infantes y en casa; experimentos con agua; miró ilustraciones sobre el tema « Agua» ; se familiarizó con las reglas de seguridad durante la investigación y la experimentación; hacer acertijos sobre el agua; leer ficción, cuentos de hadas ambientales; Juegos sobre el agua.
Demostración y visual. material: muñeca con traje azul "Gotita".
Repartir: vasos vacíos con agua; disolventes: azúcar, sal, harina, arena, colorantes alimentarios, aceite vegetal; cucharas de plástico, embudos, servilletas de gasa, algodones, delantales de hule, tazas de té, limón, mermelada, platos desechables, hule para mesa.
movimiento GCD
Educador: - Chicos, antes de iniciar una conversación con ustedes, quiero desearles enigma:
Vive en mares y ríos.
Pero a menudo vuela por el cielo.
¿Cómo se aburrirá de volar?
Vuelve a caer al suelo. (agua)
¿Puedes adivinar de qué se tratará la conversación? Así es, sobre el agua. eso ya lo sabemos el agua es un liquido.
Recordemos que propiedades. agua Establecimos con la ayuda de experimentos en otros. clases. Lista.
Niños:
1. Ud. el agua no tiene olor.
2. Sin gusto.
3. Es transparente.
4. Incoloro.
5. Agua Toma la forma del recipiente en el que se vierte.
6. Tiene peso.
Educador: - Bien. ¿Quieres volver a experimentar con el agua? Para hacer esto, necesitamos convertirnos brevemente en científicos y mirar dentro de nuestro laboratorio. experimentación:
Gira a la derecha. Gira a la izquierda,
Encuéntrate en el laboratorio.
(los niños se acercan al mini-laboratorio).
Educador: - Chicos, miren quién nos visita otra vez. ¿Y qué hay de nuevo en el laboratorio?
Niños: - "Gotita", nieta del abuelo Caja sabia y hermosa.
¿Quieres saber qué hay en esta caja? Adivinar rompecabezas:
1. Por separado: no soy tan sabroso
Pero en la comida todo el mundo necesita (sal)
2. Soy blanca como la nieve
En honor de todos.
Lo tengo en mi boca.
Allí desapareció. (azúcar)
3. Me hornean pasteles de queso,
Y tortitas y tortitas.
Si estás haciendo masa,
Deben bajarme (harina)
4. Amarillo, no el sol,
Está lloviendo a cántaros, no agua,
Hace espuma en la sartén
Salpicaduras y silbidos (aceite)
Colorante alimentario: se utiliza en la cocina para decorar pasteles y colorear huevos.
Arena: para la construcción, juega con ella en el arenero.
Los niños examinan tubos de ensayo con sustancias.
Educador: - Traje todas estas sustancias. "Gotita" para que podamos ayudarla a comprender qué pasará con el agua al interactuar con ellos.
Educador: - ¿Qué necesitamos para empezar a trabajar con agua?
Niños: - Delantales.
(Los niños se ponen delantales de hule y se acercan a la mesa, donde hay vasos con agua limpia en una bandeja).
Educador: - Recordemos las reglas antes de empezar a trabajar con estos. sustancias:
Niños:
1. No se pueden saborear las sustancias; existe la posibilidad de intoxicación.
2. Debes olerlo con cuidado, ya que las sustancias pueden ser muy cáusticas y pueden quemar las vías respiratorias.
Educador: - Danil te mostrará cómo hacerlo correctamente. (dirigiendo el olor del vaso con la palma).
Yo investigo Trabajo:
Educador: - Chicos, ¿qué creen que cambiará si disolver estas sustancias en agua?
Escucho los resultados esperados de los niños antes de mezclar las sustancias con agua.
Educador: - Vamos a revisar.
Sugiero que cada niño tome un vaso de agua.
Educador: - Mira y determina cuál está ahí. agua?
Niños: - el agua es clara, incoloro, inodoro, frío.
Educador: - Coge un tubo de ensayo con la sustancia que has elegido y disolver en un vaso de agua, revolviendo con una cuchara.
Estamos considerando. Escucho las respuestas de los niños. ¿Adivinaron correctamente?
Educador: - ¿Qué pasó con el azúcar y la sal?
Sal y azúcar rápidamente disolver en agua, el agua permanece clara, incoloro.
Harina también disolver en agua, Pero el agua se vuelve turbia.
Pero después el agua permanecerá reposada por un tiempo, la harina se deposita en el fondo, pero solución continúa nublado.
Agua con arena se volvió sucia, turbia, si no la revuelves más, la arena se hundió hasta el fondo del vaso, se ve, es decir, no disuelto.
comida en polvo solvente cambió rápidamente de color agua, Medio, se disuelve bien.
El petróleo no es se disuelve en agua: es cualquiera se extiende en su superficie como una fina película, o flota en el agua en forma de gotitas amarillas.
El agua es un disolvente.! Pero no todas las sustancias disolverse en él.
Educador: - Chicos, trabajamos con ustedes y "Gotita" nos invita a descansar.
(Los niños se sientan en otra mesa y se juega un juego.
Un juego: “Adivina el sabor de la bebida. (té)».
Beber té con diferentes sabores.: azúcar, mermelada, limón.
II Trabajo experimental.
Nos acercamos a la tabla 1.
Educador: - Chicos, ¿es posible purificar el agua de estas sustancias que utilizamos? disuelto? Devolverlo a su estado anterior de transparencia, sin sedimentos. ¿Cómo hacerlo?
Te sugiero que te quites las gafas soluciones y pasar a la tabla 2.
Educador: - Puedes filtrarlo. Para esto necesitas un filtro. ¿De qué se puede hacer un filtro? Lo haremos utilizando una servilleta de gasa y un algodón. Te lo muestro (pongo una servilleta de gasa doblada en varias capas y un algodón en el embudo y lo pongo en un vaso vacío).
Hacer filtros con niños.
Muestro el método de filtrado, y luego los propios niños filtran el agua con la sustancia que eligieron.
Les recuerdo a los niños que no se apresuren, viertan un pequeño chorro. solución en un embudo con filtro. Estoy hablando proverbio: “Si te das prisa, harás reír a la gente”.
Veamos lo que pasó después del filtrado. agua con diferentes sustancias.
Fue posible filtrar el aceite rápidamente porque no era disuelto en agua, se ven claramente restos de aceite en el filtro. Lo mismo pasó con la arena. Prácticamente no se filtraron sustancias buenas disuelto en agua: azúcar, sal.
Agua con harina después de filtrar se volvió más transparente. La mayor parte de la harina se depositó en el filtro, sólo partículas muy pequeñas se deslizaron a través del filtro y terminaron en el vaso, por lo que agua no del todo transparente.
Después de filtrar el tinte, el color del filtro cambió, pero se filtró solución También permaneció en color.
resultado del MCD:
1. ¿Qué sustancias disolver en agua? – azúcar, sal, colorante, harina.
2. ¿Qué sustancias no lo son? se disuelve en agua - arena, aceite.
3. ¿Con qué método de limpieza? agua que conocimos? – filtrado.
4. ¿Con qué? – filtrar.
5. ¿Todos siguieron las reglas de seguridad? (un ejemplo).
6. ¿Qué es interesante? (nuevo)¿Te enteraste hoy?
Educador: - Hoy aprendiste que el agua es un solvente, comprobó qué sustancias disolver en el agua y cómo se puede purificar el agua de diferentes sustancias.
"Gotita" Gracias por tu ayuda y te regala un álbum para que esboces tus experimentos. Con esto terminada nuestra investigación, volvemos del laboratorio a grupo:
Gira a la derecha. Gira a la izquierda.
Te encontrarás nuevamente en el grupo.
Literatura:
1. A. I. Ivanova Observaciones y experimentos ecológicos en el jardín de infancia.
2. G. P. Tugusheva, A. E. Chistyakova Actividades experimentales de niños en edad preescolar media y superior edad San Petersburgo: Infancia-Prensa 2010.
3. Actividades de investigación cognitiva de niños en edad preescolar mayores - Niño en el jardín de infantes No. 3,4,5 2003.
4. Actividad investigadora de un niño en edad preescolar - D/v No. 7, 2001.
5. Experimentando con agua y aire - D/V No. 6, 2008.
6. Actividades experimentales en el jardín de infantes - Maestra de la institución de educación preescolar No. 9, 2009.
7. Juegos: experimentación de un niño en edad preescolar más joven - Pedagogía preescolar No. 5 2010.
Tarea: Muestre a los niños la solubilidad e insolubilidad de diversas sustancias en agua.
Materiales: harina, azúcar granulada, arena de río, colorantes alimentarios, detergente en polvo, vasos de agua limpia, cucharas o palillos, bandejas, fotografías que representen las sustancias presentadas.
Descripción. Delante de los niños, en bandejas, hay vasos con agua, palillos, cucharas y sustancias en varios recipientes. Los niños miran el agua y recuerdan sus propiedades. ¿Qué crees que pasará si se agrega azúcar granulada al agua? El abuelo Know añade azúcar, mezcla y todos observan juntos lo que ha cambiado. ¿Qué pasa si añadimos arena de río al agua? Agrega arena de río al agua y se mezcla. ¿Ha cambiado el agua? ¿Se volvió turbio o permaneció claro? ¿Se ha disuelto la arena del río?
¿Qué pasará con el agua si le agregamos colorante alimentario? Agrega pintura y mezcla. ¿Qué cambió? (El agua ha cambiado de color). ¿Se ha disuelto la pintura? (La pintura se disolvió y cambió el color del agua, el agua se volvió opaca).
¿Se disolverá la harina en agua? Los niños agregan harina al agua y mezclan. ¿En qué se convirtió el agua? ¿Nublado o claro? ¿Se disolvió la harina en el agua?
¿El detergente en polvo se disolverá en agua? Agregue detergente en polvo y mezcle. ¿Se disolvió el polvo en agua? ¿Qué notaste que era inusual? ¿Sumerge los dedos en la mezcla y comprueba si todavía se siente igual que el agua limpia? (El agua se ha vuelto jabonosa.) ¿Qué sustancias se han disuelto en nuestra agua? ¿Qué sustancias no se disuelven en agua?
(Los resultados se registran en un franelógrafo).
ARENA COLOREADA
Tareas: presentar a los niños el método de hacer arena de colores (mezclándola con tizas de colores); Enseñe a usar un rallador.
Materiales: crayones de colores, arena, recipiente transparente, objetos pequeños, 2 bolsas, ralladores pequeños, cuencos, cucharas (palos), frascos pequeños con tapa.
Descripción. La pequeña grajilla, Curiosity, voló hacia los niños. Pide a los niños que adivinen qué hay en sus bolsas. Los niños intentan determinar con el tacto (en una bolsa hay arena, en la otra trozos de tiza). La maestra abre las bolsas y los niños comprueban sus conjeturas. La maestra y los niños examinan el contenido de las bolsas. ¿Qué es esto? ¿Qué arena? ¿Qué puedes hacer con eso? ¿De qué color es la tiza? ¿Cómo se siente? ¿Se puede romper? ¿Para qué sirve? Little Gal pregunta: “¿Se puede colorear la arena? ¿Cómo hacerlo coloreado? ¿Qué pasa si mezclamos arena con tiza? ¿Cómo se puede hacer que la tiza fluya tan libremente como la arena? Little Gal se jacta de tener una herramienta para convertir la tiza en un polvo fino.
Muestra a los niños un rallador. ¿Qué es esto? ¿Cómo usarlo? Los niños, siguiendo el ejemplo de la grajilla, toman cuencos, ralladores y frotan tiza. ¿Qué pasó? ¿De qué color es tu polvo? (La piedrita pregunta a cada niño) ¿Cómo puedo darle color a la arena ahora? Los niños vierten arena en un bol y la mezclan con cucharas o palillos. Los niños miran arena de colores. ¿Cómo podemos utilizar esta arena? (Haz dibujos bonitos.)
El pequeño Galchoff se ofrece a jugar. Muestra un recipiente transparente lleno de capas de arena de varios colores y pregunta a los niños: "¿Cómo se puede encontrar rápidamente un objeto escondido?" Los niños ofrecen sus propias opciones. La profesora explica que no se puede mezclar la arena con las manos, un palo o una cuchara, y muestra cómo sacar un objeto de la arena agitando el recipiente.
¿Qué pasó con la arena colorida? Los niños notan que de esta manera encontramos rápidamente el objeto y mezclamos la arena.
Los niños esconden pequeños objetos en frascos transparentes, los cubren con capas de arena multicolor, cierran los frascos con tapas y muestran a la niña cómo encuentran rápidamente el objeto escondido y mezclan la arena. El pequeño Galchon regala a los niños una caja de tizas de colores como regalo de despedida.
JUEGOS CON ARENA
Tareas: consolidar las ideas de los niños sobre las propiedades de la arena, desarrollar la curiosidad y la observación, activar el habla de los niños y desarrollar habilidades constructivas.
Materiales: un gran arenero infantil, en el que se dejan restos de animales de plástico, juguetes para animales, palas, rastrillos infantiles, regaderas, plano de la zona de paseo de este grupo.
Descripción. Los niños salen y exploran el área para caminar. El profesor les llama la atención sobre unas huellas inusuales en el arenero. ¿Por qué las huellas de los pies se ven tan claramente en la arena? ¿De quién son estas huellas? ¿Por qué piensas eso?
Los niños encuentran animales de plástico y ponen a prueba sus conjeturas: cogen juguetes, colocan sus patas en la arena y buscan la misma huella. ¿Qué huella quedará de la palma? Los niños dejan sus huellas. ¿De quién es la palma más grande? ¿De quién es más pequeño? Compruébalo aplicando.
La maestra encuentra una carta en las patas del osezno y saca de ella un plano del lugar. ¿Qué se muestra? ¿Qué lugar está rodeado en rojo? (Sandbox). ¿Qué más podría ser interesante allí? ¿Quizás algún tipo de sorpresa? Los niños, hundiendo las manos en la arena, buscan juguetes. ¿Quién es?
Cada animal tiene su propio hogar. El zorro tiene... (agujero), el oso tiene... (guarida), el perro tiene... (perrera). Construyamos una casa de arena para cada animal. ¿Qué arena es mejor para construir? ¿Cómo mojarlo?
Los niños toman regaderas y riegan la arena. ¿A dónde va el agua? ¿Por qué se mojó la arena? Los niños construyen casas y juegan con animales.