G. Zbirka zadataka i vježbi u kemiji za srednju školu

Kemija 8-11 klasa

Prikupljanje zadataka i vježbi

Homčenko

Novi val

Kemija - Vrlo je zanimljivo, iako ne lako znanost, pa čak i više za djecu od 14-17 godina. Ponekad čak i sami nastavnici zaboravljaju kako riješiti određene zadatke. Reshebnik u udžbenik "Kemija 8-11 klasa zbirka zadataka i vježbi Homchenko Novi val" - Ovo je jednostavan način za rješavanje zadataka koje ste "ne na zubima". Ali ne biste trebali koristiti ovaj dopis stalno, kao što je stvoren tako da možete pronaći odgovor na pitanje u kojem oni sami nisu mogli shvatiti.

Za koje je stvoren Reshebnik

Ne postoji ništa sramotno u slučaju da ne razumijete nikakav zadatak, jer su svi ljudi različiti. Netko doslovno "grabbing u letu", a netko mora sjediti duže i razumjeti nerazumljivu temu.

No, neki su zadaci vrlo teško riješiti samo uz pomoć vašeg uma, a roditelji nemaju nikakvo značenje. Koristiti reshebnik Samo kada ne mora riješiti bilo koji zadatak.

Što je funkcija ove knjige

reshebnik Stvoren je kako bi student bio kako slijedi:

• Pronađite odgovor na zadatak nerazumljiv.
• Proširite svoje znanje u tom području kemija.
• Naučite sami riješiti zadatke.

I to nisu sve mogućnosti. Gdz.

Počinjete se upoznati s novim predmetom koji se zove kemija. Od više od antike ljudi su pokušali razumjeti što se svijet oko nas sastoji od kako se jedna supstanca pretvori u drugu. Ova i mnoga druga pitanja naći ćete odgovore u školskom udžbeniku za cijeli tečaj kemije od 8 do 11 nastava. A za školske djece bilo je lakše uočiti nove informacije, poznati specijalist Homchenko i.g. Rastavljeni tutorial i postavljeni gotovi odgovori na vaš Reshebnik.

Kolekcija GDZ u kemiji za 8-11 klasa zbirke zadataka Homchenko Otkriva suštinu svih zadataka i vježbi iz udžbenika. Materijal u korist u potpunosti udovoljava zahtjevima školskog programa i odobren od strane Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije za opće obrazovne ustanove. Gotovi odgovori pomoći će u školi da se bave nerazumljivim zadacima i samostalno se provjeravaju. Osim toga, takva publikacija i roditelji koji će biti lakši i brže testirati domaću zadaću djeteta i objasniti mu nerazumljivim temama. A za učitelje, takav vodič će nastupiti kao dodatni materijal za nastavu.

Ukupno GDZ u klasi 8-11 Kemija uključuje trideset poglavlja. I na početku se studenti upoznaju s osnovama subjekta. U drugom poglavlju uče o kisiku i njegovim radikalima. Oni će razumjeti kako vodik sudjeluje u formiranju kiseline i soli, učenika iz sljedećeg poglavlja. Dalje, osmini će demontirati temu rješenja, vode i baze. Peto poglavlje donijet će znanje o razredima anorganskih spojeva. Od šestog poglavlja, devet razreda konačno uče o zakonu D.I. Mendeleev i shvatit će strukturu atoma.

Deveti razred uključuje proučavanje kemijskih veza i značajki u strukturi tvari. Osmi poglavlje je u potpunosti posvećen zakonu Avogadra. Oni će naučiti sve vježbe i zadatke za halogene devet razreda iz sljedećeg poglavlja. Jednako važna tema o elektrolitičkoj disocijaciji smatrat će se dalje. U jedanaestom poglavlju, školci se moraju nositi s P-elementima VI grupe periodnog sustava Mendeleev, koji su podskupina kisika. Dvanaesto poglavlje govorit će o zakonima protoka kemijskih reakcija.

Na elementima V grupe periodičnog sustava, koja su podskupina dušika, učenici uče iz trinaestog poglavlja. N-Elementi IV grupe periodnog sustava mendaleev iz ugljične podskupine neće ostati nepropusni. Opća svojstva metala bit će poznata iz petnaestog poglavlja. I šesnaesto poglavlje ispričat će o metalima kao elementima glavnih podskupina periodnog sustava. Ali o metalima, kao elementi bočnih podskupina, bit će poznato iz sljedećeg poglavlja.

Teriji će također morati ovladati teorijom kemijske strukture organskih spojeva. U devetnaestom poglavlju razgovarat će o ograničavanju ugljikovodika. Ali dvadeseto poglavlje govorit će o svim nezasićenim ugljikovodicima. U desetom razredu se također razmatra tema aromatskih ugljikovodika. Možete naučiti o prirodnim izvorima ugljikovodika iz dvadeset drugog poglavlja. O alkoholima i fenolama bit će poznato iz dvadeset trećeg poglavlja. A sada će jedanaest razreda početi se upoznati s aldehidima i karboksilnim kiselinama.

Diplomirani će učiti rješavati probleme i napraviti laboratorijski rad posvećen esterima i mastima. Reakcije s ugljikohidratima se razmatraju u dvadesetdmeni poglavlju. Dvadeset osmi poglavlje donijet će informacije o svim organskim spojevima koji sadrže dušik. I na kraju tečaja kemije, školci će razmotriti visoke molekularne spojeve. A trideseto poglavlje je posve posvećeno ponarenju i produbljivanju znanja po stopi kemije. Nije zaboravio autore da daju odgovore i na sve zadatke namire.

2. ed. i dodajte. - M: 2011 - 214 str.

Zbirka uključuje zadatke i vježbe u kemiji, u potpunosti odgovara školskom programu koji je odobrio Ministarstvo obrazovanja Ruske Federacije za opće obrazovne ustanove. Knjiga je dizajnirana za nastavnike kemije kao udžbenik.

Format: Pdf.

Veličina: 23 mb

Gledajte, download: 1 .10.2018, linkovi se brišu na zahtjev "Novog vala" ed.

SADRŽAJ
Predgovor 3.
1. Osnovni koncepti kemije 5
Kemijski fenomeni. Tvari 5.
Relativne atomske i molekularne težine. Postojanost sastava tvari 6
Kemijske formule i izračune na njima 7
Valencija 8.
Kemijske jednadžbe. Vrste reakcija 9.
Količina tvari. Madež. Molarna težina 10.
Izračuni za kemijske jednadžbe 11
2. kisik. Oksidi. Spaljivanje 14.
Dobivanje i svojstva kisika 14
Zrak. Spaljivanje 15.
Toplinski učinak kemijskih reakcija 16
3. vodik. Kiseline. Soli 18.
Dobivanje i svojstva vodika 18
Kiseline i soli 19
4. rješenja. VODA. Bazeni 21.
Rješenja 21.
Voda 23.
Bazeni 24.
5. Generalizacija informacija o razredima anorganskih spojeva 27
Oksidi 27.
Bazeni 28.
Kiseline 29.
Soli 30.
Komunikacija između klasa anorganskih spojeva 31
6. Periodični zakon D. I. Mendeleev. Struktura atoma 35
Periodični zakon i periodični sustav D. I. Mendeleev 35
Strukturu atoma. Izotopi. Nuklearne reakcije 36.
Struktura elektroničkih školjki atoma 37
7. Kemijska veza i struktura tvari 39
8. Zakon avogadro 42
9. Halogeni 45.
Klor 45.
Klorid hidrokloridna klorovodična kiselina i njegova sol 46
Opća karakteristika halogena 47
10. Elektrolitičko disocijacija 50
Elektroliti 50.
Reakcije ionske izmjene 52
Redox reakcije u otopinama 54
Soli hidrolize 57.
11 .r-elementi VI grupe periodičnog sustava D. I. Mendeleev (podskupina kisika) 59
Opće karakteristike elemenata podskupine 59
Sumpor 60.
Sumporna kiselina i njezine soli 62
12. Zakoni protoka kemijskih reakcija 64
Brzina kemijske reakcije 64
Kemijska ravnoteža 65.
Proizvodnja sumporne kiseline 67
13. ^ ^ -elements grupe periodičnog sustava D. I. Mendeleev (dušična podskupina) 69
Dušik 69.
Amonijak i amonijeve soli 70
Dušična kiselina i njegove soli 72
Fosfor 74.
Ortofosforna kiselina i njegove soli 75
Mineralna gnojiva 76.
14. n-elementi IV grupe periodičnog sustava D. I. Mendeleev (podskupina ugljika) 78
Ugljik 78.
Ugljični oksidi. Kompanjska kiselina i njegove soli 79
Silicij i njegovi spojevi 82
Silikati i Silikatna industrija 84
15. Opća svojstva metala 86
Struktura atoma metalnih elemenata i njihov položaj u periodnom sustavu 86
Dobivanje metala 87.
Elektroliza 89.
Fizikalna i kemijska svojstva metala 91
Legure. Metalna korozija 94.
16. Elementi - Metali glavnih podskupina povremenog sustava D. I. Mendeleev 96
Alkalijski metali 96.
Magnezij. Kalcijev 99.
Aluminij 102.
Kositar. Olovo 105.
17. Elementi - Metali bočnih podskupina povremenog sustava D. I. Mendeleev 107
Željezo i njegov spoj 107
Metalurgija. Lijevano željezo i čelik 110
Titan i vanadium 112
Chrome 113.
Mangan 115.
18. Teorija kemijske strukture organskih spojeva 117
19. Ograničite ugljikovodike 122
Alkani 122.
Cikloalkane 126.
20. Nepovjeljni ugljikovodici 127
Alkenes 127.
Alkadienia 132.
Alkina 134.
21. Aromatski ugljikovodici 138
22. Prirodni izvori ugljikovodika 142
23. Alkohol i fenoli 145
Ograničite jedan alkohol 145
Multiatomični alkoholi 149.
Fenoli 150.
24. Aldehida 153.
25. Karboksilne kiseline 157
26. Osnovni esteri. FAT 164.
27. Ugljikohidrati 167.
28. Organski spojevi koji sadrže dušik 171
Aminas 171.
Aminokiseline 173.
Heterociklički spojevi koji sadrže dušik 175
Proteini 176.
29. Spojevi visoke molekularne težine 178
30. Zadaci za ponavljanje i produbljivanje znanja po stopi kemije 180
Primjena
1. Preporučene oznake fizičkih veličina 193
2. Topljivost baza i soli u vodi 194
3. zaobljene vrijednosti relativnih atomijskih masa nekih kemijskih elemenata 195
4. Relativne molekularne mase nekih anorganskih tvari 196
5. Relativne molekularne težine nekih organskih tvari 197
6. Relativna elektronegabilnost nekih kemijskih elemenata 198
7. Elektrokemijska serija stresa (brojni standardni elektrodni potencijali metala) 199
8. Periodni sustav elemenata D. I. Mendeleev 200
Odgovori na zadatke namire 201

Predgovor
Razvoj važnog i vrlo zanimljivog tema treninga kemije gotovo je nemoguć bez rješavanja različitih zadataka i vježbanja.
Ova zbirka sadrži zadatke i vježbe na svim temama koje se proučavaju u srednjim obrazovnim ustanovama (škole, Lyceumi, gimnazije, tehničke škole, itd.). Prikupio je zadatke na različitim razinama. Uglavnom - to su zadaci najjednostavnijih i najnaprednijih poteškoća. Postoji mali broj zadataka povišene složenosti. Najteži zadaci koji se, na primjer, nude na kemijskim olimpijskim igrama i nakon upisa na sveučilišta s povećanim kemijskim zahtjevima, nisu uključeni u ovu zbirku, mogu se naći u posebnim izdanjima (vidi, na primjer, P. Homchenko, i , G. Homchenko "Zbirka zadataka za kemiju za prijavitelje na sveučilišta", m.: Ria "Novi val", 2010). Mjesto materijala u knjizi zadataka odgovara najtradicionalnom nizu studiranja kemije u srednjoj školi.
Otopina zadataka namire i izvršenje različitih vježbi važan je element proučavanja kemijskog tečaja, jer vam omogućuje da bolje asimilirate i sistematizirate teorijski materijal. Bez prakse rješavanja zadataka znanja studenata, postoji vrlo formalizirana, stoga se posebna pozornost treba posvetiti ovom elementu učenja. U isto vrijeme, važno je riješiti probleme i redovito provoditi vježbe, u skladu s temama teme.
Većina zadataka namire uključene u zbirku opremljeni su odgovorima koji su prikazani na kraju knjige. Zadatak se ne daje rješenja, budući da je izbor metoda odlučivanja i oblik snimanja određen od strane nastavnika.
Prilikom rješavanja zadataka treba koristiti međunarodni sustav SI jedinica. Dopuštena je primjena u izračunima i neke zajedničke jedinice incidenta, na primjer, litre (L), mililitra (ml), tona (t).
Na kraju zadatka, aplikacije se daju u kojima su referentni podaci potrebni za rješavanje zadataka. Preporučujemo korištenje pri rješavanju izračunatih zadataka, zaobljenih vrijednosti atomskih masa kemijskih elemenata i njihovih veza (vidi dodatke 3, 4 i 5). U tom slučaju, primljeni odgovori trebaju biti zaokruženi na 3-4 značajne znamenke.