Dyerybe Organic Chemistry u reakcijama. Anorganska kemija u vježbama i zadacima

22.05.2021

Prijepis.

1 školarac i appiten dreyabina n.e. Kemija Osnovne klase anorganskih tvari Teorijske osnove pitanja vježbanja Zadaci Referentni materijal Moskva 2010

2 7.6. Kiselinski oksidi kiseline, koji odgovaraju kiselim hidroksidima. Kiselinski oksidi su nemetalni oksidi (isključujući ne-formiranje CO, N0, N20, SiO, S20) i metalni oksidi u C.O. +5, +6, +7, +8. U nemetalnim oksidima, veza između atoma je kovalentna polarna. Među oksidima molekularne strukture nalaze se plinovito (CO2, S02, N20, N02), tekući (hlapljivi S03, N20), krutina (hlapljivi p205, N205, SEO 2, Teo 2). Čvrsto, vrlo refraktorna Si02 oksid (pijesak) s atomskom kristalnom rešetkom. Za kiselinske okside, često se koristi naziv "anhidrid" produkt cijepanja vode iz odgovarajuće kiseline. Dakle, 2-sumpornu kiselinu anhidrid H2S3, tako 3, tako 3 anhidrid sumporne kiseline H2S04, p2 o 5 anhidrid od tri kiseline metafora HP03, pirofosforni H4P207 i ortofosforno h 3 po kemijskim svojstvima kiseli oksidi 1. Kiselinski oksid + voda \u003d kiselina Kada se otopi u vodi kiselih oksida, formiraju se hidroksidi - kiseline u kojima je konzerviran stupanj oksidacije nemetala SO 3 + H20 \u003d H04 (rezanje: Si02 netopljivi u vodi). SiO2 + H20 u oksidima br. 2 i CLO 2 Nema odgovarajućih kiselih hidroksida, kada se otopi u vodi, reakcija nesrazmjere teče, kao rezultat kojih je promjena u C.O. element za formiranje kiselina. 2NO2 + H2O \u003d HNO 3 + HNO 2 3N02 + H2O \u003d 2HH03 + ne 2Clo 2 + H20 \u003d HCTO 3 + HClo 2 6Clo 2 + 3H2O \u003d 5HClo 3 + HCl kada se otopi u vodi 5 Ovisno o broju vezanih molekula vode, tri kiseline metafosforna HPO 3 mogu se formirati, pirofosforni H4P207 ili orto p20 5 + 2H2O \u003d H4P20 7 p 2 o 5 + H2O \u003d 2HPO 3 fosforna H3F 4H3 + 3H2O \u003d 2H3H3H3H3H 3H30 oksid odgovara dvije kiseline - Chrome H2C4 i dihromova H2C20 7. Cro 3 + H2O \u003d H2C04 2Ckro 3 + H20 \u003d H2O2O7 ° C i tako 2 oksidi reagiraju s reverzibilnim vodom, ravnoteža je snažno pomaknuta ulijevo. 2. Kiseli oksid + baza \u003d sol + u vodi topljivi oksidi reagiraju s bazama u normalnim uvjetima, netopljivim pri spajanju. SiO2 + 2NAOH \u003d Na2 Si0 3 + H20 s viškom kiselog oksida, koji je anhidrid polipe kiseline, formira se kisela sol. S viškom multi-kiseline baze - glavni. CO 2 (hapc) + NaOH \u003d NaHC03P2O 5 (ima) + 2CA (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H2OP205 (H2OH) 2 + H20 \u003d CA (H2 PO 4 ) 2 CO2 + 2 m2 (OH) 2 (MGGOH) 2 (MGGOH) 2 CO 3 + H20 u oksidima br. 2 i CLO 2 Ne odgovarajući kiselinski hidroksidi, kada su u interakciji s alkalizom, reakcija nesrazmjera, kao rezultat koji Pro- 2N02 + 2NAOH \u003d nano 3 + nano 2 + H2O dolazi Promjena C. O.-formiranje kiseline 2Clo2 + 2NAOH \u003d NaCLO 3 + NaCLO 2 + H20 element i dvije soli se formiraju. 8Clo 2 + 8NAH \u003d 5NACLO 4 + 3NACl + 4H20 kiseli oksid CO2 također reagira s nekim amfoteričnim hidroksidima (biti (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 i Cu (OH) 2, Djelomično amfoterična svojstva) s formiranjem taloženja glavnih soli i CO 2 + 2BE (OH) 2 \u003d (BEOH) 2 CO 3 + H20 voda. CO2 + 2CU (OH) 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3 + H20 26

3. Provjerite sami vježba 1. Završite jednadžbu reakcije. SEO 2 + H2OH2O + ne 2 (hladno) p 2 o 5 + H201207 + H2O2O2O + Na 2 OH2O2O + CO2N203 + H20 2 + H20 (planine.) P2O 5 + H20 (q.) P20 5 (b) + H2O20 + SO 3 NO 2 + H20 (Mountains) 2. CO ( Oh) 3 + p 2 o 5 (Ω) al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (Ω) + NaOH H 2 SO 4 + MGO (MGO) CaO + H3 PO 4 (BAO) bao + H 2 SO 4 CO2 + NaOH K20 + Zn (OH) 2 KOH (Mountains) + Clo 2 NO2 + NaOH CA (OH) 2 (HAM) + P20 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu (OH) 2 + CO2C0OH + N205 Clo2 + NaOH (hladno) vježba 2. Ispunite tablicu. Oksidi otopljeni u jednadžbi reakcije reakcije vode oksida vodenih iona koji se nalaze u otopini S04 2-, H + N02 -, H + CA 2+, OH - Vježba 3. Napišite jednadžbe reakcija uz sudjelovanje oksidi, kao rezultat toga u otopini slijedeći ioni pojavili su: a) CO3 2-, K +; b) br. 3 -, H +; c) H +, PO 3-, D) Rb +, OH -; e) br. 3 -, br. 2 -, H +; e) Na +, Cl -? Vježba 4. čine jednadžbu reakcija koje odgovaraju shemama: 1) s H2 s Na2 s cus; 2) FE FEO FE 2 O 3 FE 2 (SO 4) 3 BASO 4; + H2 + H2O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na2O4) AG 2 0) Spol oksid s oksidom 1) kiseli oksid H20 7) Voda oksid kiseline kiseline 8) Clo2 Naclo kiselina 2 Vježba 5. U predloženoj seriji isključuju (križanje) jedan višak formule je takav da se ne formira s ostatkom homogene skupine. Objasnite svoj izbor. a) N2O, N02, N2O3; b) br2, N2O3, N205; c) sro, sno, cro; d) CO2, S02, Si02; d) S02, NO2, Clo 2; e) mn2O7, p2O5, Xeo4; g) HPO3, H3P3, H3P4, H4P207; h) NaCLO 2, NaCLO 3, NaCLO 4. 27

4 7.7. Kemijska svojstva kiselih oksida (nastavak) 3. Kiselinski oksid + glavni / amfoterični oksid \u003d sol u tim reakcijama, element iz glavnog / amfoteričnog oksida formira kation, a element jedne kiselinske anionske soli, amfoterični oksidi u ovom slučaju pokazuju svojstva glavnog. Reakcije između krutih oksida su prigušivanje. Amphoteric i NEAS Kreatible u vodi Glavni oksidi interaktivni samo s krutim i tekućim ki-P20 5 + 3CuO \u003d Cu 3 (PO 4) 2 SiO2 + BAO \u003d basio 3 posteljina oksidi. 3SO 3 + Al2O3 \u003d Al2 (SO 4) 3 4. Ne-hlapljive kiseline ne-hlapljive + sol \u003d sol + nehlapljivi kiselinski oksidi se raseljavaju pri spajanju hlapljivih kiselina oksida iz njihovih soli. Kiselinski oksid leteći Si02 + CACO 3 \u003d CASO 3 + CO 2 P20 5 + Na 2CO 3 \u003d 2NA 3 PO 4 + 3CO 2 3SO 2 + CA 3 (PO 4) 2 \u003d 3Casio 3 + P 2 O 5 5 5 5 5 5 5 5 , Kiselinski oksidi iznimno rijetko djeluju međusobno ili s kiselinama. Na primjer, fosforni anhidrid P205 Najjači sredstvo za dehidriranje siječe se s kiselinama bezvodnog kisika s formiranjem HPO3 i anhidrida odgovarajuće kiseline. P20 5 + 2HClo 4 (bezvodni) \u003d Cl2O7 + 2HPO 3 P20 5 + 2HHO 3 (bezvodni) \u003d N20 + 2HPO 3 neke oksidativne reakcije kiselih oksida A. oporavak. Na visokim temperaturama, neki nemetali (C, H2) vraćanje oksida (djelomično ili potpuno). Za vraćanje ne-metala iz oksida i se često koristi magnium. CO2 + 2 mg \u003d C + 2MGO SiO2 + 2 mg \u003d SI + 2MGO N20 + mg \u003d N2 + MGO 2CO 2 + 5CA \u003d CAC 2 + 4CAO B. Oksidacija. Pod djelovanjem kisika (ozona) kada se zagrijava ili u prisutnosti katalizatora, donji oksidi idu na viši. Ne + o3 \u003d ne 2 + o2 tako 2 + o3 \u003d tako 3 + o 2 2N02 + o 3 \u003d n2O5 + o2CO2 + c \u003d 2CO SiO 2 + c \u003d sio + co tako 3 + C \u003d S02 + CO tako 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N2 + CO2 2NO + C \u003d N2 + CO 2 2NO 2 + 2C \u003d N2 + 2CO 2 P2 O 5 + 5C \u003d 2p + 5CO H20 + C \u003d H2 + CO N20 + H2 \u003d N2 + H20 + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, KA CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H2O2CO + O 2 \u003d 2CO 2, Ka 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 \u003d P20 5 2NO + O 2 \u003d 2N022N203 + O 2 \u003d 2N 2 O 4 Osim navedenih, oksidi ulaze u druge redoks reakcije, na primjer: SO 2 + ne 2 \u003d NO + SO 3 4N02 + 2H2 + 2H2O \u003d 4HH03N20 + 2CU \u003d N 2 + CU 2 o 2SO 2 + 2NO \u003d N2 + 2SO 3 2N205 \u003d 4N02 + o 2 2N0 + 4Cu \u003d n 2 + 2CU 2OS02 + 2H2S \u003d 3S + 2H2O2N02 \u003d 2NO + o 2 N2O3 + 3CU \u003d N2 + 3CUO 2SO 2 + 2 + 2H2O \u003d 2H2S04H2S042 + 2N2 + 2NA2O2 \u003d 2NA2CO 3 + O2 3N20 + 2NH3 \u003d 4N 2 + 3H202 + 8p \u003d 5N 2 + 4p 2 o 5 2N02 + 4Cu \u003d N2 + 4Cuo N20 + 5Cu \u003d n 2 + 5Cuo 28

5. Provjerite sami vježba 1. Dovršite jednadžbu reakcije. Cao + tako 2 CO 2 + bao n 2 o 3 + Na 2 o MGO + tako 3 sro + p 2 o 5 CO2 + Cuo LI 2 O + AL 2 O 3 AL 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZNO Beo + Na 2 na 2 o 5 + Na2O2 + SO2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SiO 2 NA 2 CO 3 + p2 o 5 5. CO 2 + mg mg + SiO2O2O2O 5 + H2S04 + H04 HNO 3 + P20 5 SO 3 + CH2O + C br2 + O 2 + H2 O S02 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O2O2O + O 2 K2CO 3 + SiO2H2O + C NO2 + H20 (Mountain CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 sro + P 2O 5 CO 2 + C je 2 O + O 2 Na2O + O2H2 + CO2H2O + CO Al203 + C Na2O + C CO 2 + Na2O2 + H2O2O + 2 o ZNO + CU Vježba 2. Sastav jednadžbe reakcija koje odgovaraju shemama: 1) S02S03H2S04S04; 2) tako 3 SO2 Na2S03; 3) n 2 ne NO 2 nano 3; 4) p2 o3P20 5 XH3 PO 4; 5) HNO3N2O5 nano 3; 6) C CO2 na 2 CO 3 CO 2 CA (HCO 3) 2; + 2 + O2 + H20 + H20 (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O2 + H2S + O 2 + O 3 + Al203 + BA (OH) 2 + HCl 8) s; + O2 + O2 + KOH + KOH + HCl + mg + CO 2 9) C

6 Provođenje 1. Klasifikacija anorganskih tvari Stupanj oksidacije u anorganskoj kemije Nomenklatura naziva neorganskih tvari naziva binarnih spojeva baza baza, amfoternim hidroksidima, kiselinama i klase soli anorganskih spojeva u smislu elektrolitičkog disocijacije kiseline , Base i amfoterični hidroksidi kao prosječni elektrolitni, kisele i bazične soli kao elektroliti klasifikacije kemijskih reakcija. Uvjeti reakcija ionske izmjene Jednostavne tvari Metali i ne-metali Neka fizikalna svojstva jednostavnih tvari Neka kemijska svojstva jednostavnih oksidnih tvari klasifikacije oksidnog oksida i odgovarajućih hidroksida izvan oksida Glavni oksidi Kemijska svojstva glavnih oksida Kikalne okside Amfoterična oksidi Kemijska svojstva Amphoterični oksidi Kemijska svojstva Susins \u200b\u200bKlasifikacijski zaokruživanje Kemijska svojstva Kemijska svojstva kiseline Kemijska svojstva Amfoterijska amfoteritet hidroksidi. Amfoterična hidroksidi Kemijska svojstva amfoternih hidroksida Soli Klasifikacija soli Kemijska svojstva soli genetske veze između nastave anorganskih spojeva metode za proizvodnju oksida, baza, amfoternih hidrocida, kiselina i soli Glavni postupci za proizvodnju oksida Osnovne metode za proizvodnju baza, amfoterijski hidroksidi Metode za dobivanje Soli App

Ponavljanje A9 i A10 (svojstva oksida i hidroksida); A11 karakteristična kemijska svojstva soli: srednje, kiselo, opremljeno; integriran (na primjeru aluminija i cinkovih spojeva) A12 međusobno povezivanje anorganskih

Dreyabina n.e. Anorganska kemija u vježbama i zadacima nastave Priručnik srednje škole G. IPO "Nikitsky Gate" Moskva 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 DRYYABINA N.E. Anorganska kemija

Struktura atoma i periodično zakon di Redeeleeva 1. Naknada jezgre atoma kemijskog elementa nalazi se u 3. periodu, IIA grupa je 1) +12 2) + 23) +10 4) + 8 2. Što je optužba za nukleus atoma (+ z),

Osnovne klase anorganskih oksidnih spojeva kompleksnih tvari koje se sastoje od dva elementa, od kojih je kisik u stupanj oksidacije -2. Ukupna formula oksida E m O n je glavni oksidi,

Oksidi Određivanje oksidnih binarnih spojeva u sastavu od kojih je kisik u stupnju oksidacije minus 2. Razvrstavanje oksida 1. Nepokrivanje (bez odgovarajućeg hidroksida) hidroksidnog spoja,

Klasifikacija anorganskih tvari Jednostavne tvari. Molekule se sastoje od atoma jedne vrste (atomi jednog elementa). U kemijskim reakcijama ne mogu se detektirati s formiranjem drugih tvari. Sofisticiran

Kemijska svojstva soli (medij) Pitanje 12 soli Ovaj složeni tvari koje se sastoje od metala i kiselih ostataka primjera: Na 2C03 natrijev karbonat; FECL 3 željezo klorid (III); Al 2 (tako 4) 3

Oksidi. Definicija: oksidi spoj formiran s dva elementa, kao dio čija je kisik do stupnja oksidacije minus 2. klasifikacija oksida. 1. Neazirni (bez odgovarajućih hidroksida *)

Općinska proračunska obrazovna ustanova "Kelchiyurska srednja škola" Kelčiuri Schör Škola "Općinski i Schömkud Velödan institucija koordiniranu odobravanjem zamjenika

Trening rad 1 u kemiji kemije. Ocjena 11. Opcija 1 M00090 2 Upute za izvedbu područja. Grad (naselje). Škola. Klasa prezimena. Ime. Srednje ime 24. listopada 2012 11 Opcija klase

Prirodna znanost. KEMIJA. Opća i anorganska kemija. Klasifikacija anorganskih spojeva i njihovih svojstava. Oksidi. Klasifikacija oksidnih oksida su spojevi koji se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan

1. Osnovna svojstva pokazuje vanjski element oksid: 1) sumpor 2) dušik 3) barij 4) ugljik 2. Koja od formule odgovara izrazu stupnja disocijacije elektrolita: 1) α \u003d n 2) vm \u003d v3) n \u003d.

Predavanje 5 Opći pojmovi anorganske kemije. Kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari 1 Plan predavanja 1. Klasifikacija i nomenklatura anorganskih tvari. 2. oksidi, njihova klasifikacija,

Glavne odredbe teorije elektrolitskog disocijacije Faraday Michael 22. ix.1791 25.viii. 1867. engleski fizičar i kemičar. U prvoj polovici 19. stoljeća. Upoznao je koncept elektrolita i neelektroliti. Tvari

1. Koji je od navedenih elemenata najtipičniji ne-metalol? 1) kisik 2) sumpor 3) selen 4) Teltur 2. Koji od navedenih stavki ima najveću elektronenenciju? 1) natrij

Praktična lekcija 1, 2 osnovne klase učitelja anorganskih spojeva: magarca. kafić. Ohht k.kh.n. Abramova polina Vladimirovna e-pošta: [Zaštićeno e-poštom] Plan nastave I. Klasifikacija anorganskih

5. Klasifikacija anorganskih tvari oksidnim tvarima koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik do stupnja oksidacije -2. Oksidi se obično dobivaju pri interakciji

Osnovne nastave učitelja anorganskih spojeva: magarca. kafić. Ohht k.kh.n. Abramova polina Vladimirovna e-pošta: [Zaštićeno e-poštom] Plan okupacije I. Klasifikacija anorganskih spojeva II. Jednostavni spojevi

Opcija Kontrola kemije 10 Test se sastoji od 18 zadataka: 10 zadataka s izborom odgovora (dio a) i 8 zadataka s kratkim odgovorom (dio b). Test je dodijeljen testu.

Klasifikacija anorganskih spojeva. Glavne klase anorganskih spojeva uključuju okside, kiseline, baze i soli. Oksidi su tvari koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan

Odjel za obrazovanje Grada Moskovske državne obrazovne ustanove za strukovno strukovno obrazovanje grada Moskve Politehničke tehničke škole 13. godišnje Ovchinkova pedagoški

Organizacija pripreme za OGE u kemiji: zadaci osnovne i povišene razine Schchikov G.G. Kemija Učitelj Maura Sosh 7 Tyumen Vrste zadataka Postavljanje osnovne razine 1-15 zadatka povišene razine 16-19

Zadavna banka za privremenu certifikaciju za kemiju za tečaj 8. razreda. Odaberite točan broj odgovora: 1. Struktura atoma. 1. Naplaćivanje kernela ugljikovog atoma 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrijem atomi naplaćuje

1. Koja reakcija odgovara kratkoj ionskoj jednadžbi H + + IT - \u003d H20? 1) ZnCl2 + 2NAOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NACl, 2) H2S04 + CUSO 4 \u003d Cuso 4 + 2H2O, 3) NaOH + HNO 3 \u003d nano 3 + H204) H 2 četiri

1. Koja je optužba za jezgru kisika? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Što je općenito u atomima 1 1n, 2 1H, 3 1N? 1) Broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivne svojstva Ulazni testovi

Generalna kemija Student: Grupa: Datum rada: 1 Svrha rada: Laboratorijski rad 1 Glavne klase kemijskih spojeva Osnovni pojmovi: Nastava anorganskih tvari: 1. Oksidi na otvorenom (Na

Ispit za podnositelje zahtjeva u 10 kemijski fizički klasa Dio 1 zaokružite broj jednog ispravnog odgovora s krugom za svaki točan odgovor 1 bod A1 je dan. Kemijski element oblikuje najviše

Zadaci za 2. stupanj Olimpijske igre "Prvi koraci u medicini" Kemija Puni naziv klase školske adrese, telefonska opcija 3 (60 bodova) Dio 1 (12 bodova) Prilikom obavljanja zadataka ovog dijela u obrascu odgovora 1 na broju

1 teorija. Ion molekularne jednadžbe reakcija ionske izmjene s reakcijama ionske izmjene nazivaju reakcije između elektrolita rješenja, zbog čega razmjenjuju sa svojim ionima. Ionske reakcije

Odjel za opću kemiju za kemiju i fiziku predavač profesor, D.KH.N. Popov Anatolij Anatolyevich Struktura atoma u središtu atoma jezgre. Sastoji se od protona i neutrona (nukleona). Elektroni se okreću oko kernela.

Određivanje soli cola kompleksnih tvari formiranih s metalnim atomom i kiselinskim ostatkom. Klasifikacija soli 1. Prosječne soli sastoje se od metalnih atoma i kiselih ostataka: NaCl natrijevog klorida. 2. kiselo

1. Međusobna transformacija tvari osnovnih klasa anorganskih spojeva, ovisno o tome koliko različitih elemenata su uključeni u tvari, mogu se podijeliti na jednostavan i složen. Jednostavne tvari

1 Uvod Komunikacija između glavnih klasa tvari tvari Metali Jednostavni nemetali Teške anorganske tvari Organska tvari Organizacijske kiseline Načela klasifikacije elemenata

1. Koja je optužba za jezgru ugljičnog atoma? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Što je opći u atomima 12 6c i 11 6c? 1) Broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivne svojstva Ulazni testovi

Multidisciplinarno inženjering Olympiad "Star" profil "Medicina" (kemija, biologija). Zadaci, rješenja i kriteriji evaluacije 2015-16 godine kvalificirani krug 1. Ne-polarna molekula s kovalentnom polarnom vezom

Klasifikacija anorganskih tvari Sazonov V.V., učitelj kemije Središnja srednja škola D. Vaskino Nizhnesherspinsky Distrikta Sverdlovsk Regija Svrha lekcije Ponovite klasifikaciju anorganskih

Zadavna banka za privremenu certifikaciju studenata 9 razreda A1. Strukturu atoma. 1. Naplatak kernela ugljikovog atoma 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Punjenje jezgre natrijevog atoma 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Broj protona u kernelu

8. razred Tutoriali: Kemija-8 O.S.Abrilayan učitelj Kuklin i .. Studija stavaka od 1 do 24. Ispit 1 pola godine u kemiji 8 klase (odaberite jedan točan odgovor): 1. Distribucija elektrona

Pitanja za privremenu certifikaciju u kemiji u 8-9 razreda za 2012-2013 Tutorial Tutorial, Rudsites, F.G.Feldman "Kemijski razred 8", "Kemija 9 klasa" Moskva 2009 1. Periodični zakon i periodik

Kemija, ocjena 11 Opcija 1, studeni 2010 Regionalni dijagnostički rad u kemiji Opcija 1 Prilikom obavljanja zadataka A1 A8 u obliku odgovora 1 pod brojem zadatka koji se izvodi, stavite znak "X" u ćeliju,

Dijagnostički rad u kemiji 9 (osnovna razina) Trajanje 45 minuta. Bapuanm i a1 XPom neposredno tip +3 u pady šuma: 1) CR2O3, H2C04, CR (OH) 3; 2) Cro

Kemija. Opcija 94-1 Osnovni državni ispit za kemiju Opcija 004 Upute za obavljanje radnog pregleda rada sastoji se od dva dijela koji uključuju 22 zadatke. Dio 1 sadrži

26 Ključ opcije 1 1. Napišite elektroničke formule atoma aluminija i sumpora. Odredite stupnjeve oksidacije atoma sumpora u slijedećim spojevima: A12S3, A1 2 (S04) 3, Na2S03, Na2S203, s 8. Al:

Opcija kemije 0000 Upute za podnositelje zahtjeva za izvršavanje ispitivanja rad se daje 3 sata (180 minuta). Rad se sastoji od 2 dijela, uključujući 40 zadataka. Ako zadatak ne učini odmah,

Procijenjeni materijali za privremene certifikacije Prema rezultatima školske godine Subjekt: Kemijski klasa: 8 Vrijeme: 40 minuta vođenja: Kriteriji evaluacije testa:% test zadataka

26. Ciljevi povećane razine složenosti (dio C) 1. Redox reakcije su redoks reakcije, popraćene promjenom u stupnjevima oksidacije atoma u molekulama

Hidroliza Opći reprezentacije hidroliza Razmjena reakcije interakcije tvari s vodom, što dovodi do njihove raspadanja. Anorganske i organske tvari različitih klasa mogu biti podvrgnute hidrolizu.

Zadaci A9 u kemiji 1. Koji oksid reagira s otopinom, ali ne reagira s otopinom? MGO glavni oksid, t. Mg metala s oksidacijskim stupnjem +2. Glavni oksidi reagiraju s kiselinama, kiselinskim oksidima,

Odjel za obrazovanje planina. Moskovska savezna država Autonomna obrazovna ustanova visokog stručnog obrazovanja "Nacionalna istraživačkog sveučilišta" Misis "

Da biste smanjili rezultate rezultata pretraživanja, možete odrediti zahtjev, navodeći polja za koje pretraživanje. Prikazan je popis polja. Na primjer:

Možete pretraživati \u200b\u200bnekoliko polja u isto vrijeme:

Logički operateri

Zadani operator koristi I..
Operater I. znači da dokument mora biti u skladu sa svim elementima u grupi:

razvoj studija

Operater Ili. To znači da dokument mora odgovarati jednoj od vrijednosti u skupini:

studija Ili. Razvoj

Operater Ne. Isključuje dokumente koji sadrže ovu stavku:

studija Ne. Razvoj

Vrsta pretraživanja

Prilikom pisanja upita možete odrediti metodu za koju će se tražiti fraza. Podržane su četiri metode: Traženje morfologije, bez morfologije, potražite prefiks, fraza za pretraživanje.
Prema zadanim postavkama potraga je uzimanje u obzir morfologiju.
Za pretraživanje bez morfologije, pred riječima u izrazu, dovoljno je staviti znak za dolar:

$ studija $ razvoj

Za traženje prefiksa trebate staviti zvjezdicu nakon zahtjeva:

studija *

Da biste pretražili izraz, morate ući u dvostruke navodnike:

" istraživanje i razvoj "

Tražiti sinonime

Da biste uključili rezultate pretraživanja, riječi trebaju staviti rešetku " # "Prije riječi ili prije izražavanja u zagradama.
Primijenjeno na jednu riječ za to će se naći tri sinonimi.
Primijenjeno na ekspresiju u zagradama, dodaje se sinonim za svaku riječ ako je pronađeno.
Ne u kombinaciji s pretraživanjem bez morfologije, potražite prefiks ili pretraživanje po frazu.

# studija

Grupiranje

Da biste skupili fraze za pretraživanje, morate koristiti zagrade. To vam omogućuje da upravljate logikom mlijeka o upitu.
Na primjer, morate napraviti zahtjev: pronaći dokumente iz kojih autor Ivanov ili Petrov, a naslov sadrži riječi istraživanja ili razvoj:

Približno pretraživanje riječi

Za približno pretraživanje morate staviti tildu " ~ "Na kraju riječi iz fraze. Na primjer:

brom ~

Kada traže, riječi kao "brom", "Rum", "Prom", itd će se naći.
Možete dodatno odrediti maksimalni broj mogućih reljaka: 0, 1 ili 2. na primjer:

brom ~1

Prema zadanim postavkama, 2 uređivanja su dopuštena.

Kriterij intimnost

Tražiti po kriteriju blizine, morate staviti tildu " ~ "Na kraju fraze. Na primjer, kako bi se pronašli dokumente s riječima istraživanja i razvoja u roku od 2 riječi, koristite sljedeći upit:

" razvoj studija "~2

Relevantnost izraza

Da biste promijenili relevantnost pojedinih izraza u pretraživanju, koristite znak " ^ "Na kraju izraza, nakon čega ukazuju na razinu relevantnosti ovog izraza u odnosu na ostatak.
Što je viša razina, to je relevantniji ovaj izraz.
Na primjer, u ovom izrazu, riječ "studija" je četiri puta relevantna za riječ "razvoj":

studija ^4 Razvoj

Prema zadanim postavkama, razina je 1. Važeće vrijednosti pozitivni su stvarni broj.

Pretražujte u intervalu

Da bi se odredili interval u kojem bi trebala biti vrijednost nekog polja, granične vrijednosti odvojene operatorom trebaju biti navedene u zagradama Do..
Će se napraviti leksikografsko razvrstavanje.

Takav će zahtjev vratiti rezultate s autorom, od Ivanov i završiti Petrov, ali Ivanov i Petrov neće biti uključeni u rezultat.
Kako biste omogućili vrijednost intervala, koristite kvadratne zagrade. Da biste isključili vrijednost, koristite kovrčaste zagrade.

Prijepis.

1 dreyabina n.e. Anorganska kemija u vježbama i zadacima Tutorial za podučavanje srednjoškolske klase grada IPO-a "Nikitsky Gate" Moskva 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 DREYBINA N.E. Anorganska kemija u vježbama i zadacima. - m.: Ipo "Nikitsky Gate", 2012, - 32 s. ISBN Allowance je skup vježbi i zadataka na najvažniji dio anorganske kemije glavnim klasama anorganskih spojeva. Uključeno u mini-pupak "anorganske kemije u reakcijama", materijal od kojih će pomoći učenicima da izvede predložene vježbe. Preporučuje se za studente srednje škole (osnovna razina). ISBN DREYABINA N.E., 2012

3 1. Klasifikacija anorganskih tvari 1.1. Metali i ne-metali 1. U periodnom tablici prikazanom na poklopcu, sadnju žute stanice s nemetalnim elementima. 2. naglasiti simbole ne-metala: N, na, ne, H, Hf, on, B, BA, Br, S, SR, SI, SE, OS, O, C, CS, CD, Cl, CU, CD, CO, CO, FR, F, Al, AR, kao, AG. Napišite simbole: a) alkalni metali; b) alkalne zemlje metale (vidi popis naziva grupa kemijskih elemenata na stranici 9 mini-navigatora "anorganske kemije u reakcijama"). 3. Pogrešno na jednom karakteru elementa-metala i elemenata koji se nalazi u periodnom sustavu: a) u blizini; b) u istoj skupini; c) u jednoj podskupini; d) u jednom razdoblju. 4. Simboli čiji element elementa i nemetalni element sastoje se od identičnih slova? 5. Napišite znakove: a) ne-metali s konstantnim C.O. ; b) metali s konstantnim C.O. 6. Koji metal tvori jednostavnu tvar: a) crveno; b) žute; c) tekućina s N.? Koji nemetall formira s n.The: a) plinovitim otrovanjem jednostavno zelene tvari; b) jednostavnu tvar u obliku ljubičastih kristala s metalnim svjetlom; c) jednostavnu tvar u obliku krutih prozirnih kristala sposoban za rezanje stakla? 7. Dva studenta odigrala je kemijsku "Noliki crossbars". Prvi je zabilježen u staničnim simbolima metala, drugi ne-metala (prema pravilima igre, elementi se ne ponavljaju). Koji od njih pobijedili? N na zn cl hg ge o al si s sr pb c c c c c c c c c c je BR SE r.

4 1.2. Oksidi, hidroksidi, soli 8. Pronađite pogreške u definiciji: "Oksidi kompleksne tvari koje se sastoje od dva elementa, od kojih jedan kisik". Koje značajne znakove koncepta "oksida" nisu navedeni u definiciji? Koji se znakovi mogu ukloniti iz definicije? Napišite ispravnu definiciju. Oksidi - 9. Naglasak oksidnih formula: H20, CO, O2, N-ON, kao +303, N-O-O-H, P205, P203, O3, S02, 2, i 2 o 7, HCTO, SO3, KO 2, KO 3, P4O6, P4O10, H2CO, HO 2, HO 2-2, HO-1, HO, X 2 O. 10. Završio shemu klasifikacije oksida (vidi ministar anorganske kemije u reakcijama, "str. 1). Metalni oksid ne-metala oksida u stupanj oksidacije +2 Preostale ne-starenje oksidne kiseline amoterogene otopine oksida koja tvori oksid može tvoriti atome da se formiraju okside: a) ne-formiranje; b) kiseli; amfoteričan? 2. mogu nemetalni atomi kovati oksidi: a) amfoteric; b) osnovno; c) ne-formiranje? 3. Može li HO oksid biti: a) kiselina; b) amfoteric; c) glavni; ne formiranje? 4. Može li oksid X2O3 biti: a) kiselina; b) amfoteric; c) glavni; ne formiranje? Provjerite sami broj pozitivnih odgovora tijekom vježbe treba biti jednak pripravku formule i potpišite prirodu oksida: a) dušika (C.O. +1, +2, +3, +5); b) klor (C.O. +1, +3, +5, +7); četiri

5 2. Kemijska svojstva nekih klasa anorganskih tvari 2.1. Svojstva osnovnih i kiselih oksida 25. Pogledajte u mini-tipku "anorganska kemija u reakcijama" kao oksidi komuniciraju s vodom. Prijelazi formule oksida koji ne reagiraju s vodom: Na2O, SO2, MgO, SiO2, CuO, P2O5, AG20, H20, Bao, Fe 2 O 3, CO, SEO 3. Koje metale oksida komuniciraju s vodom? 26. Upoznajte se s PD-om i shvatite kako napraviti jednadžbe reakcija uz pomoć miniona. Program aktivnosti 3 "Izrada jednadžbi reakcije uz pomoć minijaturne" anorganske kemije u reakcijama "Programska aktivnost Primjer izvršenja: 1. Pogledajte zadatak u prijenosnom računalu. Na2O + H20 2. Pod formulama tvari za potpisivanje naziva klase, na koje pripada glavna voda Na2O + H20 obod oni pripadaju. Oksid 3. U minimaloku pronađite odgovarajuću shemu okretanjem glavne + vodene alkalne alkalne "glavne okside" sheme 1: oksid. 4. Provjerite jesu li predložene tvari mogu odgovoriti na takav način (vidi opis reakcije u okviru sheme) 5. Određuje druge sudionike u reakciji, napišite ih u shemu. 6. proći stehiometrijske koeficijente. Dakle, alkalni i alkalni metalni oksidi reagiraju tako. Na 2 na oksidu alkalnog metala, u interakciji s vodom. Na 2 o oksid odgovara osnovnom Nade Na2O + H20 naone Na2O + H20One 27. završio je jednadžbu mogućih reakcija. 1. (Vidi Ministarstvo, sheme 1 odjeljaka "Glavni oksidi", "Kiselinski oksidi") Cao + H2OP2O 5 + H2O MgO + H2OH2O + Na 2 OH2O + Cro N2 O3 + H20C202 O + H2OH20 + SO 3 11

6 SEO 2 + H2O2O + K 2 O FEO + H20 + H2O + H2O + SIO 2H2O + CO 2 2. (Vidi ministarske, krugove 2 dijelove "Glavni oksidi", " Kiselinski oksidi ") Na2O + HCl Csoh + N2O 5 Cro + HNO 3 bao + H2S04 + NaOH tako 3 + KOH Cao + H3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 COO + H04H2S04 + MGO CO 2 + NH4OH + BAO CO + NaOH 3. (Vidi ministarske, sheme 3 dijelova "Glavni oksidi", "kiselinski oksidi") Cao + SO 2 CO2 + tako 2 MGO + SiO 2 MGO + tako 3 bao + p2 o 5 AL 2 O 3 + SiO 2 Na2O + N20 5 beo + Na 2 ok 2 O + Al203 Na 2 O + LI 2 OP2O5 + sro N203 + K20 + COO + CO 2 CO 2 + BAO Cao + ne 4. (Vidi Ministarstvo, shema 4 odjeljka "Glavni oksidi" ) Cao + H3 PO 4 biti (OH) 2 + CuO Cao + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + Na 2 O AL 2 O 3 + PB (OH) ) 2 FEO + Al (OH) 3 CS 2 O + Al (OH) 3 LI20 + zn (OH) 2 5. (pogledajte minimalnu, shemu 4 poglavlja "Kiselinske okside") Na 2 CO 3 + SiO 2 Si02 + MgSO 3 CO 2 + CASIO 3 K2CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + Si02 na 2 CO 3 + p 2 o 5 12

7 28. završio je jednadžbu reakcije uz sudjelovanje oksida: a) Cao + Caso 4; d) Na2C03; b) SAO + ... Caso 4 + H20; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + ba (OH) 2; e) MgCl koliko se kiselina može dobiti dodatkom u vodu: a) dušikov oksid (V); b) fosfor oksid (V); c) cink oksid; d) dušikov oksid (II); e) klorid; e) natrijev oksid; g) ugljični monoksid? Provjerite ukupan broj kiselina treba biti jednak pripravku reakcijskih jednadžbi koje odgovaraju shemama (svaka reakcija dolazi uz sudjelovanje jednog ili više oksida). a) SO 3H2S04; b) NaOH NaOH Na2C03 Na2 Si03; c) S02H2S03 K2SO3S3S 2 K2SO3; d) HCl H2OH2S04 CASO 4; d) CACO 3 CO 2 K2C03 K2 Si03; e) CO2 na 2 CO 3 CO2 CACO 3.; g) oksid kiseline kiseline; h) oksid oksidne kiseline oksida; i) alkalijski alkalni alkalni oksid kiseline. 31. Predložite metodu: a) dodjeljivanje magnezij oksida iz njegove smjese s kalijevim oksidom; b) Odabir silicijskog oksida iz njegove smjese s fosfornim oksidom (V). 32. Podcrtajte imena hidroksida, koji se mogu dobiti u interakciji oksida s vodom: sumporna kiselina, amonijev hidroksid, aluminijski hidroksid, flintska kiselina, hidroksid željeza (II), fosforna kiselina, sol kiselina, bakar hidroksid (II) , natrijev tetrahidroksid, hidroksoklorid magnezij, kalijev hidroksid. Provjerite da li broj podcrtanih imena treba biti jednak 3. 13

8 SEO 2 + H2O2O + K 2 O FEO + H20 + H20O + H2O + SIO 2H2O + CO 2 2. (Vidi ministarske, krugove 2 dijelove "Glavni oksidi", " Kiselinski oksidi ") Na2O + HCl Csoh + N2O 5 Cro + HNO 3 bao + H2S04 + NaOH tako 3 + KOH Cao + H3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 COO + H04H2S04 + MGO CO 2 + NH4OH + BAO CO + NaOH 3. (Vidi ministarske, sheme 3 dijelova "Glavni oksidi", "kiselinski oksidi") Cao + SO 2 CO2 + tako 2 MGO + SiO 2 MGO + tako 3 bao + p2 o 5 AL 2 O 3 + SiO 2 Na2O + N20 5 beo + Na 2 ok 2 O + Al203 Na 2 O + LI 2 OP2O5 + sro N203 + K20 + COO + CO 2 CO 2 + BAO Cao + ne 4. (Vidi Ministarstvo, shema 4 odjeljka "Glavni oksidi" ) Cao + H3 PO 4 biti (OH) 2 + CuO Cao + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + Na 2 O AL 2 O 3 + PB (OH) ) 2 FEO + Al (OH) 3 CS 2 O + Al (OH) 3 LI20 + zn (OH) 2 5. (pogledajte minimalnu, shemu 4 poglavlja "Kiselinske okside") Na 2 CO 3 + SiO 2 Si02 + MgSO 3 CO 2 + CASIO 3 K2CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + Si02 na 2 CO 3 + p 2 o 5 12

9. Kraj jednadžbe reakcija uz sudjelovanje oksida: a) SAO + Caso 4; d) Na2C03; b) SAO + ... Caso 4 + H20; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + ba (OH) 2; e) MgCl koliko se kiselina može dobiti dodatkom u vodu: a) dušikov oksid (V); b) fosfor oksid (V); c) cink oksid; d) dušikov oksid (II); e) klorid; e) natrijev oksid; g) ugljični monoksid? Provjerite ukupan broj kiselina treba biti jednak pripravku reakcijskih jednadžbi koje odgovaraju shemama (svaka reakcija dolazi uz sudjelovanje jednog ili više oksida). a) SO 3H2S04; b) NaOH NaOH Na2C03 Na2 Si03; c) S02H2S03 K2SO3S3S 2 K2SO3; d) HCl H2OH2S04 CASO 4; d) CACO 3 CO 2 K2C03 K2 Si03; e) CO2 na 2 CO 3 CO2 CACO 3.; g) oksid kiseline kiseline; h) oksid oksidne kiseline oksida; i) alkalijski alkalni alkalni oksid kiseline. 31. Predložite metodu: a) dodjeljivanje magnezij oksida iz njegove smjese s kalijevim oksidom; b) Odabir silicijskog oksida iz njegove smjese s fosfornim oksidom (V). 32. Podcrtajte imena hidroksida, koji se mogu dobiti u interakciji oksida s vodom: sumporna kiselina, amonijev hidroksid, aluminijski hidroksid, flintska kiselina, hidroksid željeza (II), fosforna kiselina, sol kiselina, bakar hidroksid (II) , natrijev tetrahidroksid, hidroksoklorid magnezij, kalijev hidroksid. Provjerite da li broj podcrtanih imena treba biti jednak 3. 13

10 33. podupire formule koje reagiraju: a) ugljik oksid (IV): HCl, mg (OH) 2, CaO, H3O4, SiO2; b) kalcijev oksid: NaOH, H20, S02, S20, CO2, MgO; c) fosfor oksid (V): HCl, Ca (OH) 2, H2O, H3P4, Na2C03? Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija. 34. Koja od navedenih tvari može odgovoriti u parove jedan drugome: a) S02, P205, HCl, CaO; b) Na2O, CuO, HCl, N20; c) K2O, CO, BAO, P2O5? Sastav jednadžbe reakcija. Provjerite sve jednadžbe reakcije bi se trebale ispasti. 35. Korištenje miniona (dijelovi "glavni oksidi" i "kiselinski oksidi"), određuje se koje su tvari šifrirane slovima (ako je moguće ponuditi nekoliko opcija). 1. A + B H2S04; A + B NaOH; B + u G. 3. A + B Basio 3; B + u bazio 3 + g; G + i V. 2. A + H20 B; B + SO 2 B + H20 (u sastavu atoma triju elemenata, jedan od kojih kalij). 4. A + B B; B + g d + a; A + E B + N20; B + H2O (tvar se naziva soda soda, tvar je netopljiva u vodi). 5. H2Oa a (sadrži 6 atoma) H20b (3 atoma) H20 u (8 atoma) g (13 atoma). 36. U predloženoj seriji, iznimka (križanja) jedan višak formule - takav da se ne formira s ostatkom homogene skupine: a) N20, N02, N203; b) CO2, S02, Si02; c) sro, sno, cro; d) mn2 o 7, p2 o 5, Cro 3. Objasnite svoj izbor. 37. Koristeći samo reakcije koje se pojavljuju uz sudjelovanje oksida, dobiti maksimalni mogući broj načina: a) natrijevog sulfata; b) voda; c) sulfit kalij; d) kalcijev karbonat. četrnaest

11 89. Sol A - bijeli, dobro topivi u spoju vode. Uz povećanje vodene otopine, formira se bijeli talog i srebrni nitrat. Kada otopina NaOH kapi, bijeli studio scene formira se kapi otopine NaOH. Kada postoji bijela tvar reflektirajuća tvar C, tvrdoća se približava dijamantima. Napišite jednadžbe reakcije. Zašto se doda kap po kap za obrazovanje u Naohu? 90. Jednostavna plinovita tvar Žuto-zelena boja s oštrim mirisom reagira s metalom u crvenoj boji da se formira sol C. Kada se alkalni alkaliji ubrzava s plavim oblikom taloga. Napišite jednadžbe reakcije. 91. Jednostavna tvar koja sadrži element X, koji je dio štitne žlijezde, pri interakciji s plinovitom tvari Y, oblikuje jaku kiselinu Z. z ulazi u reakciju izmjene s dragocjenim metalnim nitratom s formiranjem žutog sedimenta. Napišite jednadžbe opisanih reakcija. 92. Pod djelovanjem otopine HCl na vodenoj otopini soli A, bezbojni plin se odlikuje s neugodnim mirisom, kada je olovo crn talog za otopinu olova kroz otopinu vodećeg nitrata. Donesite jednadžbe reakcije. 93. Baštinska kiselina A tijekom neutralizacije KOH daje sol u, koja, s kalcinacijom, oslobađa plin koji podržava spaljivanje, a drugi sol C. Napišite jednadžbe reakcije. Sadržaj 1. Klasifikacija metala anorganskih tvari i ne-metala oksidi, hidroksidi, soli 4 2. Kemijska svojstva određenih klasa neurrug-11 nichens 2.1. Svojstva osnovnih i kiselih oksida reakcije ionske izmjene (RIO) u otopinama elektrolita svojstava baza i kiselinskih svojstava soli kiselinske interakcije s metalima Dodatni zadaci 32 32

Školabovi i podnositelj zahtjeva Dreyabina N.E. Kemija Osnovne klase anorganskih tvari Teorijske osnove pitaju vježbe Zadaci Referentni materijal Moskva 2010 7.6. Kiselinski oksidi kiseli oksidi

Kemijska svojstva soli (medij) Pitanje 12 soli Ovaj složeni tvari koje se sastoje od metala i kiselih ostataka primjera: Na 2C03 natrijev karbonat; FECL 3 željezo klorid (III); Al 2 (tako 4) 3

Sažetak ponašanja ispitnog rada na kemiji rada provjere 9. razreda sastoji se od dva dijela koji uključuju 22 zadatke. Dio 1 sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorom, dio 2 sadrži

1. Koji je od navedenih elemenata najtipičniji ne-metalol? 1) kisik 2) sumpor 3) selen 4) Teltur 2. Koji od navedenih stavki ima najveću elektronenenciju? 1) natrij

Test zadaci na disciplini "Kemija" 1. Tvar a) vodik B) kisik C) sumpor d) amonijak e) opcija fosfor 1 2. Količina ugljičnog dioksida 2 mol a) 44g c) 33g c) 92g d) 88g e )

Opcija kemije 0000 Upute za podnositelje zahtjeva za izvršavanje ispitivanja rad se daje 3 sata (180 minuta). Rad se sastoji od 2 dijela, uključujući 40 zadataka. Ako zadatak ne učini odmah,

1. Koja je optužba za jezgru ugljičnog atoma? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Što je opći u atomima 12 6c i 11 6c? 1) Broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivne svojstva Ulazni testovi

Zadaci A9 u kemiji 1. Koji oksid reagira s otopinom, ali ne reagira s otopinom? MGO glavni oksid, t. Mg metala s oksidacijskim stupnjem +2. Glavni oksidi reagiraju s kiselinama, kiselinskim oksidima,

8. razred Tutoriali: Kemija-8 O.S.Abrilayan učitelj Kuklin i .. Studija stavaka od 1 do 24. Ispit 1 pola godine u kemiji 8 klase (odaberite jedan točan odgovor): 1. Distribucija elektrona

Pitanja za privremenu certifikaciju u kemiji u 8-9 razreda za 2012-2013 Tutorial Tutorial, Rudsites, F.G.Feldman "Kemijski razred 8", "Kemija 9 klasa" Moskva 2009 1. Periodični zakon i periodik

Općinska proračunska obrazovna ustanova "Kelchiyurska srednja škola" Kelčiuri Schör Škola "Općinski i Schömkud Velödan institucija koordiniranu odobravanjem zamjenika

Opcija 1.K 1.K kiseline uključuju svaku od dvije tvari 1) H2S, Na2C03 2) K2S04, Na2S043) H3P4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. hidroksid Bakar (ii) odgovara formuli 1) Cu2O2) Cu (OH) 2 3) cuoh

Demonstracija opcija testiranja za kemiju. Objašnjenje demonstracijske opcije pri upoznavanju s demonstracijskom opcijom ispitnog rada treba imati na umu da oni koji se daju u njemu.

Odjel za obrazovanje planina. Moskovska savezna država Autonomna obrazovna ustanova visokog stručnog obrazovanja "Nacionalna istraživačkog sveučilišta" Misis "

FIPI suđenje OGE 2018 u kemijskoj obuci Opcija 1 pripremljena mustafina ekaterina Andreevna 1 na slici prikazuje model atoma 1) BORON 2) aluminij 3) dušik 4) berillium 2 atomski radijus

Trening Rad u kemiji 9. veljače 2018. Opcija Hay90301 Izrađena: Puni naziv Upute za obavljanje posla Ovaj dijagnostički rad prikazan je prema vrsti prvog modela ispitivanja

Opcija Kontrola kemije 10 Test se sastoji od 18 zadataka: 10 zadataka s izborom odgovora (dio a) i 8 zadataka s kratkim odgovorom (dio b). Test je dodijeljen testu.

Osnovne klase anorganskih oksidnih spojeva kompleksnih tvari koje se sastoje od dva elementa, od kojih je kisik u stupanj oksidacije -2. Ukupna formula oksida E m O n je glavni oksidi,

Reakcije koje potvrđuju odnos različitih klasa anorganskih tvari (analiza zadataka 37). Učitelj kemije Mbou Sosh 25 Kornje Tatiana Pavlovna. Znak reakcije prateće kemijske transformacije

Odjel za obrazovanje Grada Moskovske državne obrazovne ustanove za strukovno strukovno obrazovanje grada Moskve Politehničke tehničke škole 13. godišnje Ovchinkova pedagoški

Kontrola kemije Cut u kemiji za 8. stupnja (završno testiranje) 1 Opcija 1. Koliko se elektrona nalaze na vanjskoj razini elementa s redoslijedom broja 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Na ovoj slici

1. Koja je optužba za jezgru kisika? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Što je općenito u atomima 1 1n, 2 1H, 3 1N? 1) Broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivne svojstva Ulazni testovi

Konačni test za IX klase nastave tečaja za studente test se sastoji od 3 dijela (a, b i c) i uključuje 19 zadataka (A-13, B-4, C-2). Udaljen je 45 minuta za njegovo izvršenje. Zadaci se preporuča za izvođenje

Pitanja za privremenu certifikaciju u kemiji u 8-9 klasa udžbenika G.

Kemijski ispit Test (vanjska klasa 9) 1. Kemijska reakcija curi s formiranjem sedimenta a) H2S04 + B) HNO 3 + KOH C) HCl + CO 2 g) HCl + AG 2. S kojim od tvari a) karbonat

Karakteristična svojstva anorganskih tvari pripremaju se za ispit u nastavniku kemije MBOU 46 Borisov Irina Alexandrovna na popisu elemenata sadržaja (kodifikatorom) koji se može provjeriti za ispit u kemiji 2017. godine,

1. Na predloženom popisu odaberite dva oksida, koja reagira s otopinom klorovodične kiseline, ali ne reagira s otopinom natrijevog hidroksida. Co tako 3 cuo mgo zno 2. s predloženog popisa odaberite dva

Dio 1 odgovor na posao 1 15 je jedna znamenka koja odgovara broju točnog odgovora. Zabilježite ovu znamenku u polje za odgovor u tekstu posla. 1 Broj okupiranih elektroničkih slojeva jednak je 1) broj

Opcije za testiranje rada na zadatku "Kemiji" na kontrolnom radu sastavlja se u 4 verzije. Student mora obavljati rad na opciji, čiji broj odgovara početnom pismu obitelji. opcija 1

Oksidi. Definicija: oksidi spoj formiran s dva elementa, kao dio čija je kisik do stupnja oksidacije minus 2. klasifikacija oksida. 1. Neazirni (bez odgovarajućih hidroksida *)

Sve najvažnije što je u prvoj polovici svjetskih objekata (tijela) sastoji se od tvari. Tvari se sastoje od molekula i molekula iz atoma. Međutim, u nekim tvarima, atomi se odmah spoje.

Ispitni rad "PSHE i struktura atoma" 11 klase "1 1. Daju karakteristiku kemijskog elementa s redoslijedom broja 11. 2. Na temelju položaja u periodnom sustavu, postavite stavke:

Procijenjeni materijali u kemiji 8 klase Test 1 "Atomi kemijskih elemenata" Provjereni elementi sadržaja Broj provjerenih elemenata sadržaja / kod po FIPI zadatak kodara Dio i moderno

Kontrolni test za dolazne u 10 fizikalno-kemijske klase (kemijska specijalizacija), 2013 odgovora (označeno podebljano) Dio 1 A1. Koja je formula najviši element oksid, elektronička konfiguracija

Klasifikacija anorganskih spojeva. Glavne klase anorganskih spojeva uključuju okside, kiseline, baze i soli. Oksidi su tvari koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan

Ulazna kontrola 9 klasa (prirodna) Opcija 1 1. Shema distribucije elektrona po elektronskim slojevima: 1S 2S 2 2p 4 odgovara atomu 1) klor 2) fluor 3) kisik 4) sumpor 2. U kojem redu

Oksidi Određivanje oksidnih binarnih spojeva u sastavu od kojih je kisik u stupnju oksidacije minus 2. Razvrstavanje oksida 1. Nepokrivanje (bez odgovarajućeg hidroksida) hidroksidnog spoja,

Konačno testiranje u 9. razredu, 2016-17 (Demo verzija). Vrijeme izvršenja robota je 90 minuta. Plan rada. Sadržaj zadatka je razina maksimalne rezultate složenosti. 1 Atom za izgradnju. Strukturu elektroničkih

Kemija. Razred 9 Opcija 003-1 Osnovni državni ispit za kemiju Opcija 003 Upute za obavljanje radnog pregleda rada sastoji se od dva dijela koji uključuju 22 zadatke. Dio 1 sadrži

Tema 1. Zadaci treninga alkalinskih metala 1. Jesu li slijedeće presude istinite? A. Obitelj alkalnog metala nalazi se u skupini periodičnog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeleeva. B. Maxham

Tematski dijagnostički rad na pripremi za OGE u kemiji na temu "Elektrolitičko disocijacija. Reakcije ionske izmjene. Redox Reakcije »Distrikt. Grad (naselje).

Obuka na kemiji razredu 9. prosinca 2017. Opcija He90201 Izrađena: Puni naziv Upute za uspostavu operacije Ovaj dijagnostički rad prikazan je vrstom prvog modela ispitivanja

Trening rad u kemiji 9. veljače 2017. Opcija Hay90303 Izrađena: Puni naziv Upute za obavljanje posla Ovaj dijagnostički rad prikazan je prema vrsti prvog modela ispitivanja

Tema Elektrolitička disocijacija. Reakcije ionske izmjene Provjerene stavke sadržaja Oblik maks. Točka 1. Elektroliti i neelektroliti u 1 2. Elektrolitičko disocijacija u 1 3. Uvjeti nepovratnog

Klasifikacija anorganskih tvari Sazonov V.V., učitelj kemije Središnja srednja škola D. Vaskino Nizhnesherspinsky Distrikta Sverdlovsk Regija Svrha lekcije Ponovite klasifikaciju anorganskih

Trening rad na pripremi za OGE u kemiji 13. ožujka 2015. razreda 9 (puni naziv CHI90403 Napravljeno: Puni naziv nastavak Priručnik o nastavi Ovaj dijagnostički rad prikazan je prema vrsti prvog

Objašnjenje za dijagnostičku i obuku rada u formatu GA (EGE): Ovaj rad je sastavljen u formatu GA (EGE) u skladu s demonstracijskom verzijom objavljenom na FII web-lokaciji

Kemija ocjena 11. Demonstracijska opcija 3 (90 minuta) 3 dijagnostički tematski rad 3 na pripremi za ispit u kemiji na temama "Građevinske tvari: struktura atoma, kemijske veze, kristalne.

5. Klasifikacija anorganskih tvari oksidnim tvarima koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik do stupnja oksidacije -2. Oksidi se obično dobivaju pri interakciji

6. Ukupna obilježja glavnih podskupina I-III skupina metala su kemijski elementi čiji atomi lako daju elektrone vanjskog (i nekog i antisominskog) elektroničkog sloja, okretanje

Ocjena 9. Kemija. Koristi se s uputama za odgovore 2015-1 Upute za obavljanje radova na obavljanju rada se daje 2 sata (120 minuta). Rad se sastoji od 3 dijela, uključujući 25 zadataka. Dio

Demonstracijska opcija ispitnih materijala za srednje certificiranje studenata od 9 razreda (u obliku obiteljskog obrazovanja i samoobrazovanja) u kemiji 4 5 u 4 glavne podskupine V (a) Grupe

Zadaci 9 klase 1. Pozitivan stupanj oksidacije dušikovih eksponata u spoju: 1. ne 3. Na 3N 2. NH3 4. N 2H4 2. Natrij metala ne reagira s: 1. HCl 2. O2 3. Za glavne okside pripadaju:

Kemijski test za dolazni u stupnju 9, maksimalno 60 bodova će se dodavati: 1. Ugradite korespondenciju između formule i klase anorganskih tvari: Formula klase anorganskih tvari: 1) LiOH A) netopljivi

Anorganska kemija u zadacima Gia Mozhaev G.M. Togirro 2018 Kontrola web-lokacije: KONTREN.NAROD.RU Teške teme Teške teme Osnovna karakteristična kemijska svojstva oksida: odljeva, amfoterična, kisela karakteristika

Prezime, naziv (cijeli) Datum 2015. Naputak o izvedbi rada na obavljanju provjera u kemiji daje se na 90 minuta. Rad se sastoji od 22 zadatke. U dijelu 1 u zadacima 1-15 trebate odabrati

Kemija ocjena 11. Demonstracijska opcija 4 (45 minuta) 1 Dijagnostički tematski rad 4 na pripremi za ispit u kemiji na temama "Metali. Nemetala »Upute za obavljanje posla

Vi ste remek-djelo mog života, vi ste Michelangelo svog života. David, koga radiš, jesi li sami. Sve što je potrebno od vas je da se korak naprijed i kretanje u smjeru u kojem gurate unutarnju silu.

Dr. Joe Vital

Obećaj sebi

Biti vrlo jak, tako da ništa ne može slomiti vaš mir.

Želeći zdravlje, sreću i prosperitet svakoj osobi koju susrećete na putu.

Osjetite svaki od svojih prijatelja, da u njemu postoji nešto posebno.

Potražite svjetlosnu stranu u svakom slučaju i učinite svoju optimizam stvarnost.

Razmišljati samo o najboljem, raditi samo za najbolje i očekivati \u200b\u200bsamo najbolje.

Percipiranje uspjeha drugih bez ikakve manje radosti nego svoje.

Zaboravite na pogreške u prošlosti i usredotočite se na velika postignuća u budućnosti.

Stalno održavati sretan izraz lica i dati osmijeh svima i svima.

Dati vlastitom poboljšanju toliko vremena tako da ne mora kritizirati druge.

Biti previše slobodan da se brine, previše velikodušan da bi bio ljut, prejak da se bojim i presretan da dopustimo postojanje problema.

Dobro razmisliti o sebi i pokazati tu činjenicu svijetu, ali ne i glasne riječi, impresivne akcije.

Vjerujte da je cijeli svijet na vašoj strani dok ste istiniti najbolje u sebi.

O meni

Pedagoško iskustvo 33 godine, nastavnik kemije najviše kategorije. Moja obitelj je muž i dvije kćeri, unuk.

Knjige koje su formirale moj unutarnji svijet

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitaliy "Tajna atrakcije. Kako dobiti ono što stvarno želite", "ključ. Okrenite ga i otvorite tajnu atrakcije", Daly Carnegie kako prestati brinuti i početi živjeti, Anatolij Nekrasov "majčinski Ljubav "," 1000 i jedan način da budete sami "," naučite voljeti. "

Moj pogled na svijet

Život je prilika - koristite ga.
Život je ljepota - diviti joj se.
Život, ovo blaženstvo - okusite ga.
Život je san - implementirati ga.
Život je izazov - uzmi ga.
Život je dug - obaviti ga.
Život je igra - igrajte ga.
Život, ovo je bogatstvo - vrijednosti ih.
Život je ljubav - uživajte.
Život je misterija - znaj je.
Život je prilika - koristite ga.
Život, to je tuga - preplaviti.
Život je borba - da to stavimo.
Život je avantura - odlučuje o tome.
Život je tragedija - prevladati ga.
Život je sreća - stvoriti ga.
Život je previše lijep - nemojte je uništiti.
Život je život - bori se za to.

Moja postignuća

Počasna diploma Ministarstva obrazovanja Moskovske regije za mnogo godina plodnog rada, uspješan rad na učenje i obrazovanje studenata, pobjedu mojih studenata na Olimpijskim igrama, znanstvenim i praktičnim konferencijama, orijentacija mojih studenata na zdravom načinu života.

Moj portfelj

Svatko tko se ozbiljno angažirao u znanstvenim aktivnostima, shvaćaju da su riječi napisane na ulazu u hram znanosti: "Morate vjerovati."

Naša vjera i naša uvjerenja su zbog našeg osobnog iskustva, a ne izvana.

Možete postići apsolutno sve - čak i ono što vam se čini nemogućim.

U vašoj moći da promijenite misli.

Vi niste vlasnik zemlje, ali imate puno više snage nego što možete zamisliti.

Dyerybe Organic Chemistry u reakcijama. Anorganska kemija u vježbama i zadacima

Prijepis.

Logički operateri

Vrsta pretraživanja

Tražiti sinonime

Grupiranje

Približno pretraživanje riječi

Kriterij intimnost

Relevantnost izraza

Pretražujte u intervalu

Prijepis.

O meni

Knjige koje su formirale moj unutarnji svijet

Moj pogled na svijet

Moja postignuća

Moj portfelj

Prijavite pogreške

Tekst koji će biti poslan na naše urednike:

Vaš komentar (izborno):