G. Uzdevumu un vingrinājumu kolekcija vidusskolā

Ķīmija 8-11 klase

Uzdevumu un vingrinājumu kolekcija

Homičenko

Jauns vilnis

Ķīmija - Tas ir ļoti interesanti, lai gan ne viegli zinātne, un vēl jo vairāk, lai bērniem vecumā no 14 līdz 17 gadiem. Dažreiz pat skolotāji paši aizmirst, kā atrisināt noteiktus uzdevumus. Reshebnik uz mācību grāmatu "Ķīmija 8-11 klases kolekcija uzdevumu un vingrinājumi Homchenko Jauns vilnis" - Tas ir vienkāršs veids, kā tikt galā ar uzdevumiem, kas jums ir "ne uz zobiem". Bet jums nevajadzētu izmantot šo piezīmi pastāvīgi, jo tas ir izveidots, lai jūs varētu atrast atbildi uz jautājumu, kurā viņi paši nevarēja to izdomāt.

Par kuru tika izveidots reshebnik

Nav nekas kauns, ja jūs nesaprotat kādu uzdevumu, jo visi cilvēki ir atšķirīgi. Kāds burtiski "satveršana lidot," un kādam ir nepieciešams sēdēt ilgāk un saprast nesaprotamo tēmu.

Bet daži uzdevumi ir ļoti grūti atrisināt tikai ar jūsu prāta palīdzību, un vecākiem nav nekādas nozīmes. Izmantot reshebnik Tikai tad, kad tas nav atrisināt jebkuru uzdevumu.

Kāda ir šīs grāmatas funkcija

The reshebnik Tas tika izveidots, lai students būtu šāds:

• Atrodiet atbildi uz uzdevumu nesaprotamu.
• Paplašināt savas zināšanas šajā jomā Ķīmija.
• Uzziniet, kā atrisināt uzdevumus pats.

Un tas nav visas iespējas. Gdz.

Jūs sākat iepazīties ar jauno tēmu, ko sauc par ķīmiju. Tā kā vairāk nekā senatne, cilvēki mēģināja saprast, ko pasaule ap mums veido, kā viena viela tiek pārvērsta citā. Šie un daudzi citi jautājumi jūs atradīsiet atbildes skolas mācību grāmatā par visu ķīmijas kursu no 8 līdz 11 klasēm. Un skolēniem bija vieglāk uztvert jaunu informāciju, pazīstamu speciālistu Homchenko I.g. Izjauktas pamācības un norīkotas gatavas atbildes uz jūsu reshebnik.

Kolekcija GDZ ķīmijā 8-11 klases uzdevumu kolekcija Homchenko Atklāj visu uzdevumu un vingrinājumu būtību no mācību grāmatas. Pabalsta materiāls pilnībā atbilst skolas programmas prasībām un kuru apstiprina Krievijas Federācijas Izglītības ministrija vispārējās izglītības iestādēm. Gatavās atbildes palīdzēs skolēniem risināt nesaprotamus uzdevumus un patstāvīgi pārbaudīt sevi. Turklāt šāda publikācija un vecāki, kas būs vieglāki un ātrāki, lai pārbaudītu bērna mājasdarbus un izskaidrotu viņam nesaprotamas tēmas. Un skolotājiem šāds ceļvedis veiks kā papildu materiāls klasēm.

Kopā 8-11 klasē ķīmija ietver trīsdesmit nodaļas. Un sākumā studenti iepazīsies ar objekta pamatiem. Otrajā nodaļā viņi mācās par skābekli un tā radikāļiem. Viņi sapratīs, kā ūdeņradis piedalās skābes un sāls veidošanā, studentu no nākamās nodaļas. Tālāk, Agejnieki likvidēs šķīdumu, ūdens un bāzu tēmu. Piektā nodaļa radīs zināšanas par neorganisko savienojumu klasēm. No sestās nodaļas, deviņi greideri beidzot uzzināt par likumu D.I. Mendeleev un izdomās no atoma struktūru.

Devītā pakāpe ietver pētījumu par ķīmisko obligāciju un iezīmes vielu struktūrā. Astotais nodaļa ir pilnībā veltīta Avogadro likumam. Viņi uzzinās visus vingrinājumus un uzdevumus Halogens deviņiem greideriem no nākamās nodaļas. Tikpat svarīgs temats par elektrolītisko disociāciju tiks izskatīts tālāk. Vienpadsmitajā nodaļā skolēniem ir jātiek galā ar P-elementiem VI grupas periodiskās tabulas MendeLeev, kas ir skābekļa apakšgrupa. Divpadsmitā nodaļa stāsies par ķīmisko reakciju plūsmas likumiem.

Par V grupas periodiskās sistēmas elementiem, kas ir slāpekļa apakšgrupa, studenti mācās no trīspadsmitās nodaļas. N-elementi IV grupas periodiskās tabulas MendeSeev no oglekļa apakšgrupas nebūs UNACM. Metāla vispārējās īpašības pazīsies no piecpadsmitās nodaļas. Un sešpadsmitā nodaļa pastāstīs par metāliem kā periodiskās sistēmas galveno apakšgrupu elementiem. Bet par metāliem, kā elementi sānu apakšgrupu, tas būs zināms no nākamās nodaļas.

Tenty-greideri būs arī apgūt teoriju ķīmisko struktūru organisko savienojumu. Deviņpadsmitajā nodaļā viņi runās par ogļūdeņražu ierobežošanu. Bet divdesmitā nodaļa pastāstīs par visiem nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem. Tajā desmitajā klasē tiek ņemta vērā arī aromātisko ogļūdeņražu tēma. Jūs varat uzzināt par dabiskiem ogļūdeņražiem no divdesmit otrās nodaļas. Par alkoholiem un fenoliem būs zināms no divdesmit trešās nodaļas. Un tagad vienpadsmit greideri sāks iepazīties ar aldehīdiem un karboksilskābēm.

Absolventi iemācīsies atrisināt problēmas un padarīt laboratorijas darbu, kas veltīts esteriem un taukiem. Reakcijas ar ogļhidrātiem tiek ņemti vērā divdesmit septītajā nodaļā. Divdesmit astotajā nodaļā sniegs informāciju par visām slāpekļa saturošiem organiskiem savienojumiem. Un ķīmijas kursa beigās skolēni izskatīs augstus molekulāros savienojumus. Un trīsdesmitā nodaļa ir pilnībā veltīta zināšanu atkārtošanai un padziļināšanai ar ķīmijas likmi. Neaizmirstēja autori sniegt atbildes un visus norēķinu uzdevumus.

2. ed. un pievienot. - M.: 2011 - 214 p.

Kolekcija ietver uzdevumus un vingrinājumus ķīmijā, pilnībā atbilst Krievijas Federācijas Izglītības ministrijas apstiprinātajai skolas programmai vispārējās izglītības iestādēm. Grāmata ir paredzēta ķīmijas skolotājiem kā mācību grāmatu.

Formāts: Pdf.

Izmērs: 23 MB

Skatīties, lejupielādējiet: 1 .10.2018, saites tiek svītrotas pēc pieprasījuma "New Wave" ED.

SATURA RĀDĪTĀJS
Priekšvārds 3.
1. Ķīmijas pamatjēdzieni 5
Ķīmiskās parādības. Vielas 5.
Relatīvie atomu un molekulārie svari. Vielas sastāva noturība 6
Ķīmiskās formulas un aprēķini par tiem 7
Valence 8.
Ķīmiskie vienādojumi. Reakciju veidi 9.
Vielas daudzumu. Mols. Molārā svars 10.
Ķīmisko vienādojumu aprēķini 11
2. Skābeklis. Oksīdi. Degošs 14.
Skābekļa iegūšana un īpašības 14
Gaiss. Dedzināšana 15.
Ķīmisko reakciju termiskā iedarbība 16
3. Ūdeņradis. Skābes. Sāļi 18.
Ūdeņraža iegūšana un īpašības 18
Skābes un sāļi 19
4. risinājumi. Ūdens. Baseini 21.
Risinājumi 21.
Ūdens 23.
Baseini 24.
5. Informācijas vispārināšana par neorganisko savienojumu klasēm 27
Oksīdi 27.
Baseini 28.
Skābes 29.
Sāls 30.
Saziņa starp neorganisko savienojumu klasēm 31
6. Periodiskais likums D. I. MENDELEEV. Atoma struktūra 35
Periodiski likums un periodiskā sistēma D. I. MENDELEEV 35
Atoma struktūra. Izotopi. Kodolreakcijas 36.
Elektronisko apvalku struktūra 37
7. Ķīmiskā saite un struktūra vielas 39
8. Avogadro likums 42
9. HALOGENS 45.
Hlors 45.
Hlorīda hidrohlorīda sālsskābe un tā sāls 46
Halogēnu vispārīgie raksturlielumi 47
10. Elektrolītiskā disociācija 50
Elektrolīti 50.
Jonu apmaiņas reakcijas 52
Redox reakcijas risinājumos 54
Hidrolīzes sāļi 57.
11 .R-elementi VI grupas periodiskās sistēmas D. I. MENDELEEV (skābekļa apakšgrupa) 59
Apakšgrupas elementu vispārīgās īpašības 59
Sēra 60.
Sērskābe un viņas sāļi 62
12. Likumi par ķīmisko reakciju plūsmas 64
Ķīmiskā reakcijas ātrums 64
Ķīmiskais līdzsvars 65.
Sērskābes ražošana 67
13. ^ periodiskās sistēmas D. I. MENDELEEV (slāpekļa apakšgrupa) 69
Slāpeklis 69.
Amonjaks un amonija sāļi 70
Slāpekļskābe un tā sāļi 72
Fosfors 74.
Ortofosforskābe un tā sāļi 75
Minerālmēsli 76.
14. N-elementi IV grupas periodiskās sistēmas D. I. MENDELEEV (oglekļa apakšgrupa) 78
Ogleklis 78.
Oglekļa oksīdi. Airskābes un tā sāļi 79
Silīcijs un tā savienojumi 82
Silikāti un silikāta rūpniecība 84
15. Vispārējās īpašības metālu 86
Metāla elementu atomu struktūra un to stāvoklis periodiskajā sistēmā 86
Metālu iegūšana 87.
Elektrolīze 89.
Metālu fizikālās un ķīmiskās īpašības 91
Sakausējumi. Metāla korozija 94.
16. Elements-Metāli galveno apakšgrupu periodiskās sistēmas D. I. MENDELEEV 96
Sārmu metāli 96.
Magnija. Kalcijs 99.
Alumīnijs 102.
Alvas. 105.
17. elementi-metāli sānu apakšgrupu periodiskās sistēmas D. I. MENDELEV 107
Dzelzs un tā savienojums 107
Metalurģija. Čuguns un tērauds 110
Titan un vanādijs 112
Chrome 113.
Mangāns 115.
18. Organisko savienojumu ķīmiskās struktūras teorija 117
19. Ierobežot ogļūdeņražus 122
Alkanes 122.
Cikloalkānu 126.
20. Atbalstītie ogļūdeņraži 127
Alkenes 127.
ALKADIENIA 132.
Alkina 134.
21. Aromātiskie ogļūdeņraži 138
22. Ogļūdeņražu dabiskie avoti 142
23. Alkohols un fenols 145
Ierobežojiet atsevišķus spirtus 145
Daudzveidīgie spirti 149.
Fenols 150.
24. aldehīdi 153.
25. Karboksilskābes 157
26. Essential esteri. Tauki 164.
27. Ogļhidrāti 167.
28. Slāpekļa saturošu organisko savienojumu 171
Aminas 171.
Aminoskābes 173.
Slāpekļa saturošu heterociklisko savienojumu 175
Olbaltumvielas 176.
29. Augstas molekulmasas savienojumi 178
30. Uzdevumi atkārtošanās un padziļinot zināšanas par ķīmijas likmi 180
Pieteikumi
1. Ieteicamie fizisko daudzumu nosaukumi 193
2. Bāzes un sāļu šķīdība ūdenī 194
3. dažu ķīmisko elementu relatīvo atomu masu noapaļotas vērtības 195
4. Dažu neorganisko vielu relatīvās molekulārās masas 196
5. Dažu organisko vielu relatīvie molekulārie svari 197
6. Dažu ķīmisko elementu relatīvais elektronegulss 198
7. Elektrochemiskā spriegumu sērija (vairāki metālu standarta elektrodu potenciāli) 199
8. Periodiska elementu sistēma D. I. MENDELEEV 200
Atbildes uz norēķinu uzdevumiem 201

Priekšvārds
Svarīga un ļoti interesanta apmācība ķīmijas attīstība ir gandrīz neiespējama, risinot dažādus uzdevumus un īstenošanu.
Šajā kolekcijā ir uzdevumi un vingrinājumi visās tēmās, kas pētītas vidējās izglītības iestādēs (skolās, licejos, ģimnāzijās, tehniskajās skolās utt.). Tā savāca uzdevumus dažādos līmeņos. Galvenokārt - tie ir vienkāršākās un vismodernākās grūtības uzdevumi. Ir neliels skaits paaugstināta sarežģītības uzdevumu. Visgrūtākie uzdevumi, kas, piemēram, tiek piedāvāti ķīmijas olimpiskajās spēlēs un uzņemšanu universitātēm ar paaugstinātu ķīmijas prasībām, nav iekļautas šajā kolekcijā, tās var atrast īpašos izdevumos (skatīt, piemēram, P. Homchenko, i . G. Homchenko "Ķīmijas uzdevumu vākšana pretendentiem universitātēm", m.: RIA "Jauns vilnis", 2010). Materiāla atrašanās vieta uzdevumu grāmatā atbilst tradicionālajai ķīmijas studiju secībai vidusskolā.
Norēķinu uzdevumu risinājums un dažādu vingrinājumu izpilde ir svarīgs ķīmiskās valūtas kursa izpētes elements, jo tas ļauj labāk asimilēt un sistematizēt teorētisko materiālu. Bez prakses risināt studentu zināšanu uzdevumus, ir ļoti formalizēti, tāpēc īpaša uzmanība jāpievērš šim mācību elementam. Tajā pašā laikā ir svarīgi regulāri risināt problēmas un veikt vingrinājumus saskaņā ar tēmu tēmām.
Lielākā daļa kolekcijā iekļauto norēķinu uzdevumu ir aprīkoti ar atbildēm, kas tiek rādītas grāmatas beigās. Uzdevums nav dots risinājumi, jo lēmumu pieņemšanas metodes un ieraksta formu nosaka skolotājs.
Risinot uzdevumus, jāizmanto Starptautiskā SI vienību sistēma. Pieteikums aprēķinos un dažas kopīgas incidentu vienības, piemēram, litru (l), mililitra (ml), tonnu (t) ir atļautas.
Uzdevuma beigās lietojumprogrammas ir norādītas, kādos atsauces datus, kas vajadzīgi uzdevumu risināšanai. Mēs iesakām izmantot, risinot aprēķinātos uzdevumus, ķīmisko elementu atomu masu noapaļotās vērtības (sk. 3., 4. un 5. papildinājumu). Šajā gadījumā saņemtās atbildes būtu noapaļotas līdz 3-4 nozīmīgiem cipariem.