Кальци (химийн элемент). Кальци

Кальци

КАЛЬЦИ-Би; м.[латаас. calx (calcis) - шохой] Химийн элемент (Ca), шохойн чулуу, гантиг гэх мэтийн нэг хэсэг болох мөнгөн цагаан металл.

◁ Кальци, өө, өө. K давс.

кальци

Үелэх системийн II бүлгийн химийн элемент (лат. Кальци) нь шүлтлэг шороон металуудад хамаардаг. Латаас гаралтай нэр. calx, genitive calcis - шохой. Мөнгө цагаан металл, нягт 1.54 г/см3, төндөр 842ºC. Энгийн температурт энэ нь агаарт амархан исэлддэг. Дэлхийн царцдасын тархалтын хувьд 5-р байранд (эрдэс кальцит, гипс, флюорит гэх мэт) ордог. Идэвхтэй бууруулагчийн хувьд U, Th, V, Cr, Zn, Be болон бусад металлыг тэдгээрийн нэгдлээс гаргаж авах, ган, хүрэл гэх мэтийг исэлдүүлэхэд ашигладаг. Энэ нь үрэлтийн эсрэг материалын нэг хэсэг юм. Кальцийн нэгдлүүдийг барилгын ажилд (шохой, цемент), кальцийн бэлдмэлийг анагаах ухаанд ашигладаг.

КАЛЬЦИ

КАЛЬЦИ (лат. Кальци), Ca ("кальци" гэж уншина уу), атомын дугаар 20-той химийн элемент нь Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн системийн IIA бүлгийн дөрөвдүгээр үед байрладаг; атомын масс 40.08. Газрын шүлтлэг элементүүдэд хамаарна (см.ШҮЛТЛЭГ ДЭЛХИЙН МЕТАЛ).
Байгалийн кальци нь нуклидын холимогоос бүрдэнэ (см.НУКЛИД)массын тоо нь 40 (массаар 96.94%), 44 (2.09%), 42 (0.667%), 48 (0.187%), 43 (0.135%), 46 (0.003%). Гадаад электрон давхаргын 4-р тохиргоо с 2 . Бараг бүх нэгдлүүдэд кальцийн исэлдэлтийн төлөв +2 (валент II) байна.
Төвийг сахисан кальцийн атомын радиус нь 0.1974 нм, Ca 2+ ионы радиус нь 0.114 нм (зохицуулалтын дугаар 6) -аас 0.148 нм (зохицуулалтын дугаар 12) хүртэл байна. Төвийг сахисан кальцийн атомын дараалсан иончлолын энерги нь 6.133, 11.872, 50.91, 67.27 ба 84.5 эВ байна. Полингийн хуваарийн дагуу кальцийн цахилгаан сөрөг чанар 1.0 орчим байна. Чөлөөт хэлбэрээр кальци нь мөнгөлөг цагаан металл юм.
Нээлтийн түүх
Кальцийн нэгдлүүд байгальд хаа сайгүй байдаг тул хүн төрөлхтөн эдгээрийг эрт дээр үеэс мэддэг байсан. Шохойг барилгын ажилд эртнээс ашиглаж ирсэн (см.ШОхой)(түргэн шохой, унтраасан) нь эрт дээр үеэс энгийн бодис болох "дэлхий" гэж тооцогддог. Гэсэн хэдий ч 1808 онд Английн эрдэмтэн Г.Дэви (см.Дэви Хамфри)шохойноос шинэ металл гаргаж авч чадсан. Үүнийг хийхийн тулд Дэви бага зэрэг чийгшүүлсэн унтарсан шохойн мөнгөн усны исэлтэй холилдон электролиз хийж, мөнгөн усны катод дээр үүссэн амальгамаас шинэ металлыг тусгаарлаж, түүнийг кальци гэж нэрлэсэн (Латин кальц, calcis төрөл - шохой). Орос улсад хэсэг хугацаанд энэ металлыг "шохойжуулах" гэж нэрлэдэг байв.
Байгальд байх
Кальци бол дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл элементүүдийн нэг юм. Энэ нь дэлхийн царцдасын массын 3.38% -ийг эзэлдэг (хүчилтөрөгч, цахиур, хөнгөн цагаан, төмрийн дараа 5-рт ордог). Химийн өндөр идэвхжилтэй тул кальци нь байгальд чөлөөт хэлбэрээр байдаггүй. Ихэнх кальци нь силикатуудад байдаг (см.СИЛИКАТ)болон алюминосиликатууд (см.Хөнгөн цагаан силикат)төрөл бүрийн чулуулаг (боржин (см.боржин чулуу), гнейс (см. GNEISS)гэх мэт.). Тунамал чулуулаг хэлбэрээр кальцийн нэгдлүүдийг шохой, шохойн чулуугаар төлөөлдөг бөгөөд гол төлөв кальцит эрдэсээс бүрддэг. (см.КАЛЬЦИТ)(CaCO 3). Кальцитын талст хэлбэр - гантиг нь байгальд хамаагүй бага байдаг.
Шохойн чулуу зэрэг кальцийн эрдэс бодисууд нэлээд түгээмэл байдаг (см.ШОхойн чулуу) CaCO3, ангидрит (см.АНГИДРИТ) CaSO 4 ба гипс (см.Гипс) CaSO 4 2H 2 O, флюорит (см.Флюорит) CaF 2, апатит (см. APATITE) Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), доломит (см.ДОЛОМИТ) MgCO 3 · CaCO 3 . Байгалийн усанд кальци, магнийн давс байгаа нь түүний хатуулгийг тодорхойлдог (см.УСНЫ хатуулаг). Кальци нь амьд организмд их хэмжээгээр агуулагддаг. Тиймээс гидроксиапатит Ca 5 (PO 4) 3 (OH), эсвэл өөр нэг оруулгад 3Ca 3 (PO 4) 2 · Ca (OH) 2 нь сээр нуруутан амьтдын, түүний дотор хүний ​​ясны эд эсийн үндэс суурь болдог; Олон сээр нуруугүй амьтад, өндөгний хальс гэх мэтийн бүрхүүл, бүрхүүл нь кальцийн карбонат CaCO 3-аас хийгдсэн байдаг.
Баримт
Металл кальцийг CaCl 2 (75-80%) ба KCl эсвэл CaCl 2 ба CaF 2-аас бүрдсэн хайлмал электролиз, түүнчлэн 1170-1200 ° C-т CaO-ийн алюминотермик бууралтаар гаргаж авдаг.
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
Физик ба химийн шинж чанар
Кальцийн металл нь хоёр аллотроп өөрчлөлттэй байдаг (Аллотропи хэсгийг үзнэ үү (см.АЛЛОТРОПИ)). 443 ° C хүртэл, a-Ca нь куб нүүр төвтэй тортой (параметр a = 0.558 нм) a-Fe төрлийн куб биет төвтэй тортой b-Ca (параметр a = 0.448 нм); илүү тогтвортой. Кальцийн хайлах цэг 839 ° C, буцлах температур 1484 ° C, нягт нь 1.55 г / см3 байна.
Кальцийн химийн идэвхжил өндөр боловч бусад бүх шүлтлэг шороон металлуудаас бага байдаг. Энэ нь агаар дахь хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, чийгтэй амархан урвалд ордог тул кальцийн металлын гадаргуу нь ихэвчлэн уйтгартай саарал өнгөтэй байдаг тул бусад шүлтлэг шороон металлын нэгэн адил лабораторид кальцийг ихэвчлэн нягт хаалттай саванд давхаргын доор хадгалдаг. керосин.
Стандарт потенциалын цувралд кальци нь устөрөгчийн зүүн талд байрладаг. Ca 2+ /Ca 0 хос электродын стандарт потенциал нь –2.84 В тул кальци устай идэвхтэй урвалд ордог.
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.
Кальци нь хэвийн нөхцөлд идэвхтэй металл бус (хүчилтөрөгч, хлор, бром) -тай урвалд ордог.
2Ca + O 2 = 2CaO; Ca + Br 2 = CaBr 2.
Агаар эсвэл хүчилтөрөгчөөр халах үед кальци нь гал авалцдаг. Кальци нь халах үед идэвхгүй металл бус (устөрөгч, бор, нүүрстөрөгч, цахиур, азот, фосфор болон бусад) урвалд ордог, жишээлбэл:
Ca + H 2 = CaH 2 (кальцийн гидрид),
Ca + 6B = CaB 6 (кальцийн борид),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (кальцийн нитрид)
Ca + 2C = CaC 2 (кальцийн карбид)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (кальцийн фосфид), CaP ба CaP 5 найрлагын кальцийн фосфидууд бас мэдэгдэж байна;
2Ca + Si = Ca 2 Si (кальцийн силицид нь CaSi, Ca 3 Si 4, CaSi 2 найрлагатай байдаг.
Дээрх урвалууд нь дүрмээр бол их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг (өөрөөр хэлбэл эдгээр урвалууд нь экзотермик байдаг). Металл бус бүх нэгдлүүдэд кальцийн исэлдэлтийн түвшин +2 байна. Металл бус кальцийн ихэнх нэгдлүүд усанд амархан задардаг, жишээлбэл:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
Кальцийн исэл нь ихэвчлэн суурь юм. Лаборатори, технологид үүнийг карбонатын дулааны задралаар олж авдаг.
CaCO 3 = CaO + CO 2.
Техникийн кальцийн исэл CaO-г шохой гэж нэрлэдэг.
Энэ нь устай урвалд орж Ca(OH) 2 үүсгэж их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг.
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Ийм аргаар олж авсан Ca(OH)2-ийг ихэвчлэн унтарсан шохой эсвэл шохойн сүү гэж нэрлэдэг (см.шохойн сүү)кальцийн гидроксидын усанд уусах чадвар бага (200С-т 0.02 моль/л) учир усанд нэмэхэд цагаан суспенз үүсдэг.
Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэхэд CaO давс үүсгэдэг, жишээлбэл:
CaO + CO 2 = CaCO 3; CaO + SO 3 = CaSO 4.
Ca 2+ ион нь өнгөгүй. Галд кальцийн давс нэмэхэд дөл нь тоосгон улаан болж хувирдаг.
CaCl 2 хлорид, CaBr 2 бромид, CaI 2 иодид, Ca(NO 3) 2 нитрат зэрэг кальцийн давс нь усанд сайн уусдаг. Усанд уусдаггүй фтор CaF 2, карбонат CaCO 3, сульфат CaSO 4, дундаж ортофосфат Ca 3 (PO 4) 2, оксалат CaC 2 O 4 болон бусад.
Дундаж кальцийн карбонат CaCO 3-аас ялгаатай нь хүчиллэг кальцийн карбонат (бикарбонат) Ca (HCO 3) 2 нь усанд уусдаг байх нь чухал юм. Байгалийн хувьд энэ нь дараах процессуудад хүргэдэг. Хүйтэн бороо эсвэл нүүрстөрөгчийн давхар ислээр ханасан голын ус газар доор нэвтэрч, шохойн чулуун дээр унах үед тэдгээрийн уусах шинж тэмдэг ажиглагдаж байна.
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.
Кальцийн бикарбонатаар ханасан ус дэлхийн гадаргуу дээр гарч, нарны туяанд халсан газарт урвуу урвал явагдана.
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
Байгальд их хэмжээний бодисууд ингэж шилждэг. Үүний үр дүнд газар доор асар том нүх үүсч болно (Карст (см. KARST (байгалийн үзэгдэл))), агуйд үзэсгэлэнтэй чулуун "мөстлөгүүд" - сталактит үүсдэг (см.СТАЛАКТИТ (эрдэсийн тогтоц))болон сталагмитууд (см.СТАЛАГМИТ).
Усанд ууссан кальцийн бикарбонат байгаа нь усны түр зуурын хатуулгийг тодорхойлдог. (см.УСНЫ хатуулаг). Ус буцалгахад бикарбонат задарч, CaCO 3 тунадас үүсдэг тул үүнийг түр зуурын гэж нэрлэдэг. Энэ үзэгдэл нь жишээлбэл, данханд цаг хугацааны явцад масштаб үүсэхэд хүргэдэг.
Кальци ба түүний нэгдлүүдийн хэрэглээ
Кальцийн металыг металлотермик аргаар уран үйлдвэрлэхэд ашигладаг (см.УРАН (химийн элемент)), торий (см.ТОРИУМ), титан (см.ТИТАН (химийн элемент)), циркони (см.ЦИРКОНИ), цезий (см.Цезий)ба рубидиум (см.Рубидиум).
Байгалийн кальцийн нэгдлүүдийг холбогч бодис үйлдвэрлэхэд өргөн ашигладаг (цемент (см.ЦЕМЕНТ), гипс (см.Гипс), шохой гэх мэт). Унтраасан шохойг холбох нөлөө нь цаг хугацааны явцад кальцийн гидроксид нь агаарт байгаа нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй урвалд ордогт суурилдаг. Үргэлжилсэн урвалын үр дүнд кальцитийн CaCO3-ийн зүү хэлбэртэй талстууд үүсч, тэдгээр нь ойролцоох чулуу, тоосго болон бусад барилгын материал болж ургаж, тэдгээрийг бүхэлд нь гагнаж байна. Кристал кальцийн карбонат - гантиг бол маш сайн өнгөлгөөний материал юм. Шохойг шохойгоор будахад ашигладаг. Төмрийн хүдрийн галд тэсвэртэй хольцыг (жишээлбэл, кварц SiO 2) харьцангуй бага хайлдаг шаар болгон хувиргах боломжийг олгодог тул их хэмжээний шохойн чулууг цутгамал төмрийн үйлдвэрлэлд хэрэглэдэг.
Цайруулагч бодис нь ариутгагч бодисоор маш үр дүнтэй байдаг. (см.Цайруулагч нунтаг)- "цайруулагч" Ca(OCl)Cl - холимог хлорид ба кальцийн гипохлорид (см.Кальцийн гипохлорит)өндөр исэлдүүлэх чадвартай.
Кальцийн сульфатыг мөн усгүй нэгдэл болон талст гидрат хэлбэрээр байдаг - "хагас усан" сульфат - алебастр хэлбэрээр өргөн ашигладаг. (см.АЛЕВИЗ ФРЯЗИН (Милан)) CaSO 4 ·0.5H 2 O ба дигидрат сульфат - гөлтгөнө CaSO 4 ·2H 2 O. Гипс нь барилга, уран баримал, стукко цутгах, төрөл бүрийн урлагийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг. Анагаах ухаанд ч гэсэн гипс нь хугарлын үед ясыг засдаг.
Кальцийн хлорид CaCl 2 нь замын гадаргуугийн мөстөлттэй тэмцэхэд хоолны давстай хамт хэрэглэгддэг. Кальцийн фтор CaF 2 нь маш сайн оптик материал юм.
Бие дэх кальци
Кальци бол биоген элемент юм (см.БИОГЕНИЙН ЭЛЕМЕНТҮҮД), ургамал, амьтны эд эсэд байнга оршдог. Амьтан, хүний ​​эрдэс бодисын солилцоо, ургамлын эрдэс тэжээлийн чухал бүрэлдэхүүн хэсэг болох кальци нь бие махбодид янз бүрийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Апатитаас бүрддэг (см. APATITE), түүнчлэн сульфат ба карбонат, кальци нь ясны эдийн эрдэс бүрэлдэхүүн хэсгийг бүрдүүлдэг. 70 кг жинтэй хүний ​​биед 1 кг орчим кальци агуулагддаг. Кальци нь ионы сувгийн үйл ажиллагаанд оролцдог (см.ИОН СУВГУУД)мэдрэлийн импульс дамжуулахад биологийн мембранаар бодисыг тээвэрлэх (см.Мэдрэлийн импульс), цусны бүлэгнэлтийн процесст (см.Цусны бүлэгнэл)болон бордоо. Кальциферолууд нь бие дэх кальцийн солилцоог зохицуулдаг (см.КАЛЬЦИФЕРОЛ)(витамин D). Кальцийн дутагдал эсвэл илүүдэл нь янз бүрийн өвчинд хүргэдэг - рахит (см.РАХИТ), кальциноз (см.КАЛЦИНОЗ)гэх мэт.Тиймээс хүний ​​хоол хүнс кальцийн нэгдлүүдийг шаардлагатай хэмжээгээр (өдөрт 800-1500 мг кальци) агуулсан байх ёстой. Кальцийн агууламж нь сүүн бүтээгдэхүүн (зуслангийн бяслаг, бяслаг, сүү гэх мэт), зарим хүнсний ногоо болон бусад хоолонд агуулагддаг. Кальцийн бэлдмэлийг анагаах ухаанд өргөн хэрэглэдэг.

нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .

Синоним:

Бусад толь бичигт "кальци" гэж юу болохыг хараарай.

- (Ca) шар өнгийн гялалзсан, наалдамхай металл. Хувийн жин 1.6. Орос хэлэнд орсон гадаад үгсийн толь бичиг. Павленков Ф., 1907. КАЛЬЦИ (шинэ латин кальци, латин шохойн шохойноос). Мөнгөлөг өнгөтэй металл. Гадаад үгийн толь бичиг,...... Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

КАЛЬЦИ- КАЛЬЦИ, Кальци, химийн. элемент, тэмдэг Ca, гялалзсан, мөнгөлөг цагаан талст металл. шүлтлэг шороон металлын бүлэгт хамаарах хугарал. Өд. жин 1.53; цагт. В. 40.07; хайлах цэг 808 °. Са бол маш... Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг

- (Кальци), Ca, үечилсэн системийн II бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 20, атомын масс 40.08; шүлтлэг шороон металлыг хэлнэ; хайлах цэг 842 хэм. Сээр нуруутан амьтад, нялцгай биет, өндөгний хальсны ясны эдэд агуулагддаг. Кальци ...... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

Металл нь мөнгөлөг цагаан, наалдамхай, уян хатан, агаарт хурдан исэлддэг. Хайлах хурд па 800-810°. Байгальд шохой, шохойн чулуу, гантиг, фосфорит, апатит, гипс гэх мэт ордуудыг үүсгэдэг янз бүрийн давс хэлбэрээр олддог. дор...... Техникийн төмөр замын толь бичиг

- (Латин кальци) Ca нь үелэх системийн II бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 20, атомын масс 40.078 нь шүлтлэг шороон металуудад хамаарна. Нэр нь латин хэлнээс гаралтай calx, genitive calcis lime. Мөнгөлөг цагаан металл,...... Том нэвтэрхий толь бичиг

Кальци(кальци), ca, Менделеевийн үечилсэн системийн II бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 20, атомын масс 40.08; мөнгөлөг цагаан цайвар металл. Байгалийн элемент нь 40 ca, 42 ca, 43 ca, 44 ca, 46 ca, 48 ca гэсэн зургаан тогтвортой изотопын холимог бөгөөд үүнээс 40 ка нь хамгийн түгээмэл (96.97%) юм.

Ca-ийн нэгдлүүд - шохойн чулуу, гантиг, гипс (түүнчлэн шохой - шохойн чулууг шохойжуулах бүтээгдэхүүн) эрт дээр үед барилгын ажилд аль хэдийн ашиглагдаж байсан. 18-р зууны эцэс хүртэл. химичүүд шохойг энгийн хатуу бодис гэж үздэг. 1789 онд А. Лавуазьешохой, магни, барит, хөнгөн цагааны исэл, цахиур зэрэг нь нарийн төвөгтэй бодисууд юм. 1808 онд ДэвиНойтон унтарсан шохойг мөнгөн усны исэлтэй хольж, мөнгөн усны катодоор электролиз хийж, амальгам CA-г бэлтгэж, мөнгөн усыг нэрснээр "кальци" (Латин хэлнээс гаралтай кальци - шохой) гаргаж авсан. .

Байгаль дахь тархалт. Дэлхийн царцдас дахь тархалтын хувьд ca 5-р байранд (O, si, al, fe-ийн дараа); агуулга нь жингийн 2.96%. Энэ нь эрчимтэй нүүдэллэж, янз бүрийн геохимийн системд хуримтлагдаж, 385 ашигт малтмал (эрдэсийн тоогоор 4-р байр) үүсгэдэг. Дэлхийн нөмрөгт CA бага, харин дэлхийн цөмд (төмрийн солирууд 0.02%). ca нь дэлхийн царцдасын доод хэсэгт давамгайлж, үндсэн чулуулагт хуримтлагддаг; CA-ийн ихэнх нь хээрийн жонш анортит ca-д агуулагддаг; үндсэн чулуулагт 6.72%, хүчиллэг чулуулагт (боржин чулуу гэх мэт) 1.58% байна. Биосферийн хувьд Ca-ийн онцгой огцом ялгаа нь голчлон "карбонатын тэнцвэрт байдал" -тай холбоотой байдаг: нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь карбонат како 3-тай харилцан үйлчлэхэд уусдаг бикарбонат Ca (HCO 3) 2 үүсдэг.

CaCO 3 + h 2 o + co 2<=>Ca (HCO 3) 2<=>ойролцоогоор 2+ + 2hco 3 -.

Энэ урвал нь буцах боломжтой бөгөөд ca-г дахин хуваарилах үндэс суурь болдог. Усан дахь CO2-ийн өндөр агууламжтай ca нь уусмалд, бага CO2-ийн агууламжтай кальцит CaCO3 тунадасжиж, шохойн чулуу, шохой, гантигийн зузаан ордуудыг үүсгэдэг.

Биоген нүүдэл нь ойролцоогоор эртний түүхэнд асар их үүрэг гүйцэтгэдэг. Элементүүдийн амьд бодисын хувьд металлууд - ca нь гол зүйл юм. 10% -иас илүү Ca (илүү их нүүрстөрөгч) агуулсан организмууд нь CaCO 3 (шохойлог замаг, олон нялцгай биет, echinoderms, шүрэн, үндэслэг иш гэх мэт) нэгдлүүдээс араг ясаа бүрдүүлдэг. Далайн амьтан, ургамлын араг ясыг булшлах нь асар их хэмжээний замаг, шүрэн болон бусад шохойн чулууг хуримтлуулж, газрын гүнд орж, эрдэсжиж янз бүрийн төрлийн гантиг болж хувирдагтай холбоотой юм.

Чийглэг уур амьсгалтай өргөн уудам газар нутаг (ойн бүс, тундр) нь кальцийн дутагдалтай байдаг - энд хөрсөөс амархан уусдаг. Энэ нь хөрсний үржил шим бага, тэжээвэр амьтдын ашиг шим бага, жижиг биетэй, ихэвчлэн араг ясны өвчлөлтэй холбоотой. Тиймээс хөрсийг шохойжуулах, тэжээвэр амьтан, шувуу тэжээх зэрэг нь маш чухал юм. Харин ч хуурай цаг агаарт CaCO 3 уусахад хэцүү байдаг тул тал хээр, цөлийн ландшафтууд ойролцоогоор ойролцоогоор баялаг байдаг. Давс намаг, давстай нууранд ихэвчлэн хуримтлагддаг гипс caso 4 · 2цаг 2 o.

Гол мөрөн далайд их хэмжээний кальцийг авчирдаг боловч далайн усанд үлддэггүй (дундаж агууламж 0.04%), харин организмын араг ясанд төвлөрч, үхсэний дараа ёроолд нь голчлон CaCO хэлбэрээр хуримтлагддаг. 3. Кальцлаг шавар нь бүх далайн ёроолд 4000-аас ихгүй гүнд өргөн тархсан байдаг. м(Их гүнд CaCO 3 уусдаг; тэнд байгаа организмууд ихэвчлэн Ca-ийн дутагдалд ордог).

Газар доорх ус нь хүн амын шилжилт хөдөлгөөнд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Шохойн чулууны массивуудад зарим газарт CaCO 3-ыг хүчтэй уусгадаг бөгөөд энэ нь бүтээн байгуулалттай холбоотой юм. карст, агуй, сталактит, сталагмит үүсэх. Кальцитаас гадна өнгөрсөн геологийн эрин үеийн далайд фосфат (жишээлбэл, Казахстан дахь Каратау фосфоритын ордууд), доломит CaCO 3 · мгко 3, ууршилтын үед далайн эрэгт - гипс өргөн тархсан байв.

Геологийн түүхийн явцад биоген карбонат үүсэх нь нэмэгдэж, кальцитын химийн хур тунадас багассан. Кембрийн өмнөх далайд (600 гаруй сая жилийн өмнө) шохойн араг ястай амьтан байгаагүй; тэд Кембрийн үеэс өргөн тархсан (шүрэн, хөвөн гэх мэт). Энэ нь Кембрийн өмнөх үеийн уур амьсгал дахь co 2-ын өндөр агууламжтай холбоотой юм.

Физик ба химийн шинж чанар. a хэлбэрийн ca хэлбэртэй болор тор (энгийн температурт тогтвортой), нүүр төвтэй куб А= 5.56 å. Атомын радиус 1.97 å, ионы радиус ca 2+, 1.04 å. Нягт 1.54 г/см 3(20 ° C). 464 ° C-аас дээш температурт зургаан өнцөгт b хэлбэр тогтвортой байна. т pl 851°C, ткип 1482 ° C; шугаман тэлэлтийн температурын коэффициент 22? 10 -6 (0-300 ° C); 20 0С-ийн дулаан дамжилтын илтгэлцүүр 125.6 В/(м? K) эсвэл 0.3 кал/(см? сек° C); хувийн дулаан багтаамж (0-100 ° C) 623.9 ж/(кг? TO) эсвэл 0.149 кал/(Г? °c); 20°c-ийн цахилгаан эсэргүүцэл 4.6? 10-8 ом? мэсвэл 4.6? 10-6 ом? см; цахилгаан эсэргүүцлийн температурын коэффициент 4.57? 10 -3 (20 ° C). Уян хатан байдлын модуль 26 Гн/м 2 (2600 кгс/мм 2); суналтын бат бэх 60 Mn/m 2 (6 кгс/мм 2); уян хатан хязгаар 4 Mn/m 2 (0,4 кгс/мм 2), уналтын бат бэх 38 Mn/m 2 (3,8 кгс/мм 2); харьцангуй суналт 50%; Бринеллийн хатуулаг 200-300 Mn/m 2 (20-30 кгс/мм 2). Хангалттай өндөр цэвэршилттэй K. нь хуванцар, амархан дарагдсан, цувисан, зүсэхэд тохиромжтой.

Атомын гаднах электрон бүрхүүлийн тохиргоо нь ca 4s 2 бөгөөд үүний дагуу нэгдлүүдийн ca нь 2 валенттай байдаг. Химийн хувьд ca нь маш идэвхтэй байдаг. Хэвийн температурт агаар дахь хүчилтөрөгч, чийгтэй амархан харьцдаг тул битүүмжилсэн саванд эсвэл эрдэс тосонд хадгалдаг. Агаар эсвэл хүчилтөрөгчөөр халаахад гал авалцаж, үндсэн исэл cao-г үүсгэдэг. Ca - cao 2 ба CaO 4 хэт ислийг бас мэддэг. Ca нь эхлээд хүйтэн усаар хурдан урвалд ордог бөгөөд дараа нь ca (өө) 2-ийн хальс үүссэний улмаас урвал удааширдаг. ca нь халуун ус болон хүчилтэй хүчтэй урвалд орж, h 2 (өтгөрүүлсэн hno 3-аас бусад) ялгаруулдаг. Энэ нь хүйтэнд фтортой, 400 хэмээс дээш температурт хлор, бромтой урвалд ордог бөгөөд эдгээр галогенид нь хайлсан төлөвт caf, caci, in-тэй дэд нэгдлүүдийг үүсгэдэг аль ca албан ёсоор моновалент байна. Халах үед хүхэртэй ca гарч ирдэг кальцийн сульфид cas, сүүлийнх нь хүхэр нэмж, полисульфид үүсгэдэг (cas 2, cas 4 гэх мэт). Хуурай устөрөгчтэй 300-400 ° C-д харилцан үйлчлэлцэж, cah 2 гидридийг үүсгэдэг - устөрөгч нь анион болох ионы нэгдэл. 500 ° C-д ca ба азот нь нитрид ca 3 n 2 өгдөг; Хүйтэнд ca-ийн аммиактай харилцан үйлчлэлцэх нь аммиакийн нарийн төвөгтэй ca 6-д хүргэдэг. Бал чулуу, цахиур эсвэл фосфороор агаар орохгүйгээр халах үед ca тус тус өгнө кальцийн карбид cac 2, силицид casi 2 ба фосфид ca 3 p 2. ca нь al, ag, au, cu, li, mg, pb, sn гэх мэт металл хоорондын нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Баримт бичиг, өргөдөл. Аж үйлдвэрийн хувьд ca-г хоёр аргаар олж авдаг: 1) као ба ал нунтаг шахмал хольцыг 0.01-0.02 вакуумд 1200 ° C-т халаах замаар. ммМУБ st.; урвалаар ялгардаг: 6cao +2al = 3 CaO? l 2 o 3 + 3Ca уур нь хүйтэн гадаргуу дээр өтгөрдөг; 2) какл 2 ба ккл хайлалтыг шингэн зэс-кальцийн катодоор электролизээр хайлш cu-ca (65% ca) бэлтгэж, үүнээс ca-г 950-1000 ° C-ийн температурт вакуумд нэрж авдаг. 0.1-0.001 ммМУБ st.

Цэвэр металл хэлбэрээр ca нь u, th, cr, v, zr, cs, rb болон тэдгээрийн нэгдлээс зарим газрын ховор металлыг ангижруулах бодис болгон ашигладаг. Мөн ган, хүрэл болон бусад хайлшийг исэлдүүлэх, нефтийн бүтээгдэхүүнээс хүхрийг зайлуулах, органик шингэнийг усгүйжүүлэх, аргоныг азотын хольцоос цэвэрлэх, цахилгаан вакуум төхөөрөмжид хий шингээгч болгон ашигладаг. Технологид өргөн хэрэглэгддэг үрэлтийн эсрэг материал pb-na-ca системүүд, түүнчлэн цахилгаан кабелийн бүрээсийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг pb-ca хайлш. Ca-si-ca (цахиур-кальци) хайлшийг өндөр чанартай ган үйлдвэрлэхэд исэлдүүлэгч бодис, хийгүйжүүлэх бодис болгон ашигладаг. K нэгдлүүдийн хэрэглээний талаарх мэдээллийг холбогдох нийтлэлээс үзнэ үү.

A. Ya Fischer, A. I. Perelman.

Бие дэх кальци . ca - нэг шим тэжээламьдралын хэвийн үйл явцад зайлшгүй шаардлагатай. Энэ нь амьтан, ургамлын бүх эд, шингэнд байдаг. Зарим организмд калийн агууламж 38% хүрдэг; хүний ​​хувьд - 1.4-2%. Ургамал, амьтны организмын эсүүд эсийн гаднах орчинд ca 2+, na +, K + ионуудын хатуу тогтоосон харьцааг шаарддаг. Ургамал калаас хөрснөөс авдаг. Ca-тай харьцах харьцааны дагуу ургамлууд хуваагдана кальцифилуудТэгээд калцефобууд. Амьтад хоол хүнс, уснаас Ca-г авдаг. ca нь олон тооны эсийн бүтцийг бий болгох, гаднах эсийн мембраны хэвийн нэвчилтийг хадгалах, загас болон бусад амьтдын өндөгийг бордох, олон тооны ферментийг идэвхжүүлэхэд шаардлагатай. Ca 2+ ионууд нь булчингийн утас руу өдөөлтийг дамжуулж, түүнийг агшилт, зүрхний агшилтын хүчийг нэмэгдүүлж, лейкоцитын фагоцитийн үйл ажиллагааг нэмэгдүүлж, цусны хамгаалалтын уургийн системийг идэвхжүүлж, коагуляцид оролцдог. Эсэд бараг бүх ca нь уураг, нуклейн хүчил, фосфолипид, органик бус фосфат, органик хүчлүүдтэй нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг. Хүний болон өндөр амьтдын цусны сийвэн дэх кальцийн зөвхөн 20-40% нь уурагтай холбоотой байдаг. Араг ястай амьтдын хувьд бүх кальцийн 97-99% -ийг барилгын материал болгон ашигладаг: сээр нуруугүй амьтдад ихэвчлэн како 3 (нялцгай биетний хясаа, шүрэн), сээр нуруутан амьтдад фосфат хэлбэрээр байдаг. Олон сээр нуруугүй амьтад шинэ араг ясыг бий болгох эсвэл тааламжгүй нөхцөлд амин чухал үйл ажиллагааг хангахын тулд хайлахаасаа өмнө CA-г хадгалдаг.

Хүний болон дээд амьтдын цусан дахь Ca-ийн агууламжийг паратироид ба бамбай булчирхайн даавар зохицуулдаг. Эдгээр үйл явцад Д аминдэм чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Ca-ийн шингээлт нь нарийн гэдэсний урд хэсэгт тохиолддог. Гэдэсний хүчиллэг багасах тусам ca-ийн шингээлт муудаж, хоол хүнс дэх ca, P, өөх тосны харьцаанаас хамаардаг. Үнээний сүүнд хамгийн оновчтой ca/p харьцаа 1.3 орчим (төмсөнд 0.15, буурцагт 0.13, маханд 0.016) байна. Хоолонд P эсвэл оксалийн хүчил ихэсвэл Ca-ийн шингээлт муудаж, цөсний хүчил нь түүний шингээлтийг түргэсгэдэг. Хүний хоолонд агуулагдах Ca/өөхний оновчтой харьцаа 0.04-0.08 байна Гойролцоогоор 1 Гтарган Ca-ийн ялгаралт нь голчлон гэдэс дотор явагддаг. Тухайн үеийн хөхтөн амьтад хөхүүлэхсүүтэй хамт кали их хэмжээгээр алддаг. Бага насны амьтан, хүүхдүүдэд фосфор-кальцийн солилцоо алдагдах үед рахит, насанд хүрсэн амьтдад - араг ясны бүтэц, бүтцийн өөрчлөлт ( остеомаляци).

I. A. Скульский.

Анагаах ухаанд CA-ийн эмийг хэрэглэх нь бие махбодид ca 2+ ионы дутагдалтай холбоотой эмгэгийг (тетани, спазмофили, рахит) арилгадаг. CA-ийн бэлдмэлүүд нь харшил үүсгэгчийн хэт мэдрэмтгий байдлыг бууруулж, харшлын өвчнийг (ийлдэсний өвчин, чонон хөрвөс, ангиоэдема, хадлан халуурах гэх мэт) эмчлэхэд ашигладаг. CA-ийн бэлдмэлүүд нь судасны нэвчилтийг нэмэгдүүлж, үрэвслийн эсрэг үр нөлөөтэй байдаг. Эдгээр нь цусархаг васкулит, цацраг туяа, үрэвсэл, эксудатив процесс (уушгины хатгалгаа, гялтангийн үрэвсэл, эндометрит гэх мэт) болон арьсны зарим өвчинд ашиглагддаг. Зүрхний булчингийн үйл ажиллагааг сайжруулж, дижитал бэлдмэлийн үр нөлөөг сайжруулахын тулд цус тогтоогч бодис болгон тогтоосон; сул шээс хөөх эм, магнийн давстай хордлогын эсрэг эм болгон. Бусад эмүүдтэй хамт CA-ийн эмийг төрөлтийг өдөөхөд ашигладаг. Кальцийн хлоридыг амаар болон судсаар хийдэг. Оссокальцинол (тоорын тосонд тусгайлан бэлтгэсэн ясны нунтаг 15% ариутгасан суспенз) эд эсийн эмчилгээнд хэрэглэхийг санал болгосон. Ca-ийн эмэнд мөн гипс (касо 4) хагалгааны ажилд хэрэглэгддэг гипс, ходоодны шүүсний хүчиллэгийг нэмэгдүүлэх, шүдний нунтаг бэлтгэхэд зориулагдсан шохой (CaCO 3) зэрэг орно.

Лит.:Химийн товч нэвтэрхий толь, 2-р боть, М., 1963, х. 370-75; Родякин В.В., Кальци, түүний нэгдлүүд ба хайлш, М., 1967; Капланский С.Я., Ашигт малтмалын бирж, M. - L., 1938; Вишняков С.И., Фермийн амьтдын макроэлементийн метаболизм, М., 1967 он.

Кальци— хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент, Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн дөрөв дэх үе, атомын дугаар 20. Ca (Латин Кальци) тэмдэгээр тэмдэглэгдсэн. Кальцийн энгийн бодис (CAS дугаар: 7440-70-2) нь мөнгөлөг цагаан өнгөтэй зөөлөн, реактив шүлтлэг шороон метал юм.

Нэрийн түүх, гарал үүсэл

Элементийн нэр нь латаас гаралтай. calx (бэлэг тохиолдолд calcis) - "шохой", "зөөлөн чулуу". Үүнийг 1808 онд кальцийн металлыг электролитийн аргаар тусгаарласан Английн химич Хамфри Дэви санал болгосон. Дэви нойтон унтарсан шохой ба мөнгөн усны исэл HgO-ийн холимогийг цагаан алтны хавтан дээр электролиз хийсэн бөгөөд энэ нь анод болж байв. Катод нь шингэн мөнгөн усанд дүрэгдсэн цагаан алтны утас байв. Электролизийн үр дүнд кальцийн амальгамыг олж авсан. Түүнээс мөнгөн усыг нэрээд Дэви кальци хэмээх металл олж авчээ. Кальцийн нэгдлүүд - шохойн чулуу, гантиг, гипс (түүнчлэн шохой - шохойн чулууг шохойжуулах бүтээгдэхүүн) хэдэн мянган жилийн өмнө барилгын ажилд ашиглагдаж ирсэн. 18-р зууны эцэс хүртэл химич шохойг энгийн хатуу бодис гэж үздэг байв. 1789 онд А.Лавуазье шохой, магни, барит, хөнгөн цагааны исэл, цахиур зэрэг нь нийлмэл бодис гэж санал болгосон.

Байгальд байх

Химийн өндөр идэвхжилтэй тул кальци нь байгальд чөлөөт хэлбэрээр байдаггүй.

Кальци нь дэлхийн царцдасын массын 3.38%-ийг эзэлдэг (хүчилтөрөгч, цахиур, хөнгөн цагаан, төмрийн дараа 5-рт ордог).

Изотопууд

Кальци нь байгальд 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca, 48 Ca гэсэн зургаан изотопын холимог хэлбэрээр байдаг бөгөөд хамгийн түгээмэл нь 40 Са бөгөөд 96.97% -ийг эзэлдэг.

Кальцийн зургаан байгалийн изотопоос тав нь тогтвортой байдаг. Зургаа дахь изотоп 48 Ca, хамгийн хүнд нь, маш ховор (изотопын элбэг дэлбэг байдал нь ердөө 0.187%) нь хагас задралын хугацаа нь 5.3 x 10 19 жил, давхар бета задралд өртдөг болохыг саяхан илрүүлсэн.

Чулуулаг ба ашигт малтмалд

Кальцийн ихэнх хэсэг нь янз бүрийн чулуулгийн (боржин чулуу, гнейс гэх мэт) силикат болон алюминосиликатууд, ялангуяа хээрийн жонш - анортит Ca-д агуулагддаг.

Тунамал чулуулаг хэлбэрээр кальцийн нэгдлүүдийг шохой, шохойн чулуугаар төлөөлдөг бөгөөд гол төлөв кальцит (CaCO 3) -ээс бүрддэг. Кальцитын талст хэлбэр - гантиг нь байгальд хамаагүй бага байдаг.

Кальцийн эрдэс кальцит CaCO 3 , ангидрит CaSO 4 , алебастр CaSO 4 ·0.5H 2 O ба гипс CaSO 4 ·2H 2 O, флюорит CaF 2 , апатит Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl, OH), доломит. MgCO 3 · CaCO 3 . Байгалийн усанд кальци, магнийн давс байгаа нь түүний хатуулгийг тодорхойлдог.

Кальци нь дэлхийн царцдас руу эрчимтэй нүүж, янз бүрийн геохимийн системд хуримтлагдаж, 385 эрдэс бодис (эрдэсийн тоогоор дөрөвдүгээрт ордог) үүсгэдэг.

Дэлхийн царцдас дахь нүүдэл

Кальцийн байгалийн нүүдэлд кальцийн карбонат нь ус ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харилцан үйлчлэлийн урвуу урвалтай холбоотой "карбонатын тэнцвэрт байдал" чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca (HCO 3) 2 ↔ Ca 2+ + 2HCO 3 -

(нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламжаас хамааран тэнцвэрт байдал зүүн эсвэл баруун тийш шилждэг).

Биоген нүүдэл нь асар их үүрэг гүйцэтгэдэг.

Биосферт

Кальцийн нэгдлүүд нь бараг бүх амьтан, ургамлын эдэд байдаг (мөн доороос үзнэ үү). Кальци нь амьд организмд их хэмжээгээр агуулагддаг. Тиймээс гидроксиапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH, эсвэл өөр нэг оруулгад 3Ca 3 (PO 4) 2 · Ca(OH) 2 нь сээр нуруутан амьтдын ясны эд, түүний дотор хүний ​​үндэс суурь болдог; Олон тооны сээр нуруугүй амьтад, өндөгний хальс гэх мэт бүрхүүл, бүрхүүл нь кальцийн карбонат CaCO 3. Хүн, амьтны амьд эдэд 1.4-2% Ca (массын хувиар) байдаг; 70 кг жинтэй хүний ​​биед кальцийн агууламж 1.7 кг орчим байдаг (гол төлөв ясны эд эсийн хоорондын бодис).

Баримт

Чөлөөт металлын кальцийг CaCl 2 (75-80%) ба KCl эсвэл CaCl 2, CaF 2-аас бүрдэх хайлмалын электролиз, түүнчлэн 1170-1200 ° C-т CaO-ийн алюминотермик бууралтаар гаргаж авдаг.

4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.

Үл хөдлөх хөрөнгө

Физик шинж чанар

Кальцийн метал нь хоёр аллотроп өөрчлөлттэй байдаг. 443 ° C хүртэл, α-Ca нь куб нүүр төвтэй тортой (параметр a = 0.558 нм) α-Fe төрлийн куб биет төвтэй тортой β-Ca (параметр a = 0.448 нм) тогтвортой байна; илүү тогтвортой. Стандарт энтальпи Δ Х 0 шилжилтийн α → β нь 0.93 кЖ/моль байна.

Химийн шинж чанар

Стандарт потенциалын цувралд кальци нь устөрөгчийн зүүн талд байрладаг. Ca 2+ /Ca 0 хос электродын стандарт потенциал нь −2.84 В тул кальци устай идэвхтэй урвалд ордог боловч гал авалгүйгээр:

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Q.

Усанд ууссан кальцийн бикарбонат байгаа нь усны түр зуурын хатуулгийг тодорхойлдог. Ус буцалгахад бикарбонат задарч, CaCO 3 тунадас үүсдэг тул үүнийг түр зуурын гэж нэрлэдэг. Энэ үзэгдэл нь жишээлбэл, данханд цаг хугацааны явцад масштаб үүсэхэд хүргэдэг.

Өргөдөл

Кальцийн металлын хэрэглээ

Кальцийн металлын гол хэрэглээ нь металл, ялангуяа никель, зэс, зэвэрдэггүй ган үйлдвэрлэхэд бууруулагч бодис юм. Мөн кальци ба түүний гидридийг хром, торий, уран зэрэг бууруулхад хэцүү металлыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Кальцийн хар тугалганы хайлшийг батерей болон холхивчийн хайлш хийхэд ашигладаг. Кальцийн мөхлөгийг мөн вакуум төхөөрөмжөөс агаарын ул мөрийг арилгахад ашигладаг.

Металлотерми

Цэвэр металл кальци нь ховор металл үйлдвэрлэхэд металлотермид өргөн хэрэглэгддэг.

Хайлш хайлшлах

Цэвэр кальци нь хар тугалга хайлш хийхэд ашиглагддаг бөгөөд энэ нь зайны хавтан, засвар үйлчилгээ шаарддаггүй, өөрөө цэнэглэлт багатай хар тугалганы хүчлийн батарей үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Мөн металл кальцийг өндөр чанарын кальцийн баббит BKA үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Цөмийн нэгдэл

48 Са изотоп нь хэт хүнд элементүүдийг үйлдвэрлэх, үелэх системээс шинэ элементүүдийг нээхэд хамгийн үр дүнтэй, түгээмэл хэрэглэгддэг материал юм. Жишээлбэл, хурдасгуурт хэт хүнд элемент үүсгэхийн тулд 48 Ca ионыг ашиглах тохиолдолд эдгээр элементүүдийн цөмүүд нь бусад "харваа" (ион) -ийг ашиглахаас хэдэн зуу, мянга дахин илүү үр дүнтэй үүсдэг. металлыг багасгах, түүнчлэн цианамидын кальци үйлдвэрлэхэд (1200 ° C-д азот дахь кальцийн карбидыг халаах замаар урвал нь экзотермик бөгөөд цианамидын зууханд явагддаг).

Кальци, түүнчлэн хөнгөн цагаан, магни бүхий хайлшийг нөөц дулааны цахилгаан батерейнд анод болгон ашигладаг (жишээлбэл, кальци-хромат элемент). Кальцийн хроматыг ийм батерейнд катод болгон ашигладаг. Ийм батерейны онцлог нь тохиромжтой нөхцөлд маш урт (арван жил) хадгалах хугацаа, ямар ч нөхцөлд ажиллах чадвар (орон зай, өндөр даралт), жин, эзэлхүүний хувьд өндөр хувийн энерги юм. Сул тал: богино наслалт. Ийм батерейг богино хугацаанд асар их цахилгаан эрчим хүч (баллистик пуужин, зарим сансрын хөлөг гэх мэт) бий болгох шаардлагатай тохиолдолд ашигладаг.

Нэмж дурдахад кальцийн нэгдлүүд нь ясны сийрэгжилтээс урьдчилан сэргийлэх эм, жирэмсэн эмэгтэйчүүд болон өндөр настанд зориулсан витамины цогцолборуудад багтдаг.

Кальцийн биологийн үүрэг

Кальци нь ургамал, амьтан, хүний ​​биед нийтлэг байдаг макро шим тэжээл юм. Хүн болон бусад сээр нуруутан амьтдын ихэнх нь араг яс, шүдэнд фосфат хэлбэрээр агуулагддаг. Ихэнх сээр нуруугүй амьтдын (хөвөн, шүрэн полип, нялцгай биет гэх мэт) араг яс нь кальцийн карбонат (шохой) янз бүрийн хэлбэрээс бүрддэг. Кальцийн ионууд нь цусны бүлэгнэлтийн процесст оролцдог бөгөөд цусны тогтмол осмосын даралтыг хангадаг. Кальцийн ионууд нь мөн бүх нийтийн хоёр дахь элчийн нэг болж үйлчилж, эсийн доторх янз бүрийн үйл явцыг зохицуулдаг - булчингийн агшилт, экзоцитоз, гормон, нейротрансмиттерийн шүүрэл гэх мэт. Хүний эсийн цитоплазм дахь кальцийн концентраци 10-7 моль, эс хоорондын шингэнд ойролцоогоор 10−3 моль.

Кальцийн хэрэгцээ наснаас хамаарна. Насанд хүрэгсдийн хувьд өдөрт шаардагдах хэмжээ нь 800-аас 1000 миллиграмм (мг), хүүхдэд 600-аас 900 мг хүртэл байдаг бөгөөд энэ нь араг яс эрчимтэй ургадаг тул хүүхдүүдэд маш чухал юм. Хүний биед хоол хүнсээр орж ирдэг кальцийн ихэнх хэсэг нь сүүн бүтээгдэхүүнд байдаг; Шингээлт нь бүдүүн, нарийн гэдсэнд хоёуланд нь явагддаг бөгөөд хүчиллэг орчин, витамин D ба витамин С, лактоз, ханаагүй тосны хүчлүүдээр хөнгөвчилдөг. Кальцийн солилцоонд магнийн үүрэг чухал бөгөөд түүний дутагдалтай үед кальци нь яснаас "угаагдаж", бөөр (бөөрний чулуу) болон булчинд хуримтлагддаг.

Аспирин, оксалик хүчил, эстрогений деривативууд нь кальцийг шингээхэд саад болдог. Оксалийн хүчилтэй хослуулан кальцийг бөөрний чулууны бүрэлдэхүүн хэсэг болох усанд уусдаггүй нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Үүнтэй холбоотой олон тооны үйл явцын улмаас цусан дахь кальцийн агууламжийг нарийн зохицуулдаг бөгөөд зөв хооллолт хийснээр дутагдал үүсдэггүй. Хоолны дэглэмийг удаан хугацаагаар хэрэглэхгүй байх нь базлах, үе мөч өвдөх, нойрмоглох, өсөлтийн гажиг, өтгөн хатах зэрэг шалтгаан болдог. Илүү гүнзгий дутагдал нь булчингийн байнгын таталт, ясны сийрэгжилтэд хүргэдэг. Кофе, согтууруулах ундаа хэтрүүлэн хэрэглэх нь кальцийн дутагдалд хүргэдэг, учир нь түүний зарим хэсэг нь шээсээр ялгардаг.

Кальци, Д аминдэмийг хэтрүүлэн хэрэглэх нь гиперкальциеми үүсгэдэг ба дараа нь яс, эдэд эрчимтэй шохойжилт үүсдэг (гол төлөв шээсний системд нөлөөлдөг). Урт хугацааны илүүдэл нь булчин, мэдрэлийн эдүүдийн үйл ажиллагааг тасалдуулж, цусны бүлэгнэлтийг нэмэгдүүлж, ясны эсүүдэд цайрын шингээлтийг бууруулдаг. Насанд хүрэгчдэд зориулсан өдөр тутмын хамгийн аюулгүй тун нь 1500-1800 миллиграмм юм.

Жирэмсэн болон хөхүүл эмэгтэйчүүдэд - 1500-2000 мг.

Кальци нь хоёр дахь бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент, атомын дугаар 20, химийн элементүүдийн үелэх системийн дөрөв дэх үе. Энэ нь Ca (лат. Кальци) тэмдэгээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Кальцийн энгийн бодис (CAS дугаар: 7440-70-2) нь мөнгөлөг цагаан өнгөтэй зөөлөн, реактив шүлтлэг шороон метал юм.

Нэрийн түүх, гарал үүсэл

Элементийн нэр нь латаас гаралтай. calx (бэлэг тохиолдолд calcis) - "шохой", "зөөлөн чулуу". Үүнийг 1808 онд кальцийн металлыг электролитийн аргаар тусгаарласан Английн химич Хамфри Дэви санал болгосон. Дэви нойтон унтарсан шохой ба мөнгөн усны исэл HgO-ийн холимогийг цагаан алтны хавтан дээр электролиз хийсэн бөгөөд энэ нь анод болж байв. Катод нь шингэн мөнгөн усанд дүрэгдсэн цагаан алтны утас байв. Электролизийн үр дүнд кальцийн амальгамыг олж авсан. Түүнээс мөнгөн усыг нэрээд Дэви кальци хэмээх металл олж авчээ.
Кальцийн нэгдлүүд - шохойн чулуу, гантиг, гипс (түүнчлэн шохой - шохойн чулууг шохойжуулах бүтээгдэхүүн) хэдэн мянган жилийн өмнө барилгын ажилд ашиглагдаж ирсэн. 18-р зууны эцэс хүртэл химич шохойг энгийн хатуу бодис гэж үздэг байв. 1789 онд А.Лавуазье шохой, магни, барит, хөнгөн цагааны исэл, цахиур зэрэг нь нийлмэл бодис гэж санал болгосон.

Баримт

Чөлөөт металлын кальцийг CaCl 2 (75-80%) ба KCl эсвэл CaCl 2, CaF 2-аас бүрдэх хайлмалын электролиз, түүнчлэн 1170-1200 ° C-т CaO-ийн алюминотермик бууралтаар гаргаж авдаг.
4CaO + 2Al → CaAl 2 O 4 + 3Ca.

Физик шинж чанар

Кальцийн метал нь хоёр аллотроп өөрчлөлттэй байдаг. 443 ° C хүртэл, α-Ca нь куб нүүр төвтэй тортой (параметр a = 0.558 нм) α-Fe төрлийн куб биет төвтэй тортой β-Ca (параметр a = 0.448 нм) тогтвортой байна; илүү тогтвортой. α → β шилжилтийн стандарт энтальпи ΔH 0 нь 0.93 кЖ/моль байна.
Даралт аажмаар нэмэгдэх тусам энэ нь хагас дамжуулагчийн шинж чанарыг харуулж эхэлдэг боловч энэ нь бүрэн утгаараа хагас дамжуулагч болж чаддаггүй (энэ нь металл байхаа больсон). Цаашид даралт ихсэх тусам энэ нь металл төлөвт буцаж орж, хэт дамжуулагч шинж чанараа харуулж эхэлдэг (хэт дамжуулалтын температур нь мөнгөн усны температураас зургаа дахин их, дамжуулах чанараараа бусад бүх элементүүдээс хамаагүй өндөр байдаг). Кальцийн өвөрмөц шинж чанар нь стронцитой олон талаараа төстэй байдаг (жишээ нь, үечилсэн хүснэгтэд параллель хэвээр байна).

Химийн шинж чанар

Кальци бол ердийн шүлтлэг шороон металл юм. Кальцийн химийн идэвхжил өндөр боловч бусад бүх шүлтлэг шороон металлуудаас бага байдаг. Энэ нь агаар дахь хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, чийгтэй амархан урвалд ордог тул кальцийн металлын гадаргуу нь ихэвчлэн уйтгартай саарал өнгөтэй байдаг тул бусад шүлтлэг шороон металлын нэгэн адил лабораторид кальцийг ихэвчлэн нягт хаалттай саванд давхаргын доор хадгалдаг. керосин эсвэл шингэн парафины .

Нүүр хуудас / Лекц 1-р курс / Ерөнхий ба органик хими / Асуулт 23. Кальци / 2. Физик, химийн шинж чанар

Физик шинж чанар. Кальци нь 850 градусын температурт хайлдаг мөнгөн цагаан уян хатан металл юм. C ба 1482 градуст буцалгана. C. Энэ нь шүлтлэг металлаас хамаагүй хатуу.

Химийн шинж чанар. Кальци бол идэвхтэй металл юм. Тиймээс хэвийн нөхцөлд энэ нь агаар мандлын хүчилтөрөгч ба галогентэй амархан харьцдаг.

2 Ca + O2 = 2 CaO (кальцийн исэл);

Ca + Br2 = CaBr2 (кальцийн бромид).

Кальци нь халах үед устөрөгч, азот, хүхэр, фосфор, нүүрстөрөгч болон бусад металл бус бодисуудтай урвалд ордог.

Ca + H2 = CaH2 (кальцийн гидрид);

3 Ca + N2 = Ca3N2 (кальцийн нитрид);

Ca + S = CaS (кальцийн сульфид);

3 Ca + 2 P = Ca3P2 (кальцийн фосфид);

Ca + 2 C = CaC2 (кальцийн карбид).

Кальци хүйтэн усаар удаан, харин халуун усаар маш хүчтэй урвалд ордог.

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2.

Кальци нь идэвхжил багатай металлын исэл ба галогенээс хүчилтөрөгч эсвэл галогенийг зайлуулж чаддаг, тухайлбал энэ нь бууруулах шинж чанартай байдаг.

5 Ca + Nb2O5 = CaO + 2 Nb;

• 1. Байгальд байх
• 3. Баримт бичиг
• 4. Өргөдөл

www.medkurs.ru

Кальци | Pesticides.ru лавлах

Олон хүмүүсийн хувьд кальцийн талаархи мэдлэг нь энэ элемент нь эрүүл яс, шүдэнд зайлшгүй шаардлагатай гэдгээрээ л хязгаарлагддаг. Энэ нь өөр хаана агуулагдаж байгаа, яагаад хэрэгтэй, ямар хэрэгцээтэй байгаа талаар хүн бүр санаатай байдаггүй. Гэсэн хэдий ч кальци нь байгалийн болон хүний ​​гараар хийсэн олон танил нэгдлүүдэд байдаг. Шохой, шохой, агуйн сталактит ба сталагмит, эртний чулуужсан олдвор, цемент, гипс ба алебастр, сүүн бүтээгдэхүүн, ясны сийрэгжилтийн эсрэг эмүүд - энэ бүхэн болон бусад олон зүйлд кальцийн агууламж өндөр байдаг.

Энэ элементийг анх 1808 онд Г.Дэви олж авсан бөгөөд эхэндээ энэ нь ялангуяа идэвхтэй ашиглагдаагүй байв. Гэсэн хэдий ч энэ металл нь өдгөө дэлхийд үйлдвэрлэгдсэн хэмжээгээрээ тавдугаарт бичигдэж байгаа бөгөөд түүний хэрэгцээ жилээс жилд нэмэгдэж байна. Кальцийн хэрэглээний гол чиглэл нь барилгын материал, хольц үйлдвэрлэх явдал юм. Гэсэн хэдий ч зөвхөн байшин төдийгүй амьд эсийг барих шаардлагатай. Хүний биед кальци нь араг ясны нэг хэсэг бөгөөд булчингийн агшилтыг бий болгож, цусны бүлэгнэлтийг хангаж, хоол боловсруулах олон ферментийн үйл ажиллагааг зохицуулж, бусад олон тооны үүргийг гүйцэтгэдэг. Энэ нь бусад амьд биетүүдэд чухал ач холбогдолтой: амьтан, ургамал, мөөгөнцөр, тэр ч байтугай бактери. Үүний зэрэгцээ кальцийн хэрэгцээ нэлээд өндөр байгаа нь үүнийг макронутриент гэж ангилах боломжийг олгодог.

Кальци, Ca нь Менделеевийн үелэх системийн II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн химийн элемент юм. Атомын дугаар – 20. Атомын масс – 40.08.

Кальци бол шүлтлэг шороон металл юм. Чөлөөт үед уян хатан, нэлээд хатуу, цагаан өнгөтэй. Нягтын хувьд энэ нь хөнгөн металлд хамаардаг.

• Нягт - 1.54 г/см3,
• Хайлах цэг - +842 ° C,
• Буцлах цэг - +1495 ° C.

Кальци нь тод металл шинж чанартай байдаг. Бүх нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь +2 байна.

Агаарт энэ нь ислийн давхаргаар бүрхэгдсэн бөгөөд халах үед улаавтар, тод дөлөөр шатдаг. Энэ нь хүйтэн устай удаан урвалд ордог боловч халуун уснаас устөрөгчийг хурдан зайлуулж, гидроксид үүсгэдэг. Устөрөгчтэй харьцахдаа гидрид үүсгэдэг. Өрөөний температурт энэ нь азоттой урвалд орж, нитрид үүсгэдэг. Мөн галоген, хүхэртэй амархан нийлж, халах үед металлын ислийг багасгадаг.

Кальци бол байгальд хамгийн элбэг байдаг элементүүдийн нэг юм. Дэлхийн царцдас дахь түүний агууламж массын 3% -ийг эзэлдэг. Энэ нь шохой, шохойн чулуу, гантиг (байгалийн төрөл болох кальцийн карбонатын CaCO3) хэлбэрээр үүсдэг. Гипс (CaSO4 x 2h3O), фосфорит (Ca3(PO4)2) болон төрөл бүрийн кальци агуулсан силикатуудын их хэмжээний ордууд байдаг.

Ус

. Кальцийн давс нь байгалийн усанд бараг үргэлж байдаг. Эдгээрээс зөвхөн гипс нь бага зэрэг уусдаг. Усанд нүүрстөрөгчийн давхар исэл агуулагдах үед кальцийн карбонат нь бикарбонат Ca(HCO3)2 хэлбэрээр уусмалд ордог.

Хатуу ус

. Их хэмжээний кальци эсвэл магнийн давс агуулсан байгалийн усыг хатуу ус гэж нэрлэдэг.

Зөөлөн ус

. Эдгээр давсны агууламж бага эсвэл байхгүй бол усыг зөөлөн гэж нэрлэдэг.

Хөрс

. Дүрмээр бол хөрс нь кальциар хангалттай хангагдсан байдаг. Мөн кальци нь ургамлын ургамлын хэсэгт илүү их хэмжээгээр агуулагддаг тул ургац хураах үед түүнийг зайлуулах нь ач холбогдолгүй юм.

Хөрсөн дэх кальцийн алдагдал нь хур тунадасны улмаас ууссаны үр дүнд үүсдэг. Энэ процесс нь хөрсний гранулометрийн найрлага, хур тунадасны хэмжээ, ургамлын төрөл, шохой, эрдэс бордооны хэлбэр, тун зэргээс шалтгаална. Эдгээр хүчин зүйлээс хамааран тариалангийн давхаргаас кальцийн алдагдал хэдэн арван-200-400 кг/га ба түүнээс дээш байна.

Төрөл бүрийн хөрсөн дэх кальцийн агууламж

Podzolic хөрс нь 0.73% (хөрсний хуурай бодис) кальци агуулдаг.

Саарал ой - 0.90% кальци.

Черноземууд - 1.44% кальци.

Сероземууд - 6.04% кальци.

Ургамлын хувьд кальци нь фосфат, сульфат, карбонат хэлбэрээр, пектик ба оксалийн хүчлийн давс хэлбэрээр байдаг. Ургамлын кальцийн бараг 65% -ийг усаар гаргаж авах боломжтой. Үлдсэн хэсгийг сул цууны болон давсны хүчлээр эмчилдэг. Ихэнх кальци нь хөгшрөлтийн эсүүдэд агуулагддаг.

Кальцийн дутагдлын шинж тэмдгүүд нь:
Соёл	дутагдлын шинж тэмдэг
Ерөнхий шинж тэмдэг	Оройн нахиа цайруулах; Залуу навчийг цайруулах; Навчны үзүүр нь доошоо муруй; Навчны ирмэг нь дээшээ муруй;
Төмс	Дээд навчнууд муу цэцэглэдэг; Ишний ургах цэг үхдэг; Навчны ирмэг дээр цайвар судал байдаг бөгөөд энэ нь хожим харанхуй болдог; Навчны ирмэг нь дээшээ муруйсан;
Цагаан ба цэцэгт байцааны байцаа	Залуу ургамлын навчнууд нь хлорот толбо (гантиг) эсвэл ирмэгийн дагуу цагаан судалтай; Хуучин ургамалд навч муруйж, түлэгдэлт гарч ирдэг; Өсөн нэмэгдэж буй цэг нь үхдэг
	Навчны төгсгөлийн дэлбээ нь үхдэг Цэцэг унах; Жимсний оройн хэсэгт харанхуй толбо гарч ирэх бөгөөд энэ нь жимс ургах тусам нэмэгддэг (улаан лоолийн цэцэг ялзрах)
	Оройн нахиа нь үхдэг; Залуу навчны ирмэг нь муруйж, эвдэрсэн, дараа нь үхдэг; Найлзууруудын дээд хэсгүүд үхдэг; Үндэс үзүүрийг гэмтээх; Жимсний нухаш (гашуун хонхорхой) -д бор толбо бий; Жимсний амт мууддаг; Жимсний борлуулалт буурч байна

Кальцийн үйл ажиллагаа

Энэ элементийн ургамалд үзүүлэх нөлөө нь олон талт бөгөөд дүрмээр бол эерэг байдаг. Кальци:

• Бодисын солилцоог бэхжүүлдэг;
• Нүүрс усны хөдөлгөөнд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг;
• Азотын бодисын хувиралд нөлөөлдөг;
• Соёололтын үед үрийн нөөц уургийн хэрэглээг түргэсгэдэг;
• Фотосинтезийн үйл явцад тодорхой үүрэг гүйцэтгэдэг;
• бусад катионуудын хүчтэй антагонист, ургамлын эдэд илүүдэл нэвтрэхээс сэргийлдэг;
• Протоплазмын физик-химийн шинж чанар (наалдамхай чанар, нэвчилт гэх мэт), улмаар ургамлын биохимийн үйл явцын хэвийн үйл явцад нөлөөлдөг;
• Пектиний бодис бүхий кальцийн нэгдлүүд нь бие даасан эсийн ханыг нааж;
• Ферментийн үйл ажиллагаанд нөлөөлдөг.

Кальцийн нэгдлүүдийн (шохой) ферментийн идэвхжилд үзүүлэх нөлөө нь зөвхөн шууд үйлчлэлээр илэрхийлэгддэг төдийгүй хөрсний физик-химийн шинж чанар, хоол тэжээлийн горим сайжирсантай холбоотой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Үүнээс гадна хөрсний шохойжилт нь витамины биосинтезийн үйл явцад ихээхэн нөлөөлдөг.

Ургамлын кальцийн дутагдал (дутагдал).

Кальцийн дутагдал нь үндсэн системийн хөгжилд нөлөөлдөг. Үндэс дээр үндэс үс үүсэх нь зогсдог. Гаднах үндэс эсүүд устгагдана.

Энэ шинж тэмдэг нь кальцийн дутагдал, шим тэжээлийн уусмал дахь тэнцвэргүй байдал, өөрөөр хэлбэл натри, кали, устөрөгчийн моновалент катионууд давамгайлж байгаагаар илэрдэг.

Түүнчлэн хөрсний уусмалд нитратын азот агуулагдах нь ургамлын эд эсэд кальцийн нийлүүлэлтийг нэмэгдүүлж, аммиакийн хангамжийг бууруулдаг.

Кальцийн агууламж хөрсний катион солилцооны чадавхийн 20%-иас бага байвал кальцийн өлсгөлөнгийн шинж тэмдэг илэрнэ.

Шинж тэмдэг Харааны хувьд кальцийн дутагдлыг дараах шинж тэмдгээр тодорхойлно.

• Ургамлын үндэс нь бор өнгөтэй гэмтсэн үзүүртэй;
• Өсөн нэмэгдэж буй цэг нь гажиг болж, үхдэг;
• Цэцэг, өндгөвч, нахиа унах;
• Жимс нь үхжилээр гэмтсэн;
• Навч нь хлорозтой болохыг тэмдэглэсэн;
• Оройн нахиа үхэж, ишний өсөлт зогсдог.

Байцаа, царгас, гэрийн хошоонгор кальци ихтэй байдаг. Эдгээр ургамлууд нь хөрсний хүчиллэгт мэдрэмтгий чанараараа тодорхойлогддог болохыг тогтоожээ.

Ашигт малтмалын кальцийн хордлого нь цагаан үхжил толбо бүхий судал хоорондын хлороз үүсгэдэг. Тэдгээр нь өнгөт эсвэл усаар дүүргэсэн төвлөрсөн цагирагтай байж болно. Зарим ургамлууд илүүдэл кальцитай хариу үйлдэл үзүүлж, навчны сарнай ургуулж, найлзуурыг нь хатгаж, навчийг унагадаг. Шинж тэмдгүүд нь гадаад төрхөөрөө төмөр, магнийн дутагдалтай төстэй байдаг.

Хөрсөн дэх кальцийг нөхөх эх үүсвэр нь шохойн бордоо юм. Тэд гурван бүлэгт хуваагдана:

• Хатуу шохойн чулуулаг;
• зөөлөн шохойн чулуулаг;
• Шохойн агууламж өндөртэй үйлдвэрийн хаягдал .

CaO ба MgO-ийн агууламжаас хамааран хатуу шохойн чулуулаг нь дараахь байдлаар хуваагдана.

• шохойн чулуу (55-56% CaO ба 0.9% хүртэл MgO);
• доломитжуулсан шохойн чулуу (42-55% CaO ба 9% хүртэл MgO);
• доломит (32-30% CaO ба 18-20% MgO).

Шохойн чулуу

- үндсэн шохойн бордоо. CaCO3 гэж тооцсон 75–100% Ca, Mg оксидыг агуулдаг.

Доломитжуулсан шохойн чулуу

. CaCO3 гэж тооцсон 79-100% идэвхтэй бодис (a.i.) агуулдаг. Төмс, буурцагт ургамлууд, маалинга, үндэс үр тариа, түүнчлэн өндөр подзолжсон хөрсөнд тариалангийн эргэлтэнд хэрэглэхийг зөвлөж байна.

Марл

. 25-15% хүртэл CaCO3, 20-40% хүртэл шавар, элс хэлбэрийн хольц агуулдаг. Удаан ажилладаг. Хөнгөн хөрсөнд ашиглахыг зөвлөж байна.

Шохой

. 90-100% CaCO3 агуулдаг. Үйлдэл нь шохойн чулуунаас хурдан байдаг. Энэ нь нарийн нунтагласан хэлбэрээр үнэ цэнэтэй шохойн бордоо юм.

Шатаасан шохой

(CaO). CaCO3-ийн агууламж 70% -иас дээш байна. Энэ нь бат бөх, хурдан үйлчилдэг шохойжуулах материалаар тодорхойлогддог.

Унтраасан шохой

(Ca(OH)2). CaCO3 агууламж - 35% ба түүнээс дээш. Энэ нь бас хүчтэй, хурдан ажилладаг шохойн бордоо юм.

Доломит гурил

. CaCO3 ба MgCO3-ийн агууламж 100% орчим байна. Түүний үйлдэл нь шохойн туфийнхаас удаан байдаг. Ихэвчлэн магни шаардлагатай газарт ашиглагддаг.

Кальцлаг туфууд

. CaCO3 - 15-96%, хольц - 25% хүртэл шавар, элс, 0.1% P2O5. Үйлдэл нь шохойн чулуунаас илүү хурдан байдаг.

Бие засах шороо (бие засах)

. CaCO3 ба Ca(OH)2-аас бүрдэнэ. CaO-ийн шохойн агууламж 40% хүртэл байдаг. Азот бас байдаг - 0.5% ба P2O5 - 1-2%. Энэ нь манжингийн чихрийн үйлдвэрүүдийн хаягдал юм. Зөвхөн хөрсний хүчиллэгийг багасгахаас гадна chernozem хөрсөн дээр манжин тариалах талбайд ашиглахыг зөвлөж байна.

Занарын үнсний циклонууд

. Хуурай тоостой материал. Идэвхтэй бодисын агууламж 60-70% байна. Үйлдвэрийн хог хаягдлыг хэлнэ.

Зуух, цементийн үйлдвэрийн тоос

. CaCO3 агууламж 60% -иас их байх ёстой. Практикт энэ нь цементийн үйлдвэрүүдийн ойролцоо байрладаг фермүүдэд ашиглагддаг.

Металлургийн шаар

. Урал, Сибирийн бүс нутагт ашигладаг. Гигроскопгүй, шүршихэд хялбар. Хамгийн багадаа 80% CaCO3 агуулсан байх ёстой бөгөөд чийгийн агууламж 2% -иас ихгүй байна. Гранулометрийн найрлага нь чухал: 70% - 0.25 мм-ээс бага, 90% - 0.5 мм-ээс бага.

Органик бордоо. CaCO3-ийн хувьд Ca агууламж 0.32-0.40% байна.

Фосфорит гурил. Кальцийн агууламж - 22% CaCO3.

Шохойн бордоог зөвхөн хөрс, ургамлыг кальциар хангахад ашигладаггүй. Тэдний хэрэглээний гол зорилго нь хөрс шохойжилт юм. Энэ бол химийн нөхөн сэргээлтийн арга юм. Энэ нь хөрсний илүүдэл хүчиллэгийг саармагжуулах, агрофизик, агрохими, биологийн шинж чанарыг сайжруулах, ургамлыг магни, кальциар хангах, макро болон микроэлементүүдийг хөдөлгөөнгүй болгох, хөдөлгөөнгүй болгох, таримал ургамлын амьдрахад тохиромжтой ус-физик, физик, агаарын нөхцлийг бүрдүүлэхэд чиглэгддэг.

Хөрс шохойжилтын үр ашиг

Ашигт малтмалын тэжээлийн элемент болох ургамлын кальцийн хэрэгцээг хангахын зэрэгцээ шохойжилт нь хөрсөнд олон эерэг өөрчлөлтийг бий болгодог.

Зарим хөрсний шинж чанарт шохойжилтын нөлөө

Кальци нь хөрсний коллоидуудын коагуляцийг дэмжиж, уусгахаас сэргийлдэг. Энэ нь хөрс боловсруулах ажлыг хөнгөвчлөх, агааржуулалтыг сайжруулахад хүргэдэг.

Шохойжилтын үр дүнд:

• элсэрхэг ялзмагт хөрс нь ус шингээх чадварыг нэмэгдүүлдэг;
• Хүнд шаварлаг хөрсөнд хөрсний дүүргэгч, бөөгнөрөл үүсдэг бөгөөд энэ нь ус нэвтрүүлэх чадварыг сайжруулдаг.

Ялангуяа органик хүчлүүдийг саармагжуулж, H-ионууд шингээх цогцолбороос шилждэг. Энэ нь бодисын солилцооны хүчиллэгийг арилгах, хөрсний гидролитийн хүчиллэгийг бууруулахад хүргэдэг. Үүний зэрэгцээ устөрөгч, хөнгөн цагааны ионыг кальци, магнийн катионоор сольсонтой холбоотой хөрсний шингээлтийн цогцолборын катион найрлага сайжирч байна. Энэ нь хөрсний суурийн ханалтын түвшинг нэмэгдүүлж, шингээх чадварыг нэмэгдүүлдэг.

Ургамлыг азотоор хангахад шохойжуулах нөлөө

Шохойжсоны дараа хөрсний агрохимийн эерэг шинж чанар, түүний бүтцийг хэдэн жилийн турш хадгалж болно. Энэ нь шим тэжээлийг дайчлах ашигтай микробиологийн процессыг сайжруулах таатай нөхцлийг бүрдүүлэхэд тусалдаг. Хөрсөнд чөлөөтэй амьдардаг аммонификатор, нитрификатор, азот тогтоогч бактерийн идэвхжил нэмэгддэг.

Шохойжуулах нь зангилааны бактерийн үржлийг нэмэгдүүлж, эзэн ургамлын азотын хангамжийг сайжруулахад тусалдаг. Бактерийн бордоо нь хүчиллэг хөрсөнд үр нөлөөгөө алддаг нь тогтоогдсон.

Ургамлыг үнсний элементүүдээр хангахад шохойжилтын нөлөө

Шохойжуулах нь ургамлыг үнсний элементүүдээр хангахад тусалдаг, учир нь энэ нь хөрсөн дэх органик фосфорын нэгдлүүдийг задалдаг бактерийн идэвхийг нэмэгдүүлж, төмөр, хөнгөн цагаан фосфатыг ургамалд байдаг кальцийн фосфатын давс болгон хувиргахад тусалдаг. Хүчиллэг хөрсийг шохойжуулах нь микробиологийн болон биохимийн процессыг сайжруулж, улмаар нитратын хэмжээ, түүнчлэн фосфор, калийн шингэцтэй хэлбэрийг нэмэгдүүлдэг.

Макро болон микро элементүүдийн хэлбэр, хүртээмжид шохойжилтын нөлөө

Шохойжуулах нь кальцийн хэмжээг ихэсгэж, доломит гурилыг хэрэглэх үед - магни. Үүний зэрэгцээ манган, хөнгөн цагааны хортой хэлбэрүүд нь уусдаггүй болж, тунадасжсан хэлбэрт шилждэг. Төмөр, зэс, цайр, манган зэрэг элементүүдийн хүртээмж буурч байна. Азот, хүхэр, кали, кальци, магни, фосфор, молибден илүү боломжтой болно.

Физиологийн хүчиллэг бордооны үйл ажиллагаанд шохойжилтын нөлөө

Liming нь физиологийн хүчиллэг эрдэс бордоо, ялангуяа аммиак, калийн үр нөлөөг нэмэгдүүлдэг.

Шохой нэмэлгүйгээр физиологийн хүчиллэг бордооны эерэг нөлөө нь бүдгэрч, цаг хугацааны явцад сөрөг болж хувирдаг. Тэгэхээр бордоогүй газраас ч бага ургац авдаг. Бордоо хэрэглэхтэй шохойжилтыг хослуулах нь тэдний үр нөлөөг 25-50% -иар нэмэгдүүлдэг.

Шохойжуулах үед хөрсөн дэх ферментийн процесс идэвхжиж, үржил шимийг нь шууд бусаар үнэлдэг.

Эмхэтгэсэн: Григоровская П.И.

Нэмэгдсэн хуудас: 12.05.13 00:40

Сүүлийн шинэчлэлт: 22/05/14 16:25

Уран зохиолын эх сурвалжууд:

Глинка Н.Л. Ерөнхий хими. Их дээд сургуулиудад зориулсан сурах бичиг. Хэвлэлийн газар: Ленинград: Хими, 1985, 731-р тал

Минеев В.Г. Агрохими: Сурах бичиг - 2-р хэвлэл, шинэчлэгдсэн, өргөжүүлсэн - М.: Москвагийн Улсын Их Сургуулийн хэвлэлийн газар, КолосС хэвлэлийн газар, 2004. - 720 х., l. өвчтэй: өвчтэй. – (Сонгодог их сургуулийн сурах бичиг).

Петров Б.А., Селиверстов Н.Ф. Ургамлын эрдэс тэжээл. Оюутан, цэцэрлэгчдэд зориулсан лавлах гарын авлага. Екатеринбург, 1998. 79 х.

Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. 17-р боть. Хими. / Толгой. ed. В.А. Володин. – М.: Аванта +, 2000. – 640 х., өвчтэй.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохими / Б.А. Ягодина. – М.: Колос, 2002. – 584 х.: өвчтэй (Дээд боловсролын сургуулийн оюутнуудад зориулсан сурах бичиг, сургалтын хэрэглэгдэхүүн).

Зураг (дахин боловсруулсан):

CC BY лицензтэй 20 Ca кальци

Улаан буудайн кальцийн дутагдал, CIMMYT, CC BY-NC-SA лицензтэй

www.pesticidy.ru

Кальци ба түүний хүн төрөлхтний үүрэг - Хими

Кальци ба түүний хүн төрөлхтний үүрэг

Оршил

Байгальд байх

Баримт

Физик шинж чанар

Химийн шинж чанар

Кальцийн нэгдлүүдийн хэрэглээ

Биологийн үүрэг

Дүгнэлт

Ном зүй

Оршил

Кальци нь хоёр дахь бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент, Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн дөрөв дэх үе бөгөөд атомын дугаар 20. Энэ нь Ca (лат. Кальци) тэмдэгээр тодорхойлогддог. Кальцийн энгийн бодис (CAS дугаар: 7440-70-2) нь мөнгөн цагаан өнгөтэй зөөлөн, химийн идэвхтэй шүлтлэг шороон металл юм.

20-р элемент хаа сайгүй байдгийг үл харгалзан химич бүр элементийн кальцийг хараагүй. Гэхдээ энэ металл нь гадаад төрх, зан авирын хувьд шүлтлэг металлаас огт өөр бөгөөд тэдгээртэй харьцах нь гал түймэр, түлэгдэх аюулд хүргэдэг. Агаарт аюулгүй хадгалах боломжтой, уснаас гал авалцдаггүй. Элемент кальцийн механик шинж чанар нь түүнийг металлын гэр бүлийн "хар хонь" болгодоггүй: кальци нь хүч чадал, хатуулгаараа тэдгээрийн олонхоос давж гардаг; үүнийг токарь дээр эргүүлж, утсаар татаж, хуурамчаар хийж, дарж болно.

Гэсэн хэдий ч элементийн кальцийг бүтцийн материал болгон бараг ашигладаггүй. Тэр үүнд хэтэрхий идэвхтэй байдаг. Кальци нь хүчилтөрөгч, хүхэр, галогентэй амархан урвалд ордог. Азот, устөрөгчтэй байсан ч тодорхой нөхцөлд урвалд ордог. Ихэнх металлын хувьд идэвхгүй нүүрстөрөгчийн ислийн орчин нь кальцийн хувьд түрэмгий байдаг. Энэ нь CO болон CO2-ийн уур амьсгалд шатдаг.

Нэрийн түүх, гарал үүсэл

Элементийн нэр нь латаас гаралтай. calx (бэлэг эрхтний хувьд calcis) -- "шохой", "зөөлөн чулуу". Үүнийг 1808 онд кальцийн металлыг электролитийн аргаар тусгаарласан Английн химич Хамфри Дэви санал болгосон. Дэви нойтон унтарсан шохой ба мөнгөн усны исэл HgO-ийн холимогийг цагаан алтны хавтан дээр электролиз хийсэн бөгөөд энэ нь анод болж байв. Катод нь шингэн мөнгөн усанд дүрэгдсэн цагаан алтны утас байв. Электролизийн үр дүнд кальцийн амальгамыг олж авсан. Түүнээс мөнгөн усыг нэрээд Дэви кальци хэмээх металл олж авчээ.

Кальцийн нэгдлүүд - шохойн чулуу, гантиг, гипс (түүнчлэн шохой - шохойн чулууг шохойжуулах бүтээгдэхүүн) хэдэн мянган жилийн өмнө барилгын ажилд ашиглагдаж ирсэн. 18-р зууны эцэс хүртэл химич шохойг энгийн хатуу бодис гэж үздэг байв. 1789 онд А.Лавуазье шохой, магни, барит, хөнгөн цагааны исэл, цахиур зэрэг нь нийлмэл бодис гэж санал болгосон.

Байгальд байх

Химийн өндөр идэвхжилтэй тул кальци нь байгальд чөлөөт хэлбэрээр байдаггүй.

Кальци нь дэлхийн царцдасын массын 3.38%-ийг эзэлдэг (хүчилтөрөгч, цахиур, хөнгөн цагаан, төмрийн дараа 5-рт ордог).

Изотопууд. Кальци нь байгальд 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca, 48Ca гэсэн зургаан изотопын холимог хэлбэрээр байдаг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн түгээмэл нь 40Ca нь 96.97% байдаг.

Кальцийн зургаан байгалийн изотопоос тав нь тогтвортой байдаг. Зургаа дахь изотоп болох 48Ca нь зургаа дахь хамгийн хүнд бөгөөд маш ховор (изотопын хэмжээ нь ердөө 0,187%) нь хагас задралын хугацаа нь 5,3 x 1019 жил, давхар бета задралд өртдөг болохыг саяхан илрүүлсэн.

Чулуулаг ба ашигт малтмалд . Кальцийн ихэнх хэсэг нь янз бүрийн чулуулгийн (боржин чулуу, гнейс гэх мэт) силикат ба алюминосиликатад агуулагддаг, ялангуяа хээрийн жонш - Ca анортит.

Тунамал чулуулаг хэлбэрээр кальцийн нэгдлүүдийг шохой, шохойн чулуугаар төлөөлдөг бөгөөд гол төлөв кальцит (CaCO3) -ээс бүрддэг. Кальцитын талст хэлбэр - гантиг нь байгальд хамаагүй бага байдаг.

Кальцийн эрдэс кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4 0.5h3O ба гипс CaSO4 2h3O, флюорит CaF2, апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3 CaCO3 зэрэг кальцийн эрдэсүүд нэлээд өргөн тархсан. Байгалийн усанд кальци, магнийн давс байгаа нь түүний хатуулгийг тодорхойлдог.

Кальци нь дэлхийн царцдас руу эрчимтэй нүүж, янз бүрийн геохимийн системд хуримтлагдаж, 385 эрдэс бодис (эрдэсийн тоогоор дөрөвдүгээрт ордог) үүсгэдэг.

Дэлхийн царцдас дахь нүүдэл. Кальцийн байгалийн нүүдэлд кальцийн карбонат нь ус ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харилцан үйлчлэлийн урвуу урвалтай холбоотой "карбонатын тэнцвэрт байдал" чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

CaCO3 + h3O + CO2 - Ca (HCO3)2 - Ca2+ + 2HCO3-

(нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламжаас хамааран тэнцвэрт байдал зүүн эсвэл баруун тийш шилждэг).

Биоген нүүдэл. Биосферт кальцийн нэгдлүүд бараг бүх амьтан, ургамлын эдэд байдаг (мөн доороос үзнэ үү). Кальци нь амьд организмд их хэмжээгээр агуулагддаг. Тиймээс гидроксиапатит Ca5 (PO4) 3OH, эсвэл өөр нэг зүйлд 3Ca3 (PO4) 2 · Ca (OH) 2 нь сээр нуруутан амьтдын, түүний дотор хүний ​​ясны эд эсийн үндэс суурь болдог; Олон тооны сээр нуруугүй амьтад, өндөгний хальс гэх мэт бүрхүүлүүд нь кальцийн карбонатаас бүрддэг CaCO3 хүн, амьтны амьд эдэд 1.4-2% Ca (массын хувиар); 70 кг жинтэй хүний ​​биед кальцийн агууламж 1.7 кг орчим байдаг (гол төлөв ясны эд эсийн эс хоорондын бодис).

Баримт

Чөлөөт металлын кальцийг CaCl2 (75-80%) ба KCl эсвэл CaCl2, CaF2-аас бүрдсэн хайлмал электролиз, түүнчлэн 1170-1200 ° C-т CaO-ийн алюминотермик аргаар бууруулж авна.

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Физик шинж чанар

Кальцийн метал нь хоёр аллотроп өөрчлөлттэй байдаг. 443 °C хүртэл, ?-Ca куб нүүр төвтэй тортой (параметр a = 0.558 нм) тогтвортой; илүү тогтвортой нь ?-Fe төрлийн куб биет төвтэй тортой ?-Ca (параметр a = 0.448) nm). Стандарт энтальпи?H0 шилжилт? > ? 0.93 кЖ/моль байна.

Химийн шинж чанар

Кальци бол ердийн шүлтлэг шороон металл юм. Кальцийн химийн идэвхжил өндөр боловч бусад бүх шүлтлэг шороон металлуудаас бага байдаг. Энэ нь агаар дахь хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, чийгтэй амархан урвалд ордог тул кальцийн металлын гадаргуу нь ихэвчлэн уйтгартай саарал өнгөтэй байдаг тул бусад шүлтлэг шороон металлын нэгэн адил лабораторид кальцийг ихэвчлэн нягт хаалттай саванд давхаргын доор хадгалдаг. керосин эсвэл шингэн парафины .

Стандарт потенциалын цувралд кальци нь устөрөгчийн зүүн талд байрладаг. Ca2+/Ca0 хосын стандарт электродын потенциал нь 2.84 В, ингэснээр кальци устай идэвхтэй урвалд ордог боловч гал асаахгүйгээр:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2^ + Q.

Кальци нь хэвийн нөхцөлд идэвхтэй металл бус (хүчилтөрөгч, хлор, бром) -тай урвалд ордог.

2Ca + O2 = 2CaO, Ca + Br2 = CaBr2.

Агаар эсвэл хүчилтөрөгчөөр халах үед кальци нь гал авалцдаг. Кальци нь халах үед идэвхгүй металл бус (устөрөгч, бор, нүүрстөрөгч, цахиур, азот, фосфор болон бусад) урвалд ордог, жишээлбэл:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (

кальцийн фосфид), CaP ба CaP5 найрлагын кальцийн фосфидыг бас мэддэг;

2Ca + Si = Ca2Si

(кальцийн силицид), CaSi, Ca3Si4, CaSi2 найрлагатай кальцийн силицидууд бас мэдэгдэж байна.

Дээрх урвалууд нь дүрмээр бол их хэмжээний дулаан ялгарах дагалддаг (өөрөөр хэлбэл эдгээр урвалууд нь экзотермик байдаг). Металл бус бүх нэгдлүүдэд кальцийн исэлдэлтийн түвшин +2 байна. Металл бус кальцийн ихэнх нэгдлүүд усанд амархан задардаг, жишээлбэл:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2^,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2Nh4^.

Ca2+ ион нь өнгөгүй. Галд уусдаг кальцийн давс нэмэхэд дөл нь тоосгон улаан болж хувирдаг.

CaCl2 хлорид, CaBr2 бромид, CaI2 иодид, Ca(NO3)2 нитрат зэрэг кальцийн давс нь усанд сайн уусдаг. Усанд уусдаггүй фтор CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат CaC2O4 болон бусад.

Кальцийн карбонат CaCO3-аас ялгаатай нь хүчиллэг кальцийн карбонат (бикарбонат) Ca(HCO3)2 нь усанд уусдаг байх нь чухал юм. Байгалийн хувьд энэ нь дараах процессуудад хүргэдэг. Хүйтэн бороо эсвэл нүүрстөрөгчийн давхар ислээр ханасан голын ус газар доор нэвтэрч, шохойн чулуун дээр унах үед тэдгээрийн уусах шинж тэмдэг ажиглагдаж байна.

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

Кальцийн бикарбонатаар ханасан ус дэлхийн гадаргуу дээр гарч, нарны туяанд халсан газарт урвуу урвал явагдана.

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2^ + H2O.

Байгальд их хэмжээний бодисууд ингэж шилждэг. Үүний үр дүнд газар доор асар том цоорхой үүсч, агуйд үзэсгэлэнтэй чулуун "мөстлөгүүд" - сталактит, сталагмитууд үүсдэг.

Усанд ууссан кальцийн бикарбонат байгаа нь усны түр зуурын хатуулгийг тодорхойлдог. Ус буцалгахад бикарбонат задарч, CaCO3 тунадас үүсдэг тул үүнийг түр зуурын гэж нэрлэдэг. Энэ үзэгдэл нь жишээлбэл, данханд цаг хугацааны явцад масштаб үүсэхэд хүргэдэг.

Кальцийн металлын хэрэглээ

Кальцийн металлын гол хэрэглээ нь металл, ялангуяа никель, зэс, зэвэрдэггүй ган үйлдвэрлэхэд бууруулагч бодис юм. Мөн кальци ба түүний гидридийг хром, торий, уран зэрэг бууруулхад хэцүү металлыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Кальцийн хар тугалганы хайлшийг батерей болон холхивчийн хайлш хийхэд ашигладаг. Кальцийн мөхлөгийг мөн вакуум төхөөрөмжөөс агаарын ул мөрийг арилгахад ашигладаг.

Металлотерми

Цэвэр металл кальци нь ховор металл үйлдвэрлэхэд металлотермид өргөн хэрэглэгддэг.

Хайлш хайлшлах

Цэвэр кальци нь батерейны хавтан, засвар үйлчилгээ шаарддаггүй, өөрөө цэнэггүй цэнэг багатай хар тугалганы хүчлийн батарей үйлдвэрлэхэд ашигладаг хар тугалга хайлш хийхэд ашиглагддаг. Мөн металл кальцийг өндөр чанарын кальцийн баббит BKA үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Цөмийн нэгдэл

48Са изотоп нь хэт хүнд элементүүдийг үйлдвэрлэх, үелэх системээс шинэ элементүүдийг нээхэд хамгийн үр дүнтэй, түгээмэл хэрэглэгддэг материал юм. Жишээлбэл, хурдасгуурт хэт хүнд элемент үүсгэхийн тулд 48Ca ионыг ашиглах тохиолдолд эдгээр элементүүдийн цөмүүд нь бусад "харваа" (ион) ашиглахаас хэдэн зуу, мянга дахин илүү үр дүнтэй үүсдэг.

Кальцийн нэгдлүүдийн хэрэглээ

Кальцийн гидрид. Кальцийг устөрөгчийн агаар мандалд халаах замаар Cah3 (кальцийн гидрид) гаргаж авдаг бөгөөд үүнийг металлурги (металлотерми) болон хээрийн нөхцөлд устөрөгчийн үйлдвэрлэлд ашигладаг.

Оптик ба лазерын материалууд нь кальцийн фторид (флюорит) нь оптик (астрономийн объект, линз, призм) болон лазерын материал болгон нэг талст хэлбэрээр ашиглагддаг. Нэг талст хэлбэртэй кальцийн гянтболд (шеелит) -ийг лазер технологид ашигладаг бөгөөд мөн сцинтиллятор болгон ашигладаг.

Кальцийн карбид. Кальцийн карбид CaC2 нь ацетилен үйлдвэрлэх, металлыг багасгах, түүнчлэн кальцийн цианамидыг үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг (кальцийн карбидыг азот дахь 1200 ° C-д халаах замаар урвал нь экзотермик бөгөөд цианамидын зууханд явагддаг) .

Химийн гүйдлийн эх үүсвэрүүд. Кальци, түүнчлэн хөнгөн цагаан, магни бүхий хайлшийг нөөц дулааны цахилгаан батерейнд анод болгон ашигладаг (жишээлбэл, кальци-хромат элемент). Кальцийн хроматыг ийм батерейнд катод болгон ашигладаг. Ийм батерейны онцлог нь тохиромжтой нөхцөлд маш урт (арван жил) хадгалах хугацаа, ямар ч нөхцөлд ажиллах чадвар (орон зай, өндөр даралт), жин, эзэлхүүний хувьд өндөр хувийн энерги юм. Сул тал: богино наслалт. Ийм батерейг богино хугацаанд асар их цахилгаан эрчим хүч (баллистик пуужин, зарим сансрын хөлөг гэх мэт) бий болгох шаардлагатай тохиолдолд ашигладаг.

Галд тэсвэртэй материал. Кальцийн ислийг чөлөөт хэлбэрээр болон керамик хольцын нэг хэсэг болгон галд тэсвэртэй материал үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Эм. Кальцийн нэгдлүүдийг антигистамин болгон өргөн хэрэглэдэг.

Кальцийн хлорид

Кальцийн глюконат

Кальцийн глицерофосфат

Үүнээс гадна кальцийн нэгдлүүд нь ясны сийрэгжилтээс урьдчилан сэргийлэх эм, жирэмсэн эмэгтэйчүүд, өндөр настанд зориулсан витамины цогцолборт багтдаг.

Биологийн үүрэг

Кальци нь ургамал, амьтан, хүний ​​биед нийтлэг байдаг макро шим тэжээл юм. Хүн болон бусад сээр нуруутан амьтдын ихэнх нь араг яс, шүдэнд фосфат хэлбэрээр агуулагддаг. Ихэнх сээр нуруугүй амьтдын (хөвөн, шүрэн полип, нялцгай биет гэх мэт) араг яс нь кальцийн карбонат (шохой) янз бүрийн хэлбэрээс бүрддэг. Кальцийн ионууд нь цусны бүлэгнэлтийн процесст оролцдог бөгөөд цусны тогтмол осмосын даралтыг хангадаг. Кальцийн ионууд нь мөн бүх нийтийн хоёр дахь элчийн нэг болж үйлчилж, эсийн доторх янз бүрийн үйл явцыг зохицуулдаг - булчингийн агшилт, экзоцитоз, гормон, нейротрансмиттерийн шүүрэл гэх мэт. Хүний эсийн цитоплазм дахь кальцийн концентраци ойролцоогоор 10?7 моль, эс хоорондын шингэнд ойролцоогоор 10 ?3 моль.

Кальцийн хэрэгцээ наснаас хамаарна. Насанд хүрэгсдийн хувьд өдөрт шаардагдах хэмжээ нь 800-аас 1000 миллиграмм (мг), хүүхдэд 600-аас 900 мг хүртэл байдаг бөгөөд энэ нь араг яс эрчимтэй ургадаг тул хүүхдүүдэд маш чухал юм. Хүний биед хоол хүнсээр орж ирдэг кальцийн ихэнх хэсэг нь сүүн бүтээгдэхүүнд байдаг; Шингээлт нь бүдүүн, нарийн гэдсэнд хоёуланд нь явагддаг бөгөөд хүчиллэг орчин, витамин D ба витамин С, лактоз, ханаагүй тосны хүчлүүдээр хөнгөвчилдөг. Кальцийн солилцоонд магнийн үүрэг чухал бөгөөд түүний дутагдалтай үед кальци нь яснаас "угаагдаж", бөөр (бөөрний чулуу) болон булчинд хуримтлагддаг.

Аспирин, оксалик хүчил, эстрогений деривативууд нь кальцийг шингээхэд саад болдог. Оксалийн хүчилтэй хослуулан кальцийг бөөрний чулууны бүрэлдэхүүн хэсэг болох усанд уусдаггүй нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Үүнтэй холбоотой олон тооны үйл явцын улмаас цусан дахь кальцийн агууламжийг нарийн зохицуулдаг бөгөөд зөв хооллолт хийснээр дутагдал үүсдэггүй. Хоолны дэглэмийг удаан хугацаагаар хэрэглэхгүй байх нь базлах, үе мөч өвдөх, нойрмоглох, өсөлтийн гажиг, өтгөн хатах зэрэг шалтгаан болдог. Илүү гүнзгий дутагдал нь булчингийн байнгын таталт, ясны сийрэгжилтэд хүргэдэг. Кофе, согтууруулах ундаа хэтрүүлэн хэрэглэх нь кальцийн дутагдалд хүргэдэг, учир нь түүний зарим хэсэг нь шээсээр ялгардаг.

Кальци, Д аминдэмийг хэтрүүлэн хэрэглэх нь гиперкальциеми үүсгэдэг ба дараа нь яс, эдэд эрчимтэй шохойжилт үүсдэг (гол төлөв шээсний системд нөлөөлдөг). Урт хугацааны илүүдэл нь булчин, мэдрэлийн эдүүдийн үйл ажиллагааг тасалдуулж, цусны бүлэгнэлтийг нэмэгдүүлж, ясны эсүүдэд цайрын шингээлтийг бууруулдаг. Насанд хүрэгчдэд зориулсан өдөр тутмын хамгийн аюулгүй тун нь 1500-1800 миллиграмм юм.

Бүтээгдэхүүн Кальци, мг/100 гр

Кунжут 783

Халгай 713

Ойн буурцаг 505

Том плантин 412

Галинсога 372

Тосон дахь сардин 330

Будра иви 289

Нохойн сарнай 257

Бүйлс 252

Яланчин 248

Самар 226

Амарант үр 214

Усан дарс 214

Хуурай шар буурцаг 201

3-аас доош насны хүүхдүүд - 600 мг.

4-10 насны хүүхдүүд - 800 мг.

10-13 насны хүүхдүүд - 1000 мг.

13-16 насны өсвөр насныхан - 1200 мг.

16 ба түүнээс дээш насны залуучууд - 1000 мг.

25-50 насны насанд хүрэгчид - 800-1200 мг.

Жирэмсэн болон хөхүүл эмэгтэйчүүдэд - 1500-2000 мг.

Дүгнэлт

Кальци бол дэлхий дээрх хамгийн элбэг элементүүдийн нэг юм. Байгальд маш их байдаг: уулын нуруу, шаварлаг чулуулаг нь кальцийн давснаас үүсдэг, далайн болон голын усанд байдаг бөгөөд ургамал, амьтны организмын нэг хэсэг юм.

Кальци нь хотын оршин суугчдыг байнга хүрээлж байдаг: бараг бүх үндсэн барилгын материал - бетон, шил, тоосго, цемент, шохой - энэ элементийг их хэмжээгээр агуулдаг.

Мэдээжийн хэрэг, ийм химийн шинж чанартай кальци нь байгальд чөлөөт төлөвт байх боломжгүй юм. Гэхдээ кальцийн нэгдлүүд - байгалийн болон хиймэл аль аль нь - хамгийн чухал ач холбогдолтой болсон.

Ном зүй

1. Редакцийн зөвлөл: Кнунянц I. L. (ахлах редактор) Химийн нэвтэрхий толь бичиг: 5 боть - Москва: Зөвлөлтийн нэвтэрхий толь бичиг, 1990. - Т. 2. - С. 293. - 671 х.

2. Доронин. Н.А.Кальци, Госхимизат, 1962. 191 х.зурагтай.

3. Доценко В.А. - Эмчилгээний болон урьдчилан сэргийлэх хоол тэжээл. - Асуулт. хоол тэжээл, 2001 - N1-p.21-25

4. Bilezikian J. P. Кальци ба ясны солилцоо // In: K. L. Becker, ed.

www.e-ng.ru

Шинжлэх ухааны ертөнц

Кальци нь химийн элементүүдийн үелэх системийн 4-р бүлгийн II үндсэн дэд бүлгийн металл элемент юм. Энэ нь шүлтлэг шороон металлын гэр бүлд хамаардаг. Кальцийн атомын гаднах энергийн түвшин нь 2 хос s-электрон агуулдаг

Тэрээр химийн харилцан үйлчлэлийн явцад эрч хүчтэйгээр өгч чаддаг. Тиймээс кальци нь бууруулагч бодис бөгөөд түүний нэгдлүүдэд исэлдэлтийн түвшин +2 байдаг бөгөөд кальци нь зөвхөн давс хэлбэрээр байдаг. Дэлхийн царцдас дахь кальцийн массын эзлэх хувь 3.6% байна. Байгалийн кальцийн гол эрдэс бол кальцит CaCO3 ба түүний сортууд - шохойн чулуу, шохой, гантиг юм. Мөн амьд организмууд (жишээлбэл, шүрэн) байдаг бөгөөд тэдгээрийн нуруу нь ихэвчлэн кальцийн карбонатаас бүрддэг. Мөн кальцийн чухал эрдэс бол доломит CaCO3 MgCO3, хайлуур жонш CaF2, гипс CaSO4 2h3O, апатит, хээрийн жонш гэх мэт Кальци нь амьд организмын амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Хүний биед кальцийн массын эзлэх хувь 1.4-2% байна. Энэ нь шүд, яс, бусад эд, эрхтнүүдийн нэг хэсэг бөгөөд цусны бүлэгнэлтийн процесст оролцож, зүрхний үйл ажиллагааг идэвхжүүлдэг. Бие махбодийг хангалттай хэмжээний кальциар хангахын тулд та сүү, сүүн бүтээгдэхүүн, ногоон ногоо, загас идэх хэрэгтэй. Энэ нь нэлээд хатуу, хуванцар, нягт нь 1.54 г/см3, хайлах цэг нь 842? C. Химийн хувьд кальци нь маш идэвхтэй байдаг. Хэвийн нөхцөлд агаар дахь хүчилтөрөгч, чийгтэй амархан харьцдаг тул битүүмжилсэн саванд хадгална. Агаарт халах үед кальци гал авалцаж исэл үүсгэдэг: 2Ca + O2 = 2CaO кальци нь халах үед хлор, бромтой, хүйтэнд ч гэсэн фтортой урвалд ордог. Эдгээр урвалын бүтээгдэхүүнүүд нь харгалзах галогенууд, жишээ нь: Кальцийг хүхэрээр халаахад кальцийн сульфид үүсдэг: Ca + S = CaS нь бусад металл бус бодисуудтай харилцан үйлчилдэг бага зэрэг уусдаг кальцийн гидроксид үүсэх ба устөрөгчийн хий ялгарахад хүргэдэг :Ca + 2h3O = Ca (OH) 2 + h3 кальцийн металлыг өргөнөөр ашигладаг. Энэ нь ган, хайлш үйлдвэрлэхэд сарнай, зарим галд тэсвэртэй металл үйлдвэрлэхэд бууруулагч болгон ашигладаг.

Кальцийг хайлсан кальцийн хлоридын электролизээр гаргаж авдаг. Тиймээс кальцийг анх 1808 онд Хамфри Дэви гаргаж авсан.

worldofscience.ru