هدف از درس: تشکیل یک سیستم دانش در مورد موقعیت فلزات در جدول تناوبی و خواص کلی آنها.

اهداف درس:

آموزشی - در نظر گرفتن موقعیت فلزات در سیستم عناصر D.I. مندلیف، برای آشنایی دانش آموزان با خواص اساسی فلزات، برای یافتن علل آنها، معرفی مفهوم خوردگی فلزات.

در حال توسعه - بتواند فلزات را در جدول PSCE بیابد، بتواند فلزات و غیر فلزات را با هم مقایسه کند، دلایل خواص شیمیایی و فیزیکی فلزات را توضیح دهد، تفکر نظری دانش آموزان و توانایی آنها را در پیش بینی ویژگی های فلزات توسعه دهد. فلزات بر اساس ساختار آنها

تربیت - ارتقاء علاقه شناختی دانش آموزان به مطالعه شیمی

نوع درس: درسی در یادگیری مطالب جدید

روش های تدریس : کلامی و بصری

در طول کلاس ها:

مدت زمان درس.

لحظه سازمانی (1 دقیقه)

به روز رسانی دانش (3 دقیقه)

یادگیری مطالب جدید

1.1. موقعیت در سیستم تناوبی. (10 دقیقه)

1.2. ویژگی های ساختار الکترونیکی اتم ها (10 دقیقه)

1.3. کاهش خواص فلزات (10 دقیقه)

2.1. پیوند فلزی. (5 دقیقه)

4. تخلیه احساسی 2 دقیقه

2.2. خواص فیزیکی. (10 دقیقه)

3. خواص شیمیایی. (17 دقیقه)

4. خوردگی فلزات. (5 دقیقه)

بست (15 دقیقه)

تکالیف (3 دقیقه)

خلاصه درس (1 دقیقه)

زمان سازماندهی

(سلام متقابل، تثبیت حاضرین).

به روز رسانی دانش در ابتدای درس، معلم توجه دانش آموزان را بر اهمیت یک موضوع جدید متمرکز می کند که با توجه به نقش فلزات در طبیعت و در تمام زمینه های فعالیت انسانی تعیین می شود.. صنعت

معلم معما را می خواند:

من سخت، چکش خوار و انعطاف پذیر هستم،

درخشان، همه به آن نیاز دارند، عملی.

من قبلاً به شما اشاره کردم،

پس من کی هستم...؟ و پیشنهاد می کند که پاسخ را در یک دفترچه در قالب موضوع درس بنویسید؟

یادگیری مطالب جدید

طرح سخنرانی.

1. ویژگی های عنصر فلزی.

1.2. ویژگی های ساختار الکترونیکی اتم ها.

1.3. کاهش خواص فلزات

2. خصوصیات یک ماده ساده.

2.1. پیوند فلزی.

2.2. مشخصات فیزیکی.

3. خواص شیمیایی.

4. خوردگی فلزات.

1.1. موقعیت در سیستم تناوبی.

مرز متعارف بین عناصر فلزی و عناصر غیرفلزی در امتداد مورب B (بور) - (سیلیکون) - Si (آرسنیک) - Te (تلوریم) - As (استاتین) (آن را در جدول D.I. مندلیف ردیابی کنید) می گذرد.

عناصر اولیه تشکیل می شوندزیر گروه اصلی گروه I هستند و فلزات قلیایی نامیده می شوند ... آنها نام خود را از نام هیدروکسیدهای مربوطه گرفته اند که به راحتی در آب قابل حل هستند - قلیایی.

از عناصر زیرگروه های اصلی گروه های زیر، فلزات عبارتند از: در گروه چهارم ژرمانیوم، قلع، سرب (32،50،82) (دو عنصر اول - کربن و سیلیکون - غیر فلزات)، در گروه V آنتیموان و بیسموت (51،83) (سه عنصر اول - غیر فلزات)، در گروه VI فقط آخرین عنصر - پولونیوم (84) - یک فلز برجسته... در زیرگروه های اصلی VII و VIII گروه ها، همه عناصر غیرفلز معمولی هستند.

در مورد عناصر زیرگروه های ثانویه، همه آنها فلز هستند.

اتم‌های فلزات قلیایی دارای تنها یک الکترون در سطح انرژی خارجی هستند که به راحتی آن را در طول فعل و انفعالات شیمیایی اهدا می‌کنند، بنابراین قوی‌ترین عوامل کاهنده هستند. واضح است که مطابق با افزایش شعاع اتمی، خواص کاهشی فلزات قلیایی از لیتیوم به فرانسیم افزایش می یابد.

به دنبال فلزات قلیایی، عناصر تشکیل دهندهزیر گروه اصلی گروه دوم، همچنین فلزات معمولی با توانایی تقلیل قوی هستند (اتم های آنها حاوی دو الکترون در سطح بیرونی هستند).از این فلزات، کلسیم، استرانسیم، باریم و رادیوم را فلزات قلیایی خاکی می نامند. ... این فلزات این نام را دریافت کردند زیرا اکسیدهای آنها که کیمیاگران آنها را "زمین" می نامیدند، هنگامی که در آب حل می شوند، قلیایی ایجاد می کنند.

فلزات نیز شامل عناصر هستندزیر گروه اصلی گروه III، به استثنای بور.

گروه 3 شامل فلزاتی به نام زیر گروه آلومینیوم است.

1.2 ویژگی های ساختار الکترونیکی فلزات.

دانش آموزان بر اساس دانش به دست آمده، تعریف "فلز" را تدوین می کنند.

فلزات عناصر شیمیایی هستند که اتم‌های آن‌ها الکترون‌ها را به لایه الکترونیکی بیرونی (و گاهی پیش از بیرونی) می‌دهند و به یون‌های مثبت تبدیل می‌شوند. فلزات عامل کاهنده هستند. این به دلیل تعداد کم الکترون ها در لایه بیرونی، شعاع بزرگ اتم ها است که در نتیجه این الکترون ها به طور ضعیفی در هسته محدود می شوند.اتم های فلز دارای اندازه های نسبتاً بزرگی (شعاع) هستند، بنابراین، الکترون های بیرونی آنها به طور قابل توجهی از هسته فاصله دارند و ضعیف به آن متصل می شوند. و دومین ویژگی که در اتم های فعال ترین فلزات ذاتی است این استوجود 1-3 الکترون در سطح انرژی خارجی.
اتم های فلز شباهت هایی در ساختار لایه الکترونی بیرونی دارند که توسط تعداد کمی الکترون (عمدتاً بیش از سه) تشکیل شده است.
این بیانیه را می‌توان با مثال‌هایی از Na، آلومینیوم A1 و روی Zn نشان داد. ترسیم نمودارهای ساختار اتم ها، در صورت تمایل، می توانید فرمول های الکترونیکی را ترسیم کنید و نمونه هایی از ساختار عناصر دوره های طولانی، به عنوان مثال، روی را ارائه دهید.

با توجه به این واقعیت که الکترون های لایه بیرونی اتم های فلزی ضعیف به هسته متصل هستند، می توان آنها را به ذرات دیگر "داد"، که در طی واکنش های شیمیایی اتفاق می افتد:

خاصیت اتم های فلز برای اهدای الکترون، خاصیت شیمیایی مشخصه آنهاست و نشان می دهد که فلزات خاصیت کاهشی از خود نشان می دهند.

1.3 خواص کاهندگی فلزات.

توانایی اکسیداسیون عناصر چگونه تغییر می کند؟IIIدوره زمانی؟

(خواص اکسید کننده در دوره ها افزایش می یابد و خواص کاهنده ضعیف می شود. دلیل تغییر این ویژگی ها افزایش تعداد الکترون ها در آخرین اوربیتال است).

خواص اکسید کننده عناصر گروه 4 زیرگروه اصلی چگونه تغییر می کند؟(از پایین به بالا خواص اکسید کننده افزایش می یابد. دلیل تغییر این ویژگی ها کاهش شعاع اتم است (پذیرش راحت تر از دادن است)

بر اساس موقعیت فلزات در جدول تناوبی، چه نتیجه ای در مورد خواص ردوکس عناصر فلزی می توان گرفت؟

(فلزات در واکنش های شیمیایی عوامل کاهنده هستند، زیرا الکترون های ظرفیت خود را اهدا می کنند)

دانش آموزان پاسخ می دهند که قدرت پیوند الکترون های ظرفیت با هسته به دو عامل بستگی دارد:بزرگی بار هسته و شعاع اتم. .

(ثبت خروجی در دفترهای دانش آموزان) در دوره هایی با افزایش بار هسته ای، خاصیت کاهنده کاهش می یابد.

عناصر - فلزات زیر گروه های جانبی دارای خواص کمی متفاوت هستند.

معلم پیشنهاد می کند که فعالیت عناصر زیرگروه جانبی را با هم مقایسه کنید.مس, Ag, طلا – فعالیتl عناصر - فلزات سقوط می کنند. این الگو در عناصر زیر گروه سمت دوم نیز مشاهده می شودروی, سی دی, HGافزایش الکترون ها در سطح خارجی در نتیجه خاصیت احیا ضعیف می شود

برای عناصر زیرگروه های ثانویه - اینها عناصر 4-7 دوره های 31-36، 49-54 هستند - با افزایش عنصر ترتیبی، شعاع اتم ها کمی تغییر می کند و بزرگی بار هسته ای به طور قابل توجهی افزایش می یابد، بنابراین قدرت پیوند الکترونهای ظرفیت با هسته افزایش می یابد، خواص کاهشی ضعیف می شود.

2.1. پیوند فلزی.

پیوند فلزی از طریق جاذبه متقابل یون های اتم و الکترون های نسبتا آزاد انجام می شود.

تصویر 1.
ساختار شبکه کریستالی فلزات

در فلزات، الکترون های ظرفیت بسیار ضعیف توسط اتم ها نگه داشته می شوند و قادر به مهاجرت هستند. اتم‌هایی که بدون الکترون خارجی باقی می‌مانند بار مثبت پیدا می‌کنند. آنها یک شبکه کریستالی فلزی را تشکیل می دهند.

مجموعه ای از الکترون های ظرفیت اجتماعی شده (گاز الکترون)، با بار منفی، یون های فلزی مثبت را در نقاط خاصی از فضا نگه می دارد - گره های شبکه کریستالی، برای مثال، نقره فلزی.

الکترون های خارجی می توانند آزادانه و بی نظم حرکت کنند، بنابراین فلزات با هدایت الکتریکی بالا (به ویژه طلا، نقره، مس، آلومینیوم) مشخص می شوند.

پیوند شیمیایی شامل نوع خاصی از شبکه کریستالی است. پیوند شیمیایی فلزی تشکیل کریستال ها را با یک شبکه کریستالی فلزی ترویج می کند. در محل شبکه کریستالی یون های فلزی وجود دارد و الکترون ها بین آنها آزادانه حرکت می کنند. پیوند فلزی با پیوند یونی متفاوت است، زیرا هیچ آنیونی وجود ندارد، اگرچه کاتیون ها وجود دارد. همچنین با کووالانسی متفاوت است، زیرا جفت الکترون های مشترک تشکیل نمی شوند.

تسکین عاطفی

فقدان چه فلزی توسط Academician A.E. Fersman توصیف شد؟

وحشت ویرانی در خیابان ها وجود خواهد داشت: نه ریل وجود خواهد داشت، نه اتومبیل، نه لوکوموتیو بخار، نه اتومبیل، حتی سنگ های پیاده رو به خاک رس تبدیل می شوند و گیاهان بدون این شروع به پژمرده شدن و مرگ می کنند. فلز. نابودی توسط طوفان در سراسر زمین اتفاق می افتد و مرگ بشریت اجتناب ناپذیر می شود. با این حال، شخص تا این لحظه زنده نمی ماند، زیرا با از دست دادن سه گرم از این فلز در بدن و خون خود، قبل از وقوع حوادث ترسیم شده، وجود خود را از دست می داد (پاسخ: همه مردم می مردند. با از دست دادن آهن در خون)

فلز جعل کنندگان را نام ببرید

این نام توسط فاتحان اسپانیایی که در اواسط قرن 16 میلادی به این فلز داده شد. اولین بار در آمریکای جنوبی (در قلمرو کلمبیای مدرن) با فلز جدیدی که شبیه نقره است ملاقات کرد. نام فلز در لغت به معنای "نقره کوچک"، "نقره" است.

این نام تحقیرآمیز با خاصیت نسوز استثنایی فلز توضیح داده می شود که خود را به ذوب مجدد نمی داد، برای مدت طولانی مورد استفاده قرار نمی گرفت و به نصف نقره ارزش داشت. آنها از این فلز برای ساختن سکه های تقلبی استفاده می کردند.

امروزه این فلز که به عنوان کاتالیزور و در جواهرات استفاده می شود، یکی از گران ترین هاست.

در شکل خالص آن در طبیعت وجود ندارد. پلاتین بومی معمولا یک آلیاژ طبیعی با سایر فلزات نجیب (پالادیوم، ایریدیوم، رودیم، روتنیم، اسمیم) و غیر نجیب (آهن، مس، نیکل، سرب، سیلیکون) است. برای به دست آوردن آن، قطعات در دیگ های بخار با "آکوا رژیا" (مخلوطی از اسیدهای نیتریک و کلریدریک) گرم می شوند و سپس با واکنش های شیمیایی متعدد، گرما و ذوب "آورده می شوند".

بنابراین، شبکه کریستالی به نوع پیوند شیمیایی بستگی دارد و تعیین می شود، اما در عین حال دلیل خواص فیزیکی است.

2.2. مشخصات فیزیکی.

معلم تأکید می کند که خواص فیزیکی فلزات دقیقاً با ساختار آنها تعیین می شود.

آ)سختی - تمام فلزات به جز جیوه، جامدات در شرایط عادی. ملایم ترین آنها سدیم، پتاسیم هستند. آنها را می توان با چاقو برش داد. سخت ترین کروم - شیشه را خراش می دهد

ب)تراکم فلزات به نرم (5 گرم بر سانتی متر مکعب) و سنگین (کمتر از 5 گرم در سانتی متر مکعب) تقسیم می شوند.

v)ذوب پذیری فلزات به دو دسته ذوب پذیر و نسوز تقسیم می شوند.

ز)هدایت الکتریکی، هدایت حرارتی فلزات به دلیل ساختارشان الکترون های متحرک با هرج و مرج تحت تأثیر ولتاژ الکتریکی یک حرکت جهت دار به دست می آورند که در نتیجه آن جریان الکتریکی ایجاد می شود.

با افزایش دما، دامنه حرکت اتم ها و یون های واقع در گره های شبکه بلوری به شدت افزایش می یابد و این در حرکت الکترون ها اختلال ایجاد می کند و رسانایی الکتریکی فلزات کاهش می یابد.

لازم به ذکر است که در برخی از غیر فلزات با افزایش دما رسانایی الکتریکی به عنوان مثال در گرافیت افزایش می یابد در حالی که با افزایش دما برخی پیوندهای کووالانسی از بین می روند و تعداد الکترون های آزادانه در حال حرکت افزایش می یابد.

ه)درخشش فلزی - الکترون هایی که فضای بین اتمی را پر می کنند، پرتوهای نور را منعکس می کنند و مانند شیشه از خود عبور نمی دهند. آنها بر روی گره های شبکه کریستالی می افتند. بنابراین تمام فلزات در حالت کریستالی دارای درخشندگی فلزی هستند. برای اکثر فلزات، تمام پرتوهای قسمت مرئی طیف به یک اندازه پراکنده هستند، بنابراین رنگ سفید مایل به نقره ای دارند. فقط طلا و مس تا حد زیادی طول موج های کوتاه را جذب می کنند و طول موج های بلند طیف نور را منعکس می کنند، بنابراین زرد هستند. درخشان ترین فلزات جیوه، نقره، پالادیوم هستند. تمام فلزات به صورت پودر به جزالوMg، درخشندگی خود را از دست می دهند و سیاه یا خاکستری تیره هستند.

ه)پلاستیک

عمل مکانیکی روی کریستال با شبکه فلزی تنها باعث جابجایی لایه‌های اتمی می‌شود و با شکستن پیوند همراه نیست و بنابراین فلز با خاصیت پلاستیسیته بالا مشخص می‌شود.

3. خواص شیمیایی.

با توجه به خواص شیمیایی آنها، همه فلزات عامل کاهنده هستند، همه آنها نسبتاً به راحتی الکترونهای ظرفیت را رها می کنند، به یونهای دارای بار مثبت عبور می کنند، یعنی اکسید می شوند. ... فعالیت کاهنده یک فلز در واکنش‌های شیمیایی که در محلول‌های آبی انجام می‌شود، موقعیت آن را در سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی منعکس می‌کند (بازشده و گردآوری شده توسط Beketov)

هر چه فلز در یک سری ولتاژهای الکتروشیمیایی فلزات در سمت چپ بیشتر قرار بگیرد، عامل کاهنده قوی‌تر است، قوی‌ترین عامل احیاکننده لیتیوم فلزی، طلا ضعیف‌ترین است و برعکس، یون طلا (III) قوی ترین عامل اکسید کننده، لیتیوم (I) ضعیف ترین است.

هر فلزی می‌تواند از نمک‌های موجود در محلول آن فلزاتی را که در یک سری ولتاژ بعد از خود قرار دارند کاهش دهد، مثلاً آهن می‌تواند مس را از محلول‌های نمک‌هایش جابجا کند. با این حال، به یاد داشته باشید که فلزات قلیایی و قلیایی خاکی به طور مستقیم با آب برهمکنش خواهند داشت.

فلزات که در یک سری ولتاژ در سمت چپ هیدروژن قرار دارند، می توانند آن را از محلول های اسیدهای رقیق جابجا کنند، در حالی که در آنها حل می شوند.

فعالیت کاهشی یک فلز همیشه با موقعیت آن در سیستم تناوبی مطابقت ندارد، زیرا هنگام تعیین مکان یک فلز در یک ردیف، نه تنها توانایی آن برای اهدای الکترون در نظر گرفته می شود، بلکه انرژی صرف شده برای تخریب نیز در نظر گرفته می شود. از شبکه کریستالی فلز و همچنین انرژی صرف شده برای هیدراتاسیون یونها.

تعامل با مواد ساده

بااکسیژن بیشتر فلزات اکسیدهای آمفوتریک و اساسی را تشکیل می دهند:

4Li + O 2 = 2 Li 2 اوه،

4Al + 3O 2 = 2 Al 2 O 3 .

فلزات قلیایی، به استثنای لیتیوم، پراکسیدها را تشکیل می دهند:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 .

باهالوژن ها فلزات نمک اسیدهای هیدروهالیک را تشکیل می دهند، به عنوان مثال،

Cu + Cl 2 = CuCl 2 .

باهیدروژن فعال ترین فلزات هیدریدهای یونی را تشکیل می دهند - مواد نمک مانند که در آنها هیدروژن حالت اکسیداسیون -1 دارد.

2Na + H 2 = 2 NaH.

باخاکستری فلزات سولفید تشکیل می دهند - نمک های اسید سولفید هیدروژن:

Zn + S = ZnS.

بانیتروژن برخی از فلزات نیترید تشکیل می دهند، واکنش تقریباً همیشه با گرم شدن ادامه می یابد:

3 میلی گرم + N 2 = Mg 3 ن 2 .

باکربن کاربیدها تشکیل می شوند:

4Al + 3C = Al 3 سی 4 .

بافسفر - فسفیدها:

3Ca + 2P = Ca 3 پ 2 .

فلزات می توانند با یکدیگر تعامل داشته باشند و تشکیل شوندترکیبات بین فلزی :

2Na + Sb = Na 2 Sb،

3Cu + طلا = مس 3 طلا

فلزات می توانند در دماهای بالا بدون برهمکنش در یکدیگر حل شوند و آلیاژهایی تشکیل دهند.

نسبت فلزات به اسیدها.

اغلب در عمل شیمیایی، از چنین اسیدهای قوی به عنوان H سولفوریک استفاده می شود 2 بنابراین 4 هیدروکلریک هیدروکلریک و نیتروژن HNO 3 .

باHCl

یون های هیدروژن H + به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند، اکسید کنندهفلزات واقع در خط فعالیت سمت چپ هیدروژن ... تعامل طبق این طرح انجام می شود:

من + HCl - نمک + اچ 2

2 ال + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 اچ 2

2│ال 0 – 3 ه - → آل 3+ - اکسیداسیون

3│2 ساعت + + 2 ه - → اچ 2 - بهبود

«ودکای Tsarskaya» (که قبلاً اسیدهای ودکا نامیده می شد) مخلوطی از یک حجم اسید نیتریک و سه تا چهار حجم اسید هیدروکلریک غلیظ است که دارای فعالیت اکسیداتیو بسیار بالایی است. این مخلوط قادر به حل برخی از فلزات کم فعالیت است که با اسید نیتریک برهمکنش ندارند. در میان آنها "پادشاه فلزات" - طلا است. این اثر "آکوا رژیا" با این واقعیت توضیح داده می شود که اسید نیتریک اسید هیدروکلریک را با آزاد شدن کلر آزاد و تشکیل کلروکسید نیتروژن (III) یا کلرید نیتروسیل - NOCl اکسید می کند:

واکنش های اکسیداسیون طلا بر اساس معادلات زیر انجام می شود:

طلا + HNO3 + 4 HCl → H + NO + 2H2O

اگر اسیدها بتوانند با بازها و اکسیدهای بازی برهم کنش داشته باشند و عنصر کلیدی در ترکیب آنها یک فلز باشد، آیا امکان تعامل فلزات با اسیدها وجود دارد؟ بیایید آن را آزمایشی بررسی کنیم.

منیزیم در شرایط عادی با اسید برهمکنش می‌کند، روی - هنگام گرم شدن، مس - برهم‌کنش نمی‌کند.

تعدادی ولتاژ در عمل استفاده می شود برای ارزیابی مقایسه ای از فعالیت شیمیایی فلزات در واکنش با محلول های آبی نمک ها و اسیدها و برای ارزیابی فرآیندهای کاتدی و آندی در طول الکترولیز:

فلزات سمت چپ احیا کننده های قوی تری هستند، نسبت به فلزات واقع در سمت راست:آنها دومی را از محلول های نمکی جابجا می کنند . فلزات در ردیف سمت چپ هیدروژن در تعامل با محلول های آبی اسیدهای غیر اکسید کننده، هیدروژن را جایگزین می کنند. فعال ترین فلزات (تا و از جمله آلومینیوم) - و در هنگام تعامل با آب.

فلزات در ردیف سمت راست هیدروژن با محلول های آبی اسیدهای غیر اکسید کننده در شرایط عادی برهمکنش ندارند.

در طول الکترولیز، فلزات سمت راست هیدروژن در کاتد آزاد می شوند. کاهش فلزات با فعالیت متوسط ​​با تکامل هیدروژن همراه است. فعال ترین فلزات (تا آلومینیوم) را نمی توان در شرایط عادی از محلول های آبی نمک جدا کرد.

4. خوردگی فلزات - برهمکنش فیزیکوشیمیایی یا شیمیایی بین فلز (آلیاژ) و محیط، که منجر به بدتر شدن خواص عملکردی فلز (آلیاژ)، محیط یا سیستم فنی شامل آنها می شود.

کلمه خوردگی از لاتین "corrodo" - "gnaw" گرفته شده است (لاتین اواخر "corrosio" به معنای "فرسایش" است).

خوردگی ناشی از واکنش شیمیایی یک فلز با مواد محیطی است که در سطح مشترک بین فلز و محیط رخ می دهد. اغلب این اکسیداسیون فلز است، به عنوان مثال، با اکسیژن اتمسفر یا اسیدهای موجود در محلول هایی که فلز با آنها تماس پیدا می کند. به ویژه فلزاتی که در ردیف ولتاژها (ردیف فعالیت) سمت چپ هیدروژن قرار دارند، از جمله آهن حساس هستند.

در اثر خوردگی، آهن زنگ می زند. این فرآیند بسیار پیچیده است و شامل چندین مرحله است. می توان آن را با معادله خلاصه توصیف کرد:

4Fe + 6H 2 O (رطوبت) + 3O 2 (هوا) = 4 Fe (OH) 3

هیدروکسید آهن (III) بسیار ناپایدار است، به سرعت آب را از دست می دهد و به اکسید آهن (III) تبدیل می شود. این ترکیب از سطح آهن در برابر اکسیداسیون بیشتر محافظت نمی کند. در نتیجه، جسم آهنی را می توان به طور کامل از بین برد.

برای کاهش سرعت خوردگی، لاک ها و رنگ ها، روغن های معدنی و گریس روی سطح فلز اعمال می شود. سازه های زیرزمینی با لایه ای ضخیم از قیر یا پلی اتیلن پوشیده شده اند. سطوح داخلی لوله ها و مخازن فولادی با پوشش های سیمانی ارزان قیمت محافظت می شود.

برای محصولات فولادی، به اصطلاح مبدل های زنگ حاوی اسید فسفریک (H 3 RO 4 ) و نمک آن. آنها بقایای اکسیدها را حل می کنند و یک فیلم متراکم و بادوام از فسفات تشکیل می دهند که قادر است برای مدتی از سطح محصول محافظت کند. سپس روی فلز را با پرایمر می پوشانند که باید به خوبی به سطح بچسبد و خاصیت محافظتی داشته باشد (معمولاً از سرب قرمز سرب یا کرومات روی استفاده می شود). فقط در این صورت می توان لاک یا رنگ را اعمال کرد.

بست (15 دقیقه)

معلم:

اکنون برای تجمیع، آزمایشی را انجام خواهیم داد.

حل تکالیف تستی

1. گروهی از عناصر را انتخاب کنید که فقط حاوی فلزات هستند:

آ) Al, As, P;ب) Mg، Ca، Si;V) K، Ca، Pb

2. گروهی را انتخاب کنید که فقط حاوی مواد ساده - غیر فلزات باشد:

آ) ک 2 اوه، پس 2 SiO 2 ; ب) اچ 2 ، کل 2 ، من 2 ; V) Ca, Ba, HCl;

3. آنچه در ساختار اتم های K و Li مشترک است را مشخص کنید:

الف) 2 الکترون در آخرین لایه الکترونی.

ب) 1 الکترون در آخرین لایه الکترونی.

ج) همان تعداد لایه های الکترونیکی.

4. کلسیم فلزی خواصی از خود نشان می دهد:

الف) یک عامل اکسید کننده؛

ب) یک عامل کاهنده؛

ب) یک عامل اکسید کننده یا یک عامل احیا کننده، بسته به شرایط.

5. خواص فلزی سدیم ضعیف تر از - است.

الف) منیزیم؛ ب) پتاسیم؛ ب) لیتیوم

6. فلزات غیر فعال عبارتند از:

الف) آلومینیوم، مس، روی؛ ب) جیوه، نقره، مس.

ج) کلسیم، بریلیم، نقره.

7. چه ویژگی فیزیکی در همه فلزات مشترک نیست:

الف) هدایت الکتریکی، ب) هدایت حرارتی،

ب) حالت جامد تجمع در شرایط عادی،

د) درخشندگی فلزی

8. فلزات هنگام برهم کنش با غیرفلزها، ویژگی های زیر را از خود نشان می دهند:

الف) اکسیداتیو؛

ب) ترمیمی؛

ج) هم اکسید کننده و هم کاهنده.

د) در واکنش های ردوکس شرکت نکنند.

9. در جدول تناوبی، فلزات معمولی قرار دارند

الف) بالا

ب) پایین

در گوشه سمت راست بالا

د) گوشه پایین سمت چپ

قسمت ب پاسخ وظایف این قسمت مجموعه ای از حروف است که باید یادداشت شود

مکاتبه برقرار کنید.

با افزایش تعداد ترتیبی یک عنصر در زیر گروه اصلی گروه دوم جدول تناوبی، خواص عناصر و مواد تشکیل دهنده آنها به شرح زیر تغییر می کند:

1) تعداد الکترون ها در سطح بیرونی

الف) افزایش می یابد

3) الکترونگاتیوی

4) خواص ترمیمی

ب) کاهش می یابد

ج) تغییر نمی کند

(پاسخ ها: 1-D، 2-A، 3-C، 4-B، 5-D)

وظایف برای لنگر انداختن

№1-معادلات واکنش های عملا امکان پذیر را کامل کنید، محصولات واکنش را نام ببرید

لی + اچ 2 O =

Cu + H 2 O =مس( اوه) 2 + اچ 2

Ba + H 2 O =

Mg + H 2 O =

Ca + HCl =

2 Na +2 اچ 2 بنابراین 4 ( به)= Na 2 بنابراین 4 + بنابراین 2 + 2 ساعت 2 O

HCl + Zn =

اچ 2 بنابراین 4 ( به) + مس =CuSO 4 + بنابراین 2 + اچ 2 O

اچ 2 S + Mg = MgS + H 2

HCl + Cu =

تکلیف خانه: یادداشت ها در نوت بوک ها، پیام هایی در مورد استفاده از فلزات.

معلم پیشنهاد ایجاد یک همگامی در مورد موضوع را می دهد.

خط 1: اسم (یکی برای هر موضوع) (فلزات)

خط 2: دو صفت

3 خط: سه فعل

خط 4: چهار کلمه ترکیب شده در یک جمله

خط 5: کلمه ای که ماهیت این موضوع را بیان می کند.

خلاصه درس

معلم : و به این ترتیب، ساختار و خواص فیزیکی فلزات، موقعیت آنها را در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف

فلزات بیشتر عناصر شیمیایی را تشکیل می دهند. هر دوره از سیستم تناوبی (به جز 1) عناصر شیمیایی با فلزات شروع می شود و با افزایش تعداد دوره، آنها بیشتر و بیشتر می شوند. اگر در دوره دوم فقط 2 فلز (لیتیوم و بریلیم) وجود داشته باشد، در 3 - 3 (سدیم، منیزیم، آلومینیوم)، در حال حاضر در 4 - 13، و در 7 - 29.

اتم های فلز شباهت هایی در ساختار لایه الکترونی بیرونی دارند که توسط تعداد کمی الکترون (عمدتاً بیش از سه) تشکیل شده است.

این بیانیه را می‌توان با مثال‌هایی از Na، آلومینیوم A1 و روی Zn نشان داد. ترسیم نمودارهای ساختار اتم ها، در صورت تمایل، می توانید فرمول های الکترونیکی را ترسیم کنید و نمونه هایی از ساختار عناصر دوره های طولانی، به عنوان مثال، روی را ارائه دهید.

با توجه به این واقعیت که الکترون های لایه بیرونی اتم های فلزی ضعیف به هسته متصل هستند، می توان آنها را به ذرات دیگر "داد"، که در طی واکنش های شیمیایی اتفاق می افتد:

خاصیت اتم های فلز برای اهدای الکترون، خاصیت شیمیایی مشخصه آنهاست و نشان می دهد که فلزات خاصیت کاهشی از خود نشان می دهند.

هنگام توصیف خواص فیزیکی فلزات، باید به ویژگی های کلی آنها توجه کرد: هدایت الکتریکی، هدایت حرارتی، درخشش فلزی، پلاستیسیته، که به دلیل یک نوع پیوند شیمیایی - شبکه کریستال فلزی و فلزی است. ویژگی آنها وجود الکترون های مشترک در حال حرکت آزادانه بین یون-اتم های واقع در محل های شبکه کریستالی است.

هنگام مشخص کردن خواص شیمیایی، تأیید این نتیجه مهم است که در همه واکنش‌ها فلزات خواص عوامل کاهنده را نشان می‌دهند و این موضوع را با نوشتن معادلات واکنش نشان می‌دهند. باید توجه ویژه ای به برهمکنش فلزات با اسیدها و محلول های نمکی داشت؛ در این مورد باید به تعدادی ولتاژ فلز (تعدادی پتانسیل الکترود استاندارد) اشاره کرد.

نمونه هایی از برهمکنش فلزات با مواد ساده (غیر فلزات):

با نمک ها (Zn در سری ولتاژها در سمت چپ Cu است): Zn + CuC12 = ZnCl2 + Cu!

بنابراین، علیرغم تنوع زیاد فلزات، همه آنها خواص فیزیکی و شیمیایی مشترکی دارند که با تشابه ساختار اتم ها و ساختار مواد ساده توضیح داده می شود.

معرفی

فلزات مواد ساده ای با خواص مشخصه در شرایط عادی هستند: رسانایی الکتریکی و هدایت حرارتی بالا، توانایی انعکاس نور به خوبی (که درخشندگی و کدورت آنها را تعیین می کند)، توانایی گرفتن شکل مورد نظر تحت تأثیر نیروهای خارجی (پلاستیسیته). تعریف دیگری از فلزات وجود دارد - اینها عناصر شیمیایی هستند که با توانایی اهدای الکترون های خارجی ( ظرفیت ) مشخص می شوند.

از تمام عناصر شیمیایی شناخته شده، حدود 90 عنصر فلز هستند. بیشتر ترکیبات معدنی ترکیبات فلزی هستند.

انواع مختلفی از طبقه بندی فلزات وجود دارد. واضح ترین طبقه بندی فلزات مطابق با موقعیت آنها در جدول تناوبی عناصر شیمیایی - طبقه بندی شیمیایی است.

اگر در نسخه "طول" جدول تناوبی، یک خط مستقیم از بین عناصر بور و استاتین بکشید، فلزات در سمت چپ این خط و غیر فلزات در سمت راست آن قرار می گیرند.

از نظر ساختار اتم، فلزات به دو دسته ناگذر و انتقالی تقسیم می شوند. فلزات غیر گذار در زیر گروه های اصلی سیستم تناوبی قرار دارند و با این واقعیت مشخص می شوند که اتم های آنها به طور متوالی با سطوح الکترونیکی s و p پر می شوند. فلزات ناگذر شامل 22 عنصر از زیرگروه های اصلی هستند: Li، Na، K، Rb، Cs، Fr، Be، Mg، Ca، Sr، Ba، Ra، Al، Ga، In، Tl، Ge، Sn، Pb، Sb. ، بی، پو.

فلزات واسطه در زیر گروه های جانبی قرار دارند و با پر کردن سطوح الکترونیکی d یا f مشخص می شوند. عناصر d شامل 37 فلز از زیرگروه های جانبی b می باشد: Cu، Ag، Au، Zn، Cd، Hg، Sc، Y، La، Ac، Ti، Zr، Hf، Rf، V، Nb، Ta، Db، Cr، Mo، W، Sg، Mn، Tc، Re، Bh، Fe، Co، Ni، Ru، Rh، Pd، Os، Ir، Pt، Hs، Mt.

عنصر f شامل 14 لانتانید (Ce، Pr، Nd، Pm، Sm، Eu، Gd، Tb، Dy، Ho، Er، Tm، Yb، Lu) و 14 اکتینید (Th، Pa، U، Np، Pu , Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).

در میان فلزات واسطه، فلزات خاکی کمیاب (Sc، Y، La و لانتانوئیدها)، فلزات پلاتین (Ru، Rh، Pd، Os، Ir، Pt)، فلزات فرااورانی (N p و عناصر با جرم اتمی بالاتر) نیز وجود دارد. .

علاوه بر مواد شیمیایی، طبقه بندی فنی فلزات نیز وجود دارد، اگرچه به طور کلی پذیرفته نشده است، اما مدت هاست که ثابت شده است. این به اندازه یک ماده شیمیایی منطقی نیست - بر اساس یکی از ویژگی های عملا مهم یک فلز است. آهن و آلیاژهای مبتنی بر آن به عنوان فلزات آهنی و سایر فلزات به عنوان غیر آهنی طبقه بندی می شوند. تمایز بین فلزات سبک (Li، Be، منیزیم، Ti و غیره) و فلزات سنگین (Mn، Fe، Co، Ni، Cu، Zn، Cd، Hg، Sn، Pb و غیره) و همچنین گروه‌های نسوز Ti، Zr، Hf، V، Nb، Ta، Cr، Mo، W، R e)، فلزات گرانبها (Ag، Au، فلزات پلاتین) و رادیواکتیو (U، Th، N p، Pu، و غیره). فلزات پراکنده (Ga، Ge، Hf، Re، و غیره) و کمیاب (Zr، Hf، Nb، Ta، Mo، W، Re، و غیره) نیز در ژئوشیمی متمایز می شوند. همانطور که می بینید، هیچ مرز مشخصی بین گروه ها وجود ندارد.

مرجع تاریخ

علیرغم این واقعیت که زندگی جامعه بشری بدون فلزات غیرممکن است، هیچ کس با اطمینان نمی داند که اولین بار چه زمانی و چگونه شخص شروع به استفاده از آنها کرد. کهن‌ترین نوشته‌هایی که به ما رسیده است از کارگاه‌های بدوی حکایت می‌کند که در آن‌ها ذوب یا فلز ساخته می‌شد و محصولاتی از آن ساخته می‌شد. یعنی انسان زودتر از نوشتن بر فلزات تسلط پیدا کرده است. با حفاری سکونتگاه های باستانی، باستان شناسان ابزار کار و شکار را پیدا می کنند که مردم در آن زمان های دور از آن استفاده می کردند - چاقو، تبر، سر پیکان، سوزن، قلاب ماهی و خیلی چیزهای دیگر. هر چه سکونتگاه‌ها قدیمی‌تر بودند، محصول دست بشر خشن‌تر و بدوی‌تر بود. قدیمی ترین محصولات فلزی در حفاری از سکونتگاه هایی که حدود 8 هزار سال پیش وجود داشته اند، پیدا شده است. اینها عمدتاً جواهرات ساخته شده از طلا و نقره و نوک پیکان و سر نیزه از مس بودند.

کلمه یونانی "متالون" در اصل آغاز معدن، معادن بود، از این رو اصطلاح "فلز" از آن گرفته شد. در زمان های قدیم اعتقاد بر این بود که تنها 7 فلز وجود دارد: طلا، نقره، مس، قلع، سرب، آهن و جیوه. این عدد با تعداد سیارات شناخته شده در آن زمان - خورشید (طلا)، ماه (نقره)، زهره (مس)، مشتری (قلع)، زحل (سرب)، مریخ (آهن)، عطارد (عطارد) همبستگی داشت. عکس) ... بر اساس مفاهیم کیمیاگری، فلزات تحت تأثیر پرتوهای سیارات از روده های زمین سرچشمه می گیرند و به تدریج بهبود می یابند و به طلا تبدیل می شوند.

انسان برای اولین بار بر فلزات بومی - طلا، نقره، جیوه تسلط یافت. اولین فلزی که به طور مصنوعی به دست آمد مس بود ، سپس می توان بر تولید آلیاژ مس با آب نمک - برنز و بعداً - آهن تسلط یافت. در سال 1556، کتابی از متالورژیست آلمانی G. Agricola "در مورد معدن و متالورژی" در آلمان منتشر شد - اولین راهنمای دقیق برای تولید فلزات که به دست ما رسیده است. درست است، در آن زمان، سرب، قلع و بیسموت هنوز انواعی از همان فلز در نظر گرفته می شدند. در سال 1789، شیمیدان فرانسوی A. Lavoisier، در کتابچه راهنمای خود در مورد شیمی، فهرستی از مواد ساده ارائه کرد که شامل تمام فلزات شناخته شده در آن زمان بود - آنتیموان، نقره، بیسموت، کبالت، قلع، آهن، منگنز، نیکل، طلا، pl. -تینو، سرب، تنگستن و روی. با توسعه روش های تحقیقات شیمیایی، تعداد فلزات شناخته شده به سرعت شروع به افزایش کرد. در قرن 18. 14 فلز در قرن 19 کشف شد. - 38، در قرن بیستم. - 25 فلز. در نیمه اول قرن نوزدهم. ماهواره های پلاتین کشف شد، فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با الکترولیز به دست آمد. در اواسط قرن، سزیم، روبیدیم، تالیم و ایندیم با تجزیه و تحلیل طیفی کشف شد. وجود فلزات پیش بینی شده توسط D.I.Mendeleev بر اساس قانون تناوبی او (اینها گالیم، اسکاندیم و ژرمانیوم هستند) به طور درخشان تایید شده است. کشف رادیواکتیویته در پایان قرن نوزدهم. مستلزم جستجوی فلزات رادیواکتیو بود. سرانجام با روش دگرگونی های هسته ای در اواسط قرن بیستم. فلزات رادیواکتیو که در طبیعت وجود ندارند، به ویژه عناصر فرااورانی، به دست آمد.

خواص فیزیکی و شیمیایی فلزات.

همه فلزات جامد هستند (به جز جیوه که در شرایط عادی مایع است)؛ تفاوت آنها با غیر فلزات در نوع خاصی از پیوند (پیوند فلزی) است. الکترون های ظرفیتی ضعیف به یک اتم خاص متصل هستند و در داخل هر فلز یک گاز الکترونی به اصطلاح وجود دارد. بیشتر فلزات ساختار کریستالی دارند و این فلز را می توان به عنوان یک شبکه کریستالی "صلب" از یون های مثبت (کاتیون ها) در نظر گرفت. این الکترون ها می توانند کم و بیش در اطراف فلز حرکت کنند. آنها نیروهای دافعه بین کاتیون ها را جبران کرده و در نتیجه آنها را به یک جسم فشرده متصل می کنند.

همه فلزات دارای رسانایی الکتریکی بالایی هستند (یعنی بر خلاف دی الکتریک های غیرفلزی رسانا هستند)، به ویژه مس، نقره، طلا، جیوه و آلومینیوم. رسانایی حرارتی فلزات نیز بالا است. یکی از ویژگی های متمایز بسیاری از فلزات، شکل پذیری (چشم خواری) آنها است، در نتیجه می توان آنها را به صورت ورقه های نازک (فیل) نورد کرد و در سیم (قلع، آلومینیوم و غیره) کشید، با این حال، فلزات کاملا شکننده نیز وجود دارد. (روی، آنتیموان، بیسموت).

در صنعت اغلب از فلزات خالص استفاده نمی شود، بلکه از مخلوط آنها که آلیاژ نامیده می شود استفاده می شود. در یک آلیاژ، خواص یک جزء معمولا مکمل خواص دیگری است. بنابراین، مس سختی کمی دارد و برای ساخت قطعات ماشین آلات کاربرد کمی دارد، در حالی که آلیاژهای مس-روی، به نام برنج، در حال حاضر بسیار سخت هستند و به طور گسترده در مهندسی مکانیک استفاده می شوند. آلومینیوم دارای شکل پذیری خوب و سبکی کافی (چگالی کم)، اما بسیار نرم است. بر اساس آن آلیاژ آیورالومین (دورالومین) حاوی مس، منیزیم و منگنز تهیه می شود. دورالومین بدون از دست دادن خواص آلومینیوم خود، سختی بالایی به دست می آورد و به همین دلیل در فناوری هوانوردی استفاده می شود. آلیاژهای آهن با کربن (و مواد افزودنی سایر فلزات) چدن و ​​فولاد معروف هستند.

چگالی فلزات بسیار متفاوت است: برای لیتیوم تقریباً نصف آب (0.53 گرم در سانتی متر) و برای اسمیم بیش از 20 برابر (22.61 گرم در سانتی متر مربع) است. فلزات نیز از نظر سختی متفاوت هستند. نرم ترین - فلزات قلیایی، آنها به راحتی با چاقو بریده می شوند. سخت ترین فلز - کروم - شیشه را برش می دهد. تفاوت در دمای ذوب فلزات بسیار زیاد است: جیوه در شرایط عادی مایع است، سزیم و گالیم در دمای بدن انسان ذوب می شوند و نسوزترین فلز، تنگستن، دارای نقطه ذوب 3380 درجه سانتیگراد است. فلزاتی که دمای ذوب آنها بالاتر از 1000 درجه سانتیگراد است، به عنوان فلزات نسوز، زیر - تا کم ذوب شناخته می شوند. در دماهای بالا، فلزات قادر به انتشار الکترون هستند که در الکترونیک و ژنراتورهای ترموالکتریک برای تبدیل مستقیم انرژی حرارتی به انرژی الکتریکی استفاده می شود. آهن، کبالت، نیکل و گادولینیوم پس از قرار دادن آنها در میدان مغناطیسی قادرند به طور مداوم حالت مغناطیسی را حفظ کنند.

فلزات دارای برخی خواص شیمیایی نیز هستند. اتم های فلز به راحتی الکترون های ظرفیتی را اهدا می کنند و به یون های دارای بار مثبت تبدیل می شوند. بنابراین فلزات عامل کاهنده هستند. این در واقع اصلی ترین و عمومی ترین خاصیت شیمیایی آنهاست.

بدیهی است که فلزات به عنوان عوامل کاهنده با عوامل اکسید کننده مختلفی وارد واکنش می شوند که در این میان ممکن است مواد ساده، اسیدها، نمک های فلزات کم فعال و برخی ترکیبات دیگر وجود داشته باشد. ترکیبات فلزات با هالوژن ها هالید، با گوگرد - سولفید، با نیتروژن - نیترید، با فسفر - فسفید، با کربن - کاربید، با سیلیکون - سیلیسید، با بور - بورید، با هیدروژن - هیدرید، و غیره نامیده می شود. بسیاری از این ترکیبات کاربردهای مهمی در فناوری جدید پیدا کرده اند. به عنوان مثال، بوریدهای فلزی در الکترونیک رادیویی و همچنین در فناوری هسته ای به عنوان موادی برای تنظیم تشعشعات نوترونی و محافظت در برابر آن استفاده می شود.

تحت تأثیر اسیدهای اکسید کننده غلیظ، یک لایه اکسید پایدار نیز بر روی برخی فلزات تشکیل می شود. این پدیده غیرفعال سازی نامیده می شود. بنابراین، در اسید سولفوریک غلیظ فلزاتی مانند Be، Bi، Co، Fe، Mg و Nb غیرفعال می شوند (و با آن واکنش نمی دهند)، و در اسید نیتریک غلیظ - فلزات Al، Be، Bi، Co، Cr، Fe. ، Nb، Ni، Pb، Th و U.

هر چه فلز به سمت چپ در این ردیف قرار گیرد، خاصیت احیایی بیشتری دارد، یعنی راحت‌تر اکسید می‌شود و به شکل کاتیون به محلول منتقل می‌شود، اما بازیابی از یک کاتیون به داخل آن دشوارتر است. یک دولت آزاد

یک غیر فلز، هیدروژن، در یک سری ولتاژ قرار می گیرد، زیرا این امکان را برای تعیین اینکه آیا یک فلز معین با اسیدها - عوامل غیر اکسید کننده در یک محلول آبی (به طور دقیق تر، توسط کاتیون های هیدروژن اکسید می شود یا خیر، واکنش می دهد یا خیر، ممکن می سازد. H +). به عنوان مثال، روی با اسید هیدروکلریک واکنش می دهد، زیرا در یک سری ولتاژ در سمت چپ (تا) هیدروژن قرار می گیرد. برعکس، نقره توسط اسید کلریدریک به محلول منتقل نمی‌شود، زیرا در یک سری ولتاژ در سمت راست (پس از) هیدروژن قرار دارد. فلزات در اسید سولفوریک رقیق رفتار مشابهی دارند. فلزات در سری تنش‌های بعد از هیدروژن را فلزات نجیب می‌گویند (Ag، Pt، Au و غیره).

تناوبی سیستم D. I. مندلیفتقسیم به ... دوره (به استثنای اول) قلیایی شروع می شود فلزو با گاز نجیب به پایان می رسد. عناصر 2 ...

تناوبی سیستمعناصر مندلیف

چکیده >> شیمی

II. تناوبیقانون و تناوبی سیستمعناصر شیمیایی کشف D.I. مندلیف تناوبیساختار قانون تناوبی سیستم هایالف) ... غیرفلزی است و بیسموت است فلز). V تناوبی سیستممعمول فلزاتدر گروه IA قرار دارند (Li ...

تناوبی D.I. مندلیف (2)

بیوگرافی >> زیست شناسی

اتصالات. او این را تعیین کرد فلزاتمربوط به اکسیدهای بازی و بازها، ... و هیدروکسیدها در برخی فلزاتباعث سردرگمی می شد طبقه بندی ... اتم های عناصر شیمیایی در تناوبی سیستم DI. مندلیفتغییر یکنواخت، بنابراین ...

تناوبی سیستمو اهمیت آن در توسعه شیمی توسط D.I. مندلیف

چکیده >> شیمی

دوره ها به عناصر s (قلیایی و قلیایی خاکی) اشاره دارد فلزات) که زیرگروه های Ia و IIa را تشکیل می دهد ( برجسته ... پایه علمی تدریس شیمی. نتیجه گیری تناوبی سیستم D. I. مندلیفتبدیل به مهمترین نقطه عطف در توسعه اتمی ...

برای استفاده از پیش نمایش ارائه ها، برای خود یک حساب Google (حساب) ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com

شرح اسلاید:

موقعیت فلزات در جدول تناوبی D.I. مندلیف ویژگی های ساختار اتم ها، خواص.

هدف از درس: 1. بر اساس موقعیت فلزات در PSCE، به درک ویژگی های ساختاری اتم ها و بلورهای آنها (پیوندهای شیمیایی فلز و شبکه فلزی کریستالی) برسید. 2. تعمیم و گسترش دانش در مورد خواص فیزیکی فلزات و طبقه بندی آنها. 3. توسعه توانایی تجزیه و تحلیل، نتیجه گیری بر اساس موقعیت فلزات در جدول تناوبی عناصر شیمیایی.

مس روی سکه های کوچک می روم، دوست دارم زنگ بزنم، برای من یادبودی برپا می کنند و می دانند: نام من است….

آهن برای شخم زدن و ساختن - او می تواند همه چیز را انجام دهد، اگر زغال سنگ به او در این امر کمک کند ...

فلزات گروهی از مواد با خواص مشترک هستند.

فلزات عناصر گروه I-III از زیر گروه های اصلی و گروه های IV-VIII از زیرگروه های ثانویه I گروه II گروه III گروه IV گروه V گروه VI گروه VII گروه VIII گروه هشتم Na Mg Al Ti V Cr Mn Fe

از 109 عنصر PSCE، 85 عنصر فلز هستند: آنها با رنگ های آبی، سبز و صورتی برجسته شده اند (به جز H و He)

موقعیت یک عنصر در PS نشان دهنده ساختار اتم های آن است.موقعیت عنصر در سیستم تناوبی ساختار اتم های آن عدد ترتیبی عنصر در سیستم تناوبی بار هسته ای اتم تعداد کل الکترون ها تعداد گروه تعداد الکترون ها در سطح انرژی خارجی بالاترین ظرفیت یک عنصر، حالت اکسیداسیون تعداد دوره تعداد سطوح انرژی. تعداد سطوح فرعی در سطح انرژی خارجی

مدل اتم سدیم

ساختار الکترونیکی اتم سدیم

وظیفه 2. نموداری از ساختار الکترونیکی اتم های آلومینیوم و کلسیم در دفترچه یادداشت بسازید، به عنوان مثال با اتم سدیم.

نتیجه گیری: 1. فلزات عناصری هستند که در سطح انرژی خارجی 1-3 الکترون و کمتر 4-6 الکترون دارند. 2. فلزات عناصر شیمیایی هستند که اتم های آنها الکترون را به لایه الکترونیکی بیرونی (و گاهی پیش از بیرونی) اهدا می کنند و به یون های مثبت تبدیل می شوند. فلزات عامل کاهنده هستند. این به دلیل تعداد کم الکترون ها در لایه بیرونی، شعاع بزرگ اتم ها است که در نتیجه این الکترون ها به طور ضعیفی در هسته محدود می شوند.

یک پیوند شیمیایی فلزی با موارد زیر مشخص می شود: - عدم محلی سازی پیوند، زیرا تعداد نسبتاً کمی از الکترون ها به طور همزمان تعداد زیادی هسته را به هم متصل می کنند. - الکترون های ظرفیت آزادانه روی کل قطعه فلزی که عموماً از نظر الکتریکی خنثی است حرکت می کنند. - پیوند فلزی جهت و اشباع ندارد.

شبکه های کریستالی فلزات

اطلاعات ویدئویی در مورد کریستال های فلزی

خواص فلزات با ساختار اتم های آنها تعیین می شود. خواص فلزی ویژگی سختی همه فلزات به جز جیوه در شرایط عادی جامد هستند. ملایم ترین آنها سدیم، پتاسیم هستند. آنها را می توان با چاقو برش داد. سخت ترین کروم - شیشه را خراش می دهد. چگالی فلزات به سبک (تراکم 5 گرم بر سانتی متر) و سنگین (تراکم بیشتر از 5 گرم در سانتی متر) تقسیم می شوند. ذوب فلزات به دو دسته رسانایی الکتریکی کم ذوب و دیرگداز تقسیم می شوند، رسانایی حرارتی الکترون های متحرک با هرج و مرج تحت تأثیر ولتاژ الکتریکی حرکت جهت دار پیدا می کنند و در نتیجه جریان الکتریکی ایجاد می شود. درخشش فلزی الکترون‌هایی که فضای بین اتمی را پر می‌کنند، پرتوهای نور را منعکس می‌کنند و انعطاف‌پذیری را مانند شیشه منتقل نمی‌کنند. عمل مکانیکی روی کریستال با شبکه فلزی تنها باعث جابجایی لایه‌های اتمی می‌شود و با شکستن پیوند همراه نیست و بنابراین فلز با خاصیت پلاستیسیته بالا مشخص می‌شود.

بررسی جذب دانش در درس با تست 1) فرمول الکترونیکی کلسیم. الف) 1S 2 2S 2 2Р 6 3S 1 B) 1S 2 2S 2 2 Р 6 3 S 2 C) 1S 2 2S 2 2 Р 6 3 S 2 3S 6 4S 1 D) 1S 2 2S 2 2 Р 6 3 R 6 4 S 2

موارد تست 2 و 3 2) فرمول الکترونیکی 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 دارای اتم است: الف) Na ب) کلسیم ج) مس د) روی 3) رسانایی الکتریکی، درخشش فلزی، پلاستیسیته، چگالی فلزات مشخص می شوند: الف) جرم اتم ها ب) نقطه ذوب فلزات ج) ساختار اتم های فلز د) وجود الکترون های جفت نشده

موارد آزمایشی 4 و 5 4) فلزات در تعامل با غیر فلزات خواصی از خود نشان می دهند a) اکسید کننده. ب) ترمیمی؛ ج) هم اکسید کننده و هم کاهنده. د) در واکنش های ردوکس شرکت نمی کنند. 5) در جدول تناوبی، فلزات معمولی در: الف) قسمت بالایی قرار دارند. ب) قسمت پایین؛ در گوشه سمت راست بالا؛ د) گوشه پایین سمت چپ؛

پاسخ های صحیح شماره کار گزینه پاسخ صحیح 1 D 2 B 3 C 4 B 5 D

پیش نمایش:

هدف و اهداف درس:

1. بر اساس موقعیت فلزات در PSCE، دانش‌آموزان را به درک ویژگی‌های ساختاری اتم‌ها و کریستال‌های آنها (پیوندهای شیمیایی فلزی و شبکه‌های فلزی کریستالی)، هدایت کنید تا خصوصیات فیزیکی عمومی فلزات را مطالعه کنند. بررسی و خلاصه دانش در مورد پیوند شیمیایی و شبکه کریستال فلزی.
2. برای توسعه توانایی تجزیه و تحلیل، در مورد ساختار اتم ها بر اساس موقعیت فلزات در PSCE نتیجه گیری کنید.
3. توانایی تسلط بر اصطلاحات شیمیایی، به وضوح فرموله کردن و بیان افکار خود را توسعه دهید.
4. پرورش تفکر مستقل در جریان فعالیت های آموزشی.
5. برای ایجاد علاقه به حرفه آینده.

فرم درس:

درس ترکیبی با ارائه

روش ها و تکنیک ها:

داستان، گفتگو، نمایش تصویری انواع شبکه های کریستالی فلزات، آزمایش، ترسیم نمودارهای ساختار الکترونیکی اتم ها، نمایش مجموعه ای از نمونه های فلزات و آلیاژها.

تجهیزات:

1. جدول "جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف"؛
2. ارائه درس رسانه های الکترونیکی.
3. مجموعه ای از نمونه های فلزات و آلیاژها.
4. پروژکتور
5. کارت هایی با جدول "ویژگی های ساختار اتم بر اساس موقعیت در PSCE"
   

در طول کلاس ها

I. لحظه سازمانی درس.

II. بیان و اعلام موضوع درس، اهداف و مقاصد آن.

اسلاید 1-2

III. یادگیری مطالب جدید.

معلم: بشر از زمان های قدیم از فلزات استفاده می کرده است. مختصری در مورد تاریخچه استفاده از فلزات.

1 پیام دانشجواسلاید 3

در ابتدا عصر مس وجود داشت.

در پایان عصر حجر، انسان امکان استفاده از فلزات را برای ساخت ابزار کشف کرد. اولین چنین فلزی مس بود.

دوره گسترش ابزار مسی نامیده می شودکالکولیتیک یا کالکولیتیک که از یونانی ترجمه شده به معنای "مس" است. مس با استفاده از ابزار سنگی به روش آهنگری سرد فرآوری شد. قطعات مس تحت ضربات سنگین چکش به محصول تبدیل شدند. در آغاز عصر مس، فقط ابزارهای نرم، جواهرات و وسایل خانه از مس ساخته می شد. با کشف مس و سایر فلزات بود که حرفه آهنگری شروع به ظهور کرد.

بعداً ریخته‌گری ظاهر شد و سپس مردم شروع به افزودن قلع یا آنتیموان به مس کردند تا برنز را بادوام‌تر، قوی‌تر و قابل ذوب شدن بسازند.

پیام دانش آموز 2.اسلاید 3

برنز - آلیاژی از مس و قلع. مرزهای زمانی عصر برنز به آغاز هزاره سوم قبل از میلاد باز می گردد. قبل از آغاز هزاره اول قبل از میلاد

پیام دانش آموز 3.اسلاید 4

دوره سوم و پایانی دوران ابتدایی با گسترش متالورژی آهن و ابزارآهن مشخص می شود و عصر آهن را نشان می دهد. این اصطلاح به معنای امروزی خود در اواسط قرن نهم توسط باستان شناس دانمارکی K. Yu. Thomson معرفی شد و به زودی همراه با اصطلاحات "عصر حجر" و "عصر برنز" در ادبیات گسترش یافت.

برخلاف سایر فلزات، آهن، به جز شهاب سنگ، تقریباً هرگز به شکل خالص خود یافت نمی شود. دانشمندان پیشنهاد می کنند که اولین آهنی که به دست انسان افتاد منشا شهاب سنگی داشت و بیخود نیست که آهن را «سنگ بهشتی» می نامند. بزرگترین شهاب سنگی که در آفریقا یافت شد، حدود شصت تن وزن داشت. و در یخ گرینلند یک شهاب سنگ آهنی به وزن سی و سه تن پیدا کردند.

و اکنون عصر آهن ادامه دارد. در واقع، در حال حاضر، آلیاژهای آهن تقریباً 90٪ از کل فلزات و آلیاژهای فلزی را تشکیل می دهند.

معلم.

طلا و نقره - فلزات گرانبها در حال حاضر برای ساخت جواهرات و همچنین قطعات در صنایع الکترونیک، صنایع هوافضا و کشتی سازی استفاده می شود. کجا می توان از این فلزات در حمل و نقل استفاده کرد؟ اهمیت استثنایی فلزات برای توسعه جامعه البته به دلیل خواص منحصر به فرد آنهاست. این خواص را نام ببرید.

مجموعه ای از نمونه های فلزی را به دانش آموزان نشان دهید.

دانش آموزان از خواص فلزات به عنوان رسانایی الکتریکی و رسانایی گرمایی، درخشندگی فلزی مشخص، انعطاف پذیری، سختی (به جز جیوه) و غیره نام می برند.

معلم یک سوال کلیدی از دانش آموزان می پرسد: دلیل این خواص چیست؟

پاسخ مورد انتظار:خواص مواد به دلیل ساختار مولکول ها و اتم های این مواد است.

اسلاید 5. بنابراین فلزات گروهی از مواد با خواص مشترک هستند.

نمایش ارائه.

معلم: فلزات عناصری از 1-3 گروه از زیر گروه های اصلی و عناصر 4-8 گروه از زیر گروه های فرعی هستند.

اسلاید 6. وظیفه 1 ... خودتان با استفاده از PSCE، نمایندگان گروه ها را که فلزات هستند در دفترچه یادداشت اضافه کنید.

							هشتم

شنیدن پاسخ های دانش آموزان به صورت انتخابی.

معلم: فلزات عناصری خواهند بود که در گوشه سمت چپ پایین PSCE قرار دارند.

معلم تأکید می کند که تمام عناصری که در زیر B - در مورب قرار دارند، حتی آنهایی که دارای 4 الکترون (Ge، Sn، Pb)، 5 الکترون (Sb، Bi)، 6 الکترون (Po) در لایه بیرونی هستند، در PSCE فلز خواهند بود. ، از آنجایی که شعاع زیادی دارند.

بنابراین، 85 عنصر از 109 عنصر PSChE فلز هستند.اسلاید شماره 7

معلم: موقعیت عنصر در PSCE منعکس کننده ساختار اتمی عنصر است. با استفاده از جداولی که در ابتدای درس دریافت کردید، ساختار اتم سدیم را با موقعیت آن در PSCE مشخص می کنیم.
نمایش اسلاید 8.

اتم سدیم چیست؟ به مدل تقریبی اتم سدیم نگاه کنید که در آن می توانید هسته و الکترون ها را در مدارها مشاهده کنید.

نمایش اسلاید 9.مدل اتم سدیم

اجازه دهید به شما یادآوری کنم که چگونه نمودار ساختار الکترونیکی یک اتم یک عنصر ترسیم می شود.

نمایش اسلاید 10.شما باید نمودار زیر را از ساختار الکترونیکی اتم سدیم داشته باشید.

اسلاید 11. وظیفه 2. نموداری از ساختار الکترونیکی اتم کلسیم و آلومینیوم در دفترچه یادداشت بسازید، به عنوان مثال با اتم سدیم.

معلم کار را در دفترچه چک می کند.

در مورد ساختار الکترونیکی اتم های فلزی چه نتیجه ای می توان گرفت؟

در سطح انرژی خارجی، 1-3 الکترون. ما به یاد داریم که اتم ها با ورود به ترکیبات شیمیایی، تلاش می کنند تا پوسته کامل 8 الکترونی سطح انرژی خارجی را بازیابی کنند. برای این، اتم های فلز به راحتی 1-3 الکترون از سطح خارجی اهدا می کنند و به یون های دارای بار مثبت تبدیل می شوند. در عین حال خاصیت ترمیم کنندگی از خود نشان می دهند.

نمایش اسلاید 12.فلزات - اینها عناصر شیمیایی هستند که اتم های آنها الکترون های لایه الکترونیکی بیرونی (و گاهی اوقات پیش از بیرونی) را اهدا می کنند و به یون های مثبت تبدیل می شوند. فلزات عامل کاهنده هستند. این به دلیل تعداد کم الکترون ها در لایه بیرونی، شعاع بزرگ اتم ها است که در نتیجه این الکترون ها به طور ضعیفی در هسته محدود می شوند.

بیایید مواد ساده - فلزات را در نظر بگیریم.

نمایش اسلاید 13.

ابتدا اطلاعاتی را در مورد نوع پیوند شیمیایی تشکیل شده توسط اتم های فلز و ساختار شبکه کریستالی خلاصه می کنیم.

1. تعداد نسبتاً کمی از الکترون ها به طور همزمان تعداد زیادی هسته را به هم متصل می کنند، پیوند غیرمحلی می شود.
2. الکترون های ظرفیت آزادانه روی کل قطعه فلزی حرکت می کنند که عموماً از نظر الکتریکی خنثی است.
3. پیوند فلزی جهت و اشباع ندارد.

تظاهرات

اسلاید 14" انواع شبکه های کریستالی فلزات»

اسلاید 15 ویدئو از شبکه کریستالی فلزات.

دانش آموزان نتیجه می گیرند که مطابق با این ساختار خاص، فلزات با خواص فیزیکی کلی مشخص می شوند.

معلم تأکید می کند که خواص فیزیکی فلزات دقیقاً با ساختار آنها تعیین می شود.

اسلاید 16 خواص فلزات با ساختار اتم های آنها تعیین می شود.

الف) سختی - تمام فلزات به جز جیوه، جامدات در شرایط عادی. ملایم ترین آنها سدیم، پتاسیم هستند. آنها را می توان با چاقو برش داد. سخت ترین کروم - شیشه را خراش می دهد (دمو).

ب) چگالی - فلزات به سبک (5 گرم در سانتی متر) و سنگین (بیش از 5 گرم در سانتی متر) (نمایش) تقسیم می شوند.

ج) ذوب پذیری - فلزات به دو دسته ذوب پذیر و نسوز (نمایش) تقسیم می شوند.

ز) هدایت الکتریکی، هدایت حرارتیفلزات به دلیل ساختارشان الکترون های متحرک با هرج و مرج تحت تأثیر ولتاژ الکتریکی یک حرکت جهت دار به دست می آورند که در نتیجه آن جریان الکتریکی ایجاد می شود.

با افزایش دما، دامنه حرکت اتم ها و یون های واقع در گره های شبکه بلوری به شدت افزایش می یابد و این در حرکت الکترون ها اختلال ایجاد می کند و رسانایی الکتریکی فلزات کاهش می یابد.

لازم به ذکر است که در برخی از غیر فلزات با افزایش دما رسانایی الکتریکی به عنوان مثال در گرافیت افزایش می یابد در حالی که با افزایش دما برخی پیوندهای کووالانسی از بین می روند و تعداد الکترون های آزادانه در حال حرکت افزایش می یابد.

ه) درخشش فلزی- الکترون هایی که فضای بین اتمی را پر می کنند، پرتوهای نور را منعکس می کنند و مانند شیشه از خود عبور نمی دهند.

بنابراین تمام فلزات در حالت کریستالی دارای درخشندگی فلزی هستند. برای اکثر فلزات، تمام پرتوهای قسمت مرئی طیف به یک اندازه پراکنده هستند، بنابراین رنگ سفید مایل به نقره ای دارند. فقط طلا و مس تا حد زیادی طول موج های کوتاه را جذب می کنند و طول موج های بلند طیف نور را منعکس می کنند، بنابراین نور زرد دارند. درخشان ترین فلزات جیوه، نقره، پالادیوم هستند. در پودر تمام فلزات به جز AI و Mg درخشندگی خود را از دست می دهند و رنگ مشکی یا خاکستری تیره دارند.

و) پلاستیسیته ... عمل مکانیکی روی کریستال با شبکه فلزی تنها باعث جابجایی لایه‌های اتمی می‌شود و با شکستن پیوند همراه نیست و بنابراین فلز با خاصیت پلاستیسیته بالا مشخص می‌شود.

IV. تلفیق مطالب مورد مطالعه.

معلم: ما ساختار و خواص فیزیکی فلزات، موقعیت آنها را در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I بررسی کردیم. مندلیف حال برای تجمیع، انجام تست را پیشنهاد می کنیم.

اسلایدهای 15-16-17.

1) فرمول الکترونیکی کلسیم.

1. الف) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
2. ب) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2
3. ج) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 6 4S 1
4. د) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

2) فرمول الکترونیکی 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 یک اتم دارد:

1. الف) Na
2. ب) Ca
3. ج) Сu
4. د) روی

3) رسانایی الکتریکی، درخشش فلزی، پلاستیسیته، چگالی فلزات توسط:

1. الف) جرم فلز
2. ب) نقطه ذوب فلزات
3. ج) ساختار اتم های فلزی
4. د) وجود الکترون های جفت نشده

4) فلزات هنگام برهم کنش با غیر فلزات، خواصی از خود نشان می دهند

1. الف) اکسیداتیو؛
2. ب) ترمیمی؛
3. ج) هم اکسید کننده و هم کاهنده.
4. د) در واکنش های ردوکس شرکت نمی کنند.

5) در جدول تناوبی، فلزات معمولی در موارد زیر قرار دارند:

1. الف) قسمت بالایی؛
Vi. مشق شب.

ساختار اتم های فلزی، خواص فیزیکی آنها




جایگاه فلزات در جدول تناوبی

اگر قطری از بور به استاتین را در جدول D.I رسم کنیم. عناصر واقع در نزدیکی مورب دارای خواص دوگانه هستند: در برخی از ترکیبات آنها مانند فلزات رفتار می کنند. در برخی - به عنوان غیر فلزات.

ساختار اتم های فلزی

در دوره ها و زیرگروه های اصلی، نظم هایی در تغییر خواص فلزی وجود دارد.

بسیاری از اتم های فلزی دارای 1، 2 یا 3 الکترون ظرفیت هستند، به عنوان مثال:

Na (+ 11): 1S2 2S22p6 3S1

Ca (+ 20): 1S2 2S22p6 3S23p63d0 4S2

فلزات قلیایی (گروه 1، زیر گروه اصلی): ... nS1.

خاک قلیایی (گروه 2، زیر گروه اصلی): ... nS2.

خواص اتم های فلزی به طور دوره ای به مکان آنها در جدول DI مندلیف بستگی دارد.

https://pandia.ru/text/78/392/images/image002_81.jpg "width =" 298 "height =" 113 ">

الف - مس؛ ب - منیزیم؛ ج - اصلاح α-آهن

اتم های فلزی تمایل دارند الکترون های بیرونی خود را اهدا کنند. در یک قطعه فلز، شمش یا محصول فلزی، اتم های فلز الکترون های خارجی را رها کرده و به این قطعه، شمش یا محصول می فرستند و در نتیجه به یون تبدیل می شوند. الکترون‌های «پاره‌شده» از یک یون به یون دیگر حرکت می‌کنند، به طور موقت با آنها به اتم‌ها متصل می‌شوند، دوباره جدا می‌شوند و این فرآیند به طور مداوم اتفاق می‌افتد. فلزات دارای یک شبکه کریستالی هستند که در گره های آن اتم ها یا یون ها وجود دارد (+). بین آنها الکترون های آزاد (گاز الکترون) وجود دارد. طرح ارتباطی در فلز را می توان به صورت زیر نمایش داد:

М0 ↔ nē + Мn +،

اتم - یون

جایی که nآیا تعداد الکترون های خارجی شرکت کننده در پیوند (y Na - 1 درجه سانتیگراد، در Ca - 2 درجه سانتیگراد، در Al - 3 ē).

این نوع پیوند در فلزات - مواد ساده - فلزات و در آلیاژها مشاهده می شود.

پیوند فلزی پیوندی است بین یون های فلزی با بار مثبت و الکترون های آزاد در شبکه کریستالی فلزات.

پیوند فلزی شباهت هایی با پیوند کووالانسی دارد، اما تفاوت هایی نیز دارد، زیرا پیوند فلزی بر اساس اجتماعی شدن الکترون ها (شباهت) است، همه اتم ها در اجتماعی شدن این الکترون ها (تفاوت) شرکت می کنند. به همین دلیل است که کریستال های دارای پیوند فلزی انعطاف پذیر، رسانای الکتریکی و دارای درخشندگی فلزی هستند. با این حال، در حالت بخار، اتم های فلز توسط یک پیوند کووالانسی به هم متصل می شوند، جفت های فلزی از مولکول های منفرد (تک اتمی و دو اتمی) تشکیل شده اند.

مشخصات عمومی فلزات

توانایی اتم ها برای اهدای الکترون (اکسید شدن)	← افزایش
برهمکنش با اکسیژن اتمسفر	در دمای محیط به سرعت اکسید می شود	در دمای معمولی یا زمانی که گرم می شود به آرامی اکسید می شود	اکسید نشود
تعامل با آب	در دمای معمولی، H2 آزاد می شود و هیدروکسید تشکیل می شود	هنگامی که گرم می شود، H2 آزاد می شود	H2 از آب جابجا نمی شود
5برهمکنش با اسیدها	H2 را از اسیدهای رقیق جابجا کنید	H2 را از اسیدهای رقیق جابجا نمی کند
واکنش با conc. و تجزیه کنید. HNO3 و با conc. H2SO4 هنگامی که گرم می شود	با اسیدها واکنش نشان ندهید
بودن در طبیعت	فقط در اتصالات	در اتصالات و به صورت آزاد	عمدتا شل
روشهای بدست آوردن	الکترولیز مذاب ها	کاهش با زغال سنگ، مونوکسید کربن (2)، آلوموترمی، یا الکترولیز محلول های آبی نمک ها
توانایی یون ها برای اتصال الکترون ها (بازیابی)	Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Ag Pt Au
در حال افزایش →

سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی. خواص فیزیکی و شیمیایی فلزات

خواص فیزیکی عمومی فلزات

خواص فیزیکی کلی فلزات توسط پیوند فلزی و شبکه کریستالی فلزی تعیین می شود.

چکش خواری، شکل پذیری

عمل مکانیکی روی یک کریستال فلزی باعث جابجایی لایه های اتم می شود. از آنجایی که الکترون‌های فلز در سرتاسر کریستال حرکت می‌کنند، هیچ شکستگی پیوندی رخ نمی‌دهد. پلاستیسیته در یک ردیف کاهش می یابد طلا، نقره، مس، Sn، سرب، روی، آهن... به عنوان مثال، طلا را می توان به ورق هایی با ضخامت بیش از 0.001 میلی متر تبدیل کرد که برای طلاکاری اقلام مختلف استفاده می شود. فویل آلومینیوم نسبتاً اخیراً ظاهر شد و قبل از آن چای، شکلات به فویل قلع تبدیل شد که استانیول نام داشت. با این حال، منگنز و بی شکل پذیری ندارند: این فلزات شکننده هستند.

درخشش فلزی

درخشندگی فلزی که در پودر توسط تمام فلزات از بین می رود، به جز الو Mg... درخشان ترین فلزات هستند HG(آینه های معروف ونیزی در قرون وسطی از آن ساخته شد) Ag(اکنون آینه های مدرن با کمک واکنش "آینه نقره ای" از آن ساخته می شود). از نظر رنگ (به طور معمول) فلزات آهنی و غیر آهنی متمایز می شوند. در میان دومی ، ما موارد گرانبها را - Au ، Ag ، Pt. طلا فلز جواهرسازان است. بر اساس آن بود که تخم مرغ های عید پاک فابرژ عالی ساخته شد.

زنگ زدن

فلزات به صدا در می آیند و از این خاصیت برای ساختن زنگ استفاده می شود (زنگ تزار در کرملین مسکو را به یاد بیاورید). پرصداترین فلزات طلا، Ag، Ci هستند. حلقه های مسی با یک حلقه ضخیم و زمزمه - یک حلقه زرشکی. این یک بیان مجازی است نه به افتخار توت تمشک، بلکه به افتخار شهر هلندی مالینا، جایی که اولین ناقوس های کلیسا ذوب شدند. بعداً در روسیه، صنعتگران روسی شروع به ریختن ناقوس‌هایی با کیفیت بهتر کردند و ساکنان شهرها و شهرک‌ها جواهرات طلا و نقره اهدا کردند تا صدای زنگ کلیساها بهتر به صدا درآید. در برخی از رهن‌فروشی‌های روسیه، اصالت حلقه‌های طلای پذیرفته‌شده برای سفارش با به صدا درآمدن حلقه ازدواج طلایی که از موهای زن آویزان شده بود، مشخص می‌شد (صدای بلند و بسیار بلند و واضحی شنیده می‌شود).

در شرایط عادی، تمام فلزات به جز جیوه جیوه جامد هستند. سخت ترین فلز کروم کروم است که شیشه را خراش می دهد. نرم ترین فلزات قلیایی هستند که با چاقو بریده می شوند. فلزات قلیایی با احتیاط زیادی ذخیره می شوند - Na - در نفت سفید، و لی - در ژله نفتی به دلیل سبک بودن، نفت سفید - در یک شیشه شیشه ای، یک شیشه - در تراشه های آزبست، آزبست - در یک قوطی حلبی.

رسانایی الکتریکی

رسانایی الکتریکی خوب فلزات با وجود الکترون های آزاد در آنها توضیح داده می شود که تحت تأثیر حتی یک اختلاف پتانسیل کوچک، یک حرکت جهت دار از قطب منفی به قطب مثبت به دست می آورند. با افزایش دما، ارتعاشات اتم ها (یون ها) تشدید می شود، که حرکت جهت الکترون ها را دشوار می کند و در نتیجه منجر به کاهش رسانایی الکتریکی می شود. در دماهای پایین، برعکس، حرکت ارتعاشی بسیار کاهش می یابد و هدایت الکتریکی به شدت افزایش می یابد. فلزات ابررسانایی نزدیک به صفر مطلق از خود نشان می دهند. Ag، Cu، Au، Al، Fe بالاترین رسانایی الکتریکی را دارند. بدترین هادی ها - Hg، Pb، W.

رسانایی گرمایی

در شرایط عادی، هدایت حرارتی فلزات اساساً به همان ترتیب هدایت الکتریکی آنها تغییر می کند. رسانایی گرمایی به دلیل تحرک زیاد الکترون های آزاد و حرکت ارتعاشی اتم ها است که به دلیل آن یکسان سازی سریع دما در جرم فلز وجود دارد. بیشترین هدایت حرارتی در نقره و مس و کمترین آن در بیسموت و جیوه است.

تراکم

چگالی فلزات متفاوت است. هر چه کمتر، جرم اتمی عنصر فلز کمتر و شعاع اتم آن بزرگتر باشد. سبک ترین فلز لیتیوم (چگالی 0.53 گرم بر سانتی متر مکعب) و سنگین ترین آنها اسمیم (چگالی 22.6 گرم بر سانتی متر مکعب) است. فلزات با چگالی کمتر از 5 گرم بر سانتی متر مکعب سبک و بقیه سنگین نامیده می شوند.

نقطه ذوب و جوش فلزات متفاوت است. کم ذوب ترین فلز - جیوه (نقطه جوش = -38.9 درجه سانتیگراد)، سزیم و گالیم - به ترتیب در 29 و 29.8 درجه سانتیگراد ذوب می شوند. تنگستن نسوزترین فلز است (bp = 3390 درجه سانتیگراد).

مفهوم آلوتروپی فلزات به عنوان مثال قلع

برخی از فلزات دارای تغییرات آلوتروپیک هستند.

به عنوان مثال، قلع به موارد زیر تقسیم می شود:

· قلع α یا قلع خاکستری ("طاعون قلع" - تبدیل β-قلع معمولی به قلع α در دماهای پایین باعث مرگ اکسپدیشن آر اسکات به قطب جنوب شد، که تمام سوخت را از دست داد، زیرا ذخیره شده بود. در مخازن مهر و موم شده قلع)، پایدار در t<14°С, серый порошок.

· ب-قلع یا قلع سفید (t = 14 - 161 درجه سانتیگراد) فلزی بسیار نرم است، اما سخت تر از سرب، قابل ریخته گری و لحیم کاری است. در آلیاژهایی مانند ورق قلع (آهن قلع) استفاده می شود.

سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات و دو قانون آن

آرایش اتم ها در یک ردیف با توجه به واکنش پذیری آنها را می توان به صورت زیر نشان داد:

Li، K، Ca، Na، Mg، Al، Mn، Zn، Fe، Ni، Sn، Pb،H2 , Сu, Hg, Ag, Pt, Au.

موقعیت یک عنصر در سری الکتروشیمیایی نشان می دهد که چگونه به راحتی در یک محلول آبی یون تشکیل می دهد، یعنی واکنش پذیری آن. واکنش پذیری عناصر به توانایی پذیرش یا اهدای الکترون های دخیل در تشکیل یک پیوند بستگی دارد.

قانون اول یک سری ولتاژ

اگر فلز قبل از هیدروژن در این ردیف باشد، می تواند آن را از محلول های اسیدی جابجا کند، اگر بعد از هیدروژن باشد، پس نه.

برای مثال، روی، منیزیم، آلیک واکنش جایگزینی با اسیدها انجام داد (آنها در سری ولتاژ تا اچ)، آ مسنه (او پس از اچ).

قانون دوم یک سری ولتاژ

اگر فلز در یک سری تنش ها تا فلز نمک باشد، می تواند این فلز را از محلول نمک خود جابجا کند.

به عنوان مثال، CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

در چنین مواردی، موقعیت فلز قبل یا بعد هیدروژنممکن است مهم نباشد، مهم است که فلز واکنش دهنده قبل از فلز تشکیل دهنده نمک باشد:

Cu + 2AgNO3 = 2 Ag + Cu (NO3) 2.

خواص شیمیایی عمومی فلزات

در واکنش های شیمیایی، فلزات عوامل کاهنده هستند (آنها الکترون می دهند).

تعامل با مواد ساده.

1. با هالوژن ها، فلزات نمک ها - هالیدها را تشکیل می دهند:

Mg + Cl2 = MgCl2;

Zn + Br2 = ZnBr2.

2. فلزات با اکسیژن اکسید تشکیل می دهند:

4Na + O2 = 2 Na2O;

2Cu + O2 = 2CuO.

3. با گوگرد، فلزات نمک - سولفیدها را تشکیل می دهند:

4. با هیدروژن، فعال ترین فلزات هیدرید تشکیل می دهند، به عنوان مثال:

Ca + H2 = CaH2.

5. با کربن، بسیاری از فلزات کاربید تشکیل می دهند:

Ca + 2C = CaC2.

تعامل با مواد پیچیده

1. فلزات در ابتدای یک سری ولتاژ (از لیتیوم تا سدیم)، در شرایط عادی، هیدروژن را از آب جابجا می کنند و قلیایی تشکیل می دهند، به عنوان مثال:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

2. فلزات واقع در یک سری ولتاژ تا هیدروژن با اسیدهای رقیق (НCl، Н2SO4 و غیره) برهم کنش می کنند، در نتیجه نمک تشکیل می شود و هیدروژن آزاد می شود، به عنوان مثال:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. فلزات با محلول‌های نمک فلزات کم‌فعال برهم کنش می‌کنند، در نتیجه نمک فلز فعال‌تری تشکیل می‌شود و فلز کمتر فعال به شکل آزاد آزاد می‌شود، برای مثال:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

فلزات در طبیعت

یافتن فلزات در طبیعت

بیشتر فلزات در طبیعت به شکل ترکیبات مختلف یافت می شوند: فلزات فعال فقط به شکل ترکیبات یافت می شوند. فلزات کم فعالیت - به شکل ترکیبات و به صورت آزاد؛ فلزات نجیب (Ag، Pt، Au ...) به صورت آزاد.

فلزات بومی معمولاً در مقادیر کم به صورت دانه یا آخال در سنگ ها یافت می شوند. به ندرت، قطعات فلزی بسیار بزرگ نیز وجود دارد - قطعات. بسیاری از فلزات در طبیعت به صورت ترکیبات طبیعی شیمیایی در حالت محدود وجود دارند - مواد معدنی... اغلب اینها اکسید هستند، به عنوان مثال، مواد معدنی آهن: سنگ آهن قرمز Fe2O3، سنگ آهن قهوه ای 2Fe2O3 ∙ 3H2O، سنگ آهن مغناطیسی Fe3O4.

کانی ها بخشی از سنگ ها و کانه ها هستند. سنگ معدنسازندهای طبیعی حاوی مواد معدنی هستند که در آنها فلزات به مقداری وجود دارند که از نظر فنی و اقتصادی برای تولید فلزات در صنعت مناسب هستند.

با توجه به ترکیب شیمیایی ماده معدنی موجود در سنگ معدن، اکسید، سولفید و سایر کانی ها وجود دارد.

معمولاً قبل از به دست آوردن فلزات از سنگ معدن ، ابتدا غنی می شود - سنگ خالی ، ناخالصی ها جدا می شوند ، در نتیجه یک کنسانتره تشکیل می شود که به عنوان ماده خام برای تولید متالورژی عمل می کند.

روشهای بدست آوردن فلزات

تولید فلزات از ترکیبات آنها وظیفه متالورژی است. هر فرآیند متالورژیکی فرآیند احیای یون های فلزی با استفاده از عوامل احیا کننده مختلف است که در نتیجه فلزات به صورت آزاد به دست می آیند. بسته به روش انجام فرآیند متالورژی، پیرومتالورژی، هیدرومتالورژی و الکترومتالورژی متمایز می شود.

پیرومتالورژیآیا تولید فلزات از ترکیبات آنها در دماهای بالا با استفاده از عوامل کاهنده مختلف: کربن، مونوکسید کربن (II)، هیدروژن، فلزات (آلومینیوم، منیزیم) و غیره است.

نمونه هایی از بازیافت فلزات

ZnO + C → Zn + CO2;

مونوکسید کربن:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2;

هیدروژن:

WO3 + 3H2 → W + 3H2O;

CoO + H2 → Co + H2O;

آلومینیوم (آلوموترمی):

4Al + 3MnO2 → 2Al2O3 + 3Mn.

Cr2O3 + 2Al = 2Al2O3 + 2Cr.

منیزیم:

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2.

هیدرومتالورژی- این تولید فلزات است که از دو فرآیند تشکیل شده است: 1) ترکیب طبیعی فلز در اسید حل می شود و در نتیجه محلولی از نمک فلز ایجاد می شود. 2) از محلول به دست آمده، این فلز توسط یک فلز فعال تر جابجا می شود. برای مثال:

1.2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SО2.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

الکترومتالورژی- این تولید فلزات با الکترولیز محلول ها یا ذوب ترکیبات آنهاست. جریان الکتریکی نقش یک عامل کاهنده را در فرآیند الکترولیز بازی می کند.

مشخصات عمومی فلزات گروه IA.

فلزات زیرگروه اصلی گروه اول (گروه IA) شامل لیتیوم (Li)، سدیم (Na)، پتاسیم (K)، روبیدیم (Rb)، سزیم (Cs)، فرانسیم (Fr) می باشد. به این فلزات، فلزات قلیایی می گویند، زیرا آنها و اکسیدهای آنها هنگام برهم کنش با آب، قلیایی تشکیل می دهند.

فلزات قلیایی عناصر s هستند. در لایه بیرونی الکترون، اتم های فلز یک الکترون s (ns1) دارند.

پتاسیم، سدیم - مواد ساده



فلزات قلیایی در آمپول:
الف - سزیم؛ ب - روبیدیم؛ ج - پتاسیم؛ g - سدیم

اطلاعات اولیه در مورد عناصر گروه IA

	لیتیوم	سدیم سدیم	پتاسیم K	Rb روبیدیم	سزیم Cs	فرانسه فرانسه
عدد اتمی
حالت اکسیداسیون
ترکیبات طبیعی پایه	Li2O · Al2O3 · 4SiO2 (spodumene); LiAl (PO4) F، LiAl (PO4) OH (آمبلیگونیت)	NaCl (نمک خوراکی)؛ Na2SO4 10H2O (نمک گلوبر، میرابیت)؛ KCl NaCl (سیلویت)	KCl (سیلوینیت)، KCl NaCl (سیلوینیت); K (فلدسپات پتاسیم، متعامد)؛ KCl MgCl2 6H2O (کارنالیت) - در گیاهان یافت می شود	به عنوان یک ناخالصی ایزوآمورفیک در مواد معدنی پتاسیم - سیلوینیت و کارنالیت	4Cs2O · 4Al2O3 · 18 SiO2 · 2H2O (نیمه سیتی)؛ همراه مواد معدنی پتاسیم	محصول پوسیدگی α اکتینیم

مشخصات فیزیکی

پتاسیم و سدیم فلزات نقره ای نرم (برش با چاقو) هستند. ρ (K) = 860 کیلوگرم بر متر مکعب، Tm (K) = 63.7 درجه سانتیگراد، ρ (Na) = 970 کیلوگرم در متر مکعب، Tm (Na) = 97.8 درجه سانتیگراد. آنها گرما و رسانایی الکتریکی بالایی دارند، شعله را به رنگ های مشخص رنگ می کنند: K - به رنگ بنفش کم رنگ، Na - در زرد.

https://pandia.ru/text/78/392/images/image005_57.jpg "alt =" (! LANG: انحلال اکسید گوگرد (IV) در آب" width="312" height="253 src=">Реакция серы с натрием!}

تعامل با مواد پیچیده:

1.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

2. 2Na + Na2O2 → 2Na2O.

3.2Na + 2НCl → 2NaCl + Н2.

صنعت خمیر و کاغذ "href =" / text / kategori / tcellyulozno_bumazhnaya_promishlennostmz / "rel =" bookmark "> تولید کاغذ، پارچه های مصنوعی، صابون، برای تمیز کردن خطوط لوله نفت، در تولید الیاف مصنوعی، در باتری های قلیایی.

یافتن ترکیبات فلزیIAگروه هایی در طبیعت

نمک ― NaCl- سدیم کلرید، NaNO3- نیترات سدیم (نیترات شیلی) Na2CO3- کربنات سدیم (سودا) NaHCO3- بی کربنات سدیم (جوش شیرین) Na2SO4- سولفات سدیم، Na2SO4 10H2O- نمک گلوبر، KCl- کلرید پتاسیم، KNO3- نیترات پتاسیم (نیترات پتاسیم)، K2SO4- سولفات پتاسیم، К2СО3- کربنات پتاسیم (پتاس) - مواد یونی کریستالی که تقریباً همه در آب محلول هستند. نمک های سدیم و پتاسیم خواص نمک های متوسط ​​را نشان می دهند:

2NaCl (جامد) + Н2SO4 (conc.) → Na2SO4 + 2НCl.

КCl + AgNo3 → KNO3 + AgCl ↓;

Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O;

K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH;

СО32- + Н2О ↔ HCO3- + OH - (محیط قلیایی، pH< 7).

کریستال های نمک سفره

معدن نمک

Na2CO3برای تولید کاغذ، صابون، شیشه خدمت می کند.

NaHCO3- در پزشکی، پخت و پز، در تولید آب های معدنی، در کپسول های آتش نشانی.

К2СО3- برای به دست آوردن صابون مایع و شیشه؛

پتاس - کربنات پتاسیم

NaNO3، KNO3، KCl، K2SO4- مهمترین کودهای پتاس.

https://pandia.ru/text/78/392/images/image013_35.gif "align =" left "width =" 278 "height =" 288 src = ">

نمک دریا حاوی 90-95٪ NaCl (کلرید سدیم) و حداکثر 5٪ مواد معدنی دیگر است: نمک های منیزیم، نمک های کلسیم، نمک های پتاسیم، نمک های منگنز، نمک های فسفر، نمک های ید و غیره. همه با هم بیش از 40 عنصر مفید دوره ای جدول - همه اینها در آب دریا وجود دارد.

دریای مرده

چیزی خارق العاده و تقریباً خارق العاده در او وجود دارد. در سرزمین های شرقی، حتی کوچکترین قطره رطوبت منبع حیات است، باغ ها در آنجا شکوفا می شوند، غلات می رسند. اما این آب همه موجودات زنده را می کشد.

بسیاری از مردمان از این سواحل دیدن کرده اند: اعراب، یهودیان، یونانی ها، رومی ها. هر یک از آنها این دریاچه عظیم را به زبان خود نامیدند، اما معنای نام یکسان بود: مرده، خطرناک، بی جان.



ما در ساحلی متروک ایستادیم که نگاه کسل کننده اش غم را برانگیخت: زمین مرده - بدون علف، بدون پرنده. در آن سوی دریاچه، کوه‌های سرخ‌رنگی از آب سرسبز سر بر می‌آوردند. شیب های لخت و چروکیده. به نظر می رسید که نیرویی پوشش طبیعی آنها را پاره کرد و ماهیچه های زمین آشکار شد.

تصمیم گرفتیم غوطه ور شویم، اما معلوم شد آب سرد است، فقط خودمان را با آب غلیظی شستیم که مانند آب نمک خنک جاری بود. پس از چند دقیقه، صورت و دست‌ها با پوشش سفید نمک پوشانده شد و طعم تلخی غیرقابل تحمل روی لب‌ها باقی ماند که خلاص شدن از شر آن برای مدت طولانی غیرممکن بود. شما نمی توانید در این دریا غرق شوید: آب غلیظ خود انسان را روی سطح نگه می دارد.

گاهی ماهی از اردن تا دریای مرده شنا می کند. او در یک دقیقه می میرد. ما یکی از این ماهی ها را پیدا کردیم که در ساحل شسته شده بود. او به سختی یک چوب در یک پوسته سخت و شور بود.
این دریا می تواند منبع ثروت مردم شود. از این گذشته ، این یک انبار غول پیکر از نمک های معدنی است.




هر لیتر آب دریای مرده حاوی 275 گرم نمک پتاسیم، سدیم، برم، منیزیم، کلسیم است. ذخایر معدنی در اینجا 43 میلیارد تن برآورد شده است. برم و پتاس را می توان بسیار ارزان استخراج کرد و هیچ چیزی برای محدود کردن مقیاس تولید وجود ندارد. این کشور دارای ذخایر عظیم فسفات است که تقاضای زیادی در بازار جهانی دارد و مقدار ناچیزی از آن استخراج می شود.

مشخصات کلی عناصر گروه IIA.

فلزات زیرگروه اصلی گروه دوم (گروه IIA) شامل بریلیم (Be)، منیزیم (Mg)، کلسیم (Ca)، استرانسیم (Sr)، باریم (Ba)، رادیوم (Ra) است. این فلزات فلزات قلیایی خاکی نامیده می شوند، زیرا هیدروکسیدهای آنها Ме (ОН) 2 خاصیت قلیایی دارند و اکسیدهای آنها МеО از نظر نسوز شبیه به اکسیدهای فلزات سنگین است که قبلا "زمین" نامیده می شد.

فلزات قلیایی خاکی عناصر s هستند. در لایه بیرونی الکترون، اتم های فلز دارای دو الکترون s (ns2) هستند.

اطلاعات اولیه در مورد عناصر گروه IIA

	بودن بریلیم	Mg منیزیم	حدود کلسیم	پدر استرانسیوم	با باریم	رادیوم رادیوم
عدد اتمی
ساختار لایه های الکترونی بیرونی اتم ها	که در آن n = 2، 3، 4، 5، 6، 7، n تعداد دوره است
حالت اکسیداسیون
ترکیبات طبیعی پایه	3BeO Al2O3 6SiO2 (بریل); Be2SiO4 (فناکیت)	2MgO SO2 (الیوین)؛ MgCO3 (منیزیت)؛ MgCO3 CaCO3 (دولومیت)؛ MgCl2 KCl 6H2O (کارنالیت)	CaCO3 (کلسیت)، СaF2― فلوریت، СaO · Al2O3 · 6SiO2 (آنورتیت); CaSO4 2H2O (گچ)؛ MgCO3 CaCO3 (دولومیت)، Ca3 (PO4) 2 - فسفوریت، Ca5 (PO4) 3X (X = F، Cl، OH) - آپاتیت	SrCO3 (استرون سیانیت)، SrSO4 (سلستین)	BaCO3 (باتریت) BaSO4 (باریت، اسپار سنگین)	به عنوان بخشی از سنگ معدن اورانیوم

خاک قلیایی- فلزات نقره ای-سفید روشن. استرانسیوم دارای رنگ طلایی است، بسیار سخت تر از فلزات قلیایی. باریم از نظر نرمی شبیه سرب است. در هوا در دمای معمولی، سطح بریلیم و منیزیم با یک فیلم اکسید محافظ پوشیده شده است. فلزات قلیایی خاکی به طور فعال با اکسیژن اتمسفر برهمکنش می کنند، بنابراین مانند فلزات قلیایی در زیر یک لایه نفت سفید یا در ظروف مهر و موم شده ذخیره می شوند.

کلسیم یک ماده ساده است

مشخصات فیزیکی

کلسیم طبیعی مخلوطی از ایزوتوپ های پایدار است. رایج ترین کلسیم 97 درصد است. کلسیم یک فلز سفید نقره ای است. ρ = 1550 کیلوگرم بر متر مکعب، Tm = 839 درجه سانتیگراد. شعله را نارنجی مایل به قرمز رنگ می کند.

خواص شیمیایی

برهمکنش با مواد ساده (غیر فلزات):

1. با هالوژن: Ca + Cl2 → CaCl2 (کلرید کلسیم).

2.با کربن: Ca + 2C → CaC2 (کاربید کلسیم).

3. با هیدروژن: Ca + H2 → CaH2 (هیدرید کلسیم).

نمک: CaCO3کربنات کلسیم یکی از رایج ترین ترکیبات روی زمین است: گچ، مرمر، سنگ آهک. مهمترین این کانی ها سنگ آهک است. او خود یک سنگ ساختمانی عالی است، علاوه بر این، او ماده اولیه برای تولید سیمان، آهک، شیشه و غیره است.

سنگ آهک خرد شده جاده ها را تقویت می کند و پودر اسیدیته خاک را کاهش می دهد.

گچ طبیعی نشان دهنده بقایای پوسته های حیوانات باستانی است. به عنوان مداد رنگی مدرسه، در خمیر دندان، برای تولید کاغذ و لاستیک استفاده می شود.

https://pandia.ru/text/78/392/images/image040_7.jpg "width =" 250 "height =" 196 ">

مشخصات فیزیکی

آهن یک فلز نقره ای مایل به سفید یا خاکستری، جامد، با شکل پذیری بالا، هدایت گرما و الکتریکی، نسوز است. ρ = 7874 کیلوگرم بر متر مکعب، Tm = 1540 درجه سانتیگراد. بر خلاف سایر فلزات، آهن قابلیت مغناطیس شدن را دارد، دارای فرومغناطیس است.

خواص شیمیایی

آهن با مواد ساده و پیچیده تعامل دارد.

برهمکنش آهن با اکسیژن



الف) هنگام گرم شدن (احتراق)، ب) هنگامی که n. در (خوردگی)

خواص شیمیایی آهن

زیر n در.	وقتی گرم می شود
واکنش	3FeSO4 + 2K3 = Fe32 ↓ + 3K2SO4 (آبی توربولن - رسوب آبی تیره).	1. 4FeCl3 + 3K4 = Fe43 ↓ + 12KCl (آبی پروس - رسوب آبی تیره). 2. FeCl3 + 3NH4CNS ⇆ Fe (CNS) 3 + 3NH4Cl (تیوسیانات آهن قرمز خون + آمونیاک).

نقش بیولوژیکی آهن

بیوشیمی دانان نقش عظیم آهن را در زندگی گیاهان، حیوانات و انسان ها آشکار می کنند. آهن به عنوان بخشی از هموگلوبین باعث رنگ قرمز این ماده می شود که به نوبه خود رنگ خون را تعیین می کند. بدن یک فرد بالغ حاوی 3 گرم آهن است که 75 درصد آن بخشی از هموگلوبین است و به همین دلیل مهمترین فرآیند بیولوژیکی یعنی تنفس انجام می شود. آهن نیز برای گیاهان ضروری است. در فرآیندهای اکسیداتیو پروتوپلاسم، در طی تنفس گیاه و در تشکیل کلروفیل شرکت می کند، اگرچه خود بخشی از آن نیست. آهن از دیرباز در پزشکی برای درمان کم خونی، با خستگی، از دست دادن قدرت استفاده می شود.