Nezasićeni ugljikovodici.

Alkeni

10. RAZRED

Ovaj sat je sat učenja novog gradiva u obliku predavanja s elementima razgovora i samostalnog rada učenika.
Učenici rade u tri grupe. U svakoj skupini postoji asistent učitelja koji raspoređuje rad svakom učeniku u toj skupini. Svaki učenik ima podsjetnik.

PODSJETNIK

Planirani ishodi učenja

Znati: određivanje nezasićenih ugljikovodika etilenskog niza, opća formula alkena, četiri vrste izomerije alkena, njihova fizikalna i kemijska svojstva, načini dobivanja i područja primjene ugljikovodika etilenskog niza.

Biti u mogućnosti: objasniti značajke nastanka - i - veza, zapisati molekulske, strukturne i elektronske formule alkena, označiti raspodjelu gustoće elektrona u molekuli, imenovati tvari niza etilena prema sustavnoj nomenklaturi i zapisati njihove formule koristeći nazive tvari, izraditi formule za različite izomere pomoću molekulske formule alkena, napisati jednadžbe reakcija koje karakteriziraju kemijska svojstva alkena, usporediti svojstva alkena sa svojstvima zasićenih ugljikovodika, riješiti zadatke pronalaženja molekulske formule .

Ciljevi. Obrazovni: naučiti zaključiti opću formulu alkena, poznavati njihova fizikalna i kemijska svojstva, znati zapisati molekulske i strukturne formule alkena, imenovati tvari prema sustavnoj nomenklaturi, razviti vještine rješavanja zadataka pronalaženja molekulske formule.
Obrazovni: njegovati želju za aktivnim, zainteresiranim učenjem, usađivati ​​svjesnu disciplinu, jasnoću i organiziranost u radu, raditi pod motom: „Jedan za sve, svi za jednoga“.

Metode i tehnike nastave

• Individualni rad s karticama.
• Rad u grupama i parovima.
• Demonstracijski kemijski pokus.
• Korištenje tehničkih nastavnih sredstava.
• Samostalan rad na sastavljanju formula tvari.
• Usmeni odgovori za pločom.
• Zapisivanje bilješki iz udžbenika u bilježnicu.

Plan teme lekcije

(napisano na ploči)

1. Struktura molekule etilena C 2 H 4.
2. Izomerija i nomenklatura alkena.
3. Dobivanje alkena.
4. Fizička svojstva.
5. Kemijska svojstva.
6. Primjena.
7. Genetska povezanost.

Oprema i reagensi. Kartice sa zadacima, grafički projektor i slajdovi, tronožac, uređaj za dobivanje i skupljanje plinova, alkoholna lampa, epruvete, pijesak, kemijska žlica;

etilni alkohol, kalijev permanganat, bromna voda, sumporna kiselina (konc.).

NAPREDAK SATA Sat započinje razgovorom u obrascu frontalna anketa

1. . Svrha ovog dijela lekcije je stvoriti "situaciju uspjeha". Učenici razumiju pitanja, znaju odgovore na njih i aktivno su uključeni u rad.

Kolika je duljina veze?
(Duljina veze je udaljenost između središta

2. jezgre vezanih atoma u molekuli.)

Što se može reći o duljini veze ugljik-ugljik tvari s jednostrukom (C–C) i dvostrukom (C=C) vezom?
(Duljina jednostruke veze ugljik-ugljik – 0,154 nm

3. dvostruka veza – 0,133 nm, dvostruka veza je jača i kraća od jednostruke veze.)

4. Koliko -veza može nastati između atoma?

Što se može reći o snazi ​​veze? (Manje je izdržljiv od pojedinačnog -

5. veza.)

6. Koja se kemijska veza stvara između hibridiziranih oblaka?

Koliko valentnih elektrona ima ugljikov atom?
Samostalan rad.

Derivacija molekulske formule Zadatak..
U spoju je maseni udio ugljika 85,7 %, maseni udio vodika 14,3 %, gustoća vodika je 14. Izvedite molekulsku formulu ugljikovodika

(Jedan od učenika odlučuje za pločom.)

dano:
(C) = 85,7% (ili 0,857),
(H) = 14,3% (ili 0,143), D

(H2) = 14.

Pronaći: C x H .

g

Otopina C x H M(C
) = 14 2 = 28 g/mol. C x H Za 1 mol C m C x H(C
Za 1 mol C) = 28 g,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, n
Za 1 mol C(C) = 24 (g)/12 (g/mol) = 2 mol,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g,(H) = 28 (g) 0,143 = 4 g,
(H) = 4 (g)/1 (g/mol) = 4 mol.

Formula ugljikovodika je C2H4.

Zaključujemo da molekula C 2 H 4 nije zasićena atomima vodika.

Struktura molekule etilena C 2 H 4

Kroz grafički projektor demonstriramo model zadane molekule ugljikovodika.
Molekula C 2 H 4 je ravna, atomi ugljika koji tvore dvostruku vezu su u stanju sp

2-hibridizacija, vezni kut 120°. (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, Sastavljamo homološki niz: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 ... i izvodimo opću formulu C (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, .
H 2

Rezimirajmo fazu koju smo prošli.

Izomerija i nomenklatura alkena
Vrste izomerije

1) Razmotrite strukturne formule linearnih i razgranatih alkena koji imaju istu molekulsku formulu C 4 H 8: Ova vrsta izomerije naziva se.

2) izomerija ugljičnog skeleta

3) Izomerija položaja višestruke veze: Izomerija različitih homolognih serija (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, Sastavljamo homološki niz: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 ... i izvodimo opću formulu C (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g,.

4) Prostorna ili geometrijska izomerija. U butenu-2 ​​CH 3 – CH = CH – CH 3, svaki ugljik na dvostrukoj vezi ima različite supstituente (H i CH 3). U takvim slučajevima moguća je cistranska izomerija za alkene. Ako su elementi glavnog ugljikovog lanca s jedne strane dvostruke veze u ravnini molekule, onda je to cisisomer; ako na suprotnim stranama, onda ovo trans izomer:

Samostalan rad s karticama (5 min)
Imenuj tvari.

1. grupa:

2. grupa:

3. grupa:

Izvršeni samostalni rad snima se filmom i projicira putem grafičkog projektora na platno. Učenici vježbaju samokontrolu.

Dobivanje alkena

1) Dehidracija alkohola (pokazno iskustvo proizvodnje etilena iz etilnog alkohola):

2) Dehidrogenacija alkana:

3) Piroliza i krekiranje nafte i prirodnog plina:

4) Od halogeniranih alkana:

Fizička svojstva

Alkeni - eten, propen i buten - u normalnim uvjetima (20 ° C, 1 atm) - plinovi, od C 5 H 10 do C 18 H 36 - tekućine, viši alkeni - krutine. Alkeni su netopljivi u vodi, ali su topljivi u organskim otapalima.

Kemijska svojstva

U organskoj kemiji razmatraju se tri vrste kemijskih reakcija: supstitucija, adicija i razgradnja.

1) Alkene karakteriziraju reakcije adicije.

Dodatak vodika (hidrogenacija):

Dodatak halogena (laboratorijski pokus obezbojavanja bromne vode):

Adicija halogenovodika:

Markovnikovljevo pravilo: vodik se veže na mjestu višestruke veze na jače hidrogenizirani ugljik, a halogen na manje hidrogeniziran.

Na primjer:

Reakcija se odvija ionskim mehanizmom.

Dodavanje vode (reakcija hidratacije):

2) Reakcije oksidacije.

Iskustvo demonstracije. Eten obezbojuje otopinu kalijevog permanganata, što dokazuje nezasićenost etena:

Etilen glikol se koristi kao antifriz, a iz njega se dobivaju vlakna lavsana.

Oksidacijom etena na srebrnom katalizatoru nastaje etilen oksid:

Etilen oksid se koristi za proizvodnju acetaldehida, deterdženata, lakova, plastike, gume i vlakana te kozmetike.

3) Reakcija polimerizacije.

Proces spajanja više identičnih molekula u veće naziva se reakcija polimerizacije.

Odredite molekulsku formulu ugljikovodika koji sadrži 85,7% ugljika i ima gustoću vodika 21.

(Jedan od učenika odlučuje za pločom.)

(C) = 0,857 (ili 85,7%),
(H) = 14,3% (ili 0,143),(H2) = 21.

(H2) = 14.

g

Otopina C x H) = (H) = 14,3% (ili 0,143),(H2) M(H2) = 212 = 42 g/mol.
Za (C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, m C x H) = 1 mol Za 1 mol C(C) = 42 0,857 = 36 g,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g,(C) = 36 (g)/12 (g/mol) = 3 mol,
Za 1 mol C(H) = 42 – 36 = 6 g,
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g,(H) = 6 (g)/1 (g/mol) = 6 mol.
Formula ugljikovodika je C 3 H 6 (propen).

Zadatak 3.Izgaranjem 4,2 g tvari nastaje 13,2 g ugljičnog monoksida (IV) i 5,4 g vode.

(Jedan od učenika odlučuje za pločom.)

Gustoća pare ove tvari u zraku je 2,9. C x H Odredite sastav molekule ugljikovodika.
Za 1 mol C m(C
Za 1 mol C) = 4,2 g,
(H) = 14,3% (ili 0,143),(CO 2 ) = 13,2 g,

(H2) = 14. Pronaći: C x H .

g

Otopina C x H(H2O) = 5,4 g,
(zrak) = 2,9.

) = 2,9 29 = 84 g/mol. Da bismo riješili problem, napravimo jednadžbu reakcije: Pronađimo masu

X
(C) = 28 (g) 0,857 = 24 g, mol CO 2 i odgovarajuća količina tvari: Da bismo riješili problem, napravimo jednadžbu reakcije: = 6.
m(CO 2 ) = 84 13,2/4,2 = 264 g, Za 1 mol C(CO 2 ) = 264 (g)/44 (g/mol) = 6 mol,
Također
(H2O) = 84 5,4/4,2 = 108 g,

n(H2O) = 108 (g)/18 (g/mol) = 6 mol, y = 12.

C 6 H 12 – heksen.Svaka grupa predaje zadatke koje je riješila na papiriće. Nakon toga slijedi sažetak lekcije. domaća zadaća.

Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Kemija-10. M.: Obrazovanje, 1999, poglavlje IV, § 1, str.

30–38, sl. 10, str. 38. Pripremite pitanja 6, 7 iz plana za proučavanje teme lekcije za seminar, naučite gradivo lekcije-predavanja. Samostalni rad iz organske kemije na teme:

"Alkani", "Alkeni", "Alkini".

Učiteljica kemije Zhuravleva

1. T.K.

Samostalni rad na temu: Alkani

Opcija #1

Podudaranje:

Koncept:

1) homolozi, 2) izomeri.

2. Definicija:

a) tvari slične strukture i svojstava, čiji se sastav razlikuje za jednu ili više CH 2 skupina.

3.

b) tvari koje imaju isti sastav, ali različite kemijske strukture.

Opća formula alkana

4. a) C n H 2 n -6, b) C n H 2 n -2, c) C n H 2 n, d) C n H 2 n +2.

a) C2H8, b) C2H6, c) C5H8, d) C6H6.

│ │ │ │ │

Imenujte tu tvar i napišite njezinu punu strukturnu formulu.

5. Pronađite formulu izomera pentana:

a) CH3-CH-CH3, b) CH3-CH2, c) CH2-CH2 d) CH3-CH2

6. CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH-CH 3

Homolozi su tvari:

7. T.K.

a) C3H8 i C2H2, b) C5H12 i C3H6, c) C2H2 i C6H6, d) CH4 i C2H6 :

Alkane karakteriziraju sljedeće reakcije:

a) adicija b) supstitucija c) polimerizacija.

Formula alkana

1) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 2) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

Ime:

a) 2-metilpentan, b) heksan

2. Opcija br. 2

1. Upiši riječ koja nedostaje:

3. a) Tvari koje su slične strukture i svojstava, ali se po sastavu razlikuju za jednu ili više CH 2 skupina, nazivaju se -___. b) Tvari koje imaju isti elementarni sastav, ali različitu kemijsku strukturu nazivaju se _________.

Zasićeni ugljikovodici imaju opću formulu:

4. Pronađite formulu za homolog butana:

a) CH3-CH2, b) CH3-CH2-CH-CH3, c) CH3-CH2-CH2-CH3

CH2-CH2-CH3CH3

d) CH3-CH-CH3

5. Homolozi su tvari normalne strukture:

a) CH 4 i C 2 H 4, b) C 3 H 8 i C 5 H 12, c) C 4 H 8 i C 8 H 1 8, d) CH 4 i C 6 H 10

6. Sastavite formule izomera i homologa heksana

7. Podudaranje:

Formula alkana: 1) CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 CH 2 -CH 3 2) CH 3 -CH 2 - CH-CH-CH 3

C2H5CH3CH3

Ime:

a) 3-etilheksan, b) 2,3-dimetilpentan

Samostalni rad na temu: Alkeni.

Učiteljica kemije Zhuravleva

a) homolog; b) izomer;

CH 2 = CH – CH – CH 2 – CH 2 - CH 3

CH 3

CH 3 |

a) CH 3 – CH = C – CH – CH 3 b) CH 2 = C – CH 2 – CH – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 2 – CH 3

3. Dobiti alken dehidrogenacijom butana.

4. Napišite jednadžbe kemijskih reakcija i navedite vrstu reakcija:

a) CH 2 = CH – CH 3 + H 2 →

b) CH 3 - CH =CH – CH 3 + Br 2 →

c) C 2 H 4 + O 2 →

d) CH 2 = CH -CH 2 + HCl →

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

1. Sastavite strukturne formule:

a) homolog; b) izomer;

c) izomer položaja dvostruke veze.

za tvar koja ima strukturu

CH 3 – CH = CH – CH – CH 3

C2H5

2. Navedite sljedeće ugljikovodike sustavnom nomenklaturom:

CH 3

a) CH 2 = C – CH 2 – CH 2 b) CH 3 – CH= C – C – CH 3

׀ ׀ ׀

CH 3 CH 3 CH 3

3. Dobiti propen dehidracijom alkohola.

4. Napišite jednadžbe kemijskih reakcija i označite vrstu reakcije:

a) CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 + H 2 O →

b) CH 2 = CH 2 + H 2 →

c) CH 2 = CH 2 + HCL →

d) C 3 H 6 + O 2 →

Samostalni rad

Problemi s alkenima

Kemijska svojstva su prilično različita od svojstava dvostruke veze koja uzrokuje reakcije adicije općenito, alkeni su reaktivniji spojevi. Opća formula spojeva je SnH2n.

U ovom problem na alkenima daje se reakcija oksidacije. U otopini kalijeva permanganata KMnO4 se oksidira u diole - dihidrične alkohole, a permanganat reducira u manganov (IV) oksid. Reakcija će izgledati ovako:

3|SnH2n + 2OH(-) -2e → CnH2n(OH)2

2 |MnO4(-) +2H2O +3e → MnO2 + 4OH(-)

3CnH2n +6OH(-) +2MnO4(-) + 4H2O → 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 8OH(-).

Konačna jednadžba:

ZS n H 2 n + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3C n H 2 n (OH) 2 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

Nastali talog je manganov (IV) oksid - MnO2 Označimo masu alkena sa X. Tada će masa MnO2 biti jednaka 2,07X.

Prema reakciji alken i manganov oksid reagiraju u omjeru 3:2.

To znači da se omjer molova tvari može napisati na sljedeći način:

X\ 3·(12n +2n) = 2,07x\87·2

gdje je 12n+2n molarna masa, a 87 g\mol molarna masa MnO2

n= 2

one. alkena, koji je podvrgnut oksidaciji - etilen - C2H4.

Problem o alkenima br. 2

Kemijska svojstva određena su njihovom sposobnošću vezivanja tvari; dvostruka veza prelazi u jednostruku:

SnH2n + Cl2 → CnH2nCl2

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

m(CnH2nCl2) = 56,5 g\mol

m(CnH2nBr2) = 101 g\mol

Masa alkena koji je ušao u reakciju je ista, što znači isti broj molova.

Stoga izražavamo broj molova ugljikovodika - n(CnH2n):

m(CnH2nCl2) \ (12n+2n+71) = m(nH2nBr2) \ (12n+2n+160)

12n+2n+71 je molarna masa diklor derivata,

(12n+2n+160) je molarna masa dibromo derivata.

56,5 \ (12n+2n+71) = 101 \ (12n+2n+160)

n= 3, alken - C3H6

Nasuprot tome, oni uglavnom podliježu reakcijama adicije. U problemi na alkenima sve su reakcije jednostavne i obično se svode na određivanje formule tvari.

Zadatak o alkenima br.3

Jednadžba reakcije:

Alkeni reagiraju samo s katalizatorom, tako da će u ovom problemu biti samo jedna reakcija.

m(Br2) = m(otopina) ω = 100 g 0,181 = 18,1 g

Označimo masu broma koji je reagirao kao x

Brom u otopini odredit će se prema masi neizreagiranog broma

m(Br2) = 18,1 - x.

Masa otopine = 100 + m(C3H6).

Yurgamysh grana

GBPOU "Osnovni medicinski fakultet Kurgan"

Zbornik samostalnih radova iz kemije

u odjeljku “Nezasićeni ugljikovodici”

za specijalnost 34.02.01 “Sestrinstvo”

sastavio nastavnik kemije: N.S. Trofimova

Yurgamysh 2017

Samostalni rad

“Alkeni. Sastav, struktura. Izomerija i nomenklatura.

Fizikalna i kemijska svojstva. Odnos s alkanima"

1. Navedite opću formulu alkena i opću formulu alkana.

2. Sastavite strukturne formule za sljedeće tvari:

3-metilbuten-1

2-metilbuten-1

2,2-dimetilpropan

3. Imenujte ugljikovodike: A) CH 2 = CH-CH 2 -CH(CH 3) 2 B) (CH 3) 2 CH- C(CH 3) = CH- CH 2 - CH 3

4. Napišite strukturnu formulu izomera 2-metilpentena-1.

5. Zapišite strukturnu formulu bilo kojeg homologa butena-1.

6. Koje su vrste izomerije karakteristične za alkene? Sastavite formule: A) trans-buten-1

B) cis-1-brompropen

7. Navedite reakciju hidrogenacije

C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6

C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2

C 2 H 4 + Cl 2 → C 2 H 6 Cl 2

8. Zašto su adicijske reakcije karakteristične za alkene, a za alkane takve reakcije općenito nisu moguće?

9. Navedite ispravnu prosudbu: A) Markovnikovljevo pravilo - kada se alkenu doda hidrogen halid, vodik se dvostrukom vezom veže za atom ugljika, na koji je vezan veći broj atoma vodika; B) polimer je visokomolekularni spoj čije se molekule sastoje od mnogo istovjetnih strukturnih jedinica.

10. U laboratoriju je dobiven plin. Kako bi se utvrdila njegova struktura, propušten je kroz žutu otopinu broma. Otopina je postala bezbojna. U koje se ugljikovodike može klasificirati nastali plin i zašto?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11. Ljubičasta otopina kalijevog permanganata može se obezbojiti pomoću

Potkrijepite svoj odgovor jednadžbom reakcije.

12. Riješite krug:

Na? ? +H2O +O2

kloroetan → butan → klorobutan → buten-1 → A → ?

14. Sastavite reakciju polimerizacije s butenom-2.

15. Navedite jednadžbu za kemijsku reakciju koja pokazuje Markovnikovljevo pravilo.

Opcija 1

Napišite jednadžbu reakcije za proizvodnju 2-metilbutena-2 dehidratacijom odgovarajućeg alkohola i dehidrohalogenacijom haloalkana.

CH 3 -CH 2 -CH 2 OH→CH 2 =CH-CH 3 →CH 3 -CHCl-CH 3 →CH 3 -CH(CH 3)-CH(CH 3)-CH 3 →CH 3 -C(CH 3)=C(CH3)-CH3

Koja je strukturna formula etilen ugljikovodika ako se 11,2 g tog ugljikovodika, reagirajući s suviškom HBr, pretvori u 27,4 g bromoalkana s halogenim položajem na tercijarnom ugljikovom atomu?

Samostalni rad na temu “Alkeni”

opcija 2

Napišite jednadžbu reakcije za proizvodnju 2,3-dimetilbutena-1 dehidracijom odgovarajućeg alkohola i dehidrohalogenacijom haloalkana.

Koje se reakcije mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija? Ako je potrebno, navesti uvjete reakcije

C 6 H 12 → C 6 H 14 → C 3 H 6 → [ -CH 2 -CH(CH 3)- ] p

Etilen ugljikovodik mase 7,0 g obezboji 640 g bromne vode s masenim udjelom broma od 2,5%. Odredite molekulsku formulu alkena.

Kartica 1. Tema: Alkeni 1. Na nastavualkeni primjenjuje se 1) C 2 H 6 2) C 3 H 4 3) C 2 H 4 4) C 5 H 12 2. Alkene karakterizira izomerija 1) ugljikov kostur 2) geometrijski 3) položaji dvostruke veze 4) međurazredni voda u reakciji izgaranja etilena 4. Kao rezultathidrokloriranje nastaje buten-1 1) 1-klorobutan 2) 2-klorobutan 3) 1-klorobuten-1 4) 2-klorobuten-1 5) Etilen možete dobiti reakcijom 1) alkoholna dehidracija 2) dehidrogenacija alkana 3) pucanje 4) polimerizacija

Kartica 2. Tema: Alkeni 1. Alken, čija molekula sadrži 6 atoma ugljika, ima formulu 1) C 6 H 14 2) C 6 H 12 3) C 6 H 10 4) C 6 H 6 2. Izomer pentena-1 je 1) 2-metilbeten - 1 2) ciklopentan 3) penten-3 4) penten-2 3. Koeficijent ispred formulevoda u reakciji izgaranja propena 4. Kao rezultat togahidratacija nastaje buten-1 1) butanol-1 2) butanol-2 3) 1-metilbuten-1 4) 2-metilbuten-1 5. Kvalitativna reakcija na alkene je 1) hidrogeniranje 2) izgaranje 3) bromiranje 4) oksidacija s kalijevim permanganatom

Kartica 3. Tema: Alkeni 1. Na nastavualkeni primjenjuje se 1) C 5 H 12 2) C 7 H 14 3) C 6 H 10 4) C 7 H 16 2. Koliko izomera može postojati za tvar sastava C 4 N 8 ? 3. Koeficijent ispred formulevoda u reakciji izgaranja butena 4. Kao rezultat dodatka bromovodika nastaje buten-1 1) 1-bromobutan 2) 2-bromobutan 3) 1-bromobuten-1 4) 2-bromobuten-1 5. Propen možete dobiti reakcijom 1) hidrogeniranje butana 2) hidratacija propina 3) dehidrogenacija propana 4) hidrogeniranje etena

Kartica 4. Tema: Alkeni 1. Sastavalkeni odražava opću formulu 1) C n H 2n+2 2) C n H 2n 3) C n H 2n-2 4) C n H 2n-6 2. Izomer cis-butena-2 je 1) metil propan 2) trans-beten-2 3) metilciklopropan 4) ciklobutan 3. Koeficijent ispred formulevoda u reakciji izgaranja pentena 4. Kao rezultat toga nastaje adicija klorovodika na penten-1 1) 1-kloropentan 2) 2-kloropentan 3) 1-kloropenten-1 4) 2-kloropenten-1 5. Kada se etilen oksidira s kalijevim permanganatom, nastaje 1) ugljični dioksid 4) etilen glikol

Ovaj se rad nudi učenicima s ciljem praćenja usvojenosti programskog gradiva o nezasićenim ugljikovodicima (alkini i alkeni) i zadataka: provjeriti razinu usvojenosti nomenklature i izomerije, sposobnost dobivanja alkena i alkina, sastaviti jednadžbe reakcije uz njihovo sudjelovanje, za rješavanje kvalitativnih i računskih problema na ove teme.

Rad je sastavljen uzimajući u obzir individualni pristup:

Opcija 1 - lagana;

Opcija 2 – srednja razina;

Opcija 3 – komplicirana.

Test

1 zadatak

Opcija 1

Koliki je broj izomernih alkena sastava C 5 H 10? Izmislite njihove formule i imenujte ih.

opcija 2

Napravite formule izomera za predloženu tvar, navedite ih, navedite vrste izomerije. 2,5-dimetilheksin-3

Opcija 3

Koji su od predloženih parova tvari izomeri?

Imenujte tvari, navedite vrste izomerije.

2 zadatak

1 opcija .

Napiši jednadžbe reakcija i imenuj sve tvari.

opcija 2

Provedite transformacije, navedite nazive tvari, vrste kemijskih reakcija, uvjete za njihovu provedbu:

Opcija 3.

Dat je lanac transformacija:

Provedite pretvorbe, imenujte tvari, navedite vrste reakcija.

3 zadatak

1 opcija

Kako prepoznati sljedeće tvari: etan, eten, etin?

Napiši jednadžbe reakcije.

opcija 2.

Predložite metodu za prepoznavanje spojeva: butan, buten - 1, propin.

Napiši jednadžbe reakcije.

Opcija 3.

Predložite metodu za prepoznavanje tvari: propan, penten - 2, pentin - 2, pentin - 1.

Napiši jednadžbe reakcije.

4 zadatak

Derivacija molekulske formule

1 opcija

Koliko će litara vodika biti potrebno za potpunu hidrogenaciju 16,2 g butina - 2?

opcija 2

Koju masu kalcijevog karbida s 15% nečistoća treba uzeti da se dobije 40 litara acetilena (n.o.)?

Opcija 3

Ugljični dioksid nastao spaljivanjem 8,4 litre etilena (n.o.) propusti se kroz 472 ml 6% otopine NaOH (gustoća = 1,06 g/ml). Kakav je sastav dobivene soli i koliki je njezin maseni udio u otopini?

Samostalan rad na temu “ALKIN”.

1. Za spoj 6-metilheptin-3 napišite formule dva homologa i 2 izomera.

2. Zapišite reakcije:

 Hidratacija acetilena

 Hidrogenacija 4-metilpentina-2

 Sagorijevanje propinom

 Halogeniranje 2,5-dimetilheksina-3

 Bromiranje butina-1

 Hidrogenacija 2,2,5-trimetilheksina-3

 Adicija halogenovodika na propin

 Polimerizacija acetilena

 Dehidrogenacija metana

 Dehidrogenacija etilena

8. Što nastaje kada alkoholna otopina lužine reagira s 2,3-dibromoetanom.

Napiši jednadžbu reakcije.

9. Izvedite lanac:

Metan----etilen----acetilen-----octeni aldehid

1,2-dibrometilen

10. Izračunajte volumen acetilena koji se može dobiti iz 130 g kalcijevog karbida,

Samostalni rad na temu “Alkadijeni. alkini"

Opcija #1.

Sastavite elektroničku i strukturnu formulu molekule propina, odredite valenciju i sv. oksidacija ugljikovih atoma. Označite u kojem se stanju hibridizacije nalazi ugljikov atom na trostrukoj vezi.

Na primjeru petog člana homolognog niza alkina sastavite strukturne formule:

a) 2 izomera položaja trostruke veze;

c) 2 izomera iz drugog homolognog niza. Imenuj sve izomere.

Provedite transformacije:

C 2 H 5 COONa C 2 H 6 C 2 H 4 C 2 H 2 X

Izgaranjem 4,1 g ugljikovodika dobiva se 13,2 g ugljikovog monoksida (IV) i 4,5 g vode. Gustoća pare tvari za vodik je 41. Odredite formulu tvari.

_______________________________________________________________________

Opcija #2.

Sastavite elektroničku i strukturnu formulu molekule 2,3-dimetilbutadien-1, odredite valenciju i sv. oksidacija ugljikovih atoma. Označite u kojem se stanju hibridizacije nalazi ugljik na dvostrukoj vezi.

Na primjeru šestog člana homolognog niza alkadiena sastavite strukturne formule:

a) 2 izomera položaja veze;

b) 2 izomera ugljikovog lanca;

c) cis- i trans-izomeri;

d) 2 izomera iz drugog homolognog niza. Imenuj sve izomere.

3. Provedite transformacije:

C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 5 Br C 2 H 4 polimer

4. Izgaranjem 2,8 g ugljikovodika dobije se 0,2 mol ugljikova dioksida i 0,2 mol vode. 3,64 g ove tvari zauzima volumen od 1,456 l (n.s.). Odredite molekulsku formulu tvari.

Testovi na temu “Alkadijeni. alkini"

1 .Pentin odgovara općoj formuli:

a) CnH2n-6; b) CnH2n-2; c) CnH2n; d) C n H 2 n +2

2 . Duljina veze ugljik-ugljik najkraća je u molekuli:

a) C 2 H 4 b) C 2 H 2 c) C 4 H 10 d) C 5 H 10.

3 . Ugljikovodik u kojem su orbitale svih ugljikovih atoma sp-hibridizirane:

a) propadien; b) propin, c) etin, d) butadien – 1.3.

4. Pentadien -1,4 i 2-metilbutadien -1,3 su:

a) homolozi, b) ista tvar, c) geometrijski izomeri, d) strukturni izomeri.

5 . Zasićeni ugljikovodici se ne razlikuju od nezasićenih ugljikovodika:

a) vrsta hibridizacije, b) topljivost u vodi, c) prisutnost različitih veza između atoma ugljika, d) struktura molekule.

6 . Reakcija hidratacije uključuje:

a) etilen, butin-2, propadien; b) propilen, pentan, etin;

c) butadien -1,3, butan, ciklopropan; d) eten, etan, etin.

7 . Sljedeće stupa u interakciju s kalijevim permanganatom:

a) metan, etilen, propen; b) propadien, 2-klorpropan, propen;

c) propin, buten-2, butadien-1.3 d) ciklopentan, etilen, eten.

8 . Acetilen ne stupa u interakciju sa:

a) bromna voda, b) bromovodik,

c) amonijačna otopina srebrovog (I) oksida, d) dušik.

9 . Pentin-1 i 2-metilpentadien-1,3 mogu se prepoznati:

a) alkoholna otopina natrijevog hidroksida, b) bromna voda,

c) koncentrirana dušična kiselina, d) amonijačna otopina srebrovog (I) oksida.

10 . Bromna voda se obezboji u normalnim uvjetima:

a) metan, eten, etin, b) propin, butadien-1,3, cikloheksan,

c) butadien-1,3, eten, propin, d) butan, buten-1, etilen.

11. Pentin-1 i pentin-2 mogu se prepoznati:

a) otopina kalijevog permanganata, b) bromna voda, c) otopina klorovodika,

d) amonijačna otopina bakrova (I) klorida.

12 . Volumen dijela propina (n.s.) koji sadrži 6 * 10 23 atoma vodika je:

a) 22,4 l, b) 5,6 l, c) 7,5 l, d) 11,2 l.

13 . Za zavarivanje i rezanje metala koristi se plin u kojem je maseni udio ugljika i vodika 92,31 odnosno 7,69%. Ovo je plin:

a) etan, b) etilen, c) acetilen, d) metan.

14 . Za potpunu hidrogenaciju 7,8 g acetilena trebat će vam vodik u volumenu (n.s.)…..(l).

15. Kad se 10 g uzorka kalcijevog karbida tretira vodom, dobiveno je 2,24 litre acetilena. Maseni udio kalcijevog karbida u uzorku je ....(%).

16 . Iz 1,2-diklorpropana mase 62,15 g dobiveno je 10 l (n.s.) propina. Praktični prinos je….. (%).