Što se odnosi na mineralne kiseline. Osnove tehnologije mineralne kiseline (na primjeru sumpora)
Borfnorinska kiselina je anorganska kiselina. Kemijski naziv - vodikov tetraftorborat; Formula H.
U proizvodnji se dobiva kemijskom sintezom hidrofluorske kiseline s oksidom ili bor hidroksidom, kao i otapanjem bura trifluorida BF3 u vodi. U laboratoriju se ova kiselina može dobiti miješanjem suhe borne kiseline i 40% topljive kiseline. Egzotermna reakcija. Zahtijeva sigurnosne mjere: otopina se postupno izlije u prah, uz konstantno miješanje. Za miješanje se koristi štapić iz ebanovine ili viniplasta. Postupak se provodi u ispušnom kabinetu.
Svojstva
U normalnim uvjetima, kiselina je sposobna postojati samo u otopinama (u vodi, toluenu, itd.). Pomiješana s vodom, topljivom u etilnom alkoholu. U čistom obliku, veza je kemijski nestabilna. Transparentna rješenja nemaju boju ili mogu biti blago žućkasto. Miris je odsutan ili slab, specifičan, kiselina. Vruće rješenja razgrađuju se formiranjem toksičnih oksofluorboraskih kiselina. Otrovna za ljude i okoliš. Ispravlja tkanine, suđenje koroziji za metale. Ne gori, ne eksplodira.
Kemijski - vrlo jaka kiselina. Umjerene s metalima i alkalisom u obliku soli - tetrafluoroborate. Reakcija s alkalijom nasilno se odvija. Lako reagira s solima i oksidima metala, cijanidima, amonijevim solima, ureom, s mnogim organskim spojevima, na primjer, s diazo spojevima (koji sadrže organski radikal spojen na molekulu dušika), propilen, formaldehid, amonijak. Aktivno reagira s oksidirajućim sredstvima.
Mjere opreza
Tvar se odnosi na drugu klasu opasnosti. Iskorobno, ali kada se grije, razlikuju se opasni plinovi, kao što je fluoropodna fluor. Reakcija s oksidirajućim sredstvom može dovesti do paljenja, pa čak i eksplozije. Interakcija s metalom dovodi do oslobađanja opasnog vodika od požara. Zapečaćene kisele spremnike kada se zagrijavaju mogu eksplodirati zbog raspadanja plinova.
Vatra, u zoni od kojih se ispostavilo da su tenkovi s kiselinom, mogu se ugasiti s vodom, ugljičnim dioksidom, aparatom za gašenje požara u prahu. Treba poduzeti sve mjere kako bi se spriječilo propuštanje reagensa u okoliš.
Kao jaka kiselina, vodikov tetraftorbat je opasan za osobu: neugodno respiratorni trakt, uzrokuje teške, slabo izliječene kemijske opekline kada se dodiruju s kožom i sluznicama. Gutanje može dovesti do smrti. Proizvodi Kemijske reakcije s borptoričnom kiselinom često su otrovne kada se inhaliraju.
Žrtva kontakta s reagensom treba uzeti na svježem zraku, temeljito isprati zahvaćenom vodom, napraviti umjetno disanje. Svakako nazovite "ambulante".
Radna soba mora biti opremljena ukupnom ventilacijom. Zaposlenici trebaju primijeniti kompletan skup zaštitnih specijalnih usluga: autonomni respiratorski stroj s filtracijom zraka; Odjeća se preporučuje za kontakt s ovom kiselinom; čvrsto susjedne sigurnosne naočale; Korozivne gumene gumene rukavice. Ne preporučuje se uporaba kontaktnih leća.
Na sobnoj temperaturi može se pohraniti u staklenim žilama. Pohranjene u skladištima na temperaturi koja nije viša od +30 ° C u zatvorenim plastičnim spremnicima.
S prolijevanjem, kiselina se neutralizira kalcijevim karbonatom, tehničke sode (natrijev karbonat), za pretjerano vapno (kalcijev oksid).
Odlaganje otpada treba provoditi od strane organizacija koje imaju odgovarajuću dozvolu.
Primjena
Proizvodnja anorganskih kiselina. Značajke skladištenja i uporabe. Opasnost od požara anorganskih kiselina
SADRŽAJ
Uvod _________________ _______________________3
- Proizvodnja anorganskih kiselina ____________ 7
Dušična kiselina _______________________ _____7
Sumporna kiselina ___________________________8.
- Upotreba anorganskih kiselina _____________ 10
Dušična kiselina _______________________ ____10
Sumporna kiselina __________________________1
- Značajke skladištenja anorganskih kiselina _____ 13
Dušična kiselina _______________________ ______19
Sumporna kiselina__ ____________________________20.
- Opasnost od požara anorganskih kiselina ________ 24
Dušična kiselina _______________________ ______26
Sumporna kiselina__ ________________________227
Zaključak _______________ ________________________29
Bibliografija _____________ _________________________30
Uvod
Anorganske kiseline- anorganske tvari,Čije su molekule elektrolitsko disocijacija U vodenom okruženju cijepaprotoni , što je rezultiralo oblikovanom otopinomhidroksonijum Katice H3O + i anioni kiselih ostataka A:
- Na + H2O - H3O + + A (1)
- H3O 3 + 2N20- - + H3O +
- HNO 3 + NaOH\u003e Nano 3 + H20
- 2HCl + CaO\u003e CaCl 2 + H20
Anorganske kiseline su podijeljene u kisik koji sadrži (oksocoslote) opće formule H n eoM, gdje E je element za formiranje kiseline i oksikolozan H N X, gdje je X -halogen, kalkogen ili anorganski bezvični radikal (CN, NCS, N 3, itd.). Oksokuslovi su karakteristični za mnoge kemijske elemente, posebno za elemente u visokom (+3 i višoj)stupnjevi oksidacije.
Atomi H u oksoireovima obično su povezani s kisikom. Ako oksokuslovi postoje n atoma koji nisu povezani skisik (Na primjer, dva atoma, formiranje veza RN u H3 PO 2), zatim se ne cijepaju u vodenoj otopini s formiranjem H3O + i ne sudjeluju u reakciji kiselina s bazama. Neke kiseline su poznate u dva tautomerna oblika koja se razlikuju u položaju N atom, na primjer.:
Molekule mnogih kiselina sadrže više od jednog atoma elementa za formiranje kiseline E. Vrlo brojne izopolicisoa koji sadrže atome E pridruženi atom kisika, a fragmenti -e- mogu tvoriti kao otvoreni lanci (na primjer, u H4P20 7 ), Tako cikličke strukture [na primjer, u (HRO3) n]. U nekim kiselinama postoje lanci identičnih atoma, na primjer, -S-S-S-s- u političkim kiselinama H2SN o 6 ili H2S n sulffanom. ZnanheteropolikislotImajući fragmente -e-o-e -, gdje e i e "-atom od dva različita elemenata, na primjer: H44H2O. Postoji mnogo složenih kiselina, na primjer: H2, H, H 4. Kiseline su slične kisikovima, ali umjesto atoma (atomi) kisika sumpora se nazivaju tiokosloidi, na primjer H2S2O3, H3 ass 3. Peroksokusloti, na primjer H2S2O8, imaju peroksogrupe -O-O-.
Konstantna reakcija ravnoteže (1) naziva se smještaj konstanta Ka. Multi-jači kiseline koje se odvoji, svaka faza odgovara njegovoj do A, i uvijek KA (1) "KA (2) približno svaki kasniji KA je manji od prethodnih 5 narudžbi. Po vrijednosti RK 1 \u003d -LGK A ( 1), anorganske kiseline su podijeljene u vrlo slabe, slabe, srednje, jake, vrlo jake. Prema pravilu Poljneg, za vrlo slabi oksokosloj nnem razlika m - n \u003d 0, za slabu, snažnu i vrlo jaku ovu razliku je 1, 2 i 3. Ovaj uzorak je posljedica pomicanja elektroničke gustoće s povezivanja N-O na vez E \u003d O (koja sadrži atom s velikom vrijednošćuelektrična energija) I. delokalizacija elektroničke gustoće U anion.
Karakteristike kiseline
Za karakterizaciju kiselosti tvari u nevodenoj uporabi medijafunkcija kiselosti Gammete H 0. Poznate tekućine za koje je H0 više negativno nego za koncentrirane vodene otopine vrlo jakih kiselina, kao što je HNO3, H2S04. Te tekućine nazivaju se ultra-snimkama. Primjeri: 100% H2S04 (H0 \u003d? 12), bezvodnom fluor fluor fluorofni HSO 3F (H0 \u003d? 15), smjesa HF i SBF 5, (H0 \u003d 17), 7% sbf 5 u HSO 3 f (h 0 \u003d 19,4). Ekimolarna smjesa HS03 F i SBF 5 naziva se "magija kiselina". Super-protočnost je posljedica iznimne slabosti interakcije s protonom odgovarajućih aniona (HSO 4 -, SBF 6 - itd.). U mediju, superkovi protonizirani, obično ne pokazuju glavna svojstva, posebno ugljikovodika. Ovaj fenomen se koristi u praksi, uglavnom u organskoj sintezi (alkilacija na friedel - Korfest, hidrogeniranje nafte, itd.).
Mnogi oksokusloti (HNO3, HmNO4, H2C2O7, HCTO, itd.) - jaki oksidizatori. Oksidativna aktivnost ovih kiselina u vodenoj otopini jači je od njihovih soli. Sve peroksične kiseline su jake oksidirajuće sredstva. Anorganske kiseline su uvijek manje toplinski stabilne od njihove soli formirane aktivnim metalima (Na, K. i tako dalje.). Neke kiseline (H2C03, N2S03, HCTO Et al.) Nemoguće je dodijeliti ove kiseline u obliku pojedinačnih spojeva postoje samo u otopini.
Opće metode za dobivanje kiselina
1. Interakcija oksida (anhidrida) s vodom, na primjer:
- P2O 5 + H20\u003e H3 PO 4
- CAF2 + H2S04\u003e Caso 4 + 2HF
- PI 3 + 3H 2 O\u003e H3 PO 3 + 3HI
- Al 2 SE 3 + 6H 2 O\u003e 2L (IT) 3 + 3H 2 SE
Primjena
Kiseline se primjenjuju u industriji i znanstvenim istraživanjima. U velikim količinama proizvodesumporna kiselina, dušična kiselina, klorovodična kiselina itd.
- Proizvodnja anorganskih kiselina
Klorovodična kiselina se dobiva otapanjem plinovitihklorid vodik u vodi. Klororomor Spalitivodik u klor , U laboratoriju se metoda razvila alkemičari, metoda koja se sastoji od djelovanja jake sumporne kiseline do stolne soli:
- NaCl + H2S04 (konc.) (150 ° C)\u003e NaHSO 4 + HCl ^
- NaCl + NaHSO 4 (\u003e 550 ° C)\u003e Na2S04 + HCL ^
Dušična kiselina
Suvremeni način njegove proizvodnje temelji se na katalitičkoj oksidaciji sintetičkihamonijak na platinu - rodij katalizatori (metoda Gaurera) u smjesu dušikovih oksida (dušični plinovi), s daljnjom apsorpcijomvoda
- 4 NH3 + 5 O 2 (pt)\u003e 4 ne + 6 h 2 o
- 4 kno 3 + 2 (FESO 4 · 7H2O) (t °)\u003e FE2O3 + 2 K2S04 + 2HH03 ^ + ne 2 ^ + 13 H20
- Kno 3 + H2S04 (konc.) (T °)\u003e KHSO 4 + HNO 3 ^
Sumporna kiselina
Strukturna formulasumporne kiseline
Sirovine za potvrdusumporna kiselina služe sumpor, metali sulfidi, vodikov sulfid , ispušni plin termoelektrana,Željezo sulfati, kalcij itd.
Glavna koraka
Glavne faze dobivanja sumporne kiseline:- Ispaljivanje sirovinaTako 2.
Oksidacija tako 2 u tako 3
Apsorpcija tako 3.
U nastavku su reakcije za proizvodnju sumporne kiseline iz mineralapirita Na katalizatoru - vanadij oksid (V).
- 4 FES 2 + 11 O 2 \u003d 2 FE 2 O 3 + 8 SO 2
2SO 2 + O 2 (V2O5)\u003e 2 SO 3
Nitrozična metoda primitkasumporne kiseline
- Tako 2 + ne 2\u003e tako 3 + ne ^.
2 ne + o 2\u003e 2 br. 2
Dobivanje sumporne kiseline (takozvano snažno ulje)kamp za željezo - termička razgradnja željeznog sulfata (II), nakon čega slijedi hlađenje smjese
- 2 FESO 4 · 7H 2 O\u003e FE2O3 + S02 + H20 + O2
SO 2 + H20 + O2? H 2 tako 4
- Upotreba anorganskih kiselina
Industrija
- Primijeni B. hidrometalurgija i Galvanoplastika (bacinje, rascjepkanje ), čistiti površinu metala nalemljenje i mezanij, za dobivanje cinkovih klorida, mangana, željeza itd. Metali. U smjesi C.Pažnja. koristi se za čišćenje keramičkih i metalnih proizvoda (ovdje je potrebnoinhibiran kiselina) od onečišćenja idezinfekcija.
NA industrija hrane registriran kao regulatorkiselost, dodatak hrane E507., Primijeniti na proizvodnjuselter (soda) voda.
Lijek
- KomponentaŽelučana kiselina; Razrijeđena klorovodična kiselina prethodno je propisana unutar bolesti povezanih s nedovoljnom kiselošću želučanog soka.
- proizvodnja dušika i složenih mineralnih gnojiva
proizvodnja natrijevih nitrata, kalija, kalcija
u hidrometalurgiji
proizvodnja eksploziva
proizvodnja sumpora i fosfornih kiselina
dobivanje aromatskih nitro spojeva
proizvodnja boja
dio raketnog goriva
bakropis i otapanje metala u metalurgiji
materijali za poluvodič
Se naziva mješavina koncentriranih dušika i klorovodičnih kiselina (omjer u volumenu 1: 3) tsarist Vodka.Razočava čak i plemenite metale. Smjesa koncentracije HNO3 od oko 100% i H2S04 koncentracije od oko 96% s njihovim omjerom volumno 9: 1 naziva se melange.
Sumporna kiselina- proizvodnja mineralnog gnojiva
elektrolit u olovnim baterijama
dobivanje različitih mineralnih kiselina i soli, kemijska vlakna, boje
proizvodnja stvaranja dima i eksploziva
ulje, obradu metala, tekstilna industrija kože
u prehrambenoj industriji - registrirana kaoaditiv hrane E513.(emulgator);
- dehidracija (proizvodnja dietil etera, estera)
hidratacija (etanol etilena), sulfonia (sintetički deterdženti i srednji proizvodi u proizvodnji boja)
alkilacija (dobivanje izookrata, polietilen glikola, kaprolaktama)
sulfiranje ( sintetički deterdženti i srednji proizvodi u proizvodnji boja)
- Značajke pohrane
Gdje god je to moguće, agresivne kiseline trebaju biti zamijenjene drugim, što predstavlja manje opasnosti; Potrebno je koristiti minimalnu koncentraciju dopuštenu za proces. Kada se koristi mineralne kiseline, treba primijetiti odgovarajuće sigurnosne mjere tijekom skladištenja, transporta, odlaganja, kao i potrebne ventilacije, pojedinačnih sredstava zaštite i mjera prve pomoći.
Skladište, Skladišta za kiselinu moraju biti izolirane od drugih, imaju dobru ventilaciju i zaštitu od sunca i izvora topline; Oni moraju imati cementni pod i ne sadrže materijale s kojima se može reagirati kiselina. Velika skladišta moraju biti okružena ogradama za prikupljanje kiseline u slučaju curenja i opremljene su neutralizacijom. Izvan prostora za pohranu, vatrogasni hidrant bi trebao biti smješten i autonomna respiratorna oprema u slučaju nužde i potrebu za spašavanjem rada. Curenje treba odmah eliminirati ispiranjem vode; U slučaju velikog curenja, osoblje treba napustiti sobu, a zatim neutralizirati kiselinu. Električna oprema mora biti vodootporna i oduprijeti se učincima kiselina. Preporučljivo je koristiti sigurnu rasvjetu.
Kapaciteti se moraju skladištiti čvrsto zatvorene, moraju biti jasno označeni tako da su njihovi sadržaji poznati. Cijevi, spojevi, brtve i ventili moraju biti izrađeni od materijala otpornih na kiseline. Staklene ili plastične posude moraju biti sigurno zaštićeni od šokova; Oni moraju biti podignuti preko poda kako bi se olakšalo pranje u slučaju curenja. Cilindrični spremnici trebaju se pohraniti na police i biti fiksirani. Galari s plinovitim anhidridima treba pohraniti u okomitom položaju i imati kape. Prazni i potpuni spremnici poželjno skladišteni odvojeno.
Transport, Kiseline moraju biti isporučene kroz hermetičke sustave kako bi se uklonili mogućnost kontakta s njima. Prilikom transporta kontejnera potrebno je koristiti odgovarajuću opremu, a rad obavlja kvalificirano osoblje. Dekantiranje treba provesti samo pomoću posebnih sifona, crpki, uređaja za nagib cilindričnih spremnika ili boca, itd. Cilindri s bezvodnom anhidridom moraju biti opremljeni posebnim odvodnim ventilima i spojnicama.
Prilikom miješanja kiselina s drugim kemijskim spojevima ili vodom, radnici trebaju jasno zamisliti da se može pojaviti intenzivna reakcija. Kako bi se izbjeglo pretjerano izlučivanje topline i brzu reakciju, koja može uzrokovati prskanje i kiselinu iz ulaska kože ili u oku, koncentrirana kiselina treba polako dodati u vodu, a ne obrnuto.
Ventilacija, Kada se formiraju aerosoli ili parovi kiseline, kao što je galvanisegy, treba osigurati dobru ventilaciju.
Pojedinačna obrana, Ljudi naišli s prskanjem mineralnih kiselina trebaju koristiti osobnu zaštitnu opremu otpornu na kiselinu: zaštitu ruku, očiju, lice, primijeniti pregače, kombinezone i zaštitne odijela.
Kada se radite za uslugu ili popravak mora prodrijeti u spremnik u kojem je pohranjena kiselina, potrebno je pred-očistiti spremnik i poduzeti sve mjere opreza pri radu u zatvorenim prostorima prikazanim u drugim dijelovima ovoga Enciklopedija.
Trening. Svi radnici koji se bave kiselinama treba uputiti u pogledu njihovih opasnih svojstava. Određene vrste posla, na primjer, provedeni u zatvorenim prostorima ili onima u kojima je uključena velika količina kiselina treba provoditi dva zaposlenika, od kojih je jedan uvijek spreman ako je potrebno pomoći drugoj.
Sanitacija, Kada kontaktirate anorganske kiseline, osobna higijena je od najveće važnosti. Zaposlenici moraju osigurati relevantne sanitarne uvjete i moraju biti pažljivo natopljeni na kraju smjene.
Hitna pomoć, Ako kiseline spadaju u kožu ili u oči, odmah isperite tekuću vodu i obilno. Stoga bi trebalo biti duše u prostorijama, fontane za pranje očiju, kupelji ili spremnika za vodu. Potrebno je ukloniti kontaminiranu odjeću i izvesti postupak obrade kože. Uobičajeni postupak je neutralizacija kontaminirane kože s 2-3% natrijevog dvodimenzionalnog otopine, 5% otopine natrijevog ugljičnog dioksida i 5% otopine natrijevog hiposulfita, ili 10% trietanolamin otopine.
Ljudi disanje s kiselinama moraju se odmah ukloniti iz kontaminirane zone, kako bi se osiguralo mir i pružila medicinsku skrb. Kada slučajno guta kiselina, potrebno je dati neutralizirajuću tvar i isperiti želudac. Ne smije se umjetno zvati povraćanje.
Medicinsko promatranje, Radnici moraju proći liječnički pregled prije ulaska u rad i povremeno tijekom rada. Medicinski pregled prije prijema na posao treba biti usmjeren uglavnom na identifikaciju kroničnih bolesti gastrointestinalnog trakta, kože, oka, respiratornog i živčanog sustava. Povremene provjere treba provoditi kroz kratke vremenske intervale i uključuju provjeru stanja zuba.
Klorovodična kiselina
Tehnička sintetička klorovodična kiselina izlivena je u specifične gumirane pošiljatelje ili spremnike primatelja, gumirani spremnici, polietilen bapeli s kapacitetom od 50 dm 3 i staklenih boca s kapacitetom od 20 dm3 u skladu s trenutnom regulatornom dokumentacijom.
Staklene boce su pakirane u ladice tipa V-1, broj 3-2 prema GOST 18573. Paket mora odgovarati GOST 26319.
Dopušteno je da se proizvod poplavi u spremnike i spremnike s klorovodičnom kiselinom ako analiza ostatka potvrdi sukladnost njegove kvalitete sa zahtjevima ovog standarda, inače se ukloni ostatak klorovodične kiseline, a spremnik ili spremnik je opran.
Bačve i boce moraju biti suhe i čiste.
Samonivelirajući poklopci spremnika, spremnika i cijevi cijevi trebaju biti zapečaćeni gumenim ili polietilenskim brtvom, kako prilikom slanja potrošača (ispunjeni kiselinom) i prilikom vraćanja dobavljača spremnika.
itd .................
Sumporna kiselina. U normalnim uvjetima koncentrirana sumporna kiselina je teška masna tekućina bez boje i mirisa, s kiselim "bakrenim" okusom. Pomiješana s vodom u bilo kojem omjeru s otpuštanjem topline. Sumporna kiselina je mala, međutim, na temperaturama iznad 50 ° C može formirati paru sumpornog anhidrida, koji ima veću toksičnost od same kiseline.
Industrija proizvodi u obliku monohidrata - 98% otopine sumporne kiseline; oleum - 20% otopina SO 3 sulfurida u sumpornoj kiselini; Sirova sumporna kiselina (snažno ulje) - 93-97% otopina sumporne kiseline.
Sumporna kiselina se koristi u gotovo svakom području industrije: u proizvodnji mineralnih gnojiva; kao elektrolit u olovnim baterijama; za različite mineralne kiseline i soli; u proizvodnji kemijskih vlakana, boja, stvaranje dima i eksploziva; u naftnoj, metalnoj obradi, tekstilnoj, koža, itd industrije; U prehrambenoj industriji (prehrambeni aditiv E 513), u industrijskoj organskoj sintezi (u reakcijama: dehidracija, hidratacija, sulfonacija, alkilacija, itd.), Za smanjenje smola u filtrima na proizvodnji destilirane vode.
Glavni putovi dolaska sumporne kiseline u tijelo su oralni, inhalacijski i perkutani. Smrtonosna doza se smatra 5 - 10 g.
S udisanjem trovanja, postoji teška disanja, koja je popraćena kašljem, promuklost, razvoj laringitisa, bronhitis ili traaheitis. Uz inhalaciju velikih koncentracija, oteklina grkljana, pluća, razvoj aspiksije i šoka je moguće. Skriveno trovanje sumpornim kiselinom može biti do 90 dana.
Kada sumporna kiselina uđe u kožu, brzo prodire duboko u tkanine, formirajući bijelu prvo i, s istekom vremena, smeđim crnim punjenjem.
U patologiji analitičko ispitivanje oralnog trovanja, tragovi kemijske opekotine oko usta (smeđe trake i mrlje), sluznice usta, ždrijela, jednjak su obojeni u sivo-smeđoj boji, sluz u želucu Crvena.
Kvalitativna i kvantitativna analiza za prisutnost sumporne kiseline.
U proučavanju dijalize na prisutnosti sumporne kiseline, destilira se preko bakrenih piljevina i skupljaju izvangniku na prijemniku koji sadrži jod otopinu u kalijevom jodidu.
Tikvica prolazi REDOX reakciju na formiranje sumporne kiseline, a zatim se razgradnja na sumpor oksid (II).
Sumpor oksid s vodenom parom koji pada u prijemnik interagira s jodne žbuke da se dobije sumporna kiselina.
S jednostavnom destilacijom zbog stalne prisutnosti klorida ekstrahiranih iz bio-objekta reagiraju s slobodnom sumpornom kiselinom, s formiranjem klorovodika.
Rezultirajuća destilacija sumporna kiselina detektirana je reakcijama:
ü Reakcija stvaranja barijevog sulfata.Izgled bijelog talog pri dodatku klorida barije, ukazuje na prisutnost sulfatnih iona, ali ne dokazuje prisutnost slobodne sumporne kiseline.
ü Reakcija olovnog sulfata. Gubitak bijelog sedimenta je netopljiv u dušičnoj kiselini, ali topljivi u alkalnim otopinama i otopini amonijevog acetata.
ü Reakcija s barskim porizonat. Reakcija se temelji na činjenici da je natrijev rizomonat s barskim solima formiran s barijevim rupizonatom koji ima crvenu boju. Od dodavanja sumpornih kiselina ili sulfatnih iona, barij se raspada, formira se bijeli talog barijevog sulfata, a crvena boja nestaje.
Reakcija je specifična za sulfatni ion. Istraživanje o prisutnosti slobodne sumporne kiseline.
kvantitativnost Sumporna kiselina se provodi alkalimetrija. Titrina koristi 0,1 M otopinu natrijevog hidroksida (metil narančasti indikator).
Kloridna klorovodična kiselina. Bezbojna (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog nečistoća FE, CL 2, itd.) Kuhana tekućina s oštrim mirisom koji sadrži 35 - 38% klorovodika. Zrak se lako ispari, "puši" zbog formiranja klorovodika s kapljicama vode magle. Pomiješana s vodom u bilo kojem omjeru.
U industriji proizveden "punjiva" klorovodična kiselina koja sadrži oko 37% klorovodika i koncentrirane kloridne klorovodične kiseline koja sadrži približno 25% klorovodika.
Koristi se u kemijskoj sintezi, hidrometalurgiji i galvanoplastici (za preradu ruda, sukrovite metale), za čišćenje površine metala tijekom lemljenja i kolone, za dobivanje cinkovih klorida, mangana, željeza itd. Metali. U smjesi se surfaktantom koristi za čišćenje keramičkih i metalnih proizvoda od onečišćenja i dezinfekcije. U prehrambenoj industriji registrirana je kao regulator kiselosti i aditiva za hranu E 507. Klorid klorovodična kiselina je prirodna komponenta želučanog soka čovjeka. Otopine klorovodične kiseline, 0,3 - 0,5%, obično u smjesi s enzimskim pepsinom, propisane su unutar bolesnika s nedovoljnom kiselinom.
Uglavnom, primitkom klorovodične kiseline je udisanje, manje često udaraljke i oralne. Smrtonosna doza je 10-15 g klorovodične kiseline.
Pri inhalaciji klorovodika, postoji iritacija gornjeg dišnog sustava i pluća, manifestira se promuklošću, kašljem, boli u prsima. U teškim slučajevima, fatalni ishod dolazi iz asfiksije kao rezultat edema grkljaka ili spazma glasovnog utora nakon 3 do 4 sata.
Uz perkutano i oralno trovanje simptomi su slični simptomima trovanja sumporovanjem sumpornih kiselina, ali su manje izraženi. Na koži se uočavaju ozbiljna upala s mjehurićima, zahvaćena područja imaju boju sivog udarca, opekline su beznačajni. Ako dođete do sluznice, oko uzrokuje konjuktivitis, kemijske opekline, zamućenost rožnice.
Uz palaanatomsku obdukciju, opažena je sivkasta ili crna boja sluznice usne šupljine, jednjak, želudac i gornji odjel crijeva. Sadržaj želuca predstavlja smeđu masu. Jetre, bubrega i srca osjetljivo na masnu distrofiju. Srčani mišić mlabby i ima žućkastu boju.
Kvalitativna i kvantitativna analiza za klorovodičnu kiselinu.
Ekstrakcija vode iz biološkog materijala ili dijalizata se početno istražuje za prisutnost kloridnih iona. Formiranje bogatog bijelog sedimenta sa srebrnim nitratom ukazuje na potrebu za daljnja istraživanja o slobodnoj klorovodičnoj kiselini.
Zbog mogućnosti formiranja kloride klorovodične kiseline u prisutnosti slobodne sumporne kiseline, studija se najprije provodi na sumpornoj kiselini, a zatim do klorovodične kiseline.
U proučavanju dijalize na prisutnosti klorovodične kiseline, ona je, kao što je klorovodična kiselina, dobiva destilacijom dijalizata na pješčanoj kupelji. U početku se voda destilira iz tikvice u prijemnik, a kada se dosegne klorovodik, dosegnuta je 10% koncentracija, počinje se naletjeti u prijemnik i otapa se u prisutnosti vode. Ako je moguće, destilacija se provodi prije isparavanja cijelog fluida iz tikvice.
Destilat se ispituje za prisutnost klorovodika s reakcijama:
ü Reakcija sa srebrnim nitratom. Pojava bijele sedimenta topljivosti u otopini amonijaka i ponovno dobiveno s dodatkom dušične kiseline ukazuje na prisutnost kloridnih iona.
ü Reakcija oslobađanja joda. Kada se klorat kalij doda u destilat s blagim grijanjem, slobodni klor se oslobađa, koji se detektira formiranjem uodcachmal papira.
Kvantitativnost.
Kvantitativno određivanje klorovodika je važna za procjenu jesu li u ovom slučaju (na primjer, u momitalima) uvele kiselinu, a ne klorid kloridna kiselina želučanog soka (0,1-0,2%), koji je obično u sadržaju korpusa Neutraliziran.
Određeni dio vađenja vode podvrgnut je destilaciji, isparavanjem sadržaja tikvice, kao što je gore opisano, suhoća. U destilatu, odredite količinu klorovodika titracijom na zavaravanju ili težini, vaganju srebrnog klorida.
Folgard metoda nije primjenjiv na kvantitativno određivanje klorovodične kiseline, ako biološki materijal podliježe truljenje formiranog vodikovog sulfida reagira s srebrem nitratom u obliku srebrnog sulfidnog sedimenta (AGS) i iskrivljuje rezultate analize. Stoga, za kvantitativno određivanje kloridne klorovodične kiseline, metoda gravimetrija se koristi u biološkom materijalu stranca.
U otopinu se doda višak srebrnog nitrata, oblikovan taloženjem klorida i srebra sulfida, doda se u otopinu i tretira s 10% -tnom otopinom amonijaka za otapanje srebrnog klorida. Otopina amonijaka se zakiseli s dušičnom kiselinom, a odvojeni sediment srebrnog klorida se odfiltrira, osuši i izvaže.
Dušična kiselina. Bezbojna prozirna tekućina. Pomiješana s vodom u bilo kojem omjeru. U otvorenom obliku, dušična kiselina ističe težniji par koji stvara bijeli dim. Negustic, ali ima sposobnost zapaljenja svih zapaljivih tvari. Može se eksplodirati u prisutnosti biljnih i mineralnih ulja, alkohola.
Industrija proizvodi u obliku 50 - 60% i 96-98% rješenja.
Industrijska uporaba dušične kiseline: u proizvodnji mineralnih gnojiva; u vojnoj industriji (u proizvodnji eksploziva kao što je raketno gorivo oksidirajuće sredstvo, u sintezi različitih tvari, uključujući trovanje); Za uklanjanje tiskanih oblika; u proizvodnji boja i lijekova (nitroglicerin); U nakitu (glavni način određivanja zlata u zlato legura).
Kao iu prethodnim kiselinama, glavne rute dolaska dušične kiseline su udisanja, perkulne i oralne. 8-10 g dušične kiseline smatra se smrtonosnom dozom.
Iritacija gornjeg dišnog sustava i plućne tkanine dovodi do razvoja toksičnog edema pluća. Skriveno razdoblje kreće se od 3 do 6 sati. S udisanjem trovanja, poštuje se svjetlost sluznica kapka i usana, velika količina fine pjene se akumulira u dušnici i bronhiju, pluća se povećavaju u volumenu, Na rez, boja pluća svijetloplave i crvene s velikim skupinom pjene. Unutarnji organi su puni, postoji edem meke cerebralne ljuske i mozga.
Ako tkivo ulazi u kožu, žuta boja je stečena zbog raspadanja i gustih proizvoda. Kada uzimate unutra, trovanje počinje s oštrim boli u ustima, gutljaj, jednjaku, želudac. Povraćanje smeđe mase s ostacima sluznice. Ženski ishod nastaje zbog šoka ili kolapsa.
Uz palaanatomsko otvaranje, sadržaj želuca ima miris dušikovih oksida, u opsegu i sluznici usta, sluznu membranu probavnog trakta opažena je žućkastom bojom. Srčani mišić i jetra sivkasto-crvena s smeđom nijansom, mlabby.
Kvalitativna i kvantitativna analiza dušične kiseline.
Da bi se otkrio dušična kiselina, destilacija dijalizata se provodi, kao u slučaju sumporne kiseline, iznad bakrene piljevine, te na prijemnik, za snimanje dušikovog oksida nastalog u tikvici (iv), postavljena je voda. U interakciji dušične kiseline s bakrenom piljenom, formira se dušikov oksid (II), koji se oksidira na dušikov oksid (IV) reagira s vodom, kao rezultat kojim se formira smjesa nitričnih i nitratnih kiselina.
Detekcija dobivenih dušičnih i nitratnih kiselina provodi se reakcijama:
ü Reakcija difenilamina, Reakcija se temelji na oksidaciji difenilaminske dušične kiseline, dok se na početku formira bezbojni difenilbenzidin, koji se, s daljnjom oksidacijom pretvara u plavu vezu. Reakcija je ne-specifična. Isto obojenje daje soli dušičnih i nitratnih kiselina, kao i drugih oksidirajućih sredstava.
ü Reakcija s brucinom. Pojava crvenog bojenja ukazuje na prisutnost dušične kiseline.
Brucin
ü Reakcija s proteinima na dušičnoj kiselini (Xanthan farmaceutski uzorak). Slobodna dušična kiselina u dovoljnoj koncentraciji može se odrediti proteinima i obojiti u žutu, okrećući se u narančastu iz dodatka amonijaka. Vunene i svilene niti će promijeniti svoju boju kao rezultat ove reakcije, za razliku od pamučnih niti koje ostaju bijele.
Slična boja (žutilo niti) također može dati pičku kiselinu, međutim, bojenje otopine dijalize također će biti žuta.
Reakcija dušične kiseline. Zeleno bojenje pri dodatku otopine fenazona u prisutnosti sumporne kiseline, svjedoči o prisutnosti dušične kiseline u dijalizi.
kvantitativnost Dušična kiselina se provodi neutralizacijom. 0,1 milijuna natrijevog otopine hidroksida koristi se kao titrant, indikator - fenolftalein.
Ii. Kaustična alkalija.
Podnositelj zahtjeva Alkalis uključuje natrijev hidroksid (kaustična soda, naen), kalijev hidroksid (CON) i kalcijev hidroksid Ca (OH) 2. Slaba baza je otopina amonijaka (NN4IN).
Natrijev hidroksid(kaustična soda, kaustična, kaustična soda, kaustični obraz), Bijela kruta kristalna tvar. U zraku se prekida, jer privlači vlagu. Dobro je topiv u vodi s visokim otpuštanjem topline, formiranje otopina sapuna na dodir. Otapa u alkoholu i glicerin.
Natrijev hidroksid se koristi u većini industrija i za potrebe kućanstva: u industriji pulpe i papira; Za pranje masti u proizvodnji sapuna, šampona i drugih deterdženata; u kemijskoj industriji (za neutraliziranje kiselina i kiselih oksida, kao reagens ili katalizator u kemijskim reakcijama, u kemijskoj analizi za titraciju, za jetkanje aluminija i u proizvodnji čistih metala, u naftnoj rafiniranju za proizvodnju nafte); kao sredstvo za otapanje kanalizacijskih cijevi; u civilnoj obrani za otplinjavanje i neutralizaciju tvari trovanja; za čišćenje izdisanog zraka iz ugljičnog dioksida; Prilikom kuhanja (za pranje i pročišćavanje voća i povrća od kore, u proizvodnji čokolade i kakao, pića, sladoleda, karamel bojenja, za omekšavanje maslina i daju im crnu boju, u proizvodnji pekarskih proizvoda, kao prehrambene Doplata E-524.
Načini prijema u tijelo: oralno, inhalaciju (u obliku prašine). Posebno izražena s izravnim dodirom s kožom ili sluznicama. Oštro izražen neugodan i migracijski učinak razvija, duboku nekrozu zbog formiranja labavih topljivih albuminata proteina. Smrtonosna doza se smatra 10 - 20 g natrijevog hidroksida.
Ako nađete na kožu ili sluznicu, duboko opekline je tipična s formiranjem mekog punjenja i njihovih naknadnih ožiljaka. U inhalacijskoj leziji nastaje akutni upalni respiratorski trakt; Pneumonija je moguća. Kada se natrijev hidroksid uđe unutar (oralno), akutna upala, mali čirevi, opažene su male ulkuse, opekline sluznice usne, usta, jednjaka i želuca. Trovanje je popraćeno snažnom žeđom, slinom, krvavim povraćanjem, u teškim slučajevima, razvija se unutarnje krvarenje. Eye-sluz je pun snažnih opeklina, do pojave sljepoće.
Kvalitativna i kvantitativna analiza natrijevog hidroksida.
Detekcija natrijevog hidroksida provodi se prema Na + kation.
ü Reakcija s kalijevim hidroksistibitom. U mediju octene kiseline, pojavit će se bijeli kristalni talog dijalizata otopine kalijevog hidroksistibata.
Renderiranje natrijevog hidroksida moguće je zbog formiranja u kiselom mediju HSBO3, koji će pasti u talog.
ü Reakcija s cinkovim uranidnim acetatom. U prisutnosti natrijevih iona u neutralnim i octene kiselinskim medijima, cink-uranid acetat tvori kristalni precipitat zelenkasto-žute boje. Kristali imaju neku vrstu oktaedra ili tetrahedra.
 |
kvantitativnost Natrijev hidroksid se provodi asidimetrija koristeći 0,1 M, otopinu klorovodične kiseline, indikatora - fenolftaleina, provodi se kao titrant.
Kalij hidroksid (kaustični kali, katica katica). Bezbojni, vrlo higroskopni kristali, ali higroskopnosti je manja od onog natrijevog hidroksida. Vodene otopine imaju reakciju snažno.
Primjena u industriji: u prehrambenoj industriji (prehrambeni aditiv E525), za dobivanje metana, apsorpciju kiselih plinova i detektiranje nekih kationa u otopinama, u proizvodnji tekućih sapuna, za čišćenje proizvoda od nehrđajućeg čelika iz masti i drugih naftnih tvari, kao i kao mehaničke ostatke, elektrolit u alkalnim (alkalnim) baterijama.
Načini prijema u tijelo i simptome trovanja slični su natrijev hidroksid. Mnoge reakcije na tijelo izražene su jačim od natrijevog hidroksida. Smrtonosna doza se smatra 10 - 20 g kalijevog hidroksida.
Kvalitativna i kvantitativna analiza prisutnosti kalijevog hidroksida.
Izrečeni alkalni odgovor medija za dijalizat, odsutnost karbonata i prisutnost kalijevih iona ukazuje na prisutnost kalijevog hidroksida u materijalu.
Za detekciju kalijevih iona u dijalizatovima, koriste se reakcije:
ü Reakcija natrijevog hidrotatera(NaHC 4H4O 6) . Gubitak bijelog sedimenta ukazuje na prisutnost K +.
ü Reakcija natrijeve kobalnete(Na 3. . U prisutnosti kalijevih iona, žuti kristalni talog K2 na [CO (NO2) 6] pada.
Ovi reagensi daju taloženje kalijevim ionima u neutralnim ili slabo kiselinskim otopinama, dakle, dijalizatore koji imaju alkalnu reakciju prije studije neutralizirane ili podeše na slabo kiselu reakciju (pH \u003d 3-4) s otopinom octene kiseline.
kvantitativnost Kalijev hidroksid provodi se aperidom koristeći otopinu od 0,1 M klorovodične kiseline, indikatora - fenolftalena kao titrant.
Amonijak - Kuhanje bezbojan plin s oštrim mirisom. Ima visoku volatilnost. Vrlo leteći. Kada se amonijak otopi u vodi, formira se amonijev hidroksid. Amonijačna voda (amonijev hidroksid, amonijev voda, kaustični amonij, kaustični amonijak). Bat tekućine s oštrim specifičnim mirisom. Toksičnost u zraku naglo povećava s povećanjem temperature i vlage.
Industrijski proizvedena 25% otopina amonijaka. Zasićena otopina sadrži 33% amonijaka, a amonijak alkohol je 10%. Industrijska primjena: u prehrambenoj industriji (prehrambeni aditiv e 527); kao gnojivo.
Glavni put amonijaka je udisanje. Smrtonosna doza se smatra 10-15 ml 33% otopine ili 25 - 50 ml 10% otopine.
U visokim koncentracijama u zraku postoji bogato kidanje, bol u očima, spaljivanje konjunktive i rožnice, gubitak vida. S obje strane respiratornog trakta - napada kašalj, oštar oticanje jezika, opekline sluznice gornjeg dišnog sustava s nekrozom, otekline grčevine, bronhitis, bronhospazam. U vrlo visokim koncentracijama dolazi do paralize središnjeg živčanog sustava i brzu smrt s fenomenima asfiksije. Smrt se događa u roku od 10 do 15 minuta.
S palananatomske obdukcije, jarko crvene školjke usta, ždrijela, jednjaka, želuca, plućne bubrenja, promjene u bubrezima (nefris i nekroza konvulzivnog kanala), krvarenje u mozgu, miris amonijaka iz unutarnjih organa.
Kvalitativna i kvantitativna analiza prisutnosti amonijevog hidroksida.
Amonijaka analiza se provodi ako su preliminarni testovi ukazali na njegovu moguću prisutnost.
Preliminarni amonijačni testovi se provode s tri signala za indikatore: Crveni laktij, navlažen otopinom bakra sulfata i navlaženom otopinom olova acetata. Formiranje crvenog litmusa papira i papira s navlaženom otopinom sulfatnog bakra ukazuje na prisutnost amonijaka.
Crnografija "olovnog" papira ukazuje na prisutnost vodikovog sulfida i, posljedično, proces truljenja. U tom slučaju, studija o prisutnosti amonijaka je neprikladna. Formiranje amonijaka može se također pojaviti u prisutnosti alkalisa (Naon, CO), odvajanje amonijaka iz njegovih soli i proteinskih tvari.
Reakcija s nestruklnim reagensom.Žuto-smeđe ili narančasto-smeđe bojeći pad precipitat dioodimerCumonia svjedoči o prisutnosti amonijaka u dijalizi. Reakcija nije specifična, jer se mnogi ioni mogu taložiti ovu boju u alkalnom mediju u prisutnosti jodidnih iona.
kvantitativnost Amonijev hidroksid se provodi asidimetrija pomoću 0,1 M otopine klorovodične kiseline, indikator je metil narančasta kao titar.
Trenutna verzija stranice još nije provjerena.
Trenutačna verzija stranice još nije provjeravala iskusni sudionici i mogu se značajno razlikovati od, testiranog 26. studenog 2017.; Provjere zahtijevaju.
Anorganske (mineralne) kiseline - anorganske tvari sa kompleksom fizikalno-kemijskih svojstava koje su svojstvene kiselinama. Kisele prirodne tvari poznate su po većini kemijskih elemenata s izuzetkom alkalnih i kvržica-zemljanih metala.
Većina anorganskih kiselina u normalnim uvjetima postoji u tekućem stanju, neke su u čvrstom stanju (ortofosfor, borni, volfram, poliramij (hidrata SiO 2), itd.). Kiseline su također vodene otopine određenih plinovitih spojeva (halogeni sumporovodik, vodikov sulfid H2S, dušik dioksid br2, ugljični dioksid CO 2, itd.). Neke kiseline (na primjer, ugljena H2C3, sumpor H2S03, kloroty HCLO et al.) Nemoguće je biti izoliran u obliku pojedinačnih spojeva, postoje samo u otopini.
U kemijskom sastavu se razlikuju kisike kiseline (HCl, H2S, HF, HCN) i kisik (oksokoslo) (oksokoslo) (H2S04, H3 PO 4). Sastav kisigenskih kiselina može se opisati formulom: HNx, gdje je X kemijski element koji formira kiselinu (halogen, chalcogen) ili radikal bez kisika: na primjer, bombaš vodik HBr, cijanogeni HCN, azid-vodik HN 3 kiseline. S druge strane, svi kiseline koje sadrže kisik imaju pripravak koji se može izraziti formulom: h n XO M, gdje je X kemijski element koji formira kiselinu.
Atomi vodika u kiselinama koje sadrže kisik najčešće su povezane s kisikom polarnom kovalentnom vezom. Poznati su kiseline s nekoliko (češće dva) tautomerni ili izomerni oblici, koji se razlikuju u položaju atoma vodika:
Odvojene klase anorganskih kiselina tvore spojeve u kojima atomi elementa za formiranje kiseline tvore molekularne homogene i heterogene lančane strukture. Izopolizacija su kiseline u kojima su atomi elementa za formiranje kiselina povezani preko atoma kisika (kisikov most). Primjeri su poliperaus H2S207 i H2S3O10 i polikromne kiseline H2C2O7 i H2R3010. Kiseline s nekoliko atoma različitih elemenata za formiranje kiseline spojenih kroz atom kisika nazivaju se heteropolitis. Postoje kiseline, čija je molekularna struktura formirana lancem identičnih atoma koji formiraju kiselinu, na primjer, u političkim kiselinama H2SN06 ili u sulfanima H2S, gdje je n≥2.
Ovaj uzorak je posljedica povećanja polarizacije bez komunikacije zbog pomicanja gustoće elektrona na vezi s elektro-negativnim atomom kisika pokretnih π-veza E \u003d O i dezokalizacije gustoće elektrona u anion ,
Anorganske kiseline imaju nekretnine zajedničke za sve kiseline, među kojima: indikatori bojenja, otapanje aktivnih metala s oslobađanjem vodika (osim HNO 3), sposobnost reagiranja s bazama i oksidama u obliku soli, na primjer:
Broj atoma vodika cijepa se iz kiseline molekule i sposoban zamijeniti metal da se formira sol naziva se bazičnost kiseline. Kiseline se mogu podijeliti u jednu-, dvije i tri osi. Kiselina s višom baznomljivošću su nepoznate.
Mnoge anorganske kiseline su mon-abnormalni: hhal halogeni uzorci vodika, dušik HNO 3, klor HCTO4, rodanistry HSSN, et al. Sulna H2S04, kromirana H2C4, vodikov sulfid H2S itd
Multi-jačice kiseline se razdiraju postupno, svaka faza odgovara njegovoj konstantu kiselosti i uvijek je svaki nakon manje od prethodnog otprilike pet narudžbi. U nastavku su jednadžbe disocijacije od tri osi ortofosforne kiseline:
Osnovno određuje broj redaka srednjih i kiselih derivata.
Samo vodikov atomi uključeni u sastav hidroksi skupina -OH su sposobni za supstituciju, stoga, na primjer, ortofosforna kiselina H3O4 oblika srednje soli - fosfati obrasce Na 3 PO 4, i dva reda kiselog - Na 2 HPO 4 i dihidrofosfati nah 2 po četiri. Budući da su u fosfornoj kiselini H2 (HPO 3) samo dva reda fosfiti i hidrofospspys, te u fosfornoj kiselini H (h2 PO 2) - samo broj srednjih soli - hipofosfiti.
Iznimka je borna kiselina H3O3, koja u vodenoj otopini postoji u obliku monazon hidroksi kompleksa:
Teorije moderne kiseline i temelji značajno proširuju koncept kiselih svojstava. Dakle, Lewisova kiselina je supstanca, molekule ili ioni koji su sposobni uzimati elektroničke parove, uključujući ionske iona bez vodika: na primjer, metalni kationi (AG +, FE 3 +), niz binarnih spojeva (AlCl3, bf 3, Al 2 O 3, tako 3, Si02). Protanične kiseline smatraju se Lewisovom teorijom kao privatna klasa klase kiselina.
Sve peroksične kiseline i mnoge kiseline koje sadrže kisik (nitriko HNO 3, sumpor H2, mangan Hmno 4, kromirani H24, klorotski hClo, itd.) - jaki oksidizatori. Oksidativna aktivnost tih kiselina u vodenoj otopini jači je od njihovih soli; Oksidativna svojstva snažno se oslabljuju razrješenjem kiselina (na primjer, svojstva razrijeđene i koncentrirane sumporne kiseline). Anorganske kiseline su također uvijek manje toplinski stabilne od njihovih soli. Te su razlike povezane s destabilizirajućim učinkom visoko polariziranog atoma vodika u kiselinskoj molekuli. To je najizražajno u svojstvima oksidirajuća sredstva koja sadrže kisik, na primjer, klor i sumpor. Isto objašnjava nemogućnost postojanja izvan otopine niza kiselina na relativnoj stabilnosti njihovih soli. Iznimka je dušična kiselina i njegove soli koje pokazuju snažno izražene oksidacijske osobine, bez obzira na razrjeđivanje otopine. Takvo ponašanje povezano je s značajkama strukture molekule HNO 3.
Nomenklatura anorganskih kiselina prošla je dugi put razvoja i postupno se razvio. Uz sustavna imena kiselina, tradicionalna i trivijalna se široko koriste. Neke raširene kiseline mogu imati različita imena u različitim izvorima: na primjer, HCl vodena otopina može se nazvati klorovodičnom, kloridom, klorovodičnom kiselinom.
Tradicionalni ruski domoroci kiseline formiraju se dodavanjem imena elementa morfema Jedan ili -Com (klor, sumpor, dušik, mangan). Za različite kiseline koje sadrže kisik nastaju jedan element, koristi se -Čitati Za donju oksidaciju (sumpor, dušikov). U nekim slučajevima, morfemi se dodatno koriste za srednje stupnjeve oksidacije. Nastao i Nemojte se (Vidi ispod imena kiselina koje sadrže klor).
Tradicionalna imena nekih anorganskih kiselina i njihove soli prikazane su u tablici:
Za manje poznate kiseline koje sadrže elemente za formiranje kiselina u oksidacijskim varijablama, obično se koriste sustavna imena.
U sustavnim imenima kiselina do korijena latinskog naziva elementa za stvaranje kiseline dodajte sufiks -NA., a imena drugih elemenata ili njihovih skupina u aniju stječu spojnog samoglasnika. U uglatim zagradama ukazuju na stupanj oksidacije elementa za oblikovanje kiseline, ako ima cijeli broj. U suprotnom, broj atoma vodika uključuje. Na primjer (u tradicionalnim nazivima nosača):
HAUCL 4 - tetraklorourat (iii) vodik (zlatna klorovodična kiselina)
Ispod su korijeni latinskih imena elemenata za formiranje kiseline, koji se ne podudaraju s korijenima ruskih imena istih elemenata: AG - Argent (AT), AS - ARSEN (AT), Au - AUR (na ), Cu - Kupe (AT), FE - FERR (AT), HG - Mercur (AT), PB - Plyb (AT), SB - STYB (AT), SI - SYLIK (AT), SN - Stan (AT) , S-sulf (na).
U tioksotskim formulama formirana iz oksičke kiseline, zamjena atoma kisika na atomima sumpora, potonji se stavljaju na kraju: H3 PO 3 S -
Treće veliko postignuće kemije XIII V. - potvrda mineralne kiseline, Prvi spomen sumpora i dušičnih kiselina nalaze se u bizantskom rukopisu XIII stoljeća.
U antici je zabilježeno da kada se ističu grijanje alum ili vitrios, "kiseli parovi". Međutim, proizvodnja sumporne kiseline prvi je savladala samo na kraju XIII stoljeća. U knjigama Gebra, istaknuta je iskustvo dobivanja sumpora i klorovodičnih kiselina, kao i Royal Vodku.
Dugo vrijeme sumporne kiseline nanosi se samo kao reagens u laboratorijima, a od druge polovice XVIII stoljeća. Koristio se u obrtničkoj praksi - prvo prilikom slikanja tvari, a zatim za izbjeljivanje. Godine 1744., Saxon planinski vijećnik Barth iz Freiberga otvorio je proces Indigo Sulphing i najprije ga primijenio za bojanje vune. U tom smislu, potražnja za sumpornom kiselinom kontinuirano se povećavala i pojavila se racionalne metode njegove proizvodnje. I. X. Bernhardt i X. Köler je organizirao nekoliko biljaka sumpornih kiselina, uglavnom u Saksoniji. Ta su poduzeća isporučila sumpornu kiselinu u Frankfurt, Bremen, Nürnberg, kao i izvan Njemačke. Na kraju XVIII stoljeća. Samo u rudi planine su radile 30 biljaka sumporne kiseline. Gotovo u isto vrijeme, iste biljke su se pojavile u Bohemiji i Harzu. Najveća poduzeća koja je proizvela sumpornu kiselinu pripadala je proizvođaču Johanna David Stark iz Plzea. Stark je iskusan stručnjak za pamuk - po prvi put shvatio važnost sumporne kiseline kao pomoćnog materijala kada izbjeljivanje pamuka.
Brz razvoj tekstilnih tvornica u doba industrijske revolucije, koji je proveden zbog stvaranja strojeva za tkanje i predenje, bio je moguć samo u vezi s korištenjem novih kemijskih efektivnih metoda izbjeljivanja i slikarskog tkiva. Prva tvornica engleskog kirurgija nastala je u Richmondu (u blizini Londona) dr. Cardoma 1736. godine. Nakon 10 godina (1746.), Rubuk i Garbeth su značajno poboljšali ovu proizvodnju: umjesto staklenih cilindara, počeli su primjenjivati \u200b\u200bolovne kamere. Festerter je izvijestio da je u nekim biljkama sumpornih kiselina, do 360 olovnih fotoaparata djelovala. Samo u Glasgowu i Birminghamu na kraju XVIII stoljeća. Već postoji osam takvih poduzeća.
Godine 1750., Houm iz Edinburgha otkrio je da se sumporna kiselina može koristiti kao zamjena za kiselo mlijeko za zakiseljavanje kada izbjeljivanje lanenih žrtava i pamuka. Bilo je profitabilnije koristiti sumpornu kiselinu od kiselog mlijeka. Prvo, sumporna kiselina je jeftinija, a drugo, izbjeljivanje sa sumpornom kiselinom omogućilo je da se smanji trajanje procesa od 2-3 tjedna do 12 sati.
Za razliku od sumporne kiseline, dušična kiselina se koristi mnogo korištena za uporabu u rukotvorinama. Bio je to vrijedan proizvod koji se široko koristi u metalurgiji plemenitih metala. U Veneciji je u XV stoljeću korišten jedan od najvećih kulturnih i znanstvenih središta renesanse - dušične kiseline. Osloboditi zlato i srebro. Uskoro su druge zemlje, kao što su Francuska, Njemačka i Engleska, slijedile ovaj primjer. To je postalo moguće zbog činjenice da su najveće tehnologije renesanse - Biringcho, Agrokole i Erkera - opisane metode za proizvodnju dušične kiseline. Prema ovom opisu, Selitra, zajedno s Alum ili Vitrios, stavljen je u glinene tikvice, koji su zatim instalirani u peći i zagrijani. "Kiseli" parovi kondenzirani na posebnim prijemnicima. Takva metoda za proizvodnju dušične kiseline često se koristi u rudarstvu, metalurgija i pri dobivanju drugih kemijskih proizvoda destilacijom. Međutim, biljke za destilaciju cijene u to vrijeme vrlo skupe, tako sve do XVIII stoljeća. Oni su se koristili u druge svrhe. U XVIII. U Hollandu je funkcionirala ogromna tvornica, koja je proizvela oko 20.000 kilograma dušične kiseline godišnje. Od 1788. godine, dušična kiselina, zajedno s drugim proizvodima, proizvedena je u Bavariji (u gradu Marctopeds) u kemijskoj tvornici koju je osnovao fićunter.
Tehnologija proizvodnje dušične kiseline nije se značajno promijenila do kraja XVIII. Stoljeća. Readrts od stakla i metala, često prekriven caklom. Posebna peć smještena je od 24 do 40 odmah retorta. Dušična kiselina prvog, drugog i trećeg stupnja tvrđave bila je istaknuta. Koristi se za različite namjene: oslobađanje plemenitih metala, prilikom slikanja otrova, za obradu mjede, u brzom poslovanju, u proizvodnji kape, graviranje bakra, itd.
Prije u XVI stoljeću. Salonska kiselina je otvorena, dobivena je kraljevska vodka, otapanje amonijaka u dušičnoj kiselini. Uz pomoć dušične kiseline i kraljevske votke, bilo je moguće postići prilično visok stupanj vađenja plemenitih metala iz ruda. Ovaj fenomen alkemičara koristi kao "dokaz" implementacije transmutacija. Objasnili su povećanje izlaza od plemenitih metala u tome kao rezultat transmutacije, pojavljuje se nova tvar - srebro ili zlato. "Eksperimentalna filozofija" razvijena u renesansnoj epohi također je priložila posebno značenje "jake votke"; Neki kemijski procesi koji su provedeni korištenjem ovog spoja potvrdili su atomističke prikaze.
Samo libarska i vazirano vazentina spomenuta o klorovodičnoj kiselini. Međutim, prvi detaljan opis kemijskih procesa dobivanja klorovodične kiseline ostavio je samo glas. Klorovodična kiselina je dobivena iz kuhara soli i vitriola. Iako je Glauber napisao o mogućnosti raznih primjena klorovodične kiseline (posebno, kao začina za hranu), potražnja za njom je bila mala za dugo vremena. Narasla je značajno tek nakon što su kemičari razvili tehniku \u200b\u200bizbjeljivanja tkiva s klorom. Dodatno, klorovodična kiselina je korišten za dobivanje želatine i ljepila s kostiju i za proizvodnju Berlin Lazarija.