امینز خواص آمفوتریک را نشان می دهد. آمین ها - مفهوم، خواص، برنامه
آمین های معطر مشتقات هیدروکربن های معطر نامیده می شوند، که در آن یک یا چند اتم هیدروژن از حلقه بنزن با گروه های آمینو جایگزین می شوند (نوه 2 ).
آمین های معطر نیز می توانند به عنوان مشتقات آمونیاک در نظر گرفته شوند، در یک مولکول که یک یا چند اتم هیدروژن با رادیکال های معطر جایگزین می شود.
همانطور که در یک ردیف آلیفاتیک (چرب)، آمین های معطر می تواند اولیه، ثانویه و ثانویه باشد.
بسته به اینکه کدام رادیکال ها (تنها معطر یا آروماتیک و آلیفاتیک) با اتم نیتروژن همراه هستند، آنها صرفا معطر و فتورماتیک را تشخیص می دهند.
گروه آمینو می تواند به طور مستقیم به هسته یا در زنجیره جانبی واقع شده باشد.
آنیلین یک اصطلاح کلاس از آمین های معطر است که در آن گروه آمینو به طور مستقیم به حلقه بنزن مربوط می شود:
آنیلین (فنیلمین، آمینوبنزن)
nomenclature از آمین های معطر
برای نام آمینهای معطر، معمولا استفاده می شود nomenclature بی اهمیت
به عنوان مثال، آنیلین، تولیدین.
در nomenclature سیستماتیک (جایگزینی) اسامی آمین ها از اسامی رادیکال ها با افزودن تکمیل تشکیل شده است -م کردن یا کنسول ها امینو
بی اهمیت: ORTO-TOLUIDIN META-TOLUIDIN PA-TOLUIDIN
جایگزینی: ORTO TOLILAMINE META TOLILAMINE PA-TOLILAMINE
oRTO-AMINOTOLUOLET META-AMINOTOLUOLEOL PARA-AMINOTOWOL
(2-آمینوتوول) (3 آمینوتولولولت) (4 آمینوتولولولت)
در حلقه معطر ممکن است دو یا چند گروه آمینو وجود داشته باشد.
نام ترکیبات با دو گروه آمینه (دیامین ها) از نام باقی مانده کربن دو طرفه تشکیل شده است تقویم یا کنسول ها دیامینو- و نام هیدروکربن مناسب:
o-phoeniladiamine m-phoeniladiamine p-phlenilandiamine
o-diaminobenzene m-diaminobenzod p-diaminobenzene
(1،2-diaminobenzene) (1،3-diaminobenzene) (1،4-diaminobenzene)
بسته به تعداد رادیکال های مرتبط با اتم نیتروژن، آمین های معطر ثانویه و ثانویه نیز متمایز هستند.
اسامی امین های ثانویه و ثانویه اغلب با توجه به اصول تشکیل می شود nomenclature منطقی، فهرست رادیکال های موجود در ارتباط و اضافه کردن پایان -مین:
دیفنیلامین (ثانویه آمین)
triphenylamine (آمین سوم)
اگر در مولکول آمین با اتم نیتروژن، رادیکال های آروماتیک و آلیفاتیک به طور همزمان متصل شوند، پس از آن چنین آمین ها نامیده می شوند فتوگرام
در مورد آمین های فطری، کلمه به عنوان اساس نام گرفته شده است "آنیلین" و نشان می دهد که رادیکال در اتم نیتروژن قرار دارد و نه در حلقه بنزن، نامه قبل از نام رادیکال قرار می گیرد n.:
n-methylaniline n، n-dimethylaniline
منطقی: متیل فنیلامین دی متیل فنیلامین
جایگزینی: n-methylaminobenzene n، n-dimethylaminobenzene
آمین با یک گروه آمینو در زنجیره جانبی:
bezilamin
α-aminotoluolet
آمین های معطر با یک گروه آمینه در زنجیره جانبی دارای خواص آمین های آلیفاتیک هستند.
هر آمین در اتم نیتروژن دارای مقدار زیادی جفت الکترون است. هنگامی که یک آمین در آب، پروتون های آب می تواند یک پیوند قطبی کوانتومی جدید را با یک اتم نیتروژن با یک مکانیسم گیرنده اهدا کننده تشکیل دهد، در حالی که یک یون آلکیل یا آریلیمونیوم را فراهم می کند. آب که پروتون را از دست داد، تبدیل به یون هیدروکسید می شود. متوسط \u200b\u200bقلیایی می شود. بنابراین، آمین ها زمینه ها هستند. قدرت این پایه ها بستگی به ماهیت و تعداد رادیکال های مرتبط با نیتروژن دارد. رادیکال های آلیفاتیک، مانند متیل، اتیل، و غیره، نشان دادن خواص خاص Elekone خود، افزایش پایه آمین ها. رادیکال های معطر به علت دفع زاویه ای از جفت الکترون ها بر روی حلقه بنزن، برعکس، پایه بسیار کاهش می یابد. به عنوان بخشی از تئوری رزونانس لینوس پوشیدن، به نظر می رسد این است:
همانطور که دیده می شود، جفت الکترون های غیر مستقیم در اتم نیتروژن تنها در یکی از ساختارهای رزونانس (فرم های مزمن) وجود دارد. در سه ساختار دو قطبی دیگر بر روی اتم نیتروژن، برعکس، "+" است - اتهاماتی که به طور طبیعی مانع از پروتون سازی می شود. این علت کاهش شدید در Basicity است. در دسترس بودن ب در باره- و پ- مفاد اتهامات منفی به ما اجازه می دهد تا فرض بر سهولت جریان دقیق در این موقعیت واکنش های جایگزینی الکتریکی، جایی که ذرات حمله به یک کاتیون (به عنوان مثال،
) موارد زیر نمونه هایی از واکنش های این نوع با آمین های معطر است.
نیروی پایه کمی با مقادیر به B یا لگاریتم منفی آنها از جمهوری قزاقستان مشخص می شود. شاخص "B" به این معنی است که ما در مورد ثابت تعادل بین پایه پایه صحبت می کنیم، که آمین و اسید کنجکیم آن است، یونیوم آمونیوم:
با تعریف، چنین واکنش برگشت پذیر توسط بیان تحلیلی شرح داده شده است:
از آنجا که غلظت آب در محلول های آبی رقیق تقریبا ثابت و برابر 55.5 است mol / l.، من به ثابت تعادل "جدید" کمک خواهم کرد:
Dominovin Nizer و Dentinator قسمت راست معادله در [H +] و با توجه به اینکه [H +] [آن] \u003d به W \u003d 10 -14، ما دریافت می کنیم:
لگاریتم یک بیان تحلیلی با استفاده از لگاریتم های دهدهی است
بیا به معادله:
تغییر نشانه ها به مخالف و معرفی یک نام عمومی پذیرفته شده: - LG \u003d P، ما دریافت می کنیم:
از آنجایی که لگاریتم واحدهای بر روی هر پایه صفر است، و 14 pH \u003d ron است، واضح است که RK B به ارزش غلظت یون های هیدروکسیل مربوط می شود، که در آن نیمی از کاتیون های آمونیوم به شکاف پروتون تبدیل می شوند آمین رایگان مقدار RK B برای پایگاه ها همان معنی است که ارزش RK A برای اسیدها است. در زیر یک جدول است، اطلاعاتی که نشان دهنده تأثیر ماهیت رادیکال ها و تعداد آنها با مقدار ثابت های ذهنی امین های مختلف است.
| نام پایه | دلیل فرمول | نوع بنیاد | به b در 25 درجه سانتیگراد | مقدار rk b در 25 درجه سانتیگراد |
| امونیاک | 1,75 10 -5 | 4,75 | ||
| متیلامین | پریویک alifat | 4,60 10 - 4 | 3,34 | |
| اتیلامین |  | پریویک alifat | 6,50 10 - 4 | 3,19 |
| بوتلامین | پریویک alifat | 4,00 10 - 4 | 3,40 | |
| isobutyamin |  | پریویک alifat | 2,70 10 - 4 | 3,57 |
| res-Butilamin |  | پریویک alifat | 3,60 10 - 4 | 3,44 |
| تارت-Butilamin | پریویک alifat | 2,80 10 - 4 | 3,55 | |
| bezilamin |  | پریویک alifat | 2,10 10 -5 | 4,67 |
| دی متیلامین | دومین. alifat | 5,40 10 -4 | 3,27 | |
| دی اتیلامین | دومین. alifat | 1,20 10 - 3 | 2,91 | |
| trimethylamine | تیرتر alifat | 6,50 10 -5 | 4,19 | |
| triethylamine |  | تیرتر alifat | 1,00 10 - 3 | 3,00 |
| انیلین | پریویک عطر | 4,30 10 - 10 | 9,37 | |
| پ-Toluidin |  | پریویک عطر | 1,32 10 -9 | 8,88 |
| پ-Nidropoaniline |  | پریویک عطر | 1,00 10 - 13 | 13,0 |
| n، n-dimethylaniline | تیرتر گریس معطر | 1,40 10 -9 | 8,85 | |
| دیفنیلامین | دومین. عطر | 6,20 10 -14 | 13,21 | |
| پیریدین | heteroaromatic. | 1,50 10 - 9 | 8,82 | |
| هینولین | heteroaromatic. | 8,70 10 -10 | 9,06 | |
| پپریدین | دومین. alifat و heterocyclic | 1,33 10 -3 | 3,88 | |
| هیدرازین | 9,30 10 -7 | 6,03 | ||
| هیدروکسیلین | 8,90 10 - 9 | 8,05 | ||
| اتانولامین | . اولین علی | 1,80 10 - 5 | 4,75 |
داده های جدول به ما اجازه می دهد نتیجه های زیر را جلب کنیم:
1) آمین آلیفاتیک پایگاه های بسیار قوی تر از معطر (حدود 100،000 - 10،000،000 بار)
2) آمین های heteraaromatic نزدیک به اکثریت معطر هستند.
3) Basicity آمین های معطر تاثیر قوی جایگزین در آن دارد زن و شوهر- موقعیت به گروه آمینو. جایگزین های الکترونیک، موجب افزایش پایداری آمین می شود و به صورت الکترونیکی آن کاهش می یابد، به شدت کاهش می یابد. نسبت اساسیات آمین های معطر حاوی گروه های متیل و نیترو در موقعیت مشخص شده حدود 10،000: 1.
4) آمین های ثانویه آلیفاتیک کمی اصلی از ابتدایی هستند و ترتیبات دارای پایه ای در همان سطح هستند.
5) ماهیت رادیکال از آمین های اولیه اثر قابل توجهی بر پایه آمین ندارد.
6) آمین های هتروسیکتیک اشباع دارای پایه ای در سطح آمین های آلیفاتیک ثانویه هستند.
7) آمین های فیتوروماتیک دارای پایه ای در سطح آمین های معطر هستند.
8) آمین های معطر ثانویه دارای یک پایه حدود 10،000 برابر کوچکتر از ابتدایی هستند.
9) اتم های منفی الکتریکی مرتبط در یک مولکول با اتم نیتروژن آمینو، پایه آن را در 10 (نیتروژن) و 1000 بار (اکسیژن) پایین می آورد.
10) اتم اکسیژن جدا شده از یک گروه آمینو با دو گروه متیلن، پایه آن را در حال حاضر 67 بار است.
همچنین لازم به ذکر است که بنیان آمد های اسید به علت تأثیر پذیرنده الکترونیکی گروه کربونیل بسیار کم است - حتی کمتر از آمین های معطر ثانویه: در استامید RK B \u003d 13.52؛ در استانیلید جمهوری قزاقستان B \u003d 13.60 و اوره RK B \u003d 13.82
acetamide acetanilide اوره
به عنوان بنیاد آمین های اولیه، ثانویه و سوم واکنش نشان دادن با اسیدها:
propilar broomide propilammonia
دی متیل آمنیم سولفات دی متیل آمونیوم
trimethylamine perchlorate trimethylammonium
با اسیدهای چند محور نه تنها به طور متوسط \u200b\u200bمی تواند شکل بگیرد و نمک های ترش:
دی متیلمین هیدروسولفات دی متیل آمونیوم
methylisobutylamine dihydroortophosphate methylisobutlammonium
معطر اولیهو امین های ثانویه و ثانویه با محلول های آبی رقیق شده از اسیدهای قوی نیز می دهد sololi:
همچنین قادر به تشکیل است sololi تحت تاثیر اسیدهای قوی متمرکز، اما برای رقت آب این نمک ها هیدرولیز شده، دادن پایه ضعیف، یعنی آمین اصلی:
به عنوان زمینه های بسیار ضعیف، نمک ها را ندهید نه با هیدروکلریک متمرکز، و نه با اسیدهای سولفوریک. درست است، triphenylamine هنوز هم پرکلر را با اسید کلر می دهد:
.
آمین های اولیه آلیفاتیک دو مرحله واکنشی: اولین بار بسیار شکل گرفته است ناپایدار در آب حتی زمانی که خنک کننده است دیاازونیک نمککه در مرحله دوم واکنش می دهد با آب به آموزش و پرورش الکل:
پروپیلمین کلرید پیشگیرانه
پروپانول -1.
در واکنش اولیه آمین با نیتریت سدیم و اسید هیدروکلریک رخ می دهد انتشار گاز (حباب های پاک قابل مشاهده هستند) و بوی ماهیتغییرات امینا الکل - این یک واکنش با کیفیت بالا به آمین آلیفاتیک اولیه است.
اگر شما دو واکنش بالا را مطرح کردید، ما دریافت خواهیم کرد:
امین های ثانویه واکنش به طور کامل متفاوت است: تحت عمل نیتریت سدیم و اسید هیدروکلریک تشکیل شده است n-nitrosamine - بسیار مقاوم حتی زمانی که ترکیب گرما:
methylethylamine n-nitrosomethathylethiami
در واکنش آمین آلیفاتیک ثانویه با نیتریت سدیم و اسید هیدروکلریک رخ می دهد تشکیل روغن زرد، به طور ضعیف محلول در آب و بوی بسیار ناخوشایند- این یک واکنش با کیفیت بالا به آمین آلیفاتیک ثانویه است.
نیتروزومین - کارسینوژن ها: صرف نظر از محل و روش ورود به بدن حیوانات آزمایشی باعث سرطان کبد می شود. به طور گسترده ای در انکولوژی تجربی استفاده می شود. آنها به طرز شگفت انگیزی عمل می کنند، یعنی از طریق پوست.
آمین آلیفاتیک تربیت واکنش از مخلوطی از نیتریت اسید سدیم و هیدروکلریک فقط با اسید:
در این واکنش هیچ اثرات قابل ملاحظه ای وجود ندارد. بوی ضعیف است
آمین های معطر اولیه با تشکیل یک درجه حرارت نسبتا مقاوم در دمای 0 تا 5 درجه سانتیگراد واکنش نشان می دهد نمک دیازونیا. این واکنش برای اولین بار در سال 1858 در مجله شیمیایی آلمان Peter Grissom منتشر شد و نام او را می پوشد:
متعدد همخوانی های متعدد حاوی جایگزین های آلکیل در واکنش گرسن o-، M.- من. پموقعیت به گروه آمینو:
این همچنین شامل مشتقات آنیلین، حاوی جایگزین های الکترونیکی و الکترون و نمایندگان گروه خاص است، به عنوان مثال:
با اسید برمومیک، واکنش سریع تر است، اما به ندرت مورد استفاده قرار می گیرد و تنها در آزمایشگاه به دلیل هزینه بالا و کمبود این اسید استفاده می شود.
در تولید نمک، دیازونیا بلافاصله برای انجام مراحل زیر از سنتز استفاده می شود، اما آنها اغلب در آزمایشگاه جدا شده اند تا مبادله با یک راه حل اشباع شده از تترا فلورات سدیم:
نمک های دیازونیوم اغلب برای به دست آوردن Azocrasers متعدد برای واکنش Azosochetation با فنل (نفتلاس) و آمین های سوم معطر استفاده می شود، به عنوان مثال:
Azocracy حاصل از آن یک شاخص PH است: در یک محیط اسیدی به علت تشکیل پیوند هیدروژنی، آن دارای یک ساختار صاف است که در آن اثر الکترون به اندازه الکترون هیدروکسیل ضعیف است - این فرم در رنگ زرد رنگ شده است. در قلیایی از گروه هیدروکسیل، پروتون شکسته است، "فنل یون" بوجود می آید، که قوی ترین ED-Deponent است، و تغییر رنگ به قرمز نارنجی:
نقش سودا در طول واکنش Azosochetia اتصال نمک حاصل (یا دیگر قوی) اسید به نمک اسیدی - بی کربنات سدیم:
مخلوطی از کربنات کربنات و سدیم بی کربنات یک راه حل بافر ایجاد یک محیط ضعیف قلیایی است.
با استفاده از آمین های معطر سوم، Azosochetia باید در یک محیط کمی اسیدی نگهداری شود، که با اضافه کردن نمک ها، هیدرولیز شدن توسط آنیون، به عنوان مثال، استات سدیم ارائه می شود. در یک محیط قوی اسیدی، آمون نمک آمونیوم می دهد، کاتیون که دیازونیم به طور طبیعی به طور طبیعی واکنش نشان می دهد.
استات سدیم فورا با اسید هیدروکلریک حاصل می شود. در نتیجه، یک محلول بافر تشکیل شده است، متشکل از اسید استیک ضعیف و استات سدیم اضافی است. این یک بی تفاوتی ضعیف را فراهم می کند:
آمین های معطر ثانویه واکنش نشان دادن با نیتریت سدیم و اسید هیدروکلریک با آموزش و پرورش n-nitrosamines.به عنوان مثال، n-methylaniline به n-nitro-n-methylaniline - روغن زرد با بوی بسیار ناخوشایند، در دمای 13 درجه سانتیگراد سخت می شود:
N-nitrosoamines معطر به عنوان یک آلیفاتیک - سرطان زا. همچنین باعث سرطان کبد می شود، آنها نیز در انکولوژی تجربی استفاده می شوند.
N-nitrosoamines معطر تحت عمل کلرو خشک یا بروموموتیزم های خشک یا تحت عمل اسید سولفوریک متمرکز برای اولین بار در سال 1886 در مجله شیمیایی آلمان O. Fisher و E.Hepp منتشر شده است. در این شرایط، نیتروسوگروپ به صورت انتخابی به آن منتقل می شود پoption:
4-nitro-n-methylaniline به دست آمده به عنوان یک نتیجه از بازسازی به طور کامل خواص فیزیکی و فعالیت بیولوژیکی کاملا متفاوت است. این یک ماده جامد سبز با نقطه ذوب 113 درجه سانتیگراد است. در محلول ها در حلال های الکتریکی فلورسن. با این حال، سرطان زا نه، باعث درماتیت می شود.
آمین های معطر سوم واکنش نشان دادن با نیتریت سدیم و اسید هیدروکلریکدادن ترکیب C-nitroso. Nitrosogroup به صورت انتخابی به آن ارسال می شود پoption:
ترکیبات C-نیترو به راحتی توسط هیدروژن بر روی Renhea نیکل بازسازی می شوند. در این مورد، dialkyldamines نامتقارن به دست آمده است، به عنوان مثال:
نمک های آمینه های آلیفاتیک و آروماتیک می توانند به راحتی به وسیله اقدام قلیایی به راحتی به آمین ها بازگردند، مثلا:
پروفیلیم پروفیل پرکلرات
متیل پروپیل آمونیوم متیل پروپیل آمونیوم هیدروسولفات
پایه های آمونیوم کواترنربرعکس، می تواند به آن ترجمه شود نمک آمونیوم کواترنرعمل اسیدها:
Hydroxyde dimethylisopropylammonium dimethylisopropylammonium chloride
همانطور که می بینید، این یک واکنش خنثی سازی معمولی با اسید است - نمک و آب به دست می آید.
در صفحه 199 از این کتابچه راهنمای، پیشنهاد شد که در آمین های معطر واکنش الکتروفیل در آمین های معطر وجود داشته باشد ارتو- من. زن و شوهر- موقعیت هسته بنزن. واقعا آنیلین به راحتی در تمام این مقررات به راحتی بر می گردد:
n، n-dialkylanilines سولفید، نیترات، و در حال diazotized در ارتو- من. زن و شوهر- موقعیت:
استات سدیم استات قوی اسید پیچیده به ضعیف تبدیل می شود - استیک:
استفاده از آمینوا
ساده ترین امین اولیه - متیلامین این در سنتز حشره کش ها، قارچ کش ها، شتاب دهنده های ولکانیزاسیون، سورفکتانت ها (سورفکتانت ها)، داروها، رنگ ها، سوخت های موشک، حلالها استفاده می شود. به عنوان مثال، n-methyl-2-pyrolidone - یک حلال محبوب برای لاک الکل ها و برخی از رنگ ها با تعامل متیلین با γ-butyrolactone به دست می آید (استر سیکل اسید 4-oxybutan):
γ-butyrolaton n-methyl-2-pyrolidone
ساده ترین امین ثانویه - دی متیلامین این در سنتز حشره کش ها، علف کش ها، شتاب دهنده های ولکانیزاسیون، سورفکتانت ها (سورفکتانت ها)، بسیاری از داروها، رنگ ها و چنین حلال های مهم مانند دی متیل فوریامید (DMFA)، دی متیل اتامید (DMAA) و هگزامتایل اتامید (GMPTA) یا هگزامتتا) استفاده می شود. به عنوان مثال، DMF در صنعت به دست می آید، به عنوان مثال، با تعامل دی متیل آمین با عفونی اسید فرمیک:
متیل فرمت دی متیل آمین DMFA متانول
DMAA در صنعت با تعامل دی متیل آمین با آنیدرید استیک به دست می آید:
anhydride DMAA
سنتز صنعتی هگزامستاپول در تعامل دی متیل آمین با فسفر کلروکیس قرار دارد:
oxidtrichloride فسفر GMPTA
ساده ترین آمین ثانویه - trimethylamine این در سنتز پایه های آمونیوم کواترنری، فلیپ ها، retartordants، افزودنی های خوراکی استفاده می شود. به عنوان مثال، مرحله آخر سنتز کاراچولین - دارو مورد استفاده در درمان گلوکوم و پس از عمل روده ای یا مثانه یا مثانه در تعامل trimethylamine با مشتق کربامویل اتیلن کلرو هیدرین است:
کرباچولین
سورفکتانت های کاتیونی به طور مشابه به دست می آید:
کلرید تریمتیل کلرید
اتیلامین این در تولید رنگ، سورفکتانت ها، علف کش ها استفاده می شود. به عنوان مثال، Symazine - علف کش برای محافظت در برابر علف های هرز ذرت و سبزیجات با تعامل اتیلامین با مقدار محاسبه شده کلروسیانور در محیط قلیایی به دست می آید:
هالوسیانور سیموزین
دی اتیلامین این در تولید رنگ، سموم دفع آفات، شتاب دهنده های ولکانیزاسیون لاستیک، مهار کننده های خوردگی، داروها، مواد دافع استفاده می شود. به عنوان مثال، یک وسیله به طور گسترده ای شناخته شده از پشه ها - DETA با واکنش به دست می آید:
کلران هیدرید m.-Toluyl acid n، n-diethyl m.-Tolumid
ایزوپروپیلامین، بوتیلامین، ایزوبوتیلامین، res-Butamin I. tert-butylamans اعمال شده در صنایع مشابه.
1.6-hexanedydiamineسنتز نایلون به طور گسترده ای توسط واکنش پلی استاسیون سازی با اسید 1،4-butaandicarbonic (adipine) استفاده می شود:
در میان مواد مخدر، بسیاری از گونه های آمینو از گونه های مختلف را شامل می شوند. به عنوان مثال، از 1308 دارو در دایرکتوری MD ارائه شده است. Mashkovsky، نه کمتر از 70 عبارتند از آمین های اولیه، نه کمتر از 52 ثانویه و حداقل 108 ثانویه. علاوه بر این، در میان مواد مخدر، 41 نمک آمونیوم کواترنر وجود دارد و بیش از 70 سالگی اسید کربوکسیلیک، 26 آمند اسیدهای آریل سولفوکسیک و 12 آمند مشتقات اسید ورثفسفریک است. همچنین Amides چرخه ای وجود دارد - لاکتام ها. 5 مورد خود را. مشتقات طبیعی آمینو اسید - 14 مورد. در زیر نمونه هایی از داروهای حاوی گروه های کاربردی ذکر شده است:
بیهوشی - اتیل اتر پاسید آینوبنسوئیک. این یک آمین معطر اولیه و یک اتر پیچیده در همان زمان است.
یک اسکریس محلی را فراهم می کند. این درد برای کاهش درد زخم و سطوح زخمی، با استفراغ باردار، بیماری های دریایی و هوایی استفاده می شود.
باکوفن - 4-amino-3- ( پکلر) اسید فنیل بیوتانیک. این آمین آمین آمین آلیفاتیک، مشتقات استر و هالوژن از ردیف بنزن در همان زمان است.
کاهش تنش عضلانی، اثر ضد درد دارد. این برای اسکلروز Scarmelized استفاده می شود.
سالوتامول – 2-تارت-Butylamino-1- (4 "-Oxi-3" -Oxamethel) فنیل اتانول. این آمین آلیفاتیک ثانویه، الکل های ثانویه و اولیه و فنل در همان زمان است.
این اثر برونشور را دارد و مانع از وقوع زودرس در زنان باردار می شود. این برای آسم برونش و در عمل مامایی استفاده می شود.
اورتوفن- Nat Salt 2- (2 "، 6" -DiChlor) از فنیل آمینوفنلوکسوس اسید. این یک نمک ثانویه آمین، نمک اسید کربوکسیلیک و یک مشتق از هالوژن ردیف بنزن در همان زمان است.
این اثر ضد التهابی، ضد درد و ضد تبعیدی دارد. این در روماتیسم حاد، آرتریت روماتوئید، بیماری های Bekhtereva، آرتروز، اسپوندیلوآرتروز استفاده می شود.
ایزئولین - دی هیدروکرولرید n-isoamyl-1،5-pentandiamine. این یک نمک دیامونیوم امین های اولیه و ثانویه در همان زمان است.
کاهش فشار خون، افزایش تن را افزایش می دهد و انقباض عضلات رحم را افزایش می دهد. این به عنوان یک عامل قایقرانی و تحریک برش رحم در دوره پس از زایمان استفاده می شود.
متیلن آبی - کلرید n، n، n، n، n'-tetramethylthionin. این نیز یک آمین آمونیوم آمونیوم آمین آمین و نمک آمونیوم همان آمین است. علاوه بر این، آن شامل یک چرخه heteraaromatic با اتم نیتروژن "پیریدین" است.
به صورت خارجی به عنوان یک عامل ضد عفونی کننده برای سوختگی، Pyodermia و Folliculites اعمال می شود. در Cystitis و reethriters، حفره با یک محلول آبی 0.02٪ شسته شده است.
پنتامین- dibromide 3-methyl-1،5-bis- (n، n، n-dimethyl-n-ethyl) آمونیوم 3-azapentanne. این هر دو آمین آلیفاتیک تربیتی و دو بار نمک آمونیوم چهارگانه از همان آمین ها است.
این فعالیت بلوک بلوک را دارد. استفاده از بحران های پرفشاری خون، اسپاسم عروق محیطی، اسپاسم های روده ای و دستگاه صفراوی، کولیک کلیوی، برای از بین بردن حوادث حاد آسم برونش، با خوردن ریه ها و مغز.
نیکوتینامید - Amide 3-pyridicarboxylic اسید. این یک آمید از اسید کربوکسیلیک و مشتق شده از یک چرخه هترواروژنی حاوی نیتروژن است - پیریدین.
این دارای خواص ضد انفجاری است، تبادل کربوهیدرات را بهبود می بخشد، به طور مثبت با شکل های نور دیابت، بیماری های کبدی، قلب ها، زخم معده و دوازدهه عمل می کند. در گاستریت با اسیدیته، هپاتیت تیز و مزمن، سیروز، در طی اسپاسم های اندام، کلیه و عروق مغزی استفاده می شود.
سولفادین – 2-(پ-aminobenzenesulfamido) -4،6-dimethylpyrimidine. نماینده گروه متعددی از داروهای سولفونامید. این به طور همزمان سولفانیمید، آمین آروماتیک اولیه و یک مشتق چرخه هتروآراستاتیک نیتروژن - پیریمیدین است.
Sulfadimezin مانند تمام داروهای این گروه، یک عامل ضد میکروبی فعال است. این برای عفونت های پنوموکوک، استرپتوکوک، مننگوکوک، در طی سپسیس، گونور، و همچنین در عفونت های ناشی از چوب روده و سایر میکروب ها استفاده می شود.
fopucher -6-diethyleneamidophylamino-2-dimethylamino-7-methylpurine. در همان زمان سه بار فسفامید، آمین معطر سوم و مشتق شده از دوچرخه هتروآرومتری نیتروژن - پورینا
همودیه- 6٪ محلول آب سالین از پلی وینیلپریلیدون وزن مولکولی کم. پیوند پلیمر ابتدایی شامل یک حلقه لاکتام است.
سموم را در خون گردش می دهد و به سرعت آنها را از طریق مانع کلیه نمایش می دهد. استفاده شده در دیسنجی، دیسپپسی، سالمونلوز، با بیماری سوختگی در فاز ورود به سیستم.
جیستیدین - L-β-imidazolylanine یا L-α-amino-β- (4-imidazolyl) اسید پروپیونیک. یک اسید α- آمینو و یک چرخه هتروآرارمت حاوی نیتروژن است - Imidazole
جیستیدین - اسید آمینه ضروری؛ موجود در اندام های مختلف، بخشی از عضلات ماده استخراج کارنووزین - نیتروژن است. بدن با تشکیل هیستامین - یکی از عوامل شیمیایی (واسطه ها) درگیر در تنظیم توابع حیاتی است.
آنژیوتانسینامید - استات L-asparaginyl-l-arginyl-l-valil-l-tyrosinyl-l-valil - l - gistoidinyl - l - shedd - l-phenylalanine. این یک نمک اکتاپپتید اسید استیک است که شامل اسیدهای طبیعی α- آمینو است.
در شرایط شوک، آن را برای محدود کردن سریع و قوی از عروق از اندام های داخلی، پوست، کلیه ها استفاده می شود. آنژیوتنزن همچنین توانایی کاهش عضلات صاف رحم، روده، تیغه و کیسه صفرا را دارد. این آزادی محصولات آدرنالین آدرنالین و آلدوسترون را تحریک می کند.
| آمین تعریف | |
| طبقه بندی آمین ها با توجه به تعداد اتم های هیدروژن در آمونیاک جایگزین رادیکال ها | |
| طبقه بندی آمین ها توسط ماهیت رادیکال های مرتبط با اتم نیتروژن | |
| Isomerius و nomenclature از آمین های آلیفاتیک | |
| روش های تولید آمین ها | |
| گرفتن آمین ها از سایر ترکیبات حاوی نیتروژن | |
| از ترکیب نیترو | |
| از ترکیبات نیتروسو | |
| از Oksimov | |
| از Hydrazonov | |
| از آمید اسید کربوکسیلیک | |
| از نیتریل های اسید کربوکسیلیک: 7 | |
| گرفتن آمین ها از ترکیبات کلاس های دیگر | |
| از آلدئید ها و کتون ها در واکنش Leicarta-Valyaha | |
| دریافت آمین های آلیفاتیک اولیه توسط آلکالینگ آمونیاک | |
| به دست آوردن آمین های آلیفاتیک ثانویه توسط آلکالینگ اولیه | |
| دریافت آمین های آلیفاتیک ثانویه توسط آلکالینگ ثانویه | |
| گرفتن نمک آمونیوم کواترنر از آمین های سوم | |
| گرفتن پایگاه های آمونیوم کواترنر از نمک های آمونیوم کواترنر | |
| ترمولیز پایه آمونیوم کواترنر | |
| آلکالینگ آمین های اولیه معطر به متقارن | |
| آمین های سوم | |
| سنتز چهار مرحله ای از آمین های الیاف متوسطه ثانویه | |
| گرفتن آمین های اولیه اولیه توسط گابریل | |
| گرفتن آمین ها از الکل ها | |
| دریافت آمین های معطر | |
| ترمیم ترکیبات نیترو معطر بر روی N.N. زیرین | |
| ترمیم ترکیبات نیترو در Beshan | |
| کاهش کاتالیزوری ترکیبات نیترو معطر توسط هیدروژن | |
| خواص فیزیکی آمین های آلیفاتیک | |
| حالت جامد آمین آلیفاتیک | |
| وابستگی دمای جوش آمین آلیفاتیک از ساختار | |
| حلالیت آمین آلیفاتیک در آب و حلال های آلی | |
| خواص فیزیکی آمین های معطر | |
| حالت جامد و حلالیت آمین آروماتیک | |
| خواص شیمیایی آمین ها | |
| ارتباط ساختار الکترونیکی آمین ها با پایه | |
| ثابت های اساسی و بزرگی RK B برای آمین های آلیفاتیک، معطر و هتروسیکلیک و برخی ترکیبات مرتبط | |
| واکنش های آمنیک با اسیدها | |
| تعامل آمین ها با نیتریت سدیم و اسید هیدروکلریک | |
| ترجمه آمین های آلیفاتیک اولیه در الکل ها از طریق ترکیبات دیازو | |
| ترجمه آمین های آلیفاتیک ثانویه در ترکیب N-nitroso | |
| سرطان زایی N-nitrosamines آلیفاتیک | |
| تعامل آمین های آلیفاتیک ترتیبی با نیتریت سدیم | |
| و اسید هیدروکلریک | |
| ترجمه آمین های معطر اولیه در نمک دیازونیا | |
| انتخاب نمک های دیازونیا از راه حل ها به صورت تترالدوروباتات | |
| واکنش Azosochetia با فنل ها (نفتلاس) | |
| Azocrase به عنوان شاخص pH | |
| واکنش Azosochetia با آمین های معطر سوم | |
| ترجمه از آمین های آروماتیک الیتی ثانویه در n-nitrosamines | |
| سرطان زایی N-nitrosamines روغن های روغنی | |
| بازسازی فیشر-هپپا | |
| ترجمه آمین های معطر سوم در ترکیب C-Nitroso | |
| کاهش کاتالیزوری ترکیبات S- نیتروژن آروماتیک توسط هیدروژن | |
| تعامل نمک آمین آلیفاتیک و آروماتیک با قلیایی | |
| تعامل پایه های آمونیوم کواترنری با اسیدها | |
| واکنش الکتروپیل در آمین های معطر | |
| استفاده از آمینوا | |
| استفاده از متيل و ديميمينز | |
| دریافت حلال های مردمی محبوب: DMFA، DMAA و GMPT | |
| استفاده از trimethyl و ethylovin | |
| استفاده از دی اتیلمین | |
| استفاده از دیامین ها برای به دست آوردن پلیمرهای پلی آمید | |
| داروهای دارویی - مشتقات آمین و امینوف | |
| بیهوشی | |
| باکوفن | |
| سالوتامول | |
| اورتوفن | |
| ایزئولین | |
| متیلن آبی | |
| پنتامین | |
| نیکوتینامید | |
| سولفادین | |
| فوپسارین | |
| همودیه | |
| جیستیدین | |
| آنژیوتانسینامید | |
| محتوا |
امینز
آمینام ها مشتقات ارگانیک آمونیاک نامیده می شوند، که در آن یکی، دو یا هر سه اتم هیدروژن برای رادیکال های هیدروکربن (محدود، غیرقابل پیش بینی، معطر) جایگزین می شوند.
نام آمین ها از نام رادیکال هیدروکربن با اضافه کردن انتهای آمین یا از نام هیدروکربن مربوطه با پیشوند آمینو ساخته شده است.
CH 3 - NH 2 CH 3 - NH - C 2 H 5
متيلان متيل ايامينينيميديليمين
فنیلمین (آنیلین)
بسته به تعداد اتم های هیدروژن که در آمونیاک در رادیکال های هیدروکربن جایگزین شده اند، آمین های اولیه، ثانویه و ثانویه متمایز هستند:
R- NH 2 R - NH - R "R - N - R"
amintetic amintetic amintetic amintetic
جایی که R، R "، R" "- رادیکال های هیدروکربن.
آمین های اولیه، ثانویه و ثانویه را می توان با انجام آلکالیسیون (معرفی یک رادیکال آلکیل) آمونیاک بدست آورد. در عین حال، جایگزینی تدریجی اتم های هیدروژن آمونیاک به رادیکال ها وجود دارد و مخلوطی از آمین ها شکل گرفته است:
NH 3 + CH 3 I - CH 3 NH 2 + سلام
CH 3 NH 2 + CH 3 I - (CH 3) 2 NH + سلام
(CH 3) 2 NH + CH 3 I - (CH 3) 2 N + HI
معمولا در مخلوطی از آمین ها، یکی از آنها بر اساس نسبت مواد اولیه، غلبه می کند.
برای به دست آوردن آمین های ثانویه و ثانویه، می توانید از واکنش آمین ها با Haloalkyls استفاده کنید:
(CH 3) 2 NH + C 2 H 5 BR - (CH 3) 2 NC 2 H 5 + HBR
آمین ها را می توان با بازگرداندن ترکیبات نیترو به دست آورد. معمولا نیتروژنسیون به هیدروژن کاتالیزوری تحت هیدروژن قرار می گیرد:
C 2 H 5 No 2 + 3H 2 - C 2 H 5 NH 2 + 2H 2 O
این روش در صنعت برای به دست آوردن آمین های معطر استفاده می شود.
محدود کردن آمین ها در شرایط عادی، متیل امین CH 3 NH 2، دی متیل آمین (CH 3) 2 NH، trimethylamine (CH 3) 3 N و اتیلمین C 2 H 5 NH 2 - گازها با بوی شبیه بوی آمونیاک. این آمین ها به خوبی در آب محلول هستند. پیچیده تر آمین ها - مایعات، آمین های بالاتر - جامدات.
برای آمین ها، واکنش پیوست، مشخصه ای است، در نتیجه نمکهای آلکیلامینین تشکیل می شود. به عنوان مثال، آمین ها هالوژن سد را ضمیمه می کنند:
(CH 3) 2 NH 2 + HCL - [(CH 3) 2 NH 3] CL
اتیل آمونیوم کلرید
(CH 3) 2 NH + HBR - [(CH 3) 2 NH 2] br
برومید دی متیل آمونیوم
(CH 3) 3 N + Hi - [(CH 3) 3 NH] I
trimethylammonium یدید
آمین های ترتیادی، مشتقات هالوژن هیدروکربن ها را با تشکیل نمکهای تترااللممیوم، به عنوان مثال:
(C 2 H 5) 3 N + C 2 H 5 I - [(C 2 H 5) 4 N] I
نمک های آلکیل آلکیل محلول در آب و در برخی از حلال های آلی است. در عین حال، آنها بر روی یون ها جدا می شوند:
[(C 2 H 5) 4 n] I \u003d [(C 2 H 5) 4 N] + + I -
در نتیجه، محلول های آبی و غیر آبی این نمک ها جریان الکتریکی را انجام می دهند. پیوند شیمیایی در ترکیبات آلکلیمونیوم کووالانتیوم، تشکیل شده توسط مکانیسم گیرنده کمک کننده:
ion metylammonium
مانند آمونیاک، در محلول های آبی، امینز ویژگی های پایه را نشان می دهد. یون های هیدروکسید در راه حل های خود به دلیل شکل گیری دلایل alkyllaminucleon ظاهر می شوند:
C 2 H 5 NH 2 + H 2 O \u003d + + + OH -
پاسخ آلکالین راه حل های آمین را می توان با استفاده از شاخص ها شناسایی کرد.
به عنوان مثال، آمین ها در هوا با انتشار CO 2، نیتروژن و آب سوزانده می شوند:
4 (C 2 H 5) 2 NH + 27O 2 - 16CO 2 + 2N 2 + 22H 2 O
آمین های اولیه، ثانویه و ثانویه می تواند با استفاده از اسید نیتریک HNO 2 تشخیص داده شود. در تعامل این اسید با آمین های اولیه، الکل تشکیل شده و نیتروژن اختصاص داده شده است:
CH 3 - NH 2 + HNO 2 - CH 3 - OH + N 2 + H 2 O
امین های ثانویه اسید نیتروژنیک نیتروژن را تشکیل می دهند که دارای بوی مشخص هستند:
CH 3 - NH 2 - CH3 + HNO 2 - (CH 3) 2 - n \u003d no + h 2 o
آمین های ترتیادی با اسید نیترات واکنش نشان نمی دهند.
آنیلین C 6 H 5 NH 2 یک آمین معطر ضروری است. این یک مایع روغنی بی رنگ است که در 184.4 درجه سانتیگراد جوش می آید.
آنیلین اولین بار در قرن نوزدهم به دست آمد. توسط شیمیدان روسی N. n. Zinin، که از واکنش واکنش کاهش نیتروبنزن با سولفید آمونیوم (NH 4) 2 S. در صنعت آنلین با استفاده از کاتالیزوری کاتالیزوری نیتروبنزن با استفاده از کاتالیزور مس به دست می آید:
C 6 H 5 - بدون 2 + 3H 2 - Cu - C 6 H 5 - NH 2 + 2H 2 O
روش قدیمی بازگرداندن نیتروبنزن، که ارزش صنعتی را از دست داده است، استفاده از عامل کاهش دهنده آهن در حضور اسید است.
از لحاظ خواص شیمیایی، آنیلین عمدتا شبیه به حداکثر آمین ها است، با این حال، در مقایسه با آنها، به دلیل تأثیر حلقه بنزن، بسیار ضعیف تر است. الکترونیک آزاد از اتم نیتروژن، با وجود خواص اصلی مرتبط است، تا حدی به سیستم P-Electronic از حلقه بنزن کشیده شده است:
کاهش تراکم الکترون بر روی اتم نیتروژن، خواص اساسی آنیلین را کاهش می دهد. آنیلین تنها با اسیدهای قوی تشکیل می شود. به عنوان مثال، با اسید کلرید، آن را تشکیل می دهد فنیل آمونیوم کلرید:
C 6 H 5 NH 2 + HCL - CL
اسید نیتریک با آنیلین دیازو ترکیب می شود:
C 6 H 5 - NH 2 + نانو 2 + 2HCL - CL - + NaCl + 2H 2 O
ترکیبات دیازو، به ویژه معطر، در سنتز رنگ های آلی اهمیت زیادی دارند.
برخی از خواص ویژه آنیلین به دلیل حضور در مولکول آن هسته معطر است. بنابراین، آنیلین به راحتی در محلول های کلر و بروم ارتباط برقرار می کند، در حالی که اتم های هیدروژن در هسته بنزن واقع شده در موقعیت ارتو و پاراگراف از گروه آمینو جایگزین می شوند:
آنیلین زمانی که با اسید سولفوریک گرم می شود، اسید سولفانیل تشکیل می شود:
اسید سولفانیلیک یک محصول متوسط \u200b\u200bضروری در سنتز رنگ ها و مواد مخدر است.
هیدروژناسیون ininyline در حضور کاتالیزورها، Cyclohexilamin می تواند به دست آید:
C 6 H 5 - NH 2 + 3H 2 -C 6 H 11 - NH 2
آنیلین در صنایع شیمیایی برای سنتز بسیاری از ترکیبات آلی، از جمله رنگ ها و مواد مخدر استفاده می شود.
متیلامین
نام های سنتی مشترک
Monomethaminometan MMA.
فرمول شیمیایی CH 5 N
وزن مولر 31.1 گرم / مول
مشخصات فیزیکی
وضعیت (هنر SIL.) گاز بی رنگ
0.23 pa · c (در 20 درجه سانتیگراد)
خواص حرارتی
نقطه ذوب - 94 درجه سانتیگراد
نقطه جوش - 6 درجه سانتیگراد
دمای فلش 8 درجه سانتیگراد
خواص شیمیایی
حلالیت آب 108 گرم / 100 میلی لیتر
برخی از معروف ترین آمین ها
متیلامین
Methyline (CH 3 --NH 2) - گاز بی رنگ با بوی آمونیاک، T KIP؟ 6،32 درجه سانتیگراد این برای سنتز آفت کش ها، مواد مخدر، رنگ ها استفاده می شود. مهمترین محصولات عبارتند از N-methyl-2-pyrolidone (NMP)، متیل فرمامید، کافئین، افدرین و n، n "-dimethylmedic. همچنین یک دفع ثانویه نیتروژن بر روی ماهی استخوانی است.
Methyline یک آمین اصلی معمول است. با اسیدهای متیلامین نمک ها را تشکیل می دهند. واکنش ها با آلدئید ها و استال ها منجر به پایه های Schiff می شود. هنگامی که ارتباط برقرار کردن با استرها یا کلرید آکیل، آمید می دهد.
به عنوان یک قاعده، آن را به صورت راه حل استفاده می شود: 40٪ وزن در آب، در متانول، اتانول یا THF.
به دست آوردن
تولید صنعتی متیلین بر مبنای تعامل متانول با آمونیاک در دمای بالا (از 370 تا 430 درجه سانتیگراد) و فشار 20 تا 30 بار است. واکنش در فاز گاز بر روی یک کاتالیزور ناهمگن بر اساس زئولیت عبور می کند. همچنین، آب، دی متیل آمین (CH 3) 2 NH و Trimethylamine (CH 3) 3 N نیز به عنوان محصولات چسبندگی نامطلوب تشکیل شده است.
CH 3 OH + NH 3\u003e CH 3 NH 2 + H 2 O
CH 3 NH 2 + CH 3 OH\u003e (CH 3) 2 NH + H 2 O
(CH 3) 2 NH + CH 3 OH\u003e (CH 3) 3 N + H 2 O
متیلمین خالص با تقطیر چندگانه به دست می آید.
تولید جایگزین متیلامین بر مبنای تعامل فرمالین با کلرید آمونیوم زمانی است که گرم می شود.
احتراق متیلامین از طریق معادله عبور می کند:
4 CH 3 NH 2 + 9 O 2 \u003d 4 CO 2 + 10 H 2 O + 2 N 2
دی متیلامین
Dimethylammin یک آمین ثانویه است، مشتق آمونیاک، در مولکول که دو اتم هیدروژن با رادیکال های متیل جایگزین می شوند. گاز بی رنگ با بوی ناخوشایند تیز، به راحتی مایع می شود زمانی که به یک مایع بی رنگ تبدیل می شود. خلیج فارس
CH 3 --NH --CH 3
کاربرد
این برای به دست آوردن مواد مورد استفاده در تولید لاستیک استفاده می شود. در خدمت مواد خام برای تولید هپتیلا - سوخت موشک است. استفاده شده در تولید سلاح های شیمیایی (Tabuna).
|
triethylamine |
|
 |
|
|
نام سیستماتیک |
triethylamine |
|
فرمول شیمیایی |
|
|
فرمول تجربی |
|
|
توده مولر |
101.19 g / mol |
|
مشخصات فیزیکی |
|
|
وضعیت (خیابان SL.) |
مایع |
|
چگالی |
|
|
خواص حرارتی |
|
|
دمای ذوب |
|
|
دمای جوش |
|
|
دمای فلش |
|
|
آموزش و پرورش آموزش و پرورش (هنر SL.) |
99.58 کیلوگرم / مول |
|
تبخیر حرارت خاص |
|
|
فشار برای |
70 GPA (20 درجه سانتیگراد) |
|
خواص شیمیایی |
|
|
حلالیت در آب |
13.3 گرم / 100 میلی لیتر |
|
خواص نوری |
|
|
ضریب شکست |
|
|
ساخت |
|
|
لحظه دو قطبی |
0.66 (20 درجه سانتیگراد) د |
|
سم شناسی |
|
|
سمیت |
triethylamine
Triethylamine یک آمین سوم است. فرمول شیمیایی (C 2 H 5) 3 N، تعیین ET 3 N اغلب استفاده می شود. نرم افزار گسترده ای را به عنوان ساده ترین آمین متقارن متقارن، واقع در حالت مایع یافت.
به دست آوردن
در صنعت، در ارتباط با اتیلن، دی اتیلامین با استفاده از فاز بخار آمونیاک اتانول بیش از Al 2 O 3 یا SiO 2 یا مخلوط آنها در دمای 350-450 درجه سانتیگراد و فشار 20-200 ATM یا بیش از نیکل تهیه شده است CO، Cu، RE و H 2 در 150 تا 230 درجه سانتیگراد و فشار 17-35 دستگاه خودپرداز. ترکیب مخلوط به دست آمده بستگی به نسبت اولیه دارد.
CH 3 CH 2 OH + NH 3 \u003d CH 3 CH 2 NH 2 + H 2 O
CH 3 CH 2 OH + CH 3 CH 2 NH 2 \u003d (CH 3 CH 2) 2 NH + H 2 O
CH 3 CH 2 OH + (CH 3 CH 2) 2 NH \u003d (CH 3 CH 2) 3 N + H 2 O
مخلوط حاصل به اصلاح تقسیم می شود
مشخصات فیزیکی
در دمای اتاق یک مایع بی رنگ متحرک دارای بوی ماهی قوی شبیه آمونیاک است. نقطه ذوب 114.8 درجه سانتیگراد، نقطه جوش 89،5 درجه سانتیگراد. ما محلول محلول در آب (نقطه بحرانی پایین تر در T \u003d 19.1 درجه سانتیگراد و 31.6٪ وزن. تریتیلامین)، محلول در استون، بنزن، کلروفرم، مخلوط با اتانول، دی اتیل اتر. با آب های آبی Azeotrop با t. کیپ 75 درجه سانتیگراد و حاوی 90 درصد از وزن تریتیلامین وزن است.
خواص شیمیایی
به عنوان یک پایه قوی ارگانیک (PKA \u003d 10.87) نمک های تری اتیل آمونیوم کریستالی را با اسیدهای آلی و معدنی تشکیل می دهد.
HCL + ET 3 N\u003e ET 3 NH + CL؟
به عنوان یک پایه، triethylamine به طور گسترده ای در سنتز آلی استفاده می شود، به ویژه با سنتز استرها و آمید از Acyl chloride برای اتصال کلرید حاصل می شود.
R 2 NH + R "C (O) CL + ET 3 N\u003e R" C (O) NR 2 + ET 3 NH + CL؟
همچنین در واکنش های dehydrogalogenation استفاده می شود
Triethylamine به راحتی آلکیل شده است، تشکیل نمک آمونیوم کواترنر
RI + ET 3 N\u003e ET 3 NR + I؟
بنابراین، Diisopropylethylamine برای ایجاد محیط اصلی در حضور آلکیلانت ها استفاده می شود.
کاربرد
تثبیت فوم پلی اورتان و رزین های اپوکسی را کاتالیز می کند. برخی از استفاده ها را به عنوان سوخت موشک پیدا می کند. استفاده شده در تولید علف کش ها، مواد مخدر، رنگ ها.
برای حذف آمین های اولیه و ثانویه، آنها بر روی آنیدرید های استیک تقطیر می شوند. خشک شده بیش از con و مقطر.
امنیت
محدودیت غلظت جرقه \u003d 1.2-8٪ از طریق حجم.
تحریک دستگاه تنفسی، چشم ها و پوست، با تماس مستقیم می تواند باعث سوختگی شدید شود. pdc \u003d 10 mg / m 3
هیدروکربن آمونیاک آمونیاک آمونیاک آمونیا
اتیلندی
خواص
مایع بدون رنگ با بوی آمونیاک. T PL 8.5 درجه سانتی گراد، T PL 8.5 ° C، تراکم 0.899 G / SM (20 درجه سانتیگراد)؛ Ethylenediamine محلول در آب، الکل، بدتر - در هوا، نامحلول در بنزن است. پایه قوی است
کاربرد
Ethylenediamine برای به دست آوردن اسید ethylenediamineteracetic اسید توسط تعامل با اسید کلروسیت استفاده می شود. نمک های آن با اسیدهای چرب به عنوان عوامل کاهش دهنده در تولید منسوجات استفاده می شود. Ethylenediamine نیز در تولید رنگ، امولسیفایر، تاخیر در اواخر تثبیت کننده ها، پلاستیک ها و قارچ کش ها استفاده می شود.
به دست آوردن
سمیت
 |
|
|
نام های سنتی |
پینلینووینوبنزنزن. |
|
فرمول شیمیایی |
|
|
فرمول تجربی |
|
|
توده مولر |
93.13 g / mol |
|
مشخصات فیزیکی |
|
|
چگالی |
1،0217 گرم / SM |
|
ویسکوزیته پویا (هنر SL.) |
3.71 pa · c (در 20 درجه سانتیگراد) |
|
خواص حرارتی |
|
|
دمای ذوب |
|
|
دمای جوش |
|
|
خواص شیمیایی |
|
|
حلالیت در آب |
Anilimn (فنیلمین) یک ترکیب ارگانیک با فرمول C 6 H 5 NH 2، ساده ترین آمین آمین است. این یک مایع روغنی بی رنگ است با بوی مشخصی، کمی سنگین تر از آب است و در آن ضعیف است، آن را به خوبی محلول در حلال های آلی است. هوا به سرعت اکسید شده و رنگ قرمز قهوه ای را به دست می آورد. مسمومیت نام "آنیلین" از نام یکی از گیاهان حاوی Indigo - Indigofera Anil (نام مدرن بین المللی گیاه - کمبود Indigofera) می آید.
برای اولین بار، آنیلین در سال 1826 به دست آمد، با تقطیر Indigo با آهک توسط شیمیدان آلمانی اتو Unferdorben (آن Otto Unverdorben)، که به نام "کریستالی" به او داد.
در سال 1834 F. Pynge آنیلین را در رزین ذغال سنگ زغال سنگ کشف کرد و به نام "کیانول" نامیده شد.
در سال 1841 yu.f. Frishze Anilin گرمایش Indigo را با یک راه حل KOH دریافت کرد و آن را آنیلین نامید.
در سال 1842 Anilin توسط N.N. به دست آمد. کاهش Zininic از عمل نیتروبنزن (NH 4) 2 S 3 و به نام "بنزیدام" نامیده می شود.
در سال 1843 A.V. هافمن هویت تمام ترکیبات ذکر شده را شناسایی کرده است.
تولید صنعتی Movein رنگ بنفش بر اساس آنیلین در سال 1856 آغاز شد.
خواص شیمیایی
برای آنیلین، واکنش توسط هر دو گروه آمینو و حلقه معطر مشخص می شود. ویژگی های این واکنش ها به علت تأثیر متقابل اتم ها است. از یک طرف، حلقه بنزن خواص اصلی گروه آمینو را نسبت به آمین های آلیفاتیک و حتی با آمونیاک تضعیف می کند. از سوی دیگر، تحت تاثیر گروه آمینو، حلقه بنزن در واکنش های جایگزینی از بنزن فعال می شود. به عنوان مثال، آنیلین به شدت با آب بروم واکنش می دهد تا 2،4،6-tribomaniline (رسوب سفید) را تشکیل دهد.
به دست آوردن
ترمیم آهن:
4C 6 H 5 No 2 + 9Fe + 4H 2 O\u003e 4C 6 H 5 NH 2 + 3FE 3 O 4
کاهش هیدروژن در حضور کاتالیزور و درجه حرارت بالا:
C 6 H 5 NO 2 + 3H 2\u003e C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O
ترمیم ترکیبات نیترو - واکنش Zinin:
C 6 H 5 No 2 + 3 (NH 4) 2 S\u003e C 6 H 5 NH 2 + 6NH 3 + 3S + 2H 2 O
تولید و برنامه
در ابتدا، آنیلین با کاهش نیتروبنزن با هیدروژن مولکولی به دست آمد. عملکرد عملی آنیلین 15٪ تجاوز نکرد. در تعامل اسید هیدروکلریک متمرکز با آهن، هیدروژن اتمی برجسته شد، بیشتر شیمیایی فعال در مقایسه با مولکولی. واکنش زینین یک روش کارآمدتر برای به دست آوردن آنیلین است. نیتروبنزن به جرم واکنش ریخته شد، که به آنیلین بازگردانده می شود.
در سال 2002، در جهان، بخش اصلی تولید آنیلین برای تولید Methyldiisocyanates استفاده می شود، سپس برای تولید پلی اورتان استفاده می شود. آنیلین نیز در تولید لاستیک های مصنوعی، علف کش ها و رنگ ها (Moveina Purple Dye) استفاده می شود.
در روسیه، عمدتا به عنوان یک نیمه محصول در تولید رنگ، مواد منفجره و داروها (داروهای سولفونامید) استفاده می شود، اما با توجه به رشد مورد انتظار تولید پلی اورتان، تغییر قابل توجهی در تصویر در میان مدت امکان پذیر است.
خواص سمی
آنیلین تاثیر منفی بر سیستم عصبی مرکزی دارد. این باعث می شود که روزهداری اکسیژن ارگانیسم به علت تشکیل متیموگلوبین، همولیز و تغییرات دژنراتیو در اریتروسیت ها در خون باشد.
آنیلین در بدن تنفس، به شکل بخارات، و همچنین از طریق پوست و غشاهای مخاطی نفوذ می کند. مکش از طریق پوست با گرمایش هوا یا پذیرش الکل افزایش می یابد.
با مسمومیت نور آنیلین، ضعف، سرگیجه، سردرد، سینوس لب، پوسته گوش و ناخن مشاهده می شود. در مسمومیت گرانش متوسط، تهوع، استفراغ، گاهی اوقات قدم زدن، پالس وجود دارد. موارد سنگین مسمومیت بسیار نادر است. در مسمومیت مزمن، آنیلین (آنیلیسم) هپاتیت سمی، و همچنین اختلالات نوروپزشکی، اختلال خواب، کاهش حافظه و غیره وجود دارد.
در صورت مسمومیت، آنیلین ضروری است، اول از همه، حذف قربانی از تمرکز مسمومیت، آب آشامیدنی (اما نه گرم!) آب. همچنین استنشاق اکسیژن با کاربین. همچنین از Bloodletting استفاده کنید، معرفی آنتی بیوتیک ها (متیلن آبی)، روش های قلب و عروق. قربانی باید با صلح تضمین شود.
حداکثر غلظت مجاز آنیلین در هوا منطقه کار 3 میلی گرم در متر مکعب است. در مخازن (با آلودگی صنعتی آنها) 0.1 mg / L (100 میلی گرم در متر مکعب).
اتیلندی
Ethylenediamine (1،2-diaminoethane) H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ترکیبی ارگانیک از آمین های کلاس است.
خواص
مایع بدون رنگ با بوی آمونیاک. T PL 8.5 درجه سانتی گراد، T PL 8.5 ° C، تراکم 0.899 G / SM (20 درجه سانتیگراد)؛ Ethylenediamine محلول در آب، الکل، بدتر - در هوا، نامحلول در بنزن است. پایه قوی است
کاربرد: ethylenediamine برای به دست آوردن اسید ethylenediaminetraacetic با تعامل با اسید کلروسیت استفاده می شود. نمک های آن با اسیدهای چرب به عنوان عوامل کاهش دهنده در تولید منسوجات استفاده می شود. Ethylenediamine نیز در تولید رنگ، امولسیفایر، تاخیر در اواخر تثبیت کننده ها، پلاستیک ها و قارچ کش ها استفاده می شود.
به دست آوردن
روش اصلی سنتز اتیلنامیدین در صنعت، تعامل آمونیاک با دی کلروتان است.
سمیت
Ethylenediamine سمی؛ حداکثر غلظت مجاز بخار آن در هوا 0.001 میلی گرم بر لیتر است.
پیریدین یک هتروسیکای معطر شش عضو با یک اتم نیتروژن، یک مایع بی رنگ با بوی ناخوشایند تیز است. مخلوط با آب و حلال های آلی. پیریدین پایه ضعیف است، نمک ها را با اسیدهای معدنی قوی می دهد، به راحتی دو نمک و ترکیبات پیچیده را تشکیل می دهند.
افتتاح تاریخ
پرییدین در سال 1846 توسط اندرسون در مطالعه روغن استخوان باز شد، که به وسیله تقطیر خشک استخوان های ناخوشایند به دست آمد. در سال 1869، Kerner در یک نامه خصوصی به کانیتزرو، این ایده را بیان کرد که P. می تواند به عنوان بنزن در نظر گرفته شود که در آن یک گروه از CF جایگزین نیتروژن می شود. به گفته Kerner، چنین فرمول نه تنها سنتز پیریدین را توضیح می دهد، بلکه به طور عمده نشان می دهد که چرا ساده ترین عضو مجموعه ای از پایگاه های پیریدین دارای پنج اتم کربن است. یک سال بعد، DeWar (DeWar)، صرف نظر از هسته، به همان فرمول آمد، که پس از آن تایید در آثار بعدی دیگر شیمیدانان را پیدا کرد. بعدها، Tomsen، Bamberger و Pehmann، Chamican و Dennstedt در مطالعه ساختار پیریدین شرکت کردند. در سال 1879، A. Vyshnegradsky بیان کرد که، شاید تمام پایه های گیاهی از ذرت پیریدین یا هینولین، و در سال 1880، Koenigs حتی نام آلکالوئیدها را ارائه داد تا تنها این زمینه های گیاهی را که می تواند به عنوان مشتقات پیریدین در نظر گرفته شود، ارائه دهد. با این حال، در حال حاضر، مرزهای مفهوم "آلکالوئیدها" به طور قابل توجهی گسترش یافته است.
به دست آوردن
منبع اصلی برای به دست آوردن پیریدین یک قارچ زغال سنگ است.
خواص شیمیایی
پیریدین ویژگی های مشخصی از آمین های ترتیاری را نشان می دهد: فرم های N- اکسید، نمک های N-alkylpyridinium، قادر به عمل به عنوان لیگاند اهدا کننده سیگما است.
در همان زمان، پیریدین دارای خواص معطر آشکار است. با این حال، حضور یک ترکیب اتم نیتروژن در حلقه منجر به توزیع جدی تراکم الکترون می شود که منجر به کاهش شدید فعالیت پیریدین در واکنش جایگزینی معطر الکتریکی می شود. در چنین واکنشهای، به طور عمده حلقه های متا موقعیت واکنش نشان می دهند.
برای پیریدین، واکنش جایگزینی نوکلئوفیلی معطر مشخص شده است، که عمدتا توسط Ortho-Steam موقعیت حلقه را تشکیل می دهد. چنین واکنش پذیری نشان دهنده ماهیت الکترونیکی حلقه پیریدین است که می تواند در قانون تجربی زیر تعمیم داده شود: واکنش پذیری پیریدین به عنوان یک ترکیب معطر تقریبا مربوط به واکنش نیتروژنزن است.
کاربرد
در سنتز رنگ، مواد دارویی، حشره کش ها، در شیمی تحلیلی، به عنوان یک حلال بسیاری از مواد آلی و برخی از مواد معدنی، برای denaturing الکل استفاده می شود.
امنیت
پیریدین سمی، عمل بر روی سیستم عصبی، پوست است.
پپریدین
|
پپریدین |
|
|
نام های سنتی |
پنتتاملانیمین |
|
فرمول شیمیایی |
|
|
توده مولر |
85.15 گرم / مول |
|
مشخصات فیزیکی |
|
|
وضعیت (خیابان SL.) |
مایع |
|
چگالی |
|
|
ویسکوزیته پویا (هنر SL.) |
1.573 pa · c (در 20 درجه سانتیگراد) |
|
خواص حرارتی |
|
|
دمای ذوب |
|
|
دمای جوش |
|
|
خواص شیمیایی |
|
|
حلالیت در آب |
مخلوط g / 100 میلی لیتر |
|
خواص نوری |
|
|
ضریب شکست |
piperidine (pentameillanimine) - هگزاگازیدروپریدین، یک چرخه اشباع شش ساله با یک اتم نیتروژن. مایع بی رنگ با بوی آمونیاک با آب مخلوط شده است و همچنین با اکثر حلال های آلی مخلوط شده است، مخلوط Azeotropic با آب (35٪ آب با وزن، T 3 / 92.8 درجه سانتیگراد) به شکل یک قطعه ساختاری در آماده سازی داروسازی گنجانده شده است آلکالوئیدها. او نام خود را از نام لاتین فلفل سیاه Piper Nigrum دریافت کرد، که ابتدا برای اولین بار اختصاص داده شد.
برای اولین بار، Piperidine توسط Ersteid از فلفل سیاه در سال 1819 اختصاص داده شد. در سال 1894، سنتز کامل او Albert Ladenburg و Scholtsov
روش های دریافت
در صنعت به طور عمده توسط هیدروژناسیون پیریدین بیش از دیسولفید مولیبدن یا نیکل در 200 درجه سانتیگراد به عنوان کاتالیزور
کاهش الکتروشیمیایی
از پیریدین بازگرداندن سدیم در اتانول مطلق.
گرمایش دی هیدروکلراید pentamethylenediamine.
NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 * 2HCL\u003e C 5 H 10 NH * HCL
واکنش توانایی
با توجه به خواص شیمیایی آن، Piperidine یک آمین آلیفاتیک ثانویه ثانویه است. فرم های نمک را با اسید های معدنی تشکیل می دهند، به راحتی می توان آلکیل شده و آکنه شده در امتداد اتم نیتروژن، ترکیبات پیچیده ای با فلزات انتقال (Cu، Ni، و غیره) را تشکیل می دهد. نیتروژن با اسید نیتروژن با تشکیل n-nitrosopyridine، تحت عمل هیپوکلریت ها در محیط قلیایی، فرم های N-کلر C 5 H 10 NCL،
هنگام جوشاندن پیپریدین با اسید هیدروژن هیدروژن متمرکز، افشای کاهش چرخه با تشکیل پنتان رخ می دهد:
(CH 2) 5 NH + HJ\u003e CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3
هنگامی که با متیلاسیون جامع تقسیم می شود و تقسیم بر فرم های Crofman، Penta-1،3-diode.
هنگامی که در اسید سولفوریک در حضور نمک مس یا نقره ای گرم می شود، پیپریدین در پیریدین خشک می شود.
پیدا کردن در طبیعت و نقش بیولوژیکی
Piperidine خود را از فلفل ایستاده است. چرخه پیپریدین یک قطعه ساختاری از تعدادی از آلکالوئیدها است. بنابراین چرخه پیپریدین بخشی از آلکالوئید مخروطی است که موجود در بولگول مشاهده شده، ترکیب پیپرین، که طعم سوزش را به فلفل سیاه می دهد. همچنین در مورچه های آتشین Solenopsin توکسین.
کاربرد
Piperidine به طور گسترده ای در سنتز آلی استفاده می شود به عنوان کاتالیزور اصلی تراکم آلدول، واکنش Kneuovenagel، به عنوان مولکول آمین در واکنش ماننیخ و واکنش مایکل استفاده می شود.
Piperidine به عنوان یک آمین ثانویه با حرارت بالا برای تبدیل کتون ها به ماتامین ها استفاده می شود که می تواند در موقعیت B به چالش کشیده یا پیشرفت کند (شروع واکنش).
امنیت
سمی هر دو هنگام ورود به پوست و استنشاق بخارات. Leggoplates، دمای فلش 16 درجه سانتیگراد. کار با آن در کابینت اگزوز انجام می شود.
هینولین یک ترکیب ارگانیک از سری heterocyclic است. برای سنتز رنگ های ارگانیک به عنوان یک حلال برای گوگرد، فسفر و غیره استفاده می شود. مشتقات هینولین در پزشکی (پلاسموکید، chinin) استفاده می شود.
رسید صنعتی
chinoline در رزین ذغال سنگ یافت می شود که از آن استخراج می شود.
روش های سنتز
مشتقات هینولین با جایگزینی در موقعیت های 2 و 4 می تواند با تراکم آنیلین (1) و B-diketones (2) در یک محیط اسیدی بدست آید. این روش "سنتز هینولین ها توسط COMBA" نامیده شد
از آنیلین و ب، در آلدئید های غیر شیطانی (روش میلر-میلر). مکانیسم این واکنش بسیار نزدیک به مکانیسم واکنش اسکراتوب است.
از ترکیبات 2-Aminobenzaldehyde و کربنیل حاوی گروه B-methylene (سنتز فریدلند). این روش عملا به دلیل کم بودن در دسترس بودن مشتقات O-Carbonyl آنیلین استفاده نمی شود.
تراکم آنیلین و گلیسیرین در حضور اسید سولفوریک (روش خراش)
مکانیسم این واکنش دقیقا مشخص نیست، اما فرض بر این است که این فرآیند مانند 1،4-aliinine به acrolein می رود. Acrolein به عنوان یک نتیجه از کمبود آب گلیسرول در حضور اسید سولفوریک تشکیل شده است (شکل گیری Acrosden تایید شده است: کینولین نیز از Acherolein به پایان رسید و آنیلین تشکیل شده است.
واکنش بسیار اکسوترمی است، بنابراین این روند معمولا در حضور سولفات آهن (II) انجام می شود. اکسید آرسنیک (V) نیز به عنوان یک عامل اکسید کننده مورد استفاده قرار می گیرد، در این مورد فرآیند به عنوان خشونت، مانند نیتروبنزن و عملکرد کینولین بالا نیست.
با توجه به واکنش Povarov از بنزالدئید، آنیلین و آلکن.
از Ortho-acylacetophenone و هیدروکسید (EN: camps camps synthesis quinoline).
از B-ketoanilide (EN: سنتز کینولین Knorr).
از آنیلین و در Ketoes (EN: سنتز کنراد-Limpach).
en: واکنش گولد یعقوب
سم شناسی و امنیت
LD 50 برای پستانداران چند صد میلی گرم بر کیلوگرم است.
مورفولین
|
مورفولین |
|
|
نام سیستماتیک |
tetrahydrooxazin-1،4. |
|
نام های سنتی |
مورفولین |
|
فرمول شیمیایی |
|
|
توده مولر |
87.1 گرم / مول |
|
مشخصات فیزیکی |
|
|
وضعیت (خیابان SL.) |
مایع |
|
چگالی |
|
|
خواص حرارتی |
|
|
دمای ذوب |
|
|
دمای جوش |
|
|
خواص شیمیایی |
|
|
حلالیت در آب |
مخلوط g / 100 میلی لیتر |
|
سم شناسی |
|
مورفولن یک ترکیب هتروسیکلیک (تتراهیدروکسازین-1،4) است. فرمول شیمیایی HN (CH 2 CH 2) 2 O. در سنتز آلی به عنوان یک کاتالیزور به عنوان یک پایه (پذیرش پروتون)، به ویژه برای به دست آوردن دیتولهای هیمنیک استفاده می شود. مولکول سازگاری "صندلی" را دارد.
به دست آوردن
مورفولین توسط کم آبی دی اتانولامین یا BIS (2-کلروتیل) اتر به دست می آید.
برای تمیز کردن آن، آن را بیش از یک دلیر خشک می شود، پس از آن با احتیاط با خیال راحت تقطیر می شود. همچنین توصیه می شود که تقطیر یا خشک شدن بیش از سدیم.
کاربرد
صنعت
مورفولن یک مهار کننده خوردگی است. مورفولن یک افزودنی رایج است، در میلیون ها کسری، برای تنظیم pH در سیستم های فسیلی فسیلی و در راکتورهای هسته ای. مورفولن به دلیل نوسانات آن نزدیک به آب، یعنی اضافه شدن به آب، اعمال می شود، غلظت آن در آب و جفت ها یکسان است. PH تنظیم pH آن پس از آن از طریق ژنراتور بخار توزیع می شود، حفاظت از خوردگی را فراهم می کند. مورفولن به آرامی تجزیه می شود در صورت عدم وجود اکسیژن در دمای بالا و فشار در سیستم های بخار تشکیل شده است.
سنتز آلی
مورفولن به علت وجود یک اتم اکسیژن، به علت حضور یک اتم اکسیژن، به علت وجود یک اتم اکسیژن، به علت وجود یک اتم اکسیژن، به خود جذب تراکم الکترون به خود از اتم نیتروژن تبدیل می شود. . به همین دلیل، کلر مقاوم را تشکیل می دهد. همچنین به طور گسترده ای برای به دست آوردن مروارید مورفولین به طور گسترده ای در سنتز آلی استفاده می شود. به عنوان مثال، او یک بلوک را در به دست آوردن آنتی بیوتیک از یک لینزیولید و یک عامل ضد سرطان Gefitinib به دست آورد.
در تحقیقات و صنعت، ارزان بودن و قطبیت مورفولین منجر به استفاده گسترده آن به عنوان یک حلال برای واکنش های شیمیایی شد.
امنیت
مورفولین به راحتی مایع قابل اشتعال است. t vsp. دمای 35 درجه سانتیگراد، دمای خود احتراق 230 درجه سانتیگراد. زوج ها توسط غشای مخاطی دستگاه تنفسی ناراحت می شوند، هنگام ورود به پوست، باعث سوزش می شوند. LD50 1.65 g / kg (موش و خوکچه های دریایی، خوراکی)؛ MPC 0.5 mg / m3.
آمین ها به طور غیر منتظره به زندگی ما وارد شدند. اخیرا، اینها مواد سمی بودند، برخورد با آن می تواند منجر به مرگ شود. بنابراین، پس از یک قرن، ما به طور فعال از الیاف مصنوعی، بافت ها، مصالح ساختمانی، رنگ ها استفاده می کنیم که بر اساس آمین ها هستند. نه، آنها امن تر نبودند، فقط مردم توانستند آنها را "آنها" و سوءاستفاده کنند و مزایای خاصی را برای خودشان حذف کنند. در مورد دقیقا، و بیشتر صحبت کنید.
تعریف
برای تعیین کیفیت بالا و کمی از آنیلین در محلول ها یا ترکیبات، واکنش در انتهای آن استفاده می شود که یک رسوب سفید در پایین لوله به شکل 2،4،6-tribroidin می افتد.
آمین در طبیعت
آمین ها در طبیعت در همه جا به شکل ویتامین ها، هورمون ها، محصولات مبادله متوسط، آنها در بدن حیوانات و گیاهان هستند. علاوه بر این، با پوسیدگی موجودات زنده، آمین های متوسط \u200b\u200bنیز به دست می آیند، که در یک حالت مایع، بوی ناخوشایند آب شور را توزیع می کند. "سم بدن" توصیف شده در ادبیات دقیقا به لطف آمینوس خاص به نظر می رسد.
به مدت طولانی ما مواد گیاهی با آمونیاک را به دلیل بوی مشابه ترکیب کرده ایم. اما در اواسط قرن نوزدهم، شیمیدان فرانسوی Würz قادر به سنتز متیلامین و اتیلمین بود و ثابت کرد که در طول احتراق آنها هیدروکربن را منتشر می کند. این تفاوت اصلی ترکیبات ذکر شده از آمونیاک بود.
دریافت آمین ها در شرایط صنعتی
از آنجایی که اتم نیتروژن در آمین ها در کمترین اکسیداسیون قرار دارد، ترمیم ترکیبات حاوی نیتروژن ساده ترین و مقرون به صرفه ترین راه برای به دست آوردن آنها است. این او است که به دلیل ارزان بودن آن در عمل صنعتی گسترده است.
روش اول ترمیم ترکیبات نیترو است. واکنش، که طی آن آنیلین تشکیل می شود، نام دانشمند Zinin نامیده می شود و برای اولین بار در اواسط قرن نوزدهم برگزار شد. راه دوم این است که آمید ها را با کمک هیدرید آلومینیوم لیتیوم بازگردانید. از نیتریل ها، شما همچنین می توانید آمین های اولیه را بازگردانید. گزینه سوم - واکنش آلکالینگ، به عنوان مثال، معرفی گروه های آلکیل به مولکول های آمونیاک.
استفاده از آمینوا
توسط خود، به شکل خالص مواد، آمین ها کمی استفاده می شود. یکی از نمونه های نادر پلی اتیلنپولیمین (PEP) است که در شرایط داخلی، سخت شدن رزین اپوکسی را تسهیل می کند. بیشتر امین اولیه، ثانویه یا ثانویه یک محصول متوسط \u200b\u200bدر تولید مواد مختلف ارگانیک است. محبوب ترین آنینینلین است. او پایه پالت بزرگ رنگ های آنیلین است. رنگی که در انتهای آن به دست می آید، به طور مستقیم از مواد خام انتخاب شده بستگی دارد. آنیلین خالص آبی را می دهد و یک مخلوط آنیلین، Ortho و Para-Toluidida قرمز خواهد بود.
آمین های آلیفاتیک برای به دست آوردن پلی آمید ها، مانند نایلون و دیگران مورد نیاز هستند، آنها در مهندسی مکانیک، و همچنین در تولید طناب ها، بافت ها و فیلم ها استفاده می شود. علاوه بر این، دیزوسینات های آلیفاتیک در تولید پلی اورتان استفاده می شود. به دلیل خواص استثنایی آن (سبک، قدرت، کشش و توانایی حمله به هر سطوح)، آنها تقاضا در ساخت و ساز (نصب فوم، چسب) و در صنعت کفش (ضد لغزش تنها) هستند.
پزشکی یک حوزه دیگر است که در آن آمین ها استفاده می شود. شیمی کمک می کند تا آنتی بیوتیک های گروه های سولفونامید را از آنها ترکیب کند، که به طور موفقیت آمیز به عنوان آماده سازی خط دوم، یعنی پشتیبان گیری استفاده می شود. در صورتی که باکتری مقاومت در برابر مواد مخدر بزرگ را ایجاد کند.
اثر مضر بر بدن انسان
شناخته شده است که آمین ها مواد بسیار سمی هستند. آسیب به سلامت می تواند باعث ایجاد تعامل با آنها شود: استنشاق بخارات، تماس با پوست باز یا اتصال به داخل ارگانیسم. مرگ ناشی از کمبود اکسیژن است، زیرا آمین ها (به ویژه آنیلین) با خون هموگلوبین همراه هستند و آن را برای جذب مولکول های اکسیژن نمی دهند. علائم اضطراب ضعف تنفس، تشکیل مثلث نصابی و نوک انگشتان، Tachipne (تنفس سریع)، تاکی کاردی، از دست دادن آگاهی است.
در صورتی از این مواد از ورود به قسمت های لخت بدن، لازم است به سرعت آنها را با پشم پیش از فروپاشی در الکل حذف کنید. لازم است این کار را به همان اندازه که ممکن است انجام دهید تا بتوانید منطقه آلودگی را افزایش ندهید. اگر علائم مسمومیت ظاهر شود - لازم است به دکتر مراجعه کنید.
آمین های آلیفاتیک سم برای سیستم های عصبی و قلب و عروق هستند. آنها می توانند سرکوب توابع کبدی، دیستروفی آن و حتی بیماری های انکولوژی مثانه را ایجاد کنند.