چه چیزی مربوط به اسیدهای معدنی است. مبانی تکنولوژی اسید معدنی (بر روی مثال گوگرد)
اسید بوفکتریک اسید معدنی است. نام شیمیایی - Tetraftorborate هیدروژن؛ فرمول H.
در تولید، آن را با سنتز شیمیایی اسید هیدروفلوئوریک با هیدروکسید اکسید یا بور، و همچنین انحلال Bora Trifluoride BF3 در آب به دست می آید. در آزمایشگاه، این اسید را می توان با مخلوط کردن اسید بوریک خشک و 40٪ از اسید محلول به دست آورد. واکنش گرمازا. نیاز به اقدامات امنیتی دارد: راه حل به تدریج به پودر ریخته می شود، با تکان دادن ثابت. برای تکان دادن، یک جادوگر از یک آبنوس یا ویینوپی استفاده می شود. این روش در کابینت اگزوز انجام می شود.
خواص
در شرایط عادی، اسید قادر به وجود تنها در راه حل ها (در آب، تولوئن، و غیره) وجود دارد. مخلوط با آب، محلول در اتیل الکل. در شکل خالص آن، اتصال شیمیایی ناپایدار است. راه حل های شفاف هیچ رنگی ندارند یا کمی زرد باشند. بوی غایب یا ضعیف، اسید خاص است. راه حل های گرم با تشکیل اسیدهای اکسوفلوئوروبیریک سمی تجزیه می شود. سمی برای انسان و محیط زیست. پارچه، محاکمه خوردگی را برای فلزات اصلاح می کند. آن را نمی سوزاند، منفجر نمی شود.
شیمیایی - اسید بسیار قوی است. با فلزات و قلیایی ارتباط برقرار می کند تا نمک ها را تشکیل دهند - تترالدوروباتات. واکنش با قلیایی به شدت ادامه دارد. به راحتی با نمک و اکسید فلزات، سیانید ها، نمک های آمونیوم، اوره واکنش نشان می دهد، به عنوان مثال، بسیاری از ترکیبات ارگانیک با ترکیبات دیازو (حاوی رادیکال ارگانیک متصل به مولکول نیتروژن)، پروپیلن، فرمالدئید، آمونیاک. به طور فعال با عوامل اکسید کننده واکنش نشان می دهد.
موارد احتیاط
این ماده به کلاس خطر دوم اشاره دارد. بی نهایت، اما زمانی که گرم، گاز خطرناک مانند فلوروپود فلورین، متمایز است. واکنش با عامل اکسید کننده می تواند منجر به احتراق و حتی یک انفجار شود. تعامل با فلز منجر به انتشار هیدروژن خطرناک آتش می شود. مخازن اسید مهر و موم شده هنگام گرم شدن ممکن است به علت تجزیه گازها منفجر شود.
آتش، در منطقه که معلوم شد به عنوان مخازن با اسید، می تواند با آب، دی اکسید کربن، خاموش کننده های پودر آتش خاموش شود. تمام اقدامات باید برای جلوگیری از نشت واکنش دهنده به محیط زیست انجام شود.
به عنوان یک اسید قوی، هیدروژن Tetraftorborate برای یک فرد خطرناک است: آزار دهنده دستگاه تنفسی، سبب سوختگی های شیمیایی سنگین و ضعیف شده در هنگام تماس با غشاهای چرم و مخاطی می شود. مصرف می تواند منجر به مرگ شود. محصولات واکنش شیمیایی با اسید بوریپریک اغلب سمی هستند که در هنگام استنشاق سمی هستند.
قربانی تماس با واکنش باید بر روی هوای تازه برداشته شود، شستشو به طور کامل تحت تاثیر آب قرار می گیرد، تنفس مصنوعی را ایجاد می کند. اطمینان حاصل کنید که "آمبولانس" تماس بگیرید.
اتاق کار باید با تهویه کلی مجهز شود. کارکنان باید مجموعه ای کامل از خدمات ویژه محافظتی را اعمال کنند: یک دستگاه تنفسی مستقل با فیلتراسیون هوا؛ لباس توصیه شده برای تماس با این اسید؛ عینک ایمنی محکم مجاور؛ دستکش لاستیکی مقاوم در برابر خوردگی. استفاده از لنزهای تماسی توصیه نمی شود.
در دمای اتاق می تواند در عروق شیشه ای ذخیره شود. ذخیره شده در انبارها در دمای بالاتر از دمای +30 درجه سانتیگراد در ظروف پلاستیکی مهر و موم شده است.
با ریختن، اسید توسط کربنات کلسیم، سودا فنی (کربنات سدیم)، آهک جعلی (اکسید کلسیم) خنثی می شود.
دفع زباله باید توسط سازمان هایی که مجوز مربوطه دارند، انجام شود.
کاربرد
تولید اسیدهای معدنی. ویژگی های ذخیره سازی و استفاده. خطر آتش سوزی اسیدهای معدنی
محتوا
مقدمه _________________ _______________________3
- تولید اسیدهای معدنی ____________
اسید نیتریک _______________________ _____7
اسید سولفوریک ___________________________8
- استفاده از اسیدهای معدنی _____________ 10
اسید نیتریک _______________________ _______________________
اسید سولفوریک __________________________11
- ویژگی های ذخیره سازی اسیدهای معدنی _____ 13
اسید نیتریک _______________________ _______________________
اسید سولفوریک ____________________________20.
- خطر آتش سوزی اسیدهای معدنی __________
اسید نیتریک _______________________ ______________
اسید سولفوریک ____________________________27
نتیجه گیری _______________ ________________________29.
کتابشناسی _________________ _________________________30
معرفی
اسیدهای معدنی- مواد معدنی،مولکول های آن هستند جداسازی الکترولیتی در محیط زیست آبزی می شودخود ستا ، در نتیجه یک راه حل تشکیل شده استهیدروکسیونیوم کاتسورهای H 3 O + و آنیون های اسید باقی مانده A:
- در + H 2 O - H 3 O + + A (1)
- H 3 Bo 3 + 2n 2 O - - + H 3 O +
- HNO 3 + NaOH\u003e نانو 3 + H 2 O
- 2HCL + CAO\u003e CACL 2 + H 2 O
اسیدهای معدنی به اکسیژن حاوی (oxocoslotes) از فرمول کلی H N از EO M تقسیم می شوند، جایی که E یک عنصر تشکیل اسید تشکیل شده است، و اکسیژن H N X، جایی که X -هالوژن، کلوژن یا یک رادیکال غیر معکوس اکتیو (CN، NCS، N 3، و غیره). Oxocuslotes مشخصه بسیاری از عناصر شیمیایی، به ویژه برای عناصر در بالا (+3 و بالاتر)درجه اکسیداسیون.
اتم های H در اگزوکروید ها معمولا با اکسیژن مرتبط هستند. اگر oxocuslotes اتم های n وجود دارد که به آن وابسته نیستنداکسیژن (به عنوان مثال، دو اتم، تشکیل اوراق بهادار RN در H 3 PO 2)، آنها در یک محلول آبی با تشکیل H 3 O + شکسته نمی شوند و در واکنش اسیدها با پایه ها شرکت نمی کنند. بعضی از اسیدها در دو فرم تکراری شناخته شده اند که به عنوان مثال در موقعیت اتم N متفاوت هستند.:
مولکول های بسیاری از اسیدهای حاوی بیش از یک اتم عنصر تشکیل اسید E. بسیار متعدد isopolicislots حاوی اتم ها است که از طریق اتم اکسیژن مرتبط است، و قطعات -EOE می تواند به عنوان زنجیره های باز (به عنوان مثال، در H 4 P 2 O 7 )، بنابراین ساختارهای چرخه ای [به عنوان مثال، در (HRO 3) n]. در برخی از اسیدها، زنجیره ای از اتم های یکسان وجود دارد، به عنوان مثال، -S-S-S-S- در اسیدهای سیاستمدار H 2 S N O 6 یا H 2 S N Sulfan. شناخته شدهheteropolikisllotداشتن قطعات -E-O-E -، جایی که E و E "-AToma از دو عنصر مختلف، به عنوان مثال: H 4؟ 14H 2 O. بسیاری از اسیدهای پیچیده وجود دارد، به عنوان مثال: H 2، H، H 4. اسیدها شبیه به اسیدهای اکسیژن هستند، اما به جای اتم ها (اتم ها) گوگرد اکسیژن، به عنوان مثال H 2 S 2 O 3، H 3 ASS 3 نامیده می شوند. Peroxocuslots، به عنوان مثال H 2 S 2 O 8، peroxogroups -o-o-.
واکنش تعادل ثابت (1) به نام Constant Ka نامیده می شود. اسیدهای چند قویتر از بین می روند، هر مرحله به آن مربوط می شود، و همیشه Ka (1) "Ka (2) تقریبا هر KA بعدی کمتر از 5 سفارش قبلی است. با ارزش rk 1 \u003d -lgk a ( 1)، اسیدهای معدنی به شدت ضعیف، ضعیف، قدرت متوسط، قوی، بسیار قوی تقسیم می شوند. با توجه به حکومت Polneg، برای بسیار ضعیف oxocoslot nnem تفاوت m - n \u003d 0، برای ضعیف، قوی و بسیار قوی این تفاوت 1، 2 و 3 است. این الگوی به دلیل تراکم الکترونیکی تغییر از اتصال N-O به اوراق بهادار E \u003d O (حاوی اتم با مقدار زیادی استبرق) من. دفع تراکم الکترونیکی در آنیون
ویژگی های اسید
برای مشخص کردن اسیدیته مواد در استفاده از رسانه های غیر آبیعملکرد اسیدیته گامتا h 0 مایعات شناخته شده برای آن H 0 منفی تر از محلول های آبی متمرکز از اسیدهای بسیار قوی مانند HNO 3، H 2 SO 4 است. این مایعات به عنوان فوق العاده عکس نامیده می شود. مثالها: 100٪ H 2 SO 4 (H 0 \u003d؟ 12)، اسید فلوروفون آب فلوئور (H 0 \u003d؟ 15)، مخلوطی از HF و SBF 5، (H 0 \u003d؟ 17)، 7٪ SBF 5 در HSO 3 F (H 0 \u003d؟ 19.4). مخلوط equimolar از HSO 3 F و SBF 5 نامیده می شود "اسید سحر و جادو". جریان فوق العاده ای به علت ضعف استثنایی تعامل با پروتون آنیون های مربوطه (HSO 4 -، SBF 6 - و غیره) است. در محیط، supercows protonized، معمولا خواص اصلی، به ویژه هیدروکربن ها را نشان نمی دهد. این پدیده در عمل استفاده می شود، عمدتا در سنتز آلی (alkylation در Friedel - Korfest، هیدروژن روغن، و غیره).
بسیاری از Oxocuslotes (HNO 3، HMNO 4، H 2 Cr 2 O 7، HCLO، و غیره) - اکسید کننده های قوی. فعالیت اکسیداتیو این اسیدها در یک محلول آبی قوی تر از نمک آنها است. تمام اسید پراکسیک عوامل اکسید کننده قوی هستند. اسیدهای معدنی همیشه گرما پایدار تر از نمک های خود تشکیل شده توسط فلزات فعال (na، k. و غیره.). برخی از اسیدها (H 2 CO 3، H 2 SO 3، HCLO و همکاران) غیرممکن است که این اسیدها را به شکل ترکیبات فردی تنها در محلول ایجاد کنید.
روش های عمومی برای به دست آوردن اسیدها
1. تعامل اکسید (آنیدرید ها) با آب، به عنوان مثال:
- P 2 O 5 + H 2 O\u003e H 3 PO 4
- CAF 2 + H 2 SO 4\u003e CASO 4 + 2HF
- PI 3 + 3H 2 O\u003e H 3 PO 3 + 3HI
- AL 2 SE 3 + 6H 2 O\u003e 2AL (IT) 3 + 3H 2 SE
کاربرد
اسیدها در صنعت و تحقیقات علمی اعمال می شود. در مقادیر زیاد تولید می شوداسید سولفوریک، اسید نیتریک، اسید هیدروکلریک و غیره
- تولید اسیدهای معدنی
اسید هیدروکلریک با تخلیه گازی به دست می آیدهیدروژن کلرید در آب. chloroorod سوزاندنهیدروژن در کلرید . در آزمایشگاه، روش توسعه یافته توسط کیمیاگران، یک روش متشکل از عمل اسید سولفوریک قوی به نمک جدول:
- NaCl + H 2 SO 4 (CONG.) (150 درجه سانتیگراد)\u003e Nahso 4 + HCL ^
- NaCl + Nahso 4 (\u003e 550 درجه سانتیگراد)\u003e Na 2 SO 4 + HCL ^
اسید نیتریک
روش مدرن تولید آن بر اساس اکسیداسیون کاتالیزوری مصنوعی استآمونیاک در کاتالیزورهای پلاتین - رودیوم (روش Gaurer) به مخلوطی از اکسید نیتروژن (گازهای نیتروژن)، با جذب بیشتر آنهااب
- 4 NH 3 + 5 O 2 (PT)\u003e 4 NO + 6 H 2 O
- 4 KNO 3 + 2 (Feso 4 · 7H 2 O) (T °)\u003e Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2NO 3 ^ + No 2 ^ + 13 H 2 O
- KNO 3 + H 2 SO 4 (CONG.) (T °)\u003e KHSO 4 + HNO 3 ^
اسید سولفوریک
فرمول ساختاریاسید سولفوریک
مواد اولیه برای رسیداسید سولفوریک در خدمت گوگرد، سولفید فلزات، سولفید هیدروژن ، گاز اگزوز نیروگاه های حرارتی،سولفات های آهن، کلسیم و غیره
مراحل اصلی
مراحل اصلی به دست آوردن اسید سولفوریک:- شلیک مواد خامبنابراین 2
اکسیداسیون SO 2 در SO 3
جذب SO 3.
در زیر واکنش برای تولید اسید سولفوریک از مواد معدنی استپریتیتا در کاتالیزور - اکسید وانادیوم (V).
- 4 FES 2 + 11 O 2 \u003d 2 FE 2 O 3 + 8 SO 2
2SO 2 + O 2 (V 2 O 5)\u003e 2 SO 3
روش نیتروسیک دریافتاسید سولفوریک
- بنابراین 2 + بدون 2\u003e بنابراین 3 + نه ^.
2 نه + O 2\u003e 2 NO 2
به دست آوردن اسید سولفوریک (به اصطلاح روغن شدید) ازاردوگاه اهن - تجزیه حرارتی سولفات آهن (II)، به دنبال خنک کردن مخلوط
- 2 FESO 4 · 7H 2 O\u003e FE 2 O 3 + SO 2 + H 2 O + O 2
بنابراین 2 + H 2 O + O 2؟ H 2 SO 4
- استفاده از اسیدهای معدنی
صنعت
- اعمال B. هیدرومغناطیسی و گالوانوپلاستی (اچینگ، تفکیک )، برای تمیز کردن سطح فلزات درلحیم کاری و یک مززانیوم، برای به دست آوردن کلرید روی، منگنز، آهن و غیره فلزات. در مخلوط C.Peav استفاده شده برای تمیز کردن محصولات سرامیک و فلز (در اینجا ضروری استمهار کننده اسید) از آلودگی وضد عفونی.
که در صنایع غذایی ثبت نام به عنوان یک تنظیم کنندهاسیدیته، مکمل غذایی E507.. اعمال شده به تولیدآب سلتر (سودا).
دارو
- مولفهآب معدنی؛ اسید هیدروکلریک رقیق شده قبلا قبلا در داخل بیماری های مرتبط با اسیدیته ناکافی آب معده تجویز شده است.
- تولید کود نیتروژن و کودهای معدنی پیچیده
تولید نیترات سدیم، پتاسیم، کلسیم
در Hydrometallurgy
تولید مواد منفجره
تولید اسید گوگرد و فسفریک
به دست آوردن ترکیبات نیترو معطر
تولید رنگ ها
بخشی از سوخت موشک
فلزات و فلزات حل شده در متالورژی
مواد نیمه هادی اچینگ
مخلوطی از نیتروژن متمرکز و اسیدهای هیدروکلریک متمرکز (نسبت در دوره 1: 3) نامیده می شود ودکا تزاریستاین حتی فلزات نجیب را حل می کند. مخلوطی از غلظت HNO3 حدود 100٪ و H 2 غلظت حدود 96٪ با نسبت آنها با حجم 9: 1 به نام Melange نامیده می شود.
اسید سولفوریک- تولید کود معدنی
الکترولیت در باتری های سرب
به دست آوردن اسیدهای معدنی مختلف و نمک، الیاف شیمیایی، رنگ
تولید دود و مواد منفجره
نفت، فلزکاری، نساجی، صنعت چرم
در صنایع غذایی - ثبت نام شده به عنوانافزودنی غذا E513(امولسیفایر)؛
- کم آبی بدن (تولید دی اتیل اتر، استرها)
هیدراتاسیون (اتانول اتیلن)، سولفونیا (مواد شوینده مصنوعی و محصولات متوسط \u200b\u200bدر تولید رنگ ها)
alkylation (گرفتن Isoocrat، پلی اتیلن گلیکول، کاپرولاکتام)
sulphing ( مواد شوینده مصنوعی و محصولات متوسط \u200b\u200bدر تولید رنگ ها)
- ویژگی های ذخیره سازی
هر جا که ممکن است، اسیدهای تهاجمی باید جایگزین دیگری شوند، که خطر کمتری را نشان می دهند؛ لازم است از حداقل غلظت مجاز برای فرآیند استفاده شود. هنگام استفاده از اسیدهای معدنی، اقدامات ایمنی مناسب باید در طول ذخیره سازی، حمل و نقل، دفع، و همچنین تهویه لازم، وسایل شخصی حفاظت و اقدامات کمک های اولیه مشاهده شود.
ذخیره سازی. اتاق های ذخیره سازی اسید باید از دیگران جدا شوند، تهویه خوب و حفاظت در برابر نور خورشید و منابع گرما؛ آنها باید کف سیمان داشته باشند و مواد حاوی آن را نداشته باشند که اسید را می توان واکنش داد. انبارهای بزرگ باید توسط نرده ها برای جمع آوری اسید در صورت نشتی محاصره شوند و با خنثی سازی مجهز باشند. در خارج از محل ذخیره سازی، هیدرنت آتش باید در صورت اضطراری و نیاز به نجات کار تنفسی قرار گیرد. نشت ها باید بلافاصله توسط شستن جت آب حذف شوند؛ در صورت نشت بزرگ، کارکنان باید اتاق را ترک کنند و سپس اسید را خنثی کنند. تجهیزات الکتریکی باید ضد آب و مقاومت در برابر اثرات اسیدها باشد. توصیه می شود از روشنایی امن استفاده کنید.
ظرفیت ها باید به شدت بسته شوند، آنها باید به وضوح برچسب گذاری شوند تا محتوای آنها شناخته شود. لوله ها، ترکیبات، مهر و موم ها و دریچه ها باید از مواد مقاوم به اسیدها ساخته شوند. ظروف شیشه ای یا پلاستیکی باید از شوک ها ایمن محافظت شوند؛ آنها باید بر روی زمین برداشته شوند تا در صورت نشت شستشو را تسهیل کنند. ظروف استوانه ای باید بر روی قفسه ذخیره شوند و ثابت شوند. گالن ها با آنیدرید های گازی باید در موقعیت عمودی ذخیره شوند و دارای کلاه باشند. ظروف خالی و کامل ترجیحا جداگانه ذخیره می شوند.
حمل و نقل. اسیدها باید از طریق سیستم های هرمی تامین شوند تا امکان تماس با آنها را از بین ببرد. هنگام حمل ظروف، لازم است از تجهیزات مناسب استفاده کنید، و کار توسط پرسنل واجد شرایط انجام می شود. Decanting باید تنها با استفاده از سیفون های خاص، پمپ ها، دستگاه ها برای تمایل ظروف استوانه ای یا بطری ها و غیره انجام شود. سیلندر با آنیدرید بدون آب باید با دریچه های مخصوص تخلیه و اتصالات مجهز شود.
هنگام مخلوط کردن اسیدها با سایر ترکیبات شیمیایی یا آب، کارگران باید به وضوح تصور کنند که واکنش شدید ممکن است رخ دهد. به منظور جلوگیری از دفع حرارت بیش از حد و یک واکنش سریع، که می تواند باعث بروز اسپری و اسید از ورود به پوست یا در چشم، اسید متمرکز باید به آرامی به آب اضافه شود، و نه برعکس.
تهویه. جایی که آئروسل ها یا جفت های اسید تشکیل می شوند، مانند گالوانشان، تهویه مناسب باید ارائه شود.
دفاع شخصی. افرادی که با اسپری های اسیدهای معدنی مواجه می شوند، باید از تجهیزات حفاظتی شخصی مقاوم در برابر اسید استفاده کنند: محافظت از دست ها، چشم ها، چهره، اعمال پیش بند، لباس و لباس های محافظتی.
هنگام کار برای خدمات یا تعمیر لازم است که در داخل مخزن نفوذ کند، جایی که اسید ذخیره می شود، لازم است که مخزن را قبل از تمیز نگه دارید و تمام اقدامات احتیاطی را هنگام کار در فضاهای بسته ای که در بخش های دیگر نشان داده شده است، انجام دهید دایره المعارف
آموزش. تمام کارگران که با اسیدها برخورد می کنند باید در مورد خواص خطرناک خود آموزش داده شوند. انواع خاصی از کار، به عنوان مثال، در فضاهای بسته یا آنهایی که در آن مقدار زیادی از اسیدها درگیر هستند باید توسط دو کارمند انجام شود، یکی از آنها همیشه در صورت لزوم برای کمک به دیگری آماده است.
بهداشت. هنگام تماس با اسیدهای معدنی، بهداشت شخصی اهمیت اساسی دارد. کارکنان باید شرایط بهداشتی مربوطه را ارائه دهند، و آنها باید در پایان تغییر به دقت خیس شوند.
مراقبت فوری. اگر اسیدها به پوست یا در چشم سقوط کنند، بلافاصله و فراوان آب را بشویید. بنابراین، در محل، باید در محل، چشمه برای شستن چشم، حمام یا مخازن آب وجود داشته باشد. لازم است که لباس های آلوده را حذف کنید و روش پردازش پوست را انجام دهید. روش معمول، خنثی سازی پوست آلوده با یک محلول دو بعدی سدیم 2-3٪، یک محلول دی اکسید کربن 5٪ و یک محلول هیپوسولفیت سدیم 5٪ یا یک محلول تری اتانولامین 10٪ است.
افراد مبتلا به اسیدها باید بلافاصله از منطقه آلوده حذف شوند تا اطمینان حاصل شود که صلح و مراقبت های پزشکی را تامین کند. هنگامی که به طور تصادفی بلعیدن اسید، ضروری است که مواد خنثی کننده را بشویید و معده را بشویید. این نباید مصنوعی به نام استفراغ نامیده شود.
مشاهده پزشکی. کارگران باید قبل از پذیرش کار و دوره ای در طول کار، باید یک معاینه پزشکی انجام دهند. معاینه پزشکی قبل از پذیرش کار باید به طور عمده برای شناسایی بیماری های مزمن دستگاه گوارش، پوست، چشم، سیستم تنفسی و عصبی هدایت شود. چک های دوره ای باید از طریق فواصل زمانی کوتاه انجام شود و شامل تأیید وضعیت دندان ها باشد.
اسید هیدروکلریک
اسید هیدروکلریک سنتتیک فنی به طور خاص به فرستنده ویژه یا گیرنده های دریافتی، ظروف Gummed، بشکه های پلی اتیلن با ظرفیت 50 دسامبر 3 و بطری های شیشه ای با ظرفیت 20 دسامبر 3 با توجه به مستندات قانونی فعلی، ریخته می شود.
بطری های شیشه ای بسته بندی شده در کمربندهای نوع V-1، شماره 3-2 بر اساس GOST 18573 بسته بندی شده است. این بسته باید با GOST 26319 مطابقت داشته باشد.
مجاز است محصول را به مخازن و ظروف با یک باقی مانده اسید هیدروکلریک سیل کند، اگر تجزیه و تحلیل باقی مانده، انطباق کیفیت آن را با الزامات این استاندارد تایید کند، در غیر این صورت باقی مانده از اسید هیدروکلریک حذف می شود و مخزن یا ظرف است شسته.
بشکه ها و بطری ها باید خشک و تمیز باشند.
لوله های خودآزمایی تانک ها، ظروف و لوله های بشکه باید با واشر های لاستیکی یا پلی اتیلن مهر و موم شوند، هر دو هنگام ارسال مصرف کنندگان (پر از اسید) و هنگام بازگشت به تامین کننده ظرف.
و غیره.................
اسید سولفوریک. در شرایط عادی، اسید سولفوریک متمرکز یک مایع روغنی سنگین بدون رنگ و بوی است، با طعم مزه "مس". مخلوط با آب در هر نسبت با انتشار گرما. اسید سولفوریک کوچک است، با این حال، در دمای بالاتر از 50 0 درجه سانتیگراد قادر به تشکیل بخار یک آنیدرید سولفوریک است که دارای سمیت بیشتری نسبت به اسید است.
این صنعت به شکل یک محلول مونو هیدرات - 98٪ از اسید سولفوریک تولید می کند؛ OLEUM - 20٪ راه حل SO 3 سولفوریید در اسید سولفوریک؛ اسید سولفوریک خام (روغن شدید) - راه حل 93-97٪ اسید سولفوریک.
اسید سولفوریک در تقریبا هر زمینه صنعت استفاده می شود: در تولید کودهای معدنی؛ به عنوان الکترولیت در باتری های سرب؛ برای اسیدهای معدنی مختلف و نمک؛ در تولید فیبرهای شیمیایی، رنگ، دود تشکیل و مواد منفجره؛ در نفت، فلزکاری، نساجی، چرم و غیره صنایع؛ در صنایع غذایی (افزودنی غذا E 513)، در سنتز آلی صنعتی (در واکنش: کم آبی بدن، هیدراتاسیون، سولفوناسیون، آلکالینگ، و غیره)، برای کاهش رزین ها در فیلترها در تولید آب مقطر کاهش می یابد.
مسیرهای اصلی ورود اسید سولفوریک به بدن خوراکی، استنشاق و پوستی است. دوز مرگبار 5 تا 10 گرم است.
با مسمومیت استنشاقی، تنفس دشوار وجود دارد که همراه با سرفه، خفگی، توسعه لارنژیت، برونشیت یا تراکیم ممکن است. با استنشاق غلظت های بزرگ، تورم حنجره، ریه ها، توسعه آسفیکسی و شوک امکان پذیر است. دوره پنهان مسمومیت اسید سولفوریک می تواند تا 90 روز باشد.
هنگامی که اسید سولفوریک به پوست می رسد، به سرعت به داخل پارچه نفوذ می کند، ابتدا سفید را تشکیل می دهد، و با انقضای زمان، چاشنی قهوه ای سیاه.
در معاینه تحلیلی آسیب شناسی مسمومیت شفاهی، آثار سوختگی شیمیایی در اطراف دهان (راه راه های قهوه ای و لکه ها)، غشاهای مخاطی دهان، رحم، مری، در یک رنگ خاکستری قهوه ای رنگ شده اند، مخاطی معده - خاکستری قرمز.
تجزیه و تحلیل کیفی و کمی برای حضور اسید سولفوریک.
در مطالعه دیالیز در حضور اسید سولفوریک، آن را بر روی خاک اره مس تقطیر می شود و جمع آوری آگاهانه به گیرنده حاوی محلول ید در یدید پتاسیم است.
این فلاسک واکنش مجدد را به شکل گیری اسید سولفوریک منتقل می کند و سپس تجزیه آن به اکسید گوگرد (II) می شود.
اکسید گوگرد با بخار آب به گیرنده می افتد با ملات ید برای تشکیل اسید سولفوریک.
با تقطیر ساده به علت حضور دائمی کلرید استخراج شده از زیستی زیستی، آنها با اسید سولفوریک آزاد واکنش نشان می دهند، با تشکیل کلرید هیدروژن.
اسید سولفوریک تقطیر به دست آمده توسط واکنش ها تشخیص داده می شود:
ü واکنش تشکیل سولفات باریم.ظاهر یک رسوب سفید هنگام اضافه کردن کلرید باریم نشان دهنده حضور یون های سولفات است، اما وجود اسید سولفوریک آزاد را ثابت نمی کند.
ü واکنش سولفات سرب. از دست دادن یک رسوب سفید در اسید نیتریک حل نشده است، اما محلول در محلول های قلیایی و محلول آمونیوم استات استات است.
ü واکنش با Bary Porizonate. این واکنش بر اساس این واقعیت است که سدیم ریزش شده با نمک باریم توسط باریم Ruezonate با رنگ قرمز تشکیل شده است. از اضافه کردن اسید سولفوریک یا یون های سولفات، باریم تجزیه می شود، یک رسوب سفید از سولفات باریم تشکیل شده است و رنگ قرمز از بین می رود.
واکنش خاص برای یون سولفات است. تحقیق در مورد حضور اسید سولفوریک آزاد.
مقدار اسید سولفوریک توسط alkalimetry انجام می شود. تیترر از محلول هیدروکسید سدیم 0.1 متری (شاخص متیل نارنجی) استفاده می کند.
اسید هیدروکلریک کلرید. بدون رنگ (اسید هیدروکلریک فنی به علت ناخالصی های Fe، CL 2، و غیره) به رنگ مایع پخته شده با بوی تیز حاوی 35 تا 38 درصد کلرید هیدروژن. هوا به راحتی تبخیر می شود، "سیگار" به علت تشکیل کلرید هیدروژن با قطره های آب از مه. مخلوط با آب در هر نسبت.
در صنعت "قابل شارژ" اسید هیدروکلریک حاوی حدود 37 درصد کلرید هیدروژن و اسید هیدروکلریک کلرید متمرکز حاوی حدود 25 درصد کلرید هیدروژن است.
این در سنتز شیمیایی، Hydrometallurgia و Galvanoplasty (برای پردازش سنگ ها، فلزات اچینگ)، برای تمیز کردن سطح فلزات در حین لحیم کاری و تله، برای به دست آوردن کلرید روی، منگنز، آهن و غیره استفاده می شود. در مخلوط با سورفاکتانت، آن را برای تمیز کردن محصولات سرامیک و فلز از آلودگی و ضد عفونی استفاده می شود. در صنایع غذایی به عنوان یک تنظیم کننده اسیدیته و افزودنی غذایی E 507 ثبت می شود. اسید هیدروکلریک کلرید یک جزء طبیعی از آب معده انسان است. راه حل های اسید هیدروکلریک، 0.3 تا 0.5٪، معمولا در مخلوط با پپسین آنزیم، در داخل بیماران مبتلا به اسیدیته ناکافی تجویز می شود.
اساسا، با دریافت اسید هیدروکلریک، استنشاق، کمتر کوک و دهان و دندان است. دوز مرگبار 10-15 گرم اسید هیدروکلریک است.
هنگام استنشاق کلرید هیدروژن، سوزش دستگاه تنفسی فوقانی و ریه ها وجود دارد که توسط خفگی، سرفه، درد قفسه سینه ظاهر می شود. در موارد شدید، نتیجه مرگ و میر ناشی از آسفیکسی به عنوان یک نتیجه از ادم حنجره یا اسپاسم اسلات صدای پس از 3 تا 4 ساعت است.
با مسمومیت پوستی و خوراکی، علائم مشابه علائم مسمومیت اسید سولفوریک است، اما کمتر مشخص می شوند. التهاب سرمی با حباب بر روی پوست مشاهده می شود، مناطق آسیب دیده دارای رنگ خاکستری هستند، سوختگی ها ناچیز هستند. اگر به غشای مخاطی برسید، چشم باعث ایجاد ملتحمه، سوختگی های شیمیایی، کبودی قرنیه می شود.
با یک کالبد شکافی Palatoanatomic، یک رنگ خاکستری یا سیاه و سفید غشاهای مخاطی حفره دهان، مری، معده، معده و بخش بالای روده مشاهده شده است. محتویات معده نشان دهنده توده قهوه ای است. کبد، کلیه و قلب حساس به دیستروفی چربی است. فلک عضله قلب و دارای رنگ زرد رنگ است.
تجزیه و تحلیل کیفی و کمی برای اسید هیدروکلریک.
استخراج آب از مواد بیولوژیکی یا دیالیز در ابتدا برای حضور یون های کلرید مورد بررسی قرار گرفته است. شکل گیری یک رسوب سفید غنی با نیترات نقره، نیاز به تحقیق بیشتر در مورد اسید هیدروکلریک آزاد را نشان می دهد.
با توجه به احتمال تشکیل اسید هیدروکلریک از کلرید در حضور اسید سولفوریک آزاد، مطالعه اول بر روی اسید سولفوریک و سپس به اسید هیدروکلریک انجام می شود.
در مطالعه دیالیز در حضور اسید هیدروکلریک، آن، مانند اسید هیدروکلریک، توسط تقطیر دیالیزات بر روی حمام شن و ماسه به دست می آید. در ابتدا، آب از فلاسک به گیرنده تقطیر می شود و هنگامی که کلرید هیدروژن به دست می آید، غلظت 10٪ رسیده است، شروع به وارد شدن به گیرنده می شود و در آب موجود است. در صورت امکان، تقطیر قبل از تبخیر کل مایع از فلاسک انجام می شود.
تقطیر برای حضور کلرید هیدروژن با واکنش ها مورد بررسی قرار می گیرد:
ü واکنش با نیترات نقره. ظاهر رسوب سفید محلول در محلول آمونیاک محلول و دوباره با افزودن اسید نیتریک، حضور یون های کلرید را نشان می دهد.
ü واکنش انتشار ید. هنگامی که پتاسیم کلرات به تقطیر با حرارت کمی اضافه می شود، کلر آزاد آزاد می شود، که توسط تشکیل کاغذ Uodcachmal تشخیص داده می شود.
کمیته
تعیین کمی از کلرید هیدروژن برای قضاوت در این مورد (به عنوان مثال، در vomitals)، اسید و اسید هیدروکلریک کلرید آب معدنی (0.1-0.2٪)، که معمولا در محتویات بدن است، اهمیت دارد خنثی شده
بخش خاصی از استخراج آب تحت پوشش تقطیر است، تبخیر محتویات فلاسک، همانطور که در بالا توضیح داده شد، خشکی. در تقطیر، مقدار کلرید هیدروژن را با تثبیت بر روی یک فریبنده یا وزن، وزن کلرید نقره ای تعیین کنید.
روش Folgard برای تعیین کمی اسید هیدروکلریک قابل استفاده نیست، اگر ماده بیولوژیکی مورد استفاده قرار گیرد تا سولفید هیدروژن تشکیل شده با نیترات نقره ای واکنش نشان دهد تا رسوبات سولفید نقره ای (AG ها) را تشکیل دهد و نتایج تجزیه و تحلیل را تحریف کند. بنابراین، برای تعیین کمی اسید هیدروکلریک کلرید، روش Gravimetry در مواد بیولوژیکی غریبه استفاده می شود.
بیش از نیترات نقره ای که توسط بارش کلرید و سولفید نقره ای تشکیل شده است، به محلول اضافه شده و با محلول آمونیاک 10 درصد برای حل کلرید نقره ای درمان می شود. محلول آمونیاک با اسید نیتریک اسیدی شده است و رسوب جدا شده کلرید نقره ای فیلتر شده، خشک شده و وزن می شود.
اسید نیتریک مایع شفاف بدون رنگ. مخلوط با آب در هر نسبت. در فرم باز، اسید نیتریک یک جفت سنگین تر را تشکیل می دهد که دود سفید را تشکیل می دهد. Negustic، اما دارای توانایی آتش تمام مواد قابل احتراق است. می تواند در حضور روغن های گیاهی و مواد معدنی، الکل منفجر شود.
این صنعت به شکل 50 تا 60 درصد و 96 تا 98 درصد از راه حل ها تولید می کند.
استفاده صنعتی از اسید نیتریک: در تولید کودهای معدنی؛ در صنعت نظامی (در تولید مواد منفجره مانند عامل اکسیداسیون سوخت موشک، در سنتز مواد مختلف، از جمله مسمومیت)؛ به اشکال چاپ شده؛ در تولید رنگ ها و مواد مخدر (نیتروگلیسیرین)؛ در جواهرات (راه اصلی برای تعیین طلا در آلیاژ طلا).
همانطور که در اسیدهای قبلی، مسیرهای اصلی ورود اسید نیتریک، استنشاق، پر کننده و خوراکی است. 8 تا 10 گرم اسید نیتریک به عنوان یک دوز مرگبار محسوب می شود.
تحریک دستگاه تنفسی فوقانی و پارچه ریوی منجر به توسعه ادم سمی ریه ها می شود. دوره پنهان از 3 تا 6 ساعت متغیر است. با مسمومیت استنشاقی، درخشش غشاهای مخاطی پلک ها و لب ها مشاهده می شود، مقدار زیادی از فوم خوب در تراشه و برونشی انباشته می شود، ریه ها در حجم افزایش می یابد در برش، رنگ ریه های آبی روشن و قرمز با خوشه ای بزرگ فوم. اندام های داخلی کامل هستند، ادم پوسته مغزی نرم و مغز وجود دارد.
اگر بافت به پوست برسد، رنگ زرد به علت تجزیه و محصولات متراکم به دست می آید. هنگام مصرف داخل، مسمومیت با درد شدید در دهان، SIP، مری، معده شروع می شود. استفراغ توده های قهوه ای با ضایعات غشای مخاطی. نتیجه زنان به علت شوک یا فروپاشی رخ می دهد.
با باز شدن پالاتانواتومی، محتویات معده بوی اکسید نیتروژن، در محدوده و غشای مخاطی دهان، غشای مخاطی دستگاه گوارش با رنگ زرد رنگ مشاهده می شود. عضله قلب و کبد خاکستری خاکستری با رنگ قهوه ای، flabby.
تجزیه و تحلیل کیفی و کمی برای اسید نیتریک.
برای تشخیص اسید نیتریک، تقطیر دیالیزات انجام می شود، همانطور که در مورد اسید سولفوریک، بالای خاک اره مس و گیرنده، برای جذب اکسید نیتروژن تشکیل شده در فلاسک (IV)، آب قرار داده شده است. در تعامل اسید نیتریک با خاک اره مس، اکسید نیتروژن (II) تشکیل شده است که اکسید نیتروژن اکسید (IV) واکنش نشان می دهد با آب، به عنوان یک نتیجه از آن مخلوطی از اسید نیتریک و نیترات تشکیل شده است.
تشخیص اسید نیترات و نیترات حاصل از واکنش ها انجام می شود:
ü واکنش دیفنیلامین. واکنش بر اساس اکسیداسیون دیفنیلامین اسید نیتریک است، در حالی که در ابتدا یک دیفنیلنزیدین بی رنگ تشکیل می شود، که با اکسیداسیون بیشتر به یک اتصال آبی تبدیل می شود. واکنش غیر اختصاصی است. همان رنگ آمیزی نمک های اسید نیتریک و نیترات و همچنین سایر عوامل اکسیداسیون داده می شود.
ü واکنش با brucin. ظاهر رنگ آمیزی قرمز نشان دهنده حضور اسید نیتریک است.
بویسین
ü واکنش با پروتئین در اسید نیتریک (نمونه دارویی Xanthan). اسید نیتریک آزاد در غلظت کافی قادر به ثابت شده توسط پروتئین ها و رنگ آنها را به زرد رنگ، تبدیل به نارنجی از اضافه کردن آمونیاک. موضوعات پشمی و ابریشم رنگ خود را به عنوان یک نتیجه از این واکنش تغییر می دهند، به عنوان مخالف نخ پنبه ای که سفید باقی می مانند.
یک رنگ مشابه (زرد شدن موضوعات) همچنین می تواند اسید پیکریک را به همراه داشته باشد، اما رنگ آمیزی راه حل دیالیز نیز زرد خواهد بود.
واکنش اسید نیتریک. رنگ آمیزی سبز هنگام اضافه کردن یک راه حل FENASON در حضور اسید سولفوریک، به حضور اسید نیتروژنیک در دیالیز شهادت می دهد.
مقدار اسید نیتریک توسط خنثی سازی انجام می شود. یک محلول سدیم سدیم 0.1 متری هیدروکسید به عنوان یک تیتر، شاخص - فنولفاتالین استفاده می شود.
دوم قلیایی سوزاننده.
قلیایی متقاضی شامل هیدروکسید سدیم (سودا سوزاننده، نئون)، هیدروکسید پتاسیم (CON) و هیدروکسید کلسیم Ca (OH) 2 است. پایه ضعیف یک راه حل آمونیاک (NN4IN) است.
هیدروکسید سدیم(سودا سوزاننده، سوزان سوزاننده، سود سوزنده، قاشق غذاخوری). ماده جامد سفید کریستالی. در هوا شکسته می شود، زیرا رطوبت را جذب می کند. این به خوبی محلول در آب با انتشار حرارت بالا، تشکیل راه حل های صابون به لمس است. در الکل و گلیسیرین حل می شود.
هیدروکسید سدیم در اکثر صنایع و نیازهای خانوار مورد استفاده قرار می گیرد: در صنعت کاغذ پالپ و کاغذ؛ برای شستن چربی ها در تولید صابون، شامپو و سایر مواد شوینده؛ در صنایع شیمیایی (برای خنثی سازی اسیدها و اکسید های اسید، به عنوان یک واکنش یا کاتالیزور در واکنش های شیمیایی، در تجزیه شیمیایی برای تیتراسیون، برای آلومینیوم اچینگ و تولید فلزات خالص، در تولید نفت تولید نفت)؛ به عنوان یک عامل برای حل لوله های فاضلاب؛ در دفاع مدنی برای degassing و خنثی سازی مواد مسمومیت؛ برای تمیز کردن هوا Exhaled از دی اکسید کربن؛ هنگام پخت و پز (برای شستشو و تصفیه میوه ها و سبزیجات از پوست، در تولید شکلات و کاکائو، نوشیدنی، بستنی، رنگ آمیزی کارامل، برای صاف کردن زیتون و به آنها رنگ سیاه و سفید، در تولید محصولات نانوایی، به عنوان یک تغذیه مکمل E-524.
راه های پذیرش به بدن: دهان، استنشاق (به شکل گرد و غبار). به خصوص با تماس مستقیم با غشاهای پوست یا مخاطی تلفظ می شود. به شدت بیانگر اثر آزار دهنده و مهاجرت، به علت تشکیل آلبومین های پروتئین محلول محلول، ناباروری عمیق را بیان می کند. یک دوز مرگبار به عنوان 10 تا 20 گرم هیدروکسید سدیم محسوب می شود.
اگر شما بر روی پوست یا غشاهای مخاطی دریافت می کنید، یک سوختگی عمیق با شکل گیری چاشنی نرم و زخم های بعدی آنها معمول است. در ضایعه استنشاق، یک دستگاه تنفسی حاد التهابی رخ می دهد؛ پنومونی امکان پذیر است هنگامی که هیدروکسید سدیم داخل (خوراکی)، التهاب حاد، زخم های کوچک، سوختگی غشاهای مخاطی لب، دهان، مری و معده مشاهده می شود. مسمومیت همراه با تشنگی قوی، بزاق، استفراغ خونین، در موارد شدید، خونریزی داخلی توسعه می یابد. ضربه چشم مخاطی با سوختگی های قوی، تا ظهور کوری است.
تجزیه و تحلیل کیفی و کمی برای هیدروکسید سدیم.
تشخیص هیدروکسید سدیم با توجه به کاتیون Na + انجام می شود.
ü واکنش با هیدروکسیست پتاسیم. در محیط اسید استیک اسید، رسوب بلوری سفید به دیالیزات محلول هیدروکسیست پتاسیم به نظر می رسد.
رندر هیدروکسید سدیم به علت تشکیل در یک محیط اسیدی Hsbo 3 ممکن است، که به رسوب برسد.
ü واکنش با استات روی زغال سنگ. در حضور یون های سدیم در رسانه های خنثی و اسید استیک، استات زینز اورانیده، رسوب بلوری از رنگ سبز مایل به زرد را تشکیل می دهد. کریستال ها دارای نوع هشت اکتا یا تتراهید هستند.
 |
مقدار هیدروکسید سدیم توسط Asidimetry با استفاده از 0.1 متر انجام می شود، یک محلول اسید هیدروکلریک، نشانگر - فنولفثلین، به عنوان یک تیترر انجام می شود.
پتاسیم هیدروکسید (Caustic Cali، Caust Potash). کریستال های بی رنگ، بسیار هیدروسکوپیک، اما هیدروکسیسیت کمتر از هیدروکسید سدیم است. راه حل های آبی یک واکنش قوی دارند.
کاربرد در صنعت: در صنایع غذایی (افزودنی غذا E525)، برای به دست آوردن متان، جذب گازهای اسیدی و تشخیص برخی از کاتدی ها در محلول ها، تولید صابون مایع، برای تمیز کردن محصولات فولادی ضد زنگ از چربی و سایر مواد روغن، به عنوان باقی مانده های مکانیکی، الکترولیت در باتری های قلیایی (قلیایی).
راه های پذیرش به بدن و نشانه های مسمومیت مشابه هیدروکسید سدیم است. واکنش های بسیاری به بدن قوی تر از هیدروکسید سدیم است. یک دوز مرگبار به نظر می رسد 10 تا 20 گرم هیدروکسید پتاسیم است.
تجزیه و تحلیل کیفی و کمی برای حضور هیدروکسید پتاسیم.
واکنش قلیایی تلفظ شده از محیط دیالیزات، عدم وجود کربنات ها و حضور یون های پتاسیم نشان دهنده حضور هیدروکسید پتاسیم در مواد است.
برای تشخیص یونهای پتاسیم در دیالیز، واکنش ها استفاده می شود:
ü واکنش هیدروت سدیم(nahc 4 h 4 o 6) . از دست دادن رسوب سفید نشان دهنده حضور K + است.
ü واکنش سدیم cobalnitrite(na 3. . در حضور یون های پتاسیم، رسوب بلوری زرد، K 2 Na [CO (شماره 2) 6] قطره.
این واکنش ها با استفاده از یونهای پتاسیم در محلول های خنثی یا ضعیف اسید، دیالیزات هایی دارند که واکنش قلیایی را قبل از اینکه مطالعه خنثی شود یا به یک واکنش ضعیف اسیدی (pH \u003d 3-4) با محلول اسید استیک خنثی شود یا تنظیم شود.
مقدار هیدروکسید پتاسیم توسط AshidiMery با استفاده از محلول اسید هیدروکلریک 0.1 متر، نشانگر - فنولفاتالین به عنوان یک تیتر، انجام می شود.
امونیاک - پخت و پز گاز بی رنگ با بوی تیز. این نوسانات بالا است. بسیار پرواز هنگامی که آمونیاک در آب حل می شود، هیدروکسید آمونیوم تشکیل می شود. آب آمونیاک (هیدروکسید آمونیوم، آب آمونیوم، آمونیوم سوزاننده، آمونیاک سوزاننده) مایع خفاش با بوی خاص تیز. سمیت در هوا به شدت با افزایش دما و رطوبت افزایش می یابد.
به طور صنعتی 25٪ محلول آمونیاک تولید می شود. محلول اشباع حاوی آمونیاک 33٪ است و الکل آمونیاک 10٪ است. کاربرد صنعتی: در صنایع غذایی (افزودنی غذا E 527)؛ به عنوان کود.
مسیر اصلی آمونیاک استنشاقی است. یک دوز مرگبار به نظر می رسد 10-15 میلی لیتر از راه حل 33٪ یا 25 تا 50 میلی لیتر از راه حل 10٪ است.
در غلظت های بالا در هوا، پاره شدن فراوان، درد چشم، سوزاندن ملتحمه و قرنیه، از دست دادن بینایی وجود دارد. از طرف دستگاه تنفسی - حملات سرفه، تورم تیز از زبان، سوختگی غشاهای مخاطی دستگاه تنفسی فوقانی با نكروز، تورم حنجره، برونشیت، برونکوسپاسم. در غلظت های بسیار بالا، فلج سیستم عصبی مرکزی رخ می دهد و مرگ سریع با پدیده های آسفیکسیا. مرگ در عرض 10 تا 15 دقیقه رخ می دهد.
با یک کالبد شکافی پالتوآناتومیک، پوسته های قرمز روشن از دهان، رحم، مری، معده، تورم ریوی، تغییرات کلیه ها (نافریس و نكروز کانال تشنج)، خونریزی در مغز، بوی آمونیاک از اندام های داخلی مشاهده می شود.
تجزیه و تحلیل کیفی و کمی برای حضور هیدروکسید آمونیوم.
تجزیه آمونیاک انجام می شود، اگر آزمایش های اولیه نشان دهنده حضور احتمالی آن باشد.
تست های آمونیاک اولیه با سه مقاله نشان داده شده است: یک لاکتوم قرمز، مرطوب با یک محلول سولفات مس و یک راه حل سرب استات مرطوب شده است. شکل گیری یک کاغذ و کاغذی قرمز با یک محلول مرطوب مس سولفات نشان دهنده حضور آمونیاک است.
سیاه شدن کاغذ "سرب" نشان دهنده حضور سولفید هیدروژن و در نتیجه فرآیند پوسیدگی است. در این مورد، مطالعه برای حضور آمونیاک نامناسب است. شکل گیری آمونیاک نیز می تواند در حضور قلیایی (Naon، CO)، جداسازی آمونیاک از نمک و مواد پروتئینی آن رخ دهد.
واکنش با یک واکنش غیر معمول.رنگ آمیزی زرد-قهوه ای یا نارنجی قهوه ای از دیودوودیمکومونی رسوب قطره ای به حضور آمونیاک در دیالیز نشان می دهد. واکنش مشخص نیست، زیرا بسیاری از یون ها ممکن است این رنگ را در یک محیط قلیایی در حضور یون های یدید قرار دهند.
مقدار هیدروکسید آمونیوم توسط Asidimetry با استفاده از محلول اسید هیدروکلریک 0.1 متر انجام می شود، این شاخص متیل نارنجی به عنوان یک تیترر است.
نسخه فعلی صفحه هنوز بررسی نشده است.
نسخه فعلی صفحه هنوز توسط شرکت کنندگان با تجربه بررسی نشده است و می تواند به طور قابل توجهی متفاوت باشد، در تاریخ 26 نوامبر 2017 آزمایش شده است؛ چک ها نیاز دارند
اسیدهای معدنی (معدنی) - مواد معدنی با مجموعه ای از خواص فیزیکوشیمیایی که در اسیدها ذاتی هستند. مواد طبیعت اسیدی برای اکثر عناصر شیمیایی به استثنای فلزات قلیایی و گالوانیزه شناخته شده است.
اکثر اسیدهای غیر معدنی تحت شرایط عادی در حالت مایع وجود دارد، بعضی از آنها در حالت جامد هستند (ارتوفیفرس، بوریک، تنگستن، پلیکیمیم (هیدرات سی دی 2) و غیره). اسیدها همچنین محلول های آبی از برخی از ترکیبات گازی (سدیم هیدروژن هالوژن، سولفید هیدروژن H 2 S، دی اکسید نیتروژن بدون 2، دی اکسید کربن CO 2، و غیره) هستند. برخی از اسیدها (به عنوان مثال، ذغال سنگ H 2 C 3، گوگرد H 2 SO 3، کلروتی HCLO و همکاران.) غیر ممکن است که در قالب ترکیبات فردی جدا شود، آنها تنها در محلول وجود دارد.
در ترکیب شیمیایی، اسیدهای اکسیژن تشخیص داده می شوند (HCl، H 2 S، HF، HCN) و حاوی اکسیژن حاوی اکسیژن (Oxocoslotes) (H 2 SO 4، H 3 PO 4). ترکیب اسید اکسیژن را می توان با فرمول: H NX توصیف کرد، جایی که X یک عنصر شیمیایی تشکیل دهنده اسید (هالوژن، کلکوژن) یا رادیکال آزاد اکسیژن است: به عنوان مثال، یک بمب گذار هیدروژن HBR، HCN سینوژنیک، Azid-Hydrogen 3 اسیدها به نوبه خود، تمام اسیدهای حاوی اکسیژن دارای یک ترکیب است که می تواند توسط فرمول بیان شود: H N XO M، جایی که X یک عنصر شیمیایی تشکیل اسید است.
اتم های هیدروژن در اسیدهای حاوی اکسیژن اغلب با پیوند کوانتومی قطبی اکسیژن همراه است. اسیدهای با چندین (اغلب دو) فرم های تطبیقی \u200b\u200bیا ایزومری شناخته شده اند، که در موقعیت اتم هیدروژن متفاوت هستند:
کلاس های جداگانه اسید های معدنی ترکیباتی را تشکیل می دهند که در آن اتم های عنصر تشکیل دهنده اسید تشکیل دهنده های زنجیره ای هماهنگ مولکولی تشکیل شده اند. Isopolization اسید است که در آن اتم های عنصر تشکیل اسید تشکیل شده از طریق اتم اکسیژن (پل اکسیژن). مثال های نمونه های پلی اتیلن H 2 S 2 O 7 و H 2 S 3 O 10 و اسیدهای پلی کروم H 2 Cr 2 O 7 و H 2 Cr 3 O 10 است. اسیدها با چندین اتم از عناصر تشکیل دهنده های مختلف اسید متصل شده از طریق اتم اکسیژن، هتروپولییت نامیده می شوند. به عنوان مثال، اسید، ساختار مولکولی که توسط یک زنجیره ای از اتم های تشکیل دهنده اسید یکسان تشکیل می شود، به عنوان مثال، در اسیدهای سیاستمدار H 2 S N O 6 یا در سولفسان H 2 S، که در آن N≥2 است تشکیل شده است.
این الگوی به دلیل افزایش قطبش قطبش هیچ ارتباطی به دلیل تغییر تراکم الکترون بر اتصال به اتم اکسیژن الکترو منفی از π- پیوند های متحرک E \u003d O و دفنیزه شدن تراکم الکترون در آنیون است .
اسیدهای معدنی دارای خواص رایج در همه اسیدها هستند، از جمله: شاخص های رنگ آمیزی، حل و فصل فلزات فعال با انتشار هیدروژن (به جز HNO 3)، توانایی واکنش با پایه ها و اکسید پایه به شکل نمک، به عنوان مثال:
تعداد اتم های هیدروژن از مولکول اسید شکسته شده و قادر به جایگزینی فلز به تشکیل یک نمک، پایه اسید نامیده می شود. اسیدها را می توان به یک، دو و سه محور تقسیم کرد. اسید با قابلیت زیرین بالاتر ناشناخته است.
بسیاری از اسیدهای معدنی مون غیر طبیعی هستند: نمونه های هیدروژن Hyhal Halogeneous، نیتروژن HNO 3، کلر HCLO 4، Rhodanistry HSCN، و همکاران Sulna H 2 SO 4، کروم H 2 CRO 4، سولفید هیدروژن H 2 S نمونه هایی از اسید دیاباسک و غیره.
اسیدهای چند قویتر گام به گام را جدا می کنند، هر مرحله مربوط به ثابت اسیدیته آن است، و همیشه هر کدام پس از آن کمتر از پنج مرتبه قبلی است. در زیر معادلات جداسازی اسید ارتفاف عضلانی سه محور است:
این پایه تعداد ردیف های نمک های متوسط \u200b\u200bو اسیدی را تعیین می کند.
فقط اتم های هیدروژن موجود در ترکیب گروه های هیدروکسی -H -OH قادر به جایگزینی هستند، به عنوان مثال، اسید ورثبهسفریک H 3 PO 4 فرم های متوسط \u200b\u200bرا تشکیل می دهند - فسفات فرم Na 3 PO 4 و دو ردیف اسید - Na 2 HPO 4 و دی هیدرفسفات nah 2 po چهار. در حالی که در اسید فسفر H 2 (HPO 3)، تنها دو ردیف فسفیت و هیدروفسفیت ها و اسید فسفریک H (H 2 PO 2) - تنها تعدادی از نمک های متوسط \u200b\u200b- هیپوفسفیت ها است.
استثناء اسید بوریک H 3 Bo 3 است که در محلول آبی به شکل یک مجتمع هیدروکس موناسون وجود دارد:
نظریه ها و پایه های اسید مدرن به طور قابل توجهی مفهوم خواص اسیدی را گسترش می دهد. بنابراین، اسید لوئیس یک ماده، مولکول یا یون هایی است که قادر به گرفتن جفت های الکترونیکی، از جمله یون های غیر هیدروژن هستند: به عنوان مثال، کاتیون های فلزی (Ag +، Fe 3+)، یک سری از ترکیبات باینری (ALCL 3، BF 3، Al 2 O 3، SO 3، SiO 2). اسیدهای پروتونیک توسط نظریه لوئیس به عنوان یک کلاس خصوصی از کلاس اسید ها مورد توجه قرار می گیرند.
تمام اسید پراکسیک و بسیاری از اسیدهای حاوی اکسیژن (نیتریک HNO 3، Sulfur H 2 SO 4، منگنز HMNO 4، کروم H 2 CRO 4، کلروتی HCLO، و غیره) - اکسید کننده های قوی. فعالیت اکسیداتیو این اسیدها در محلول آبی قوی تر از نمک هایشان است. خواص اکسیداتیو به شدت توسط اسیدهای رقیق شده (به عنوان مثال، خواص اسید سولفوریک رقیق و متمرکز) تضعیف می شود. اسیدهای معدنی نیز همیشه کمتر از نمک های خود هستند. این تفاوت ها با اثر بی ثبات کننده یک اتم هیدروژن بسیار قطبی شده در مولکول اسید همراه است. این بیشتر در خواص عوامل اکسید کننده حاوی اکسیژن، به عنوان مثال، کلر و گوگرد بیان شده است. همان توضیح می دهد که امکان وجود وجود در خارج از محلول یک ردیف اسیدها در ثبات نسبی نمک آنها توضیح می دهد. استثناء اسید نیتریک و نمک های آن است که خواص اکسیداسیون قوی را نشان می دهد، صرف نظر از رقت محلول. این رفتار با ویژگی های ساختار مولکول HNO 3 همراه است.
nomenclature از اسیدهای معدنی یک مسیر طولانی از توسعه را گذراند و به تدریج توسعه یافت. همراه با نام های سیستماتیک اسیدها، سنتی و بی اهمیت به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرند. بعضی از اسیدهای گسترده می توانند نام های مختلفی را در منابع مختلف داشته باشند: به عنوان مثال، یک محلول آبی HCL می تواند به نام هیدروکلریک، کلرید، اسید هیدروکلریک نامیده شود.
بومیان سنتی روسی اسیدها با افزودن به نام عنصر Morpheme تشکیل می شوند یک یا مافوق (کلر، گوگرد، نیتروژن، منگنز). برای اسیدهای حاوی اکسیژن مختلف تشکیل شده توسط یک عنصر، استفاده می شود -خواندن برای اکسیداسیون پایین تر (گوگرد، نیتروژن). در بعضی موارد، مورفها علاوه بر این برای درجه های متوسط \u200b\u200bاکسیداسیون استفاده می شود. معلوم شد و -قابل توجه (زیر نام های اسیدهای حاوی اکسیژن کلر را ببینید).
نام های سنتی برخی از اسیدهای معدنی و نمک آنها در جدول نشان داده شده است:
برای اسیدهای شناخته شده کمتر حاوی عناصر تشکیل دهنده اسید در متغیرهای اکسیداسیون، اسامی سیستماتیک معمولا استفاده می شود.
در نام سیستماتیک اسیدها به ریشه نام لاتین عنصر تشکیل دهنده اسید، پسوند را اضافه کنید -ات، و نام عناصر دیگر یا گروه های آنها در آنیون واکه اتصال را به دست می آورند. در براکت ها نشان می دهد درجه اکسیداسیون عنصر تشکیل اسید، اگر مقدار عدد صحیح داشته باشد. در غیر این صورت، تعداد اتم های هیدروژن شامل می شود. به عنوان مثال (در براکت نام های سنتی):
هیدروژن هیدروژن (اسید هیدروکلریک طلا)
در زیر ریشه های نام لاتین عناصر تشکیل اسید تشکیل شده است که با ریشه های نام های روسی همان عناصر همخوانی ندارند: AG - Argent (AT)، As - Arsen (AT)، Au - AUR (AT )، Cu - Kupe (AT)، Fe - Mercur (AT)، PB - Plyb (AT)، SI - Styb (AT)، Si - Sylik (AT)، SN - Stan (AT) ، S - Sulf (AT).
در فرمول های Thioxot تشکیل شده از Oxyc اسید، جایگزینی اتم های اکسیژن بر روی اتم های گوگرد، دومی در پایان قرار می گیرد: H 3 PO 3 S -
سومین دستاورد بزرگ شیمی XIII V.- رسید اسیدهای کانی. اولین اشاره به اسید گوگرد و نیتریک در نسخه خطی بیزانس قرن XIII یافت می شود.
در دوران باستان اشاره شد که هنگام گرم کردن آلوم یا vitrios، "جفت های اسیدی" ایستادگی می کنند. با این حال، تولید اسید سولفوریک برای اولین بار در پایان قرن XIII تسلط یافت. در کتاب های جبر، تجربه به دست آوردن اسیدهای گوگرد و هیدروکلریک، و همچنین ودکا سلطنتی، مشخص شده است.
اسید سولفوریک برای مدت طولانی فقط به عنوان یک واکنش دهنده در آزمایشگاه ها، و از نیمه دوم قرن XVIII مورد استفاده قرار می گیرد. این در عمل ساخت و ساز مورد استفاده قرار گرفت - ابتدا هنگام رنگ آمیزی مواد، و سپس برای سفید کردن. در سال 1744، Barth Councle Saxon Barth از Freiberga روند فرآیند سولفات Indigo را باز کرد و ابتدا آن را برای رنگ پشم استفاده کرد. در این راستا، تقاضا برای اسید سولفوریک به طور مداوم افزایش یافته و روش های منطقی تولید آن ظاهر شد. I. X. Bernhardt و X. I. Köler چند گیاه سولفوریک اسید را سازماندهی کرد، عمدتا در زاکسن. این شرکت ها اسید سولفوریک را به فرانکفورت، برمن، نورنبرگ و همچنین فراتر از آلمان عرضه کردند. در پایان قرن XVIII. فقط در کوه های سنگ معدن 30 کارخانه اسید سولفوریک کار می کردند. تقریبا در همان زمان، گیاهان مشابه در بوهمیا و هارز ظاهر شدند. بزرگترین شرکت هایی که اسید سولفوریک را تولید می کنند متعلق به تولید کننده یوهان دیوید استارک از پلاز بود. Stark یک متخصص فیبر پنبه با تجربه است - برای اولین بار اهمیت اسید سولفوریک را به عنوان یک ماده کمکی در هنگام سفید کردن پنبه درک کرد.
توسعه سریع کارخانه های نساجی در دوران انقلاب صنعتی، که به دلیل ایجاد ماشین های بافندگی و نخ ریسی انجام شد، تنها در ارتباط با استفاده از روش های جدید شیمیایی جدید سفید کننده و بافت نقاشی امکان پذیر بود. اولین کارخانه جراحی انگلیسی در Richmond (نزدیک لندن) دکتر Wardom در سال 1736 ایجاد شد. حدود 200 لیتر اسید سولفوریک در روز بر روی آن 50 عروق شیشه ای ساخته شد. پس از 10 سال (در سال 1746)، Rubuk و Garbeth این تولید را به طور قابل توجهی بهبود دادند: به جای سیلندرهای شیشه ای، آنها شروع به استفاده از دوربین های سرب کردند. فصول گزارش داد که در برخی از گیاهان اسید سولفوریک، تا 360 دوربین اصلی عمل می کنند. فقط در گلاسکو و بیرمنگام در پایان قرن XVIII. در حال حاضر هشت شرکت وجود دارد.
در سال 1750، هومت از ادینبورگ متوجه شد که اسید سولفوریک را می توان به عنوان یک جایگزین برای شیر اسیدی برای اسیدی کردن در هنگام سفید کردن گلوله های لیزر و پنبه استفاده کرد. استفاده از اسید سولفوریک نسبت به شیر ترش بیشتر بود. اول، اسید سولفوریک ارزان تر بود و در مرحله دوم، سفید شدن با اسید سولفوریک باعث کاهش طول مدت فرآیند از 2 تا 3 هفته تا 12 ساعت شد.
در مقایسه با اسید سولفوریک، اسید نیتریک بسیار مورد استفاده قرار گرفته است که در شیوه های صنایع دستی استفاده می شود. این یک محصول ارزشمند بود که به طور گسترده ای در متالورژی از فلزات نجیب استفاده می شد. در ونیز، یکی از بزرگترین مراکز فرهنگی و علمی رنسانس - اسید نیتریک در قرن XV استفاده شد. برای آزاد کردن طلا و نقره. به زودی کشورهای دیگر، مانند فرانسه، آلمان و انگلستان، این مثال را دنبال کردند. این ممکن بود به دلیل این واقعیت بود که بزرگترین فن آوری های رنسانس - Biringcho، Agrikola و Erker - روش های تولید اسید نیتریک را شرح داد. با توجه به این توضیحات، Selitra، همراه با آلوم یا Vitrios، در فلاسک های رس قرار داده شد، که سپس در کوره ها نصب شد و گرم شد. جفت "ترش" در گیرنده های ویژه تغلیظ شده است. چنین روش ای برای تولید اسید نیتریک اغلب در معدن، متالورژی و هنگام به دست آوردن سایر محصولات شیمیایی توسط تقطیر استفاده می شود. با این حال، گیاهان برای تقطیر هزینه در آن زمان بسیار گران است، بنابراین درست به قرن XVIII. آنها برای اهداف دیگر مورد استفاده قرار گرفتند. در قرن XVIII در هلند، یک کارخانه بزرگ کار کرد، که حدود 20،000 پوند اسید نیتریک را در سال تولید کرد. از سال 1788، اسید نیتریک، همراه با سایر محصولات، در بایرن (در شهر مارکد) در یک کارخانه شیمیایی تاسیس شده توسط Ficencher ساخته شد.
تکنولوژی تولید اسید نیتریک تا پایان قرن XVIII به طور قابل توجهی تغییر نکرده است. Retorts ساخته شده از شیشه و فلز، اغلب با مینای دندان پوشیده شده است. یک کوره مخصوص از 24 تا 40 Retort قرار گرفت. اسید نیتریک درجه اول، دوم و سوم قلعه متمایز بود. این مورد برای اهداف مختلف مورد استفاده قرار گرفت: انتشار فلزات نجیب، هنگام نقاشی یک مسموم، برای پردازش برنج، در یک کسب و کار سریع، در تولید کلاه، حکاکی روی مس و غیره
قبل از قرن XVI. اسید سالونیک افتتاح شد، ودکا سلطنتی به دست آمد، آمونیاک را در اسید نیتریک حل کرد. با کمک اسید نیتریک و ودکا سلطنتی، امکان دستیابی به درجه بالایی از استخراج فلزات نجیب از سنگ معدن بود. این پدیده کیمیاگران به عنوان "اثبات" پیاده سازی تغییرات استفاده می شود. آنها افزایش خروج فلزات نجیب را در نتیجه به عنوان یک نتیجه از انتقال، یک ماده جدید به نظر می رسد - نقره یا طلا. "فلسفه تجربی" که در دوره رنسانس توسعه یافت، معنای خاصی از "ودکا قوی" را به وجود آورد؛ برخی از فرآیندهای شیمیایی که با استفاده از این ترکیب انجام شد، بازنمایی های اتمی را تایید کرد.
فقط لیبیا و واژینال ولنتاین در مورد اسید هیدروکلریک ذکر شده است. با این حال، اولین شرح مفصلی از فرایندهای شیمیایی به دست آوردن اسید هیدروکلریک تنها لولاب را ترک کرد. اسید هیدروکلریک از نمک کوک و Vitriol به دست آمد. گرچه گلبورد در مورد امکان استفاده از انواع کاربرد های اسید هیدروکلریک (به ویژه به عنوان ادویه برای غذا) نوشت، تقاضا برای آن برای مدت طولانی کوچک بود. آن را به طور قابل توجهی افزایش داده است تنها پس از آنکه شیمیدانان یک روش سفید کننده بافت ها را با کلر ایجاد کرده اند. علاوه بر این، اسید هیدروکلریک برای به دست آوردن ژلاتین و چسب از استخوان ها و تولید برلین لازاری استفاده شد.