La chimica negli affari militari

“…la scienza è la fonte del bene più alto dell’umanità
durante i periodi di lavoro pacifico, ma è anche il più formidabile
armi di difesa e di attacco durante la guerra”.

Bersaglio: caratterizzano la Grande Guerra Patriottica del 1941-1945. dal punto di vista della materia accademica della chimica.

Compiti:

Educativo: continuare a sviluppare la capacità di lavorare con letteratura aggiuntiva, formalizzare osservazioni per iscritto, formare pensieri nel discorso esterno e interno e consolidare abilità speciali in chimica.

Educativo: formare idee sul dovere, il patriottismo e la responsabilità civica nei confronti della società, sviluppare il desiderio di servire gli alti interessi del proprio popolo, della propria Patria.

Sviluppo: formare la capacità di analizzare, confrontare, generalizzare, sviluppare negli scolari abilità indipendenti per superare le difficoltà di apprendimento, creare situazioni emotive di sorpresa e intrattenimento.

Sono trascorsi 65 anni, quasi l'intera vita di una generazione di persone, da quel giorno memorabile: il 9 maggio 1945. I terribili anni della Grande Guerra Patriottica sono pagine sante nella storia della nostra Patria. Non possono essere riscritti. Contengono dolore e tristezza, la grandezza delle conquiste umane. E che sia un chimico o un matematico, un biologo o un geografo, ogni insegnante deve dire la verità sulla guerra. Durante gli anni della guerra, le forze armate dell'URSS disponevano di truppe chimiche che mantenevano un'elevata prontezza per la protezione anti-chimica delle unità e delle formazioni dell'esercito attivo nel caso in cui i nazisti usassero armi chimiche, distruggessero il nemico con l'aiuto di lanciafiamme ed eseguissero camuffamento fumogeno per le truppe. Le armi chimiche sono armi di distruzione di massa, sono sostanze tossiche e mezzi per il loro utilizzo; razzi, proiettili, mine, bombe aeree cariche di sostanze tossiche.

“I chimici sovietici durante la Grande Guerra Patriottica”

Il più grande tecnologo chimico sovietico Semyon Isaakovich Volfkovich (1896-1980) durante la Grande Guerra Patriottica fu direttore e direttore scientifico di uno dei principali istituti di ricerca del Commissariato popolare dell'industria chimica: l'Istituto di ricerca sui fertilizzanti e sugli insettifungicidi (NIUIF) . Negli anni '20 e '30. era conosciuto come il creatore di metodi tecnologici e organizzatore della produzione industriale su larga scala di fosfati di ammonio e fertilizzanti concentrati a base di apatiti di Khibiny, fosforo elementare da rocce fosfatiche, acido borico da datoliti, sali di fluoruro da fluorite. Pertanto, fin dai primi giorni della Grande Guerra Patriottica, gli fu affidato il compito di organizzare la produzione di tali prodotti chimici, V che contengono fosforo. In tempo di pace, questi prodotti venivano utilizzati principalmente nella produzione di fertilizzanti complessi. In tempo di guerra, avrebbero dovuto servire alla causa della difesa e, soprattutto, alla produzione di agenti incendiari basati su di essi come uno dei tipi efficaci di armi anticarro. Le sostanze autoinfiammabili prodotte dal fosforo o dalle miscele di fosforo e zolfo erano note prima dell'inizio della Grande Guerra Patriottica. Ma allora non erano altro che un oggetto di informazione scientifica e tecnica. "Non appena si seppe dell'offensiva dei carri armati nemici", ricorda, "il comando dell'Armata Rossa e il Consiglio (per coordinare e rafforzare la ricerca scientifica nel campo della chimica per esigenze di difesa) adottarono misure vigorose per stabilire la produzione di leghe fosforo-zolfo presso l’impianto pilota NIUIF, dove erano presenti specialisti in fosforo e zolfo, UN poi in una serie di altre imprese... I composti di fosforo-zolfo venivano versati in bottiglie di vetro, che fungevano da "bombe" anticarro incendiarie. Ma sia la produzione che il lancio di tali “bombe” di vetro nei carri armati nemici erano pericolosi sia per gli operai che per i soldati. E sebbene all'inizio, nel 1941, tali mezzi fossero usati al fronte e fossero di grande beneficio per la causa della difesa, nell'anno successivo, nel 1942, la loro produzione fu radicalmente migliorata. e i suoi dipendenti, e dopo aver studiato in dettaglio le proprietà della composizione fosforo-zolfo, svilupparono condizioni che praticamente eliminavano il pericolo della loro produzione, trasporto e utilizzo in combattimento. Quest'opera, osserva, “è stata annotata nell'ordine del capo maresciallo d'artiglieria.

“Nell'autunno del 1941, dopo aver catturato gli aeroporti più vicini intorno a Leningrado, i tedeschi iniziarono metodicamente a distruggere la città con bombardamenti sistematici. Ma i nemici capirono che non sarebbe stato possibile radere al suolo rapidamente una città così grande con bombe ad alto potenziale esplosivo. Incendi: questo era ciò su cui contavano. Gli abitanti di Leningrado si unirono alla lotta attiva contro gli incendi. Scatole con sabbia e pinze sono state installate nelle soffitte di imprese industriali, musei ed edifici residenziali. Nelle soffitte c'erano persone in servizio giorno e notte. Ma nonostante ciò, non tutti gli incendi potrebbero essere prevenuti. Così, l'8 settembre 1941, i bombardamenti provocarono 178 incendi. Interi quartieri, ponti e un grosso impianto erano in fiamme. Nei famosi magazzini Badaevskij bruciarono 3mila tonnellate di farina e 2,5mila tonnellate di zucchero. Qui si è scatenata una tempesta di fuoco che ha infuriato per più di cinque ore. L'11 settembre 1941 i nazisti appiccarono il fuoco al porto commerciale. Il petrolio, il combustibile della città, bruciava con una torcia sulla terra e sull'acqua.

Era urgente cercare modi per proteggersi dal fuoco. È noto che il migliore ritardanti di fiamma- le sostanze che riducono l'infiammabilità sono i fosfati, che assorbono calore durante la decomposizione. Nello stabilimento chimico Nevsky furono immagazzinate 40mila tonnellate di perfosfato, il fertilizzante più prezioso. Dovevano essere sacrificati per salvare Leningrado. È stata preparata una miscela di perfosfato e acqua in un rapporto di 3: 1. Un sito di prova è stato allestito sull'isola di Vatny, dove sono state costruite due case di legno identiche. Uno di loro è stato trattato con una miscela antincendio. Hanno piazzato una bomba incendiaria in ogni casa e l'hanno fatta esplodere. La casa incompiuta prese fuoco come un fiammifero. Dopo 3 minuti e 20 secondi. Tutto ciò che ne restava erano carboni ardenti. La seconda casa non è andata a fuoco. Hanno piazzato un'altra bomba sul tetto e l'hanno fatta saltare in aria. Il metallo si è sciolto, ma la casa non è andata a fuoco.

In un mese circa il 90% dei solai della soffitta sono stati ricoperti con materiale ignifugo. Oltre agli edifici residenziali e agli edifici industriali, gli attici e i soffitti dei monumenti storici e dei tesori culturali: l'Ermitage, il Museo Russo, la Casa di Pushkin e la Biblioteca Pubblica sono stati trattati con particolare cura con prodotti ignifughi. Migliaia di bombe ad alto potenziale e decine di migliaia di bombe incendiarie caddero su Leningrado, ma la città non bruciò”.

Letteratura

Chimica a scuola n. 8, 2001, p. 32. Chimica a scuola n. 1, 1985, pp. 6–12. Chimica a scuola n. 6, 1993, pp. 16–17. Chimica a scuola n. 4, 1995, pp. 5–9. . “Esperimento chimico con una piccola quantità di reagenti”, M.: “Prosveshcheniye”, 1989.

Quiz “Chimica e vita quotidiana”

Per ordine di Napoleone fu sviluppato un disinfettante con un triplice effetto per i soldati che avevano combattuto a lungo in campagna: curativo, igienico e rinfrescante. Niente di meglio fu inventato nemmeno 100 anni dopo, quindi nel 1913, in una mostra a Parigi, questo prodotto ricevette il "Grand Prix". Questo rimedio è sopravvissuto fino ad oggi. Con quale nome viene prodotto nel nostro Paese? (Tripla Colonia) Un giorno Berthollet stava macinando i cristalli di KCIO3 in un mortaio, che lasciava una piccola quantità di zolfo sulle pareti. Dopo qualche tempo si verificò un'esplosione. Così, per la prima volta, Berthollet effettuò una reazione che poi cominciò ad essere utilizzata nella produzione di... Cosa? (Prime partite svedesi) La mancanza di questo elemento nell'organismo provoca malattie della tiroide. Le ferite vengono trattate con una soluzione alcolica di una sostanza semplice. Di quale elemento chimico stiamo parlando? (Iodio) Gli scienziati moderni sono rimasti sorpresi nello scoprire che il brillante pittore, scultore, architetto e scienziato ha espresso sorprendenti ipotesi costruttive sulla struttura di un sottomarino, un carro armato, un paracadute, un cuscinetto a sfera e una mitragliatrice. Ha lasciato schizzi di aerei, incluso un elicottero azionato meccanicamente. Dai un nome allo scienziato. (Leonardo da Vinci (1452–1519) Quale lavoro fu particolarmente importante per la difesa della Russia? (Nel 1890–1991 eseguì dei lavori per ottenere polvere da sparo senza fumo, estremamente necessaria per l'esercito russo) Nomina una sostanza che disinfetta l'acqua. (Ozono) Nomina l'idrato cristallino necessario sia in edilizia che in medicina (Gesso)

Domande per classi specializzate

Specchio

Tutti sanno cos'è uno specchio. Oltre agli specchi domestici, utilizzati fin dall'antichità, sono noti specchi tecnici: concavi, convessi, piatti, utilizzati in vari dispositivi. Le pellicole riflettenti per specchi domestici sono realizzate in amalgama di stagno; per specchi tecnici le pellicole sono realizzate in argento, oro, platino, palladio, cromo, nichel e altri metalli. In chimica si utilizzano reazioni i cui nomi sono associati al termine “specchio”: “reazione specchio d'argento”, “specchio di arsenico”. Quali sono queste reazioni, a cosa servono? sono usati?

Bagno

I bagni russi, turchi, finlandesi e altri sono popolari tra la gente.

Nella pratica chimica i bagni come attrezzatura da laboratorio sono conosciuti fin dal periodo alchemico e sono descritti dettagliatamente da Geber.

A cosa servono i bagni in laboratorio e quali tipologie conosci?

Carbone

Il carbone che serve per riscaldare la stufa e che viene utilizzato nella tecnologia è noto a tutti: è carbon fossile, lignite e antracite. Il carbone non è sempre utilizzato come combustibile o materia prima energetica, ma in letteratura vengono utilizzate espressioni figurate con il termine "carbone", ad esempio "carbone bianco", che significa la forza motrice dell'acqua.

Cosa intendiamo con le espressioni: “carbone incolore”, “carbone giallo”, “carbone verde”, “carbone blu”, “carbone blu”, “carbone rosso”? Cos’è il “carbone di storta”?

Fuoco

In letteratura la parola “fuoco” è usata in senso letterale e figurato. Ad esempio, "gli occhi bruciano di fuoco", "il fuoco dei desideri", ecc. L'intera storia dell'umanità è collegata al fuoco, quindi i termini "fuoco", "ardente" sono stati preservati fin dall'antichità nella letteratura e nella tecnologia . Cosa significano i termini “selce”, “fuoco greco”, “fuochi di palude”, “selce di Dobereiner”, “fuoco fatuo”, “coltello da fuoco”, “scintille”, “fuoco di Elmo”?

Lana

Dopo il cotone, la lana è la seconda fibra tessile più importante. Ha una bassa conduttività termica e un'elevata permeabilità all'umidità, quindi possiamo respirare facilmente e stare al caldo in inverno con abiti di lana. Ma c'è la "lana" da cui non viene lavorato o cucito nulla: la "lana filosofica". Il nome deriva da a noi da lontani tempi alchemici. Di quale prodotto chimico stiamo parlando?

Guardaroba

Un armadio è un mobile domestico comune. Nelle istituzioni ci imbattiamo in un armadio ignifugo: una scatola di metallo per la conservazione dei titoli.

Che tipo di armadi utilizzano i chimici e per cosa?

Risposte al quiz

Specchio

La "reazione specchio d'argento" è una reazione caratteristica di un'aldeide con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento (I), a seguito della quale un precipitato di argento metallico viene rilasciato sulle pareti della provetta sotto forma di una pellicola a specchio lucida . La reazione di Marsh, o “specchio dell'arsenico”, è il rilascio di arsenico metallico sotto forma di un rivestimento nero lucido sulle pareti di un tubo attraverso il quale, riscaldato a 300-400°, passa l'idrogeno di arsenico - arsina - che si decompone in arsenico e idrogeno. Questa reazione viene utilizzata in chimica analitica e in medicina legale quando si sospetta un avvelenamento da arsenico.

Bagno

Fin dai tempi dell'alchimia sono noti i bagni d'acqua e di sabbia, cioè una pentola o padella con acqua o sabbia che fornisce un riscaldamento uniforme ad una certa temperatura costante. Come refrigerante vengono utilizzati i seguenti liquidi: olio (bagno d'olio), glicerina (bagno di glicerina), paraffina fusa (bagno di paraffina).

Carbone

Il carbone incolore" è il gas, il "carbone giallo" è l'energia solare, il "carbone verde" è il combustibile vegetale, il "carbone blu" è l'energia delle maree, il "carbone blu" è la forza motrice del vento, il "carbone rosso" carbone" è l'energia dei vulcani. .

Fuoco

Una selce è un pezzo di pietra o acciaio utilizzato per accendere il fuoco dalla selce. La “selce dobereiner”, o selce chimica, è una miscela di sale di Berthollet e zolfo applicata al legno, che si accende se aggiunta ad acido solforico concentrato.

Il "fuoco greco" è una miscela di salnitro, carbone e zolfo, con l'aiuto del quale nell'antichità i difensori di Costantinopoli (greci) bruciavano la flotta araba.

I “fuochi di palude”, o luci vaganti, compaiono nelle paludi o nei cimiteri, dove il decadimento della materia organica rilascia gas infiammabili a base di silano o fosfine.

Il “Fire Knife” è una miscela di polveri di alluminio e ferro, bruciate sotto pressione in un flusso di ossigeno. Usando un coltello del genere, la cui temperatura raggiunge i 3500 ° C, puoi tagliare blocchi di cemento fino a 3 m di spessore.

Le "scintille" sono una composizione pirotecnica che brucia con una fiamma dai colori vivaci, che comprende sale Berthollet, zucchero, sali di stronzio (colore rosso), sali di bario o rame (colore verde), sali di litio (colore scarlatto). Le “Luci di Elmo” sono scariche elettriche luminose sulle estremità taglienti di qualsiasi oggetto che si verifica durante i temporali o le tempeste di neve. Il nome ha origine nel Medioevo in Italia, quando un tale bagliore fu osservato sulle torri della Chiesa di Sant'Elmo.

Lana

"Lana filosofale" - ossido di zinco. Questa sostanza veniva ottenuta anticamente bruciando lo zinco; Ossido di zinco formato sotto forma di soffici scaglie bianche, che ricordano la lana. La “lana filosofica” era usata in medicina.

Guardaroba

Nelle apparecchiature di laboratorio chimico, per essiccare le sostanze vengono utilizzati armadi di essiccazione elettrici o forni con una bassa temperatura di riscaldamento fino a 100-200 ° C. Per lavorare con sostanze tossiche vengono utilizzate cappe chimiche con ventilazione forzata.

Ritardanti di fiamma: i fosfati hanno salvato la città

Nella pratica della prevenzione incendi vengono utilizzate sostanze speciali che riducono l'infiammabilità: ritardanti di fiamma.

Nell'autunno del 1941, dopo aver catturato gli aeroporti più vicini intorno a Leningrado, i tedeschi iniziarono metodicamente a distruggere la città con bombardamenti sistematici. Ma i nemici capirono che non sarebbero stati in grado di radere al suolo rapidamente una città così grande con bombe ad alto potenziale esplosivo. Incendi: questo era ciò su cui contavano. Gli abitanti di Leningrado si unirono alla lotta attiva contro gli incendi. Scatole con sabbia e pinze sono state installate nelle soffitte di imprese industriali, musei ed edifici residenziali. Nelle soffitte c'erano persone in servizio giorno e notte. Ma nonostante ciò, gli incendi divamparono in tutta la città.

C'era un urgente bisogno di cercare metodi di protezione antincendio. È noto che i migliori ritardanti di fiamma sono i fosfati, che assorbono il calore quando si decompongono. Nello stabilimento chimico Nevsky furono immagazzinate 40mila tonnellate di perfosfato, il fertilizzante più prezioso. Dovevano essere sacrificati per salvare Leningrado. È stata preparata una miscela di perfosfato e acqua in un rapporto di 3:1 che, quando testata sul sito di prova, ha mostrato risultati positivi: gli edifici trattati con la miscela non hanno preso fuoco quando sono esplose le bombe.

In un mese, circa il 90% dei solai di edifici residenziali ed edifici industriali, monumenti storici e tesori culturali sono stati ricoperti con materiale ignifugo. Migliaia di bombe ad alto esplosivo e decine di migliaia di bombe incendiarie caddero su Leningrado, ma la città non bruciò.

(Chimica a scuola n. 8 2001, p. 32.)

“Sull’uso delle sostanze inorganiche in guerra”

Compiti individuali - presentazioni

Argomenti di lavoro:

I chimici durante la guerra L'eredità di Prometeo Fosforo Sale della fertilità Nitrato di ammonio ed esplosivi Gas esilarante Polvere da sparo senza fumo e i primi fiammiferi svedesi Fuoco - in senso letterale e figurato Lana filosofica Saggio “Bambini contro la guerra” Lavora con letteratura aggiuntiva “Chi vuole diventare uno studente eccellente in chimica?" (10 divertenti domande di chimica sull'argomento “Sull'uso di sostanze inorganiche negli affari militari”, con una gradazione di domande da semplici a complesse) Abstract “L'importanza dei metalli e delle leghe nella moderna tecnologia militare” Abstract “Il ruolo dei metalli nello sviluppo della civiltà umana” Fiaba “Metallo-operaio” In essa, traccia e riflette figurativamente l'importanza del ferro nello sviluppo della civiltà umana. L'inizio del racconto: “In un certo regno, ai piedi del monte Magnitnaya, viveva un uomo, un vecchio di nome Iron e soprannominato Ferrum. Ha vissuto in una panchina fatiscente esattamente per 5.000 anni. Un giorno...” L'inizio della fiaba: “C'era una volta all'Esposizione Mondiale di Parigi, l'Alluminio e il Ferro si incontrarono e discutiamo su quale dei due sia più importante...” Puoi prendere argomenti da varie scienze: medicina, biologia, geografia, storia, fisica.

1941... Le truppe tedesche si avvicinano a Mosca. Le truppe sovietiche mancano di uniformi, cibo e munizioni, ma, cosa più importante, c’è una catastrofica mancanza di armi anticarro. Durante questo periodo critico, scienziati entusiasti vengono in soccorso: in due giorni, una delle fabbriche militari inizia a produrre bottiglie KS (Kachugin-Solodovnikov). Questo semplice ordigno chimico distrusse l'equipaggiamento tedesco non solo all'inizio della guerra, ma anche nella primavera del 1945 a Berlino. Fiale contenenti acido solforico concentrato, sale Berthollet e zucchero a velo erano attaccate a una normale bottiglia con un elastico. Nella bottiglia sono stati versati benzina, cherosene o olio. Non appena una bottiglia del genere si è rotta sull'armatura al momento dell'impatto, i componenti della miccia sono entrati in una reazione chimica, si è verificato un forte lampo e il carburante si è acceso. Inoltre, durante la guerra, i tedeschi usarono bombe incendiarie durante i raid sulle città. Il riempimento di tali bombe era una miscela di polveri: alluminio, magnesio e ossido di ferro, il detonatore era fulminato di mercurio; Quando la bomba colpì il tetto, il detonatore fu attivato, accendendo la composizione incendiaria e tutto intorno cominciò a bruciare. Una composizione incendiaria calda non può essere estinta con l'acqua, poiché il magnesio caldo reagisce con l'acqua. Pertanto, durante i raid tedeschi, gli adolescenti erano costantemente in servizio sui tetti delle case. Durante i raid notturni, i bombardieri lanciavano razzi con il paracadute per illuminare il bersaglio. La composizione di un tale razzo comprendeva polvere di magnesio, pressata con composti speciali, e una miccia composta da carbone, sale di bertolite e sali di calcio. Quando un razzo veniva lanciato in alto sopra il suolo, la miccia bruciava con una fiamma brillante, e mentre scendeva la luce diventava gradualmente più uniforme, brillante e bianca: questo era il gas di magnesio che prendeva fuoco nella Germania nazista, nei campi di sterminio per lo sterminio di massa dei prigionieri venivano utilizzate camere Zyklon B (un pesticida a base di acido cianidrico) oltre alle camere a gas fisse venivano utilizzati anche furgoni a gas - modelli mobili su base di automobile, dove l'avvelenamento veniva effettuato utilizzando monossido di carbonio dai gas di scarico tubo in un corpo impenetrabile. I palloni da sbarramento sono palloni speciali utilizzati per danneggiare gli aerei quando entrano in collisione con cavi, proiettili o cariche esplosive sospese sui cavi. I palloncini erano pieni di gas proveniente dai serbatoi di gas. Il KS-18 (in alcune fonti appare come BKhM1) è un veicolo corazzato chimico sovietico di peso medio del periodo tra le due guerre, creato sulla base del camion ZIS-6. La macchina era dotata di speciali apparecchiature chimiche del marchio KS-18 prodotte dallo stabilimento Kompressor e di un serbatoio con una capacità di 1000 litri. A seconda della sostanza che riempie il serbatoio, il veicolo potrebbe svolgere vari compiti: creare cortine fumogene, degasare l'area o spruzzare agenti di guerra chimica contaminando l'area utilizzando il veicolo da guerra chimica BKhM-1. URSS 1941 Principalmente durante la guerra, furono usate la nitrocellulosa (senza fumo) e meno spesso la polvere da sparo nera (fumosa). La base del primo è la nitrocellulosa esplosiva ad alto peso molecolare, e il secondo è una miscela (in%): nitrato di potassio-75, carbonio-15, zolfo-10. I formidabili veicoli da combattimento di quegli anni - il leggendario Katyusha e il famoso aereo d'attacco IL-2 - erano armati di razzi, il cui carburante era polvere da sparo balistica (senza fumo), una delle varietà di polvere da sparo di nitrocellulosa.

Istituzione educativa di bilancio comunale

“Scuola secondaria n. 24 intitolata a I.I. Vekhov st. Alessandria"

Lavoro di progetto

Prodotti chimici in guerra

Completato:

Studenti della classe 9a:

Garnov Aleksandr,

Butenko Vladislav,

Kornienko Alina,

Padalko Alla

Insegnante di chimica:

Abaeva E.P.

Contenuto.

Introduzione.

Sostanze velenose.

Sostanze inorganiche al servizio delle forze armate.

Il contributo dei chimici sovietici alla vittoria della Seconda Guerra Mondiale.

Conclusione.

Letteratura.

Introduzione.

Viviamo in un mondo di sostanze diverse. In linea di principio, una persona non ha bisogno di molto per vivere: ossigeno (aria), acqua, cibo, indumenti di base, alloggio. Tuttavia, una persona, padroneggiando il mondo che la circonda, acquisendo sempre più conoscenza al riguardo, cambia costantemente la sua vita.

Nella seconda metàXIXsecolo, la scienza chimica raggiunse un livello di sviluppo che permise di creare nuove sostanze che non erano mai coesistite prima in natura. Tuttavia, mentre creavano nuove sostanze che avrebbero dovuto servire a fin di bene, gli scienziati hanno anche creato sostanze che sono diventate una minaccia per l’umanità.

Ci pensavo mentre studiavo storiaIOGuerra mondiale, l'ho imparato nel 1915. I tedeschi usarono attacchi con gas contenenti sostanze tossiche per vincere sul fronte francese. Cosa potrebbero fare gli altri paesi per preservare la vita e la salute dei soldati?

Prima di tutto, creare una maschera antigas, cosa che N.D. Zelinsky ha realizzato con successo. Ha detto: “L’ho inventato non per attaccare, ma per proteggere le giovani vite dalla sofferenza e dalla morte”. Bene, quindi, come una reazione a catena, iniziarono a essere create nuove sostanze: l'inizio dell'era delle armi chimiche.

Come ti senti a riguardo?

Da un lato le sostanze “rappresentano” la protezione dei paesi. Non possiamo più immaginare la nostra vita senza molte sostanze chimiche, perché sono state create a beneficio della civiltà (plastica, gomma, ecc.). D’altra parte, alcune sostanze possono essere usate per la distruzione; portano la “morte”.

Lo scopo del mio saggio: espandere e approfondire la conoscenza sull'uso delle sostanze chimiche.

Obiettivi: 1) Considerare come vengono utilizzate le sostanze chimiche in guerra.

2) Conoscere il contributo degli scienziati alla vittoria della Seconda Guerra Mondiale.

Materia organica

Nel 1920 – 1930 C'era la minaccia dello scoppio della seconda guerra mondiale. Le maggiori potenze mondiali si armavano febbrilmente, soprattutto Germania e Unione Sovietica. Gli scienziati tedeschi hanno creato una nuova generazione di sostanze tossiche. Tuttavia, Hitler non osò iniziare una guerra chimica, probabilmente rendendosi conto che le sue conseguenze per la Germania relativamente piccola e la vasta Russia sarebbero state incommensurabili.

Dopo la seconda guerra mondiale, la corsa agli armamenti chimici continuò a un livello sempre più elevato. Attualmente, i paesi sviluppati non producono armi chimiche, ma il pianeta ha accumulato enormi riserve di sostanze tossiche mortali, che rappresentano un serio pericolo per la natura e la società

Gas mostarda, lewisite, sarin, soman,V-gas, acido cianidrico, fosgene e un altro prodotto solitamente raffigurato nel carattere "VX" Diamo un'occhiata più da vicino a loro.

a) Il Sarin è un liquido incolore o giallo quasi inodore, il che rende difficile il rilevamento tramite segni esterni. Appartiene alla classe degli agenti nervini. Il Sarin è destinato innanzitutto a contaminare l'aria con vapori e nebbie, cioè come agente instabile. In alcuni casi, tuttavia, può essere utilizzato sotto forma di goccioline liquide per infettare l'area e le attrezzature militari che si trovano su di essa; in questo caso la persistenza del Sarin può essere: in estate - diverse ore, in inverno - diversi giorni.

Il Sarin provoca danni al sistema respiratorio, alla pelle e al tratto gastrointestinale; agisce attraverso la pelle negli stati gocciolina-liquido e vapore, senza causare danni locali. L'entità del danno causato dal Sarin dipende dalla sua concentrazione nell'aria e dal tempo trascorso nell'atmosfera contaminata.

Quando esposta al Sarin, la vittima sperimenta sbavando, sudorazione profusa, vomito, vertigini, perdita di coscienza, gravi convulsioni, paralisi e, a seguito di un grave avvelenamento, morte.

Formula Sarin:

­ C 3 H 7 OO

CH 3 F

b) Soman è un liquido incolore e quasi inodore. Appartiene alla classe degli agenti nervini. In molte proprietà è molto simile al sarin. La persistenza del soman è leggermente superiore a quella del sarin; il suo effetto sul corpo umano è circa 10 volte più forte.

Formula Soman:

( CH 3 ) 3 DO–CA (CH 3 ) - ( CH 3 ) 3 C

c) I gas V sono liquidi poco volatili con un punto di ebollizione molto elevato, quindi la loro resistenza è molte volte maggiore di quella del sarin. Come il Sarin e il Soman, sono classificati come agenti nervini. Secondo i dati della stampa estera, i gas V sono 100 - 1000 volte più tossici di altri agenti nervini. Sono molto efficaci quando agiscono attraverso la pelle, soprattutto allo stato liquido: il contatto con la pelle umana di piccole gocce di gas V provoca solitamente la morte.

d) Il gas mostarda è un liquido oleoso di colore marrone scuro con un odore caratteristico che ricorda l'aglio o la senape. Appartiene alla classe degli agenti blister. Il gas mostarda evapora lentamente dalle aree contaminate; la sua durabilità al suolo è: in estate - da 7 a 14 giorni, in inverno - un mese o più. Il gas mostarda ha un effetto multiforme sul corpo: allo stato liquido e vapore colpisce la pelle e gli occhi, sotto forma di vapore colpisce le vie respiratorie e i polmoni e, se ingerito con cibo e acqua, colpisce gli organi digestivi. L'effetto del gas mostarda non appare immediatamente, ma dopo un certo periodo, chiamato periodo di azione latente. A contatto con la pelle, gocce di gas mostarda vengono rapidamente assorbite senza causare dolore. Dopo 4 - 8 ore la pelle appare arrossata e pruriginosa. Entro la fine del primo e l'inizio del secondo giorno si formano piccole bolle, ma poi si fondono in un'unica grande bolla piena di un liquido giallo ambrato, che col tempo diventa torbido. La comparsa di vesciche è accompagnata da malessere e febbre. Dopo 2-3 giorni le vesciche si aprono e rivelano ulcere sottostanti che non guariscono per molto tempo. Se un'infezione penetra nell'ulcera, si verifica la suppurazione e il tempo di guarigione aumenta fino a 5-6 mesi. Gli organi visivi sono colpiti dal vapore di iprite anche in concentrazioni trascurabili nell'aria e il tempo di esposizione è di 10 minuti. Il periodo di azione nascosta dura dalle 2 alle 6 ore; poi compaiono i segni del danno: sensazione di sabbia negli occhi, fotofobia, lacrimazione. La malattia può durare 10-15 giorni, dopodiché avviene la guarigione. Il danno agli organi digestivi è causato dall'ingestione di cibo e acqua contaminati da gas mostarda. Nei casi gravi di avvelenamento, dopo un periodo di azione latente (30-60 minuti), compaiono segni di danno: dolore alla bocca dello stomaco, nausea, vomito; poi si manifestano debolezza generale, mal di testa e indebolimento dei riflessi; Le secrezioni dalla bocca e dal naso acquisiscono un cattivo odore. Successivamente, il processo progredisce: si osserva paralisi, compaiono grave debolezza ed esaurimento. Se il decorso è sfavorevole, la morte avviene tra 3 e 12 giorni a causa della completa perdita di forza e esaurimento.

In caso di lesioni gravi, di solito non è possibile salvare una persona e, se la pelle è danneggiata, la vittima perde la capacità di lavorare per un lungo periodo.

Formula della senape:

CI-CH 2 - CH 2

CI-CH 2 - CH 2

e) L'acido cianidrico è un liquido incolore con un odore particolare che ricorda l'odore delle mandorle amare; a basse concentrazioni l'odore è difficile da distinguere. L'acido cianidrico evapora facilmente e agisce solo allo stato di vapore. Si riferisce ad agenti tossici generali. Segni caratteristici del danno da acido cianidrico sono: sapore metallico in bocca, irritazione alla gola, vertigini, debolezza, nausea. Quindi appare una dolorosa mancanza di respiro, il polso rallenta, la persona avvelenata perde conoscenza e si verificano forti convulsioni. Le convulsioni si osservano per un tempo relativamente breve; vengono sostituiti dal completo rilassamento dei muscoli con perdita di sensibilità, calo della temperatura, depressione respiratoria con successiva cessazione. L'attività cardiaca dopo l'interruzione della respirazione continua per altri 3-7 minuti.

Formula dell'acido cianidrico:

HCN

f) Il fosgene è un liquido incolore, altamente volatile con l'odore di fieno marcio o di mele marce. Agisce sul corpo allo stato di vapore. Appartiene alla classe degli agenti soffocanti.

Il fosgene ha un periodo di azione latente di 4 - 6 ore; la sua durata dipende dalla concentrazione di fosgene nell'aria, dal tempo trascorso nell'atmosfera contaminata, dalle condizioni della persona e dal raffreddamento del corpo. Quando viene inalato il fosgene, una persona avverte in bocca un sapore dolciastro e sgradevole, seguito da tosse, vertigini e debolezza generale. Uscendo dall'aria contaminata, i segni dell'avvelenamento scompaiono rapidamente e inizia un periodo di cosiddetto benessere immaginario. Ma dopo 4 - 6 ore, la persona colpita sperimenta un netto peggioramento delle sue condizioni: si sviluppa rapidamente una colorazione bluastra delle labbra, delle guance e del naso; debolezza generale, mal di testa, respiro accelerato, grave mancanza di respiro, tosse dolorosa con rilascio di espettorato liquido, schiumoso e rosato indicano lo sviluppo di edema polmonare. Il processo di avvelenamento da fosgene raggiunge la sua fase culminante entro 2-3 giorni. Con un decorso favorevole della malattia, la salute della persona colpita inizierà gradualmente a migliorare e, nei casi più gravi, si verifica la morte.

Formula del fosgene:

COCI 2

D ) La dimetilammide dell'acido lisergico è una sostanza tossica ad azione psicochimica. Se entra nel corpo umano, entro 3 minuti compaiono lieve nausea e pupille dilatate, quindi allucinazioni dell'udito e della vista che continuano per diversiore

Sostanze inorganiche negli affari militari.

I tedeschi usarono per la prima volta le armi chimiche il 22 aprile 1915. vicino a Ypres: lanciarono un attacco con il gas contro le truppe francesi e britanniche. Delle 6mila bombole metalliche ne furono prodotte 180 tonnellate. cloro su una larghezza anteriore di 6 km. Poi hanno usato il cloro come agente contro l'esercito russo. Solo a seguito del primo attacco con il gas furono colpiti circa 15mila soldati, di cui 5mila morirono per soffocamento. Per proteggersi dall'avvelenamento da cloro, iniziarono a utilizzare bende imbevute di una soluzione di potassio e bicarbonato di sodio, e quindi una maschera antigas in cui veniva utilizzato tiosolfato di sodio per assorbire il cloro.

Successivamente apparvero sostanze tossiche più potenti contenenti cloro: gas mostarda, cloropicrina, cloruro di cianogeno, gas asfissiante fosgene, ecc.

L'equazione di reazione per produrre fosgene è:

C Io 2+ CO = COCI 2 .

Dopo la penetrazione nel corpo umano, il fosgene subisce idrolisi:

COCI 2 + H 2 O = CO 2 + 2 HCI,

che porta alla formazione di acido cloridrico, che infiamma i tessuti degli organi respiratori e rende difficile la respirazione.

Il fosgene viene utilizzato anche per scopi pacifici: nella produzione di coloranti, nella lotta contro parassiti e malattie delle colture agricole.

Candeggina (CaOCI 2 ) viene utilizzato per scopi militari come agente ossidante durante il degasaggio, per la distruzione di agenti di guerra chimica e per scopi pacifici - per sbiancare tessuti di cotone, carta, per clorare l'acqua e per la disinfezione. L'uso di questo sale si basa sul fatto che quando interagisce con il monossido di carbonio (IV) viene rilasciato acido ipocloroso libero che si decompone:

2CaOCI 2 + CO 2 +H 2 O = CaCO 3 +CaCI 2 +2HOCI;

HOCI = HCI + O.

L'ossigeno, al momento del rilascio, ossida e distrugge energeticamente le sostanze velenose e altre sostanze tossiche e ha un effetto sbiancante e disinfettante.

Oxiliquit è una miscela esplosiva di qualsiasi massa porosa infiammabile con liquidoossigeno . Furono usati durante la Prima Guerra Mondiale al posto della dinamite.

La condizione principale per la scelta di un materiale infiammabile per l'oxyliquit è la sua sufficiente friabilità, che facilita una migliore impregnazione con ossigeno liquido. Se il materiale infiammabile è scarsamente impregnato, dopo l'esplosione una parte di esso rimarrà incombusta. Una cartuccia di oxyliquit è una lunga busta piena di materiale infiammabile nella quale è inserito un fusibile elettrico. Segatura, carbone e torba sono usati come materiali combustibili per gli ossiliquiti. La cartuccia viene caricata immediatamente prima dell'inserimento nel foro, immergendola in ossigeno liquido. Le cartucce venivano talvolta preparate in questo modo durante la Grande Guerra Patriottica, sebbene il trinitrotoluene fosse utilizzato principalmente per questo scopo. Attualmente gli oxyliquit vengono utilizzati nell'industria mineraria per la sabbiatura.

Guardando le proprietàacido solforico , è importante il suo utilizzo nella produzione di esplosivi (TNT, HMX, acido picrico, trinitroglicerina) come agente di rimozione dell'acqua nella composizione di una miscela nitrante (HNO 3 e H 2 COSÌ 4 ).

Soluzione di ammoniaca (40%) viene utilizzato per il degasaggio di apparecchiature, veicoli, indumenti, ecc. in condizioni di utilizzo di armi chimiche (sarin, soman, tabun).

Basato acido nitrico Si ottengono numerosi esplosivi potenti: trinitroglicerina e dinamite, nitrocellulosa (pirossilina), trinitrofenolo (acido picrico), trinitrotoluene, ecc.

Cloruro d'ammonio N.H. 4 C.I.utilizzato per riempire fumogeni: quando la miscela incendiaria si accende, il cloruro di ammonio si decompone formando un fumo denso:

N.H. 4 C.I. = N.H. 3 + HCI.

Tali pedine furono ampiamente utilizzate durante la Grande Guerra Patriottica.

Il nitrato di ammonio viene utilizzato per la produzione di esplosivi: ammoniti, che contengono anche altri composti nitro esplosivi e additivi infiammabili. Ad esempio, l'ammonale contiene trinitrotoluene e alluminio in polvere. La reazione principale che si verifica durante la sua esplosione:

3NH 4 NO 3 +2Al = 3N 2 + 6 ore 2 O+Al 2 O 3 + D.

L'elevato calore di combustione dell'alluminio aumenta l'energia dell'esplosione. Il nitrato di alluminio mescolato con trinitrotoluene (tol) produce l'ammotolo esplosivo. La maggior parte delle miscele esplosive contengono un ossidante (nitrati metallici o di ammonio, ecc.) e combustibili (carburante diesel, alluminio, farina di legno, ecc.).

Nitrati di bario, stronzio e piombo utilizzato in pirotecnica.

Considerando l'applicazionenitrati , puoi parlare della storia della produzione e dell'uso della polvere da sparo nera o fumosa, una miscela esplosiva di nitrato di potassio con zolfo e carbone (75%KNO 3 , 10% S, 15 % C). La reazione di combustione della polvere nera è espressa dall'equazione:

2 KNO 3 + 3 C + S = N 2 + 3 CO 2 + K 2 S + Q.

I due prodotti della reazione sono gas e il solfuro di potassio è un solido che produce fumo dopo l'esplosione. La fonte di ossigeno durante la combustione della polvere da sparo è il nitrato di potassio. Se una nave, ad esempio un tubo sigillato a un'estremità, è chiusa da un corpo in movimento, un nucleo, viene espulsa sotto la pressione dei gas in polvere. Questo mostra l'effetto propellente della polvere da sparo. E se le pareti della nave in cui si trova la polvere da sparo non sono abbastanza resistenti, la nave sotto l'azione dei gas in polvere si rompe in piccoli frammenti che volano intorno con un'enorme energia cinetica. Questa è l'azione esplosiva della polvere da sparo. Il solfuro di potassio risultante - fuliggine - distrugge la canna dell'arma, quindi dopo uno sparo viene utilizzata una soluzione speciale contenente carbonato di ammonio per pulire l'arma.

Il predominio della polvere nera negli affari militari continuò per sei secoli. Per un periodo di tempo così lungo, la sua composizione è rimasta praticamente invariata, è cambiato solo il metodo di produzione. Solo a metà del secolo scorso iniziarono ad essere utilizzati nuovi esplosivi con maggiore potere distruttivo al posto della polvere nera. Hanno rapidamente sostituito la polvere nera dalle attrezzature militari. Ora viene utilizzato come esplosivo nelle miniere, negli articoli pirotecnici (razzi, fuochi d'artificio) e anche come polvere da sparo da caccia.

Fosforo (bianco) è ampiamente utilizzato negli affari militari come sostanza incendiaria utilizzata per equipaggiare bombe, mine e proiettili di aerei. Il fosforo è altamente infiammabile e, quando brucia, rilascia una grande quantità di calore (la temperatura di combustione del fosforo bianco raggiunge i 1000 - 1200°C). Quando viene bruciato, il fosforo si scioglie, si diffonde e, se entra in contatto con la pelle, provoca ustioni e ulcere di lunga durata.

Quando il fosforo brucia nell'aria, si ottiene l'anidride fosforica, i cui vapori attirano l'umidità dall'aria e formano un velo di nebbia bianca costituito da minuscole goccioline di una soluzione di acido metafosforico. Su questa proprietà si basa il suo utilizzo come sostanza che forma fumo.

Basato su orto - eacido metafosforico sono state create le sostanze velenose organofosforiche più tossiche (sarin, soman,VX– gas) ad azione neuroparalitica. Una maschera antigas funge da protezione contro i loro effetti dannosi.

Grafite Per la sua morbidezza, è ampiamente utilizzato per produrre lubrificanti utilizzati ad alte e basse temperature. L'estrema resistenza al calore e l'inerzia chimica della grafite ne consentono l'utilizzo nei reattori nucleari sui sottomarini nucleari sotto forma di boccole, anelli, come moderatore termico di neutroni e come materiale strutturale nella tecnologia missilistica.

Faccio fuliggine (nero di carbonio) viene utilizzato come riempitivo di gomma per equipaggiare carri armati corazzati, aerei, automobili, artiglieria e altre attrezzature militari.

Carbone attivo è un buon adsorbente di gas, quindi viene utilizzato come assorbitore di sostanze tossiche nelle maschere antigas con filtro. Durante la prima guerra mondiale si verificarono ingenti perdite umane, una delle ragioni principali fu la mancanza di dispositivi di protezione individuale affidabili contro le sostanze tossiche. N.D. Zelinsky ha proposto una semplice maschera antigas sotto forma di benda con carbone. Successivamente, insieme all'ingegnere E.L. Kumant, migliorò semplici maschere antigas. Hanno proposto maschere antigas in gomma isolante, grazie alle quali è stata salvata la vita di milioni di soldati.

Monossido di carbonio ( II ) (monossido di carbonio) appartiene al gruppo delle armi chimiche generalmente tossiche: si combina con l'emoglobina nel sangue, formando carbossiemoglobina. Di conseguenza, l'emoglobina perde la sua capacità di legare e trasportare ossigeno, si verifica una carenza di ossigeno e la persona muore per soffocamento.

In una situazione di combattimento, quando ci si trova nella zona in fiamme di mezzi incendiari-lanciafiamme, in tende e altre stanze con riscaldamento a stufa, o quando si spara in spazi chiusi, può verificarsi avvelenamento da monossido di carbonio. E poiché il monossido di carbonio (II) ha elevate proprietà di diffusione, quindi le maschere antigas con filtro convenzionali non sono in grado di pulire l'aria contaminata da questo gas. Gli scienziati hanno creato una maschera antigas per ossigeno, in cartucce speciali di cui sono collocati ossidanti misti: ossido di manganese al 50% (IV), 30% ossido di rame (II), 15% di ossido di cromo (VI) e 5% di ossido d'argento. Monossido di carbonio aerodisperso (II) si ossida in presenza di queste sostanze, ad esempio:

CO + MnO 2 = MnO + CO 2 .

Una persona colpita dal monossido di carbonio ha bisogno di aria fresca, farmaci per il cuore, tè dolce e, nei casi più gravi, di respirazione di ossigeno e respirazione artificiale.

Monossido di carbonio ( IV )(diossido di carbonio) 1,5 volte più pesante dell'aria, non supporta i processi di combustione, viene utilizzato per estinguere gli incendi. Un estintore ad anidride carbonica è riempito con una soluzione di bicarbonato di sodio e una fiala di vetro contiene acido solforico o cloridrico. Quando l'estintore viene messo in funzione, inizia a verificarsi la seguente reazione:

2 NaHCO 3 + H 2 COSÌ 4 = N / a 2 COSÌ 4 + 2 H 2 O + 2 CO 2 .

L'anidride carbonica rilasciata avvolge il fuoco in uno strato denso, impedendo l'accesso dell'ossigeno atmosferico all'oggetto in fiamme. Durante la Grande Guerra Patriottica, tali estintori furono utilizzati per proteggere gli edifici residenziali nelle città e negli impianti industriali.

Monossido di carbonio ( IV) in forma liquida è un buon agente utilizzato nei motori a reazione antincendio installati sui moderni aerei militari.

Silicio , essendo un semiconduttore, trova largo impiego nella moderna elettronica militare. Viene utilizzato nella produzione di pannelli solari, transistor, diodi, rilevatori di particelle nel monitoraggio delle radiazioni e negli strumenti di ricognizione delle radiazioni.

Vetro liquido (soluzioni satureN / a 2 SiO 3 e K 2 SiO 3 ) – buona impregnazione ignifuga per tessuti, legno, carta.

L'industria dei silicati produce vari tipi di vetri ottici utilizzati in apparecchiature militari (binocoli, periscopi, telemetri); cemento per la costruzione di basi navali, lanciamine, strutture protettive.

Sotto forma di fibra di vetro, il vetro viene utilizzato per la produzione.fibra di vetro , utilizzato nella produzione di missili, sottomarini e strumenti.

Quando studi i metalli, considera il loro uso negli affari militari

A causa della loro resistenza, durezza, resistenza al calore, conduttività elettrica e capacità di essere lavorati, i metalli trovano ampia applicazione negli affari militari: nella produzione di aerei e razzi, nella produzione di armi leggere e veicoli corazzati, sottomarini e navi militari, proiettili , bombe, apparecchiature radio, ecc. .d.

Alluminio Ha un'elevata resistenza alla corrosione dell'acqua, ma ha una bassa resistenza. Nella produzione di aerei e razzi vengono utilizzate leghe di alluminio con altri metalli: rame, manganese, zinco, magnesio, ferro. Se adeguatamente trattate termicamente, queste leghe offrono una resistenza paragonabile a quella dell'acciaio mediamente legato.

Così il razzo più potente degli Stati Uniti, il Saturn 5, con il quale furono lanciate le navicelle Apollo, è realizzato in una lega di alluminio (alluminio, rame, manganese). Gli scafi dei missili balistici intercontinentali Titan-2 sono realizzati in lega di alluminio. Le pale delle eliche di aeroplani ed elicotteri sono realizzate in una lega di alluminio con magnesio e silicio. Questa lega può funzionare sotto carichi di vibrazioni e ha un'elevata resistenza alla corrosione.

Termite (miscela Fe 3 O 4 C polvere A.I. ) utilizzato per fabbricare bombe e proiettili incendiari. Quando questa miscela viene accesa, avviene una reazione violenta, che libera una grande quantità di calore:

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 +9Fe+Q.

La temperatura nella zona di reazione raggiunge i 3000°C. A una temperatura così elevata, l'armatura del carro armato si scioglie. I proiettili e le bombe di termite hanno un grande potere distruttivo.

Sodio come refrigerante viene utilizzato per rimuovere il calore dalle valvole dei motori degli aerei, come refrigerante nei reattori nucleari (in lega con potassio).

Perossido di sodio Na 2 O 2 utilizzato come rigeneratore di ossigeno sui sottomarini militari. Il perossido di sodio solido che riempie il sistema di rigenerazione interagisce con l'anidride carbonica:

2Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 N / a 2 CO 3 + O 2 .

Questa reazione è alla base delle moderne maschere antigas isolanti (IG), che vengono utilizzate in condizioni di mancanza di ossigeno nell'aria e nell'uso di agenti di guerra chimica. Le maschere antigas isolanti vengono utilizzate dagli equipaggi delle moderne navi militari e dei sottomarini; sono queste maschere antigas che garantiscono la fuga dell'equipaggio da un serbatoio allagato.

Idrossido di sodio utilizzato per preparare l'elettrolita per le batterie alcaline, utilizzate per equipaggiare le moderne stazioni radio militari.

Litio utilizzato nella fabbricazione di proiettili e proiettili traccianti. I sali di litio conferiscono loro una brillante traccia blu-verde. Il litio è utilizzato anche nella tecnologia nucleare e termonucleare.

Idruro di litio servì ai piloti americani durante la seconda guerra mondiale come fonte portatile di idrogeno. In caso di incidenti in mare sotto l'influenza dell'acqua, le compresse di idruro di litio si decompongono istantaneamente, riempiendo di idrogeno le attrezzature salvavita: gommoni, zattere, giubbotti, palloni-antenne di segnalazione:

LiH + H 2 O = LiOH + H 2 .

Magnesio utilizzato in attrezzature militari per la produzione di razzi di illuminazione e di segnalazione, proiettili traccianti, proiettili e bombe incendiarie. Quando acceso, il magnesio produce una fiamma bianca molto luminosa e abbagliante, grazie alla quale è possibile illuminare di notte una parte significativa dell'area.

Leggero e resistenteleghe di magnesio con rame, alluminio, titanio, silicio, sono ampiamente utilizzati nella costruzione di razzi, macchine e aerei. Sono utilizzati per preparare il carrello di atterraggio e il carrello di atterraggio per aerei militari e singole parti per i corpi dei missili.

Ferro e leghe a base di esso (ghisa e acciaio) ampiamente utilizzato per scopi militari. Quando si creano sistemi d'arma moderni, vengono utilizzati vari gradi di acciai legati.

Molibdeno conferisce all'acciaio elevata durezza, resistenza e tenacità. È noto il seguente fatto: l'armatura dei carri armati britannici che parteciparono alle battaglie della prima guerra mondiale era fatta di fragile acciaio al manganese. I proiettili dell'artiglieria tedesca perforarono liberamente un massiccio guscio di acciaio spesso 7,5 cm, ma non appena all'acciaio fu aggiunto solo l'1,5-2% di molibdeno, i carri armati divennero invulnerabili con una piastra corazzata di 2,5 cm di spessore realizzare armature per carri armati, scafi di navi, canne di armi, pistole, parti di aerei.

Cobalto utilizzato nella creazione di acciai resistenti al calore, che vengono utilizzati per la fabbricazione di parti per motori di aerei e razzi.

Cromo conferisce durezza all'acciaio e resistenza all'usura. Il cromo viene utilizzato per legare molle e acciai per molle utilizzati nelle automobili, nei veicoli blindati, nei razzi spaziali e in altri tipi di attrezzature militari.

Il contributo dei chimici scientifici alla vittoria nella Seconda Guerra Mondiale.

I meriti degli scienziati nel periodo prebellico e in quello attuale sono grandi, mi soffermerò sul contributo degli scienziati alla vittoria della Seconda Guerra Mondiale; Perché il lavoro degli scienziati non solo ha aiutato la vittoria, ma ha anche gettato le basi per un'esistenza pacifica nel dopoguerra.

Scienziati e chimici hanno preso parte attiva nel garantire la vittoria sulla Germania nazista. Hanno sviluppato nuovi metodi per produrre esplosivi, carburante per missili, benzina ad alto numero di ottano, gomme, acciaio per armature, leghe leggere per l'aviazione e medicinali.

Alla fine della guerra, il volume della produzione chimica si avvicinò al livello prebellico: nel 1945 ammontava al 92% dei livelli del 1940.

Accademico Alexander Erminingeldovich Arbuzov - il fondatore di una delle aree scientifiche più recenti: la chimica dei composti organofosforici. Le sue attività erano indissolubilmente legate alla famosa scuola di chimici di Kazan. La ricerca di Arbuzov era interamente dedicata alle esigenze della difesa e della medicina. Così, nel marzo 1943, il fisico ottico S.I. Vavilov scrisse ad Arbuzov: “Ti scrivo con una grande richiesta: produrre 15 g di 3,6-diaminoftolimide nel tuo laboratorio. Si è scoperto che questo farmaco ricevuto da voi ha proprietà preziose in termini di fluorescenza e assorbimento, e ora ne abbiamo bisogno per la produzione di un nuovo dispositivo ottico di difesa”. C'era un farmaco, veniva utilizzato nella produzione di ottiche per carri armati. Ciò era di grande importanza per rilevare il nemico a lunghe distanze. Successivamente, A.E. Arbuzov eseguì altri ordini dall'Istituto Ottico per la produzione di vari reagenti.

Un'intera era nella storia della chimica russa è associata al nome dell'accademico Nikolai Dmitrievich Zelinsky. Durante la prima guerra mondiale, creò una maschera antigas. Nel periodo 1941-1945. N.D. Zelinsky era a capo di una scuola scientifica la cui ricerca era finalizzata allo sviluppo di metodi per la produzione di carburante ad alto numero di ottano per l'aviazione e monomeri per la gomma sintetica.

Il contributo dell'accademico Nikolai Nikolaevich Semenov alla garanzia della vittoria è stato determinato dalla teoria delle reazioni a catena ramificata da lui sviluppata, che ha permesso di controllare i processi chimici: accelerare le reazioni fino alla formazione di una valanga esplosiva, rallentarle e persino fermarle a qualsiasi stazione intermedia. All'inizio degli anni '40. N.N. Semenov e i suoi collaboratori hanno studiato i processi di esplosione, combustione e detonazione. I risultati di questi studi furono utilizzati in una forma o nell'altra durante la guerra nella produzione di cartucce, proiettili di artiglieria, esplosivi e miscele incendiarie per lanciafiamme. I risultati della ricerca sulla riflessione e la collisione delle onde d'urto durante le esplosioni furono utilizzati già nel primo periodo della guerra nella creazione di proiettili cumulativi, granate e mine per combattere i carri armati nemici.

Accademico Alexander Evgenievich Fersman Non ho detto che la sua vita fosse una storia d’amore per la pietra. Pioniere e instancabile ricercatore di apatiti nella penisola di Kola, minerali di radio a Fergana, zolfo nel deserto del Karakum, depositi di tungsteno in Transbaikalia, uno dei creatori dell'industria degli elementi rari, fin dai primi giorni di guerra fu attivamente coinvolto nella il processo di trasferimento della scienza e dell’industria su base militare. Ha svolto lavori speciali sulla geologia dell'ingegneria militare, sulla geografia militare e sulla produzione di materie prime strategiche e vernici mimetiche. Nel 1941, in una riunione di scienziati antifascisti, disse: “La guerra richiedeva un'enorme quantità di tipi fondamentali di materie prime strategiche. Servivano tutta una serie di nuovi metalli per l’aviazione, per gli acciai perforanti, occorreva magnesio, stronzio per i razzi e le torce, occorreva più iodio... E noi abbiamo la responsabilità di fornire materie prime strategiche, dobbiamo aiutare con i nostri conoscenza per creare carri armati e aeroplani migliori, al fine di liberare rapidamente tutte le nazioni dall’invasione della banda di Hitler”.

Il più grande tecnologo chimicoSemyon Isaakovich Volfkovich studiò i composti del fosforo, fu direttore dell'Istituto di ricerca su fertilizzanti e insetticidi. I dipendenti di questo istituto hanno creato leghe di fosforo-zolfo per bottiglie che fungevano da "bombe anticarro", hanno prodotto piastre riscaldanti chimiche per soldati e agenti di pattuglia e hanno sviluppato anticongelamento, ustioni e altri farmaci necessari per il servizio sanitario.

Professore dell'Accademia Militare di Difesa ChimicaIvan Ludvigovich Knunyants ha sviluppato dispositivi di protezione individuale affidabili contro le sostanze tossiche. Per questi studi nel 1941 gli fu assegnato il Premio di Stato dell'URSS.

Anche prima dell'inizio della Grande Guerra Patriottica, professore all'Accademia militare di difesa chimicaMichail Michajlovic Dubinin ha condotto ricerche sull'assorbimento di gas, vapori e sostanze disciolte da parte di corpi solidi porosi. M.M. Dubinin è un'autorità dedicata su tutte le principali questioni relative alla protezione chimica del sistema respiratorio.

Fin dall'inizio della guerra, agli scienziati fu affidato il compito di sviluppare e organizzare la produzione di farmaci per combattere le malattie infettive, principalmente il tifo, portato dai pidocchi. Sotto la direzione diNikolai Nikolaevich Melnikov Fu organizzata la produzione di polvere e vari antisettici per aerei in legno.

Accademico Aleksandr Naumovich Frumkin – uno dei fondatori della moderna dottrina dei processi elettrochimici, fondatore della scuola degli elettrochimici. Ha studiato i problemi della protezione dei metalli dalla corrosione, ha sviluppato un metodo fisico e chimico per fissare i terreni per gli aeroporti e una ricetta per l'impregnazione ignifuga del legno. Insieme ai suoi colleghi, ha sviluppato fusibili elettrochimici. Ha detto: “Non c’è dubbio che la chimica è uno dei fattori essenziali da cui dipende il successo della guerra moderna. La produzione di esplosivi, acciai di alta qualità, metalli leggeri, combustibili: tutti questi sono vari usi della chimica, per non parlare delle forme speciali di armi chimiche. Nella guerra moderna, la chimica tedesca ha dato finora al mondo una “cosa nuova”: l’uso massiccio di stimolanti e sostanze narcotiche che vengono somministrate ai soldati tedeschi prima di mandarli a morte certa. I chimici sovietici invitano gli scienziati di tutto il mondo a usare le loro conoscenze per combattere il fascismo”.

Accademico Sergej Semenovich Nametkin, uno dei fondatori della petrolchimica, lavorò con successo nel campo della sintesi di nuovi composti organometallici, sostanze velenose ed esplosive. Durante la guerra lavorò su questioni di difesa chimica., sviluppo della produzione di carburanti e oli.

Ricerca Valentin Alekseevich Kargin ha coperto una vasta gamma di questioni di chimica fisica, elettrochimica e chimica fisica dei composti macromolecolari. Durante la guerra, V.A. Kargin sviluppò materiali speciali per la produzione di indumenti che proteggevano dagli effetti di sostanze tossiche, il principio e la tecnologia di un nuovo metodo di lavorazione dei tessuti protettivi, composizioni chimiche che rendono impermeabili le scarpe in feltro e speciali tipi di gomma per veicoli da combattimento del nostro esercito.

Professore, Capo dell'Accademia Militare di Difesa Chimica e Capo del Dipartimento di Chimica AnaliticaYuri Arkadyevich Klyachko organizzò un battaglione dell'accademia e fu il comandante del settore di combattimento negli approcci più vicini a Mosca. Sotto la sua guida, furono avviati i lavori per creare nuovi mezzi di difesa chimica, compresa la ricerca su fumi, antidoti e lanciafiamme.

Il 17 giugno 1925, 37 stati firmarono il Protocollo di Ginevra, un accordo internazionale che vietava l’uso di gas asfissianti, velenosi o simili in guerra. Nel 1978 quasi tutti i paesi avevano firmato il documento.

Conclusione.

Le armi chimiche, ovviamente, devono essere distrutte il più rapidamente possibile; sono un’arma mortale contro l’umanità. La gente ricorda anche come i nazisti uccisero centinaia di migliaia di persone nelle camere a gas dei campi di concentramento e come le truppe americane testarono le armi chimiche durante la guerra del Vietnam.

L’uso delle armi chimiche oggi è proibito da accordi internazionali. Nel primo tempoXXV. le sostanze tossiche venivano annegate nel mare o sepolte nel terreno. Non è necessario spiegare cosa ciò comporta. Oggigiorno le sostanze tossiche vengono bruciate, ma questo metodo presenta anche degli inconvenienti. Quando bruciano in una fiamma convenzionale, la loro concentrazione nei gas di scarico supera il massimo consentito decine di migliaia di volte. La postcombustione ad alta temperatura dei gas di scarico in un forno elettrico al plasma (un metodo adottato negli Stati Uniti) garantisce una relativa sicurezza.

Un altro approccio alla distruzione delle armi chimiche consiste nel neutralizzare innanzitutto le sostanze tossiche. Le masse non tossiche risultanti possono essere bruciate o trasformate in blocchi solidi insolubili, che vengono poi sepolti in speciali cimiteri o utilizzati nella costruzione di strade.

Attualmente, il concetto di distruzione delle sostanze tossiche direttamente nelle munizioni è ampiamente discusso e viene proposta la trasformazione di masse di reazione non tossiche in prodotti chimici per uso commerciale. Ma la distruzione delle armi chimiche e la ricerca scientifica in questo settore richiedono grandi investimenti.

Vorrei sperare che i problemi vengano risolti e che il potere della scienza chimica non sia diretto allo sviluppo di nuove sostanze tossiche, ma alla risoluzione dei problemi globali dell'umanità.

Libri usati:

Kushnarev A.A. armi chimiche: ieri, oggi, domani //

Chimica a scuola - 1996 - N. 1;

Chimica a scuola – 4’2005

Chimica a scuola – 7’2005

Chimica a scuola – 9’2005;

Chimica a scuola – 8’2006

Chimica a scuola – 11’2006.

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FEDERAZIONE RUSSA

AGENZIA FEDERALE PER L'ISTRUZIONE

GOU VPO "UNIVERSITÀ STATALE DI ORYOL"

FACOLTÀ DI SCIENZE NATURALI

DIPARTIMENTO DI CHIMICA

ABSTRACT SULL'ARGOMENTO:

"CHIMICA IN MILITARE"

Completato da uno studente del 4° anno del gruppo 9,

specialità 050101 “Chimica”

Yarmolenko Yu.V.

• introduzione
• 1. Sostanze organiche in guerra
• 2. Sostanze inorganiche in guerra
• Conclusione

introduzione

Viviamo in un mondo di sostanze diverse. In linea di principio, una persona non ha bisogno di molto per vivere: ossigeno (aria), acqua, cibo, indumenti di base, alloggio. Tuttavia, una persona, padroneggiando il mondo che la circonda, acquisendo sempre più conoscenza al riguardo, cambia costantemente la sua vita.

Nella seconda metà del XIX secolo, la scienza chimica raggiunse un livello di sviluppo che permise di creare nuove sostanze che prima non erano mai coesistite in natura. Tuttavia, mentre creavano nuove sostanze che avrebbero dovuto servire a fin di bene, gli scienziati hanno anche creato sostanze che sono diventate una minaccia per l’umanità.

Da un lato le sostanze “rappresentano” la protezione dei paesi. Non possiamo più immaginare la nostra vita senza molte sostanze chimiche, perché sono state create a beneficio della civiltà (plastica, gomma, ecc.). D’altra parte, alcune sostanze possono essere usate per la distruzione; “portano la morte”.

1. Sostanze organiche in guerra

Nel 1920-1930 C'era la minaccia dello scoppio della seconda guerra mondiale. Le maggiori potenze mondiali si armavano febbrilmente, soprattutto Germania e Unione Sovietica. Gli scienziati tedeschi hanno creato una nuova generazione di sostanze tossiche. Tuttavia, Hitler non osò iniziare una guerra chimica, probabilmente rendendosi conto che le sue conseguenze per la Germania relativamente piccola e la vasta Russia sarebbero state incommensurabili.

Dopo la seconda guerra mondiale, la corsa agli armamenti chimici continuò a un livello sempre più elevato. Attualmente, i paesi sviluppati non producono armi chimiche, ma il pianeta ha accumulato enormi riserve di sostanze tossiche mortali, che rappresentano un serio pericolo per la natura e la società

Gas mostarda, lewisite, sarin, soman, gas V, acido cianidrico, fosgene e un altro prodotto, solitamente raffigurato con il carattere "VX", furono adottati e immagazzinati nei magazzini. Diamo un'occhiata più da vicino a loro.

a) Il Sarin è un liquido incolore o giallo quasi inodore, il che rende difficile il rilevamento tramite segni esterni. Appartiene alla classe degli agenti nervini. Il Sarin è destinato innanzitutto a contaminare l'aria con vapori e nebbie, cioè come agente instabile. In alcuni casi, tuttavia, può essere utilizzato sotto forma di goccioline liquide per infettare l'area e le attrezzature militari che si trovano su di essa; in questo caso la persistenza del Sarin può essere: in estate - diverse ore, in inverno - diversi giorni.

Il Sarin provoca danni al sistema respiratorio, alla pelle e al tratto gastrointestinale; agisce attraverso la pelle negli stati gocciolina-liquido e vapore, senza causare danni locali. L'entità del danno causato dal Sarin dipende dalla sua concentrazione nell'aria e dal tempo trascorso nell'atmosfera contaminata.

Quando esposta al Sarin, la vittima sperimenta sbavando, sudorazione profusa, vomito, vertigini, perdita di coscienza, gravi convulsioni, paralisi e, a seguito di un grave avvelenamento, morte.

b) Soman è un liquido incolore e quasi inodore. Appartiene alla classe degli agenti nervini. In molte proprietà è molto simile al sarin. La persistenza del soman è leggermente superiore a quella del sarin; il suo effetto sul corpo umano è circa 10 volte più forte.

c) I gas V sono liquidi poco volatili con un punto di ebollizione molto elevato, quindi la loro resistenza è molte volte maggiore di quella del sarin. Come il Sarin e il Soman, sono classificati come agenti nervini. Secondo i dati della stampa estera, i gas V sono 100-1000 volte più tossici di altri agenti nervini. Sono molto efficaci quando agiscono attraverso la pelle, soprattutto allo stato liquido: il contatto con la pelle umana di piccole gocce di gas V provoca solitamente la morte.

d) Il gas mostarda è un liquido oleoso di colore marrone scuro con un odore caratteristico che ricorda l'aglio o la senape. Appartiene alla classe degli agenti blister. Il gas mostarda evapora lentamente dalle aree contaminate; la sua durabilità al suolo è: in estate - da 7 a 14 giorni, in inverno - un mese o più. Il gas mostarda ha un effetto multiforme sul corpo: allo stato liquido e vapore colpisce la pelle e gli occhi, sotto forma di vapore colpisce le vie respiratorie e i polmoni e, se ingerito con cibo e acqua, colpisce gli organi digestivi. L'effetto del gas mostarda non appare immediatamente, ma dopo un certo periodo, chiamato periodo di azione latente. A contatto con la pelle, gocce di gas mostarda vengono rapidamente assorbite senza causare dolore. Dopo 4-8 ore la pelle appare arrossata e pruriginosa. Entro la fine del primo e l'inizio del secondo giorno si formano piccole bolle, ma poi si fondono in un'unica grande bolla piena di un liquido giallo ambrato, che col tempo diventa torbido. La comparsa di vesciche è accompagnata da malessere e febbre. Dopo 2-3 giorni le vesciche si aprono e rivelano ulcere sottostanti che non guariscono per molto tempo. Se un'infezione penetra nell'ulcera, si verifica la suppurazione e il tempo di guarigione aumenta fino a 5-6 mesi. Gli organi visivi sono colpiti dal vapore di iprite anche in concentrazioni trascurabili nell'aria e il tempo di esposizione è di 10 minuti. Il periodo di azione nascosta dura dalle 2 alle 6 ore; poi compaiono i segni del danno: sensazione di sabbia negli occhi, fotofobia, lacrimazione. La malattia può durare 10-15 giorni, dopodiché si verifica la guarigione. Il danno agli organi digestivi è causato dall'ingestione di cibo e acqua contaminati da gas mostarda. Nei casi gravi di avvelenamento, dopo un periodo di azione latente (30-60 minuti), compaiono segni di danno: dolore alla bocca dello stomaco, nausea, vomito; poi si verificano debolezza generale, mal di testa, indebolimento dei riflessi; Le secrezioni dalla bocca e dal naso acquisiscono un cattivo odore. Successivamente, il processo progredisce: si osserva paralisi, compaiono grave debolezza ed esaurimento. Se il decorso è sfavorevole, la morte avviene nei giorni 3-12 a causa della completa perdita di forza ed esaurimento.

In caso di lesioni gravi, di solito non è possibile salvare una persona e, se la pelle è danneggiata, la vittima perde la capacità di lavorare per un lungo periodo.

e) L'acido cianidrico è un liquido incolore con un odore particolare che ricorda l'odore delle mandorle amare; a basse concentrazioni l'odore è difficile da distinguere. L'acido cianidrico evapora facilmente e agisce solo allo stato di vapore. Si riferisce ad agenti tossici generali. Segni caratteristici del danno da acido cianidrico sono: sapore metallico in bocca, irritazione alla gola, vertigini, debolezza, nausea. Quindi appare una dolorosa mancanza di respiro, il polso rallenta, la persona avvelenata perde conoscenza e si verificano forti convulsioni. Le convulsioni si osservano per un tempo relativamente breve; vengono sostituiti dal completo rilassamento dei muscoli con perdita di sensibilità, calo della temperatura, depressione respiratoria con successiva cessazione. L'attività cardiaca dopo l'interruzione della respirazione continua per altri 3-7 minuti.

f) Il fosgene è un liquido incolore, altamente volatile con l'odore di fieno marcio o di mele marce. Agisce sul corpo allo stato di vapore. Appartiene alla classe degli agenti soffocanti.

Il fosgene ha un periodo di azione latente di 4-6 ore; la sua durata dipende dalla concentrazione di fosgene nell'aria, dal tempo trascorso nell'atmosfera contaminata, dalle condizioni della persona e dal raffreddamento del corpo. Quando viene inalato il fosgene, una persona avverte in bocca un sapore dolciastro e sgradevole, seguito da tosse, vertigini e debolezza generale. Uscendo dall'aria contaminata, i segni dell'avvelenamento scompaiono rapidamente e inizia un periodo di cosiddetto benessere immaginario. Ma dopo 4-6 ore, la persona colpita sperimenta un netto peggioramento delle sue condizioni: si sviluppa rapidamente una colorazione bluastra delle labbra, delle guance e del naso; compaiono debolezza generale, mal di testa, respiro accelerato, grave mancanza di respiro, tosse dolorosa con rilascio di espettorato liquido, schiumoso e rosato, che indica lo sviluppo di edema polmonare. Il processo di avvelenamento da fosgene raggiunge la sua fase culminante entro 2-3 giorni. Con un decorso favorevole della malattia, la salute della persona colpita inizierà gradualmente a migliorare e, nei casi più gravi, si verifica la morte.

g) La dimetilammide dell'acido lisergico è una sostanza tossica ad azione psicochimica. Quando entra nel corpo umano, entro 3 minuti compaiono lieve nausea e pupille dilatate, quindi allucinazioni uditive e visive che durano per diverse ore.

2. Sostanze inorganiche in guerra

I tedeschi usarono per la prima volta le armi chimiche il 22 aprile 1915. vicino a Ypres: lanciarono un attacco con il gas contro le truppe francesi e britanniche. Da 6mila cilindri metallici sono state rilasciate 180 tonnellate di cloro lungo un fronte largo 6 km. Poi hanno usato il cloro come agente contro l'esercito russo. Solo a seguito del primo attacco con il gas furono colpiti circa 15mila soldati, di cui 5mila morirono per soffocamento. Per proteggersi dall'avvelenamento da cloro, iniziarono a utilizzare bende imbevute di una soluzione di potassio e bicarbonato di sodio, e quindi una maschera antigas in cui veniva utilizzato tiosolfato di sodio per assorbire il cloro.

Successivamente apparvero sostanze tossiche più potenti contenenti cloro: gas mostarda, cloropicrina, cloruro di cianogeno, gas asfissiante fosgene, ecc.

Il cloruro di calce (CaOCI 2) viene utilizzato per scopi militari come agente ossidante durante il degasaggio, la distruzione di agenti di guerra chimica e per scopi pacifici - per sbiancare tessuti di cotone, carta, clorazione dell'acqua e disinfezione. L'utilizzo di questo sale si basa sul fatto che quando reagisce con il monossido di carbonio (IV), si libera acido ipocloroso libero, che si decompone:

2CaOCI2 + CO2 + H2O = CaCO3 + CaCI2 + 2HOCI;

2HOCI = 2HCI + O2 .

L'ossigeno, al momento del rilascio, ossida e distrugge energeticamente le sostanze tossiche e non, ed ha un effetto sbiancante e disinfettante.

Il cloruro di ammonio NH 4 CI viene utilizzato per riempire bombe fumogene: quando la miscela incendiaria viene accesa, il cloruro di ammonio si decompone formando un fumo denso:

NH4CI = NH3 + HCl.

Tali pedine furono ampiamente utilizzate durante la Grande Guerra Patriottica.

Il nitrato di ammonio viene utilizzato per la produzione di esplosivi: ammoniti, che contengono anche altri composti nitro esplosivi e additivi infiammabili. Ad esempio, l'ammonale contiene trinitrotoluene e alluminio in polvere. La reazione principale che si verifica durante la sua esplosione:

3NH4NO3 + 2AI = 3N2 + 6H2O + AI2O3 + Q.

L'elevato calore di combustione dell'alluminio aumenta l'energia dell'esplosione. Il nitrato di alluminio mescolato con trinitrotoluene (tol) produce l'ammotolo esplosivo. La maggior parte delle miscele esplosive contengono un agente ossidante (nitrati metallici o di ammonio, ecc.) e sostanze infiammabili (gasolio, alluminio, farina di legno, ecc.).

Il fosforo (bianco) è ampiamente utilizzato in guerra come sostanza incendiaria utilizzata per equipaggiare bombe, mine e proiettili degli aerei. Il fosforo è altamente infiammabile e, quando brucia, rilascia una grande quantità di calore (la temperatura di combustione del fosforo bianco raggiunge i 1000 - 1200°C). Quando viene bruciato, il fosforo si scioglie, si diffonde e, se entra in contatto con la pelle, provoca ustioni e ulcere di lunga durata.

Quando il fosforo brucia nell'aria, si ottiene l'anidride fosforica, i cui vapori attirano l'umidità dall'aria e formano un velo di nebbia bianca costituito da minuscole goccioline di una soluzione di acido metafosforico. Questa è la base per il suo utilizzo come sostanza che forma fumo.

Le sostanze tossiche organofosforiche più tossiche (sarin, soman, gas V) con effetti paralizzanti sui nervi sono state create sulla base di acidi orto e metafosforici. Una maschera antigas funge da protezione contro i loro effetti dannosi.

Grazie alla sua morbidezza, la grafite è ampiamente utilizzata per produrre lubrificanti utilizzati in condizioni di alta e bassa temperatura. L'estrema resistenza al calore e l'inerzia chimica della grafite ne consentono l'utilizzo nei reattori nucleari sui sottomarini nucleari sotto forma di boccole, anelli, come moderatore termico di neutroni e come materiale strutturale nella tecnologia missilistica.

Il carbone attivo è un buon adsorbente di gas, quindi viene utilizzato come assorbitore di sostanze tossiche nelle maschere antigas con filtro. Durante la prima guerra mondiale si verificarono ingenti perdite umane, una delle ragioni principali fu la mancanza di dispositivi di protezione individuale affidabili contro le sostanze tossiche. ND Zelinsky propose una semplice maschera antigas sotto forma di benda con carbone. Successivamente lui, insieme all'ingegnere E.L. Kumantom ha migliorato le semplici maschere antigas. Hanno proposto maschere antigas in gomma isolante, grazie alle quali è stata salvata la vita di milioni di soldati.

Il monossido di carbonio (II) (monossido di carbonio) fa parte del gruppo delle armi chimiche generalmente tossiche: si combina con l'emoglobina nel sangue, formando carbossiemoglobina. Di conseguenza, l'emoglobina perde la sua capacità di legare e trasportare ossigeno, si verifica una carenza di ossigeno e la persona muore per soffocamento.

In una situazione di combattimento, quando ci si trova nella zona in fiamme di mezzi incendiari-lanciafiamme, in tende e altre stanze con riscaldamento a stufa, o quando si spara in spazi chiusi, può verificarsi avvelenamento da monossido di carbonio. E poiché il monossido di carbonio (II) ha elevate proprietà di diffusione, le maschere antigas con filtro convenzionali non sono in grado di pulire l'aria contaminata da questo gas. Gli scienziati hanno creato una maschera antigas ossigeno, in cartucce speciali di cui sono collocati ossidanti misti: 50% ossido di manganese (IV), 30% ossido di rame (II), 15% ossido di cromo (VI) e 5% ossido d'argento. Il monossido di carbonio (II) presente nell'aria viene ossidato in presenza di queste sostanze, ad esempio:

CO + MnO2 = MnO + CO2.

Una persona colpita dal monossido di carbonio ha bisogno di aria fresca, farmaci per il cuore, tè zuccherato e, nei casi più gravi, di inalazione di ossigeno e respirazione artificiale.

Il monossido di carbonio (IV) (anidride carbonica) è 1,5 volte più pesante dell'aria, non supporta i processi di combustione e viene utilizzato per estinguere gli incendi. Un estintore ad anidride carbonica è riempito con una soluzione di bicarbonato di sodio e una fiala di vetro contiene acido solforico o cloridrico. Quando l’estintore viene messo in funzione, inizia a verificarsi la seguente reazione:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2.

L'anidride carbonica rilasciata avvolge il fuoco in uno strato denso, impedendo l'accesso dell'ossigeno atmosferico all'oggetto in fiamme. Durante la Grande Guerra Patriottica, tali estintori furono utilizzati per proteggere gli edifici residenziali nelle città e negli impianti industriali.

Il monossido di carbonio (IV) in forma liquida è un buon agente estinguente per i motori a reazione installati sui moderni aerei militari.

A causa della loro resistenza, durezza, resistenza al calore, conduttività elettrica e capacità di essere lavorati, i metalli trovano ampia applicazione negli affari militari: nella produzione di aerei e razzi, nella produzione di armi leggere e veicoli corazzati, sottomarini e navi militari, proiettili , bombe, apparecchiature radio, ecc. .d.

La termite (una miscela di Fe 3 O 4 con polvere di AI) viene utilizzata per realizzare bombe e proiettili incendiari. Quando questa miscela viene accesa, avviene una reazione violenta, che libera una grande quantità di calore:

8AI + 3Fe3O4 = 4AI2O3 + 9Fe+Q.

La temperatura nella zona di reazione raggiunge i 3000°C. A una temperatura così elevata, l'armatura del carro armato si scioglie. I proiettili e le bombe di termite hanno un grande potere distruttivo.

Il perossido di sodio Na 2 O 2 viene utilizzato come rigeneratore di ossigeno sui sottomarini militari. Il perossido di sodio solido che riempie il sistema di rigenerazione interagisce con l'anidride carbonica:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2.

arma velenosa chimica organica

Questa reazione è alla base delle moderne maschere antigas isolanti (IP), che vengono utilizzate in condizioni di mancanza di ossigeno nell'aria, quando si utilizzano agenti di guerra chimica. Le maschere antigas isolanti vengono utilizzate dagli equipaggi delle moderne navi militari e dei sottomarini; sono queste maschere antigas che garantiscono la fuga dell'equipaggio da una nave cisterna affondata.

Il molibdeno conferisce all'acciaio elevata durezza, resistenza e tenacità. È noto il seguente fatto: l'armatura dei carri armati britannici che parteciparono alle battaglie della prima guerra mondiale era realizzata in fragile acciaio al manganese. I proiettili dell'artiglieria tedesca perforarono liberamente un massiccio guscio di acciaio spesso 7,5 cm, ma non appena all'acciaio fu aggiunto solo l'1,5-2% di molibdeno, i carri armati divennero invulnerabili con una piastra corazzata di 2,5 cm di spessore realizzare armature per carri armati, scafi di navi, canne di armi, pistole, parti di aerei.

Conclusione

Le armi chimiche, ovviamente, devono essere distrutte il più rapidamente possibile; sono un’arma mortale contro l’umanità. La gente ricorda anche come i nazisti uccisero centinaia di migliaia di persone nelle camere a gas dei campi di concentramento e come le truppe americane testarono le armi chimiche durante la guerra del Vietnam.

L’uso delle armi chimiche oggi è proibito da accordi internazionali. Nella prima metà del 20 ° secolo. le sostanze tossiche venivano annegate nel mare o sepolte nel terreno. Non è necessario spiegare cosa ciò comporta. Oggigiorno le sostanze tossiche vengono bruciate, ma questo metodo presenta anche degli inconvenienti. Quando bruciano in una fiamma convenzionale, la loro concentrazione nei gas di scarico supera il massimo consentito decine di migliaia di volte. La postcombustione ad alta temperatura dei gas di scarico in un forno elettrico al plasma (un metodo utilizzato negli Stati Uniti) garantisce una relativa sicurezza.

Un altro approccio alla distruzione delle armi chimiche consiste nel neutralizzare innanzitutto le sostanze tossiche. Le masse non tossiche risultanti possono essere bruciate o trasformate in blocchi solidi insolubili, che vengono poi sepolti in speciali cimiteri o utilizzati nella costruzione di strade.

Attualmente, il concetto di distruzione delle sostanze tossiche direttamente nelle munizioni è ampiamente discusso e viene proposta la trasformazione di masse di reazione non tossiche in prodotti chimici per uso commerciale. Ma la distruzione delle armi chimiche e la ricerca scientifica in questo settore richiedono grandi investimenti.

Vorrei sperare che i problemi vengano risolti e che il potere della scienza chimica non sia diretto allo sviluppo di nuove sostanze tossiche, ma alla risoluzione dei problemi globali dell'umanità.

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test, aggiunto il 17/06/2016


Storia dell'uso di agenti di guerra chimica. Primi esperimenti. Fritz Haber. Primo utilizzo di BOV. Impatto sugli esseri umani degli agenti blister. Armi chimiche in Russia. Armi chimiche nei conflitti locali della seconda metà del XX secolo.

Disciplina: Chimica e fisica
Tipo di lavoro: Saggio
Argomento: sostanze chimiche in guerra

Introduzione.

Sostanze velenose.

Sostanze inorganiche al servizio delle forze armate.

Il contributo dei chimici sovietici alla vittoria della Seconda Guerra Mondiale.

Conclusione.

Letteratura.

Introduzione.

Viviamo in un mondo di sostanze diverse. In linea di principio, una persona non ha bisogno di molto per vivere: ossigeno (aria), acqua, cibo, indumenti di base, alloggio. Tuttavia

una persona, padroneggiando il mondo che lo circonda, acquisendo sempre più conoscenza al riguardo, cambia costantemente la sua vita.

Nella seconda metà

secolo, la scienza chimica raggiunse un livello di sviluppo che permise di creare nuove sostanze che non erano mai coesistite prima in natura. Tuttavia,

Mentre creavano nuove sostanze che avrebbero dovuto servire a fin di bene, gli scienziati hanno anche creato sostanze che sono diventate una minaccia per l’umanità.

Ci pensavo mentre studiavo storia

Guerra mondiale, l'ho imparato nel 1915. I tedeschi usarono attacchi con gas contenenti sostanze tossiche per vincere sul fronte francese. Cosa potrebbero fare gli altri paesi?

Prima di tutto, creare una maschera antigas, cosa che N.D. Zelinsky ha realizzato con successo. Ha detto: “L’ho inventato non per attaccare, ma per proteggere le giovani vite

sofferenza e morte." Bene, quindi, come una reazione a catena, iniziarono a essere create nuove sostanze: l'inizio dell'era delle armi chimiche.

Come ti senti a riguardo?

Da un lato le sostanze “rappresentano” la protezione dei paesi. Non possiamo più immaginare la nostra vita senza molte sostanze chimiche, perché sono state create a beneficio della civiltà

(plastica, gomma, ecc.). D’altra parte, alcune sostanze possono essere usate per la distruzione; portano la “morte”.

Lo scopo del mio saggio: espandere e approfondire la conoscenza sull'uso delle sostanze chimiche.

Obiettivi: 1) Considerare come vengono utilizzate le sostanze chimiche in guerra.

2) Conoscere il contributo degli scienziati alla vittoria della Seconda Guerra Mondiale.

Materia organica

Nel 1920 – 1930 C'era la minaccia dello scoppio della seconda guerra mondiale. Le maggiori potenze mondiali si armavano febbrilmente e facevano i più grandi sforzi in tal senso.

Germania e URSS. Gli scienziati tedeschi hanno creato una nuova generazione di sostanze tossiche. Tuttavia, Hitler non osò iniziare una guerra chimica, probabilmente rendendosi conto delle sue conseguenze

la Germania comparativamente piccola e la vasta Russia saranno incommensurabili.

Dopo la seconda guerra mondiale, la corsa agli armamenti chimici continuò a un livello sempre più elevato. I paesi sviluppati attualmente non producono armi chimiche, ma

Sul pianeta si sono accumulate enormi riserve di sostanze tossiche mortali, che rappresentano un serio pericolo per la natura e la società

Gas mostarda, lewisite, sarin, soman,

Gas, acido cianidrico, fosgene e un altro prodotto solitamente raffigurato nel carattere “

" Diamo un'occhiata più da vicino a loro.

è un incolore

il liquido è quasi inodore, il che lo rende difficile da rilevare

segni. Lui

si applica

alla classe degli agenti nervini. Il Sarin è previsto

principalmente per la contaminazione dell'aria con vapori e nebbie, cioè come agente instabile. In alcuni casi, tuttavia, può essere utilizzato sotto forma di gocce liquide

contaminazione dell'area e delle attrezzature militari ivi situate; in questo caso la persistenza del Sarin può essere: in estate - diverse ore, in inverno - diversi giorni.

agisce attraverso la pelle allo stato gocciolina-liquido e vapore, senza provocarne alcuna

questa sconfitta locale. Grado di danno al Sarin

dipende dalla sua concentrazione nell'aria e dal tempo trascorso nell'atmosfera contaminata.

Quando esposta al Sarin, la persona colpita avverte sbavatura, sudorazione profusa, vomito, vertigini, perdita di coscienza e convulsioni.

gravi convulsioni, paralisi e, a seguito di grave avvelenamento, morte.

Formula Sarin:

b) Soman è un liquido incolore e quasi inodore. Si riferisce a

alla classe degli agenti nervini

proprietà

sul corpo

persona

è circa 10 volte più forte.

Formula Soman:

presente

poco volatile

liquidi

con una temperatura molto elevata

bollente, quindi

la loro durata è molte volte maggiore

più lungo del Sarin. Come il Sarin e il Soman, sono classificati come agenti nervini. Secondo i dati della stampa estera, i gas V sono tra 100 e 1000

volte più tossico di altri agenti nervini. Sono molto efficaci quando agiscono attraverso la pelle, soprattutto allo stato liquido-goccia: contatto con

piccole gocce di pelle umana

I gas V di solito causano la morte negli esseri umani.

d) Il gas mostarda è un liquido oleoso marrone scuro con una caratteristica

odore che ricorda l'aglio o la senape. Appartiene alla classe degli agenti blister. Il gas senape evapora lentamente

la sua durabilità al suolo è: in estate - da 7 a 14 giorni, in inverno - un mese o più. Il gas mostarda ha un effetto multiforme sul corpo:

negli stati gocciolina-liquido e vapore, colpisce la pelle e

vapore - vie respiratorie e polmoni; se ingerito con cibo e acqua, colpisce gli organi digestivi. L'effetto del gas mostarda non si manifesta immediatamente, ma in seguito

un certo tempo, chiamato periodo di azione latente. A contatto con la pelle, gocce di gas mostarda vengono rapidamente assorbite senza causare dolore. Dopo 4 - 8 ore appare sulla pelle

arrossamento e prurito. Entro la fine del primo e l'inizio del secondo giorno si formano piccole bolle, ma

Si fondono

in singole grandi bolle ripiene di colore giallo ambrato

liquido che diventa torbido con il tempo. Emergenza

accompagnato da malessere e febbre. Dopo 2-3 giorni le vesciche si aprono e rivelano ulcere sottostanti che non guariscono per molto tempo.

colpi

infezione, poi si verifica la suppurazione e il tempo di guarigione aumenta fino a 5 - 6 mesi. Organi

sono colpiti

poi compaiono i segni del danno: sensazione di sabbia negli occhi, fotofobia, lacrimazione. La malattia può durare 10-15 giorni, dopodiché avviene la guarigione. Sconfitta

organi digestivi è causata dall'ingestione di cibo e acqua contaminati

Nel pesante

avvelenamento

poi debolezza generale, mal di testa e

indebolimento dei riflessi; scarico

acquisire un cattivo odore. Successivamente, il processo progredisce: si osserva la paralisi, appare una grave debolezza

esaurimento.

Se il decorso è sfavorevole, la morte avviene tra 3 e 12 giorni a causa della completa perdita di forza e esaurimento.

In caso di lesioni gravi, di solito non è possibile salvare una persona e, se la pelle è danneggiata, la vittima perde la capacità di lavorare per un lungo periodo.

Formula della senape:

d) Cianidrico

acido - incolore

liquido

con un odore particolare che ricorda

a basse concentrazioni l'odore è difficile da distinguere.

Sinilnaja

evapora

ed è efficace solo allo stato di vapore. Si riferisce ad agenti tossici generali. Caratteristica

segni di danneggiamento da acido cianidrico sono: metallo

bocca, irritazione della gola, vertigini, debolezza, nausea. Poi

appare doloroso...

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