Хичээлийн зорилго: Үелэх систем дэх металлын байрлал, тэдгээрийн ерөнхий шинж чанарын талаархи мэдлэгийн тогтолцоог бүрдүүлэх.

Хичээлийн зорилго:

боловсролын - элементийн систем дэх металлын байрлалыг авч үзэх D.I. Менделеев, оюутнуудад металлын үндсэн шинж чанаруудыг таниулах, тэдгээрийн шалтгааныг олж мэдэх, металлын зэврэлтийн тухай ойлголтыг танилцуулах.

Боловсролын - PSCE хүснэгтээс металлыг олох, металл ба металл бусыг харьцуулах, металлын химийн болон физик шинж чанарын шалтгааныг тайлбарлах, оюутнуудын онолын сэтгэлгээг хөгжүүлэх, тэдгээрийн үндсэн дээр металлын шинж чанарыг урьдчилан таамаглах чадварыг хөгжүүлэх; бүтэц.

хүмүүжүүлэх - Химийн хичээлд сурагчдын танин мэдэхүйн сонирхлыг хөгжүүлэхэд дэмжлэг үзүүлэх

Хичээлийн төрөл: шинэ материал сурах хичээл.

Сургалтын арга : аман болон харааны

Хичээлийн үеэр:

Хичээлийн цаг.

Зохион байгуулалтын үе (1 мин.)

Мэдлэг шинэчлэх (3 мин)

Шинэ материал сурах

1.1. Тогтмол систем дэх байрлал. (10 мин)

1.2. Атомын электрон бүтцийн онцлог (10 мин)

1.3. Металлын нөхөн сэргээх шинж чанар. (10 мин)

2.1. Металл холболт. (5 минут)

4. Сэтгэл хөдлөлөө тайлах 2 мин

2.2. Физик шинж чанар (10 мин)

3. Химийн шинж чанар. (17 мин)

4. Металлын зэврэлт (5 мин)

Засварлах (15 мин)

Гэрийн даалгавар (3 мин)

Хичээлийн хураангуй (1 мин)

Зохион байгуулах цаг

(Харилцан мэндлэх, байгаа хүмүүсийг засах).

Мэдлэгийн шинэчлэл. Хичээлийн эхэнд багш оюутнуудын анхаарлыг шинэ сэдвийн ач холбогдлыг анхаарч, байгальд болон хүний ​​үйл ажиллагааны бүхий л хүрээнд металлын гүйцэтгэх үүргийг тодорхойлдог.. Аж үйлдвэр

Багш оньсого уншиж байна:

Би хатуу, уян хатан, хуванцар,

Бриллиант, хүн бүрт хэрэгтэй, практик.

Би чамд аль хэдийн зөвлөгөө өгсөн

Тэгэхээр би хэн бэ...? мөн хариултыг дэвтэрт хичээлийн сэдэв хэлбэрээр бичихийг санал болгож байна уу?

Шинэ материал сурах

Лекцийн төлөвлөгөө.

1. Металлын элементийн шинж чанар.

1.2. Атомын электрон бүтцийн онцлог.

1.3. Металлын нөхөн сэргээх шинж чанар.

2. Энгийн бодисын шинж чанар.

2.1. Металл холболт.

2.2. физик шинж чанар.

3. Химийн шинж чанар.

4. Металлын зэврэлт.

1.1. Тогтмол систем дэх байрлал.

Металл элементүүд ба металл бус элементүүдийн хоорондох нөхцөлт хил нь B (бор) - (цахиур) - Si (мышьяк) - Те (теллур) - Ас (астатин) диагональ дагуу явагддаг (үүнийг D. I. Менделеевийн хүснэгтээс үзнэ үү) ..

Анхны элементүүд үүсдэгI бүлгийн үндсэн дэд бүлгийг шүлтлэг металл гэж нэрлэдэг . Тэд усанд сайн уусдаг шүлтлэг бодисуудын нэрээр нэрээ авсан.

Дараах бүлгүүдийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдээс металлууд орно: IV бүлэгт германи, цагаан тугалга, хар тугалга (32.50.82) (эхний хоёр элемент нь нүүрстөрөгч ба цахиур - металл бус), V бүлэгт сурьма ба висмут ( 51.83) (эхний гурван элемент нь металл бус), VI бүлэгт зөвхөн сүүлчийн элемент нь полониум (84) - тод металл юм.. VII ба VIII бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдэд бүх элементүүд нь ердийн металл бус байдаг.

Хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн хувьд тэдгээр нь бүгд металл юм.

Шүлтлэг металлын атомууд нь гадаад энергийн түвшинд зөвхөн нэг электрон агуулдаг бөгөөд химийн харилцан үйлчлэлийн явцад амархан өгдөг тул тэдгээр нь хамгийн хүчтэй бууруулагч бодис юм. Атомын радиус нэмэгдэхийн хэрээр шүлтлэг металлын бууруулагч шинж чанар нь литигээс франц хүртэл нэмэгдэх нь тодорхой байна.

Шүлтлэг металлын дараа бүрдүүлэгч элементүүдII бүлгийн үндсэн дэд бүлэг, нь бас хүчтэй бууруулах чадвартай ердийн металлууд юм (тэдгээрийн атомууд нь гаднах түвшинд хоёр электрон агуулдаг).Эдгээр металлуудаас кальци, стронций, бари, радийг шүлтлэг шороон метал гэж нэрлэдэг. . Алхимичид "дэлхий" гэж нэрлэдэг исэл нь усанд ууссан үед шүлт үүсгэдэг тул эдгээр металлууд ийм нэрийг авсан.

Металл нь мөн элементүүдийг агуулдагбороос бусад III бүлгийн үндсэн дэд бүлэг.

3-р бүлэгт хөнгөн цагааны дэд бүлэг гэж нэрлэгддэг металлууд орно.

1.2 Металлын электрон бүтцийн онцлог.

Олж авсан мэдлэг дээрээ үндэслэн оюутнууд өөрсдөө "металл" гэсэн тодорхойлолтыг томъёолдог.

Металл нь атомууд нь гаднах (заримдаа гаднах) электрон давхаргаас электронуудыг өгч эерэг ион болгон хувиргадаг химийн элементүүд юм. Металл нь бууруулагч бодис юм. Энэ нь гаднах давхарга дахь цөөн тооны электронууд, атомуудын том радиустай холбоотой бөгөөд үүний үр дүнд эдгээр электронууд цөмтэй хамт сул хадгалагддаг.Металлын атомууд нь харьцангуй том хэмжээтэй (радиус) байдаг тул тэдгээрийн гаднах электронууд нь цөмөөс ихээхэн салж, түүнтэй сул холбогддог. Мөн хамгийн идэвхтэй металлын атомуудад байдаг хоёрдахь шинж чанар юмгадаад энергийн түвшинд 1-3 электрон байгаа эсэх.
Металлын атомууд нь гаднах электрон давхаргын бүтцэд ижил төстэй байдаг бөгөөд энэ нь цөөн тооны электроноор (ихэнхдээ гурваас илүүгүй) үүсдэг.
Энэ мэдэгдлийг Na, хөнгөн цагаан Al, цайрын Zn-ийн жишээгээр дүрсэлж болно. Атомын бүтцийн диаграммыг зурахдаа хэрэв хүсвэл электрон томъёог гаргаж, цайр гэх мэт том хугацааны элементүүдийн бүтцийн жишээг өгч болно.

Металл атомын гаднах давхаргын электронууд нь цөмтэй сул холбоотой байдаг тул химийн урвалын үед тохиолддог бусад хэсгүүдэд "өгөгдөж" болно.

Металлын атомуудын электрон өгөх шинж чанар нь тэдний химийн шинж чанар бөгөөд металууд нь бууруулагч шинж чанартай болохыг харуулж байна.

1.3 Металлын бууралтын шинж чанар.

Элементүүдийн исэлдүүлэх чадвар хэрхэн өөрчлөгддөгIIIхугацаа?

(Үеийн исэлдэлтийн шинж чанар нь нэмэгдэж, бууралтын шинж чанар нь сулардаг. Эдгээр шинж чанаруудын өөрчлөлтийн шалтгаан нь сүүлийн орбитал дахь электронуудын тоо нэмэгдсэнтэй холбоотой юм.)

Үндсэн дэд бүлгийн 4-р бүлгийн элементүүдийн исэлдүүлэх шинж чанар хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?(доороос дээш, исэлдүүлэх шинж чанар нь нэмэгддэг. Эдгээр шинж чанаруудын өөрчлөлтийн шалтгаан нь атомын радиус багассантай холбоотой (өгөхөөс илүү хүлээн зөвшөөрөхөд хялбар)

Үелэх систем дэх металлын байрлалд үндэслэн металлын элементүүдийн исэлдэлтийн шинж чанарын талаар ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

(Металууд нь валентийн электроноо өгдөг учраас химийн урвалын бууруулагч бодис юм)

Оюутнууд валентийн электронууд ба цөмийн хоорондын холбоо нь хоёр хүчин зүйлээс хамаардаг гэж хариулдаг.цөмийн цэнэг ба атомын радиус. .

(дүгнэлтийг сурагчдын дэвтэрт бичих) Цөмийн цэнэг ихсэх үед нөхөн сэргээх шинж чанар буурдаг.

Элементүүдийн хувьд - хоёрдогч дэд бүлгийн металлуудын хувьд шинж чанар нь арай өөр байдаг.

Багш нь хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн үйл ажиллагааг харьцуулахыг санал болгож байна.Cu, Аг, Au – үйл ажиллагааb элементүүд - металл дусал. Энэ хэв маяг нь хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдэд бас ажиглагддагZn, CD, hg.Гадаад түвшинд электронууд ихсэх тул багасгах шинж чанар нь сулардаг

Хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн хувьд - эдгээр нь 4-7 үеийн элементүүд 31-36, 49-54 - дарааллын элемент нэмэгдэх тусам атомын радиус бага зэрэг өөрчлөгдөж, цөмийн цэнэгийн утга мэдэгдэхүйц нэмэгдэх болно. Тиймээс цөмтэй валентийн электронуудын холбооны хүч нэмэгдэж, буурах шинж чанар нь сулардаг.

2.1. Металл холболт.

Металлын холбоо нь атом-ион ба харьцангуй чөлөөт электронуудын харилцан таталцлаар явагддаг.

Зураг 1.
Металлын болор торны бүтэц

Металлын хувьд валентийн электронуудыг атомууд маш сул барьж, шилжих чадвартай байдаг. Гадны электронгүй үлдсэн атомууд эерэг цэнэг авдаг. Тэд метал болор тор үүсгэдэг.

Сөрөг цэнэгтэй нийгэмшсэн валентийн электронуудын багц (электрон хий) нь орон зайн тодорхой цэгүүдэд эерэг металлын ионуудыг барьдаг - болор торны зангилаа, жишээлбэл, мөнгөн металл.

Гадаад электронууд нь чөлөөтэй, санамсаргүй байдлаар хөдөлж чаддаг тул металууд нь өндөр цахилгаан дамжуулалтаар тодорхойлогддог (ялангуяа алт, мөнгө, зэс, хөнгөн цагаан).

Химийн холбоо нь тодорхой төрлийн болор торыг агуулдаг. Металл химийн холбоо нь метал болор тортой талст үүсэхийг дэмждэг. Кристал торны зангилаанууд дээр металлын атом-ионууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд чөлөөтэй хөдөлдөг электронууд байдаг. Металлын холбоо нь ионоос ялгаатай, учир нь анион байхгүй ч катионууд байдаг. Энэ нь бас ковалентаас ялгаатай, учир нь хуваалцсан электрон хосууд үүсдэггүй.

Сэтгэл хөдлөлийн ялгадас

Академич А.Е.Ферсман ямар металл байхгүй гэж тодорхойлсон бэ?

Сүйрлийн аймшиг гудамжинд зогсох болно: төмөр зам, вагон, уурын зүтгүүр, машин байхгүй, тэр ч байтугай хучилтын чулуу шавар тоос болон хувирч, ургамал нь энэ металлгүйгээр хатаж, үхэж эхэлнэ. Хар салхины сүйрэл дэлхийг бүхэлд нь даван туулж, хүн төрөлхтний үхэл зайлшгүй болох байсан. Гэсэн хэдий ч хүн энэ мөчийг хүртэл амьдрахгүй байх байсан, учир нь энэ металлыг бие болон цусандаа гурван грамм алдсан тул зурсан үйл явдал өрнөхөөс өмнө оршин тогтнохоо болих байсан (Хариулт: Бүх хүмүүс үхэх байсан. , цусандаа төмөр алдсан)

Хуурамчлагчийн металлыг нэрлэ

Металлын нэрийг 16-р зууны дунд үед Испанийн байлдан дагуулагчид өгсөн. анх Өмнөд Америкт (орчин үеийн Колумбын нутаг дэвсгэр дээр) мөнгө шиг харагддаг шинэ металлтай танилцсан. Металлын нэр нь шууд утгаараа "бага мөнгө", "мөнгө" гэсэн утгатай.

Ийм үл тоомсорлосон нэр нь металлын онцгой галд тэсвэртэй байдал, дахин хайлуулах чадваргүй, удаан хугацааны туршид ашиглагдаж чадаагүй, мөнгөнөөс хагас дахин үнэ цэнэтэй байсантай холбон тайлбарлаж байна. Тэд энэ металлыг ашиглан хуурамч зоос хийсэн.

Өнөөдөр катализатор болон үнэт эдлэл болгон ашигладаг энэ металл нь хамгийн үнэтэй нь юм.

Энэ нь байгальд цэвэр хэлбэрээр байдаггүй. Төрөлхийн цагаан алт нь ихэвчлэн бусад язгуур (палладий, иридиум, родий, рутений, осми) болон суурь (төмөр, зэс, никель, хар тугалга, цахиур) металлуудтай байгалийн хайлш юм. Үүнийг олж авахын тулд бөөмийг "aqua regia" (азотын болон давсны хүчлийн холимог) бүхий уурын зууханд халааж, дараа нь олон тооны химийн урвал, халаалт, хайлуулах замаар "дуусгана".

Тиймээс болор тор нь химийн бондын төрлөөс хамаардаг бөгөөд тодорхойлогддог боловч нэгэн зэрэг физик шинж чанарын шалтгаан болдог.

2.2. физик шинж чанар.

Металлын физик шинж чанар нь түүний бүтцээр тодорхойлогддог гэдгийг багш онцолж байна.

а)хатуулаг Мөнгөн уснаас бусад бүх металууд хэвийн нөхцөлд хатуу байдаг. Хамгийн зөөлөн нь натри, кали юм. Тэдгээрийг хутгаар зүсэж болно; хамгийн хатуу хром - зураасны шил

б)нягтрал. Металлуудыг зөөлөн (5г/см³) ба хүнд (5г/см³-ээс бага) гэж хуваадаг.

v)хайлуулах чадвар. Металлыг хайлдаг ба галд тэсвэртэй гэж хуваадаг.

G)цахилгаан дамжуулах чанар, дулаан дамжуулалт металлууд нь тэдгээрийн бүтэцтэй холбоотой байдаг. Цахилгаан хүчдэлийн нөлөөн дор эмх замбараагүй хөдөлж буй электронууд нь чиглэсэн хөдөлгөөнийг олж авдаг бөгөөд үүний үр дүнд цахилгаан гүйдэл үүсдэг.

Температур нэмэгдэхийн хэрээр болор торны зангилаанд байрлах атом ба ионуудын хөдөлгөөний далайц огцом нэмэгдэж, энэ нь электронуудын хөдөлгөөнд саад болж, металлын цахилгаан дамжуулах чанар буурдаг.

Зарим металл бусуудад температур нэмэгдэхийн хэрээр цахилгаан дамжуулах чанар, жишээлбэл, бал чулуунд нэмэгдэж, температур нэмэгдэх тусам зарим ковалент холбоо устаж, чөлөөтэй хөдөлж буй электронуудын тоо нэмэгддэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

д)металл гялбаа - Атом хоорондын орон зайг дүүргэж буй электронууд нь гэрлийн цацрагийг тусгадаг бөгөөд шил шиг дамжуулдаггүй. Тэд болор торны зангилаанууд дээр унадаг. Тиймээс талст төлөвт байгаа бүх металууд металлын гялбаатай байдаг. Ихэнх металлын хувьд спектрийн харагдах хэсгийн бүх туяа ижил тархсан байдаг тул мөнгөлөг цагаан өнгөтэй байдаг. Зөвхөн алт, зэс нь богино долгионы уртыг их хэмжээгээр шингээж, гэрлийн спектрийн урт долгионыг тусгадаг тул шар өнгөтэй байдаг. Хамгийн гайхалтай металлууд бол мөнгөн ус, мөнгө, палладий юм. Нунтаг хэлбэрээс бусад бүх металлАлболонмг, гялбаагаа алдаж, хар эсвэл хар саарал өнгөтэй.

д)хуванцар

Металл тор бүхий болор дээр механик нөлөөлөл нь зөвхөн атомын давхаргын шилжилтийг үүсгэдэг бөгөөд бондын эвдрэлийг дагалддаггүй тул метал нь өндөр уян хатан чанараараа тодорхойлогддог.

3. Химийн шинж чанар.

Химийн шинж чанарын дагуу бүх металлууд нь ангижруулагч бодис бөгөөд валентийн электроныг харьцангуй амархан өгч, эерэг цэнэгтэй ион руу шилждэг, өөрөөр хэлбэл исэлддэг. . Усан уусмал дахь химийн урвал дахь металыг бууруулах идэвхжил нь металлын хүчдэлийн электрохимийн цувралд түүний байр суурийг илэрхийлдэг (Бекетов нээж, эмхэтгэсэн)

Металл нь металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралд зүүн тийшээ байх тусам бууруулагч нь илүү хүчтэй, хамгийн хүчтэй бууруулагч нь металлын лити, алт хамгийн сул, харин эсрэгээрээ алт (III) ион нь хамгийн хүчтэй байдаг. исэлдүүлэгч бодис, лити (I) нь хамгийн сул юм.

Метал бүр нь уусмал дахь давснаас дараа нь хэд хэдэн хүчдэлтэй металуудыг сэргээх чадвартай, жишээлбэл, төмөр нь зэсийг давсны уусмалаас нь зайлуулж чаддаг. Гэсэн хэдий ч шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд устай шууд харьцах болно гэдгийг санах нь зүйтэй.

Устөрөгчийн зүүн талд хүчдэлийн цуваа байрладаг металууд нь шингэрүүлсэн хүчлүүдийн уусмалаас нүүлгэн шилжүүлэх чадвартай бөгөөд тэдгээрт уусдаг.

Металлын бууралтын идэвхжил нь түүний үечилсэн систем дэх байр суурьтай үргэлж тохирдоггүй, учир нь металлын цуваа дахь байрлалыг тодорхойлохдоо түүний электрон өгөх чадварыг төдийгүй устгахад зарцуулсан энергийг харгалзан үздэг. металлын болор торны, түүнчлэн ионуудын усжилтад зарцуулсан энерги.

Энгийн бодисуудтай харилцах

ХАМТхүчилтөрөгч Ихэнх металлууд оксидыг үүсгэдэг - амфотер ба үндсэн:

4Li+O 2 = 2Li 2 О

4Al + 3O 2 = 2Ал 2 О 3 .

Литигээс бусад шүлтлэг металлууд нь хэт исэл үүсгэдэг.

2Na+O 2 = На 2 О 2 .

ХАМТгалоген металлууд нь гидрохалын хүчлийн давс үүсгэдэг, жишээлбэл,

Cu + Cl 2 = CuCl 2 .

ХАМТустөрөгч хамгийн идэвхтэй металлууд нь ионы гидрид үүсгэдэг - устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -1 байдаг давстай төстэй бодисууд.

2Na+H 2 = 2NaH.

ХАМТсаарал металлууд сульфид үүсгэдэг - гидросульфидын хүчлийн давс:

Zn + S = ZnS.

ХАМТазотын Зарим металлууд нитрид үүсгэдэг бөгөөд халах үед урвал бараг үргэлж явагддаг.

3Mg+N 2 =Mg 3 Н 2 .

ХАМТнүүрстөрөгч карбидууд үүсдэг.

4Al + 3C = Al 3 C 4 .

ХАМТфосфор - фосфидууд:

3Ca + 2P = Ca 3 П 2 .

Металууд бие биетэйгээ харилцан үйлчилж, үүсч болнометалл хоорондын нэгдлүүд :

2Na + Sb = Na 2 sb,

3Cu + Au = Cu 3 Au.

Металлууд нь өндөр температурт харилцан үйлчлэлгүйгээр бие биендээ уусч хайлш үүсгэдэг.

Металл ба хүчлийн харьцаа.

Ихэнх тохиолдолд химийн практикт хүхрийн H зэрэг хүчтэй хүчлүүд байдаг 2 SO 4 , давсны HCl ба азотын HNO 3 .

-тайHCl

Энэ процесст үүссэн устөрөгчийн ион Н + исэлдүүлэгч бодисын үүрэг гүйцэтгэдэгүйл ажиллагааны цуврал дахь металлууд устөрөгчийн зүүн талд . Харилцаа нь дараахь схемийн дагуу явагдана.

Би + HCl - давс + Х 2

2 Ал + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 Х 2

2│Ал 0 – 3 д - → Ал 3+ - исэлдэлт

3│2H + + 2 д - → Х 2 - сэргээх

"Aqua regia" (хуучин нэрээр архины хүчил гэж нэрлэдэг) нь нэг боть азотын хүчил, гурваас дөрвөн боть өтгөрүүлсэн давсны хүчлийн холимог бөгөөд исэлдэлтийн үйл ажиллагаа маш өндөр байдаг. Ийм хольц нь азотын хүчилтэй харьцдаггүй зарим бага идэвхтэй металуудыг уусгах чадвартай. Тэдний дунд "металлуудын хаан" - алт байдаг. "Aqua regia" -ын энэхүү нөлөөг азотын хүчил нь чөлөөт хлор ялгаруулж, азотын (III) хлорын исэл буюу нитрозил хлорид - NOCl үүсэх замаар давсны хүчлийг исэлдүүлдэгтэй холбон тайлбарлаж байна.

Алтны исэлдэлтийн урвал дараах тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

Au + HNO3 + 4 HCl → H + NO + 2H2O

Хэрэв хүчил нь суурь ба үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчилж чаддаг бөгөөд тэдгээрийн найрлага дахь гол элемент нь металл юм бол металууд хүчилтэй харилцан үйлчлэх боломжтой юу. Үүнийг туршилтаар шалгаж үзье.

Магни нь хэвийн нөхцөлд хүчилтэй харилцан үйлчилдэг, цайр - халах үед, зэс - харилцан үйлчлэлцдэггүй.

Практикт хэд хэдэн хүчдэлийг ашигладаг давс, хүчлийн усан уусмалтай урвалд орох металлын химийн идэвхжилийн харьцуулсан үнэлгээ, электролизийн үед катод ба анод процессыг үнэлэхэд:

Зүүн талд байгаа металууд нь илүү хүчтэй бууруулагч бодис юм. баруун талд байгаа металлаас:Тэд давсны уусмалаас сүүлийнхийг нүүлгэн шилжүүлдэг . Устөрөгчийн зүүн талд байгаа металлууд нь исэлддэггүй хүчлүүдийн усан уусмалуудтай харилцан үйлчлэх үед устөрөгчийг нүүлгэдэг; хамгийн идэвхтэй металлууд (хөнгөн цагаан хүртэл) - мөн устай харьцах үед.

Устөрөгчийн баруун талд байрлах металлууд нь хэвийн нөхцөлд исэлддэггүй хүчлүүдийн усан уусмалуудтай харилцан үйлчлэлцдэггүй.

Электролизийн үед устөрөгчийн баруун талд байгаа металууд катод дээр гардаг; дунд зэргийн идэвхжилтэй металлын бууралт нь устөрөгчийн ялгаралт дагалддаг; Хамгийн идэвхтэй металлыг (хөнгөн цагаан хүртэл) ердийн нөхцөлд давсны усан уусмалаас тусгаарлах боломжгүй.

4. Металлын зэврэлт - металл (хайлш) ба орчин хоорондын физик-химийн эсвэл химийн харилцан үйлчлэл нь метал (хайлш), орчин эсвэл тэдгээрийг агуулсан техникийн системийн функциональ шинж чанар муудахад хүргэдэг.

Зэврэлт гэдэг үг нь Латин "corrodo" - "gnaw" гэсэн үгнээс гаралтай (Хожуу Латин "corrosio" нь "зэврэлт" гэсэн утгатай).

Зэврэлт нь метал ба орчны хоорондох интерфэйс дээр үүсдэг хүрээлэн буй орчны бодисуудтай химийн урвалын улмаас үүсдэг. Ихэнхдээ энэ нь металыг исэлдүүлэх, жишээлбэл, агаар мандлын хүчилтөрөгч эсвэл металлтай харьцдаг уусмалд агуулагдах хүчил юм. Устөрөгчийн зүүн талд байрлах хүчдэлийн цувралд (үйл ажиллагааны цуврал) байрладаг металлууд, түүний дотор төмрүүд үүнд өртөмтгий байдаг.

Зэврэлтээс болж төмөр зэв . Энэ үйл явц нь маш нарийн төвөгтэй бөгөөд хэд хэдэн үе шатыг агуулдаг. Үүнийг ерөнхий тэгшитгэлээр тодорхойлж болно:

4Fe + 6H 2 O (чийгшил) + 3O 2 (агаар) = 4Fe(OH) 3

Төмрийн (III) гидроксид нь маш тогтворгүй, хурдан ус алдаж, төмрийн (III) исэл болж хувирдаг. Энэ нэгдэл нь төмрийн гадаргууг цаашид исэлдэлтээс хамгаалахгүй. Үүний үр дүнд төмрийн объектыг бүрэн устгах боломжтой.

Зэврэлтийг удаашруулахын тулд металл гадаргуу дээр лак, будаг, эрдэс тос, тосыг хэрэглэнэ. Газар доорх байгууламжууд нь битум эсвэл полиэтиленийн зузаан давхаргаар хучигдсан байдаг. Ган хоолой, савны дотоод гадаргууг хямд цементэн бүрээсээр хамгаалдаг.

Ган бүтээгдэхүүний хувьд фосфорын хүчил агуулсан зэв хувиргагч гэж нэрлэгддэг (H 3 RO 4 ) ба түүний давс. Тэд ислийн үлдэгдлийг уусгаж, фосфатын өтгөн, удаан эдэлгээтэй хальс үүсгэдэг бөгөөд энэ нь бүтээгдэхүүний гадаргууг хэсэг хугацаанд хамгаалах чадвартай. Дараа нь металыг праймер давхаргаар бүрсэн бөгөөд энэ нь гадаргуу дээр сайн тохирох, хамгаалалтын шинж чанартай байх ёстой (ихэвчлэн улаан хар тугалга эсвэл цайрын хроматыг ашигладаг). Зөвхөн дараа нь лак эсвэл будгийг хэрэглэж болно.

Засварлах (15 мин)

Багш:

Одоо үүнийг засахын тулд тест хийцгээе.

Туршилтын даалгавруудыг шийдвэрлэх

1. Зөвхөн металл агуулсан бүлэг элементүүдийг сонгоно уу:

А) Al, As, P;Б) Mg, Ca, Si;В) K, Ca, Pb

2. Зөвхөн энгийн бодисууд байдаг бүлгийг сонгоно уу - металл бус:

А) К 2 Өө, SO 2 , SiO 2 ; Б) Х 2 , Cl 2 , I 2 ; В)Ca, Ba, HCl;

3. К ба Ли атомын бүтцэд юу нийтлэг байдгийг заана уу.

A) Сүүлийн электрон давхаргад 2 электрон;

B) Сүүлийн электрон давхаргад 1 электрон;

C) ижил тооны электрон давхаргууд.

4. Металл кальци нь дараах шинж чанаруудыг харуулдаг.

A) исэлдүүлэгч бодис

B) бууруулагч бодис;

C) нөхцөл байдлаас хамааран исэлдүүлэгч эсвэл бууруулагч бодис.

5. Натрийн металл шинж чанар нь -аас сул байдаг.

A) магни; B) кали; B) литий.

6. Идэвхгүй металлд:

A) хөнгөн цагаан, зэс, цайр; B) мөнгөн ус, мөнгө, зэс;

C) кальци, бериллий, мөнгө.

7. Бүх металлд нийтлэг байдаггүй ямар физик шинж чанар вэ?

A) цахилгаан дамжуулах чанар, B) дулаан дамжуулалт,

C) хэвийн нөхцөлд хуримтлагдах хатуу төлөв;

D) металл гялбаа

8. Металл нь металл бустай харилцан үйлчлэхдээ дараах шинж чанарыг харуулдаг.

a) исэлдүүлэх;

б) сэргээх;

в) исэлдүүлэх, багасгах аль аль нь;

г) исэлдэлтийн урвалд оролцохгүй.

9. Тогтмол системд ердийн металлууд байрладаг

а) дээд

б) доод

баруун дээд буланд

г) зүүн доод булан

Б хэсэг. Энэ хэсгийн даалгаврын хариулт нь бичих ёстой захидлын багц юм

Тоглолт тохируулна уу.

Үелэх системийн II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементийн дарааллын тоо нэмэгдэхийн хэрээр элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн үүсгэсэн бодисууд дараах байдлаар өөрчлөгдөнө.

1) гадаад түвшний электронуудын тоо

A) нэмэгддэг

3) цахилгаан сөрөг байдал

4) нөхөн сэргээх шинж чанар

B) буурдаг

B) өөрчлөгддөггүй

(Хариулт: 1 -D, 2 -A, 3 -C, 4-B, 5-D)

БҮТГҮҮЛЭХ ДААЛГАВАР

№1. Боломжит урвалын тэгшитгэлийг дуусгаж, урвалын бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ үү

Ли + Х 2 O=

Cu + H 2 O=Cu( Өө) 2 + Х 2

Ба+Х 2 O=

Mg + H 2 O=

Ca+HCl=

2 Na+2 Х 2 SO 4 ( TO)= На 2 SO 4 + SO 2 + 2 цаг 2 О

HCl + Zn =

Х 2 SO 4 ( руу)+ Cu=CuSO 4 + SO 2 + Х 2 О

Х 2 S + Mg \u003d MgS + H 2

HCl + Cu =

Гэрийн даалгавар: тэмдэглэлийн дэвтэр дэх тэмдэглэл, металлын хэрэглээний тайлан.

Багш энэ сэдвээр синхрончлол үүсгэхийг санал болгож байна.

1-р мөр: Нэр үг (сэдэв тус бүр нэг) (Металл)

2-р мөр: хоёр нэр үг

3-р мөр: гурван үйл үг

4 мөр: өгүүлбэрт нэгтгэсэн дөрвөн үг

5-р мөр: энэ сэдвийн мөн чанарыг илэрхийлсэн үг.

Хичээлийн хураангуй

Багш аа : Тиймээс бид металлын бүтэц, физик шинж чанар, тэдгээрийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурийг судалсан. Менделеев.

Металл нь химийн элементүүдийн дийлэнх хувийг бүрдүүлдэг. Химийн элементүүдийн үечилсэн системийн үе бүр (1-рээс бусад) металаас эхэлдэг бөгөөд хугацааны тоо нэмэгдэх тусам тэдгээрийн тоо улам бүр нэмэгддэг. Хэрэв 2-р үед зөвхөн 2 металл (литий ба бериллий), 3-р үед - 3 (натри, магни, хөнгөн цагаан) байвал 4-р үед - 13, 7-р үед - 29 байна.

Металлын атомууд нь гаднах электрон давхаргын бүтцэд ижил төстэй байдаг бөгөөд энэ нь цөөн тооны электроноор (ихэнхдээ гурваас илүүгүй) үүсдэг.

Энэ мэдэгдлийг Na, хөнгөн цагаан Al, цайрын Zn-ийн жишээгээр дүрсэлж болно. Атомын бүтцийн диаграммыг зурахдаа хэрэв хүсвэл электрон томъёог гаргаж, цайр гэх мэт том хугацааны элементүүдийн бүтцийн жишээг өгч болно.

Металл атомын гаднах давхаргын электронууд нь цөмтэй сул холбоотой байдаг тул химийн урвалын үед тохиолддог бусад хэсгүүдэд "өгөгдөж" болно.

Металлын атомуудын электрон өгөх шинж чанар нь тэдний химийн шинж чанар бөгөөд металууд нь бууруулагч шинж чанартай байдаг гэдгийг харуулж байна.

Металлын физик шинж чанарыг тодорхойлохдоо тэдгээрийн ерөнхий шинж чанарыг анхаарч үзэх хэрэгтэй: цахилгаан дамжуулах чанар, дулаан дамжуулалт, металл гялбаа, хуванцар чанар нь нэг төрлийн химийн холбоо болох металл ба металл болор тороос үүдэлтэй. Тэдний онцлог нь болор торны зангилаанд байрлах ион-атомуудын хооронд чөлөөтэй хөдөлж буй нийгэмшсэн электронууд байдаг.

Химийн шинж чанарыг тодорхойлохдоо метал нь бүх урвалд бууруулагчийн шинж чанарыг харуулдаг гэсэн дүгнэлтийг баталгаажуулж, урвалын тэгшитгэлийг бичих замаар тайлбарлах нь чухал юм. Металлын хүчил ба давсны уусмалын харилцан үйлчлэлд онцгой анхаарал хандуулах хэрэгтэй бөгөөд энэ нь хэд хэдэн металлын хүчдэлийг (хэд хэдэн стандарт электродын потенциалыг) авч үзэх шаардлагатай.

Металлуудын энгийн бодисуудтай (метал бус) харилцан үйлчлэлийн жишээ:

Давстай (Zn нь хүчдэлийн цуваа дахь Cu-ийн зүүн талд): Zn + CuC12 = ZnCl2 + Cu!

Тиймээс, маш олон төрлийн металлыг үл харгалзан тэдгээр нь бүгд физик, химийн нийтлэг шинж чанартай байдаг бөгөөд үүнийг атомын бүтэц, энгийн бодисын бүтцийн ижил төстэй байдлаар тайлбарладаг.

Танилцуулга

Металл нь ердийн нөхцөлд өвөрмөц шинж чанартай энгийн бодисууд юм: өндөр цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, гэрлийг сайн тусгах чадвар (энэ нь тэдний гялалзсан байдал, тунгалаг байдлыг үүсгэдэг), гадны хүчний нөлөөн дор хүссэн хэлбэрээ авах чадвар (хуванцар байдал). Металлын өөр нэг тодорхойлолт байдаг - эдгээр нь гадаад (валент) электроныг өгөх чадвараар тодорхойлогддог химийн элементүүд юм.

Бүх мэдэгдэж буй химийн элементүүдийн 90 орчим нь металл юм. Ихэнх органик бус нэгдлүүд нь металлын нэгдлүүд юм.

Металлын хэд хэдэн төрлийн ангилал байдаг. Хамгийн тодорхой нь химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр сууриар нь металлын ангилал - химийн ангилал юм.

Хэрэв үечилсэн хүснэгтийн "урт" хувилбарт бор, астатины элементүүдээр шулуун шугам татвал энэ шугамын зүүн талд металлууд, баруун талд нь металл бусууд байрлана.

Атомын бүтцийн үүднээс металыг шилжилтийн болон шилжилтийн гэж хуваадаг. Шилжилтийн бус металлууд нь үечилсэн системийн үндсэн дэд бүлгүүдэд байрладаг бөгөөд тэдгээрийн атомуудад s ба p электрон түвшний дараалсан дүүргэлт байдаг гэдгээрээ онцлог юм. Шилжилтийн металлууд нь үндсэн дэд бүлгийн a: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Sb гэсэн 22 элементийг агуулдаг. , Би, По.

Шилжилтийн металлууд нь хажуугийн дэд бүлгүүдэд байрладаг бөгөөд d - эсвэл f - электрон түвшний дүүргэлтээр тодорхойлогддог. d-элементүүдэд хоёрдогч дэд бүлгийн b-ийн 37 металл орно: Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo , W , Sg , Mn , Tc , Re , Bh , Fe , Co , Ni , Ru , Rh , Pd , Os , Ir , Pt , Hs , Mt .

f-элементэд 14 лантанид (Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, D y, Ho, Er, Tm, Ub, Lu) болон 14 актинид (Th, Pa, U, Np, Pu) орно. , Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).

Шилжилтийн металлуудын дунд газрын ховор металлууд (Sc, Y, La ба лантанидууд), цагаан алтны металууд (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt), трансуран металлууд (N p ба илүү их атомын масстай элементүүд) бас ялгагдана. .

Химийн бодисоос гадна ерөнхийдөө хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй боловч удаан хугацааны туршид батлагдсан металлын техникийн ангилал байдаг. Энэ нь химийн бодис шиг логик биш юм - энэ нь металлын нэг юмуу өөр чухал шинж чанарт суурилдаг. Төмөр ба түүн дээр суурилсан хайлшийг хар металл гэж ангилдаг, бусад бүх металууд нь өнгөт металлууд юм. Хөнгөн (Li, Be, Mg, Ti гэх мэт) ба хүнд металлууд (Mn, F e, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb гэх мэт), түүнчлэн галд тэсвэртэй бүлгүүд байдаг. (Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, R e), үнэт (Ag, Au, цагаан алтны металууд) болон цацраг идэвхт (U, Th, N p, Pu гэх мэт) металлууд. Геохимид тархсан (Ga, Ge, Hf, Re гэх мэт) болон ховор (Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W, Re гэх мэт) металлуудыг бас ялгадаг. Таны харж байгаагаар бүлгүүдийн хооронд тодорхой хил хязгаар байдаггүй.

Түүхийн лавлагаа

Хэдийгээр хүн төрөлхтний нийгмийн амьдрал металлгүй байх боломжгүй ч хүн анх хэзээ, хэрхэн ашиглаж эхэлснийг хэн ч мэдэхгүй. Бидэнд хүрч ирсэн хамгийн эртний бичээсүүд нь хайлуулах эсвэл металл хийж, түүгээр бүтээгдэхүүн хийдэг байсан эртний цехүүдийн тухай өгүүлдэг. Энэ нь хүн бичихээс өмнө металлыг эзэмшсэн гэсэн үг юм. Археологичид эртний суурин газруудыг малтаж, тэр үеийн хүмүүсийн хэрэглэж байсан хөдөлмөр, ан агнуурын багаж хэрэгсэл болох хутга, сүх, сумны үзүүр, зүү, загасны дэгээ гэх мэт зүйлсийг олдог. Суурин газрууд нь хөгшин байх тусам хүний ​​гараар бүтээгдсэн бүтээгдэхүүнүүд илүү бүдүүлэг, анхдагч байсан. Хамгийн эртний металл эдлэлийг 8 мянга орчим жилийн өмнө оршин байсан суурин газруудын малтлагын үеэр олжээ. Эдгээр нь голчлон алт, мөнгөөр ​​хийсэн үнэт эдлэл, зэсээр хийсэн сумны хошуу, жад байв.

"Металлон" гэсэн грек үг нь анх уурхай, уурхай гэсэн утгатай байсан тул "металл" гэсэн нэр томъёо үүссэн. Эрт дээр үед алт, мөнгө, зэс, цагаан тугалга, хар тугалга, төмөр, мөнгөн ус гэсэн 7 л металл байдаг гэж үздэг байв. Энэ тоо нь тухайн үед мэдэгдэж байсан гаригуудын тоотой хамааралтай байсан - Нар (алт), Сар (мөнгө), Сугар (зэс), Бархасбадь (цагаан тугалга), Санчир (хар тугалга), Ангараг (төмөр), Мөнгөн ус (мөнгөн ус) (зураг харна уу). ) . Алхимийн санаануудын дагуу металууд гаригуудын цацрагийн нөлөөн дор дэлхийн хэвлийд төрж, аажмаар сайжирч, алт болж хувирдаг.

Хүн анх төрөлх металлыг эзэмшсэн - алт, мөнгө, мөнгөн ус. Анхны зохиомлоор олж авсан металл бол зэс байсан бөгөөд дараа нь зэсийн хайлшийг булбул - хүрэл, дараа нь төмрөөр үйлдвэрлэх боломжтой болсон. 1556 онд Германы металлургич Г.Агриколагийн "Уул уурхай, металлургийн тухай" ном Германд хэвлэгдсэн нь манайд хүрч ирсэн металлыг олж авах анхны дэлгэрэнгүй гарын авлага юм. Тэр үед хар тугалга, цагаан тугалга, висмут нь ижил металлын сорт гэж тооцогддог байсан нь үнэн. 1789 онд Францын химич А.Лавуазье химийн талаархи гарын авлагадаа энгийн бодисуудын жагсаалтыг гаргаж, тэр үед мэдэгдэж байсан бүх металлууд - сурьма, мөнгө, висмут, кобальт, цагаан тугалга, төмөр, манган, никель, алт, пла - шавар, хар тугалга, вольфрам, цайр. Химийн судалгааны аргуудыг хөгжүүлснээр мэдэгдэж буй металлын тоо хурдацтай нэмэгдэж эхэлсэн. 18-р зуунд 19-р зуунд 14 металлыг нээсэн. - 38, 20-р зуунд. - 25 металл. 19-р зууны эхний хагаст цагаан алтны хиймэл дагуулууд нээгдэж, электролизийн аргаар шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металуудыг олж авсан. Зууны дунд үед спектрийн шинжилгээгээр цезий, рубидий, талли, индий зэргийг илрүүлсэн. Д.И.Менделеевийн үечилсэн хуулийн үндсэн дээр урьдчилан таамагласан металлууд (эдгээр нь галли, скандий, германий) байгаа нь гайхалтай батлагдсан. 19-р зууны төгсгөлд цацраг идэвхт бодисын нээлт. цацраг идэвхт металл хайхад хүргэсэн. Эцэст нь, 20-р зууны дунд үед цөмийн өөрчлөлтийн аргаар. байгальд байхгүй цацраг идэвхт металл, ялангуяа трансуран элементүүдийг олж авсан.

Металлын физик, химийн шинж чанар.

Бүх металууд нь хатуу бодисууд (хэвийн нөхцөлд шингэн байдаг мөнгөн уснаас бусад) металл бусаас тусгай төрлийн холбоогоор (металл холбоо) ялгаатай байдаг. Валентийн электронууд нь тодорхой атомтай чөлөөтэй холбогддог ба металл бүрийн дотор электрон хий гэж нэрлэгддэг зүйл байдаг. Ихэнх металлууд талст бүтэцтэй байдаг ба металыг эерэг ионуудын (катион) "хатуу" болор тор гэж үзэж болно. Эдгээр электронууд металлын эргэн тойронд их эсвэл бага хөдөлж чаддаг. Тэд катионуудын хоорондох түлхэлтийн хүчийг нөхөж, улмаар тэдгээрийг нягт биетэй холбодог.

Бүх металууд нь өндөр цахилгаан дамжуулалттай байдаг (өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь металл бус диэлектрикээс ялгаатай нь дамжуулагч юм), ялангуяа зэс, мөнгө, алт, мөнгөн ус, хөнгөн цагаан; металлын дулаан дамжуулалт нь бас өндөр байдаг. Олон металлын өвөрмөц шинж чанар нь уян хатан чанар (уян хатан чанар) бөгөөд үүний үр дүнд тэдгээрийг нимгэн хуудас (тугалган цаас) болгон өнхрүүлж, утас (цагаан тугалга, хөнгөн цагаан гэх мэт) болгон татах боломжтой боловч нэлээд хэврэг металлууд бас байдаг ( цайр, сурьма, висмут).

Аж үйлдвэрт ихэвчлэн цэвэр металл биш харин тэдгээрийн хольцыг хайлш гэж нэрлэдэг. Хайлшийн хувьд нэг бүрэлдэхүүн хэсгийн шинж чанар нь ихэвчлэн нөгөө хэсгийн шинж чанарыг амжилттай нөхдөг. Тиймээс зэс нь хатуулаг багатай бөгөөд машины эд анги үйлдвэрлэхэд бага ашиглагддаг бол гууль гэж нэрлэгддэг зэс-цайрын хайлш нь аль хэдийн нэлээд хатуу бөгөөд механик инженерчлэлд өргөн хэрэглэгддэг. Хөнгөн цагаан нь уян хатан чанар сайтай, хангалттай хөнгөн (бага нягтралтай) боловч хэтэрхий зөөлөн байдаг. Үүний үндсэн дээр зэс, магни, манган агуулсан аюралюминий (дуралюминий) хайлш бэлтгэдэг. Duralumin нь хөнгөн цагааны шинж чанараа алдалгүйгээр өндөр хатуулагтай тул нисэхийн технологид ашиглагддаг. Нүүрстөрөгчтэй төмрийн хайлш (мөн бусад металлын нэмэлтүүд) нь алдартай цутгамал төмөр, ган юм.

Металлуудын нягтрал маш их ялгаатай: литийн хувьд энэ нь усны бараг тал хувь (0.53 г / см 3), осмигийн хувьд 20 дахин их (22.61 г / см 3) байдаг. Металууд нь мөн хатуулагаараа ялгаатай байдаг. Хамгийн зөөлөн - шүлтлэг металлууд, тэдгээрийг хутгаар амархан зүсдэг; хамгийн хатуу металл - хром - шил зүсдэг. Металлын хайлах цэгүүдийн ялгаа маш их: мөнгөн ус нь хэвийн нөхцөлд шингэн бөгөөд цезий, галли нь хүний ​​биеийн температурт хайлдаг бөгөөд хамгийн галд тэсвэртэй металл гянт болд нь 3380 ° C хайлах цэгтэй байдаг. Хайлах цэг нь 1000 хэмээс дээш металлыг галд тэсвэртэй, бага нь хайлдаг гэж ангилдаг. Өндөр температурт металууд электрон ялгаруулах чадвартай бөгөөд электроник болон дулааны цахилгаан үүсгүүрт дулааны энергийг шууд цахилгаан энерги болгон хувиргахад ашигладаг. Төмөр, кобальт, никель, гадолиниум нь соронзон орон дотор байрлуулсаны дараа соронзлолын төлөвийг байнга хадгалах чадвартай байдаг.

Металл нь бас зарим химийн шинж чанартай байдаг. Металлын атомууд валентийн электроныг харьцангуй амархан өгч, эерэг цэнэгтэй ион руу шилждэг. Тиймээс металууд нь бууруулагч бодис юм. Энэ нь үнэндээ тэдний гол бөгөөд хамгийн түгээмэл химийн шинж чанар юм.

Мэдээжийн хэрэг, металлыг бууруулах бодис болгон янз бүрийн исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд ордог бөгөөд үүнд энгийн бодис, хүчил, идэвхгүй металлын давс болон бусад зарим нэгдлүүд байж болно. Галогентэй металлын нэгдлүүдийг галоген, хүхэртэй - сульфид, азоттой - нитрид, фосфортой - фосфид, нүүрстөрөгчтэй - карбид, цахиуртай - силицид, бортой - борид, устөрөгчтэй - гидрид гэх мэт. Эдгээр нэгдлүүдийн ихэнх нь шинэ технологийн чухал хэрэглээг олсон. Жишээлбэл, металл боридуудыг радио электроник, түүнчлэн цөмийн технологид нейтрон цацрагийг зохицуулах, түүнээс хамгаалах материал болгон ашигладаг.

Төвлөрсөн исэлдүүлэгч хүчлүүдийн нөлөөн дор зарим металл дээр тогтвортой исэлдсэн хальс үүсдэг. Энэ үзэгдлийг идэвхгүй байдал гэж нэрлэдэг. Тиймээс, төвлөрсөн хүхрийн хүчилд Be, Bi, Co, F e, Mg, Nb зэрэг металлууд идэвхгүйждэг (мөн түүнтэй урвалд ордоггүй), төвлөрсөн азотын хүчилд - Al, Be, Bi, Co, Cr металлууд идэвхгүйждэг. , F e, Nb, Ni, Pb, Th болон U.

Металл энэ эгнээний зүүн талд байх тусам түүний бууруулагч шинж чанар их байх болно, өөрөөр хэлбэл энэ нь илүү амархан исэлдэж, катион хэлбэрээр уусмалд ордог боловч катионоос ялгарах нь илүү хэцүү байдаг. чөлөөт улс.

Нэг металл бус устөрөгчийг хэд хэдэн хүчдэлд байрлуулдаг тул энэ нь усан уусмал дахь исэлдүүлэгч бус бодисууд болох хүчилтэй урвалд орох эсэхийг тодорхойлох боломжийг олгодог (илүү нарийвчлалтай, устөрөгчийн катионууд H + исэлддэг). Жишээлбэл, цайр нь давсны хүчилтэй урвалд ордог, учир нь хүчдэлийн цуваа нь устөрөгчийн зүүн талд (өмнө) байдаг. Эсрэгээр, мөнгө нь устөрөгчийн баруун талд (дараа) хүчдэлийн цуваа байдаг тул давсны хүчлээр уусмал руу шилждэггүй. Металл нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд адилхан ажилладаг. Устөрөгчийн дараа хүчдэлийн цуваа байдаг металуудыг эрхэмсэг (Ag, Pt, Au гэх мэт) гэж нэрлэдэг.

үе үе системД.И. Менделеев... гэж хуваагдсан үе (эхнийхээс бусад) шүлтлэг эхэлдэг металлмөн сайхан хийгээр төгсдөг. Элемент 2...

үе үе системэлементүүд Менделеев

Хураангуй >> Хими

II. Үе үехууль ба үе үе системхимийн элементүүд Нээлтийн D.I. Менделеев Үе үеХуулийн бүтэц Үе үе системүүд a) ... - металл бус ба висмут - металл). В Үе үе системердийн металлууд IA бүлэгт байрладаг (Li...

Үе үе D.I. хууль Менделеев (2)

Намтар >> Биологи

холболтууд. Тэр үүнийг тодорхойлсон металлуудүндсэн исэл ба суурьтай тохирч, ... зарим нь гидроксид металлуудтөөрөгдөл авчирсан. Ангилал нь ... дахь химийн элементийн атомууд байв Үе үе системД.И. Менделеевмонотон өөрчлөгддөг тул ...

үе үе системхимийн шинжлэх ухааны хөгжилд түүний ач холбогдол Д.И. Менделеев

Хураангуй >> Хими

Хугацаа нь s-элементүүдийг (шүлтлэг ба шүлтлэг шороо) хэлнэ металлууд), Ia-, IIa-дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг (онцолсон ... химийн хичээл заах шинжлэх ухааны үндэслэл. Дүгнэлт үе үе системД.И. Менделееватомын хөгжилд чухал үйл явдал болсон ...

Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл (бүртгэл) үүсгээд https://accounts.google.com руу нэвтэрнэ үү.

Слайдын тайлбар:

Үелэх систем дэх металлын байрлал D.I. Менделеев. Атомын бүтцийн онцлог, шинж чанар.

Хичээлийн зорилго: 1. ГБХБ-д металлын байрлалд тулгуурлан тэдгээрийн атом, талстуудын бүтцийн онцлог (металл химийн холбоо ба болор металлын тор)-ийн талаар ойлголттой болох. 2.Металлын физик шинж чанар, тэдгээрийн ангиллын талаарх мэдлэгээ нэгтгэн өргөжүүлэх. 3. Химийн элементүүдийн үелэх систем дэх металлын байрлалд үндэслэн дүн шинжилгээ хийх, дүгнэлт хийх чадварыг хөгжүүлэх.

ЗЭС Би жижиг зоос авах гэж явдаг, би хонх цохих дуртай, Тэд надад зориулж хөшөө босгосон бөгөөд тэд мэддэг: миний нэр ....

ТӨМӨР Хагалах, барих - тэр юуг ч хийж чадна, хэрэв түүнд нүүрс тусалдаг бол ...

Металл нь нийтлэг шинж чанартай бодисуудын бүлэг юм.

Металл нь үндсэн дэд бүлгийн I - III бүлгийн элементүүд ба хоёрдогч дэд бүлгийн IV-VIII бүлэг I бүлэг II бүлэг III бүлэг IV бүлэг V бүлэг VI бүлэг VII бүлэг VIII бүлэг Na Mg Al Ti V Cr Mn Fe

PSCE-ийн 109 элементийн 85 нь металл юм: цэнхэр, ногоон, ягаан өнгөөр ​​тодруулсан (H ба He-ээс бусад)

PS дахь элементийн байрлал нь түүний атомуудын бүтцийг тусгадаг.ЭЛЕМЕНТИЙН ҮЕИЙН СИСТЕМД БАЙРЛАХ БАЙР АТОМЫН БҮТЭЦ Үелэх систем дэх элементийн серийн дугаар Атомын цөмийн цэнэг Электроны нийт тоо Бүлгийн дугаар гадаад энергийн түвшинд электронууд. Элементийн хамгийн өндөр валент, исэлдэлтийн төлөв Үеийн дугаар Энергийн түвшний тоо. Гадаад энергийн түвшний дэд түвшний тоо

Натрийн атомын загвар

Натрийн атомын электрон бүтэц

Даалгавар 2. Натрийн атомын жишээн дээр хөнгөн цагаан, кальцийн атомын электрон бүтцийн диаграммыг бие даан дэвтэрт хий.

Дүгнэлт: 1. Металл гэдэг нь гадаад энергийн түвшинд 1-3 электрон, бага 4-6 электронтой элементүүд юм. 2. Металл гэдэг нь атомууд нь гаднах (заримдаа гаднах) электрон давхаргын электроныг эерэг ион болгон хувиргадаг химийн элементүүд юм. Металл нь бууруулагч бодис юм. Энэ нь гаднах давхарга дахь цөөн тооны электронууд, атомуудын том радиустай холбоотой бөгөөд үүний үр дүнд эдгээр электронууд цөмтэй хамт сул хадгалагддаг.

Металл химийн бонд нь дараахь шинж чанартай байдаг харьцангуй цөөн тооны электронууд олон цөмийг нэгэн зэрэг холбодог; - валентийн электронууд нь ерөнхийдөө цахилгаан саармаг байдаг металлын бүх хэсэгт чөлөөтэй хөдөлдөг; - металлын холбоо нь чиглэл, ханасан шинж чанартай байдаггүй.

Металлын болор тор

Металл талстуудын тухай видео мэдээлэл

Металлын шинж чанарыг тэдгээрийн атомын бүтцээр тодорхойлдог. Металлын шинж чанар Хатуулаг шинж чанар Мөнгөн уснаас бусад бүх металууд нь хэвийн нөхцөлд хатуу байдаг. Хамгийн зөөлөн нь натри, кали юм. Тэдгээрийг хутгаар зүсэж болно; хамгийн хатуу хром - зураасны шил. Нягт Металлуудыг хөнгөн (нягт 5г/см) ба хүнд (нягт 5г/см-ээс их) гэж хуваадаг. хайлуулах чадвар Металлуудыг хайлдаг ба галд тэсвэртэй цахилгаан дамжуулах чанар, дулаан дамжуулалт гэж хуваадаг. Цахилгаан хүчдэлийн нөлөөн дор санамсаргүй хөдөлж буй электронууд нь чиглэсэн хөдөлгөөнийг олж авдаг бөгөөд үүний үр дүнд цахилгаан гүйдэл үүсдэг. металл гялбаа Атом хоорондын орон зайг дүүргэж буй электронууд нь гэрлийн цацрагийг тусгадаг бөгөөд шил шиг хуванцарыг дамжуулдаггүй. Металл тор бүхий болор дээр механик нөлөөлөл нь зөвхөн атомын давхаргын шилжилтийг үүсгэдэг бөгөөд бондын эвдрэлийг дагалддаггүй тул метал нь өндөр уян хатан чанараараа тодорхойлогддог.

Хичээл дэх мэдлэгийг өөртөө шингээж авсан эсэхийг шалгах 1) Кальцийн электрон томъёо. A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 B) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 C) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3S 6 4S 1 D) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S2 3 P 6 4 S 2

Тестийн даалгавар 2 ба 3 2) Цахим томьёо 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 нь атомтай: a) Na b) Ca c) Cu d) Zn 3) Цахилгаан дамжуулах чанар, металлын гялбаа, хуванцар, нягт. металлыг тодорхойлно: a ) атомын масс b) металлын хайлах цэг в) металлын атомын бүтэц г) хосгүй электрон байгаа эсэх

Туршилтын даалгавар 4 ба 5 4) Металл бус металлуудтай харилцан үйлчлэхэд металууд шинж чанарыг харуулдаг a) исэлдүүлэх; б) сэргээх; в) исэлдүүлэх, багасгах аль аль нь; г) исэлдэлтийн урвалд оролцохгүй байх; 5) Тогтмол хүснэгтэд ердийн металлууд байрладаг: a) дээд хэсэгт; б) доод хэсэг; баруун дээд буланд; г) зүүн доод булан;

Зөв хариулт Даалгаврын дугаар Зөв хариулт 1 D 2 B 3 C 4 B 5 D

Урьдчилан үзэх:

Хичээлийн зорилго, зорилтууд:

1. PSCE дахь металлын байрлалд үндэслэн оюутнуудад тэдгээрийн атом, талстуудын бүтцийн онцлог (металлын химийн холбоо ба талст металлын тор), металлын ерөнхий физик шинж чанарыг судлах ойлголтыг бий болгох. Химийн холбоо ба металлын болор торны талаархи мэдлэгийг нэгтгэн дүгнэх.
2. PSCE дахь металлын байрлал дээр үндэслэн атомын бүтцийн талаар дүн шинжилгээ хийх, дүгнэлт хийх чадварыг хөгжүүлэх.
3. Химийн нэр томъёог эзэмших, тодорхой томъёолж, бодлоо илэрхийлэх чадварыг хөгжүүлэх.
4. Боловсролын үйл ажиллагааны явцад сэтгэлгээний бие даасан байдлыг төлөвшүүлэх.
5. Ирээдүйн мэргэжлийг сонирхох сонирхлыг бий болгох.

Хичээлийн хэлбэр:

илтгэлтэй хослуулсан хичээл

Арга, техник:

Өгүүллэг, харилцан яриа, металлын болор торны видео төрлийг үзүүлэх, туршилт хийх, атомын электрон бүтцийн диаграммыг зурах, металл, хайлшийн дээжийн цуглуулгыг үзүүлэх.

Тоног төхөөрөмж:

1. Хүснэгт "Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев";
2. Цахим мэдээллийн хэрэгслээр хичээлийн танилцуулга.
3. Металл ба хайлшаас дээж цуглуулах.
4. Проектор.
5. "Атомын бүтцийн шинж чанар, PSCE дахь байрлалаар" хүснэгттэй картууд
   

ХИЧЭЭЛИЙН ҮЕД

I. Хичээлийн зохион байгуулалтын мөч.

II. Хичээлийн сэдэв, түүний зорилго, зорилтын талаархи мэдэгдэл, зарлал.

слайд 1-2

III. Шинэ материал сурах.

Багш: Хүн эрт дээр үеэс метал хэрэглэж ирсэн. Металл ашигласан түүхийн талаар товчхон.

1 оюутны нийтлэл.слайд 3

Эхэндээ зэсийн үе байсан.

Чулуун зэвсгийн төгсгөлд хүн төрөлхтөн металл ашиглан багаж хэрэгсэл хийх боломжийг нээжээ. Эхний ийм металл нь зэс байв.

Зэсийн багаж хэрэгслийн тархалтын үе гэж нэрлэдэгэнеолит эсвэл халколит Грек хэлээр "зэс" гэсэн утгатай. Зэсийг хүйтнээр цутгаж чулуун багажаар боловсруулсан. Хүнд алхны цохилтоор зэс бөөмийг бүтээгдэхүүн болгон хувиргасан. Зэсийн эриний эхэн үед зэсээр зөвхөн зөөлөн багаж, үнэт эдлэл, гэр ахуйн хэрэгсэл хийдэг байжээ. Зэс болон бусад металлыг нээснээр дархны мэргэжил бий болж эхэлсэн.

Хожим нь цутгамал бий болж, дараа нь хүн зэсэнд цагаан тугалга эсвэл сурьма нэмж, илүү бат бөх, бат бөх, хайлдаг хүрэл хийж эхлэв.

2-р оюутан.слайд 3

Хүрэл - зэс, цагаан тугалганы хайлш. Хүрэл зэвсгийн үеийн он цагийн хил хязгаар нь МЭӨ 3-р мянганы эхэн үеэс эхэлдэг. МЭӨ 1-р мянганы эхэн үеэс өмнө

3-р оюутан.слайд 4

Анхны эриний гурав, сүүлчийн үе нь төмрийн металлурги, төмрийн багаж хэрэгсэл дэлгэрч, төмрийн зэвсгийн үеийг тэмдэглэдэг. Орчин үеийн утгаар бол энэ нэр томъёог 9-р зууны дунд үеэс Данийн археологич К.Ю.Томсон хэрэглээнд нэвтрүүлсэн бөгөөд удалгүй "Чулуун зэвсгийн үе", "Хүрэл зэвсгийн үе" гэсэн нэр томъёоны хамт утга зохиолд тархжээ.

Бусад металлаас ялгаатай нь солироос бусад төмөр нь цэвэр хэлбэрээр нь бараг байдаггүй. Эрдэмтэд хүний ​​гарт орсон анхны төмөр нь солирын гаралтай байсан гэж үздэг бөгөөд төмрийг "тэнгэрийн чулуу" гэж нэрлэсэн нь утгагүй юм. Хамгийн том солир Африкт олдсон бөгөөд энэ нь жаран тонн жинтэй байв. Гренландын мөсөн дээрээс гучин гурван тонн жинтэй төмөр солир олджээ.

Одоо төмрийн үе үргэлжилж байна. Үнэн хэрэгтээ одоогийн байдлаар төмрийн хайлш нь бүх металл, металлын хайлшийн бараг 90% -ийг бүрдүүлдэг.

Багш аа.

Алт, мөнгө нь үнэт металл бөгөөд одоогоор үнэт эдлэл, түүнчлэн электроник, сансарын үйлдвэр, хөлөг онгоцны үйлдвэрлэлд эд анги үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Эдгээр металлыг тээвэрлэхэд хаана ашиглаж болох вэ? Нийгмийн хөгжилд металлын онцгой ач холбогдол нь мэдээжийн хэрэг тэдний өвөрмөц шинж чанартай холбоотой юм. Эдгээр шинж чанаруудыг нэрлэ.

Оюутнуудад металлын дээжийн цуглуулгыг үзүүл.

Оюутнууд металлын цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, металлын гялбаа, уян хатан чанар, хатуулаг (мөнгөн уснаас бусад) гэх мэт шинж чанаруудыг нэрлэнэ.

Багш оюутнуудаас гол асуулт асуудаг: эдгээр шинж чанарууд юунаас үүдэлтэй вэ?

Хүлээгдэж буй хариу:Бодисын шинж чанар нь эдгээр бодисын молекул, атомын бүтцээс шалтгаална.

Слайд 5. Тиймээс металууд нь нийтлэг шинж чанартай бодисуудын бүлэг юм.

Илтгэл үзүүлэх.

Багш: Металл нь үндсэн дэд бүлгийн 1-3-р бүлгийн элементүүд, хоёрдогч дэд бүлгийн 4-8-р бүлгийн элементүүд юм.

Слайд 6. Даалгавар 1 . Бие даан, PSCE ашиглан тэмдэглэлийн дэвтэрт металл болох бүлгүүдийн төлөөлөгчдийг нэмнэ.

							VIII

Сурагчдын хариултыг сонгон сонсох.

Багш: металлууд нь PSCE-ийн зүүн доод буланд байрлуулсан элементүүд байх болно.

Багш PSCE-д диагональ В-ийн доор байрлах бүх элементүүд, тэр ч байтугай 4 электрон (Ge, Sn, Pb), 5 электрон (Sb, Bi), 6 электрон (Po) бүхий металлууд байх болно гэдгийг багш онцлон тэмдэглэв. гадна давхарга, учир нь тэдгээр нь том радиустай байдаг.

Тиймээс PSCE-ийн 109 элементийн 85 нь металл юм.слайдын дугаар 7

Багш: PSCE дахь элементийн байрлал нь элементийн атомын бүтцийг тусгадаг. Хичээлийн эхэнд хүлээн авсан хүснэгтүүдийг ашиглан бид натрийн атомын бүтцийг PSCE дахь байрлалаар нь тодорхойлох болно.
Слайд шоу 8.

Натрийн атом гэж юу вэ? Цөм ба электронууд тойрог замд хөдөлж байгааг харуулсан натрийн атомын ойролцоо загварыг хар.

9-р слайдыг харуулах.Натрийн атомын загвар.

Элементийн атомын электрон бүтцийн диаграммыг хэрхэн зурсныг танд сануулъя.

Слайд шоу 10.Та натрийн атомын электрон бүтцийн дараах схемийг авах ёстой.

Слайд 11. Даалгавар 2. Натрийн атомын жишээн дээр кальци, хөнгөн цагаан атомын электрон бүтцийн диаграммыг бие даан дэвтэрт хий.

Багш дэвтэр дээрх ажлыг шалгана.

Металлын атомын электрон бүтцийн талаар ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

Гадаад энергийн түвшин 1-3 электронтой. Химийн нэгдлүүд рүү орохдоо атомууд гаднах энергийн түвшний 8 электрон бүрхүүлийг бүрэн сэргээх хандлагатай байдаг гэдгийг бид санаж байна. Үүнийг хийхийн тулд металлын атомууд гадаад түвшнээс 1-3 электроныг хялбархан өгч, эерэг цэнэгтэй ион болж хувирдаг. Үүний зэрэгцээ тэд нөхөн сэргээх шинж чанарыг харуулдаг.

Слайд шоу 12.Металл - Эдгээр нь атомууд нь гаднах (заримдаа гаднах) электрон давхаргад электрон өгч, эерэг ион болж хувирдаг химийн элементүүд юм. Металл нь бууруулагч бодис юм. Энэ нь гаднах давхарга дахь цөөн тооны электронууд, атомуудын том радиустай холбоотой бөгөөд үүний үр дүнд эдгээр электронууд цөмтэй хамт сул хадгалагддаг.

Энгийн бодисыг авч үзье - металл.

Слайд шоу 13.

Нэгдүгээрт, металлын атомуудаас үүссэн химийн бондын төрөл, болор торны бүтцийн талаархи мэдээллийг нэгтгэж үзье.

1. харьцангуй цөөн тооны электронууд олон цөмийг нэгэн зэрэг холбодог, холбоо нь задарсан;
2. валентын электронууд нь ерөнхийдөө цахилгаан саармаг байдаг металлын бүх хэсэгт чөлөөтэй хөдөлдөг;
3. металлын холбоо нь чиглэлтэй, ханасан шинж чанартай байдаггүй.

Жагсаал

слайд 14 " Металлын болор торны төрлүүд»

Слайд 15 Металлын болор торны видео.

Энэхүү бүтцийн дагуу металууд нь нийтлэг физик шинж чанараараа тодорхойлогддог гэж оюутнууд дүгнэдэг.

Металлын физик шинж чанар нь түүний бүтцээр тодорхойлогддог гэдгийг багш онцолж байна.

слайд 16 Металлын шинж чанарыг тэдгээрийн атомын бүтцээр тодорхойлдог

a) хатуулаг Мөнгөн уснаас бусад бүх металууд хэвийн нөхцөлд хатуу байдаг. Хамгийн зөөлөн нь натри, кали юм. Тэдгээрийг хутгаар зүсэж болно; хамгийн хатуу хром - зураасны шил (үзүүлэх).

б) нягтрал - металлыг хөнгөн (5г/см) ба хүнд (5г/см-ээс дээш) гэж хуваадаг (үзүүлэх).

в) хайлуулах чадвар - металлууд нь хайлдаг ба галд тэсвэртэй (үзүүлэх) гэж хуваагддаг.

G) цахилгаан дамжуулах чанар, дулаан дамжуулалтметаллууд нь тэдгээрийн бүтэцтэй холбоотой байдаг. Цахилгаан хүчдэлийн нөлөөн дор эмх замбараагүй хөдөлж буй электронууд нь чиглэсэн хөдөлгөөнийг олж авдаг бөгөөд үүний үр дүнд цахилгаан гүйдэл үүсдэг.

Температур нэмэгдэхийн хэрээр болор торны зангилаанд байрлах атом ба ионуудын хөдөлгөөний далайц огцом нэмэгдэж, энэ нь электронуудын хөдөлгөөнд саад болж, металлын цахилгаан дамжуулах чанар буурдаг.

Зарим металл бусуудад температур нэмэгдэхийн хэрээр цахилгаан дамжуулах чанар, жишээлбэл, бал чулуунд нэмэгдэж, температур нэмэгдэх тусам зарим ковалент холбоо устаж, чөлөөтэй хөдөлж буй электронуудын тоо нэмэгддэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

д) металл гялбаа- атом хоорондын орон зайг дүүргэж буй электронууд нь гэрлийн цацрагийг тусгадаг бөгөөд шил шиг дамжуулдаггүй.

Тиймээс талст төлөвт байгаа бүх металууд металлын гялбаатай байдаг. Ихэнх металлын хувьд спектрийн харагдах хэсгийн бүх туяа ижил тархсан байдаг тул мөнгөлөг цагаан өнгөтэй байдаг. Зөвхөн алт, зэс нь богино долгионы уртыг их хэмжээгээр шингээж, гэрлийн спектрийн урт долгионыг тусгадаг тул шар гэрэлтэй байдаг. Хамгийн гайхалтай металлууд бол мөнгөн ус, мөнгө, палладий юм. Нунтаг хэлбэрээр AI ба Mg-ээс бусад бүх металууд нь гялбаагаа алдаж, хар эсвэл хар саарал өнгөтэй байдаг.

е) уян хатан чанар . Металл тор бүхий болор дээр механик нөлөөлөл нь зөвхөн атомын давхаргын шилжилтийг үүсгэдэг бөгөөд бондын эвдрэлийг дагалддаггүй тул метал нь өндөр уян хатан чанараараа тодорхойлогддог.

IV. Судалсан материалыг нэгтгэх.

Багш: бид металлын бүтэц, физик шинж чанар, химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх тэдгээрийн байрлалыг судалсан. Менделеев. Одоо нэгтгэхийн тулд бид туршилт хийхийг санал болгож байна.

Слайд 15-16-17.

1) Кальцийн электрон томъёо.

1. a) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
2. б) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2
3. в) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 6 4S 1
4. d) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

2) Цахим томьёо 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 нь атомтай:

1. a) Na
2. б) Са
3. в) Cu
4. г) Zn

3) Цахилгаан дамжуулах чанар, металлын гялбаа, хуванцар, металлын нягтыг дараахь байдлаар тодорхойлно.

1. a) металлын масс
2. б) металлын хайлах цэг
3. в) металлын атомын бүтэц
4. г) хосгүй электронууд байгаа эсэх

4) Металл нь метал бустай харьцахдаа шинж чанарыг харуулдаг

1. a) исэлдүүлэх;
2. б) сэргээх;
3. в) исэлдүүлэх, багасгах аль аль нь;
4. г) исэлдэлтийн урвалд оролцохгүй байх;

5) Тогтмол системд ердийн металлууд дараахь газарт байрладаг.

1. а) дээд
VI. Гэрийн даалгавар.

Металлын атомын бүтэц, тэдгээрийн физик шинж чанар




Металлын үечилсэн систем дэх байрлал

Хэрэв бид Менделеевийн хүснэгтэд бороос астатин хүртэл диагональ зурвал диагональ доорх үндсэн дэд бүлгүүдэд металлын атомууд байх ба хоёрдогч дэд бүлгүүдэд бүх элементүүд нь металууд болно. Диагональ ойролцоо байрлах элементүүд нь хоёрдмол шинж чанартай байдаг: тэдгээрийн зарим нэгдлүүдэд тэд метал шиг ажилладаг; заримд нь - металл бус хэлбэрээр.

Металлын атомын бүтэц

Үе болон үндсэн дэд бүлгүүдэд металлын шинж чанарын өөрчлөлтийн зүй тогтол байдаг.

Олон металлын атомууд нь 1, 2, 3 валентийн электронтой байдаг, жишээлбэл:

Na(+11): 1S2 2S22p6 3S1

Ca(+20): 1S2 2S22p6 3S23p63d0 4S2

Шүлтлэг металлууд (1-р бүлэг, үндсэн дэд бүлэг): ... nS1.

Шүлтлэг шороо (2-р бүлэг, үндсэн дэд бүлэг): ... nS2.

Металлын атомын шинж чанарууд нь Д.И.Менделеевийн хүснэгтэд байгаа байршлаас нь үе үе хамааралтай байдаг.

https://pandia.ru/text/78/392/images/image002_81.jpg" өргөн "298" өндөр "113">

а - зэс; б) магни; в) α-төмрийн өөрчлөлт

Металлын атомууд гадаад электронуудаа өгөх хандлагатай байдаг. Металл, ембүү эсвэл металл бүтээгдэхүүнд металлын атомууд гадаад электронуудыг өгч, ион болгон хувиргаж энэ хэсэг, ембүү эсвэл бүтээгдэхүүн рүү илгээдэг. "Таслагдсан" электронууд нэг ионоос нөгөөд шилжиж, тэдэнтэй түр зуур дахин атом болж, дахин тасарч, энэ процесс тасралтгүй явагддаг. Металл нь болор тортой бөгөөд тэдгээрийн зангилаанд атом эсвэл ион (+) байдаг; тэдгээрийн хооронд чөлөөт электронууд (электрон хий) байдаг. Металл холболтын схемийг дараах байдлаар харуулж болно.

М0 ↔ nē + Мn+,

атом - ион

хаана nнь холбоонд оролцож буй гадаад электронуудын тоо (y На - 1, y Sa - 2 ē, y Аль - 3 ē).

Энэ төрлийн холбоо нь металууд - энгийн бодисууд-металлууд ба хайлшуудад ажиглагддаг.

Металл бонд нь металлын болор тор дахь эерэг цэнэгтэй металл ион ба чөлөөт электронуудын хоорондох холбоо юм.

Металлын холбоо нь коваленттай зарим ижил төстэй шинж чанартай боловч зарим ялгаа байдаг, учир нь металлын холбоо нь электронуудыг нийгэмшүүлэх (ижил төстэй байдал) дээр суурилдаг тул бүх атомууд эдгээр электронуудыг нийгэмшүүлэхэд оролцдог (ялгаа). Тийм ч учраас металлын холбоо бүхий талстууд нь хуванцар, цахилгаан дамжуулагч, металл гялбаатай байдаг. Гэсэн хэдий ч уурын төлөвт металлын атомууд хоорондоо ковалент холбоогоор холбогддог, металлын уур нь бие даасан молекулуудаас (монатом ба хоёр атом) бүрдэнэ.

Металлын ерөнхий шинж чанар

Атомуудын электрон өгөх чадвар (исэлдэх)	← Өсөж байна
Агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх	Хэвийн температурт хурдан исэлддэг	Хэвийн температурт эсвэл халах үед аажмаар исэлддэг	Исэлдүүлж болохгүй
Устай харилцах	Энгийн температурт H2 ялгарч, гидроксид үүсдэг	Халах үед H2 ялгардаг	H2 нь уснаас нүүлгэн шилжүүлдэггүй
Хүчилтэй харилцан үйлчлэл	Н2-ийг шингэрүүлсэн хүчлээс зайлуулна	Н2-ийг шингэрүүлсэн хүчлээс зайлуулдаггүй
Conc-ээр хариу үйлдэл үзүүлэх. болон razb. HNO3 ба конц. Халах үед H2SO4	Хүчилтэй урвалд орж болохгүй
Байгальд байх	Зөвхөн холболтод	Нэгдлүүд болон чөлөөт хэлбэрээр	Ихэнхдээ үнэ төлбөргүй байдаг
Яаж авах вэ	Хайлмал электролиз	Нүүрс, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (2), алюминотерми эсвэл усан давсны уусмалыг электролизээр бууруулах
Ионуудын электрон олж авах чадвар (сэргээх)	Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Өсөж байна →

Металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цуваа. Металлын физик, химийн шинж чанар

Металлын ерөнхий физик шинж чанарууд

Металлын ерөнхий физик шинж чанарыг металлын холбоо ба металл болор тороор тодорхойлдог.

Уян хатан байдал, уян хатан байдал

Металл болор дээрх механик үйлчлэл нь атомын давхаргын шилжилтийг үүсгэдэг. Металлын электронууд болор даяар хөдөлдөг тул холбоо тасрахгүй. Цувралд уян хатан чанар буурдаг Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. Жишээлбэл, алтыг 0.001 мм-ээс ихгүй зузаантай хуудас болгон өнхрүүлж, янз бүрийн зүйлийг алтадахад ашигладаг. Хөнгөн цагаан тугалган цаас нь цайнаас харьцангуй саяхан гарч ирсэн бөгөөд шоколадыг станиол гэж нэрлэдэг цагаан тугалган цаас болгон хуурамчаар хийсэн. Гэсэн хэдий ч Mn ба Bi нь хуванцар шинж чанартай байдаггүй: тэдгээр нь хэврэг металл юм.

металл гялбаа

Бусад бүх металлууд нунтаг хэлбэрээр алдагддаг металл гялбаа Алболон мг. Хамгийн тод металлууд hg(Алдарт "Венецийн толь" -ыг Дундад зууны үед хийсэн) Аг("мөнгөн толь" урвалыг ашиглан орчин үеийн толин тусгалыг одоо хийдэг). Өнгөт ба өнгөт металууд нь (нөхцөлтэйгээр) өнгөөр ​​ялгагдана. Сүүлд нь бид үнэт зүйлсийг онцлон тэмдэглэдэг - Au, Ag, Pt. Алт бол үнэт эдлэлийн металл юм. Үүний үндсэн дээр гайхалтай Фабержийн Улаан өндөгний баярын өндөг хийсэн.

дуугарах

Металл дуугарч, энэ өмчийг хонх хийхэд ашигладаг (Москвагийн Кремль дэх Цар хонхыг санаарай). Хамгийн их дуу чимээтэй металлууд нь Au, Ag, Cu юм. Зузаан, чимээ шуугиантай зэс цагираг - час улаан хонх. Энэхүү дүрслэлийн илэрхийлэл нь бөөрөлзгөнө биш, харин сүмийн анхны хонх хайлсан Голландын Малина хотын хүндэтгэл юм. Хожим нь Орост Оросын гар урчууд илүү чанартай хонх цутгаж эхэлсэн бөгөөд хот суурингийн оршин суугчид сүм хийдэд зориулсан хонх илүү сайн дуугарахын тулд алт, мөнгөн гоёл чимэглэлийг хандивлав. ОХУ-ын зарим ломбардуудад захиалга өгөхөөр хүлээн авсан алтан бөгжний жинхэнэ эсэхийг эмэгтэй хүний ​​үсэнд зүүсэн алтан хуримын бөгжний хангинах дуугаар тодорхойлогддог (маш урт, тод өндөр дуу сонсогддог).

Хэвийн нөхцөлд мөнгөн ус Hg-ээс бусад бүх металууд нь хатуу бодис юм. Хамгийн хатуу металл бол хром Cr: шилийг зурдаг. Хамгийн зөөлөн нь шүлтлэг металлууд бөгөөд тэдгээрийг хутгаар зүсдэг. Шүлтлэг металлыг маш болгоомжтой хадгалдаг - Na - керосинд, Li - хөнгөн тул вазелин, керосин - шилэн саванд, лонхтой - асбестын чипс, асбест - цагаан тугалгатай саванд хадгалагддаг.

Цахилгаан дамжуулах чанар

Металлын сайн цахилгаан дамжуулах чанар нь тэдгээрийн доторх чөлөөт электронууд байгаагаар тайлбарлагддаг бөгөөд тэдгээр нь бага зэрэг потенциалын зөрүүний нөлөөн дор сөрөг туйлаас эерэг рүү чиглэсэн хөдөлгөөнийг олж авдаг. Температур нэмэгдэхийн хэрээр атомуудын (ионуудын) чичиргээ нэмэгдэж, энэ нь электронуудын чиглэсэн хөдөлгөөнд хүндрэл учруулж, улмаар цахилгаан дамжуулах чанар буурахад хүргэдэг. Бага температурт хэлбэлзлийн хөдөлгөөн нь эсрэгээрээ их хэмжээгээр буурч, цахилгаан дамжуулах чанар огцом нэмэгддэг. Үнэмлэхүй тэгтэй ойролцоо металууд нь хэт дамжуулалтыг харуулдаг. Ag, Cu, Au, Al, Fe нь хамгийн их цахилгаан дамжуулах чадвартай; хамгийн муу дамжуулагч нь Hg, Pb, W.

Дулаан дамжуулалтын

Хэвийн нөхцөлд металлын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь голчлон цахилгаан дамжуулах чадвартай ижил дарааллаар өөрчлөгддөг. Дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь чөлөөт электронуудын өндөр хөдөлгөөн, атомуудын хэлбэлзлийн хөдөлгөөнөөс шалтгаалж, металлын масс дахь температурыг хурдан тэнцүүлэх явдал юм. Хамгийн их дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь мөнгө, зэс, хамгийн бага нь висмут, мөнгөн ус юм.

Нягт

Металлын нягтрал нь өөр өөр байдаг. Энэ нь бага байх тусам металлын элементийн атомын масс бага байх ба түүний атомын радиус том байна. Хамгийн хөнгөн металл нь лити (нягт 0.53 г/см3), хамгийн хүнд нь осми (нягт 22.6 г/см3) юм. 5 г/см3-аас бага нягттай металлыг хөнгөн, үлдсэнийг нь хүнд гэж нэрлэдэг.

Металлын хайлах болон буцлах цэгүүд өөр өөр байдаг. Хамгийн их хайлдаг металл бол мөнгөн ус (tboil = -38.9°C), цезий, галли нь 29 ба 29.8°С-т тус тус хайлдаг. Гянт болд нь хамгийн галд тэсвэртэй металл юм (tboil = 3390 ° C).

Цагаан тугалганы жишээн дээр металлын аллотропийн тухай ойлголт

Зарим металлууд аллотропик өөрчлөлттэй байдаг.

Жишээлбэл, цагаан тугалга нь дараахь байдлаар ялгагдана.

α-цагаан тугалга, эсвэл саарал цагаан тугалга (“цагаан тугалга тахал” - энгийн β-цагаан тугалга бага температурт α-цагаан тугалга болж хувирсан нь Р.Скоттын өмнөд туйлд хийсэн экспедицийг үхэлд хүргэсэн бөгөөд энэ нь өмнөд туйлд хадгалагдаж байсан тул бүх түлшээ алдсан. танк битүүмжилсэн цагаан тугалга), t-д тогтвортой<14°С, серый порошок.

β-цагаан тугалга буюу цагаан тугалга (t = 14 - 161 ° C) нь маш зөөлөн металл боловч хар тугалгааас илүү хатуу, цутгаж, гагнах боломжтой. Энэ нь хайлш, жишээлбэл, цагаан тугалга (лаазалсан төмөр) үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

Металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цуваа ба түүний хоёр дүрэм

Атомуудын реактив байдлын дагуу дараалсан байрлалыг дараах байдлаар илэрхийлж болно.

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb,H2 , Сu, Hg, Ag, Pt, Au.

Электрохимийн цуврал дахь элементийн байрлал нь усан уусмал дахь ионыг хэр амархан үүсгэдэг, өөрөөр хэлбэл түүний урвалын чадварыг харуулдаг. Элементүүдийн реактив байдал нь бонд үүсэхэд оролцдог электронуудыг хүлээн авах эсвэл хандивлах чадвараас хамаарна.

1-р хүчдэлийн цуврал дүрэм

Хэрэв метал нь устөрөгчийн өмнө энэ эгнээнд байгаа бол түүнийг хүчиллэг уусмалаас нүүлгэн шилжүүлэх чадвартай, хэрэв устөрөгчийн дараа бол үгүй.

Тухайлбал, Zn, Mg, Alхүчилтэй орлуулах урвал өгсөн (тэдгээр нь хэд хэдэн хүчдэлтэй байдаг Х), a Cuүгүй (тэр дараа нь Х).

Стрессийн цувралын 2-р дүрэм

Хэрэв метал нь давсны металл хүртэл хэд хэдэн хүчдэлтэй байвал энэ металлыг давсны уусмалаас нь зайлуулж чаддаг.

Жишээлбэл, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

Ийм тохиолдолд өмнө эсвэл дараа нь металлын байрлал устөрөгчхамаагүй байж болох ч урвалд орж буй металл нь давс үүсгэгч металлаас өмнө байх нь чухал.

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2.

Металлын ерөнхий химийн шинж чанар

Химийн урвалын үед металууд нь бууруулагч бодис (электрон хандивлах) юм.

Энгийн бодисуудтай харилцах.

1. Металл нь галоген - галогентэй давс үүсгэдэг:

Mg + Cl2 = MgCl2;

Zn + Br2 = ZnBr2.

2. Металл хүчилтөрөгчтэй хамт исэл үүсгэдэг:

4Na + O2 = 2 Na2O;

2Cu + O2 = 2CuO.

3. Металл хүхэр - сульфидтэй давс үүсгэдэг:

4. Устөрөгчтэй хамт хамгийн идэвхтэй металлууд нь гидрид үүсгэдэг, жишээлбэл:

Ca + H2 = CaH2.

5. нүүрстөрөгчтэй хамт олон металлууд карбид үүсгэдэг:

Ca + 2C = CaC2.

Нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэх

1. Металл нь хэд хэдэн хүчдэлийн эхэн үед (литийн натри хүртэл) хэвийн нөхцөлд устөрөгчийг уснаас нүүлгэн шилжүүлж, шүлт үүсгэдэг, жишээлбэл:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

2. Устөрөгч хүртэлх хэд хэдэн хүчдэлд байрлах металууд нь шингэрүүлсэн хүчилтэй (HCl, H2SO4 гэх мэт) харилцан үйлчилдэг бөгөөд үүний үр дүнд давс үүсч, устөрөгч ялгардаг, жишээлбэл:

2Al + 6НCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Металууд нь идэвхжил багатай металлын давсны уусмалуудтай харилцан үйлчлэлцдэг бөгөөд үүний үр дүнд илүү идэвхтэй металлын давс үүсч, бага идэвхтэй металл нь чөлөөт хэлбэрээр ялгардаг, жишээлбэл:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

Байгаль дахь металлууд.

Байгаль дахь металлыг олох.

Ихэнх металлууд байгальд янз бүрийн нэгдлүүдийн хэлбэрээр байдаг: идэвхтэй металлууд нь зөвхөн нэгдлүүдийн хэлбэрээр байдаг; бага идэвхтэй металлууд - нэгдлүүд болон чөлөөт хэлбэрээр; үнэт металлууд (Ag, Pt, Au...) чөлөөт хэлбэрээр .

Төрөлхийн металлууд нь ихэвчлэн чулуулагт мөхлөг эсвэл нэгдлүүд хэлбэрээр бага хэмжээгээр олддог. Заримдаа нэлээн том металл хэсгүүд байдаг - бөөм. Байгаль дахь олон металлууд нь байгалийн химийн нэгдлүүд хэлбэрээр холбогдсон төлөвт байдаг. ашигт малтмал. Ихэнхдээ эдгээр нь исэлүүд, жишээлбэл, төмрийн эрдэсүүд: улаан төмрийн хүдэр Fe2O3, хүрэн төмрийн хүдэр 2Fe2O3 ∙ 3H2O, соронзон төмрийн хүдэр Fe3O4.

Ашигт малтмал нь чулуулаг, хүдрийн нэг хэсэг юм. хүдэрАж үйлдвэрт металл үйлдвэрлэхэд технологи, эдийн засгийн хувьд тохиромжтой хэмжээгээр металлууд байдаг эрдэс агуулсан байгалийн тогтоц гэж нэрлэдэг.

Хүдэрт орсон эрдсийн химийн найрлагын дагуу исэл, сульфид болон бусад хүдрийг ялгадаг.

Ихэвчлэн хүдрээс метал авахын өмнө үүнийг урьдчилан баяжуулдаг - хоосон чулуулаг, хольцыг ялгаж, үр дүнд нь баяжмал үүсдэг бөгөөд энэ нь металлургийн үйлдвэрлэлийн түүхий эд болдог.

Металл олж авах арга.

Тэдгээрийн нэгдлээс метал авах нь металлургийн ажил юм. Аливаа металлургийн процесс нь янз бүрийн бууруулагч бодисын тусламжтайгаар металлын ионыг багасгах үйл явц бөгөөд үүний үр дүнд металыг чөлөөт хэлбэрээр олж авдаг. Металлургийн процессыг явуулах аргаас хамааран пирометаллурги, гидрометаллурги, цахилгаан металлурги гэж ялгагдана.

Пирометаллурги- энэ нь нүүрстөрөгч, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II), устөрөгч, металл (хөнгөн цагаан, магни) гэх мэт янз бүрийн бууруулагч бодисуудыг ашиглан өндөр температурт тэдгээрийн нэгдлүүдээс металл үйлдвэрлэх явдал юм.

Металл сэргээх жишээ

ZnO + C → Zn + CO2;

нүүрстөрөгчийн дутуу исэл:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2;

устөрөгч:

WO3 + 3H2 → W + 3H2O;

CoO + H2 → Co + H2O;

хөнгөн цагаан (алюминотерми):

4Al + 3MnO2 → 2Al2O3 + 3Mn;

Cr2O3 + 2Al = 2Al2O3 + 2Cr;

Магни:

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2.

Гидрометаллурги- энэ нь хоёр процессоос бүрдэх металлын үйлдвэрлэл юм: 1) байгалийн металлын нэгдэл нь хүчилд уусч, металлын давсны уусмал үүсдэг; 2) үүссэн уусмалаас энэ металлыг илүү идэвхтэй металлаар нүүлгэн шилжүүлдэг. Жишээ нь:

1. 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

Цахилгаан металлургиуусмал эсвэл тэдгээрийн нэгдлүүдийн хайлмал электролизийн аргаар металл үйлдвэрлэх явдал юм. Электролизийн процесс дахь бууруулагчийн үүргийг цахилгаан гүйдэл гүйцэтгэдэг.

IA бүлгийн металлын ерөнхий шинж чанар.

Эхний бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлууд (IA-бүлэгүүд) нь лити (Li), натри (Na), кали (K), рубиди (Rb), цезий (Cs), франций (Fr) орно. Эдгээр металлыг шүлтлэг металл гэж нэрлэдэг, учир нь тэдгээр нь болон тэдгээрийн исэлүүд нь устай харилцан үйлчлэхэд шүлт үүсгэдэг.

Шүлтлэг металлууд нь s-элементүүд юм. Металлын атомууд гаднах электрон давхаргад нэг s-электрон (ns1) байдаг.

Кали, натри - энгийн бодисууд



Ампул дахь шүлтлэг металлууд:
a - цезий; б - рубидиум; в - кали; g - натри

IA бүлгийн элементүүдийн талаархи үндсэн мэдээлэл

	Ли лити	Натри	К кали	Rb рубидиум	Cs цезий	Франц
атомын дугаар
Исэлдэлтийн төлөв
Байгалийн үндсэн нэгдлүүд	Li2O Al2O3 4SiO2 (сподумен); LiAl(PO4)F, LiAl(PO4)OH (амблигонит)	NaCl (хүснэгтийн давс); Na2SO4 10H2O (Глауберийн давс, Мирабилит); KCl NaCl (силвинит)	KCl (sylvin), KCl NaCl (sylvinite); K (калийн хээрийн жонш, ортой нүд); KCl MgCl2 6H2O (карналлит) - ургамалд олддог	Калийн эрдэс дэх изоаморф хольц болох - сильвинит ба карналлит.	4Cs2O 4Al2O3 18 SiO2 2H2O (хагас цит); калийн эрдэс бодисын дагуул	Актинийн α-ялзалтын бүтээгдэхүүн

Физик шинж чанарууд

Кали, натри нь зөөлөн мөнгөлөг металл (хутгатай зүсэгдсэн); ρ (K) = 860 кг / м3, Tm (K) = 63.7 ° C, ρ (Na) = 970 кг / м3, Tm (Na) = 97.8 ° C. Тэд өндөр дулаан, цахилгаан дамжуулалттай, дөлийг өвөрмөц өнгөөр ​​​​буддаг: K - цайвар ягаан өнгөтэй, Na - шар өнгөтэй.

https://pandia.ru/text/78/392/images/image005_57.jpg" alt="(!LANG: Усанд хүхрийн исэл (IV) уусгах" width="312" height="253 src=">Реакция серы с натрием!}

Нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэх:

1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

2. 2Na + Na2O2 → 2Na2O.

3. 2Na + 2НCl → 2NaCl + Н2.

Целлюлоз, цаасны үйлдвэр" href="/text/category/tcellyulozno_bumazhnaya_promishlennostmz/" rel="bookmark"> цаасны үйлдвэрлэл, хиймэл даавуу, саван, газрын тос дамжуулах хоолойг цэвэрлэх, хиймэл утас үйлдвэрлэх, шүлтлэг батерейнд.

Металлын нэгдлүүдийг олохIAбайгаль дахь бүлгүүд.

давс ― NaCl- натрийн хлорид, NaNO3- натрийн нитрат (Чилийн давс), Na2CO3- натрийн карбонат (сод), NaHCO3- натрийн бикарбонат (хоолны сод), Na2SO4- натрийн сульфат, Na2SO4 10Н2О- Глауберийн давс KCl- калийн хлорид, KNO3- калийн нитрат (калийн нитрат), K2SO4- калийн сульфат, K2CO3- калийн карбонат (калийн) - бараг бүгд усанд уусдаг талст ионы бодисууд. Натри ба калийн давс нь дунд зэргийн давсны шинж чанарыг харуулдаг.

2NaCl (хатуу) + H2SO4 (конц.) → Na2SO4 + 2HCl;

KCl + AgNo3 → KNO3 + AgCl ↓;

Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O;

K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH;

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH - (шүлтлэг орчин, рН< 7).

давсны талстууд

давсны уурхай

Na2CO3цаас, саван, шил үйлдвэрлэхэд үйлчилдэг;

NaHCO3- анагаах ухаан, тогооч, рашаан үйлдвэрлэл, гал унтраах хэрэгсэлд;

K2CO3- шингэн саван, шил хүлээн авах;

Поташ - калийн карбонат

NaNO3, KNO3, KCl, K2SO4- хамгийн чухал калийн бордоо.

https://pandia.ru/text/78/392/images/image013_35.gif" align="зүүн" өргөн="278" өндөр="288 src=">

Далайн давс нь 90-95% NaCl (натрийн хлорид) ба 5% хүртэл бусад эрдэс бодис агуулдаг: магнийн давс, кальцийн давс, калийн давс, манганы давс, фосфорын давс, иодын давс гэх мэт. Хамтдаа үелэх системийн 40 гаруй ашигтай элементүүд. - Энэ бүхэн далайн усанд байдаг.

Сөнөсөн тэнгис

Үүнд ер бусын, бараг гайхалтай зүйл бий. Зүүн зүгийн орнуудад хамгийн бага чийгийн урсгал хүртэл амьдралын эх үүсвэр болдог, тэнд цэцэрлэгүүд цэцэглэдэг, үр тариа боловсордог. Гэхдээ энэ ус бүх амьдралыг устгадаг.

Эдгээр эрэгт олон ард түмэн зочилсон: Араб, Еврей, Грек, Ром; Тэд тус бүр нь энэ том нуурыг өөрсдийн хэлээр нэрлэсэн боловч нэрний утга нь ижил байсан: үхсэн, үхсэн, амьгүй.



Бид цөлжсөн эрэг дээр зогссон, уйтгартай харц нь уйтгар гуниг төрүүлдэг: үхсэн газар - өвс ногоогүй, шувуугүй. Нуурын нөгөө эрэгт улаавтар уулс ногоон уснаас эгц ургана. Нүцгэн, үрчлээстэй налуу. Ямар нэгэн хүч тэдний байгалийн бүрхэвчийг урж, дэлхийн булчингууд ил гарсан мэт санагдав.

Усанд орохоор шийдсэн боловч ус нь хүйтэн болж, бид эгц давсны уусмал шиг урсдаг өтгөн усаар л угаадаг. Хэдэн минутын дараа нүүр, гар нь цагаан давсаар бүрхэгдсэн бөгөөд уруул дээр тэсэхийн аргагүй гашуун амт үлдсэн бөгөөд үүнээс удаан хугацаанд салж чадахгүй байв. Энэ далайд живэх боломжгүй: зузаан ус өөрөө хүнийг гадаргуу дээр байлгадаг.

Заримдаа загас Иорданаас Сөнөсөн тэнгис хүртэл сэлдэг. Тэр нэг минутын дотор үхдэг. Бид нэг ийм загасыг эрэг дээр хаясан байхыг олсон. Тэр хүчтэй давсны бүрхүүлд саваа шиг хатуу байв.
Энэ далай нь ард түмний баялгийн эх үүсвэр болж чадна. Эцсийн эцэст энэ бол эрдэс давсны аварга том агуулах юм.




Сөнөсөн тэнгисийн нэг литр ус нь 275 грамм кали, натри, бром, магни, кальцийн давс агуулдаг. Энд байгаа ашигт малтмалын нөөц 43 тэрбум тонн гэж тооцогдоно. Бром, калий олборлох нь маш хямд бөгөөд үйлдвэрлэлийн цар хүрээг юу ч хязгаарладаггүй. Тус улс дэлхийн зах зээлд асар их эрэлт хэрэгцээтэй фосфатын асар их нөөцтэй бөгөөд бага хэмжээгээр олборлодог.

IIA-бүлгийн элементүүдийн ерөнхий шинж чанар.

Хоёрдахь бүлгийн (IIA-бүлэг) үндсэн дэд бүлгийн металлуудад бериллий (Be), магни (Mg), кальци (Ca), стронций (Sr), бари (Ba), радий (Ra) орно. Me(OH)2 гидроксид нь шүлтлэг шинж чанартай, MeO оксид нь хүнд металлын исэлд тэсвэртэй, өмнө нь "дэлхий" гэж нэрлэгддэг тул эдгээр металуудыг шүлтлэг шороон метал гэж нэрлэдэг.

Шүлтлэг шороон металууд нь s-элементүүд юм. Металлын атомууд гаднах электрон давхаргад хоёр s-электронтой (ns2).

IIA бүлгийн элементүүдийн талаархи үндсэн мэдээлэл

	Бай бериллий	мг магни	Ca кальци	Эрхэм стронций	Ба бари	Ра радиум
атомын дугаар
Атомын гаднах электрон бүрхүүлийн бүтэц	Энд n = 2, 3, 4, 5, 6, 7, n нь хугацааны дугаар юм
Исэлдэлтийн төлөв
Байгалийн үндсэн нэгдлүүд	3BeO Al2O3 6SiO2 (берил); Be2SiO4 (фенацит)	2MgO SO2 (оливин); MgCO3 (магнезит); MgCO3 CaCO3 (доломит); MgCl2 KCl 6H2O (карнал-лит)	CaCO3 (кальцит), CaF2—флюорит, CaO Al2O3 6SiO2 (анортит); CaSO4 2H2O (гипс); MgCO3 CaCO3 (доломит), Сa3(PO4)2 нь фосфорит, Сa5(PO4)3Х (Х = F, Cl, OH) нь апатит юм.	SrCO3 (хүчтэй цианит), SrSO4 (целестин)	BaCO3 (батерит) BaSO4 (барит, хүнд спор)	Ураны хүдрийн нэг хэсэг болгон

шүлтлэг газар- цайвар мөнгөлөг цагаан металлууд. Стронций нь алтан өнгөтэй, шүлтлэг металлаас хамаагүй хатуу байдаг. Бари нь зөөлөн хар тугалгатай төстэй. Хэвийн температурт агаарт бериллий, магнийн гадаргуу нь хамгаалалтын ислийн хальсаар бүрхэгдсэн байдаг. Шүлтлэг шороон металууд нь агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй идэвхтэй харилцан үйлчилдэг тул тэдгээрийг керосин давхарга дор эсвэл шүлтлэг метал шиг битүүмжилсэн саванд хадгалдаг.

Кальци бол энгийн бодис юм

Физик шинж чанарууд

Байгалийн кальци нь тогтвортой изотопуудын холимог юм. Хамгийн түгээмэл кальци нь 97% байдаг. Кальци бол мөнгөлөг цагаан металл юм; ρ = 1550 кг/м3, Т хайлмал = 839°С. Дөлийг улбар шар-улаан өнгөтэй болгоно.

Химийн шинж чанар

Энгийн бодисуудтай (метал бус) харилцан үйлчлэл:

1. Галогентэй: Ca + Cl2 → CaCl2 (кальцийн хлорид).

2. Нүүрстөрөгчтэй: Ca + 2C → CaC2 (кальцийн карбид).

3. Устөрөгчтэй: Ca + H2 → CaH2 (кальцийн гидрид).

давс: CaCO3кальцийн карбонат бол дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл нэгдлүүдийн нэг юм: шохой, гантиг, шохойн чулуу. Эдгээр ашигт малтмалын хамгийн чухал нь шохойн чулуу юм. Тэр өөрөө маш сайн барилгын чулуу бөгөөд үүнээс гадна цемент, шохой, шил гэх мэт түүхий эд юм.

Замуудыг шохойн хайргаар бэхжүүлж, хөрсний хүчиллэгийг нунтагаар бууруулдаг.

Байгалийн шохой бол эртний амьтдын хясааны үлдэгдэл юм. Үүнийг сургуулийн өнгийн харандаа, шүдний ооны нэг хэсэг болгон цаас, резин үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

https://pandia.ru/text/78/392/images/image040_7.jpg" өргөн "250" өндөр "196">

Физик шинж чанарууд

Төмөр нь мөнгөлөг цагаан эсвэл саарал өнгөтэй, хатуу, уян хатан чанар өндөртэй, дулаан, цахилгаан дамжуулах чадвартай, галд тэсвэртэй; ρ = 7874 кг / м3, Tm = 1540 ° C. Бусад металлаас ялгаатай нь төмрийг соронзлох чадвартай, ферромагнетизмтэй байдаг.

Химийн шинж чанар

Төмөр нь энгийн болон нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчилдэг.

Төмөр ба хүчилтөрөгчийн харилцан үйлчлэл



a) халах үед (шатах), б) n үед. y. (зэврэлт)

Төмрийн химийн шинж чанар

n. цагт.	Халах үед
Урвал	3FeSO4 + 2K3 = Fe32↓ + 3K2SO4 (турбулен хөх - хар хөх өнгийн тунадас).	1. 4FeCl3 + 3K4 = Fe43↓ + 12KCl (Пруссын хөх - хар хөх өнгийн тунадас). 2. FeCl3 + 3NH4CNS ⇆ Fe(CNS)3 + 3NH4Cl (fe цусны улаан тиоцианат + аммиак).

Төмрийн биологийн үүрэг

Биохимичид ургамал, амьтан, хүний ​​амьдралд төмрийн асар их үүрэг гүйцэтгэдэг болохыг тогтоожээ. Гемоглобины нэг хэсэг болох төмөр нь энэ бодисын улаан өнгийг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь эргээд цусны өнгийг тодорхойлдог. Насанд хүрсэн хүний ​​биед 3 г төмөр агуулагддаг бөгөөд үүний 75% нь гемоглобины нэг хэсэг бөгөөд үүний ачаар биологийн хамгийн чухал үйл явц болох амьсгалыг гүйцэтгэдэг. Төмөр нь ургамалд бас зайлшгүй шаардлагатай. Энэ нь протоплазмын исэлдэлтийн процесс, ургамлын амьсгал, хлорофилл үүсэхэд оролцдог боловч энэ нь өөрөө найрлагадаа ороогүй болно. Анагаах ухаанд төмрийг эрт дээр үеэс цус багадалт, ядрах, хүч чадал алдах зэрэг эмчилгээнд хэрэглэж ирсэн.