Kas attiecas uz minerālskābēm. Minerālīrskābes tehnoloģijas pamati (par sēra piemēru)
Borfororskābe ir neorganiskā skābe. Ķīmiskais nosaukums - ūdeņraža tetraftorborate; Formula H.
Ražošanā to iegūst, izmantojot hidrofiesjūras skābes ķīmisko sintēzi ar oksīdu vai bora hidroksīdu, kā arī bora trifluorīda BF3 izšķīšanu ūdenī. Laboratorijā šo skābi var iegūt, sajaucot sausu borskābi un 40% šķīstošo skābes. Eksotermiska reakcija. Nepieciešams drošības pasākumi: šķīdumu uzlej pulverī pakāpeniski, ar pastāvīgu maisīšanu. Lai maisot, tiek izmantota nūjiņa no melnkoka vai viniplast. Procedūra tiek veikta izplūdes kabinetā.
Īpašības
Normālos apstākļos skābe spēj pastāvēt tikai risinājumos (ūdenī, toluolā utt.). Sajauc ar ūdeni, šķīst etilspirta. Tīrā veidā savienojums ir ķīmiski nestabils. Caurspīdīgiem risinājumiem nav krāsu vai var būt nedaudz dzeltenīgi. Smarža nav vai nav vāja, specifiska, skābe. Karsti risinājumi sadalās ar toksisku oksfluorskābes veidošanos. Indīgs cilvēkiem un videi. Izlabo audumus, korozijas izmēģinājumu metāliem. Tas nedeg, nav eksplodēt.
Ķīmiski - ļoti stipra skābe. Mijiedarbojas ar metāliem un sārmiem, lai veidotu sāļus - tetrafluoroborātus. Reakcija ar sārmu ieņēmumiem vardarbīgi. Viegli reaģē ar metālu, cianīdu, amonija sāļu, urīnvielu, ar daudziem organiskiem savienojumiem, piemēram, ar diazo savienojumiem (kas satur organisku radikālu savienojumu ar slāpekļa molekulu), propilēnu, formaldehīdu, amonjaku. Aktīvi reaģē ar oksidētājiem.
Piesardzības pasākumi
Viela attiecas uz otro bīstamības klasi. Florelyly, bet, ja apsildāmi, bīstamas gāzes, piemēram, fluoropod fluora, ir atšķirt. Reakcija ar oksidējošo vielu var izraisīt aizdegšanos un pat sprādzienu. Mijiedarbība ar metālu noved pie ugunsgrēka bīstamā ūdeņraža izlaišanas. Slēgtas skābes tvertnes, ja apsildīts, var eksplodēt gāzu sadalīšanās dēļ.
Uguns, kura zonā izrādījās tvertnes ar skābi, var tikt dzēsta ar ūdeni, oglekļa dioksīdu, pulvera ugunsdzēšamajiem aparātiem. Jāveic visi pasākumi, lai novērstu reaģenta noplūdi vidē.
Kā spēcīga skābe, ūdeņraža tetraftorborate ir bīstama personai: kaitinošas elpceļos, izraisa smagu, slikti izārstētiem ķīmiskiem apdegumiem, saskaroties ar ādas un gļotādu. Norīšana var izraisīt nāvi. Produkti Ķīmiskās reakcijas ar borptororskābi bieži ir toksiski ieelpojot.
Kontakta upuris ar reaģentu būtu jāizņem uz svaigu gaisu, rūpīgi skārusi ūdens, veidojiet mākslīgo elpināšanu. Noteikti zvaniet "Ambulance".
Darba telpai jābūt aprīkotai ar kopējo ventilāciju. Darbiniekiem būtu jāpiemēro pilnīgs aizsardzības speciālo pakalpojumu kopums: autonoma elpošanas mašīna ar gaisa filtrēšanu; Apģērbs ieteicams kontaktam ar šo skābi; cieši blakus esošās drošības brilles; Kodīgi izturīgi gumijas cimdi. Kontaktlēcu izmantošana nav ieteicama.
Telpas temperatūrā var uzglabāt stikla traukos. Uzglabāti noliktavās temperatūrā, kas nav augstāka par +30 ° C aizzīmogotiem plastmasas konteineriem.
Ar izlaišanu skābi neitralizē kalcija karbonāts, tehniskais soda (nātrija karbonāts), kalti kaļķi (kalcija oksīds).
Atkritumu apglabāšana jāveic organizācijām, kurām ir atbilstoša licence.
Pielietojums
Neorganisko skābju ražošana. Uzglabāšanas un izmantošanas funkcijas. Ugunsdrošības risks neorganiskām skābēm
Saturs
Ievads _________________ _______________________3
- Neorganisko skābju ražošana ____________ 7
Slāpekļskābe _______________________ _____7
Sērskābe ___________________________8
- Neorganisko skābju izmantošana _____________ 10
Slāpekļskābe _______________________ ____10
Sērskābe __________________________11
- Neorganisko skābju uzglabāšanas iezīmes _____ 13
Slāpekļskābe _______________________ ______19
Sērskābe ____________________________20.
- Neorganisko skābju ugunsgrēka risks ________ 24
Slāpekļskābe _______________________ ______26
Sērskābe ____________________________27
Secinājums _______________ ________________________29.
Bibliogrāfija _____________ _________________________30
Ieviešana
Neorganiskās skābes- neorganiskas vielas, \\ tkuru molekulas ir elektrolītiskā disociācija ūdens vidēprotoniem , kā rezultātā veidots risinājumshidroksonium Cathions H 3 O + un anjoni skābes atliekas A:
- Uz + h 2 o - h 3 o + + a (1)
- H 3 BO 3 + 2N 2 O - - + H 3 O +
- HNO 3 + Naoh\u003e Nano 3 + H 2 O
- 2HCL + CAO\u003e CACL 2 + H 2 O
Neorganiskās skābes ir sadalītas vispārējās formulas oksokoslotēs), kur E ir skāba veidošanās elements, un skābekļa h n x, kur x -halogēns, chalcogen vai neorganisks bezgalīgs radikāls (CN, NCS, N 3, uc). Oxocuslotes ir raksturīgas daudziem ķīmiskiem elementiem, jo \u200b\u200bīpaši elementiem augstā (+3 un augstāk)oksidācijas grādi.
Atomi H oksokroīdos parasti ir saistīti ar skābekli. Ja oksokuzletes ir n atomi, kas nav saistīti arskābeklis (Piemēram, divi atomi, veidojot obligācijas RN H 3 PO 2), tad tie nav šķelti ūdens šķīdumā ar veidošanos H 3 O + un nepiedalās skābju reakcijā ar bāzēm. Dažas skābes ir pazīstamas divās tautomēriskajās formās, kas atšķiras no N atoma stāvokļa.:
Daudzās skābes molekulas satur vairāk nekā vienu atomu skābes veidojošo elementu E. Ļoti daudzi izopolicislots satur atomus e, kas saistīti ar skābekļa atomu, un fragmenti -eoe- var veidot kā atvērtas ķēdes (piemēram, H 4 P 2 O 7 7 ), Tāpēc cikliskās struktūras [piemēram, (hro 3) n]. Dažās skābēm ir identisku atomu ķēdes, piemēram, -s-S-S-S- politiskās skābes H 2 s n o 6 vai h 2 s nulfāna. ZināmsheteropolikislotŅemot fragmentus -E-O-E -, kur e un e "divu dažādu elementu -atoma, piemēram: H 4? 14h 2 O. Ir daudzas sarežģītas skābes, piemēram: H 2, H, H 4. Skābes ir līdzīgas skābekļa skābes skābēm, bet atomu (atomu atomu), ko sauc par thiocosloids, piemēram, H 2 S 2 O 3, H 3 Ass 3. Peroksokuslots, piemēram, H 2 S 2 O 8, ir peroksogroups -o-o-.
Pastāvīga līdzsvara reakcija (1) tiek saukta par izmitināšanu konstante KA. Multi-spēcīgākas skābes atdalījās, katrs posms atbilst ITS A, un vienmēr KA (1) "Ka (2) aptuveni katrs nākamais KA ir mazāks par iepriekšējiem 5 pasūtījumiem. Ar RK 1 \u003d -LGK vērtību ( 1) neorganiskās skābes ir sadalītas ļoti vāja, vāja, vidējā izturība, spēcīga, ļoti spēcīga. Saskaņā ar Polnegas noteikumu, kas ir ļoti vājš oksocoslot nnem starpība m - n \u003d 0, vāja, spēcīga un ļoti spēcīga šī atšķirība ir 1, 2 un 3. Šis modelis ir saistīts ar novirzīt elektronisko blīvumu no savienojuma N-O ar obligācijām e \u003d O (kas satur atomu ar lielu vērtībuelektrība) I. elektroniskās blīvuma delokalizācija Anion.
Skābes īpašības
Raksturot vielu skābumu ne-ūdens plašsaziņas līdzekļu lietošanaigammas skābuma funkcija H 0. Zināmi šķidrumi, kuriem H 0 ir negatīvāks nekā koncentrētiem ūdens šķīdumiem ļoti spēcīgām skābēm, piemēram, HNO 3, H 2 SO 4. Šos šķidrumus sauc ultra-šāvieni. Piemēri: 100% h 2 SO 4 (H 0 \u003d? 12), bezūdens fluorfona skābe HSO 3 F (H 0 \u003d 15), HF un SBF 5, (H 0 \u003d? 17), 7% SBF 5 HSO 3 F (H 0 \u003d? 19.4). Hss 3 F un SBF 5 equimolar maisījums tiek saukts par "burvju skābi". Super plūstums ir saistīts ar ārkārtas mijiedarbības trūkumu ar atbilstošo anooru protonu (HSO 4 -, SBF 6 - utt.). Medium, supercows izvirzījums protonizēts, parasti nav izstādē galvenās īpašības, jo īpaši ogļūdeņražiem. Šī parādība tiek izmantota praksē, galvenokārt organiskā sintēzē (alkilācija uz Friedel - Korfest, eļļas hidrogenēšana, uc).
Daudzi oksokuzloti (HNO 3, HMNO 4, H 2 CR 2 O 7, HCLO utt.) - Spēcīgi oksidētāji. Šo skābju oksidatīvā aktivitāte ūdens šķīdumā ir spēcīgāka par to sāļiem. Visas peroksiskās skābes ir spēcīgi oksidētāji. Neorganiskās skābes vienmēr ir mazāk termiski stabilas nekā to sāļi, ko veido aktīvie metāli (Na, K. utt.). Dažas skābes (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClo et al.) Nav iespējams piešķirt šīs skābes atsevišķu savienojumu veidā pastāv tikai šķīdumā.
Vispārīgas metodes skābju iegūšanai
1. oksīdu (anhidrīdu) mijiedarbība ar ūdeni, piemēram:
- P 2 O 5 + H 2 O\u003e H 3 PO 4
- CAF 2 + H 2 SO 4\u003e CASO 4 + 2HF
- PI 3 + 3H 2 O\u003e H 3 PO 3 + 3HI
- Al 2 se 3 + 6h 2 o\u003e 2al (IT) 3 + 3h 2 se
Pielietojums
Skābes tiek izmantotas rūpniecībā un zinātniskajā pētījumā. Lielos daudzumos ražosērskābe, slāpekļskābe, sālsskābe utt.
- Neorganisko skābju ražošana
Sālsskābe tiek iegūta, izšķīdinot gāzveidahlorīda ūdeņradis ūdenī. Chlorood SadedzinātŪdeņradis hlororā . Laboratorijā alķīmiķu izstrādātā metode, metode, kas sastāv no spēcīgas sērskābes iedarbības uz galda sāli:
- NaCl + H 2 SO 4 (CONC) (150 ° C)\u003e NAHSO 4 + HCL ^
- NaCl + NAHSO 4 (\u003e 550 ° C)\u003e NA 2 SO 4 + HCL ^
Slāpekļskābe
Mūsdienu ražošanas metode ir balstīta uz sintētisko katalītisko oksidācijuamonjaka uz platīna - rodija katalizatoriem (Gaurera metode) uz slāpekļa oksīdu maisījumu (nitrous gāzes), ar turpmāku absorbciju no tiemŪdens
- 4 NH 3 + 5 O 2 (PT)\u003e 4 NĒ + 6 H 2 O
- 4 KNO 3 + 2 (Feso 4 · 7h 2 O) (T °)\u003e Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2hno 3 ^ + Nr 2 ^ + 13 h 2 o
- KNO 3 + H 2 SO 4 (CONC.) (T °)\u003e Khso 4 + Hno 3 ^
Sērskābe
Strukturālā formulasērskābe
Izejvielas saņemšanaisērskābe kalpo sēra, metālu sulfīdi, ūdeņraža sulfīds , termoelektrostaciju izplūdes gāze, \\ tdzelzs sulfāti, kalcija utt.
Galvenie soļi
Sērskābes iegūšanas galvenie posmi:- Izejvielu apdedzināšanaTātad 2.
Oksidācija tik 2 tik 3
Uzsūkšanās tā 3.
Zemāk ir reakcijas sērskābes ražošanai no minerālupirita Katalizatorā - vanādija oksīds (V).
- 4 FES 2 + 11 O 2 \u003d 2 FE 2 O 3 + 8 SO 2
2SO 2 + O 2 (V 2 O 5)\u003e 2 SO 3
Nitrosic saņemšanas metodesērskābe
- SO 2 + NO 2\u003e SO 3 + NO ^.
2 NĒ + O 2\u003e 2 NO 2
Sērskābes iegūšana (tā sauktā enerģiskā eļļa) nodzelzs nometne - dzelzs sulfāta (II) termiskā sadalīšanās, kam seko maisījuma dzesēšana
- 2 Feso 4 · 7h 2 O\u003e FE 2 O 3 + SO 2 + H 2 O + O 2
SO 2 + H 2 O + O 2? H 2 SO 4
- Neorganisko skābju izmantošana
Nozare
- Piesakies B. hidrometalurģija un galvanoplastika (kodināšana, novecošana ), lai notīrītu metālu virsmulodēšana un mezzanium, lai iegūtu cinka hlorīdus, mangānu, dzelzi utt metālus. C. maisījumā.Peab. izmanto tīrīšanai keramikas un metāla izstrādājumiem (šeit ir nepieciešamskavēts skābe) no piesārņojuma undezinfekcija.
Iebildums pārtikas rūpniecība reģistrēts kā regulatorsskābums, uztura bagātinātājs E507.. Izmantošanaiselter (soda) ūdens.
Zāles
- Komponentskuņģa sula; Atšķaidītā sālsskābe iepriekš tika parakstīta galvenokārt slimībās, kas saistītas ar kuņģa sulas nepietiekamo skābumu.
- slāpekļa un sarežģītu minerālmēslu ražošana
nātrija nitrātu, kālija, kalcija ražošana
hidrometalurģijā
sprāgstvielu ražošana
sēra un fosforskābju ražošana
aromātisko nitro savienojumu iegūšana
krāsvielu ražošana
daļa no raķešu degvielas
metālu metāllūžņos un izšķīdināšana metalurģijā
pusvadītāju materiāli
Tiek saukts par koncentrētu slāpekļa un sālsskābju maisījumu (1. tilpuma attiecība: 3) cariskā degvīns.Tas izšķīst pat cēlmetālus. HNO3 koncentrācijas maisījums aptuveni 100% un H 2 tik 4 koncentrācija aptuveni 96% ar to attiecību ar 9. tilpumu: 1 sauc melange.
Sērskābe- minerālmēslu ražošana
elektrolīts svina baterijās
iegūstot dažādas minerālskābes un sāļus, ķīmiskās šķiedras, krāsvielas
dūmu veidošanas un sprāgstvielu ražošana
eļļa, metālapstrāde, tekstila, ādas rūpniecība
pārtikas rūpniecībā - reģistrēts kāpārtikas piedeva E513.(emulgators);
- dehidratācija (dietilētera, esteru ražošana)
hidratācija (etilēna ethanols), Sulfonija (sintētiskie mazgāšanas līdzekļi un starpprodukti krāsvielu ražošanā)
alkilācija (iegūšana ISOOOCRAT, polietilēnglikols, Caprolactam)
sulfings ( sintētiskie mazgāšanas līdzekļi un starpprodukti krāsvielu ražošanā)
- Uzglabāšanas funkcijas
Ja vien iespējams, agresīvas skābes jāaizstāj ar citiem, kas ir mazāk briesmas; Ir nepieciešams izmantot minimālo koncentrāciju, kas ir pieļaujama procesam. Lietojot minerālskābes, uzglabāšanas, transportēšanas, apglabāšanas laikā jāievēro atbilstoši drošības pasākumi, kā arī nepieciešamā ventilācija, individuālie aizsardzības līdzekļi un pirmās palīdzības pasākumi.
Uzglabāšana. Skābes uzglabāšanas telpas ir jāizolē no citiem, ir laba ventilācija un aizsardzība pret saules gaismas un siltuma avotiem; Viņiem jābūt cementa grīdai un nesatur materiālus, ar kuriem skābi var reaģēt. Lielām noliktavām jābūt ieskauj žogi, lai savāktu skābi noplūdes gadījumā un ir aprīkoti ar neitralizāciju. Ārpus uzglabāšanas telpām ugunsdzēsības hidrantam jāatrodas un autonomai elpošanas ierīcei ārkārtas situācijā un nepieciešamība pēc glābšanas darba. Noplūdes nekavējoties jānovērš, mazgājot ūdens strūklu; Lielas noplūdes gadījumā personālam jāatstāj istaba un pēc tam neitralizēt skābi. Elektriskajām iekārtām jābūt ūdensizturīgām un pretoties skābju iedarbībai. Ir ieteicams izmantot drošu apgaismojumu.
Iespējas jāuzglabā cieši aizvērtas, tām jābūt skaidri marķētiem tā, lai to saturs būtu zināms. Caurules, savienojumi, plombas un vārstiem jābūt izgatavotiem no izturīgiem pret skābēm. Stikla vai plastmasas konteineriem jābūt droši aizsargātiem no triecieniem; Tie ir pacelti virs grīdas, lai atvieglotu mazgāšanu noplūdes gadījumā. Cilindriskie konteineri jāuzglabā uz statīviem un jānosaka. Galons ar gāzveida anhidrīdiem jāglabā vertikālā stāvoklī un ir vāciņi. Tukšas un pilnīgas konteineri, kas vēlams uzglabāti atsevišķi.
Transportēšana. Skābes jāpiegādā ar hermētiskām sistēmām, lai novērstu iespēju sazināties ar viņiem. Pārvadājot konteinerus, ir nepieciešams izmantot atbilstošu aprīkojumu, un darbu veic kvalificēts personāls. Dekantēšana jāveic tikai ar īpašiem sifoniem, sūkņiem, ierīcēm cilindrisku konteineru vai pudeļu slīpumā utt. Cilindri ar bezūdens anhidrīdu jābūt aprīkotiem ar īpašiem drenāžas vārstiem un piederumiem.
Sajaucot skābes ar citiem ķīmiskiem savienojumiem vai ūdeni, darbiniekiem ir skaidri jāizdara, ka var rasties intensīva reakcija. Lai izvairītos no pārmērīga siltuma izdalīšanās un ātra reakcija, kas var izraisīt šļakatām un skābi no iekļūšanas ādā vai acī, koncentrēta skābe ir lēnām jāpievieno ūdens, nevis otrādi.
Ventilācija. Ja veidojas aerosoli vai skābes pāri, piemēram, galvanosija, jāsniedz laba ventilācija.
Individuāla aizstāvība. Cilvēkiem, kas radušies ar minerālskābes šļakatām, vajadzētu izmantot skābes izturīgus individuālos aizsardzības līdzekļus: rokas, acu, sejas, piemērot priekšauti, kombinezonu un aizsargājošu tērpu aizsardzību.
Strādājot par pakalpojumu vai remontu, ir nepieciešams iekļūt tvertnē, kur tika uzglabāta skābe, ir nepieciešams iepriekš iztīrīt rezervuāru un veikt visus piesardzības pasākumus, strādājot slēgtās telpās, kas parādīti citās sadaļās no tā Enciklopēdija.
Apmācība. Visiem darbiniekiem, kas nodarbojas ar skābēm, būtu jāinformē par to bīstamajām īpašībām. Daži darba veidi, piemēram, kas veikti slēgtās telpās vai tie, kuros ir iesaistīti liels skābju daudzums, būtu jāveic divi darbinieki, no kuriem viens vienmēr ir gatavs, ja nepieciešams, lai palīdzētu citam.
Sanitārija. Sazinoties ar neorganiskām skābēm, personīgā higiēna ir ārkārtīgi svarīga. Darbiniekiem ir jānodrošina attiecīgie sanitārie apstākļi, un tie ir rūpīgi iemērkti nobeiguma beigās.
Steidzama aprūpe. Ja skābes nonāk ādā vai acīs, nekavējoties un bagātīgi izskalojiet ar plūstošo ūdeni. Tāpēc ir jābūt dvēselēm telpās, strūklakas acu, vannas vai ūdens tvertņu mazgāšanai. Ir nepieciešams noņemt piesārņoto apģērbu un veikt ādas apstrādes procedūru. Parastā procedūra ir piesārņotas ādas neitralizācija ar 2-3% nātrija divdimensiju šķīdumu, 5% nātrija oglekļa dioksīda šķīdumu un 5% nātrija hiposulfīta šķīdumu vai 10% trietanolamīna šķīdumu.
Cilvēki, kas elpo ar skābēm, nekavējoties jāizņem no piesārņotās zonas, lai nodrošinātu mieru un nodrošinātu medicīnisko aprūpi. Ja nejauši norijiet skābi, ir nepieciešams sniegt neitralizējošu vielu un izskalot kuņģi. To nedrīkst mākslīgi saukt par vemšanu.
Medicīniskā novērošana. Darbiniekiem ir jāiziet medicīniskā pārbaude pirms uzņemšanas darbā un periodiski darba laikā. Medicīniskā pārbaude Pirms uzņemšanas darbā jābūt vērstiem galvenokārt, lai identificētu kuņģa-zarnu trakta hroniskas slimības, ādu, acu, elpošanas un nervu sistēmu. Periodiskas pārbaudes jāveic, izmantojot īsus laika intervālus un ietver zobu stāvokļa pārbaudi.
Sālsskābe
Tehniskā sintētiskā sālsskābe tiek ielej īpašā gumijas sūtītāja vai saņēmēju tvertnēs, gumijas konteineros, polietilēna mucās ar tilpumu 50 dm 3 un stikla pudeles ar jaudu 20 dm 3 saskaņā ar pašreizējo normatīvo dokumentāciju.
Stikla pudeles ir iepakotas V-1 tipa zīmējumos, 3-2. Saskaņā ar GOST 18573. Paketei jāatbilst GOST 26319.
Ir atļauts plūdi produktu tvertnēs un konteineros ar sālsskābes atlikumu, ja atlikuma analīze apstiprina tās kvalitātes atbilstību šā standarta prasībām, pretējā gadījumā tiek noņemta sālsskābes atliekas, un tvertne vai konteiners ir mazgā.
Mucām un pudelēm jābūt sausām un tīrāmām.
Tvertņu, konteineru un barelu cauruļu pašizlīdzināšanas lūkām jābūt aizzīmogotām ar gumijas vai polietilēna blīvēm, gan nosūtot patērētājus (piepildīti ar skābi) un atgriežot konteinera piegādātāju.
ETC .................
Sērskābe. Normālos apstākļos koncentrēta sērskābe ir smags taukains šķidrums bez krāsas un smaržas, ar skābu "vara" garšu. Sajauc ar ūdeni jebkurā koeficientu ar siltuma izlaišanu. Sērskābe ir maza, tomēr temperatūrā virs 50 0 c spēj veidot tvaiku sērskābes anhidrīda, kurai ir lielāka toksicitāte nekā skābe.
Rūpniecība ražo monohidrāta veidā - sērskābes šķīdums 98%; OLEUM - 20% šķīdums tik 3 sēra sērskābes ar sērskābi; Apstrādāta sērskābe (enerģiska eļļa) - 93-97% sērskābes šķīdums.
Sērskābe tiek izmantota gandrīz jebkurā nozarē: minerālmēslu ražošanā; kā elektrolīts svina baterijās; dažādām minerālskābēm un sāļiem; ķīmisko šķiedru, krāsvielu, dūmu veidošanā un sprāgstvielu ražošanā; naftas, metālapstrādē, tekstila, ādas uc nozarē; Pārtikas rūpniecībā (pārtikas piedeva E 513), rūpnieciskajā organiskajā sintēzē (reakcijās: dehidratācija, hidratācija, sulfonācija, alkilācija utt.), Lai samazinātu sveķus filtros destilēta ūdens ražošanā.
Galvenie sērskābes ierašanās ceļi organismā ir mutiski, ieelpojot un perkutānu. Nāvīgā deva tiek uzskatīta par 5 - 10 g.
Ar inhalācijas saindēšanās ir sarežģīta elpošana, kuru papildina klepus, aizsmakums, laringīta, bronhīta vai traheīta attīstība ir iespējama. Ar ieelpojot lielas koncentrācijas, pietūkums Larynx, plaušu, attīstību no asfiksijas un šoka ir iespējama. Slēptais sērskābes saindēšanās periods var būt līdz 90 dienām.
Kad sērskābe iekļūst ādā, tas ātri iekļūst dziļi audumos, veidojot balto pirmo, un, beidzoties laika, brūnai melnai pildījumam.
Patoloģijas analītiskajā pārbaudē mutvārdu saindēšanās, pēdas ķīmiskā apdegums ap muti (brūnas svītras un traipi), gļotādas mutes, rīkles, barības vads ir krāsotas pelēkā brūnā krāsā, kuņģa gļotādas - pelēcīgi- sarkans.
Kvalitatīva un kvantitatīva analīze sērskābes klātbūtnei.
Pētījumā par dialīzi uz sērskābes klātbūtni, tas ir destilēts pār vara zāģu skaidas un savākt outgonal uz uztvērēju, kas satur joda šķīdumu kālija jodīdā.
Kolba šķērso redoks reakciju uz sērskābes veidošanos, un pēc tam tā sadalīšanās uz sēra oksīda (II).
Sēra oksīds ar ūdens tvaikiem, kas nonāk uztvērējā mijiedarbojas ar joda javu, veidojot sērskābi.
Ar vienkāršu destilāciju sakarā ar pastāvīgu klātbūtni hlorīdi, kas iegūti no bio-objekta, tie reaģē ar brīvu sērskābi, veidojot ūdeņraža hlorīdu.
Iegūto destilācijas sērskābi konstatē pēc reakcijas:
ü Bārija sulfāta veidošanās reakcija.Baltā nogulsnes parādīšanās, pievienojot bārija hlorīdu, norāda sulfāta jonu klātbūtni, bet nepierāda brīvās sērskābes klātbūtni.
ü Svina sulfāta reakcija. Baltā nogulumu zudums ir nešķīst slāpekļskābes, bet šķīst sārmu risinājumos un amonija acetāta šķīdumā.
ü Reakcija ar bary porizonātu. Reakcija ir balstīta uz to, ka nātrija risomonātu ar bary sāļiem veido bārija ruezonāts ar sarkanu krāsu. No sērskābes vai sulfāta jonu pievienošanas bārijs tiek sadalīts, veidojas balts nogulsnes bārija sulfāts, un sarkanā krāsa pazūd.
Reakcija ir specifiska sulfāta jonu. Pētījumi par brīvās sērskābes klātbūtni.
kvantitācija Sērskābe tiek veikta ar sārmu datiem. Titrants izmanto 0,1 m nātrija hidroksīda šķīdumu (metil oranža indikators).
Hlorīda sālsskābe. Bezkrāsains (tehniskā sālsskābe ir dzeltenīga sakarā ar piemaisījumiem FE, Cl 2, uc) vārīti šķidrums ar asu smaržu, kas satur 35 - 38% ūdeņraža hlorīdu. Gaiss ir viegli iztvaicēt, "smēķē", jo veidošanos ūdeņraža hlorīda ar ūdens pilieniem miglas. Jaukti ar ūdeni jebkurā attiecībās.
Rūpniecībā ražots "uzlādējamais" sālsskābe, kas satur aptuveni 37% ūdeņraža hlorīdu un koncentrētu hlorīda sālsskābi, kas satur aptuveni 25% ūdeņraža hlorīda.
To lieto ķīmiskajā sintēze, hidrometalģija un galvanoplastika (pārstrādei rūdas, kodināšanas metāli), metālu virsmas tīrīšanai lodēšanas un skalošanas laikā, lai iegūtu cinka hlorīdus, mangānu, dzelzi utt. Metālus. Maisījumā ar virsmaktīvo vielu to izmanto, lai tīrītu keramikas un metāla izstrādājumus no piesārņojuma un dezinfekcijas. Pārtikas rūpniecībā ir reģistrēts kā skābuma un pārtikas piedevas regulators E 507. Hlorīda sālsskābe ir cilvēka kuņģa sulas dabiska sastāvdaļa. Saldās skābes šķīdumi, 0,3 - 0,5%, parasti maisījumā ar enzīmu pepsīnu, ir paredzēti pacientiem ar nepietiekamu skābumu.
Būtībā, saņemot sālsskābi ieelpojot, retāk perkusijas un mutes. Nāvīga deva ir 10-15 g sālsskābes.
Ieelpojot ūdeņraža hlorīdu, ir augšējo elpceļu un plaušu kairinājums, kas izpaužas aizsmakums, klepus, sāpes krūtīs. Smagos gadījumos letāls iznākums nāk no asfiksijas, kā rezultātā balsenes tūska vai spazmas no balss slota pēc 3 līdz 4 stundām.
Ar perkutānas un iekšķīgas saindēšanās simptomi ir līdzīgi sērskābes saindēšanās simptomiem, bet ir mazāk izteikti. Uz ādas tiek novērota serozs iekaisums ar burbuļiem, skartajām teritorijām ir pelēkā krāsaina krāsa, apdegumi ir nenozīmīgi. Ja jūs nonākat pie gļotādas, acs izraisa konjunktivītu, ķīmiskus apdegumus, radzenes duļķainību.
Ar palatoanatomisko autopsiju, pelēcīgu vai melnu krāsas no gļotādas mutes dobuma, barības vada, kuņģa un augšējā zarnu katedra ir novērota. Kuņģa saturs ir brūna masa. Aknas, nieres un sirds jutīga pret taukainu distrofiju. Sirds muskuļu drebuļi un ir dzeltenīga krāsa.
Hidrohlorskābes kvalitatīvā un kvantitatīvā analīze.
Ūdens ieguve no bioloģiskā materiāla vai dialīzes sākotnēji tiek pētīta hlorīda jonu klātbūtnei. Rich White nogulumu veidošanās ar sudraba nitrātu norāda uz nepieciešamību turpināt pētījumus par brīvu sālsskābi.
Sakarā ar iespēju veidot sālsskābi no hlorīdiem brīvās sērskābes klātbūtnē, vispirms tiek veikts ar sērskābi, un pēc tam uz sālsskābi.
Pētījumā dialīze par sālsskābes klātbūtni, tā, piemēram, sālsskābe, iegūst, destilējot dializes uz smilšu vannas. Sākotnēji ūdens tiek destilēts no kolbas uz uztvērēju, un tad, kad ir sasniedzams ūdeņraža hlorīds, tiek sasniegta 10% koncentrācija, tā sāk nokļūt uztvērējā un izšķīst ūdens klātbūtnē. Ja iespējams, destilācija tiek veikta pirms visu šķidruma iztvaikošanas no kolbas.
Destilāts tiek pētīts, lai klātbūtni ūdeņraža hlorīda ar reakcijām:
ü Reakcija ar sudraba nitrātu. Baltā nogulsnes izskats, kas šķīst amonjaka šķīdumā un atkal pievienojot slāpekļskābi, norāda uz hlorīda jonu klātbūtni.
ü Joda izdalīšanās reakcija. Kad hlorāts kālijs tiek pievienots destilātā ar nelielu apkuri, atbrīvo bezmaksas hloru, ko atklāj uodcachmal papīra veidošanās.
Kvantitācija.
Ūdeņraža hlorīda kvantitatīvā noteikšana ir svarīga, lai spriestu par to, vai šajā gadījumā (piemēram, vomitā) ieviesta skābe, nevis kuņģa sulas hlorīda sālsskābe (0,1-0,2%), kas parasti ir korpusa saturs Neitralizēts.
Zināma ūdens ieguves daļa ir pakļauta destilācijai, iztvaicējot kolbas saturu, kā aprakstīts iepriekš, sausums. Destilātā noteikt ūdeņraža hlorīda daudzumu, titrējot uz apmānītā vai svara, sver sudraba hlorīdu.
Folgarda metode nav piemērojama kvantitatīvai sālsskābes noteikšanai, ja bioloģiskais materiāls ir pakļauts puves veidotā ūdeņraža sulfīds reaģē ar sudraba nitrātu, lai veidotu sudraba sulfīda nogulsnes (AGS) un izkropļo analīzes rezultātus. Tādēļ kvantitatīvai hlorīda sālsskābes noteikšanai gravimetrijas metode tiek izmantota svešinieku bioloģiskajā materiālā.
Risinājums ir pievienots sudraba nitrāta pārpalikums, ko veido hlorīda un sudraba sulfīds, un tiek apstrādāts ar 10% amonjaka šķīdumu sudraba hlorīda izšķīdināšanai. Amonjaka šķīdums ir paskābināts ar slāpekļskābi, un sudraba hlorīda atdalītie nogulsnes tiek filtrēti, žāvēti un nosver.
Slāpekļskābe. Bezkrāsains caurspīdīgs šķidrums. Jaukti ar ūdeni jebkurā attiecībās. Atklātā veidā slāpekļskābe izceļ smagāku pāri, kas veido baltu dūmu. Negustisks, bet spēj aizdegties visas degošās vielas. Var eksplodēt augu un minerāleļļu, alkohola klātbūtnē.
Nozare ražo 50 - 60% un 96 - 98% risinājumu veidā.
Slāpskābes rūpnieciskā izmantošana: minerālmēslu ražošanā; militārajā nozarē (ražošanā sprāgstvielu, piemēram, raķešu kurināmā oksidējošā viela, sintēzē dažādu vielu, tostarp saindēšanās); Iegravēt drukātās veidlapas; krāsvielu un narkotiku ražošanā (nitroglicerīns); Rotaslietas (galvenais veids, kā noteikt zelta sakausējumu).
Tāpat kā iepriekšējās skābēs, galvenie slāpekļskābes ierašanās maršruti ir ieelpojot, percentric un mutes. 8-10 g slāpekļskābes tiek uzskatīta par nāvējošu devu.
Augšējo elpceļu un plaušu auduma kairinājums izraisa plaušu toksiskās tūskas attīstību. Slēptais periods svārstās no 3 līdz 6 stundām. Ar inhalācijas saindēšanā tiek novērota plakstiņu un lūpu gļotādu gaismasums, trahejā un bronhos tiek uzkrāta liela smalku putu daudzums, plaušas tiek palielinātas tilpumā, Uz griezuma, gaiši zilā un sarkanā plaušu krāsa ar lielu putu kopu. Iekšējie orgāni ir pilni, ir mīksts smadzeņu čaulas un smadzeņu tūska.
Ja audi iekļūst ādā, dzeltenā krāsa tiek iegūta sakarā ar sadalīšanās un blīvu produktu. Veicot iekšpusi, saindēšanās sākas ar asām sāpēm mutē, sip, barības vads, kuņģis. Vemšana brūnās masas ar lūžņiem no gļotādas membrānas. Sieviešu iznākums rodas šoka vai sabrukuma dēļ.
Ar palatoanatatomisko atvēršanu kuņģa saturs ir slāpekļa oksīdu smarža, mutes apkārtmērā un gļotādā, gremošanas trakta gļotāda tiek novērota ar dzeltenīgu krāsu. Sirds muskuļu un aknas no pelēcīga sarkana ar brūnu nokrāsu, Flabby.
Kvalitatīva un kvantitatīvā analīze slāpekļskābei.
Lai atklātu slāpekļskābi, tiek veikta dializācijas destilācija, tāpat kā sērskābes gadījumā, virs vara zāģa skaidas un uztvērēja, lai uztvertu slāpekļa oksīdu, kas veidots kolbā (IV), ūdens tiek ievietots. Mijiedarbībā ar slāpekļskābi ar vara zāģu skaidas, tiek veidots slāpekļa oksīds (ii), kas oksidēts uz slāpekļa oksīda (IV) reaģējot ar ūdeni, kā rezultātā ir izveidota maisījums slāpekļa un nitrātu skābes.
Iegūto slāpekļa un nitrātu skābju noteikšanu veic pēc reakcijas:
ü Difenilamīna reakcija. Reakcija ir balstīta uz oksidāciju difenilamīna slāpekļskābes, bet sākumā bezkrāsaina difenilbenzidīna veidojas, kas, ar tālāku oksidāciju, pārvēršas zilā savienojumā. Reakcija nav specifiska. Tas pats krāsojums ir dots sāļi slāpekļa un nitrātu skābes, kā arī citiem oksidētājiem.
ü Reakcija ar brucelīnu. Sarkanās krāsošanas parādīšanās norāda slāpekļskābes klātbūtni.
Brutiķis
ü Reakcija ar olbaltumvielu uz slāpekļskābes (Xanthan farmācijas paraugs). Bezmaksas slāpekļskābe pietiekamā koncentrācijā var noteikt ar olbaltumvielām un krāsot tos dzeltenā krāsā, pagriežot apelsīnu no amonjaka pievienošanas. Vilnas un zīda pavedieni mainīs savu krāsu šīs reakcijas rezultātā, nevis kokvilnas pavedienus, kas paliek balti.
Līdzīga krāsa (vītņu dzelte) var arī dot pikicskābi, bet arī dialīzes šķīduma krāsošana būs dzeltena.
Slāpekļa skābes reakcija. Zaļā krāsošana, pievienojot fenason šķīdumu sērskābes klātbūtnē, liecina par slāpekļa skābes klātbūtni dialīzē.
kvantitācija Slāpekļskābe tiek veikta ar neitralizāciju. Kā titrants tiek izmantots 0,1 m nātrija nātrija šķīdums hidroksīda, indikators - fenolftaleīns.
II. Kodīgs sārms.
Pretendents Alkalis ietver nātrija hidroksīdu (kodīgo soda, Naon), kālija hidroksīdu (CON) un kalcija hidroksīda ca (OH) 2. Vāja bāze ir amonjaka (NN4in) risinājums.
Nātrija hidroksīds(kaustiskā soda, kaustiskā, kaustiskā soda, kodīgā vaiga). Baltā cietā kristāliskā viela. Gaisā sabojājas, jo tas piesaista mitrumu. Tas ir labi šķīst ūdenī ar augstu siltuma izlaišanu, veidojot ziepju risinājumus pieskārienam. Izšķīst alkohola un glicerīna.
Nātrija hidroksīds tiek izmantots lielākajā daļā nozaru un mājsaimniecību vajadzībām: celulozes un papīra rūpniecībā; Tauku mazgāšanai ziepju, šampūnu un citu mazgāšanas līdzekļu ražošanā; Ķīmiskajās rūpniecībā (neitralizējošām skābēm un skābes oksīdiem, kā reaģentu vai katalizatoru ķīmiskajās reakcijās, ķīmiskajā analīzē titrēšanai, alumīnija kodināšanas un tīra metālu ražošanai naftas ražošanā); kā aģents, lai izšķīdinātu kanalizācijas caurules; civilā aizsardzībā attiecībā uz saindēšanās vielu degazēšanu un neitralizāciju; izelpotas gaisa tīrīšanai no oglekļa dioksīda; Vārīšanas laikā (mazgāšanai un attīrīšanai augļu un dārzeņu no mizas, ražošanas šokolādes un kakao, dzērieniem, saldējumu, karameļu krāsošanu, mīkstinot olīvas un dot viņiem melnā krāsā, ražošanas maizes produktiem, kā uztura Papildinājums E-524.
Veidi uzņemšanas ķermenī: mutisks, ieelpošana (putekļu veidā). Īpaši izrunā ar tiešu saskari ar ādu vai gļotādām. Aiši izteikta kaitinoša un migrējošā iedarbība attīstās, dziļa nekroze sakarā ar vaļēju šķīstošo proteīnu albuminēnu veidošanos. Nāvīga deva tiek uzskatīta par 10 - 20 g nātrija hidroksīda.
Ja jūs nokļūsiet uz ādas vai gļotādām, dziļa apdegums ir tipisks, veidojot mīkstu pildījumu un to nākamo rētas. Inhalācijas bojājumā rodas akūta iekaisuma elpošanas ceļu; Pneimonija ir iespējama. Kad nātrija hidroksīds kļūst iekšā (iekšķīgi), akūta iekaisums, mazi čūlas, tiek novēroti lūpu, mutes, barības vada un kuņģa gļotādu apdegumi. Saindēšanās ir pievienota spēcīga slāpes, siekalas, asiņainas vemšana, smagos gadījumos attīstās iekšējā asiņošana. Eye-gļotādas hit ir pilns ar spēcīgiem apdegumiem, līdz akluma izskatu.
Nātrija hidroksīda kvalitatīvā un kvantitatīvā analīze.
Nātrija hidroksīda noteikšana tiek veikta saskaņā ar Na + katjonu.
ü Reakcija ar kālija hidroksistibiate. Ar etiķskābes vidē, balts kristālisks nogulsnes parādās dialzat kālija hidroksistibāta risinājumu.
Nātrija hidroksīda atveidošana ir iespējama veidošanās dēļ skābā HSBO 3, kas nonāks nogulsnē.
ü Reakcija ar cinka uranīda acetātu. Nātrija jonu klātbūtnē neitrālā un etiķskābes vidē cinka-uranīda acetāts veido kristālisku zaļgani dzeltenas krāsas nogulsnēs. Kristāli ir sava veida oktahedra vai tetrahedra.
 |
kvantitācija Nātrija hidroksīds tiek veikts ar asidimetriju, izmantojot 0,1 m, sālsskābes šķīdums, rādītājs - fenolftaleīna, tiek veikta kā titrants.
Kālija hidroksīds (kodīgs cali, caust poth). Bezkrāsains, ļoti higroskopisks kristāls, bet higroskopiskums ir mazāks par nātrija hidroksīda. Ūdens šķīdumiem ir spēcīga reakcija.
Pieteikums rūpniecībā: pārtikas rūpniecībā (pārtikas piedeva E525), lai iegūtu metānu, skābu gāzu absorbciju un noteiktu dažus katjonus risinājumos, šķidrā ziepes ražošanā, kā arī nerūsējošā tērauda izstrādājumu tīrīšanai no taukiem un citām naftas vielām kā mehāniskas atliekas, elektrolīta alkalīna (sārmainās) baterijās.
Veidi uzņemšanas ķermenī un simptomi saindēšanās ir līdzīgi nātrija hidroksīdu. Daudzas reakcijas uz ķermeni ir izrunāts spēcīgākas nekā nātrija hidroksīdā. Nāvīga deva tiek uzskatīta par 10 - 20 g kālija hidroksīda.
Kalija hidroksīda klātbūtnes kvalitatīvā un kvantitatīvā analīze.
Dialīzes vidēja izrunātā sārmaina reakcija, karbonātu neesamība un kālija jonu klātbūtne norāda uz kālija hidroksīda klātbūtni materiālā.
Kālija jonu noteikšanai dialīzēs tiek izmantotas reakcijas:
ü Nātrija hidrodatru reakcija(Nahc 4 H 4 O 6) . Baltā nogulsnes zudums norāda uz K + klātbūtni.
ü Nātrija kobalnitrīta reakcija(Na 3. . Kālija jonu klātbūtnē dzeltens kristālisks nogulsnes k 2 na [co (Nr. 2) 6] pilieni.
Šie reaģenti dod nokrišņu ar kālija joniem neitrālos vai vāji skābes šķīdumos, tāpēc dializes ar sārmu reakciju pirms pētījuma neitralizēts vai pielāgots vāji skāba reakcijai (pH \u003d 3-4) ar etiķskābes šķīdumu.
kvantitācija Kālija hidroksīds tiek veikts ar Ashidimery, izmantojot 0,1 m sālsskābes šķīdumu, indikators - fenolftalīns kā titrants.
Amonjaks - Vārīšana bezkrāsainas gāzes ar asu smaržu. Tam ir augsta svārstīgums. Ļoti lidošana. Kad amonjaka izšķīdina ūdenī, veidojas amonija hidroksīds. Amonjaka ūdens (amonija hidroksīds, amonija ūdens, kaustisks amonija, kaustiskā amonija). Lat šķidrums ar asu specifisku smaržu. Toksiskums gaisā strauji palielinās, palielinot temperatūru un mitrumu.
Rūpnieciski ražoja 25% amonjaka šķīdumu. Piesātinātais šķīdums satur 33% amonjaka, un amonjaka alkohols ir 10%. Rūpnieciskā pielietošana: pārtikas rūpniecībā (pārtikas piedeva E 527); kā mēslojums.
Amonjaka galvenais ceļš ieelpo. Nāvīga deva tiek uzskatīta par 10-15 ml 33% šķīduma vai 25 - 50 ml 10% šķīduma.
Pie augstas koncentrācijas gaisā ir bagātīgs asarošana, acu sāpes, dedzināšana konjunktīvas un radzenes, redzes zudums. No elpošanas ceļu puses - klepus uzbrukumi, asa mēles pietūkums, augšējo elpceļu gļotādu apdegums ar nekrozi, balsenes pietūkumu, bronhītu, bronhu spazmu. Ļoti augstā koncentrācijā centrālās nervu sistēmas paralīze notiek un ātri nāve ar asfiksijas parādībām. Nāve notiek 10 - 15 minūšu laikā.
Ar palatoanatomic autopsiju, spilgti sarkanas čaumalas mutes, rīkles, barības vada, kuņģa, plaušu pietūkums, izmaiņas nierēs (nefris un nekrozes krampji), asiņošana smadzenēs, amonjaka smarža no iekšējiem orgāniem.
Kvalitatīva un kvantitatīva analīze par amonija hidroksīda klātbūtni.
Amonjaka analīze tiek veikta, ja provizoriskie testi norādīja uz iespējamo klātbūtni.
Iepriekšējas amonjaka testi tiek veikti ar trim indikatoru papīriem: sarkanu laktiju, kas samitrināta ar vara sulfāta šķīdumu un samitrinātu acetāta svina šķīdumu. Sarkanā Litmus papīra un papīra veidošanās ar samitrinātu sulfāta vara šķīdumu norāda uz amonjaka klātbūtni.
"Lead" papīra melnā krāsā norāda uz ūdeņraža sulfīda klātbūtni un līdz ar to puves procesu. Šajā gadījumā, pētījums par klātbūtni amonjaka nav piemērots. Amonjaka veidošanās var notikt arī alkalis (Naon, CO) klātbūtnē, atdalot amonjaku no tā sāļiem un olbaltumvielām.
Reakcija ar nonstore reaģentu.Dzeltenbrūns vai oranžs brūns krāsojums no kritās nogulsnes diodeodimercumonia liecina klātbūtni amonjaka dialīzē. Reakcija nav specifiska, jo daudzi joni var noguldīt šo krāsu sārmainā vidē klātbūtnē jodīda joniem.
kvantitācija Amonija hidroksīdu veic asidimetrijs, izmantojot 0,1 m sālsskābes šķīdumu, indikators ir metil oranžs kā titrants.
Pašreizējā lapas versija vēl nav pārbaudīta.
Pašreizējā versija lapā vēl nav pārbaudīta ar pieredzējušiem dalībniekiem, un tie var būtiski atšķirties no, testē 2017. gada 26. novembrī; Pārbaudes prasa.
Neorganiskās (minerālu) skābes - neorganiskas vielas ar fizikāli ķīmisko īpašumu kompleksu, kas ir raksturīgas skābēm. Skāba dabas vielas ir pazīstamas lielākajā daļā ķīmisko elementu, izņemot sārmus un vienreizēju metālus.
Lielākā daļa neorganisko skābju normālos apstākļos pastāv šķidrā stāvoklī, daži atrodas cietā stāvoklī (ortofosfāņi, boric, volframs, polikronijs (hidrāts Sio 2), utt.). Skābes ir arī dažu gāzveida savienojumu ūdens šķīdumi (halogēna ūdeņraža sulfu, ūdeņraža sulfīds H 2 S, slāpekļa dioksīds Nr. 2, oglekļa dioksīds CO 2, uc). Dažas skābes (piemēram, ogles H 2 C 3, sēra h 2 tik 3, hlorotains hclo et al.) Nav iespējams izolēt atsevišķu savienojumu veidā, tie pastāv tikai risinājumā.
Ķīmiskajā sastāvā atšķiras skābekļa skābes (HCl, H 2 S, HF, HCN) un skābekļa saturoši (oksokozi) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Oksgēnu skābju sastāvu var aprakstīt ar formulu: H NX, kur x ir ķīmiskais elements, kas veido skābi (halogēnu, chalkogēnu) vai radikālu skābekli: piemēram, bumbvedējs ūdeņradis HBR, cianogēnas hcn, azīda ūdeņraža hn 3 skābes. Savukārt visām skābekļa saturošām skābēm ir sastāvs, ko var izteikt ar formulu: H N xo m, kur X ir ķīmiskā elementa veidošanās skābe.
Ūdeņraža atomi skābekļa saturošajās skābēs visbiežāk ir saistītas ar skābekļa polāro kovalentu saiti. Skābes ar vairākām (biežāk divām) tautomēriskām vai izomēru formām, kas atšķiras no ūdeņraža atoma stāvokļa:
Atsevišķas neorganisko skābju klases savienojumi, kuros ir skābes veidojošo elementu atomi veido molekulārās homo- un heterogēnās ķēdes struktūras. Izopolizācija ir skābes, kurās skābekļa veidojošo elementu atomi ir saistīti ar skābekļa atomu (skābekļa tiltu). Piemēri ir Poliģētie H 2 S 2 O 7 un H 2 S 3 O 10 un polihromīnskābes H 2 CR 2 O 7 un H 2 CR 3 O 10. Skābes ar vairākiem atomiem dažādiem skābes veidojošiem elementiem, kas savienoti ar skābekļa atomu, sauc par heteropolītu. Ir skābes, kuru molekulārā struktūra veido identisku skābes veidojošo atomu ķēde, piemēram, politiskās skābes H 2 s n o 6 vai sulfānos H 2 s, kur n≥2.
Šis modelis ir saistīts ar polarizācijas celšanu bez komunikācijas sakarā ar maiņu elektronu blīvuma uz savienojumu ar elektromagnētisko skābekļa atomu kustamo π-obligācijas e \u003d o un elektronu blīvuma delokalizācija anjonā .
Neorganiskajām skābēm ir īpašības, kas ir kopīgas visām skābēm, tostarp indikatoriem, izšķīdinot aktīvos metālus ar ūdeņradi (izņemot HNO 3), spēja reaģēt ar bāzēm un bāzes oksīdiem, lai veidotu sāļus, piemēram:
Ūdeņraža atomu skaits, kas atdalīts no skābes molekulas un spēj nomainīt metālu, lai veidotu sāli, tiek saukts par skābes pamatprāzi. Skābes var iedalīt vienā, divās un trīs asos. Skābe ar augstāku kuģojamību nav zināma.
Daudzas neorganiskās skābes ir mon-patormāls: hhal halogēno ūdeņraža paraugi, slāpekļa hno 3, hlora hclo 4, rodanistika HSCN, et al. Sulna h 2 tik 4, hroms h 2 cr 4, ūdeņraža sulfīds h 2 s kalps dibasskābju piemēriem, utt
Multi-spēcīgākas skābes atdalās pakāpeniski, katrs posms atbilst tās konstantei skābuma, un vienmēr katrs pēc tam, kad mazāk nekā iepriekšējā aptuveni piecu pasūtījumu. Zemāk ir disciation vienādojumi trīs asu ortofosforskābes:
Pamatroze nosaka vidējo un skābo sāļu rindu skaitu - atvasinājumus.
Tādējādi tikai hidrogalizācijas atomi, kas iekļauti hidroksigrupu sastāvā -Oh spēj aizstāt, tāpēc, piemēram, ortofosforskābes H 3 PO 4 veido vidējas sāļus - formas fosfātus na 3 PO 4, un divas rindas skābās - na 2 HPO 4 un dihidrofosfāti Nah 2 Po četri. Tā kā fosfora skābes H 2 (HPO 3) tikai divas rindas ir fosfāti un hidrofosfija, un fosforskābes H (H 2 PO 2) - tikai vairāki vidējie sāļi - hipofosfīts.
Izņēmums ir borskābe H 3 BO 3, kas ir ūdens šķīdumā pastāv formā Monasone Hydrox Complex:
Mūsdienu skābes teorijas un pamati ievērojami paplašina skābās īpašības koncepciju. Tātad, Lewis skābe ir viela, molekulas vai joni, kas spēj uzņemties elektroniskos pārus, tostarp non-ūdeņraža jonus: piemēram, metāla katjonu (AG +, FE 3+), virkne bināro savienojumu (Alcl 3, BF 3, Al 2 O 3, SO 3, SIO 2). Protoniskās skābes Lewis teorija uzskata par skābju klases privātu klasi.
Visas peroksiskās skābes un daudzas skābekļa saturošas skābes (slāpekļa hno 3, sēra h 2 tik 4, mangāna hmno 4, hroms h 2 cro 4, hlorotains hclo, uc) - spēcīgi oksidētāji. Šo skābju oksidatīvā aktivitāte ūdens šķīdumā ir spēcīgāks par to sāļiem; Oksidatīvās īpašības ir stipri vājinātas, atšķaidot skābes (piemēram, atšķaidītās un koncentrētas sērskābes īpašības). Neorganiskās skābes vienmēr ir mazāk termiski stabilas nekā viņu sāļi. Šīs atšķirības ir saistītas ar destabilizējošu efektu ar ļoti polarizētu ūdeņraža atomu skābes molekulā. Tas ir visvairāk izteiksmīgs īpašībām skābekļa saturošu oksidējošu vielu, piemēram, hlora un sēra. Tas pats izskaidro, ka pastāv neiespējamība ārpus skābju rindas šķīduma to sāļu relatīvajā stabilitātē. Izņēmums ir slāpekļskābe un tās sāļi, kas rāda stingri izteikti oksidācijas īpašības, neatkarīgi no šķīduma atšķaidīšanas. Šī uzvedība ir saistīta ar HNO 3 molekulas struktūras iezīmēm.
Neorganisko skābju nomenklatūra izturēja ilgu attīstības ceļu un attīstījās pakāpeniski. Kopā ar sistemātiskiem skābju vārdiem tiek plaši izmantoti tradicionāli un triviāli. Dažām plašām skābēm dažādos avotos var būt dažādi nosaukumi: piemēram, HCl ūdens šķīdumu var saukt par sālsskābi, hlorīdu, sālsskābi.
Tradicionālie Krievijas skābju natives veidojas, pievienojot nosaukumu morfēma elementa Viens vai -Com (hlors, sēra, slāpeklis, mangāns). Dažādām skābekļa saturošām skābēm, ko izmanto viens elements, izmantots -Read Par zemāku oksidāciju (sēra, slāpekļa). Dažos gadījumos, morfēmas papildus izmanto starpposma grādiem oksidēšanās. Atbaidīts un - neatkarīgi (Skatīt zem nosaukumiem hlora skābekļa saturošās skābes).
Tabulā ir parādīti tradicionālie nosaukumi dažu neorganisko skābju un to sāļi:
Mazāk pazīstamām skābēm, kas satur skābes veidojošos elementus oksidācijas mainīgajos lielumos, parasti tiek izmantoti sistemātiski nosaukumi.
Sistemātiskajos skābju nosaukumos skābes veidojošās elementa latīņu vārda saknes pievieno sufiksu -AT.un citu elementu vai to grupu nosaukumi anjonā iegūst savienojošo patskaņu. Iekavās norāda skābes veidojošo elementa oksidācijas pakāpi, ja tai ir vesela skaitļa vērtība. Pretējā gadījumā ūdeņraža atomu skaits ietver. Piemēram (iekavās tradicionālie nosaukumi):
Haucl 4 - Tetrachloroausate (III) Ūdeņradis (zelta sālsskābe)
Zemāk ir skābes veidojošo elementu latīņu nosaukumu saknes, kas nesakrīt ar krievu nosaukumu saknēm tādu pašu elementu: AG - Argent (AT), AS - ARSEN (AT), AU - AUR (AT AT) ), CU - Kupe (AT), FE - FER (AT), HG - MERCUR (AT), PB - PLYB (AT), SB - Styb (AT), SI - SYLIK (AT), Sn - Stan (AT) , S - Sulf (AT).
In tioxot formulas, kas veidotas no OxyC skābes, nomaiņa skābekļa atomiem uz sēra atomiem, pēdējie tiek novietoti beigās: H 3 PO 3 S -
Trešais liels ķīmijas sasniegums XIII V.- Saņemšana minerālskābes. Pirmā minētā sēra un slāpekļskābes ir atrodami XIII gadsimta bizantiešu manuskripā.
Sēžot senatnē tika atzīmēts, ka tad, kad apkures alum vai vitrios, "skābi pāri" izceļas. Tomēr sērskābes ražošana pirmo reizi apguva tikai XIII gadsimta beigās. Gebra grāmatās ir izklāstīta pieredze sēra un sālsskābes, kā arī karaļa degvīna iegūšanas.
Sērskābe ilgu laiku piemēro tikai kā reaģents laboratorijās, un no XVIII gadsimta otrās puses. Tas tika izmantots amatniecības praksē - vispirms krāsojot vielas, un pēc tam balināšanai. 1744. gadā Saxon Mountain padomes Barth no Freiberga atklāja Indigo sulphing procesu un vispirms pielietoja to vilnas krāsošanai. Šajā sakarā pieprasījums pēc sērskābes nepārtraukti palielinājās un racionālas metodes tās produkcijas parādījās. I. X. Bernhardt un X. Köler organizēja vairākus sērskābes augus, galvenokārt Saksijā. Šie uzņēmumi piegādāja sērskābi Frankfurtē, Brēmenē, Nirnbergā, kā arī ārpus Vācijas. XVIII gadsimta beigās. Tikai rūdas kalnos strādāja 30 sērskābes augus. Gandrīz tajā pašā laikā, tie paši augi parādījās Bohēmijā un Harzā. Lielākie uzņēmumi, kas ražo sērskābi piederēja ražotājam Johann David STARK no Plze. STARK ir pieredzējis kokvilnas šķiedru speciālists - pirmo reizi saprotot sērskābes kā palīgmateriāla nozīmi, balinot kokvilnu.
Tekstilizstrādājumu rūpnīcu strauja attīstība rūpnieciskās revolūcijas laikmetā, kas tika veikta, radot aušanas un vērpšanas mašīnas, bija iespējama tikai saistībā ar jaunu ķīmisko efektīvu balināšanas un krāsošanas audu izmantošanu. Pirmā angļu ķirurģijas fabrika tika izveidota Richmond (netālu no Londonas) Dr. Wardom 1736. gadā aptuveni 200 litri sērskābes dienā 50 stikla traukos. Pēc 10 gadiem (1746. gadā) Rubuk un Garbeth ir ievērojami uzlabojuši šo produkciju: Stikla balonu vietā viņi sāka lietot svina kameras. Festera ziņoja, ka dažos sērskābes augos darbojās līdz 360 vadošajām kamerām. Tikai Glasgow un Birmingham XVIII gadsimta beigās. Ir jau astoņi šādi uzņēmumi.
1750. gadā Humum no Edinburgas konstatēja, ka sērskābi var izmantot kā skāba piena aizskarošu paskābināšanos, kad balināt linsēklu un kokvilnas. Tas bija izdevīgāk izmantot sērskābi nekā skābu pienu. Pirmkārt, sērskābe bija lētāka, un, otrkārt, balināšana ar sērskābi ļāva samazināt procesa ilgumu no 2-3 nedēļām līdz 12 stundām.
Atšķirībā no sērskābes, slāpekļskābe ir kļuvusi daudz izmanto, lai to izmantotu rokdarbu praksē. Tas bija vērtīgs produkts plaši izmantots metalurģijā cēlmetāliem. Venēcijā, viens no lielākajiem kultūras un zinātniskajiem centriem no renesanses - slāpekļskābes tika izmantota XV gadsimtā. Lai atbrīvotu zeltu un sudrabu. Drīzējas valstis, piemēram, Francija, Vācija un Anglija, sekoja šim piemēram. Tas kļuva iespējams sakarā ar to, ka lielākās tehnoloģijas renesanses - Biringcho, Agrikola un Erker - aprakstīja metodes, kā ražo slāpekļskābi. Saskaņā ar šo aprakstu, selitra kopā ar alum vai vitrios tika ievietots māla kolbās, kas pēc tam tika uzstādītas krāsnīs un apsildīts. "Sour" pāri kondensēts īpašos uztvērējiem. Šāda metode slāpekļskābes ražošanai bieži tika izmantota kalnrūpniecībā, metalurģijā un iegūstot citus ķīmiskos produktus, destilējot. Tomēr destilācijas izmaksas tajā laikā ir ļoti dārgi, tāpēc tieši līdz XVIII gadsimtam. Tie tika izmantoti citiem mērķiem. XVIII gadsimtā Holandē, milzīga rūpnīca darbojās, kas saražoja aptuveni 20 000 mārciņas slāpekļskābes gadā. Kopš 1788. gada slāpekļskābe kopā ar citiem produktiem tika ražoti Bavārijā (pilsētā Martutopeds), kas atrodas ficencher dibināta.
Slāpskābes ražošanas tehnoloģija nav būtiski mainījusies līdz XVIII gadsimta beigām. Retorts no stikla un metāla, bieži pārklāts ar emalju. Īpaša krāsns tika novietots no 24 līdz 40 retort nekavējoties. Pirmā, otrā un trešā cietokskābes slāpekļskābe tika atšķirta. Tas tika izmantots dažādiem mērķiem: izlaišana cēlmetālu, kad gleznojot saindatoru, misiņa apstrādei, strauji biznesā, cepuru ražošanā, gravējot uz vara, utt.
Pirms XVI gadsimtā. Salonskābe tika atvērta, ieguva karalisko degvīnu, izšķīdinot amonjaku slāpekļskābē. Ar palīdzību slāpekļskābes un karaļa degvīna, bija iespējams panākt diezgan augstu ekstrakcijas cēlmetālu no rūdas. Šī alķīmiķu parādība, ko izmanto kā "pierādījums" ieviešanu transmutācijas. Viņi izskaidroja cēlo metālu izejas pieaugumu, jo rezultātā tiek parādīta jauna viela - sudraba vai zelta. Renesanses laikmetā izstrādātā "eksperimentālā filozofija" pievienoja īpašu nozīmi "spēcīga degvīna"; Daži ķīmiskie procesi, kas tika veikti, izmantojot šo savienojumu, apstiprināja atomu attēlus.
Tikai Libavija un Vasily Valentine minēja par sālsskābi. Tomēr pirmais detalizētais sālsskābes iegūšanas ķīmisko procesu apraksts atstāja tikai spožumu. Sālsskābe tika iegūta no vārīšanas sāls un vitriola. Kaut Glauber rakstīja par iespēju dažādu sālsskābes (jo īpaši, kā garšvielu pārtikas), pieprasījums pēc tā bija mazs uz ilgu laiku. Tā ir ievērojami pieaudzis tikai pēc ķīmiķu izstrādājusi balināšanas audu ar hloru. Turklāt sālsskābe tika izmantota, lai iegūtu želatīnu un līmi no kauliem un Berlīnes Lazari ražošanai.