Ce aparține acizilor minerali. Bazele tehnologiei acidului mineral (de exemplu, acidul sulfuric)
Acidul fluorhidric este un acid anorganic. Denumire chimică - tetrafluoroborat de hidrogen; formula H.
În producție, se obține prin sinteza chimică a acidului fluorhidric cu oxid de bor sau hidroxid, precum și prin dizolvarea trifluorurii de bor BF3 în apă. În laborator, acest acid poate fi obținut prin amestecarea acidului boric uscat și a soluției de acid fluorhidric 40%. Reacția este exotermă. Necesită adoptarea măsurilor de siguranță: soluția se toarnă în pulbere treptat, cu agitare constantă. Pentru amestecare, utilizați un băț din plastic ebonit sau vinilic. Procedura se efectuează într-o hotă de fum.
Proprietăți
În condiții normale, acidul poate exista numai în soluții (în apă, toluen etc.). Miscibil cu apă, solubil în alcool etilic. În forma sa pură, compusul este instabil din punct de vedere chimic. Soluțiile sunt clare, incolore sau pot avea o nuanță ușor gălbuie. Mirosul este absent sau slab, specific, acid. Soluțiile fierbinți se descompun cu formarea acizilor oxofluoroborici toxici. Toxic pentru oameni și mediu. Coroziv pentru țesături, coroziv pentru metale. Nu arde, nu explodează.
Chimic un acid foarte puternic. Reacționează cu metale și alcali pentru a forma săruri - tetrafluoroborați. Reacția cu alcalii este violentă. Reacționează cu ușurință cu săruri și oxizi metalici, cianuri, săruri de amoniu, uree, cu mulți compuși organici, de exemplu, cu compuși diazo (conținând un radical organic conectat la o moleculă de azot), propilenă, formaldehidă, amoniac. Reacționează activ cu oxidanții.
Precauții
Substanța aparține clasei a doua de pericol. Rezistent la flacără, dar atunci când este încălzit degajă gaze periculoase precum fluorură de hidrogen, fluor. Reacția cu un agent oxidant poate duce la incendiu și chiar la explozie. Interacțiunea cu metalul duce la eliberarea hidrogenului inflamabil. Recipientele de acid sigilate pot exploda atunci când sunt încălzite din cauza gazelor de descompunere.
Un incendiu, în zona căruia există containere cu acid, poate fi stins cu apă, dioxid de carbon, stingătoare cu pulbere. Trebuie luate toate măsurile de precauție pentru a preveni eliberarea reactivului în mediu.
Fiind un acid puternic, tetrafluoroboratul de hidrogen este periculos pentru oameni: irită căile respiratorii, provoacă arsuri chimice severe, slab vindecate, în contact cu pielea și membranele mucoase. Înghițirea poate fi fatală. Produsele de reacție chimică cu acid fluorhidric sunt adesea toxice prin inhalare.
Victima de la contactul cu reactivul trebuie scoasă în aer proaspăt, clătite bine cu apă zonele afectate și trebuie administrată respirație artificială. Asigurați-vă că apelați o ambulanță.
Zona de lucru trebuie să fie echipată cu aerisire generală. Angajații trebuie să utilizeze un set complet de echipamente de protecție: aparat de respirație autonom cu filtrare a aerului; îmbrăcăminte recomandată pentru contactul cu acest acid; ochelari de protecție strânși; mănuși din cauciuc rezistente la coroziune. Nu este recomandată utilizarea lentilelor de contact.
Poate fi depozitat în recipiente de sticlă la temperatura camerei. A se păstra în depozite la o temperatură care nu depășește +30 ° C în recipiente de plastic sigilate.
Când este vărsat, acidul este neutralizat cu carbonat de calciu, sodă industrială (carbonat de sodiu), var viu (oxid de calciu).
Eliminarea deșeurilor trebuie efectuată de organizații autorizate.
Cerere
Producția de acid anorganic. Caracteristici de stocare și utilizare. Pericol de incendiu al acizilor anorganici
CONŢINUT
Introducere _________________ _______________________3
- Producția de acid anorganic ____________ 7
Acid azotic _______________________ _____7
Acid sulfuric__ ___________________________8
- Aplicarea acizilor anorganici _____________ 10
Acid azotic _______________________ ____10
Acid sulfuric__ __________________________11
- Caracteristicile stocării acizilor anorganici _____ 13
Acid azotic _______________________ ______19
Acid sulfuric__ ____________________________20
- Pericol de incendiu al acizilor anorganici ________ 24
Acid azotic _______________________ ______26
Acid sulfuric__ ____________________________27
Concluzie _______________ _________________________29
Bibliografie _____________ _________________________30
INTRODUCERE
Acizi anorganici- substanțe anorganice;ale cărei molecule la disocierea electrolitică scindează-te în mediul acvaticprotoni , ca urmare a căruia în soluție se formeazăhidroniu -cationi H 3 O + și anioni ai reziduurilor acide A:
- HA + H 2 O - H 3 O + + A (1)
- H 3 BO 3 + 2H 2 O - - + H 3 O +
- HNO3 + NaOH\u003e NaNO3 + H20
- 2HCl + CaO\u003e CaCl2 + H20
Acizii anorganici sunt subdivizați în oxigen (conținând oxoacizi) cu formula generală H n EO m, unde E este un element care formează acid și anoxic H n X, unde Xhalogen, calcogen sau un radical anorganic fără oxigen (CN, NCS, N3 etc.). Acizii Oxo sunt caracteristici multor elemente chimice, în special pentru elementele cu valori mari (+3 și mai mari)stări de oxidare.
Atomii de H din acizii oxo sunt de obicei asociați cu oxigenul. Dacă acidul oxo conține atomi de H care nu sunt legați deoxigen (de exemplu, doi atomi de H formând legături P-H în \u200b\u200bH 3 PO 2), atunci nu sunt scindați într-o soluție apoasă pentru a forma H 3 O + și nu participă la reacția acizilor cu baze. Unii acizi sunt cunoscuți în două forme tautomerice, diferind în poziția atomului de H, de exemplu:
Moleculele multor acizi conțin mai mult de un atom din elementul care formează acidul E. Există foarte mulți izopoliacizi care conțin atomi de E legați printr-un atom de oxigen, iar fragmentele -EOE- se pot forma ca lanțuri deschise (de exemplu, în H 4 P 2 O 7) și structuri ciclice [de exemplu, în (NRO 3) n]. Unii acizi conțin lanțuri de atomi identici, de exemplu, lanțurile -S-S- din acizii politionici H 2 S n O 6 sau sulfani H 2 S n. Cunoscutheteropolioaciziavând fragmente -E-O-E "-, unde E și E" sunt atomi de două elemente diferite, de exemplu: H 4? 14H 2 O. Există mulți acizi complecși, de exemplu: H 2, H, H 4. Acizi similari acizilor oxo, dar care conțin sulf în locul atomului (atomilor) de oxigen, se numesc tioacizi, de exemplu H 2 S 2 O 3, H 3 AsS 3. Acizii Peroxo, cum ar fi H 2 S 2 O 8, au grupări peroxo —O - O—.
Constanta de echilibru a reacției (1) se numește constantă de aciditate Ka. Acizii polibazici se disociază treptat, fiecare pas are propriul său K a, și întotdeauna K a (1) "K a (2), aproximativ fiecare Ka ulterior este cu 5 ordine de mărime mai mic decât precedentul. Prin valoarea lui рК 1 \u003d - lgK a (1) Acizii anorganici se împart în foarte slab, slab, rezistență medie, puternic, foarte puternic Conform regulii lui Pauling, pentru oxoacizi foarte slabi НnЭOm diferența m - n \u003d 0, pentru slabi, puternici și foarte puternici această diferență este 1, 2 și, respectiv, 3. densitatea electronilor de la legătura H-O la legăturile E \u003d O (conținând un atom de O cu o mareelectronegativitate) și delocalizarea densității electronilor în anion.
Caracteristicile acizilor
Pentru a caracteriza aciditatea substanțelor în medii neapoase, utilizațifuncția de aciditate Hammett H 0. Există lichide cunoscute pentru care H 0 este mai negativ decât pentru soluțiile apoase concentrate de acizi foarte puternici, cum ar fi HNO 3, H 2 SO 4. Aceste lichide sunt numite superacizi. Exemple: 100% H2S04 (H 0 \u003d a 12), acid fluorosulfonic anhidru HSO 3 F (H 0 \u003d a 15), un amestec de HF și SbF 5, (H 0 \u003d a 17), 7% soluție de SbF 5 în HSO 3 F (Н 0 \u003d -19,4). Un amestec echimolar de HSO 3 F și SbF 5 se numește „acid magic”. Superaciditatea se datorează slăbiciunii excepționale a interacțiunii cu protonul anionilor corespunzători (HSO 4 -, SbF 6 - etc.). Substanțele care de obicei nu prezintă proprietăți de bază, în special hidrocarburi, sunt protonate într-un mediu superacid. Acest fenomen este utilizat în practică, în principal în sinteza organică (alchilare Friedel-Crafts, hidrogenarea uleiului etc.).
Mulți acizi oxo (HNO 3, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7, HClO etc.) sunt agenți puternici de oxidare. Activitatea oxidativă a acestor acizi într-o soluție apoasă este mai pronunțată decât cea a sărurilor lor. Toți acizii peroxo sunt agenți oxidanți puternici. Acizii anorganici sunt întotdeauna mai puțin stabili termic decât sărurile lor formate din metale active (Na, K si etc.). Unii acizi (H2C03, H2S03, HClO și alții) este imposibil să se izoleze sub formă de compuși individuali, acești acizi există doar în soluție.
Metode generale de obținere a acizilor
1. reacția oxizilor (anhidride) cu apa, de exemplu:
- Р 2 O 5 + Н 2 O\u003e Н 3 РО 4
- CaF2 + H2S04\u003e CaSO4 + 2HF
- PI 3 + 3H 2 O\u003e H 3 PO 3 + 3HI
- Al 2 Se 3 + 6H 2 O\u003e 2Al (OH) 3 + 3H 2 Se
Cerere
Acizii sunt folosiți în industrie și cercetare. Produceți în cantități mariacid sulfuric, acid azotic, acid clorhidric etc.
- PRODUCȚIA ACIZILOR INORGANICI
Acidul clorhidric se obține prin dizolvarea gazoasăclorură de hidrogen în apă. Clorură de hidrogen obține prin arderehidrogen în clor ... În condiții de laborator, se utilizează o metodă dezvoltată de alchimiști, care constă în acțiunea acidului sulfuric puternic asupra sării de masă:
- NaCI + H2S04 (concentrat) (150 ° C)\u003e NaHSO4 + HCI ^
- NaCI + NaHSO4 (\u003e 550 ° C)\u003e Na2S04 + HCI ^
Acid azotic
Metoda modernă de producție a acestuia se bazează pe oxidarea catalitică a materialelor sinteticeamoniac pe catalizatori de platină - rodiu (metoda Haber) la un amestec de oxizi de azot (gaze azotate), cu absorbția lor suplimentarăapă
- 4 NH 3 + 5 O 2 (Pt)\u003e 4 NO + 6 H 2 O
- 4 KNO 3 + 2 (FeSO 4 7H 2 O) (t °)\u003e Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 ^ + NO 2 ^ + 13 H 2 O
- KNO 3 + H 2 SO 4 (conc.) (T °)\u003e KHSO 4 + HNO 3 ^
Acid sulfuric
Formula structuralaacid sulfuric
Materii prime pentru obținereacidul sulfuric sunt sulf, sulfuri metalice, hidrogen sulfurat , gaze reziduale de la centralele termice,sulfati de fier, calciu etc.
Pașii principali
Principalele etape ale obținerii acidului sulfuric:- Prăjirea materiilor prime de obținutSO 2
Oxidarea SO2 la SO3
Absorbția SO 3
Următoarele sunt reacțiile la producerea de acid sulfuric dintr-un mineralpirita pe un catalizator - oxid de vanadiu (V).
- 4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2
2SO 2 + O 2 (V 2 O 5)\u003e 2 SO 3
Metoda de preparare a azotuluiacid sulfuric
- SO 2 + NO 2\u003e SO 3 + NO ^.
2 NO + O 2\u003e 2 NO 2
Obținerea acidului sulfuric (așa-numitul ulei vitriol) dinsulfat de fier - descompunerea termică a sulfatului de fier (II) cu răcirea ulterioară a amestecului
- 2 FeSO 4 7H 2 O\u003e Fe 2 O 3 + SO 2 + H 2 O + O 2
SO 2 + H 2 O + O 2? H 2 SO 4
- APLICAREA ACIZILOR INORGANICI
Industrie
- Aplica in hidrometalurgie și electroformare (decapare, decapare ), pentru curățarea suprafeței metalelor lalipire și cositorire, pentru a obține cloruri de zinc, mangan, fier și alte metale. Amestecat cuSurfactant utilizat pentru curățarea produselor din ceramică și metal (aici este necesarinhibat acid) din murdărie șidezinfectare.
ÎN industria alimentară înregistrat ca autoritate de reglementareaciditate, aditiv alimentar E507... Este folosit pentru fabricareapă seltzer (sodă).
Medicamentul
- Componentasuc gastric; acidul clorhidric diluat a fost anterior prescris intern, în principal pentru bolile asociate cu aciditatea insuficientă a sucului gastric.
- producerea de azot și îngrășăminte minerale complexe
producția de sodiu, potasiu, nitrați de calciu
în hidrometalurgie
producerea de explozivi
producerea acizilor sulfurici și fosforici
obținerea de compuși nitro aromatici
producția de coloranți
face parte din combustibilul pentru rachete
gravarea și dizolvarea metalelor în metalurgie
gravarea materialelor semiconductoare
Se numește un amestec de acizi nitric și clorhidric concentrați (raportul în volum 1: 3) aqua regia, dizolvă chiar și metalele nobile. Un amestec de HNO3 cu o concentrație de aproximativ 100% și H2S04 cu o concentrație de aproximativ 96% la un raport în volum de 9: 1 se numește melanj.
Acid sulfuric- producerea de îngrășăminte minerale
electrolit în bateriile cu plumb-acid
obținerea diferiților acizi și săruri minerale, fibre chimice, coloranți
producția de fum și explozivi
industria petrolieră, prelucrarea metalelor, industria textilă, pielărie
în industria alimentară - înregistrată caaditiv alimentar E513(emulgator);
- deshidratare (obținerea dietil eterului, esteri)
hidratare (etanol din etilenă), sulfonare (detergenți sintetici și intermediari în producerea coloranților)
alchilare (obținerea izooctanului, polietilen glicolului, caprolactamei)
sulfonare ( detergenți sintetici și produse intermediare în producția de coloranți)
- CARACTERISTICI DE DEPOZITARE
Ori de câte ori este posibil, acizii agresivi trebuie înlocuiți cu alții mai puțin periculoși; trebuie utilizată concentrația minimă permisă pentru proces. Atunci când se utilizează acizi minerali, trebuie respectate măsurile de siguranță corespunzătoare în timpul depozitării, transportului, eliminării și ventilației adecvate, trebuie să fie prevăzute echipamente de protecție personală și măsuri de prim ajutor.
Depozitare... Camerele de depozitare a acidului trebuie izolate de altele, bine ventilate și protejate de lumina soarelui și surse de căldură; trebuie să aibă o pardoseală de ciment și să fie libere de materiale cu care acidul ar putea reacționa. Depozitele mari ar trebui să fie înconjurate de garduri pentru colectarea acidului în caz de deversare și prevăzute cu facilități de neutralizare. Un hidrant de incendiu și un echipament de respirație autonom trebuie să fie amplasat în afara zonei de depozitare a acidului în caz de operațiuni de urgență și salvare. Scurgerile trebuie curățate imediat prin spălarea cu jet de apă; în cazul unei scurgeri mari, personalul trebuie să părăsească camera și apoi să neutralizeze acidul. Echipamentul electric trebuie să fie rezistent la apă și rezistent la acid. Se recomandă utilizarea unei iluminări sigure.
Recipientele trebuie ținute bine închise și marcate clar, astfel încât conținutul lor să fie cunoscut. Țevile, racordurile, etanșările și supapele trebuie să fie realizate din materiale rezistente la acid. Recipientele din sticlă sau plastic trebuie să fie protejate în mod fiabil de impact; acestea trebuie ridicate de pe podea pentru a facilita spălarea în caz de scurgere. Recipientele cilindrice trebuie depozitate pe rafturi și fixate. Buteliile de gaz anhidridă trebuie depozitate în poziție verticală și acoperite. Este de preferat să depozitați separat recipientele goale și pline.
Transport... Acizii trebuie furnizați prin sisteme sigilate pentru a evita contactul cu acestea. Atunci când transportați containere, este necesar să folosiți echipamentul adecvat și să lucrați de către personal calificat. Decantarea trebuie efectuată numai cu sifoane speciale, pompe, dispozitive pentru înclinarea recipientelor cilindrice sau a sticlelor etc. Cilindrii de anhidridă anhidră trebuie să fie echipați cu supape de scurgere și accesorii speciale.
Când amestecați acizi cu alte substanțe chimice sau apă, lucrătorii trebuie să aibă clar că poate apărea o reacție intensă. Pentru a evita generarea excesivă de căldură și reacțiile violente care pot provoca stropi și contactul acidului pe piele sau ochi, acidul concentrat trebuie adăugat încet în apă și nu invers.
Ventilare... Acolo unde sunt generați aerosoli sau vapori acizi, de exemplu în timpul galvanizării, trebuie asigurată o bună ventilație.
Protecție individuală... Persoanele care intră în contact cu stropi de acizi minerali trebuie să utilizeze echipamente de protecție personală rezistente la acizi: protejarea mâinilor, ochilor, feței, utilizarea șorțurilor, salopete și costume de protecție.
Când lucrătorii trebuie să intre într-un rezervor care conține acizi pentru întreținere sau reparații, curățați rezervorul mai întâi și luați toate măsurile de precauție menționate în altă parte în această secțiune. Enciclopedii.
Instruire. Toți lucrătorii care manipulează acizi trebuie să fie instruiți cu privire la proprietățile lor periculoase. Anumite tipuri de muncă, de exemplu, cele desfășurate în spații închise sau cele în care este implicată o cantitate mare de acizi, trebuie să fie efectuate de doi lucrători, dintre care unul este întotdeauna gata să-l ajute pe celălalt în caz de nevoie.
Salubritate... Igiena personală este primordială atunci când intrăm în contact cu acizii anorganici. Muncitorilor li se cere să asigure o salubrizare adecvată și să se spele bine la sfârșitul turei.
Îngrijire de urgență... Dacă acizii intră în contact cu pielea sau ochii, clătiți imediat și abundent cu apă curentă. Prin urmare, camerele ar trebui să fie echipate cu dușuri, fântâni de spălat ochi, căzi sau rezervoare de apă. Îmbrăcămintea contaminată trebuie îndepărtată și pielea curățată. Procedura obișnuită este de a neutraliza pielea contaminată cu soluție de bicarbonat de sodiu 2-3%, soluție de carbonat de sodiu 5% și soluție de hiposulfit de sodiu 5% sau soluție de trietanolamină 10%.
Persoanele care inhală vapori acizi trebuie îndepărtate imediat din zona contaminată, asigurându-se odihnă și asistență medicală. În caz de ingestie accidentală de acid, este necesar să se administreze un agent neutralizant și să se clătească stomacul. Nu provocați vărsături în mod artificial.
Supravegherea medicală... Muncitorii trebuie să fie supuși unui examen medical înainte de angajare și periodic în timpul muncii. Un examen medical înainte de angajare ar trebui să vizeze în primul rând identificarea bolilor cronice ale tractului gastro-intestinal, ale pielii, ochilor, ale sistemului respirator și nervos. Verificările periodice trebuie efectuate la intervale scurte de timp și includ verificarea stării dinților.
Acid clorhidric
Acidul clorhidric sintetic tehnic este turnat în rezervoare speciale gumate ale expeditorului sau recipientului, recipiente gumate, butoaie din polietilenă cu o capacitate de 50 dm 3 și sticle de sticlă cu o capacitate de 20 dm 3 în conformitate cu documentația de reglementare actuală.
Sticlele de sticlă sunt ambalate în cutii de tipul V-1, numărul 3-2 în conformitate cu GOST 18573. Ambalajul trebuie să respecte GOST 26319.
Se permite turnarea produsului în rezervoare și recipiente cu restul de acid clorhidric, dacă analiza reziduului confirmă conformitatea calității sale cu cerințele prezentului standard, În caz contrar, restul de acid clorhidric este îndepărtat și rezervorul sau recipientul este spălat.
Butoaiele și sticlele trebuie să fie uscate și curate.
Trapa de umplere a rezervoarelor, recipientelor și dopurilor trebuie să fie sigilate cu garnituri de cauciuc sau polietilenă, atât la livrarea către consumatori (umplute cu acid), cât și la returnarea recipientelor goale furnizorului.
etc .................
Acid sulfuric. În condiții normale, acidul sulfuric concentrat este un lichid greu, uleios, incolor și inodor, cu un gust acru de „cupru”. Se amestecă cu apă în orice raport cu eliberarea de căldură. Acidul sulfuric nu este volatil, dar la temperaturi peste 50 ° C este capabil să formeze vapori de anhidridă sulfurică, care sunt mai toxici decât acidul în sine.
În industrie, este produs sub formă de soluție monohidrat - 98% acid sulfuric; oleum - soluție 20% de anhidridă sulfurică SO 3 în acid sulfuric; acid sulfuric brut (ulei vitriol) - soluție de acid sulfuric 93-97%.
Acidul sulfuric este utilizat în aproape orice domeniu al industriei: în producția de îngrășăminte minerale; ca electrolit în bateriile cu plumb-acid; pentru obținerea diferiților acizi și săruri minerale; în producția de fibre chimice, coloranți, fum și explozivi; în industria petrolieră, prelucrarea metalelor, industria textilă, pielărie și alte industrii; în industria alimentară (aditiv alimentar E 513), în sinteza organică industrială (în reacții: deshidratare, hidratare, sulfonare, alchilare etc.), pentru recuperarea rășinilor în filtre în producția de apă distilată.
Principalele căi de intrare a acidului sulfuric în organism sunt orale, prin inhalare și percutanate. Doza letală este considerată a fi de 5-10 g.
Odată cu otrăvirea prin inhalare, se observă dificultăți de respirație, care este însoțită de tuse, răgușeală, posibil dezvoltarea laringitei, bronșitei sau traheitei. Când se inhalează concentrații mari, se dezvoltă edem al laringelui și al plămânilor, se pot dezvolta asfixie și șoc. Perioada latentă de otrăvire cu acid sulfuric poate fi de până la 90 de zile.
Când acidul sulfuric pătrunde pe piele, acesta pătrunde rapid adânc în țesuturi, formând primul alb și, odată cu trecerea timpului, cruste maro-negre.
În timpul examinării patologice a otrăvirii orale, se observă urme de arsuri chimice în jurul gurii (dungi și pete maronii), mucoasele gurii, faringele, esofagul sunt vopsite în gri-maroniu, mucoasa gastrică este roșu-cenușiu.
Analiză calitativă și cantitativă pentru prezența acidului sulfuric.
La examinarea dializatului pentru prezența acidului sulfuric, acesta este distilat peste rumeguș de cupru și distilarea este colectată într-un receptor care conține o soluție de iod în iodură de potasiu.
În balon, are loc o reacție redox cu formarea acidului sulfuros și apoi descompunerea acestuia în oxid de sulf (II).
Oxidul de sulf cu vapori de apă, pătrunzând în receptor, interacționează cu soluția de iod pentru a forma acid sulfuric.
În timpul distilării simple, datorită prezenței constante a clorurilor extrase din obiectul biologic, acestea reacționează cu acidul sulfuric liber pentru a forma clorură de hidrogen.
Acidul sulfuric format ca urmare a distilării este detectat de reacțiile:
ü Reacția de formare a sulfatului de bariu.Apariția unui precipitat alb la adăugarea de clorură de bariu indică prezența ionilor sulfat, dar nu dovedește prezența acidului sulfuric liber.
ü Reacția obținerii sulfatului de plumb. Precipitația unui precipitat alb, insolubil în acid azotic, dar solubil în soluții alcaline și soluție de acetat de amoniu.
ü Reacție cu rodizonat de bariu. Reacția se bazează pe faptul că rodizonatul de sodiu cu săruri de bariu formează rodizonatul de bariu, care are o culoare roșie. Din adăugarea de ioni de acid sulfuric sau sulfat de bariu, rodizonatul se descompune, se formează un precipitat alb de sulfat de bariu, iar culoarea roșie dispare.
Reacția este specifică ionului sulfat. Testarea prezenței acidului sulfuric liber.
cuantificare acidul sulfuric se realizează prin metoda alcalimetriei. O soluție de hidroxid de sodiu 0,1 M (indicator metil portocaliu) este utilizată ca titrant.
Acid clorhidric. Incolor (acid clorhidric tehnic, gălbui datorită impurităților de Fe, Cl 2 etc.) lichid caustic cu miros înțepător, conținând 35 - 38% clorură de hidrogen. Se evaporă ușor în aer, „fumează” datorită formării de clorură de hidrogen cu vapori de apă din picăturile de ceață. Miscibil cu apă în orice raport.
Industria produce acid clorhidric „în baterie” conținând aproximativ 37% clorură de hidrogen și acid clorhidric concentrat care conține aproximativ 25% clorură de hidrogen.
Se utilizează în sinteza chimică, hidrometalurgie și galvanizare (pentru prelucrarea minereurilor, gravarea metalelor), pentru curățarea suprafeței metalelor în timpul lipirii și cosirii, pentru obținerea clorurilor de zinc, mangan, fier și alte metale. Amestecat cu agenți tensioactivi, este utilizat pentru curățarea produselor din ceramică și metal din contaminare și dezinfectare. În industria alimentară, este înregistrat ca regulator al acidității și aditiv alimentar E 507. Acidul clorhidric este o componentă naturală a sucului gastric uman. Soluțiile de acid clorhidric, 0,3 - 0,5%, de obicei amestecate cu enzima pepsină, se administrează pe cale orală pacienților cu aciditate insuficientă.
Principala cale de administrare a acidului clorhidric este inhalarea, mai rar percutanată și orală. O doză letală este de 10-15 g de acid clorhidric.
Când se inhalează clorură de hidrogen, se observă iritarea căilor respiratorii superioare și a plămânilor, manifestată prin răgușeală, tuse și dureri în piept. În cazurile severe, moartea apare ca urmare a asfixiei ca urmare a edemului laringian sau a spasmului glotei după 3 până la 4 ore.
În cazul otrăvirii percutanate și orale, simptomele sunt similare cu cele ale otrăvirii cu acid sulfuric, dar într-o măsură mai mică. Se observă inflamație gravă cu vezicule pe piele, zonele afectate au o culoare gri-albicioasă, arsurile sunt minore. În contact cu membrana mucoasă a ochiului, provoacă conjunctivită, arsuri chimice, opacitate corneeană.
La examinarea post-mortem, se observă o culoare cenușie sau neagră a membranelor mucoase ale cavității bucale, esofagului, stomacului și intestinului superior. Conținutul stomacului este o masă maronie. Ficatul, rinichii și inima sunt predispuși la degenerescență grasă. Mușchiul inimii este flasc și de culoare gălbuie.
Analiză calitativă și cantitativă pentru prezența acidului clorhidric.
Un extract apos dintr-un material biologic, sau dializat, este examinat inițial pentru prezența ionilor de clorură. Formarea unui precipitat alb abundent cu azotat de argint indică necesitatea testării ulterioare a acidului clorhidric liber.
Datorită posibilității formării acidului clorhidric din cloruri în prezența acidului sulfuric liber, se efectuează mai întâi un studiu privind acidul sulfuric și apoi pentru acidul clorhidric.
În studiul dializatului pentru prezența acidului clorhidric, acesta, ca și acidul clorhidric, se obține prin distilarea dializatului într-o baie de nisip. Inițial, apa este distilată din balon în receptor și, atunci când clorura de hidrogen atinge o concentrație de 10%, începe să fie distilată în recipient și se dizolvă în apa prezentă. Dacă este posibil, distilarea se efectuează până când tot lichidul din balon s-a evaporat.
Distilatul este examinat pentru prezența clorurii de hidrogen prin următoarele reacții:
ü Reacție cu azotat de argint. Apariția unui precipitat alb, care este solubil în soluție de amoniac și se formează din nou după adăugarea acidului azotic, indică prezența ionilor de clorură.
ü Reacția de eliberare a iodului. Când se adaugă clorat de potasiu la distilat cu o ușoară încălzire, se eliberează clor liber, care este detectat prin albirea hârtiei de iod amidon.
Cuantificare.
Determinarea cantitativă a clorurii de hidrogen este importantă pentru a judeca dacă în acest caz (de exemplu, în vărsătură) există un acid introdus și nu acid clorhidric al sucului gastric (0,1-0,2%), care este de obicei deja în conținutul stomacal al unui cadavru.neutralizat.
O anumită parte a extractului apos este supusă distilării, evaporând conținutul balonului, așa cum este descris mai sus, la uscare. Cantitatea de clorură de hidrogen din distilat este determinată prin titrare Volhard sau în greutate, cântărind clorură de argint.
Metoda Volhard nu se aplică determinării cantitative a acidului clorhidric dacă materialul biologic este supus degradării. Hidrogenul sulfurat rezultat reacționează cu azotatul de argint pentru a forma un precipitat de sulfură de argint (AgS) și distorsionează rezultatele analizei. Prin urmare, pentru determinarea cantitativă a acidului clorhidric în material biologic învechit, se utilizează metoda gravimetrică.
La soluție se adaugă un exces de azotat de argint, precipitatele rezultate de clorură și sulfură de argint sunt filtrate și tratate cu o soluție de amoniac 10% pentru a dizolva clorura de argint. Soluția de amoniac este acidulată cu acid azotic, iar precipitatul separat de clorură de argint este filtrat, uscat și cântărit.
Acid azotic. Lichid transparent incolor. Miscibil cu apă în orice raport. Când este deschis, acidul azotic degajă vapori mai grei care formează fum alb. Neinflamabil, dar are capacitatea de a aprinde toate substanțele inflamabile. Poate exploda în prezența uleiurilor vegetale și minerale, a alcoolului.
În industrie este produs sub formă de soluții de 50 - 60% și 96 - 98%.
Aplicarea industrială a acidului azotic: în producția de îngrășăminte minerale; în industria militară (în producția de explozivi, ca oxidant pentru combustibilul pentru rachete, în sinteza diferitelor substanțe, inclusiv a celor otrăvitoare); pentru gravarea plăcilor de imprimare; în producția de coloranți și medicamente (nitroglicerină); în bijuterii (principala metodă de determinare a aurului într-un aliaj de aur).
Ca și în cazul acizilor anteriori, principalele căi de administrare a acidului azotic sunt inhalarea, percutanată și orală. O doză letală este considerată a fi 8-10 g de acid azotic.
Iritarea tractului respirator superior și a țesutului pulmonar duce la dezvoltarea edemului pulmonar toxic. Perioada latentă este de la 3 la 6 ore. În caz de otrăvire prin inhalare, se observă cianoza mucoaselor pleoapelor și a buzelor, o cantitate mare de spumă cu bule fine se acumulează în trahee și bronhii, plămânii sunt măriți, pe tăietura, culoarea plămânilor este roșu-albăstrui, cu o acumulare mare de spumă. Organele interne sunt cu sânge plin, există edem al pie mater și al creierului.
Când sunt în contact cu pielea, țesuturile capătă o culoare galbenă datorită produselor de descompunere și a nitrației. Când este ingerat, otrăvirea începe cu dureri ascuțite în gură, faringe, esofag, stomac. Vărsături de mase brune cu resturi de membrană mucoasă. Moartea apare din cauza șocului sau a prăbușirii.
La examinarea post-mortem, conținutul stomacului are un miros de oxizi de azot, în circumferința și membrana mucoasă a gurii, membrana mucoasă a tractului digestiv, se observă o culoare gălbuie. Mușchiul inimii și ficatul sunt roșu-cenușiu, cu o nuanță maro, flasc.
Analiză calitativă și cantitativă pentru prezența acidului azotic.
Pentru a detecta acidul azotic, dializatul este distilat, ca în cazul acidului sulfuric, peste rumeguș de cupru, iar apa este plasată în receptor pentru a prinde oxidul de azot (IV) format în balon. Când acidul azotic interacționează cu rumegușul de cupru, se formează oxid de azot (II), care este oxidat la oxid de azot (IV), care reacționează cu apa, rezultând un amestec de acizi azot și azot.
Detectarea acizilor nitric și azot formați se efectuează în funcție de reacții:
ü Reacție cu difenilamină... Reacția se bazează pe oxidarea difenilaminei cu acid azotic, în acest caz se formează inițial difenilbenzidina incoloră care, după oxidare ulterioară, se transformă într-un compus albastru. Reacția este nespecifică. Aceeași colorare este dată de sărurile acizilor azotat și azotat, precum și de alți agenți oxidanți.
ü Reacție cu brucin. Apariția unei culori roșii indică prezența acidului azotic.
BRUCIN
ü Reacția cu proteina pentru acidul azotic (testul proteinei xantan). Acidul azotic liber, la o concentrație suficientă, poate fi fixat de proteine \u200b\u200bși colorat în galben, devenind portocaliu din adăugarea de amoniac. Firele de lână și mătase își vor schimba culoarea ca urmare a acestei reacții, spre deosebire de firele de bumbac, care rămân albe.
Acidul picric poate da o culoare similară (îngălbenirea firelor), cu toate acestea, culoarea soluției de dializat va fi, de asemenea, galbenă.
Reacție la acidul azotat. Culoarea verde la adăugarea soluției de fenazonă în prezența acidului sulfuric indică prezența acidului azotat în dializat.
cuantificare acidul azotic se realizează prin metoda de neutralizare. Soluția 0,1 M de hidroxid de sodiu este utilizată ca titrant, fenolftaleina este utilizată ca indicator.
II. Alcalii caustici.
Alcalii caustici includ hidroxid de sodiu (sodă caustică, NaOH), hidroxid de potasiu (KOH) și hidroxid de calciu Ca (OH) 2. Baza slabă este soluția de amoniac (NH4OH).
Hidroxid de sodiu(sodă caustică, sodă caustică, sodă caustică, alcalin caustic)... Substanță cristalină solidă albă. Se răspândește în aer, deoarece atrage umezeala. Se dizolvă bine în apă cu o degajare mare de căldură, formând soluții care sunt săpun la atingere. Solubil în alcool și glicerină.
Hidroxidul de sodiu este utilizat în majoritatea industriilor și pentru nevoile interne: în industria celulozei și hârtiei; pentru saponificarea grăsimilor în producția de săpun, șampoane și alți detergenți; în industriile chimice (pentru neutralizarea acizilor și a oxizilor acizi, ca reactiv sau catalizator în reacțiile chimice, în analiza chimică pentru titrare, pentru gravarea aluminiului și în producția de metale pure, în rafinarea petrolului pentru producția de uleiuri); ca agent pentru dizolvarea blocajelor din conductele de canalizare; în apărarea civilă pentru degazarea și neutralizarea substanțelor toxice; pentru a curăța aerul expirat de dioxid de carbon; la gătit (pentru spălarea și decojirea fructelor și legumelor, în producția de ciocolată și cacao, băuturi, înghețată, colorare caramel, pentru înmuierea măslinelor și conferirea lor de culoare neagră, în producția de produse de panificație, ca aditiv alimentar E- 524.
Căi de intrare în organism: oral, prin inhalare (sub formă de praf). Efectul este deosebit de pronunțat în contact direct cu pielea sau membranele mucoase. Se dezvoltă un efect iritant și cauterizant pronunțat, precum și necroză profundă datorită formării proteinelor albuminate solubile. Doza letală este considerată a fi 10 - 20 g de hidroxid de sodiu.
Când este în contact cu pielea sau membranele mucoase, o arsură profundă este tipică cu formarea de cruste moi și cicatrizarea ulterioară a acestora. Cu leziuni prin inhalare, are loc un proces inflamator acut al căilor respiratorii; posibilă pneumonie. Când se ingerează hidroxid de sodiu (pe cale orală), se observă inflamații acute, ulcere mici, arsuri ale mucoaselor buzelor, gurii, esofagului și stomacului. Intoxicația este însoțită de sete severă, salivație, vărsături sângeroase, în cazuri severe, se dezvoltă sângerări interne. Contactul cu membrana mucoasă a ochilor este plin de arsuri severe, până la apariția orbirii.
Analiză calitativă și cantitativă pentru prezența hidroxidului de sodiu.
Detectarea hidroxidului de sodiu se efectuează pe cationul Na +.
ü Reacție cu hidroxibibat de potasiu. Într-un mediu de acid acetic, când la dializat se adaugă o soluție de hidroxistibiat de potasiu, apare un precipitat cristalin alb.
Redescoperirea hidroxidului de sodiu este posibilă datorită formării într-un mediu acid al acidului metoantimonic HSbO 3, care va precipita.
ü Reacția cu acetat de uranil de zinc. În prezența ionilor de sodiu în mediu neutru și acid acetic, acetat de zinc-uranil formează un precipitat cristalin de culoare galben-verzuie. Cristalele sunt sub formă de octaedre sau tetraedre.
 |
cuantificare hidroxidul de sodiu se realizează prin acidimetrie, utilizând o soluție de acid clorhidric 0,1 M ca titrant, fenolftaleină ca indicator.
Hidroxid de potasiu (potasiu caustic, potasiu caustic). Cristale incolore, foarte higroscopice, dar mai puțin higroscopice decât hidroxidul de sodiu. Soluțiile apoase sunt puternic alcaline.
Aplicații industriale: în industria alimentară (aditiv alimentar E525), pentru producerea de metan, absorbția gazelor acide și detectarea anumitor cationi în soluții, la producerea săpunurilor lichide, pentru curățarea produselor din oțel inoxidabil de grăsimi și alte substanțe uleioase substanțe, precum și reziduuri mecanice de prelucrare, electroliți în baterii alcaline (alcaline).
Căile de intrare în organism și simptomele otrăvirii sunt similare cu hidroxidul de sodiu. Multe reacții la organism sunt mai pronunțate decât hidroxidul de sodiu. O doză letală este considerată a fi 10 - 20 g de hidroxid de potasiu.
Analiză calitativă și cantitativă pentru prezența hidroxidului de potasiu.
Reacția alcalină pronunțată a mediului dializat, absența carbonaților și prezența ionilor de potasiu indică prezența hidroxidului de potasiu în material.
Pentru a detecta ionii de potasiu în dializați, se utilizează următoarele reacții:
ü Reacție cu tartrat de sodiu hidrogen(NaHC 4 H 4 O 6) . Formarea unui precipitat alb indică prezența K +.
ü Reacție cu azotit de cobalt de sodiu(Na 3 . În prezența ionilor de potasiu, se formează un precipitat cristalin galben K 2 Na [Co (NO 2) 6].
Acești reactivi dau precipitați cu ioni de potasiu în soluții neutre sau slab acide, prin urmare, dializații cu reacție alcalină sunt neutralizați sau aduși la o reacție slab acidă (pH \u003d 3-4) cu o soluție de acid acetic înainte de începerea studiului.
cuantificare hidroxidul de potasiu se realizează prin acidimetrie, utilizând o soluție de acid clorhidric 0,1 M ca titrant, fenolftaleină ca indicator.
Amoniac - un gaz caustic, incolor, cu miros înțepător. Are o volatilitate ridicată. Foarte volatil. Când amoniacul se dizolvă în apă, se formează hidroxid de amoniu. Apă de amoniac (hidroxid de amoniu, apă de amoniac, amoniu caustic, amoniac caustic). Lichid volatil cu miros specific înțepător. Toxicitatea în aer crește dramatic odată cu creșterea temperaturii și umidității.
O soluție de amoniac 25% este disponibilă comercial. Soluția saturată conține 33% amoniac, iar amoniac - 10%. Aplicație industrială: în industria alimentară (aditiv alimentar E 527); ca îngrășământ.
Principala cale de administrare a amoniacului este inhalarea. O doză letală este de 10-15 ml de soluție de 33% sau 25-50 ml de soluție de 10%.
La concentrații mari în aer, există lacrimare abundentă, durere în ochi, arsuri ale conjunctivei și corneei, pierderea vederii. Din tractul respirator - atacuri de tuse, umflături ascuțite ale limbii, arsuri ale membranelor mucoase ale tractului respirator superior cu necroză, edem laringian, bronșită, bronhospasm. La concentrații foarte mari, apare paralizia sistemului nervos central și moartea rapidă cu simptome de asfixie. Moartea are loc în decurs de 10 până la 15 minute.
La examinarea postmortem, există membrane roșii aprinse ale gurii, faringelui, esofagului, stomacului, edemului pulmonar, modificări ale rinichilor (nefroză și necroză a tubulilor complicate), hemoragie cerebrală, miros de amoniac din organele interne.
Analiză calitativă și cantitativă pentru prezența hidroxidului de amoniu.
Analiza pentru amoniac se efectuează dacă testele preliminare au indicat prezența sa posibilă.
Testele preliminare pentru amoniac se efectuează cu trei hârtii indicatoare: turnesol roșu, îmbibat într-o soluție de sulfat de cupru și îmbibat într-o soluție de acetat de plumb. Hârtia albastră de turnesol și hârtia înmuiată într-o soluție de sulfat de cupru indică prezența amoniacului.
Înnegrirea hârtiei „plumb” indică prezența hidrogenului sulfurat și, în consecință, procesul de descompunere. În acest caz, un studiu pentru prezența amoniacului este impracticabil. Formarea amoniacului poate avea loc și în prezența alcalinilor (NaOH, KOH), care eliberează amoniac din sărurile și substanțele sale proteice.
Reacție cu reactivul lui Nessler.Culoarea galben-maro sau portocaliu-maroniu a precipitatului precipitat de diiodimercurammoniu indică prezența amoniacului în dializat. Reacția nu este specifică, deoarece mulți ioni pot produce precipitate de această culoare într-un mediu alcalin în prezența ionilor de iod.
cuantificare hidroxidul de amoniu se realizează prin acidimetrie, folosind o soluție 0,1 M de acid clorhidric ca titrant, indicatorul este metil portocaliu.
Versiunea curentă a paginii nu a fost încă verificată
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de către colaboratori cu experiență și poate diferi semnificativ de cea examinată în 26 noiembrie 2017; verificarea necesită.
Acizi anorganici (minerali) - substanțe anorganice cu un complex de proprietăți fizico-chimice care sunt inerente acizilor. Substanțele de natură acidă sunt cunoscute pentru majoritatea elementelor chimice, cu excepția metalelor alcaline și alcalino-pământoase.
Majoritatea acizilor anorganici în condiții normale există în stare lichidă, unii în stare solidă (ortofosforic, boric, tungsten, polisilicon (SiO 2 hidrați) etc.). Acizii sunt, de asemenea, soluții apoase ale unor compuși gazoși (halogenuri de hidrogen, hidrogen sulfurat H 2 S, dioxid de azot NO 2, dioxid de carbon CO 2 etc.). Unii acizi (de exemplu, H 2 CO 3 carbonic, H 2 SO 3 sulfuros, HClO hipocloros etc.) nu pot fi izolați ca compuși individuali, există doar în soluție.
Prin compoziția chimică, se disting acizii anoxici (HCI, H 2 S, HF, HCN) și oxigenul (conținând oxigen) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Compoziția acizilor anoxici poate fi descrisă prin formula: H n X, unde X este un element chimic care formează acid (halogen, calcogen) sau un radical fără oxigen: de exemplu, HBr bromhidric, HCN hidrocianic, hidroazidă HN 3 acizi. La rândul său, toți acizii care conțin oxigen au o compoziție care poate fi exprimată prin formula: H n XO m, unde X este un element chimic care formează un acid.
Atomii de hidrogen din acizii care conțin oxigen sunt cel mai adesea legați de oxigen printr-o legătură covalentă polară. Se cunosc acizi cu mai multe (mai des două) forme tautomerice sau izomerice, care diferă în poziția atomului de hidrogen:
Clasele separate de acizi anorganici formează compuși în care atomii elementului care formează acid formează structuri moleculare de lanț homo și eterogene. Iso-poliacizii sunt acizi în care atomii elementului care formează acid sunt legați printr-un atom de oxigen (punte de oxigen). Exemple sunt H 2 S 2 O 7 și H 2 S 3 O 10 polisulfurice și acizii policromici H 2 Cr 2 O 7 și H 2 Cr 3 O 10. Acizii cu mai mulți atomi ai diferitelor elemente formatoare de acizi conectați printr-un atom de oxigen sunt numiți acizi heteropolici. Există acizi, a căror structură moleculară este formată dintr-un lanț de atomi identici care formează acizi, de exemplu, în acizii politionici H 2 S n O 6 sau în sulfani H 2 S n, unde n≥2.
Această regularitate se datorează unei creșteri a polarizării legăturii H - O datorită deplasării densității electronilor de la legătura la atomul de oxigen electronegativ de-a lungul legăturilor π mobile E \u003d O și a delocalizării densității electronilor în anion.
Acizii anorganici au proprietăți comune tuturor acizilor, inclusiv: culoarea indicatorilor, dizolvarea metalelor active cu evoluția hidrogenului (cu excepția HNO 3), capacitatea de a reacționa cu baze și oxizi bazici pentru a forma săruri, de exemplu:
Numărul de atomi de hidrogen despărțit de molecula acidă și capabil să fie înlocuit cu un metal pentru a forma o sare se numește basicitatea acidului. Acizii pot fi împărțiți în mono-, di- și tri-bazic. Acizii cu o bazicitate mai mare nu sunt cunoscuți.
Mulți acizi anorganici sunt monobazici: HHal halogenat, HNO 3 azotic, HClO 4 cloric, HSCN tiocianic, etc. H 2 SO 4 sulfuric, H 2 CrO 4, hidrogen sulfurat H 2 S sunt exemple de diacide etc.
Acizii polibazici se disociază treptat, fiecare pas are propria sa constantă de aciditate și fiecare K a ulterior este întotdeauna mai mic decât precedentul cu aproximativ cinci ordine de mărime. Ecuațiile de disociere pentru acidul ortofosforic tribazic sunt prezentate mai jos:
Basicitatea determină numărul de serii de săruri medii și acide - derivați acizi.
Doar atomii de hidrogen care fac parte din grupele hidroxi -OH sunt capabili de substituție, prin urmare, de exemplu, acidul ortofosforic H 3 PO 4 formează săruri medii - fosfați de forma Na 3 PO 4 și două serii de acizi - hidrogen fosfați Na 2 HPO 4 și dihidrogen fosfați NaH 2 PO patru. În timp ce, în acidul fosforos H 2 (HPO 3) există doar două rânduri - fosfiți și hidrofosfați, iar în acidul hipofosforos H (H 2 PO 2) - doar un număr de săruri intermediare - hipofosfații.
O excepție este acidul boric H 3 BO 3, care există într-o soluție apoasă sub forma unui complex hidroxo monobazic:
Teoriile moderne ale acizilor și bazelor extind semnificativ conceptul de proprietăți acide. Deci, un acid Lewis este o substanță ale cărei molecule sau ioni sunt capabili să accepte perechi de electroni, inclusiv cele care nu conțin ioni de hidrogen: de exemplu, cationi metalici (Ag +, Fe 3+), un număr de compuși binari (AlCl 3 , BF3, Al203, SO3, Si02). Acizii protici sunt considerați de teoria lui Lewis ca un caz special din clasa acidului.
Toți acizii peroxo și mulți acizi care conțin oxigen (HNO 3 azotic, H 2 SO 4 sulfuric, HMnO 4 de mangan, H 2 CrO 4 cromatic, HClO hipocloros etc.) sunt oxidanți puternici. Activitatea oxidativă a acestor acizi în soluție apoasă este mai pronunțată decât cea a sărurilor lor; în plus, proprietățile oxidante sunt mult slăbite prin diluarea acizilor (de exemplu, proprietățile acidului sulfuric diluat și concentrat). Acizii anorganici sunt, de asemenea, întotdeauna mai puțin stabili termic decât sărurile lor. Aceste diferențe sunt asociate cu efectul destabilizator al atomului de hidrogen puternic polarizat din molecula acidă. Acest lucru se manifestă cel mai clar în proprietățile acizilor oxidanți care conțin oxigen, de exemplu, percloric și sulfuric. Acest lucru explică, de asemenea, imposibilitatea existenței unui număr de acizi în afara soluției, dată fiind stabilitatea relativă a sărurilor lor. O excepție este acidul azotic și sărurile sale, care prezintă proprietăți oxidante puternic pronunțate, indiferent de diluarea soluției. Acest comportament este asociat cu caracteristicile structurale ale moleculei HNO 3.
Nomenclatura acizilor anorganici a parcurs un drum lung de dezvoltare și a evoluat treptat. Alături de denumirile sistematice ale acizilor, sunt utilizate pe scară largă cele tradiționale și banale. Unii acizi comuni pot avea denumiri diferite în diferite surse: de exemplu, o soluție apoasă de HCI poate fi numită acid clorhidric, clorhidric, clorhidric.
Denumirile tradiționale rusești pentru acizi se formează prin adăugarea de morfeme la numele elementului -naya sau -nou (clor, sulfuric, azot, mangan). Pentru diferiți acizi care conțin oxigen, formați dintr-un singur element, utilizați - curat pentru o stare de oxidare mai mică (sulfuroasă, azotată). În unele cazuri, morfemele sunt utilizate suplimentar pentru stări de oxidare intermediare -dulce și -dulce (vezi mai jos numele acizilor de clor oxigenat).
Denumirile tradiționale ale unor acizi anorganici și sărurile lor sunt date în tabel:
Pentru acizii mai puțin cunoscuți care conțin elemente formatoare de acid în stări variabile de oxidare, se folosesc de obicei denumiri sistematice.
În numele sistematice ale acizilor, sufixul este adăugat la rădăcina numelui latin al elementului care formează acidul -la, iar numele elementelor rămase sau ale grupurilor lor din anion dobândesc vocala de legătură -o. Starea de oxidare a elementului care formează acid este indicată între paranteze, dacă are o valoare întreagă. În caz contrar, numele include și numărul de atomi de hidrogen. De exemplu (nume tradiționale între paranteze):
HAuCl 4 - tetraclororurat de hidrogen (III) (acid cloroauric)
Mai jos sunt rădăcinile denumirilor latine ale elementelor care formează acid, care nu coincid cu rădăcinile numelor rusești ale acelorași elemente: Ag - argent (la), As - arsen (la), Au - aur (la) , Cu - cupr (at), Fe - fer (at), Hg - mercur (at), Pb - plumb (at), Sb - stib (at), Si - siliciu (at), Sn - stann (at), S - sulf (at).
În formulele tioacidelor formate din oxiacizi prin înlocuirea atomilor de oxigen cu atomii de sulf, aceștia din urmă sunt plasați la capăt: H 3 PO 3 S -
A treia mare realizare a chimiei în secolul al XIII-lea - obținerea acizi minerali... Primele mențiuni despre acizii sulfurici și nitrici se găsesc într-un manuscris bizantin din secolul al XIII-lea.
Chiar și în cele mai vechi timpuri, s-a observat că, atunci când alumul sau vitriolul este încălzit, se eliberează „vapori acri”. Cu toate acestea, producția de acid sulfuric a fost stăpânită pentru prima dată abia la sfârșitul secolului al XIII-lea. Cărțile lui Geber descriu experiența obținerii acizilor sulfurici și clorhidrici, precum și a aqua regia.
Acidul sulfuric a fost folosit mult timp doar ca reactiv în laboratoare și încă din a doua jumătate a secolului al XVIII-lea. a fost folosit în practica artizanală - mai întâi pentru vopsirea substanțelor și apoi și pentru albire. În 1744, consilierul de munte saxon Barth din Freiberg a descoperit procesul de sulfonare a indigo și l-a folosit pentru prima dată pentru vopsirea lânii. În acest sens, cererea de acid sulfuric a crescut continuu și au apărut metode raționale de producție a acestuia. J. H. Bernhardt și H. I. Kohler au organizat mai multe plante cu acid sulfuric, în principal în Saxonia. Aceste întreprinderi furnizau acid sulfuric la Frankfurt, Bremen, Nürnberg, precum și în afara Germaniei. La sfârșitul secolului al XVIII-lea. numai în Munții Minereului au funcționat 30 de plante cu acid sulfuric. Aproape simultan, aceleași fabrici au apărut în Boemia și Harz. Cele mai mari întreprinderi producătoare de acid sulfuric au aparținut producătorului Johann David Stark din Pilsen. Stark, un specialist cu experiență în fibre de bumbac, a fost primul care a înțeles importanța acidului sulfuric ca adjuvant la albirea bumbacului.
Dezvoltarea rapidă a fabricilor de textile în epoca revoluției industriale, realizată grație creării mașinilor de țesut și filare, a devenit posibilă numai în legătură cu utilizarea de noi metode chimice eficiente de albire și vopsire a țesăturilor. Prima fabrică engleză de acid sulfuric a fost înființată la Richmond (lângă Londra) de Dr. Ward în 1736. Aproximativ 200 de litri de acid sulfuric pe zi au fost produse în 50 de vase de sticlă. Zece ani mai târziu (în 1746) Röbuk și Garbet au îmbunătățit semnificativ această producție: în locul cilindrilor de sticlă, au început să folosească camere de plumb. Fester a raportat că până la 360 de camere de plumb erau în funcțiune la unele fabrici de acid sulfuric în acel moment. Numai în Glasgow și Birmingham la sfârșitul secolului al XVIII-lea. erau deja opt astfel de întreprinderi în funcțiune.
În 1750 Home of Edinburgh a descoperit că acidul sulfuric poate fi folosit ca înlocuitor al laptelui acru pentru acidificare în albirea lenjeriei și a bumbacului. Acidul sulfuric a fost mai profitabil decât laptele acru. În primul rând, acidul sulfuric a fost mai ieftin și, în al doilea rând, decolorarea cu acid sulfuric a făcut posibilă reducerea duratei procesului de la 2-3 săptămâni la 12 ore.
Spre deosebire de acidul sulfuric, acidul azotic a început să fie folosit în practica ambarcațiunilor mult mai devreme. A fost un produs valoros utilizat pe scară largă în metalurgia metalelor prețioase. În Veneția, unul dintre cele mai mari centre culturale și științifice ale Renașterii, acidul azotic a fost folosit încă din secolul al XV-lea. pentru separarea aurului și argintului. În curând, alte țări precum Franța, Germania și Anglia au urmat exemplul. Acest lucru a devenit posibil datorită faptului că cei mai mari tehnologi ai Renașterii - Biringuccio, Agricola și Erker - au descris metode de obținere a acidului azotic. Conform acestei descrieri, salitrul, împreună cu alum sau vitriol, a fost plasat în baloane de pământ, care au fost apoi așezate în rânduri într-un cuptor și încălzite. Vaporii „acizi” au fost condensați în receptoare speciale. O metodă similară pentru producerea acidului azotic a fost apoi adesea utilizată în minerit, metalurgie și în producția altor produse chimice prin distilare. Cu toate acestea, instalațiile de distilare erau foarte scumpe la acel moment, prin urmare, până în secolul al XVIII-lea. au fost folosite în alte scopuri. În secolul al XVIII-lea. exista o imensă fabrică în Olanda care producea aproximativ 20.000 de kilograme de acid azotic pe an. Din 1788, acidul azotic, împreună cu alte produse, a fost fabricat și în Bavaria (în orașul Marktredwitz) la o fabrică chimică fondată de Fickencher.
Tehnologia producției de acid azotic nu s-a schimbat semnificativ până la sfârșitul secolului al XVIII-lea. Replicile erau din sticlă și metal, adesea acoperite cu smalț. De la 24 la 40 de replici au fost introduse simultan într-un cuptor special. Acid azotic distinct de primul, al doilea și al treilea grad de rezistență. A fost folosit în diverse scopuri: extragerea metalelor nobile, la vopsirea cu coșinilă, pentru prelucrarea alamei, în afacerea cojocarilor, la fabricarea pălăriilor, gravarea pe cupru etc.
Înainte în secolul al XVI-lea. s-a descoperit acid clorhidric, s-a obținut aqua regia prin dizolvarea amoniacului în acid azotic. Cu ajutorul acidului azotic și al aqua regia, a fost posibil să se obțină un grad destul de ridicat de extracție a metalelor prețioase din minereuri. Acest fenomen a fost folosit de alchimiști ca „dovadă” a implementării transmutațiilor. Ei au explicat creșterea randamentului de metale nobile prin faptul că, ca urmare a transmutației, ar apărea o substanță nouă - argint sau aur. „Filozofia experimentală” care s-a conturat în timpul Renașterii a acordat, de asemenea, o importanță deosebită „vodcii puternice”; unele dintre procesele chimice care au fost efectuate folosind acest compus au confirmat punctele de vedere atomiste.
Libavius \u200b\u200bși Vasily Valentin au menționat și acidul clorhidric. Cu toate acestea, prima descriere detaliată a proceselor chimice pentru obținerea acidului clorhidric a fost lăsată doar de Glauber. Acidul clorhidric a fost obținut din clorură de sodiu și vitriol. Deși Glauber a scris despre posibilitatea diferitelor domenii de aplicare a acidului clorhidric (în special, ca condimente pentru alimente), cererea pentru acesta a fost redusă pentru o lungă perioadă de timp. A crescut semnificativ numai după ce chimiștii au dezvoltat o metodă de albire a țesăturilor folosind clor. În plus, acidul clorhidric a fost utilizat pentru a produce gelatină și lipici din oase și pentru a produce albastru prusac.