Contiene acidi organici e. Acidi organici, loro varietà
Si trova in forma pura nelle piante, oltre a prendere la forma di sali o esteri - composti organici
Allo stato libero, tali idrossiacidi polibasici si trovano abbastanza spesso nei frutti, mentre i composti sono caratteristici principalmente per altri elementi vegetali come steli, foglie e così via. Se guardi gli acidi organici, il loro elenco è in costante crescita e, in generale, non è chiuso, cioè viene aggiornato regolarmente. Acidi come:
Adipico,
Benzoino,
Dicloroacetico,
Valeriana,
Glicolico,
Glutarico,
Limone,
Maleico,
Margarina,
Olio,
Latticini,
Monocloroacetico,
Formico,
Propionico,
Salicilico,
Trifluoroacetico,
Fumarico,
Acetico,
Acetosa,
Mela,
Succinico e molti altri acidi organici.
Tali sostanze si trovano spesso nelle piante da frutto e bacche. Le piante da frutto includono albicocche, mele cotogne, prugne, uva, ciliegie, pere, agrumi e mele, mentre mirtilli rossi, ciliegie, more, mirtilli rossi, uva spina, lamponi e ribes sono considerati piante di bacche. Sono fondamentalmente acido tartarico, citrico, salicilico, ossalico e organico sono presenti anche nelle bacche, tra cui moltissime
Ad oggi, molte proprietà degli acidi sono state studiate direttamente nel campo della farmacologia e degli effetti biologici sul corpo umano. Per esempio:
- in primo luogo, gli acidi organici sono componenti piuttosto significativi del metabolismo (metabolismo, ovvero proteine, grassi e carboidrati);
- in secondo luogo, provocano un lavoro secretorio ghiandole salivari; promuovere l'equilibrio acido-base;
- in terzo luogo, svolgono un ruolo significativo nell'aumentare la separazione dei succhi biliari, gastrici e pancreatici;
- e infine, sono antisettici.
La loro acidità varia da quattro punti a cinque e cinque.
Inoltre, gli acidi organici svolgono un ruolo importante nell'industria alimentare, fungendo da indicatore diretto della qualità o della scarsa qualità dei prodotti. Per quest'ultimo, molto spesso viene utilizzato il metodo della cromatografia ionica, in cui è possibile rilevare non solo acidi organici, ma anche ioni inorganici alla volta. Con questo metodo, il rilevamento conduttometrico con soppressione della conduttività di fondo mostra un risultato quasi dieci volte più accurato del rilevamento con tassi bassi la lunghezza d'onda della radiazione ultravioletta.
Rivelare il profilo degli acidi organici nei succhi di frutta è necessario non solo per stabilire la qualità della bevanda, la sua ammissibilità al consumo, ma contribuisce anche alla determinazione della contraffazione.
Se consideriamo direttamente le proprietà degli acidi carbossilici, includono principalmente:
Dare colore rosso alla cartina di tornasole;
Facile solubilità in acqua;
Presenza di sapore aspro.
Sono anche un conduttore elettrico piuttosto importante. In base alla forza di decomposizione, assolutamente tutti gli acidi appartengono al gruppo debole degli elettroliti, ad eccezione, ovviamente, dell'acido formico, che a sua volta occupa un valore di intensità medio. L'altezza del peso molecolare dell'acido carbossilico influenza la forza della decomposizione e ha una relazione inversa. Con l'aiuto di metalli specificatamente definiti, diventa possibile separare l'idrogeno e il sale dagli acidi, che si verifica molto più lentamente rispetto a quando interagiscono con come solforico o cloridrico. I sali compaiono anche quando esposti a ossidi e basi di base.
Gli acidi organici, come puoi immaginare, sono sostanze organiche con proprietà acide. Includono acidi carbossilici, acidi solfonici e alcuni altri. Gli acidi carbossilici contengono un gruppo carbossilico -COOH e gli acidi solfonici contengono un gruppo sulfo con la formula generale SO 3 H.
Acidi carbossilici
Gli acidi carbossilici sono derivati \u200b\u200bdegli idrocarburi, nelle cui molecole uno o più atomi di carbonio formano un gruppo carbossilico. Gli acidi carbossilici sono classificati per basicità (numero di gruppi carbossilici) e per tipo di radicale:
- Acidi saturi monobasici... Il primo membro della serie omologa è l'acido formico HCOOH, quindi l'acido acetico (etanico) CH 3 COOH. In natura, gli acidi grassi superiori si trovano nei grassi. Di questi, l'acido stearico C 17 H3 35 COOH è il più importante.
- Acidi saturi bibasici... Il più semplice di questi acidi è l'acido HOOC-COOH ossalico (un altro nome è etandioico), che si forma in alcune piante (acetosa, rabarbaro).
DEFINIZIONE
Acidi - elettroliti, durante la dissociazione di cui solo gli ioni H + sono formati da ioni positivi:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -
CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -
Classificazione degli acidi
Gli acidi sono principalmente classificati in inorganici e organici (carbossilici). I composti organici come alcoli e fenoli presentano proprietà acide deboli. Gli acidi inorganici e carbossilici, a loro volta, hanno le loro classificazioni. Quindi, tutti gli acidi inorganici possono essere classificati:
- dal numero di atomi di idrogeno in grado di essere eliminati in una soluzione acquosa (monobasico –HCl, HNO 2, dibasico –H 2 SO 4, H 2 SiO 3, tribasico –H 3 PO 4)
- composizione acida (senza ossigeno - HI, HF, H 2 S e contenente ossigeno - HNO 3, H 2 CO 3)
Gli acidi carbossilici sono classificati:
- dal numero di gruppi carbossilici (monobasici - HCOOH, CH 3 COOH e dibasici –H 2 C 2 O 4)
Proprietà fisiche degli acidi
Sotto n.u. la maggior parte degli acidi inorganici esiste allo stato liquido, alcuni allo stato solido (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Gli acidi organici con un massimo di 3 atomi di carbonio sono liquidi facilmente mobili, incolori con un caratteristico odore pungente; gli acidi con 4-9 atomi di carbonio sono liquidi oleosi con un odore sgradevole e gli acidi con un gran numero di atomi di carbonio sono solidi insolubili in acqua.
Struttura del gruppo carbossilico
DEFINIZIONE
Gruppo carbossilico - -COOH è costituito da un gruppo carbonile -\u003e С \u003d O e da un gruppo idrossile –OH, che si influenzano reciprocamente. La coppia solitaria di elettroni dell'atomo di ossigeno nello ione idrossido viene spostata verso l'atomo di carbonio del gruppo carbonile, che indebolisce il legame –OH e determina la presenza di proprietà acide (Fig. 1).
Figura: 1 La struttura del gruppo carbossilico
Ottenere acidi
Gli acidi inorganici e organici vengono preparati in modi diversi. Quindi, gli acidi inorganici possono essere ottenuti:
- dalla reazione degli ossidi acidi con l'acqua
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
- dalla reazione di combinare non metalli con l'idrogeno
H 2 + S ↔ H 2 S
- dalla reazione di scambio tra sali e altri acidi
K 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2KCl
Gli acidi organici si ottengono da:
- ossidazione di aldeidi e alcoli primari (KMnO 4 e K 2 Cr 2 O 7 agiscono come ossidanti)
R - CH 2 –OH → R –C (O) H → R-COOH,
dove R è un radicale idrocarburico.
Proprietà chimiche degli acidi
In generale proprietà chimiche e gli acidi organici e inorganici includono:
- la capacità di cambiare il colore degli indicatori, ad esempio, il tornasole diventa rosso quando entra in una soluzione (ciò è dovuto alla dissociazione degli acidi);
- interazione con metalli attivi
2RCOOH + Mg \u003d (RCOO) 2 Mg + H 2
Fe + H 2 SO 4 (p - p) \u003d FeSO 4 + H 2
- interazione con ossidi basici e anfoteri
2RCOOH + CaO \u003d (RCOO) 2 Ca + H 2 O
6RCOOH + Al 2 O 3 \u003d 2 (RCOO) 3 Al + 3H 2 O
2HCl + FeO \u003d FeCl 2 + H 2 O
6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
- interazione con le basi
RCOOH + NaOH \u003d RCOONa + H 2 O
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
- interazione con sali di acidi deboli
RCOOH + NaHCO 3 \u003d RCOONa + H 2 O + CO 2
CH 3 COONa + HCl \u003d CH 3 COOH + NaCl
Proprietà specifiche degli acidi inorganici
PER proprietà specifiche gli acidi inorganici includono reazioni redox associate alle proprietà degli anioni acidi:
H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl
Pb + 4HNO 3 (conc) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Proprietà specifiche degli acidi organici
Le proprietà specifiche degli acidi organici includono la formazione di derivati \u200b\u200bfunzionali mediante sostituzione del gruppo idrossile (1, 2, 3, 4), nonché alogenazione (5), riduzione (6) e decarbossilazione (7).
R –C (O) -OH + PCl 5 \u003d R –C (O) -Cl (cloruro acido) + POCl 3 + HCl (1)
R –C (O) -OH + H-O-C (O) -R \u003d R - C (O) - O - C (O) - R (anidride) (2)
CH 3 COOH + CH 3 -CH 2 -OH \u003d CH 3 -C (O) -O-C 2 H 5 (acetato di etile (estere)) + H 2 O (3)
CH 3 COOH + СH 3 –NH 2 \u003d CH 3 -C (O) -NH-CH 3 (ammide) + H 2 O (4)
CH 3 –CH 2 -COOH + Br 2 \u003d CH 3 - CHBr –COOH + HBr (catalizzatore - P cr) (5)
R-COOH + LiAlH 4 ( soluzione acquosaacidificato con HCl) \u003d R-CH 2 -OH + AlCl 3 + LiCl (6)
CH 2 \u003d CH-CH 2 -COOH \u003d CO 2 + CH 2 \u003d CH-CH 3 (7)
Esempi di problem solving
ESEMPIO 1
| L'obiettivo | Scrivi le equazioni di reazione come segue: |
| Decisione | 1) 3C 2 H 5 OH + 4Na 2 CrO 4 + 7NaOH + 4H 2 O \u003d 3CH 3 COONa + 4Na 3 2) CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH \u003d CH 3 COONa + C 2 H 5 OH 3) 5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 \u003d 5CH 3 COOH + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 11H 2 O 4) CH 3 COONa + C 2 H 5 I \u003d CH 3 COOS 2 H 5 + Nal 5) CH 3 COONa + HCl \u003d CH 3 COOH + NaCl 6) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (Esposizione a H 2 SO 4) |
ESEMPIO 2
| L'obiettivo | Determinare la massa di pirite (FeS2) necessaria per ottenere una quantità tale di SO3 in modo che quando quest'ultima viene sciolta in una soluzione di acido solforico con una frazione di massa del 91% e una massa di 500 g, oleum con una frazione di massa di 12,5 Si ottiene%. |
| Decisione | Scriviamo le equazioni di reazione: 1) 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2) 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 3) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 Trova masse molari sostanze necessarie per ulteriori calcoli: M (H 2 O) \u003d 18 g / mol; M (SO 3) \u003d 80 g / mol; M (H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol; M (FeS 2) \u003d 120 g / mol La massa d'acqua in 100 g di soluzione di acido solforico (ω \u003d 91%) sarà: 100-91 \u003d 9,0 g v (H 2 O) \u003d 9/18 \u003d 0,5 mol Segue dall'equazione di reazione (3) che 1 mol SO 3 → 1 mol H 2 O → 1 mol H 2 SO 4, cioè 0,5 mol H 2 O reagirà con 0,5 mol SO 3 e si forma 0,5 mol H 2 SO 4 Calcola la massa di SO 3 m (SO 3) \u003d 0,5 80 \u003d 40 g Calcola la massa di H 2 SO 4 m (H 2 SO 4) \u003d 0,5 98 \u003d 49 g Quindi la massa totale di H2SO4 sarà m (H 2 SO 4) somma \u003d 91 + 49 \u003d 140 g Per ottenere oleum (ω \u003d \u003d 12,5%) per 140 g di H 2 SO 4, è necessario SO 3: m (SO 3) \u003d 12,5 140 / 87,5 \u003d 20 g Pertanto, viene consumato SO 3 totale m (SO 3) somma \u003d (40 + 20) \u003d 60 g v (SO 3) somma \u003d 60/80 \u003d 0,75 mol Dalle equazioni di reazione (2, 3) risulta che la formazione di 0,75 moli di SO 3 richiede v (FeS 2) \u003d 0,75 / 2 \u003d 0,375 mol m (FeS 2) \u003d 0,375 120 \u003d 45 g |
| Risposta | Massa di pirite 45 g. |
Gli acidi organici sono componenti essenziali della composizione chimica dei materiali vegetali. Sono contenuti in tutti i tessuti e gli organi delle piante: per gli organi di immagazzinamento - frutti, rizomi, ecc. - la predominanza degli acidi organici liberi è caratteristica, in organi vegetativi - erba, germogli, foglie - si trovano, di regola, sotto forma di sali acidi.
Gli acidi svolgono un ruolo estremamente importante nel metabolismo delle cellule vegetali: essendo principalmente prodotti della conversione degli zuccheri, partecipano alla sintesi di amminoacidi, alcaloidi e molti altri composti. Un certo numero di piante ha la capacità di sintetizzare e accumulare acidi organici e può servire come materia prima per la loro produzione industriale.
L'elenco degli acidi organici che compongono le materie prime vegetali è piuttosto ampio, mentre i più comuni sono l'acido acetico, che partecipa al metabolismo di tutte le piante senza eccezioni sotto forma di acetil- CoA, così come gli acidi malico, citrico, ossalico e succinico, che sono i prodotti primari della fotosintesi e sono coinvolti nel metabolismo delle cellule vegetali.
Acido di mela (COOH - CH 2 –CH (OH) –COOH)) è il più labile, partecipa ai processi di fotosintesi, subendo rapidi mutamenti ed essendo un prodotto intermedio nella biosintesi di molti composti. Questo acido è noto in tre forme stereoisomeriche, ma solo l'isomero L si trova nelle piante.
L'acido malico è predominante nelle mele (0,4 ... 0,7 g / 100 g
prodotto), la maggior parte dei tipi di drupacee; è ricco di cenere di montagna a frutto rosso, fragole di giardino (1,2 g / 100 g), mirtilli rossi e uva spina (1,0 g / 100 g), lamponi (1,4 g / 100 g) e olivello spinoso (2,0 g / 100 g)) , uva verde (0,7 ... 1,5 g / 100 g), si nota un contenuto abbastanza elevato nelle prugne (3,5% sulla sostanza secca) e nelle bacche di crespino (fino a
6% della sostanza secca), è stata rilevata la presenza di acido malico nella composizione degli acidi di mela cotogna (0,5 g / 100 g) e pesche (0,2 g / 100 g), agrumi, rosa canina, citronella e mirtilli, fiori di calendula.
Come malati l'acido malico si accumula nelle foglie di farfara, ribes nero e piantaggine (in quest'ultimo 0,2 ... 0,5%), erba di coda di cavallo e altre materie prime; particolarmente significativo nelle foglie di questo. Tolstyankovs. L'acido libero ei suoi sali sono inclusi anche nelle sostanze di accompagnamento di FAS nella maggior parte dei tipi di materie prime raccolte da rizomi e radici.
Utilizzando l'esempio dell'uva, è stato dimostrato che le piante che crescono nelle regioni settentrionali accumulano più acido malico rispetto alle stesse colture coltivate nel sud. Questo fatto è spiegato dal fatto che a temperature medie giornaliere più elevate, l'acido malico nei frutti e la massa verde delle piante viene consumato per l'ossidazione più velocemente dell'acido tartarico, a seguito del quale la sua quota nella composizione degli acidi diminuisce.
Acido di limonee i suoi sali citrati:
Si trovano nei materiali vegetali non meno spesso. Sono i più ricchi di agrumi (limone - 5,5 ... 5,7 g / 100 g), di cui l'acido citrico è stato principalmente isolato su scala industriale fino al 1922; melograni, bacche di ribes (2,0 ... 10,0 g / 100 g), citronella, lamponi, mirtilli rossi (1,1 ... 3,0 g / 100 g), una quantità minore di acido citrico è contenuta nelle bacche di uva spina (0,3 g / 100 g ) e fragole (0,1 g / 100 g), mele cotogne (0,3 g / 100 g), pesche (0,1 ... 0,2 g / 100 g) e mele (0,1 g / 100 g), rosa canina, cenere di montagna a frutto rosso e biancospino; da materie prime erbacee, l'acido citrico è stato identificato nelle foglie di mirtillo rosso, ribes nero, celidonia, piantaggine (1,2 ... 1,5%) e alcuni altri.
Acido ossalico (HOOC - COOH) è uno dei sottoprodotti della vita di una cellula vegetale, quindi è chimicamente il meno attivo e si accumula nelle materie prime vegetali principalmente sotto forma di sale di calcio ( ossalati - cristalli di varie forme, specifici della specie vegetale; questa caratteristica è utilizzata nell'identificazione delle materie prime medicinali e tecniche), accumulandosi principalmente nelle materie prime erbacee succose: foglie di acetosella (ossalato di calcio 0,56 ... 0,93 g / 100 g) e rabarbaro (2,37 g / 100 g), coda di cavallo erba, squame succulente di piante bulbose, corteccia d'albero, ecc. I prodotti a base di frutta e bacche non sono ricchi di acido ossalico (fino a 0,01 ... 0,02 g / 100 g), quantità insignificanti si trovano nelle bacche di Schisandra (0,06 g / 100 g) e nei semi. Mirtillo rosso.
Contenuto fisiologicamente significativo acido succinico (HOOC - CH 2 –CH 2 –COOH) è tipico per uva spina, citronella, ribes rosso, mirtilli e praterie, gambi di rabarbaro. In quantità sufficientemente elevate (0,01 ... 0,02 g / 100 g), questo acido e i suoi sali succinati si trova in frutti e bacche acerbi, come ciliegie, ciliegie, prugne, mele, uva. Tra gli altri tipi di materie prime, nel complesso acido di cui sono isolati acido succinico libero e suoi sali, si possono notare bacche di biancospino, rizomi e radici di rodiola, foglie di piantaggine (0,2 ... 0,5%), assenzio amaro, belladonna, papavero, mais.
Si trova meno comunemente nei materiali vegetali vino acido(COOH - CH (OH) –CH (OH) –COOH, D-isomero): in bacche (verdi - 0,8 ... 1,3 g / 100 g, mature - da 0,2 a 1,0 g / 100 d), steli e foglie di uva (fino al 3,7% sul peso secco), cenere di montagna a frutti rossi, biancospino, prugna e melograno; bacche di lampone, uva spina, ribes, citronella e mirtillo rosso. Insieme all'acido D, l'uva contiene acido piruvico (tracce) e un isomero DL inattivo dell'acido tartarico - l'acido dell'uva. Oltre ai tipi di materie prime indicati, l'acido tartarico fa parte degli acidi delle foglie di mirtillo rosso, farfara, piantaggine, ecc.
Il contenuto e la composizione degli acidi organici influenzano non solo il gusto delle materie prime vegetali, ma in una certa misura anche il suo proprietà aromatiche, che è determinato dalla presenza di acidi liberi formico, acetico, propionico, butirrico, caprilico e valerico e dei loro esteri nella frazione volatile. Gli acidi nominati determinano le sfumature aromatiche specifiche delle materie prime medicinali e tecniche, principalmente piante portatrici di etere, hanno tutte un odore acuto e pungente. Così, acido formico (HCOOH) fa parte degli acidi organici di mele, uva ursina, viburno, coni di ginepro, lamponi (1,76 mg / 100 g), gambi e foglie di ortica, achillea e molte altre materie prime; allo stato libero, si trova più spesso nelle foglie verdi; si ritiene che appartenga ai prodotti intermedi della fotosintesi. Acido acetico (CH 3 -COOH), sia allo stato libero che nella composizione di esteri con alcoli, partecipa alla formazione delle caratteristiche gustative e aromatiche dello stesso viburno e ginepro, bacche di mirtillo rosso
(tracce di), foglie di menta piperita, erba di assenzio e terreno forestale
tagli, achillea, rizomi e radici di valeriana, elecampane e
angelica, ecc. Disponibilità valeriana e / o acido isovalerico ((CH 3) 2 CH - CH 2 –COOH) trovato per foglie di menta e alloro, erba issopo, assenzio e achillea, fragoline di bosco, frutti di viburno, pesche e frutti di cacao, rizomi e radici di valeriana e angelica. La composizione chimica della valeriana, oltre ai già citati acidi organici, comprende olio(CH 3 –CH 2 –CH 2 –COOH); Anche l'acido butirrico fa parte dei fiori di camomilla.
Acido caprilicodetermina l'aroma delle pesche:
Acido propionico (CH 3 –CH 2 –COOH) dell'intera varietà di materiali vegetali si trova solo nei capolini dell'achillea. Come si può vedere da quanto sopra, per molti tipi di materiali vegetali - fonti oli essenziali - la presenza di tutti gli acidi volatili è caratteristica.
Gli esteri degli acidi organici determinano l'aroma caratteristico delle materie prime vegetali: ottile acetato - arancio, metilbutirrato - albicocca, isoamil etere dell'acido isovalerico - mele, sebacina acetato - pigna di ginepro, borneolo etere con acido valerico - rizomi e radici di Valeriana officinalis , eccetera.
Alcuni degli acidi organici si trovano nella materia prima raccolta molto meno frequentemente, essendo in alcuni casi di particolare interesse come elemento di identificazione. Questi acidi includono angelico - rizomi e radici di angelica; aconito (COOH - CH \u003d C (COOH) –CH 2 –COOH) - erba di equiseto, delfinio, adone e achillea; malonico (COOH - СH 2 –COOH) - foglia di piantaggine, linfa d'acero, tessuti vegetali di questa famiglia. Legumi; fumarico (COOH - CH \u003d CH - COOH), considerato geneticamente correlato agli acidi succinico e malico e tra piante superiori rivelato solo nella composizione delle piante della famiglia. Macofite, nelle bacche
crespino, mirtillo rosso e grigio erica, frutti di mela cotogna; sorbin
(CH 3 –CH \u003d CH - CH \u003d CH - COOH), indubbiamente associato ad alcool, sorbitolo e presente nelle bacche del frassino rosso di montagna, mirtillo rosso; DL-latte (CH 3 –CH (OH) –COOH) - foglie di lampone e agave, mirtilli e mirtilli rossi; gliossalico(CHO - COOH) - foglie verdi e uva acerba, mirtilli rossi, frutti di corniolo
eccetera.
È particolarmente necessario dire dei chetoacidi, che sono un collegamento nel metabolismo di carboidrati e proteine \u200b\u200be hanno un'elevata attività fisiologica. Per le piante, l'accumulo di chetoacidi in quantità significative non è tipico, il contenuto totale piruvico (CH 3 –CO - OOH), α -ketoglutarico (COOH - CH 2 –CH 2 –CO - COOH), ossalacetico (COOH - CH 2 –CO - COOH) e ambra acetosa (COOH - CH 2 –CH (COOH) –CO - COOH) di solito non supera alcuni mg per 100 g di materia prima. Il contenuto massimo di chetoacidi è stato riscontrato nelle foglie e bacche di mirtillo rosso (0,13 mg / 100 g di piruvico; 0,22 mg / 100 g di α-chetoglutarico; 0,025 mg / 100 g di ossalacetico), foglie di fragola (0,87 mg / 100 g di piruvico; 28,4 mg / 100 g α-chetoglutarico; 0,65 mg / 100 g
ossalacetico) e foglie di menta (0,11 mg / 100 g di piruvico e 1,9 mg / 100 g di chetoglutarico).
Acidi della serie cicloesano - china (caffè, frutti di mele cotogne, irgi, prugne e pesche, bacche di actinidia, mirtilli rossi e mirtilli, foglie di mirtillo rosso, ecc.) e shikimovaya, presenti nei frutti dell'anice stellato e dei mirtilli rossi, non sono solo specifici, ma è consuetudine separarli in un sottogruppo separato di PAV, poiché svolgono un ruolo particolarmente importante nella biosintesi amminoacidi aromatici (shikimic è un precursore della fenilalanina e della tirosina), acidi cinnamici e alcune altre sostanze.
Gli acidi sono coinvolti nella formazione del gusto individuale di alcuni tipi di materiali vegetali. Ogni acido ha una sua specifica soglia di gusto e sensazione: l'acido malico e il citrico hanno un gusto puro e non astringente; l'acido tartarico ha un sapore aspro e astringente; l'acido succinico ha un sapore sgradevole, ecc. L'intensità del sapore aspro delle materie prime è determinata dalla composizione e dal rapporto quantitativo dei singoli acidi, dal rapporto tra acidi liberi e legati, dalla composizione delle sostanze di accompagnamento (gli zuccheri mascherano il sapore aspro, i tannini lo esaltano e lo rendono astringente).
Per valutazione oggettiva il gusto dei materiali vegetali, viene adottato il cosiddetto coefficiente zucchero-acido, il cui calcolo si basa sul rapporto tra acidi e zuccheri (tenendo conto della dolcezza di questi ultimi):
,
dov'è il contenuto di glucosio,%;
- contenuto di fruttosio,%;
- contenuto di saccarosio,%;
- contenuto di acidità,%.
L'acidità è espressa come percentuale dell'acido dominante.
Fisiologicamente, gli acidi organici hanno un effetto benefico sui processi di digestione, abbassando il pH dell'ambiente e contribuendo alla creazione di una certa composizione di microflora, inibendo i processi di putrefazione nel tratto gastrointestinale. Gli acidi fenolici hanno un effetto battericida. Gli acidi organici assimilati sono anche coinvolti nella formazione del valore energetico di cibi e bevande con la loro partecipazione: acido malico - 2,4 kcal / g, acido citrico - 2,5 kcal / g, acido lattico - 3,6 kcal / g, ecc. L'acido tartarico non viene assorbito dal corpo umano.
Alcuni acidi organici sono coinvolti nei meccanismi processi metaboliciresponsabile del controllo del peso corporeo (ad esempio, acido idrossicitrico, che inibisce la citrato liasi nel sistema enzimatico della sintesi degli acidi grassi) - questa proprietà è la base per lo sviluppo di integratori alimentari da materie prime vegetali medicinali, la cui azione si basa su inibizione della sintesi degli acidi grassi dai carboidrati de novo... L'acido succinico migliora l'apporto energetico delle cellule del cervello, del miocardio, del fegato, dei reni; ha un effetto antiossidante e antiipossico (il meccanismo d'azione è associato ad un aumento sintesi di ATP, inibizione della glicolisi e attivazione dei processi aerobici nelle cellule, aumento della gluconeogenesi). Inoltre, l'acido succinico aiuta a stabilizzare le membrane cellulari, prevenendo la perdita di enzimi e garantendo il funzionamento dei meccanismi di disintossicazione nelle cellule. Sullo sfondo di flavonoidi e saponine (liquirizia, per esempio), l'acido succinico mostra effetti antinfiammatori, disintossicanti e antispastici.
Da un punto di vista igienico e tossicologico si nota la capacità degli acidi organici di influenzare il metabolismo minerale. Quindi, l'acido ossalico lega intensamente il calcio e l'acido citrico, al contrario, ne favorisce l'assorbimento da parte del corpo umano. Le proprietà summenzionate degli acidi organici devono essere prese in considerazione nella formulazione di ricette di cibi e bevande con un orientamento di queste ultime a determinate categorie di consumatori.
Sulla base dei dati generalizzati ottenuti utilizzando metodi epidemiologici, gli acidi organici sono inclusi nell'elenco dei componenti obbligatori di una dieta ottimale. Un livello adeguato di consumo della somma degli acidi organici (angelico, tartarico, glicolico, gliossalico, citrico, isolimonico, malico, fumarico, cinnamico e coppia-kumarova) per uomo moderno, la cui attività vitale è caratterizzata da un ridotto consumo energetico (al livello di 2300 kcal al giorno), è di 500 mg / giorno; il livello di consumo massimo consentito è di 1500 mg / giorno. Viene stabilito in particolare il livello adeguato di consumo di acido valerico:
2 mg / giorno - e acido succinico - 200 mg / giorno (i livelli massimi di consumo consentiti sono rispettivamente di 5 mg e 500 mg).
Il principale utilizzo alimentare è acido citrico, tartarico e lattico, principalmente nella produzione di dolciumi, bibite analcoliche, cibi in scatola e concentrati alimentari. Gli acidi organici liberi ei loro sali trovano e uso medico: l'acido acetico è ampiamente utilizzato nella fabbricazione di prodotti farmaceutici (molti farmaci sono più solubili, e quindi più assimilabili sotto forma di acetati); reperti di acido succinico applicazione indipendente come preparazione farmaceutica; i sali di acido malico (p. es., acido ferro-malico) sono usati nel trattamento dell'anemia; il sale sodico dell'acido citrico è usato come conservante nelle trasfusioni di sangue; l'acido citrico rame è talvolta usato nel trattamento delle malattie degli occhi; I rifiuti della produzione dei vini d'uva - tartrato acido di potassio, "tartaro" (cremotartar) - vengono utilizzati in medicina e nell'industria alimentare per ottenere acido tartarico cristallino.
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Dato che sono un medico di professione, sul ruolo degli acidi nella vita umana Ne so molto. Ti parlerò di quegli acidi che si trovano in natura, così come quelli con cui sono più importanti punto medico visione.
Dove si trovano gli acidi naturalmente?
Li incontriamo ogni giorno, ad esempio, le gocce di pioggia solo a prima vista sembrano pulite. Infatti contengono molte sostanze in forma disciolta. Ad esempio, c'è soluzione di acido carbonico - anidride carbonica, o acido solforico, che è una conseguenza dell'emissione di gas di scarico. Il nostro cibo è anche ricco di acidi, per esempio acido lattico in kefir o acido carbonico in soda. Grazie a acido cloridrico la digestione è possibile nel nostro corpo, durante la quale le proteine \u200b\u200bvengono scomposte per la sintesi elementi importanti - amminoacidi.
Acidi organici
Tuttavia, i più importanti per la vita sul nostro pianeta sono acidi organiciche svolgono un ruolo particolarmente importante nel ciclo di vita. Le cellule umane sono costituite da proteine \u200b\u200be proteine, quindi abbiamo bisogno di mangiare per reintegrare questi nutrienti. Tuttavia, per l'alimentazione, solo quelli proteine \u200b\u200bche contengono aminoacidi... Ma cosa sono gli amminoacidi? Ci sono oltre 165 specie, ma solo 20 sono di valore per il corpo, che agiscono come unità strutturale principale ogni cellula.
Nostro il corpo è in grado di sintetizzarne solo 12, naturalmente, a condizione nutrizione corretta... I restanti 8 non possono essere sintetizzati, ma solo ricevuti dall'esterno:
- valina - supporta lo scambio di composti azotati. Latticini e funghi;
- lisina - lo scopo principale è l'assimilazione, la distribuzione del calcio nel corpo. Carne e prodotti da forno;
- fenilalanina - Supporta l'attività cerebrale e la circolazione sanguigna. Presente in carne di manzo, soia e ricotta;
- triptofano - uno dei componenti chiave sistema vascolare... Avena, banane e datteri;
- treonina - gioca un ruolo in il sistema immunitario, regola il fegato. Latticini, uova di gallina;
- metionina - rafforzare il muscolo cardiaco. Presente in fagioli, uova;
- leucina - promuove il ripristino di ossa e muscoli. È abbondante nelle noci e nel pesce;
- isoleucina - determina il livello di zucchero nel sangue. Semi, fegato, pollo.
Con una carenza di un acido il corpo non è in grado di sintetizzare proteine \u200b\u200brichieste, il che significa che è costretto a selezionare gli elementi necessari da altre proteine. esso porta a uno squilibrio generale, che si sviluppa in una malattia e in infanzia provoca disabilità mentali e fisiche.