باریم یک عنصر شیمیایی است که به گروه دوم PSE D. Mendeleev ، یک فلز خاکی قلیایی تعلق دارد. از ترکیبات باریم به طور گسترده ای در صنایع روغن ، الکترونیک و کاغذ استفاده می شود. این یک فلز سفید نقره ای با تراکم 3.78 گرم در سی سی است. ببینید در طبیعت ، باریم به شکل خالص آن یافت نمی شود ، محتوای عنصر در پوسته زمین بیش از 0.065 نیست. رایج ترین ترکیبات سولفات باریم و کربنات باریم هستند.

باریم از منابع طبیعی وارد آب می شود ؛ فقط بخش کوچکی را می توان به فعالیت های انسانی نسبت داد. غلظت زیادی از فلز در مناطقی یافت می شود که مواد معدنی زیر یافت می شود: وایتریت ، باریت. مقدار باریم در آب می تواند از 1 تا 20 میلی گرم در لیتر باشد در حالی که غلظت مجاز ماده در آن است آب آشامیدنی طبق استانداردهای سازمان بهداشت جهانی ، نباید بیش از 0.7 میلی گرم در لیتر باشد ، در روسیه این شاخص در حدود 0.1 میلی گرم در لیتر است. به همین دلیل ، سوال در مورد حذف باریم از آب در نظر گرفته شده در سطح بالا... مشکل تصفیه آب از باریم توسط متخصصان م institسسات تحقیقاتی و آزمایشگاه ها برطرف می شود آژانس فدرال و وزارت زراعت.

میزان باریم در آب به خصوصیات مایع ، یعنی وجود سولفات در آن نیز بستگی دارد. از نظر علمی ، سولفات باریم دارای نرخ پایین بنابراین ، حلالیت با غلظت زیاد ماده هنگام گرم شدن آب تا 18 درجه ، باریم رسوب می کند. با وجود روش نسبتاً آسان برای حذف باریم از آب و وجود آن در طبیعت ، تأثیر فلز بر بدن انسان زیاد است. نوشیدن آب با محتوای بالا این ماده می تواند منجر به فشار خون بالا ، ضعف عضلانی ، درد در شود حفره شکمی... بنابراین ، تصفیه آب از این عنصر بسیار مهم است.

هیدروکسید باریم اثر منفی بر مجاری تنفسی دارد ، و بر روی قرنیه چشم و پوست اثر کوتر می کند. کلرید باریم نفوذ پذیری عروق را افزایش می دهد ، که می تواند منجر به خونریزی و ادم شود ، باعث کم خونی ، لنفوسیتوز ، لکوپنی شود. باریم فلوراید می تواند باعث تحریک عصبی شود و عضلات را تحت تأثیر قرار دهد. بنابراین همه اثرات فوق در معرض افرادی است که آب با غلظت بالای فلز مصرف می کنند حذف باریم از آب - یکی از مهمترین مراحل تولید آب آشامیدنی تمیز.

در حال حاضر ، چندین فن آوری برای تصفیه آب از باریم وجود دارد: اسمز معکوس ، تبادل یونی ، الکترودیالیز. فیلترهای مدرن تولید شده در حالی که در مقیاس صنعتی هستند از فناوری اسمز معکوس استفاده می کنند حذف باریم از آب با روش الکترودیالیز و تبادل یونی انجام می شود. امروزه فناوری نانو نیز وجود دارد که توسط متخصصان دانشگاه علوم انسانی و فناوری Vologda ساخته شده است ، به شما امکان می دهد با تصفیه آب زیرزمینی از آهن ، آب را از یون های باریم تصفیه کنید.

فن آوری چنین تصفیه آب تا حدودی یادآور روش گرمایش آب تا 18 درجه با غلظت بالای سولفات در آب ، تشکیل رسوب است. مطالعات انجام شده توسط متخصصان دانشگاه نشان می دهد که از فرآیند جذب ، به عبارت دیگر ، فرایند جذب سوربات توسط حجم جاذب می تواند برای حذف باریم از آب.

صحبت در مورد مصرف باریم به بدن ، باید توجه داشت که بیشتر با غذا خورده می شود. خطرناک ترین آنها غذاهای دریایی و زندگی دریایی است که در نزدیکی مکانهایی که تعداد زیادی ترکیبات باریم تجمع می یابد زندگی می کنند. با گذشت زمان ، حیوانات دریایی (ماهی ، ماهی مرکب ، صدف) مقدار مشخصی از فلز در بدن تجمع می یابد ، اما ممکن است محتوای ماده افزایش یابد ، این به طور مستقیم به ویژگی های ساختاری بدن و زیستگاه دائمی بستگی دارد. برخی از گیاهان دریایی می توانند غلظت باریم را در بدن تا 1000 برابر افزایش دهند. استفاده از چنین محصولاتی برای سلامتی خطرناک است. گوجه فرنگی و دانه های سویا از جمله خطرناک ترین مواد غذایی حاوی باریم در محدوده 20-20 میلی گرم در لیتر هستند. بنابراین ، آبیاری و فروش محصولات فوق باید تحت نظارت هوشیارانه نهادهای بازرسی (سرویس اپیدمیولوژی بهداشتی ، آزمایشگاه های صدور گواهینامه و استاندارد سازی) انجام شود.

عناصر کمیاب - این عناصر شیمیایی هستند که در بافتهای انسان ، حیوانات و گیاهان با غلظت 1: 100000 (یا 0.001٪ ، یا 1 میلی گرم در هر 100 گرم جرم) و کمتر وجود دارند. در میان میکرو عناصر ، عناصر اساسی تشخیص داده می شوند ، یعنی حیاتی ، اساسی و سمی. لیتیوم و بور به طور شرطی ضروری هستند و باریم یک عنصر کمیاب سمی است.

تا اندازه ای باریمدر نتیجه فعالیتهای انسانی وارد محیط می شود اما عمدتا از منابع طبیعی وارد آب می شود. به طور معمول ، میزان باریم در آب های زیرزمینی کم است. با این حال ، در مناطقی که مواد معدنی حاوی باریم (باریت ، ویتریت) وجود دارد ، غلظت آن در آب می تواند از چند تا چند ده میلی گرم در لیتر باشد. میزان باریم در آب نیز به وجود سولفات در آن بستگی دارد. واقعیت این است که سولفات باریم حد حلالیت بسیار کمی دارد و به راحتی رسوب می کند ، بنابراین محتوای باریم نسبتاً زیاد فقط در آبهایی با محتوای سولفات کم امکان پذیر است. باریم که یک کاتیون نسبتاً بزرگ است ، توسط ذرات رس ، هیدروکسیدهای آهن و منگنز به خوبی جذب می شود ، که همچنین باعث کاهش تحرک آن در آب می شود.

راه اصلی ورود باریم به بدن انسان از طریق غذا است ؛ با این حال ، در مناطقی که غلظت باریم در آب زیاد است ، آب آشامیدنی نیز می تواند به مصرف کل باریم کمک کند.

داده های USEPA (آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده) نشان دهنده خطر احتمالی فشار خون بالا با نوشیدن طولانی مدت آب حاوی باریم است و حتی یک بار مصرف آب با محتوای باریم بالا می تواند منجر به ضعف عضلات و درد شکم شود.

در آبهای طبیعی و منابع تأمین آب آشامیدنی لیتیومحاوی غلظت های کم 10-3 - 10 -2 میلی گرم در لیتر و فقط در چشمه های آب معدنی است که از آب آن برای مصارف دارویی استفاده می شود و غالباً در غلظت های بالاتر موجود است. منابع طبیعی لیتیوم مواد معدنی اسپودومن ، لپیدولیت و غیره است.

اگرچه در مقادیر کم ، لیتیوم برای بدن انسان لازم است. اگر کمبود لیتیوم وجود داشته باشد ، فرد شروع به توسعه انواع بیماری های مزمندانشمندان ژاپنی نشان داده اند که محتوای لیتیوم در آب آشامیدنی خطر خودکشی را کاهش می دهد. در همان زمان ، مصرف بیش از حد این عنصر منجر به عواقب منفی تغییر جدی متابولیسم می شود. دانشمندان هنوز نیاز روزانه به لیتیوم را تعیین نکرده اند و دوز کشنده آن نیز مشخص نیست. اما دوز سمی شناخته شده 92-200 میلی گرم است. چنین مقدار زیادی را نمی توان از آب یا غذا بدست آورد.

وقتی لیتیوم آلی وارد بدن می شود ، فقط مقدار لازم عنصر جذب می شود ، بقیه دفع می شود. بنابراین ، با مصرف طبیعی ، بیش از حد از این عنصر وجود نخواهد داشت.

منبع بوراسنگهای رسوبی حاوی بور ، سنگهای متشکل از سیلیکاتهای آهکی ، منیزیم ، فرینوسی و سیلیکاتهای آلومینوسیلیکات (اصطلاحاً اسکارن) ، رسوبات نمک دار و همچنین سنگهای آتشفشانی و رسهای حاوی بور سوراخ شده از آب دریا در آبهای زیرزمینی خدمت می کنند. منابع ترکیبات بور در طبیعت نیز آبهای مناطق نفتی ، آب نمک دریاچه های نمکی ، چشمه های آب گرم ، به ویژه در مناطق دارای فعالیت آتشفشانی است.

بور در آبهای طبیعی به صورت یونهای اسید بوریک یافت می شود.

در آبهای قلیایی معدنی (با PH 11-11) ، غلظت بور می تواند به واحدها یا حتی دهها میلی گرم در لیتر برسد ، که باعث می شود چنین آب به طور بالقوه برای نوشیدن ناامن باشد.

با دریافت بورات یا اسید بوریک در داخل با بور آب به سرعت و تقریباً به طور کامل از دستگاه گوارش جذب می شود. بور عمدتاً از طریق کلیه دفع می شود. با استفاده کوتاه مدت از بور در غلظت های بالا ، تحریک دستگاه گوارش رخ می دهد. با قرار گرفتن طولانی مدت در معرض ترکیبات بور ، نقض فرایندهای هضم مزمن می شود (به اصطلاح انتریت بوریک ایجاد می شود) ، مسمومیت با بوریک نیز رخ می دهد ، که می تواند کبد ، کلیه ها و سیستم عصبی مرکزی را تحت تأثیر قرار دهد. مطالعات طولانی مدت بر روی حیوانات اثر منفی بور را بر روی نشان داده است عملکرد تولید مثل در مردان ، و همچنین اثرات سمی روی جنین در دوران بارداری با احتمال نقص در نوزادان.

اکولوژی زندگی: سلامتی. باریم یک عنصر کمیاب سمی است و یک عنصر کمیاب حیاتی نیست. در بدن انسان ، تأثیر برجسته ای بر آن دارد عضلات صاف.

باریم

باریم به عناصر کم مصرف سمی تعلق دارد و در تعداد عناصر کمیاب ضروری (حیاتی) یا ضروری شرطی موجود نیست.در بدن انسان ، تأثیر قابل توجهی بر عضلات صاف دارد.

نیاز روزانه بدن انسان به باریم مشخص نشده است ، متوسط \u200b\u200bمصرف روزانه در بازه 0.3-1 میلی گرم است.

محتوای باریم در بدن یک بزرگسال حدود 20 میلی گرم است.

جذب نمک های باریم محلول در دستگاه گوارش حدود 10٪ است ، گاهی اوقات این رقم به 30٪ می رسد. در دستگاه تنفسی ، جذب به 60-80٪ می رسد.محتوای باریم پلاسما با تغییر غلظت کلسیم تغییر می کند.

با این حال ، باریم در تمام اندام ها و بافت ها به مقدار کم یافت می شودبیشتر آن در مغز ، عضلات ، طحال و عدسی چشم است (در تمام غشاها و محیط های چشم یافت می شود). حدود 90٪ از کل باریم در بدن در استخوانها و دندانها متمرکز شده است.

اندام هایی که کلسیم زیادی دارند نیز حاوی مقدار زیادی باریم هستند. با برداشتن غده پاراتیروئید ، سطح کلسیم و باریم در سرم خون کاهش می یابد.

نقش بیولوژیکی در بدن انسان

حتی در غلظت های ناچیز ، باریم تأثیر قابل توجهی روی عضلات صاف دارد (در غلظت های کوچک باعث شل شدن آنها می شود ، باعث انقباض در عضلات بزرگ می شود).

این امر در درجه اول به دلیل تحریک دوزهای بالای باریم در آزاد سازی استیل کولین و در نتیجه افزایش انقباضات عضلانی ، تحرک روده ، فشار خون شریانی، فیبریلاسیون عضلانی و اختلالات هدایت قلب.

جذب باریم از دستگاه گوارش به حلالیت ترکیب آن بستگی دارد ، که به استثنای سولفات باریم ، با کاهش PH افزایش می یابد. وقتی ترکیبات باریم به صورت گرد و غبار یا آئروسل وارد ریه ها می شود ، از طریق غشای پایه به خوبی نفوذ می کند. ترکیبات محلول ضعیف می توانند در ریه ها جمع شوند.

ترکیبات باریم نفوذپذیری کانالهای پتاسیم را کاهش می دهد. پتاسیم خارج سلولی کاهش می یابد ، در حالی که پتاسیم داخل سلول افزایش می یابد. تحت تأثیر باریم ، دپلاریزاسیون غشای سلولی مشاهده می شود ، سپس هیپوکالمی تلفظ می شود ، پتانسیل غشا کاهش می یابد ، رپولاریزاسیون غشا ایجاد نمی شود. باریم ترشح انسولین را تحریک می کند و منجر به افت قند خون می شود. سطح آدرنالین در خون افزایش می یابد. نفوذپذیری مویرگ افزایش می یابد ، که ممکن است با خونریزی و ادم همراه باشد.

مشخص شد که برای بیماری ایسکمیک قلب ، نارسایی مزمن کرونر ، بیماری های دستگاه گوارش ، محتوای باریم در بافت ها کاهش می یابد.

هم افزا و آنتاگونیست های باریم

باریم در خواص آن نزدیک به کلسیم است که عمدتا در ترکیب یافت می شود بافت استخوانی، بنابراین یون های باریم می توانند جایگزین کلسیم در استخوان ها شوند. در این حالت ، موارد هم افزایی و هم تضاد وجود دارد.

علائم کمبود باریم

اطلاعات قابل اطمینان در تظاهرات بالینیناشی از کمبود باریم وجود ندارد.

باریم به عنوان یک عنصر کمیاب سمی طبقه بندی می شود ، اما این عنصر جهش زا یا سرطان زا محسوب نمی شود. تمام ترکیبات باریم سمی هستند ( به جز سولفات باریم که در رادیولوژی استفاده می شود).

از ترکیبات باریم در بخشهای مختلف اقتصاد ملی استفاده می شود. بین ترکیبات محلول (کلرید باریم ، کربنات باریم ، نیترات باریم ، هیدروکسید باریم) و ترکیبات نامحلول (سولفات باریم) تفاوت قائل شوید.

ترکیبات محلول در باریم بسیار سمی هستند و به عنوان جوندگان کش استفاده می شوند. سولفات باریم غیر سمی است و در رادیولوژی استفاده می شود.

LD50 کلرید باریم برای موشهای صحرایی در تجویز داخل وریدی - 7.9 میلی گرم در کیلوگرم برای موش های با تزریق داخل صفاقی - 54 میلی گرم در کیلوگرم ، دوز کشنده برای حیوانات بزرگ - 15-30 گرم ، برای خوک ها و گوسفندان - 5-15 گرم ، برای انسان - 0.8-3.5 گرم (11.4 میلی گرم در کیلوگرم) در صورت مصرف خوراکی.LD50 کربنات باریم 57 میلی گرم در کیلوگرم.

باریم دارای اثرات نوروتوکسیک ، کاردیوتوکسیک و هموتوکسیک است.

علائم مسمومیت با باریم در مدل های متفاوت، انواع مختلف، انواع متفاوت، مدل های مختلف حیوانات بیشتر شبیه هستند:

• فشار خون؛
• انقباضات زودرس بطن های قلب ؛
• تاکی کاردی بطنی ؛
• فیبریلاسیون بطنی و آسیستول.
• خروج از چشم ، میدریاز ، ترشح بزاق ، حالت تهوع ، استفراغ ذکر شده است.
• زجر دیواره شکم، اسهال ، نقض عمل بلع ؛
• فیبریلاسیون عضلانی ، تنفس سریع ، ادم ریوی ، مقوی ، تشنج کلونیک و فلج.
• هیپوکالمی و هیپوفسفاتمی ، اسیدوز متابولیک و افت قند خون.

اصلی ترین تظاهرات باریم اضافی

اسپاسم عضلات ، اختلالات هماهنگی حرکات و فعالیت مغز. ترشح بزاق زیاد ، حالت تهوع ، استفراغ ، قولنج ، اسهال ، سرگیجه ، وزوز گوش ، رنگ پریدگی پوستفراوان عرق سرد؛ ضعف نبض ، برادی کاردی ، اکستراسیستول.

باریم مورد نیاز است: با بیماری ایسکمیک قلب ، نارسایی مزمن کرونر ، بیماری های دستگاه گوارش.

علاوه بر این ، باریم اثر آب بندی بر روی بافت ها دارد و از این عمل برای درمان غدد هیپرتروفی استفاده می شود. هومیوپات ها مصرف کربنات باریم را برای افراد مسنی که چاق هستند ، در صورت وجود علائم بیماری اسکلروز عروقی مغزی ، و همچنین برای برخی بیماری های قلبی عروقی ( بیماری هیپرتونیک، آئورتیت ، آنوریسم) ، بیماری ها دستگاه تنفسی (آدنوئید ، التهاب لوزه مزمن ، برونشیت ، التهاب لوزه مکرر) و دستگاه گوارش (ورم معده ، نفخ شکم ، اسهال ، یبوست).

منابع غذایی باریم: برخی از زندگی دریایی قادر به جمع آوری باریم از آبهای اطراف و در غلظتهای 7 تا 100 (و برای بعضی از گیاهان دریایی - تا 1000) برابر بیشتر از محتوای آن در آب دریا هستند.

بعضی از گیاهان (آجیل برزیلی ، سویا و گوجه فرنگی)همچنین قادر به تجمع باریم از خاک است. با این حال ، در مناطقی که غلظت باریم در آب زیاد است ، آب آشامیدنی نیز می تواند به مصرف کل باریم کمک کند.منتشر شده

عنصر جدول تناوبی مندلیف باریم توسط کارل شیله ، شیمی دان و داروساز معروف سوئدی ، در سال 1774 کشف شد. اگرچه کیمیاگران قرون وسطایی بیش از آنکه به فکر دستیابی به ثروت باشند ، به علم فکر می کردند ، کشف آن می توانست زودتر اتفاق بیفتد. شناخته شده است که بسیاری از آنها عمر خود را در جستجوی بی ثمر برای بدست آوردن طلا از عناصر ارزان تر گذراندند و بدون دستیابی به چیزی درگذشتند.

در ابتدای قرن هفدهم ، یک کفاش ایتالیایی ، Vincenzo Casciarolo ، که همچنین به کیمیاگری مشغول بود (در آن زمان تنها تنبلها و کسانی که از منابع واقعی درآمد برخوردار نبودند) ، برای بررسی حضور در ذهن آمدند از طلا سنگ سنگینی که در کوههای مجاور پیدا شده است. ابتدا آن را با زغال سنگ و روغن كتان كلسین كرد ، اما طلا دریافت نكرد ، اما درخشش مایل به قرمز مایل به قرمز دریافت كرد ، حتی اگر سنگ كلسینه قبلاً سرد شده بود ، از بین نرفت. کفاش کیمیاگر کشف خود را با همکارانش در میان گذاشت و همه با همدیگر برای جداسازی طلا از چنین سنگهایی کار کردند و صدها آزمایش را با انواع مواد انجام دادند. مدت زمان طولانی گذشت ، اما طلایی وجود نداشت و سنگهای سنگین به تدریج فراموش شدند.

تقریباً 170 سال بعد ، Scheele کشف خود را انجام داد - او اکسید باریوم بدست آورد - BaO.

همفری دیوی انگلیسی ، همچنین یک شیمی دان مشهور ، در سال 1808 ، اما منزوی بود گزینه جدید، که باریم نامگذاری شد - "سنگین" ، از "باریس" یونانی. امروز ما می دانیم که باریم به فلزات سبک تعلق دارد ، اما در میان آنها سنگین ترین است ، بنابراین نام آن کاملاً توجیه شده است.

باریم یک فلز خاکی قلیایی سفید نقره ای است که نرم و کمی مقاوم است. در طبیعت ، به شکل خالص آن رخ نمی دهد و ، در صورت لزوم ، از ترکیبات - کربنات ها ، سولفات ها ، سیلیکات ها جدا می شود. و مواد معدنی ، به طور عمده اسپار سنگین ، یا باریت. باریم همچنین در آب ، و همچنین در موجودات زنده - برخی از گیاهان و بافت های حیوانی وجود دارد.

باریم در غذا

باریم با آب و غذا وارد بدن انسان می شود. در بعضی از غذاهای دریایی ده ها برابر (و در گیاهان دریایی - صدها) برابر بیشتر از آب دریا است. در گیاهان - گوجه فرنگی ، دانه های سویا و غیره ، باریم می تواند ده برابر بیشتر از خاکهایی باشد که روی آنها رشد می کند. در آب آشامیدنی باریم زیادی وجود دارد ، اما نه اغلب مقدار زیادی از آن در هوا وجود ندارد.

باریم در بدن

باریم برای ما چه معنی دارد و چه نقشی در بدن انسان دارد؟ زیست شناسان می گویند که به اندازه کافی مورد مطالعه قرار نگرفته است ، اما آنها آن را حتی به طور مشروط عنصری حیاتی نمی دانند. با این وجود ، امروز باریم در حال مطالعه است و این احتمال وجود دارد که به زودی درباره نقش آن اطلاعات بیشتری کسب شود ، اما اکنون دانشمندان آن را به عناصر فوق ریز سمی نسبت می دهند.

با بیماری ها دستگاه گوارشدر برخی از بیماری های قلبی عروقی ، میزان باریم در بدن انسان کاهش می یابد. همچنین مشخص شد که حتی در مقادیر ناچیز نیز به طور محسوسی بر وضعیت عضلات صاف تأثیر می گذارد - بیهوده نیست که در صورت مسمومیت با باریم اسپاسم عضله و ضعف شدید عضلانی.

اگرچه نقش باریم مطالعه نشده است ، اما دوز روزانه آن برای انسان تعیین شده است - از 0.3 تا 0.9 میلی گرم. اثر شل کنندگی باریم همیشه مضر نیست: دانشمندان دریافته اند که این ماده "همزمان" با استیل کولین ، یکی از اصلی ترین انتقال دهنده های عصبی کار می کند و به آرامش عضله قلب کمک می کند.

باریم اضافی

بدن انسان با وزن حدود 70 کیلوگرم حاوی حدود 20-22 میلی گرم باریم است. نمکهای باریم محلول به مقدار کم در روده جذب می شوند. در دستگاه تنفسی می تواند 6-8 برابر بیشتر باشد. باریم نه تنها در بافت عضلانی و خون ما یافت می شود - برعکس ، بیشتر از سایر بافتهای بدن در استخوانها و دندانها وجود دارد - تا 90٪. باریم با کلسیم در بدن ارتباط برقرار می کند - حتی می تواند آن را در استخوان ها جایگزین کند ، زیرا از نظر بیوشیمیایی به آن نزدیک است. با این حال ، با مصرف مداوم بیش از حد باریم - به عنوان مثال ، هنگامی که مقدار زیادی از آن در خاک وجود دارد - متابولیسم کلسیم مختل می شود ، و یک بیماری جدی ممکن است ایجاد شود - بیماری Urovsky ، که در آن روند استخوان سازی کند می شود ، و اسکلت عضلانی سیستم خیلی زود فرسوده می شود.

باریم در مغز ، طحال ، عضلات و عدسی چشم یافت می شود.

دوز سمی برای انسان 200 میلی گرم در نظر گرفته می شود. در مورد دوز کشنده ، نظرات در اینجا متفاوت است - ارقامی از 0.8 تا 3.7 گرم داده می شود ، اگرچه رقم اول هنوز محتمل است.

باریم به عنوان عنصری که باعث سرطان یا جهش شود طبقه بندی نمی شود ، اما تمام ترکیبات آن برای انسان سمی است - به جز ماده ای که هنگام گرفتن اشعه ایکس در پزشکی استفاده می شود - سولفات باریم.

باریم با افزایش محتوای بدن به سلول های خونی ، سلول های عصبی ، بافت قلب و سایر اندام ها آسیب می رساند.

چگونه بدن باریم اضافی دریافت می کند؟ زیست شناسان این "مصرف بیش از حد" را می نامند ، اما دقیقاً نحوه وقوع آن را مشخص نمی کنند ، اگرچه آنها در مورد مسمومیت های صنعتی و خانگی صحبت می کنند.

از ترکیبات باریم در بسیاری از صنایع و تولیدات استفاده می شود: در الکترونیک ، روغن ، شیشه ، کاغذ ، منسوجات ، سرامیک ، رنگ و لاک ، لاستیک ، متالورژی ، چاپ و ...

فلوراید باریم در فرآوری چوب و تولید حشره کش ها استفاده می شود ، به این معنی که در کشاورزی نیز استفاده می شود ، اما می تواند اثرات سمی روی حیوانات و انسان ها داشته باشد ، بنابراین باید به دقت مورد مطالعه قرار گیرد.

تحقیقات نشان می دهد که سرطان خون در مناطق روستایی که از ترکیبات باریم برای کنترل آفات استفاده می شود بیشتر است. برخی از مواد تکمیل کننده ، مانند گچ ، می تواند باعث ایجاد بیماری در سازندگانی شود که با آنها کار می کنند.

نمکهای باریم محلول در آب برای انسان خطرناک تلقی می شود - اینها سولفیدها ، کربنات ها ، نیترات ها ، کلریدها هستند. سولفاتها و فسفاتهای باریم عملاً بی خطر هستند.

اگر شخصی توسط نمک های باریم مسموم شود ، علائم مشخص و واضح خواهد بود: احساس سوزش در دهان و مری وجود دارد ، بزاق به شدت ترشح می شود ، حالت تهوع و استفراغ ظاهر می شود ، قولنج روده و اسهال. از کنار سیستم عصبی: اختلالات مغزی و اختلال در هماهنگی حرکات ، وزوز گوش و سرگیجه ؛ در بخشی از سیستم قلبی عروقی: اکستراسیستول یک شکل رایج از آریتمی ، برادی کاردی و نبض ضعیف است. تعریق شدید نیز مشاهده می شود - عرق سرد است و پوست کل بدن رنگ پریده می شود.

مسمومیت مزمن که هنگام کار در صنایع خطرناک اتفاق می افتد به این شدت بروز نمی کند. هنگامی که گرد و غبار حاوی ترکیبات باریم استنشاق می شود ، کارگران دچار پنوموکونیوز ، یک بیماری ریوی می شوند که در آن یک فرآیند فیبروتیک در آنها ایجاد می شود. که در بافت همبند جای زخم و ضخیم شدن ظاهر می شود و نتیجه آن تنگی نفس پیشرونده است که با درد قفسه سینه و سرفه خشک شروع می شود. سپس علائم نارسایی ریوی ، تغییر در مجاری هوایی و سایر عوارض ممکن است ظاهر شود: ذات الریه ، برونشیت ، سل و غیره.

اصلاح مقدار اضافی باریم در بدن بسیار دشوار است و همیشه نمی توان روی نتیجه موفقیت آمیز حساب کرد. برای خنثی سازی عملکرد نمکهای باریم ، نمکهای محلول سولفات منیزیم و کلسیم استفاده می شود - آنها باعث تشکیل سولفاتهای باریم می شوند ، سپس باید از بدن خارج شوند.

اگر مسمومیت شدید باشد ، ممکن است وقت کافی برای کمک ندارید - مرگ ممکن است در عرض یک روز یا حتی سریعتر اتفاق بیفتد. مصرف 0.2-0.5 گرم نمک باریم باعث مسمومیت شدید می شود ، و دوز کشنده، همانطور که قبلا ذکر شد ، می تواند 0.8 گرم شود.

در صورت چنین مسمومیتی ، لازم است بلافاصله معده را با محلول 1٪ سولفات منیزیم یا سدیم بشویید و با آنها یک انما ایجاد کنید - یک محلول 10٪. نمک های نامحلول باریم با مواد قارچی از بین می روند - به طور کلی ، همه اینها ، و همچنین درمان بیشتر ، قبلاً در بیمارستان انجام می شود.

مشخص نیست که چه کسی فکر می کند از داخل بدن باریم بخورد ، اما پزشکی موارد زیادی را توصیف کرده است که ترکیبات باریم به اشتباه مصرف شده است - این بدان معناست که شما هنوز هم باید در مورد عواقب آن بدانید. در مورد کار در صنایع خطرناک ، محتوای بالا باریم در آب و خاک ، سپس تجزیه و تحلیل طیفی مو می تواند در اینجا کمک کند - با توجه به وضعیت مو است که می توانید ببینید سالها چه تغییراتی در بدن رخ می دهد - در حالی که شخص حتی از آنها اطلاع ندارد و همه اینها سالها نادرست رفتار می شوند و این مسئله را حتی بیشتر تشدید می کند.

چنین معاینه ای ارزان و گران نیست. برای مطالعه آب آشامیدنی منطقه ای که در آن زندگی می کنید می توانید از همین روش استفاده کنید.

گاتولینا گالینا
برای وب سایت مجله زنان

هنگام استفاده و چاپ مجدد مطالب ، پیوند فعال به مجله آنلاین زنان الزامی است

خدمات نظارت بر فدرال
در حوزه طبیعت

آنالیز کمی شیمیایی آبها

روش اندازه گیری عظیم
تمرکز باریم در اتاق های آشامیدنی ،
سطح ، زیرزمین تازه و
زباله آب TURBIDIMETRIC
روش با كرومات پتاسیم

PND F 14.1: 2: 3: 4.264-2011

این روش برای اهداف دولت تأیید شده است
کنترل محیطی

مسکو 2011

این روش توسط موسسه بودجه ای فدرال "مرکز فدرال تجزیه و تحلیل و ارزیابی تأثیر فن آوری" (FBU "FTSAO") بررسی و تأیید شد.

موسسه بودجه ای فدرال "مرکز فدرال برای تجزیه و تحلیل و ارزیابی تأثیر فن آوری" (FBU "FTsAO")

توسعه دهنده:

شعبه FBU "TsLATI برای منطقه فدرال شرق دور" - TsLATI برای منطقه Primorsky

1. مقدمه

این سند روشی را برای اندازه گیری غلظت جرم باریم در آب آشامیدنی ، سطحی ، آب شیرین زیرزمینی و فاضلاب با استفاده از روش کدورت سنجی با کرومات پتاسیم ایجاد می کند.

دامنه اندازه گیری از 0.1 تا 6 میلی گرم در دسی لیتر 3.

اگر غلظت جرم باریم از حد بالای دامنه فراتر رود ، اجازه داده می شود نمونه را به گونه ای رقیق کنیم که غلظت جرم با دامنه مشخص شده مطابقت داشته باشد.

اگر غلظت توده ای باریم در نمونه کمتر از 1 میلی گرم در دسی متر 3 باشد ، نمونه باید با تبخیر متمرکز شود.

کلسیم با مقدار حداکثر 45 میلی گرم در دسی لیتر 3 و استرانسیوم تا 0.5 میلی گرم در دسی لیتر 3 در تعیین اختلال ایجاد نمی کند. آهن بیش از 1 میلی گرم در دسی لیتر 3 و آلومینیوم از قبل با اوروتروپین جدا می شوند (ص).

2 مشخصات اختصاصی دقت اندازه گیری

جدول 1 - دامنه اندازه گیری ها ، مقادیر شاخص های دقت ، تکرارپذیری و تکرارپذیری